人教版高中化学必修一课件物质的量
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人教版高中化学课件：物质的量
在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都 可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有 相同的体积。
新课讲解
影响 因素
物质体积大小的影响因素
粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离
决定 固体或液体体积 决定 气体体积
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
思维启迪
①
②
③
相同温度和压强，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
发现3：在相同温度下，1molFe和1molAl的体积不一样， Al的体积更大。
思考·讨论
为什么他们的体积会有这些相同和不同之处呢？
提示：物质体积的大小构成因素
新课讲解
物质体积的大小取决于构成这种物质的① 物质的粒子 数目② 粒子的大小③ 粒子之间的距离
思维启迪
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为 6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体 积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间 的距离。
①
②
③
相同温度和压强，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。
新课讲解
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1）
思考·讨论
①根据气体摩尔体积的计算公式，你能发现什么？
气体摩尔体积的值和气体的体积成正比，与气体的物质 的量成反比。
重要公式
作业布置
熟记物质的量等概念 熟记两个重要公式
第二课时
导入
上节课我们学习了计量微观粒子的新的物理量——物质的量。
n
讨论了如何用物质的量表示一定质量的分子、原子或离子。
导入
在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称 量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而 不是气体的质量。
新课讲解
影响 因素
物质体积大小的影响因素
粒子大小 粒子数目 粒子之间的距离
决定 固体或液体体积 决定 气体体积
同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等
思维启迪
①
②
③
相同温度和压强，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
发现3：在相同温度下，1molFe和1molAl的体积不一样， Al的体积更大。
思考·讨论
为什么他们的体积会有这些相同和不同之处呢？
提示：物质体积的大小构成因素
新课讲解
物质体积的大小取决于构成这种物质的① 物质的粒子 数目② 粒子的大小③ 粒子之间的距离
思维启迪
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为 6.02×1023。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体 积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间 的距离。
①
②
③
相同温度和压强，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。
新课讲解
单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。 符号：Vm 常用单位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1）
思考·讨论
①根据气体摩尔体积的计算公式，你能发现什么？
气体摩尔体积的值和气体的体积成正比，与气体的物质 的量成反比。
重要公式
作业布置
熟记物质的量等概念 熟记两个重要公式
第二课时
导入
上节课我们学习了计量微观粒子的新的物理量——物质的量。
n
讨论了如何用物质的量表示一定质量的分子、原子或离子。
导入
在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称 量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而 不是气体的质量。
2.3物质的量 课件(共32张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.3物质的量课件（共32张ppt)化学人教版（2023）必修第一册(共32张PPT)第二章海水中的重要元素—钠和氯第三节物质的量第三节物质的量怎样才能科学又方便的快速计数呢？水是由水分子构成的，一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作，怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少水分子呢？找到计数原子或分子的方法1包150抽1打12只1包500张找到计数原子或分子的方法能这样数微粒的前提？微粒完全相同要规定每一堆的基准思考要规定：选多少为“一堆”“很大很大”的数目为一堆！大到什么程度才合理？由微观进入宏观要规定：选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一样重吗？谁重谁轻？一堆原子相对原子质量：以任一原子质量与12C原子质量的1/12的比值，即为该原子的相对原子质量。
