乙烯的物化性质
乙烯性质知识点总结归纳
乙烯性质知识点总结归纳1. 物理性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体。
在常温和常压下，乙烯是一种无色无臭的气体。
它的沸点为-103.7摄氏度，密度为0.91克/升。
由于乙烯是一种不稳定的气体，通常以液态的形式存储和运输，以减少安全风险。
2. 化学性质乙烯是一种高度活泼的化合物，它具有许多特殊的化学性质。
首先，乙烯对氧气具有很高的亲和力，容易发生氧化反应，导致氧化性质比较强。
其次，乙烯还可以和卤素发生加成反应，例如和氯气发生加成反应得到1,2-二氯乙烷。
此外，乙烯可以和水发生加成反应，生成乙醇。
最后，乙烯还可以和许多有机物发生加成反应，生成不同种类的有机化合物。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃的气体，在空气中可以燃烧产生火焰。
乙烯的燃烧反应为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O在氧气充足的条件下，乙烯燃烧会产生大量的热能和光能，释放出明亮的火焰。
这使得乙烯成为一种重要的燃料和燃烧剂，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
4. 溶解性质乙烯在水中的溶解度相对较低，但可以在一定程度上溶解。
乙烯还可以溶解在一些有机溶剂中，例如乙醇、丙酮等。
此外，乙烯还可以在液态氨中溶解，形成乙烯-氨复合物。
这些溶解性质对于乙烯的分离和提纯具有一定的意义。
5. 催化性质乙烯具有很强的催化性质，它可以用作许多重要的工业催化剂。
例如，乙烯可以作为裂化反应的催化剂，将较重的烃类化合物裂解成较轻的烃类化合物。
此外，乙烯还可以用作合成乙烯醇、聚乙烯等重要化学产品的催化剂。
6. 光敏性质乙烯在紫外线的作用下会产生自聚合分解反应，生成聚乙烯。
这种光敏性质使得乙烯成为一种重要的聚合物原料，在塑料工业、合成橡胶工业中有着广泛的应用。
7. 生物活性乙烯在植物生长中起着重要的生理作用。
乙烯可以促进植物的果实成熟和脱落，调节植物的生长和发育过程。
此外，乙烯还可以作为一种植物激素，参与植物的生长和代谢过程。
因此，乙烯在农业生产中有着重要的应用价值。
聚乙烯
聚乙烯的合成(1)乙烯的物化性能乙烯常温下为无色易燃气体，纯乙烯在350℃以下稳定，其特性参数见表1．2—3。
表1．2—3 乙烯的特性参数乙烯的分子式为CH2＝CH2，分子对称无极性，偶极短近乎为零，乙烯分子中两个碳原子间的共用电子对在不同条件下会分别发生均裂或异裂，进而按不同机理进行聚合，用于聚合的乙烯，纯度要求很高，含量(质量分数)必须在99．9％以上。
(2)乙烯的聚合按乙烯聚合方法的特点，合成PE的技术路线有三种，即高压、中压和低压法。
工业上三种方法并存，每种方法都有各自的特性，每种PE的结构、密度和性能都有一定的差异。
2)高压聚合法乙烯临界温度很低，高度压缩也难以液化，只有在微量氧存在的条件下，压力超过100MPa，且温度在200℃左右时生成游离基才能引发聚合反应。
这种条件下所制得的产品即为高压法LDPE。
高压聚合反应的特点之一。
是在温度200℃时，微量氧与乙烯作用生成过氧化物，然后再分解为游离基引发乙烯聚合，并不是氧分子本身起引发剂作用。
该法属游离基型聚合，也遵循一般游离基型聚合规律，并经历链引发、链增长等阶段。
聚合反应的第二个特点，是聚合温度高于一般游离基聚合反应。
高温下增长链游离基的活性大，易于发生链转移。
加之反应体系内并没有链转移剂，仅有单体和PE大分子，因而活性增长链游离基与单体和大分子中的氢原子作用而生成新游离基，同时发生支链化反应。
其支链反应的结果既有长支链，也有分子内链转移而形成的短文链，还可能产生甲基短支链。
由于以上反应，高压法PE的分子结构是具有较多支链的线型大分子，密度仅为0．92g／cm3左右。
工业生产的LDPE数均相对分子质量约在2．5万—5.0万范围内，重均相对分子质量则达10万以上，而且在其主链中每1000个碳原子便有20－30个支链。
当前高压法PE的生产技术发展趋势是，生产规模和反应器的大型化，将有利于降低生产成本。
进一步提高聚合压力，有改善PE的透明性和耐老化性的可能。
常见有机溶剂物化性能
和利精细化工有限公司
