物质的量刘永梅精品PPT课件
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人教版化学《物质的量》PPT名师课件【新教材】1
米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于 这种离子的式量。
二、摩尔质量
1、1mol物质的质量：
1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等 于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
2、摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol或kg/mol （4）数值：等于物质或粒子的相对分子质量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德 罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O
1
2
1
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA
2 NA NA
2、1molC中约含有 6.02ㄨ1023 个碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02ㄨ1023个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有__2___molNa+、__1____molCO32离子，共含有离子的个数为 3×6.02ㄨ1023个。
人教版化学《物质的量》PPT名师课件 【新教 材】1
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量课件第一课时物质的量导入.ppt
的物理量。对 4、 1 摩尔氧 错 5、 0.5 摩 汽车 错 6. 1 摩尔O2 对
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？
故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：
n 物质
本节课小结： 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ? 2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年
▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次
[例题1] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
那么1mol任何粒子到底有多少呢?
0.012kg 12C
[思考]
微观构成
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
（二）阿伏加德罗常数
1、符号：NA 单位：mol-1 2、 NA ≈ 6.02×1023mol-1 3、思考：n 、 NA 、N三者之间的关系？
故由微粒个数求物质的量可用下面的公式：
n 物质
本节课小结： 1、掌握三个物理量——物质的量、阿伏 加德罗常数、摩尔质量 2、物质的量是个专有名词、只适用于微
观的粒子、使用时指明微粒种类（一般后 面跟化学式）
3、阿伏加德罗常数近似6.02×1023mol-1 4、摩尔质量数值等于相对分子质量或相 对原子质量
随堂练习:
1. 2.45gH2SO4的物质的量是多少 ? 2. 71gＮa2SO4中Na＋和SO4２－的物质的量各是多少?
▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 Ｋg(约含４万粒),可以吃 3.436×107年
▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可来回与地球和太阳之间240.8亿次
[例题1] 注意解题格式 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？ 解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1 = 3.01 × 1023
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第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度
温故而知新
1、什么叫溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。 2、如何表示溶液中溶质的含量？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
W= m液 ×100%
特点
体积相同，物 质的量浓度相同的 溶液中，所含溶质 物质的量相同，但 溶质质量不同。
质量相同，溶质 质量分数相同的溶液 中，所含溶质的质量 相同，但溶质的物质 的量不同。
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2.物质的量浓度和溶质质量分数的之间的换算：
时的盐酸的物质的量浓度是多少？
答案：2mol/L 2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现要配制1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
解：c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3
= 5mol·L-1
已知某溶液的溶质质量分数为ω，溶液的密度ρg/cm3，溶液中
的溶质的摩尔质量为M，求该这个溶液溶质物质的量浓度c？
c =n
=
m(溶质) m (溶液) 1000
=
=
V MV
MV
M
例.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
答案：18.4mol/L
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第二节 化学计量在实验中的应用
第4课时 物质的量浓度
温故而知新
1、什么叫溶液？
一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、 稳定的混合物，叫做溶液。 2、如何表示溶液中溶质的含量？
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100%
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示
W= m液 ×100%
特点
体积相同，物 质的量浓度相同的 溶液中，所含溶质 物质的量相同，但 溶质质量不同。
质量相同，溶质 质量分数相同的溶液 中，所含溶质的质量 相同，但溶质的物质 的量不同。
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2.物质的量浓度和溶质质量分数的之间的换算：
时的盐酸的物质的量浓度是多少？
答案：2mol/L 2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现要配制1 mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( A )
A. 1∶4 B. 1∶5 C. 2∶1 D. 2∶3
解：c(NaOH) = (60g÷40g·mol-1)÷0.3
= 5mol·L-1
已知某溶液的溶质质量分数为ω，溶液的密度ρg/cm3，溶液中
的溶质的摩尔质量为M，求该这个溶液溶质物质的量浓度c？
c =n
=
m(溶质) m (溶液) 1000
=
=
V MV
MV
M
例.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。
答案：18.4mol/L
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物质的量第一课时课件
1
摩尔的定义和符号
摩尔是物质的量的单位，用符号mol表质中含有的粒子数等 于阿伏伽德罗常数的量。
摩尔质量是一摩尔物质的质量，可以通
过化学元素的相对原子质量得到。
3
摩尔体积的测量
摩尔体积是一摩尔气体的体积，在标准 温度和压力下约为22.4升。
物质的量的关系
物质的摩尔比例关系
通用气体方程式可以用于计算气体在一定条件下的摩尔体积、摩尔质量等相关量。
总结
物质的量的重要性
物质的量是化学领域中最基本的概念之一，为理解 化学反应和计算提供了重要的工具。
物质的量的应用范围
物质的量的概念广泛应用于化学实验、化学反应、 溶液浓度以及其他化学计算中。
根据化学方程式，物质之间的摩尔比例关系可以确 定反应的化学计量。
化学方程式中的摩尔比例关系
化学方程式中的系数表示物质的摩尔比例关系，用 于计算反应的摩尔量。
物质的量在化学计算中的应用
摩尔关系的使用
通过摩尔关系，我们可以计算反应物质的摩尔量、生成物质的摩尔量和化学计算中的其他相 关量。
通用气体方程式的应用
物质的量第一课时ppt课 件
在本节课件中，我们将学习物质的量的概念和测量方法，以及在化学计算中 的应用。让我们一起探索这个重要的化学概念！
什么是物质的量
定义
物质的量是衡量物质中含有多少个分子或原子的 量的概念。
基本单位
物质的量的基本单位是摩尔（mol），它用来表 示一定数量的物质。
物质的量的测量
《物质的量》PPT全文课件-PPT【人教版】3
第19页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
4.溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算 溶液稀释或混合前后,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质
的质量相等,溶质的物质的量相等,可表示 为:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),c1V1+c2V2=c(混)·V(混)｡ (c1､c2和V1､V2分别是混合前溶液的物质的量浓度和体积)｡
g·cm-3｡ 则
cBnB S 100S 1
V MB 1000
1000S
1000w
mol L1
mol L1?