相对原子质量不是原子真实质量H 1C 12O 16Na 23Mg 24但反映了原子质量的相对大小一堆H原子一堆O原子一堆C原子一堆Na原子一堆Mg原子一堆原子1g12g16g23g24g可称标准就规定这么一大堆，够了。
这样，1堆原子的质量和相对原子质量共用一套数据！选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)物理量单位个数个摩（mol）物质的量（n）第三节物质的量1、物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体符号：n单位：摩尔(mol)，简称摩国际单位制（SI）的7个基本单位第三节物质的量选多少为“一堆”？“很大很大”的数目为一堆！要可称量！0.012kg12C中所含的碳原子数1摩尔(mol)阿伏伽德罗常数1mol任何粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 。
数值：6.02×1023（近似值）符号：NA阿伏加德罗阿伏伽德罗常数单位？mol-1【摩尔日】——在化学家之间流传的节日，通常在10月23 日的上午6:02到下午6:02之间庆祝。
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
物质的量课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体
一定具有相同的分子数（物质的量）
4. 气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
物质的量浓度
03
课程导入
生活中溶液浓度的表示方法
溶液的质量分数
溶液的体积分数
m（溶质）
×100%
m（溶液）
V（溶质）
×100%
V（溶液）
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该
举个例子
浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
18.4 mol/L
质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓
度是多少？
11.8 mol/L
物质的量浓度
四、溶液的稀释公式
溶液稀释时溶质的物质的量不变
c1V1 = c2V2
【问题】是否需要引入固体摩尔体积、液体摩尔体积、气体摩尔体积三个概念？
答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，
而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。
定义：单位物质的量的气体所具有的体积
单位：L·mol-1或m3·mol-1。
气体摩尔体积(Vm)
数学表达式： =
标准状况：温度0℃，压强101kPa时，约为22.4L·mol-1
NA
m
n=
m
= n×M
或
M
气体摩尔体积
02
课程导入
➢ 56克的铁含有多少个Fe原子？
= = 1， = · =
➢ 18mL的水含有多少个水分子？
(水的密度：1g/cm3)
一定具有相同的分子数（物质的量）
4. 气体摩尔体积：
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4 L/mol
物质的量浓度
03
课程导入
生活中溶液浓度的表示方法
溶液的质量分数
溶液的体积分数
m（溶质）
×100%
m（溶液）
V（溶质）
×100%
V（溶液）
生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？
市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该
举个例子
浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
18.4 mol/L
质量分数为 36.5% 、密度为 1.18 g/cm3 的浓盐酸的物质的量浓
度是多少？
11.8 mol/L
物质的量浓度
四、溶液的稀释公式
溶液稀释时溶质的物质的量不变
c1V1 = c2V2
【问题】是否需要引入固体摩尔体积、液体摩尔体积、气体摩尔体积三个概念？
答：固体和液体摩尔体积没有代表性，且规律性不强，
而且这两类物质用质量衡量的情况占多数，无需引入摩尔体积。
定义：单位物质的量的气体所具有的体积
单位：L·mol-1或m3·mol-1。
气体摩尔体积(Vm)
数学表达式： =
标准状况：温度0℃，压强101kPa时，约为22.4L·mol-1
NA
m
n=
m
= n×M
或
M
气体摩尔体积
02
课程导入
➢ 56克的铁含有多少个Fe原子？
= = 1， = · =
➢ 18mL的水含有多少个水分子？
(水的密度：1g/cm3)
人教版高中化学《物质的量》PPT课件
物质的量
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)
483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458
观察右边盛水的烧杯，思考这个烧 杯中有多少个水分子呢？
据有关资料统计，10亿人数一滴水里的水分子， 每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数 清。可见，宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不 方便！