（一）NMP（N-甲基-2-吡咯烷酮)
和利精细化工有限公司
专有名词：
闪点低的可燃性液体，挥发性高，容易着火，安全性较 差。
油品的危险等级是根据闪点来划分的，闪点在45℃以下 的叫易燃品，如汽油、煤油；45℃以上的为可燃品，如 汽油、煤油。
从闪点可判断油品组成的轻重，鉴定油品发生火灾的危 险性。
和利精细化工有限公司
（一）NMP（N-甲基-2-吡咯烷酮)
专有名词：
甲、乙、丙类液体按闭杯闪点划分。 甲类液体(闪点＜28℃)有：二硫化碳、氰化氢、 正戊烷、正已烷、正庚烷、正辛烷、1-已烯、2戊烯、1-已炔、环已烷、苯、甲苯、二甲苯、乙 苯、氯丁烷、甲醇、乙醇、50度以上的白酒、正 丙醇、乙醚、乙醛、丙酮、甲酸甲酯、乙酸乙酯、 丁酸乙酯、乙腈、丙烯腈、呋喃、吡啶、汽油、 石油醚等。
一、理化性质： （1）分子式：C5H9NO （2）闪点：88℃ （3）沸点：202℃ （4）相对分子量：99.15 （5）CAS号：872-50-4 （6）密度：1.03 （7）燃点：346ºC
和利精细化工有限公司
（一）NMP（N-甲基-2-吡咯烷酮)
一、理化性质： （1）分子式：C5H9NO （2）闪点：88℃ （3）沸点：202℃ （4）相对分子量：99.15 （5）CAS号：872-50-4 （6）密度：1.03 （7）燃点：346ºC
和利精细化工有限公司
专有名词：
乙类液体(28℃≤闪点＜60℃)有：正壬烷、正癸烷、二 乙苯、正丙苯、苯乙烯、正丁醇、福尔马林、乙酸、乙 二胺、硝基甲烷、吡咯、煤油、松节油、芥籽油、松香
乙烯的性质
从乙烯的结构式可以看出，乙烯分子里含有C＝C双键，链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃叫做烯烃。
乙烯是分子组成最简单的烯烃。
乙烯分子的空间构型为了更简单形象地描述乙烯分子的结构，我们常用分子模型来表示（如下图）。
在下图中，I 的球棍模型里，两个碳原子间用两根可以弯曲的弹性短棍来连接，用它们来表示双键。
在下图中，II 是乙烯分子的比例模型。
乙烯分子的模型实验表明，乙烯分子里的C＝C双键的键长是 1.33×10-10m，乙烯分子里的两个碳原子和四个氢原子都处在同一平面上。
它们彼此之间的键角约为120°。
乙烯双键的键能是615kJ/mol，实验测得乙烷C－C单键的键长是1.54×10-10m，键能是348kJ/mol。
这表明C＝C双键的键能并不是C－C单键键能的两倍，而是比两倍略少。
因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。
这从下面介绍的乙烯的化学性质是可以得到证实。
制取乙烯的原理工业上所用的乙烯，主要是从石油炼制工厂和石油化工厂所生产的气体里分离出来的。
实验室里是把酒精和浓硫酸混合加热，使酒精分解制得。
浓硫酸在反应过程里起催化剂和脱水剂的作用。
制取乙烯的反应属于液——液加热型乙烯能使酸性KMnO4溶液很快褪色，这是乙烯被高锰酸钾氧化的结果，而甲烷等烷烃却没有这种性质。
乙烯的化学性质——加成反应把乙烯通入盛溴水的试管里，可以观察到溴水的红棕色很快消失。
乙烯能跟溴水里的溴起反应，生成无色的1，2-二溴乙烷（CH2Br－CH2Br）液体。
这个反应的实质是乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂，两个溴原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上，生成了二溴乙烷。
这种有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应叫做加成反应。
乙烯还能跟氢气、氯气、卤化氢以及水等在适宜的反应条件下起加成反应。
乙烯的化学性质——氧化反应点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，有明亮的火焰，同时发出黑烟。
醋酸、酒精、乙醛等主要物化常数
-123.0
-80.8
-169.14
液体比重
1.0493
0.7893
0.7780
蒸气密度(标准态)(kg/m3)
2.68
2.043
1.97
1.1709
1.2605
临界数据
温度tc(℃)
321.30
240.77
188.0
35.18
