1.1化学反应与能量的变化2 导学案
徐州市王杰中学2013化学一轮复习单元导学案专题六： 化学反应与能量变化 第1讲 第2课时
徐州市王杰中学导学案 （高三化学组） 章节与课题专题六 化学反应与能量变化 第一讲化学反应中的热效应 第2课 课时安排 3课时 主备人审核人 总第 16课 使用人使用日期或周 2013.3.14 第4周 考试说明1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重点 难点 离子键、共价键；常见晶体的类型及性质教学资源使用 PPT 自主学习 合作探究 导学案 考点三 中和热和燃烧热比较项目 燃烧热 中和热相同点 能量变化 ____反应ΔH ΔH __0，单位：________不同点 反应物的量____ mol (O 2的量不限) 可能是1 mol ，也可能是0.5 mol 生成物的量不限量 H 2O 是 ____ mol 反应热的含义 __________时，____ mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成 ____ mol H 2O 时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为______ kJ·mol －1 【深度思考】8．下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝(2×283.0)kJ·mol －1C ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量9．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
高中化学教案：化学反应与能量转化
高中化学教案：化学反应与能量转化1. 引言本教案旨在帮助高中学生理解化学反应与能量转化的基本概念和原理。
通过深入分析不同类型的化学反应及其能量变化，学生将能够更好地掌握化学反应背后的基本原理，并能够运用所学知识解决实际问题。
2. 化学反应的定义和类型2.1 化学反应的定义•了解什么是化学反应，以及它与物理变化的区别。
•掌握如何表示化学反应，包括方程式和符号。
2.2 化学反应的类型•认识不同类型的化学反应，如合成、分解、置换和双替换等。
•分析每种类型反应的特点，并提供相关实例进行说明。
3. 反应热和焓变3.1 热力学基础知识回顾•复习热力学基本概念，如系统、周围、内能等。
•理解温度与热量之间的关系，以及焓变与热量之间的关系。
3.2 反应热和焓变的定义•介绍反应热和焓变的概念。
•解释反应热和焓变与化学反应速率之间的关系。
3.3 焓变的计算方法•讲解如何计算焓变，包括标准反应焓变、燃烧热和溶解热等。
•提供具体实例进行演示和练习。
4. 能量转化在化学反应中的应用4.1 燃烧反应•分析燃烧反应中能量转化的过程和原理。
•讨论不同类型的燃料及其能量释放。
4.2 齐次平衡和动力学控制下的反应速率•探讨齐次平衡与动力学控制下反应速率之间的关系。
•解释温度、浓度、表面积等因素对反应速率的影响，并提供实验案例进行说明。
4.3 化学电池和电化学反应•剖析化学电池中能量转换的机制。
•解释电池中产生电能的过程，并提供相关案例分析。
5. 应用案例分析与实践5.1 能量转化问题求解•提供一些真实应用案例，要求学生根据所学知识解决相关能量转化的问题。
•鼓励学生利用实验和计算方法验证他们的答案。
5.2 设计化学反应实验•激发学生的创造力，鼓励他们设计和进行一个涉及能量转化的化学反应实验。
•提供指导以确保实验的安全和有效性。
总结本教案通过系统地介绍化学反应与能量转化的基本概念及原理，帮助高中学生理解不同类型的化学反应及其能量变化。
丰富的案例分析和实践活动将有助于巩固所学知识，并培养学生解决问题和创新思维能力。
化学反应及能量变化化学教案
化学反应及能量变化化学教案一、教学目标1. 让学生了解化学反应的基本概念，理解化学反应的本质。
2. 让学生掌握化学反应的类型及特点。
3. 让学生了解化学反应中的能量变化，能运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
4. 培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的类型及特点3. 化学反应中的能量变化4. 能量守恒定律的应用5. 实验操作：观察化学反应中的能量变化三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考化学反应的本质。
2. 采用分类讨论法，让学生掌握不同类型化学反应的特点。
3. 采用案例分析法，让学生了解化学反应中的能量变化。
4. 采用实验教学法，培养学生的实践操作能力。
四、教学准备1. 教材、教案、PPT等教学资料。
2. 实验器材：烧杯、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
3. 实验试剂：酸、碱、盐等常见化学试剂。
五、教学过程1. 引入新课：通过生活中的化学现象，引发学生对化学反应及能量变化的兴趣。
2. 讲解化学反应的基本概念，引导学生理解化学反应的本质。
3. 讲解化学反应的类型及特点，让学生掌握不同类型化学反应的特点。
4. 讲解化学反应中的能量变化，引导学生了解能量守恒定律的应用。
5. 进行实验操作，让学生观察化学反应中的能量变化，培养学生的实践操作能力。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
7. 课堂反馈：了解学生的学习情况，对教学方法进行调整。
8. 课后辅导：针对学生的疑问进行解答，提高学生的学习效果。
六、教学评价1. 学生能准确描述化学反应的基本概念。
2. 学生能分类讨论不同类型的化学反应，并说明其特点。
3. 学生能运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
4. 学生能熟练操作实验，观察化学反应中的能量变化。
5. 学生对化学反应及能量变化有一定的兴趣，积极参与课堂讨论。
七、教学拓展1. 让学生了解化学反应在生产、生活中的应用。
2. 引导学生关注化学反应及能量变化的最新研究动态。
“化学反应与能量的变化”导学案
