人教版高中化学必修1课件 物质的量专题复习课件
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2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
高中化学第2章 第3节物质的量第1课时物质的量的单位__摩尔课件新人教版必修第一册
(3)近似性：由于电子的质量非常微小 ，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子 质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。
点拨：(1)摩尔质量以g·mol－1为单位时，与1 mol微粒的质量在数值 上相等，但单位不同，分别为g·mol－1和g。
( C)
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少
B．1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子
C．1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿伏
加德罗常数的值)
D．SO24－的摩尔质量为 96 g
解析：“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表 示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合 体”的多少，A 错误；在用物质的量时，必须指明粒子的种类，“1 mol 氢”指代不明确，B 错误；1 mol H2O 中含 NA 个水分子，1 mol H2O 的 质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和，C 正确；SO24－的摩尔质量为 96 g·mol－1，D 错误。
新课情境呈现 课前素能奠基 课堂素能探究 课堂达标验收
新课情境呈现
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停， 一个人一生也无法完成这项工作。那么，怎样才能既科学又方便地知道 一定量的水中含有多少个水分子呢？让我们走进教材，学习物质的量的 单位——摩尔。
(3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与____0_.0_1_2___ kg12C所含 有的碳原子数相同，约为____6_.0_2_×__1_0_2_3___。
化学计量在实验中的应用物质的量课件人教版高中化学必修一34ppt
（4） 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一34p pt
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
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课堂练习一
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×(1)摩尔是七个物理量之一。 摩尔是物质的量的单位，不是七个基本物理量之一
2.如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
3.假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10m）一个挨一个地摆在地球赤 道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
注意 摩尔只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。
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B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
C、单位：g/mol（克/摩尔） 、kg/mol
课堂练习四 求出下列物质的摩尔质量？
1.Fe 2.O2 3.NaCl 4.H2SO4 5.Ca质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
n = 物质的量
（单位：mol）
课堂练习一
2、判断正误 ①1mol瓜子
×( )
②1mol氧原子就是 6.02×1023 个
③1molH2O ④1molOH⑤1molFe
√( ) √( ) √( )
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×( )
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×(2)物质的量就是等于物质的质量。 物质的量是一个专有名词，不能与质量混淆
×(3)1mol沙子。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教必修1.ppt
单位应 上下一致
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
0.1mol = V (H2)
V(H2)=
0.1 mol × 22.4 L 1mol
= 2.24 L
(1)化学方程式所表示的是实际参加反 应的物质之间量的关系。
(2)单位应上下一致。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
H22↑
：
2
：
2
：1
微粒数之比 2个 : 2个 : 2个 : 1个
扩大NA倍
2NA ： 2NA ： 2NA ： NA
物质的量(n)之比 2mol ： 2mol ：2mol ： 1mol
化 学 计 量 数 之 比 =物 质 的 量 之 比
【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。
求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、
浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之
比是（A ）
A．1：1 B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐
物质的量【新】人教版高中化必修一PPT课件
（× ） （√） （× ）
（× ）
（√ ）
（× ）
㈡ 、阿伏加德罗常数 1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 2、符号： NA （NA≈6.02 ×1023mol-1） 3、单位：mol-1
特别提醒：
⑴、阿伏加德罗常数不是一个常数，而是一个物理量。 ⑵、1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于 不同粒子的质量不同，所以1mol不同物质的质量不同
⑵ 物质的量只能用来表示微观粒子的多少，不能用来表示宏 观物质的多少。
⑶ 根据摩尔的规定，1mol任何粒子集合体所含的粒子数都约为 6.02×1023，如1molO2所含氧分子数为6.02×1023
小试牛刀 1、判断下列说法是否正确，并说明理由 ⑴ 1mol氧 ⑵ 0.25mol CO2 ⑶ 摩尔是七个基本物理量之一 ⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子 ⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH ⑹ 1mol细菌
当堂练习：
1、3.01×1023个CO2的物质的量是多少？ 0.5mol
2、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？ 2mol
3、2 mol Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？ 2×2×6.02×1023 个
［名师课堂教学］物质的量【新】人 教版高 中化必 修一PPT 课件（ 完整版 PPT)
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
物质的量（n）
粒子数（N）
1mol H
2mol H
NA个H
2×NA个H
… …
… …
n mol H
N = n × NA
n×NA个H
n=
N NA
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1023 mol-1是一个近似值，并非精确值。(可
讲1molH2约含有6.02×1023个H2 ，但不能讲 1molH2含有6.02×1023个H2或6.02×1023个H2
的物质的量是1mol）
练习3:判断下列说法是否正确
(VA)常温常压下,14g N2含有的分子数为
0.5 NA
n m 14 g 0.5mol
四、【直击考点】
题1 设NA表示阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是：
（ A）
A、1molNa2SO4溶液中Na＋的数目为2NA B、17gNH3中含有共用电子对数为NA C、常温常压下，22.4LCO和HCl混合气体
所含分子数为NA D、100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中，Cl－
的数目为0.1NA
等于物质或粒子的式量
5. 气体摩尔体积： ①定义：单位物质的量的气体所占的体积. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是22.4L。
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
④阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。 （在相同的温度和压强下，单位物质的量 的任何气体在相同条件下应占有相同的体 积。）
、溴等
V
Vm
【随堂小结】使用气体摩尔体积必须注意 的问题：
1、1mol固、液态物质的体积不相同，无 所谓摩尔体积。 2、气体摩尔体积的数值由气体所处的温 度和压强决定，并非一定是22.4 L•mol-1 。 3、标准状况下的气体摩尔体积22.4 L•mol-1是一个近似值。 4、只有在0℃，101kPa（标准状况）下 气体的摩尔体积才约是22.4 L•mol-1
单质所含的原子数目相同
B、2gH2所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2LN2所含原子数目 为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
五、本课小结 1、理解概念 1）物质的量（定义，符号） 2）摩尔 （含义，符号） 3）阿伏加德罗常数（含义，符号,值） 4）摩尔质量（定义，符号，值） 5）气体摩尔体积（定义，符号，值） 6）阿伏加德罗定律
2、以物质的量为中心建立各物理量之间
体积约是11.2L 先一 后三
n N 0.5N A 0.5mol
NA
NA
(VB) 在标准状况下，22gCO2气体所占有的
体积为11.2L 先二 后三
n m M
22 g 0.5mol 44 g / mol
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
练习5:判断下列说法是否正确
(×A)标准状况下，22.4L单质溴所含有的原
子数目为2NA (×B)常温常压下，22.4L氢气中含有的氢原
子数为2NA (×C)250C,101KPa下，2molH2所占有的体积为 44.8L
注意：1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处
的条件。
2.注意状态：SO3、H2O、CCl4、苯
在标准状态下为液体。 公式三 n
1. 物质的量：
①定义： 是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）
②符号： n 2.摩尔: ①含义：物质的量的单位，是国际单位制的
7个基本单位之一 ②符号：mol