9.19
压力Pc(MPa)
5.786
6.148
5.542
6.139
0.477
0.572
0.522
KJ/(Kg·℃)
1.9971
2.3948
2.1855
液体比热(沸点)
Kcal/(Kg·℃)
0.360
0.406
0.310
(20℃)0.41
(20℃)0.372
KJ/(Kg·℃)
1.5072
1.6998
1.2979
1.7166
1.5575
爆炸极限
空气中(V%)
5.4
3.5~19
醋酸、酒精、乙醛、乙炔、
乙烯的主要物化常数
项目
醋酸
酒精
乙醛
乙炔
乙烯
分子式
CH3COOH
CH3CH2OH
CH3CHO
CH≡CH
CH2=CH2
分子量
60.05
46.07
44.05
26.04
28.05
沸点(760mmHg)tb(℃)
118.1
78.30
20.8
-84(升华)
-103.68
熔点tm(℃)
16.60
4~57
2.5~80
废气的物化性质
废气的物化性质1、苯乙烯极微溶于水（40℃时为0.05），溶于乙醇、丙酮、苯，分子量M=104.15，比重d=0.90604(20℃时)，t沸=145.2℃，ΔH蒸=43.94(25℃时)。
蒸发潜热:84.69 cal/g(145度) 2、对二甲苯无色晶体或溶液，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚，与丙酮、苯无限互溶，分子量M=106.17，比重d=0.86114(20℃时)，t沸=138.35℃，ΔH蒸=359.30。
3、苯无色液体，在水中的溶解度很小，能与乙醇、乙醚、二硫化碳等有机溶剂混溶。
分子量M=78.11，比重d=0.8765(20℃时)，t沸=80.1℃。
4、甲苯微溶于水（16℃时为0.057），与乙醇无限互溶，分子量M=92.14，比重d=0.86694(20℃时)，t沸=110.626℃，ΔH蒸=37.99(26℃时)。
5、间二甲苯不溶于水，易溶于乙醇，与丙酮、苯无限互溶，分子量M=106.17，比重d=0.8642(20℃时)，d=0.86835(15℃时)，t沸=139.1℃，ΔH蒸=363.60。
6、临二甲苯不溶于水，易溶于乙醇，与丙酮、苯无限互溶，分子量M=106.17，比重d=0.8802(20℃时)，t沸=144.41℃，ΔH蒸=367.30。
7、环氧丙烷溶于水、乙醇、乙醚，分子量M=58.08，比重d=0.859(20℃时)，t沸=154℃，39.9℃时能与1%的水共沸。
8、丙酮与水、乙醇、乙醚、苯、三氯甲烷无限互溶，分子量M=58.08，比重d=0.7899(25℃时)，d=0.7928(20℃时)，t沸=56.24℃，ΔH蒸=29.67(56.20℃时)。
9、醋酸酐无色液体，遇乙醇分解，溶于水、苯，分子量M=102.09，比重d=1.082(20℃时)，t 沸=140.0℃。
10、醋酸乙烯无色液体，溶于水，与乙醇、乙醚无限互溶，分子量M=86.09，比重d=1.013(20℃时)，t沸=164.0℃。
乙烯的原理
乙烯的原理
乙烯，也被称为乙烯或乙烯基，是一种含有两个碳原子的烯烃化合物。
它的化学式为C2H4，结构上有一个碳碳双键。
乙烯
是一种无色、可燃的气体，在常温下可以压缩成液体。
乙烯的产生主要通过裂解石油和天然气中的烃类化合物得到。
在这个过程中，高温和催化剂的作用下，长链烃分子被断裂成较短的烃分子。
乙烯是其中最简单的烯烃。
乙烯是一种重要的工业化学原料，广泛应用于各个领域。
其中最重要的是制造聚乙烯（PE）。
聚乙烯是一种塑料，可用于
制造包装薄膜、容器、管道等各种日常用品。
此外，乙烯也用于制造乙烯醇、乙烯氧化物、醋酸乙烯等多种化学品。
乙烯的化学性质主要与其碳碳双键相关。
由于双键中的π电子较为松散，因此乙烯容易发生反应。
它可以参与加成反应，例如与氢气反应生成乙烷。
此外，乙烯还可以进行聚合反应，通过将乙烯的分子连接起来，制得聚乙烯。
总之，乙烯是一种重要的化学品，广泛应用于塑料制造、化学工业等领域。
它的产生主要通过石油和天然气的裂解得到。
乙烯的化学性质主要来自于其碳碳双键，使其具有丰富的反应性。
乙烯性质知识点总结
乙烯性质知识点总结在本文中，我将详细介绍乙烯的性质，包括物理性质、化学性质、制备方法以及其在工业和化工中的应用。