能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物 理量和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子呢？ 这就是我们这节课要学习的物理量——物质的量。
10H 2O
m(Na2SO4 10H 2O) M (Na2SO4 10H 2O)
483g 322g mol 1
1.50mol
则n(Na＋)= 1.50mol×2=3.00mol n(SO42－)= 1.50mol×1=1.50mol n(H2O)= 1.50mol×10= 15.0mol
2molH的质量为 2g
。
3mol O的质量为 48g
。
（2）1molH2的质量为 2g
。
1molH2O的质量为 18g 。
2molH2SO4的质量为 196g 。
1molMg2+的质量为 24g 。
规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该分子的相对分子质量 规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在 数值上等于该离子的相对原子质量或相对分子质量。 【归纳演绎】
物质的量的表示方法： 物质的量的多少(mol)＋能表示微观粒子的符号
摩尔
度量对象：微观粒子
微粒：分子、原子、离子、质子、电子、中子以及
它们的特定组合
一打铅笔12支
一令白纸500张
……
1mol粒子
？个
基本物理量的单位需要统一的度量衡 米：光在真空中 1 ｓ的时间间隔内所走
299742458
2.3物质的量(气体摩尔体积)人教版高中化学必修一
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含 有相同数目的粒子。
理想气体状态方程 pV = nRT
适用对象 任何单一或混合气体
教阿Te学ac伏h分ing析伽Ana德lysi罗s 定律及推论
相同条件
同温同压
同温同容 同温同物
质的量
公式
结论
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等 于粒子数之比
同温同容下,压强比等于物质的量之比,等 于粒子数之比 同温同物质的量下,压强比等于体积的反 比
【第二章 海水中的重要元素——钠和氯】
气体摩尔体积
新课导入 教学分析
Teaching Analysis
气态物质，测量体积还是称量质量方便？
m3 L
实际生活中气体常见的计量方式
思考与讨论 教学分析
Teaching Analysis
在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出那些结论？
经典例题 教学分析
Teaching Analysis
《三维设计》P59练习应
1.下列说法正确的是( )
用
A.1 mol固体或液体的体D积主要由粒子间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定
C.在相同的温度和压强下,相同体积的物质物质的量相同
D.气体粒子间的距离受温度、压强影响大,固体或液体粒子
1mol气体
6.02×1023
忽略
决定因素
同温同压下，气体
粒子间的距离相等
体积不同 体积相同
教影Te学ac响h分ing析物Ana质lysi体s 积大小的因素
物质的 体积
1 粒子大小
决定固体、液体的体积
2 粒子数目
理想气体状态方程 pV = nRT
适用对象 任何单一或混合气体
教阿Te学ac伏h分ing析伽Ana德lysi罗s 定律及推论
相同条件
同温同压
同温同容 同温同物
质的量
公式
结论
语言叙述
同温同压下,体积比等于物质的量之比,等 于粒子数之比
同温同容下,压强比等于物质的量之比,等 于粒子数之比 同温同物质的量下,压强比等于体积的反 比
【第二章 海水中的重要元素——钠和氯】
气体摩尔体积
新课导入 教学分析
Teaching Analysis
气态物质，测量体积还是称量质量方便？
m3 L
实际生活中气体常见的计量方式
思考与讨论 教学分析
Teaching Analysis
在一定条件下，1mol不同物质的体积如下表所示。观 察并分析表中的数据，你能得出那些结论？
经典例题 教学分析
Teaching Analysis
《三维设计》P59练习应
1.下列说法正确的是( )
用
A.1 mol固体或液体的体D积主要由粒子间距离决定
B.1 mol气体的体积主要由粒子的大小决定
C.在相同的温度和压强下,相同体积的物质物质的量相同
D.气体粒子间的距离受温度、压强影响大,固体或液体粒子
1mol气体
6.02×1023
忽略
决定因素
同温同压下，气体
粒子间的距离相等
体积不同 体积相同
教影Te学ac响h分ing析物Ana质lysi体s 积大小的因素
物质的 体积
1 粒子大小
决定固体、液体的体积
2 粒子数目
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含有 2.408 × 1024个氢原子。 23 6.02 × 10 （3）1mol NaOH中含有 个NaOH分子， 含有 6.02 × 1023 个氢氧根离子。 （4）1个水分子中有 个电子， 24 6.02 × 10 1mol H2O中含有 个电子。 10
【课堂练习】
1. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl C.12g 12C B.3.01 *1023 个碘分子 D.0.5mol CH4 B. 0.2 mol H2SO4 D. 0.1mol NH3
计算与讨论：