MB(100S)
MB
第25页 共 80 页来自特别提示:①在公式 c B n中B ,溶质一定要用物质的量,而V一
V
定是溶液的体积,而不是溶剂的体积｡ ②应用有关固体溶解度的换算公式时,要先看清楚所给溶液
解答此类题目时要依据两个规律:
(1)定组成规律
电解质溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离 子个数之比,据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一 种离子浓度｡
如Na2SO4溶液中c(Na+)=2c(SO2-4)=
2c(Na2SO4)
FeCl3溶液中c(Fe3+)=
1 3
c(Cl-)=c(FeCl3)
第9页 共 80 页
(3)向容量瓶中注入液体时,应沿细玻璃棒注入,且玻璃棒下端 应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上,以防注入操作时液体 流出,造成溶质损失｡
(4)溶液注入容量瓶前需恢复到常温,因为溶质在烧杯内稀释 或溶解时会吸热或放热,而容量瓶必须在常温下使用｡
(5)用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液, 这是因为容量瓶的规格是固定的,配制溶液时要根据所需 溶液的体积选择合适的容量瓶｡
第32页 共 80 页
《物质的量》PPT授课-课件【人教版】1
为此我们要引入一个新的表示溶液浓度 的物理量
------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
《物质的量》PPT授课-课件【人教版 】1优秀 课件（ 实用教 材）
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------物质的量浓度
三、化学计量在实验中的应用
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 3.掌握溶液配制过程中仪器的使用及误差分 析。
什么叫物质的量浓度（定义、符号、 计算公式、单位）
1、物质的量浓度
定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好 的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明 溶液的名称和浓度。
实验仪器记忆技巧
通过实验步骤回忆每步需要用到的仪器！ 如： 称量用到天平，溶解用到烧杯和玻璃棒等
思考与交流：
（1）若定容时加水超过刻度能否倒出来？
（2）能否配制任意体积一定物质的量浓度 的溶液？
常用容量瓶的规格： 25 mL;50 mL;100 mL;250 mL;500 mL和1000 mL
= 0.05mol × 40g/mol = 2g
答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH 的质量是2克
该溶液中c(Na+)和c(CO32-)各是多少？ 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶 液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液 的浓度有何影响？
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课件《物质的量》精品PPT课件_人教版2
6将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 （4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
NaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后 移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中（注意：不要让溶液洒到容量瓶外）
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。 （3）步骤：以配制100mL 1. 51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.
③.溶解冷却：在烧杯中用适量蒸馏水溶解 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 从一定 物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积；
④.移液：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量 A ①③⑤ B ②④⑥ C ③⑤⑥ D ①②③
2、标况下XLHCl溶于1L水得到密度为ρ g/mL的盐酸，其物质的量浓度？
（3）步骤：以配制100mL 1.00mol/LNaCl溶 液为例
常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、
容量瓶（100mL）、药匙、托盘天平。
试剂：NaCl、蒸馏水
步骤 :
①.计算:需NaCl质量为
5.85
克
（2②）产.生称的气体量在标：准状况用下的托体积盘？ 天平称量5.9克氯化钠
（2）容量瓶：用来配制体积一定浓度精确的溶液a.