第一部分：乙烯的物理性质1.密度和相对分子质量乙烯的相对分子质量约为28.05 g/mol，密度约为0.88 g/cm3。
在标准大气压下，乙烯的沸点为-103.7°C，冰点为-169.4°C。
它是一种易挥发的气体，在室温下无色无味。
2.燃烧性质乙烯是一种易燃气体，与空气混合形成爆炸性混合物。
当乙烯与氧气混合燃烧时，会产生高温和大量的热量，它的燃烧方程式为：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O3.溶解性乙烯可溶于非极性溶剂，如乙醚、苯和石油醚等。
在水中的溶解度较低，但可以通过气相吸收法大量溶解于水中。
第二部分：乙烯的化学性质1.加成反应乙烯是一种具有高度反应性的烯烃，它可以与许多化合物发生加成反应，生成新的化合物。
例如，乙烯与卤素发生加成反应生成卤代乙烷，与酸发生加成反应生成乙醇。
2.聚合反应乙烯是一种重要的合成树脂和合成橡胶的原料，它可以通过聚合反应生成聚乙烯。
聚乙烯是一种常见的塑料，具有良好的机械性能和化学稳定性。
3.氧化反应乙烯可以通过氧化反应生成乙烯醇和乙醛。
例如，乙烯在氧气的存在下可以氧化生成乙烯醇，化学方程式为：C2H4 + O2 → C2H4O4.加氢反应乙烯可以通过加氢反应生成乙烷。
在催化剂的作用下，乙烯与氢气反应生成乙烷，化学方程式为：C2H4 + H2 → C2H6第三部分：乙烯的制备方法1.烃基卤化物的脱氢乙烯可以通过烃基卤化物的脱氢制备。
例如，当溴乙烷经过催化剂的作用加热时，可以发生脱氢反应生成乙烯。
2.乙醇的干燥脱水乙烯还可以通过乙醇的干燥脱水制备。
当乙醇在高温下经过干燥剂的作用，会发生脱水反应生成乙烯。
3.集气法乙烯可以通过使用集气法制备。
例如，可以通过乙烷的裂解或气相吸收法从天然气中提取乙烯。
第四部分：乙烯的应用1.化工原料乙烯是一种重要的化工原料，广泛用于合成各种有机化合物，如醇类、酮类、醛类等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙烯性能描述
常温常压下，乙烯是一种无色气体，但通常以带压低温液体的形式进行储存、运输。
健康危害：具有较强的麻醉作用。
急性中毒：吸入高浓度乙烯可立即引起意识丧失，无明显的兴奋期，但吸入新鲜空气后，可很快苏醒。
对眼及呼吸道粘膜有轻微刺激性。
与液态的乙烯接触，会由于其迅速蒸发而导致身体组织冻伤。
慢性影响：长期接触，可引起头昏、全身不适、乏力、思维不集中；个别人有胃肠道功能紊乱。
环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。
燃爆危险：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物；遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险；与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。
有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。
职业接触限值：中国MAC(mg/m3)：未制定标准；TLVTN：ACGIH 窒息性气体。
液态乙烯及气体特性和安全数据
物理特性
分子式：C2H4
分子量：28.05
CAS No.：74-85-1
类别：不饱和碗烃（脂肪类的）外观：无色液体，气体呈云雾状
比空气重
气味：微甜，略具烃类特有的臭味凝固点：-169.2℃（大气压下）沸点：-103.7℃（大气压下）闪点1 : 约-136.1℃
燃烧温度2：450℃
燃烧限值：在空气中体积比为2.7—36%
比重：0.569（-104℃）
相对蒸气密度：0.977（0℃/1.013bar）蒸气压力：0.999bara (-104℃)
40.05bara (0℃)
溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚安全数据
TLV3：在空气中为1000ppm(v/v) 液态下影响：对眼部和皮肤造成冻伤和组织损伤
气态下影响：窒息、眩晕和恶心，高浓度会导致麻醉，无法感觉到疼痛、冷热
注：
1可燃性液体的蒸气在液体表面与空气混合，能即刻被点燃所需的最低温度
2在空气中能够维持自我燃烧的物质被点燃所需要的最低温度
3对身体产生影响的最低限值。