“化学反应与能量的变化”导学案一、化学反应与能量变化1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应，在产生新物质的同时总是伴随着_____________的变化，而且反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是____________的。
也就是说，在一个化学反应中，同时遵循_____________守恒和_____________守恒两个基本定律。
2.化学反应中能量变化形式化学反应过程中伴随能量变化，并可以_____________、_____________或光能等形式表现出来。
当能量变化以_____________的形式表现时，我们常把化学反应分为放热反应和吸热反应。
二、焓变、反应热1.定义在_____________条件下进行的反应的_____________叫反应热，又叫焓变。
我们用_____________表示反应热，单位常用_____________（或_____________）。
2.化学反应中能量变化的原因从化学键的角度（即微观角度）来看：在化学反应中，当反应物分子中的旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而___________能量；当原子重新组合成生成物分子时，新化学键形成，又要___________能量。
如下图所示：H2和Cl2断键时需要吸收能量，吸收的总能量Q=436kJ+243kJ=679kJ；化学键形成时释放能量，放出的总能量Q′=431kJ+431kJ=862kJ。
Q′-Q=183kJ，即该反应过程放出热量183kJ，这说明该反应完成时生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，该反应为放热反应。
反之，若某反应过程中生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量_____________，则该反应为吸热反应。
3.反应热的表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值。
焓增加，表示吸热，则用“_____________”表示或ΔH>0；焓减少，表示放热，则用“_____________”表示或ΔH<0。
高中化学第一章第一节化学反应与能量的变化第1课时导学案新人教版选修4
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第1课时）【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的质量；3、了解反应热和焓变的含义。
【重、难点】:1、化学反应中的能量变化，2、对△H的“+”与“-”的理解。
【相关知识点回顾】1.化学反应的特征：化学反应，不仅有＿＿＿变化，还伴随＿＿＿变化，其变化形式有______________________。
即在一个化学反应中，同时遵守守恒和守恒两个基本定律。
化学反应的本质：2.举出你所知道的一些放热反应和吸热反应（尽可能多一些）放热反应吸热反应【预学能掌握的内容】【自主学习】一．焓变反应热1.绪言---- 碰撞理论化学反应发生的必要条件是化学反应发生的充要条件是有效碰撞：活化分子：活化能：一个化学反应，活化能越大，反应速率越，活化能越小，反应速率越2. 反应热焓变①定义：叫反应热，恒压条件下的反应热又叫。
②表示符号：③单位：④测量仪器：⑤△H与放热反应和吸热反应的关系是怎样的？【思考】实验测得 lmol H2与 lmol Cl2反应生成 2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，该反应的反应热为：；1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为：⑥化学反应中为什么会有反应热？【思考】分析下列图示，说明1molH2与1molCl2反应，生成2molHCl,是放热反应还是吸热反应？【合作探究】1.反应热与能量变化图的关系（1）右图为某反应的能量变化图，此反应为热反应，其中，E1表示，E2表示，由图示可知，此反应的△H=（2）由图总结出：用反应物的总能量和生成物的总能量计算△H的公式2. 反应热与键能的关系（1）键能：已知断开（或形成）1mol某共价键所需要（或放出）的能量，叫做该共价键的键能，其单位为kJ/mol, 如：断开 lmol H—H键所需要的能量为436kJ，则H—H键的键能为436 kJ/mol 【思考】已知：H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436 kJ/mol、391 kJ/mol、946 kJ/mol，判断1molN2与H2反应，生成2molNH3时放出多少kJ的热量？（2）总结用键能计算△H的公式(3)写出工业上合成NH3的化学方程式，并计算此反应的△H1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧2. 下列变化一定为放热的化学反应的是 ( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3. 关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下4. 下列说法正确的是 ( )A．反应热就是反应中放出的能量B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同5. 下列过程的△H > 0是 ( )A.H-H == H+HB.H+Cl == HClC．H＋＋OH－→H2O D．C＋O2→CO26. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量. 下列叙述正确的是 ( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的反应是吸热反应B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－17. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是 ( )A．锌与稀硫酸反应制氢气 B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应 D．碳酸氢铵分解。