（4）定容时仰视读数（ V偏大，c偏低）
（5）定容时俯视读数（ V偏小，c偏高）
5、物质的量浓度的相关计算
（1）、根据定义式计算：
n / 已知 ① 质量计算浓度
②气体的体积计算浓度 CB= B V
1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配
成100mL溶液，所得溶液中溶质的
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1mol这个微粒集体标准是多少？
1mol标准: 国际上规定， 0.012kg 12C所含的碳原子数
[思考] 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
求: 0.012kg 碳-12 中所含的碳原子数？
解：
0.012kg×103g/kg
碳原子数=
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
原子
g
很好称
=16 g
6.02×1023 是个很好也很巧的数啊！！
1、判断下列说法是否正确
1mol大米
不是微观粒子
1 摩尔氧
未指明微粒种类，是氧原子、氧分 子还是氧离子
1 摩尔氧原子
表示1mol O
2 摩尔分子氢
表示为2mol H2
3 摩尔 H2O
表示为 3mol H2O
0.5 摩尔二氧化碳 表示为0.5mol CO2
【课堂练习】 2.填空： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O； （2）1mol H2O中含有 6.02 × 1023 个H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 102个3 H+。 3.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： （1）1.204 × 1024个H，合多少mol? 2 mol （2）5molO2中有多少个氧分子？ 3.01 × 1024 （3）N个水分子的物质的量是多少？（已知阿伏加 德罗常数为NA） N/NA
4. 31gNO3－的物质的量为 0.5 mol。 5. 2molCO2中含氧元素的质量为 64 g。 6. 71 gNa2SO4中含有0.5molSO42－。 7. 1.5molSO2与 80 gSO3含有相同质量的氧元素。
8. 0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
谢谢配合！ 再见
表1-3-1 1mol不同物质的质量
化学式 相对原子质量或 质量
相对分子质量
Fe
56
56g
NaCl
58.5
58.5g
H2O
18
18g
C2H5OH
46
46g
H2
2
2g
O2
32
32g
CO2
44
44g
思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？
以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分
一、物质的量(n)
表示：一定数目粒子的集合体 符号：n 单位：摩尔(mol)
注意：物质的量是一个物理量 摩尔是它的单位
1971年第14次国际计量大会规定了七个基 本物理量及其单位和符号
物理量 长度 质量 时间
电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m kg s A K cd mol
可称量
物质的量
物质的质量
该物质 含有的粒子数
小结
(1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1
(2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间
物质的量的关系
物质的量
NA
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称
“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？
1个O原子 2.6578×10-23 g
不好称
1万个O原子 104×2.6578×10-23 g=
2.6578×10-19g
不好称
1023个O原子 1023×2.6578×10-23 g
= 2.6578 g
能称但 不方便
6.02×1023个O 6.02×1023×2.6578×10-23
②只能用于微观粒子
前进
作业
(1) 2 mol H2SO4 含
个 H2SO4 分子，可电离出
H+ ，可电离出
mol SO42－，共含
(2) 3.01×1023 个氯离子中含质子 摩尔，含电子
mol 个原子。 个。
（3）1molNa变成Na+失去 （4）沉淀1molBa2+需要
mol电子. molSO42-.
阿伏伽德罗常数：
定义：1 mol任何粒子集 体所含的粒子数叫做阿 伏伽德罗常数 符号：NA 单位：mol-1
1 mol任何微粒所含的粒子 =NA≈ 6.02×1023 1NA=6.02×1023mol-1
判断：
1、1mol椅子
2、1mol凳子
3、1mol人
如果把 6．02×1023 粒米给全 球60亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃14万年。
思考：
1、生活中如何买大米？ 2、为什么不买一粒或几粒大米呢？
集合思想： 聚少成多 聚微成宏
思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢
一滴水约含有15万亿个水分子，让１3亿人去数，每人每 分钟数１００个，日夜不停的数，需要2万年才能数完
能否采用“集合”思想？
把大量微粒看成一个集体，以此来计算。
化学计量在实验中的应用-----物质的量
子质量
摩尔质量：
含义：单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量。
符号：M 单位：g • mol-1 数值：当物质的质量以克为单位时，摩尔
质量的数值与其相对分子量或式量 相等。
微粒数
NA
物质的量
NA1. 由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。 √ 2. 1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。 × 3. 由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。 √ 4. H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1 。 √ 5. 23gNa的物质的量为1mol。 √ 6. 1molNa＋的质量为23g。 √ 7. SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1，1molSO42－的质量为96g 。
⑴2molNa的质量为46 g； ⑵49gH2SO4的物质的量为0.5 mol。
物质的物质的量（n）、物质的质量 （m）和物质的摩尔质量（M）之间 存在如下关系：
n= m M
【课堂练习】
1. 0.4molNaCl的质量为 23.4 g。
2. 64g氧气的物质的量为 2 mol。 3. 2.5molCu2＋的质量为 160 g。
n（物质的量）
1mol H 2mol H
n mol H
…… ……
N（粒子总数） NA个H
2×NA个H
n×NA个H
N = n ×NA
微粒数（2×6.02×1023）氢原子
氧原子（ 6.02×1023 ）微粒数
6.02×1023个水分子
物质的量（ 2mol ）H
1molH2O O（ 1mol ）物质的量