3.阿伏加徳罗常数 ①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数，
M 28 g / mol
(×B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA
(VC)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为
10NA
n m 17 g 1.0mol
M 17 g / mol
公式一: n N 公式二: n m
NA
M
练习4:判断下列说法是否正确
(VA)在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
题2 下列有关的说法中不正确的是：
()
C
A、28gN2含有的原子数为2NA B、常温下，17g氨气所含电子数目为10NA C、标况下，2.24升水含0.1NA个水分子 D、500毫升0.2mol/L Mg(NO3)2溶液含
0.2mol的NO3-离子 n CV 0.1mol
( C)
A．物质的量就是物质的质量，也是指物质 的数量
B．物质的量可以改为物质量 C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少
的单位
练习2：判断下列说法是否正确
(A)1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子
(B)1 mol氧原子 正确 ，表示为1mol O
约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1
⑤使用范围：微观粒子
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量 ①定义： 单位物质的量的物质所具有的质
量叫做摩尔质量。
②符号： M ③单位： g/mol或kg/mol ④数值：以g/mol为单位时，在数值上
(C)3 mol 水 正确，表示为 3mol H2O
(D)1mol小米 错误，物质的量仅用于计量微观粒子
(E)1 mol氧元素 错误，元素是表示宏观的
(F)NA的精确值为6.02×1023，单错位误为mol-1
【随堂小结】 使用物质的量及其单位摩尔 时必须注意的问题：
1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来 表示宏观物质； 2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子 的种类、名称； 3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1）， 6.02ㄨ
的关系
×M
物质的 (g/mol) 物质的量
质量(g)
÷M (g/mol)
(mol)
÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
÷22.4 (L/mol)
标况时 气体体 积(L)
物质的粒子数(mol/L)
公式一 n
N NA
公式二
n
m M
公式三 n V Vm
课后练习：
1、下列叙述中,正确的是:
（C）
A、NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1
B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量
之一
C、0.1molH2O中含有0.2×6.02×1023个 氢原子
D、0.5molNa被氧化，失去的电子数为
6.02×23个
N n
NA
2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正
确的是
( D)
A、在同温同压时，相同体积的任何气体
二、有关物质的量计算的基本公式：
公式一：物质的量(n)、微粒个数(N)和阿伏
加德罗常数(NA)三者之间的关系：
n
N
NA
公式二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩
尔质量(M)的关系：
n m M
公式三：物质的量(n)、气体体积(V)和气体
摩尔体积(Vm)的关系：
n V Vm
三、随堂练习 练习1：下列叙述中，正确的是
例题分析
练习(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数
为NA，下列说法正确的是: （ C ） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
N n
NA
n m M
n V Vm
一、理解几个重要的概念
讲1molH2约含有6.02×1023个H2 ，但不能讲 1molH2含有6.02×1023个H2或6.02×1023个H2
的物质的量是1mol）
练习3:判断下列说法是否正确
(VA)常温常压下,14g N2含有的分子数为
0.5 NA
n m 14 g 0.5mol
四、【直击考点】
题1 设NA表示阿伏加德罗常数，
下列说法正确的是：
（ A）
A、1molNa2SO4溶液中Na＋的数目为2NA B、17gNH3中含有共用电子对数为NA C、常温常压下，22.4LCO和HCl混合气体
所含分子数为NA D、100mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中，Cl－
的数目为0.1NA
等于物质或粒子的式量
5. 气体摩尔体积： ①定义：单位物质的量的气体所占的体积. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积 都约是22.4L。
②符号： Vm ③单位： L·mol-1
④阿伏加德罗定律：
在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子。 （在相同的温度和压强下，单位物质的量 的任何气体在相同条件下应占有相同的体 积。）
、溴等
V
Vm
【随堂小结】使用气体摩尔体积必须注意 的问题：