化学反应与能量变化导学案
姓名班级小组评价使用时间第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第一课时学习目标1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的含义重点、难点△H与化学键键能之间的关系自主学习焓变反应热1、定义：化学反应过程中所或的能量，叫反应热，又称为，符号用表示，其单位常采用。
许多化学反应的反应热可以通过直接测量。
2、化学反应中能量变化的原因任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键时，需要_的相互作用，需要能量；当，即新化学键时，又要能量。
当反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量，这是放热反应。
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量。
因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过、等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量。
因此，规定吸热反应的ΔH为“”。
当ΔH为“_ _”或ΔH 0时，为放热反应；当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。
合作探究1、(1)常见的放热反应(2)常见的吸热反应2断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl 键能放出431kJ的能量；1molH2和1molCl2反应得到2molHCl要放出的热量的计算过程：△H＝；上述反应H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，一般用表示，规定放热反应的ΔH为“_ ”。
所以△H = 。
△H的计算表达式：①ΔH＝②ΔH＝例题：已知H—H键能为436 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：N(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是()A ．431 kJ/molB ．946 kJ/molC ．649 kJ/molD ．896 kJ/mol4、物质的键能、能量与其稳定性的关系：巩固提高 Ⅰ1、下列说法不正确的是( )A 、放热反应不需加热即可发生B 、化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C 、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D 、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关2．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A ．氢气在氧气中燃烧B ．铁丝在氧气中燃烧C ．硫在氧气中燃烧D ．焦炭在高温下与水蒸气反应3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
《化学变化中的能量变化》 导学案
《化学变化中的能量变化》导学案一、学习目标1、理解化学变化中能量变化的表现形式，如吸热和放热。
2、认识常见的吸热反应和放热反应。
3、能够从化学键的角度解释能量变化的原因。
4、了解化学能与热能、电能等其他形式能量的相互转化。
二、学习重点1、化学变化中吸热和放热反应的判断。
2、从化学键角度解释能量变化。
三、学习难点1、运用能量变化的观点分析化学反应。
2、理解化学能与其他形式能量转化的原理。
四、知识回顾1、化学反应的本质：反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2、化学键的类型：离子键、共价键等。
3、物质具有的能量：物质具有的能量越低越稳定。
五、新知识讲解（一）化学变化中的能量变化形式化学变化中，能量变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热。
吸热反应：吸收热量的化学反应，反应体系的温度降低。
放热反应：放出热量的化学反应，反应体系的温度升高。
（二）常见的吸热反应和放热反应1、常见的吸热反应（1）大多数分解反应，如碳酸钙分解：CaCO₃高温 CaO ＋CO₂↑（2）碳和二氧化碳的反应：C ＋ CO₂高温 2CO（3）氯化铵与氢氧化钡的反应：2NH₄Cl ＋ Ba(OH)₂·8H₂O BaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 10H₂O2、常见的放热反应（1）所有的燃烧反应，如甲烷燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋2H₂O（2）酸碱中和反应，如盐酸和氢氧化钠反应：HCl ＋ NaOH NaCl ＋ H₂O（3）金属与酸的反应，如锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄ ZnSO₄＋ H₂↑（三）从化学键角度解释能量变化化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
断裂化学键需要吸收能量，形成化学键会放出能量。
如果反应物断裂化学键吸收的能量大于生成物形成化学键放出的能量，反应为吸热反应；反之，为放热反应。
例如，氢气和氯气反应生成氯化氢：H₂＋ Cl₂点燃 2HCl在 H₂和 Cl₂中，氢氢键和氯氯键断裂需要吸收能量；而生成 HCl 时，氢氯键形成放出能量。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。