1个氧原子的质量为：2.657×10-23g 1个氢原子的质量为：1.674×10-24g 1个铝原子的质量为：4.485×10-23g 分别计算： 1mol氧原子、氢原子、铝原子的质量(保留整数) 讨论并找出其中的规律
64 g Cu
1mol的几种物质
1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位 规律： 时，其数值都与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等。
的 长度 的 质量 的 时间 的 物质的量
单位名称 米 千克 秒 安 [培 ] 开[尔文] 摩 [尔 ] 坎[德拉]
是 0.5 米（m） 是 1 千克（kg） 是 600 秒（s） （mols ） 是 1 摩尔
单位符号 m Kg S A K mol cd
1、物质的量的定义：
物质的量：是一个物理量，它表示含有一 物理量 定数目粒子的集合体，符号为n 物质的量是一个专有名词，四个字 是一个 整体，不能分割，也不可加 字、减字。如 ：硫酸 的 物质的量 ， 不能简化为 硫酸的量， 也不能写 成 硫酸的质量或 硫酸的数量
2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 C. 0.2 mol H3PO4
• • • • • • • • •
物质的量就是物质的数量（× ） 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（× ） 1mol H2中含有2×6.02×1023个原子（√ ） 1mol任何粒子所含有的粒子数相等（√ ） 1mol 氢约含有阿伏伽德罗常数个氢（× ） 1mol CaCl2含有1molCl-（× ） 1mol H约含有6.02×1023个电子（√ ） 1mol H2O含有1mol H2和1mol O（× ） 1mol H2含有的原子数为2mol（× ）
注 意
2、物质的量的单位——摩尔：
单位 为摩尔，简称摩，符号为mol。 物质的量的单位
阿伏伽德罗常数：
把1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数， 符号NA
3、阿伏伽德罗常数：
把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数， 符号NA，单位为mol-1，通常用6.02×1023mol-1表 示。
注意
• 摩尔只用于计量微观粒子，不能用于计量宏 观物体。 • 使用摩尔时须指明化学式，一般不用名称。
【课堂练习】
判断正误，并说明理由。
1、1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 2、1mol CO2 正确。
3、1mol大米 错误。大米不是微观粒子
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、 粒子数、三者之间的关系：
第一章
第二节
从实验学化学
化学计量在实验中的应用
12顶=1打
一打 24个=1箱
一箱 48支=1盒
一盒
CaO + H2O = Ca(OH)2
宏观 56g
18g 1个
1滴水大约含1.67×1021个水分子， 若让10亿人昼夜不停的数，也要数 三万年！
ห้องสมุดไป่ตู้微观 1个
国际上规定：
0.012kg12C中含有的 个 粒子 =1（ 摩尔 ） 粒子可以是：分子、原子、离子、质子、中子、电子
意大利化学家 阿伏加德罗
国际上规定：1摩尔粒子集合体所含的粒 12C中所含的碳原子数相同 子数与0.012kg12 中所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：
把1摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数， 符号NA
• 桌子 • 苹果 • 看书 • 0.012kg12C
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度
计算与提高
128 g ， 2molCu的质量是_________ 320 g 。 5molSO2的质量是_________
思考与交流
根据以上问题能否得出 物质的量( n )， 质量( m ) 与摩尔质量( M )三者之间的关系？
物质的量n （单位mol）
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
粒子数N （单位：个）
n =
__________
N NA
【课堂练习】 1.填空：
23 6.02 × 10 （1）1mol O中含有
个O； 个H2O；
23 6.02 × 10 （2）1mol H2O中约含有
（3）1mol
H+中约含有
6.02 × 1023 个H+。
定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做 摩尔质量 摩尔质量的符号为M，单位为g/mol或g· mol-1
计算与理解
• 1mol O2的质量是（ 32 g ） O2的摩尔质量是（ 32 g/mol ） O2的相对分子质量是（ 32 ）
• 1mol Mg 的质量是（ 24 g ） Mg的摩尔质量是（ 24 g/mol ） Mg的相对原子质量是（ 24 ）
2.根据摩尔的有关知识，进行下列计算： 2 mol 24 （1）1.204 × 10 个H，含多少molＨ? 24 3.01 × 10 （2）5mol的O 中有多少个氧分子？
2
【课堂练习】 3.填空： （1）0.5mol H2O中含有 3.01 × 1023 个水分子。
24 1.204 × 10 （2）2mol H2O中含有 个水分子，