1、1mol固、液态物质的体积不相同，无 所谓摩尔体积。 2、气体摩尔体积的数值由气体所处的温 度和压强决定，并非一定是22.4 L•mol-1 。 3、标准状况下的气体摩尔体积22.4 L•mol-1是一个近似值。 4、只有在0℃，101kPa（标准状况）下 气体的摩尔体积才约是22.4 L•mol-1
单质所含的原子数目相同
B、2gH2所含原子数目为NA C、在常温常压下，11.2LN2所含原子数目 为NA D、17gNH3所含电子数目为10NA
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
五、本课小结 1、理解概念 1）物质的量（定义，符号） 2）摩尔 （含义，符号） 3）阿伏加德罗常数（含义，符号,值） 4）摩尔质量（定义，符号，值） 5）气体摩尔体积（定义，符号，值） 6）阿伏加德罗定律
2、以物质的量为中心建立各物理量之间
体积约是11.2L 先一 后三
n N 0.5N A 0.5mol
NA
NA
(VB) 在标准状况下，22gCO2气体所占有的
体积为11.2L 先二 后三
n m M
22 g 0.5mol 44 g / mol
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
练习5:判断下列说法是否正确
(×A)标准状况下，22.4L单质溴所含有的原
子数目为2NA (×B)常温常压下，22.4L氢气中含有的氢原
子数为2NA (×C)250C,101KPa下，2molH2所占有的体积为 44.8L
注意：1.牵涉到气体的体积，必须注意气体所处
的条件。
2.注意状态：SO3、H2O、CCl4、苯
在标准状态下为液体。 公式三 n
1. 物质的量：
①定义： 是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）
②符号： n 2.摩尔: ①含义：物质的量的单位，是国际单位制的
7个基本单位之一 ②符号：mol
3.阿伏加徳罗常数 ①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数，
M 28 g / mol
(×B)1molMgCl2的水溶液中含有离子数为NA
(VC)常温常压下,17gNH3中含有的电子数为
10NA
n m 17 g 1.0mol
M 17 g / mol
公式一: n N 公式二: n m
NA
M
练习4:判断下列说法是否正确
(VA)在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占
公式一 n N 公式二 n m 公式三 n V
NA
M
Vm
题2 下列有关的说法中不正确的是：
()
C
A、28gN2含有的原子数为2NA B、常温下，17g氨气所含电子数目为10NA C、标况下，2.24升水含0.1NA个水分子 D、500毫升0.2mol/L Mg(NO3)2溶液含
0.2mol的NO3-离子 n CV 0.1mol
( C)
A．物质的量就是物质的质量，也是指物质 的数量
B．物质的量可以改为物质量 C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述物质所含粒子数目多少
的单位
练习2：判断下列说法是否正确
(A)1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧 原子、氧分子还是氧离子
(B)1 mol氧原子 正确 ，表示为1mol O
约为6.02×1023个。 ）
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1
⑤使用范围：微观粒子
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
4、摩尔质量 ①定义： 单位物质的量的物质所具有的质
量叫做摩尔质量。
②符号： M ③单位： g/mol或kg/mol ④数值：以g/mol为单位时，在数值上
(C)3 mol 水 正确，表示为 3mol H2O
(D)1mol小米 错误，物质的量仅用于计量微观粒子
(E)1 mol氧元素 错误，元素是表示宏观的
(F)NA的精确值为6.02×1023，单错位误为mol-1
【随堂小结】 使用物质的量及其单位摩尔 时必须注意的问题：
1、物质的量是表示微观粒子的集体，不能用来 表示宏观物质； 2、使用物质的量单位摩尔，必须指明微观粒子 的种类、名称； 3、阿伏加德罗常数带单位（mol-1）， 6.02ㄨ
的关系
×M
物质的 (g/mol) 物质的量
质量(g)
÷M (g/mol)
(mol)
÷NA ×NA
×22.4 (L/mol)
÷22.4 (L/mol)
标况时 气体体 积(L)
物质的粒子数(mol/L)
公式一 n
N NA
公式二
n
m M
公式三 n V Vm
课后练习：
1、下列叙述中,正确的是:
（C）
A、NA的精确值为6.02×1023，单位为mol-1
B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量
之一
C、0.1molH2O中含有0.2×6.02×1023个 氢原子
D、0.5molNa被氧化，失去的电子数为
6.02×23个
N n
NA
2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正
确的是
( D)
A、在同温同压时，相同体积的任何气体
二、有关物质的量计算的基本公式：
公式一：物质的量(n)、微粒个数(N)和阿伏
加德罗常数(NA)三者之间的关系：
n
N
NA
公式二：物质的量(n)、物质的质量(m)和摩
尔质量(M)的关系：
n m M
公式三：物质的量(n)、气体体积(V)和气体
摩尔体积(Vm)的关系：
n V Vm
三、随堂练习 练习1：下列叙述中，正确的是
例题分析
练习(07年理综高考).已知阿伏加德罗常数
为NA，下列说法正确的是: （ C ） A.2 mol重水含有NA个D2O分子 B.1 g氢气含有NA个H2分子 C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个
H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
N n
NA
n m M
n V Vm
一、理解几个重要的概念