34表示物质组成的化学式
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4.3物质组成的表示-九年级化学人教版(2024)上册
化学式里原子的个数比， 该如何确定呢？
二 化合价
1. 定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相 互化合的数目。 2. 表 示 方 法 ： 通 常 在元素符 号或原子 团的正上 方用 “＋ n”“－n“表示。
Na 为 “+1价”、Cl 为“-1价”
+1 -1
NaCl
为什么 Na、Cl 呈现这样的化合价？ （从氯化钠的形成角度分析）
读氯化物时，氯元素符号右 下角的数字通常不读。
学以致用
4.读出下列物质的名称：
1. CuO 2. CaO 3. Fe2O3 4. Fe3O4 5.Al2O3 6.HCl
CaCl2 1.氧化铜 AlCl3 2.氧化钙 KCl 3.氧化铁 ZnCl2 4.四氧化三铁
5.氧化铝 NaF 6.氯化氢
氯化钙 氯化铝 氯化钾 氯化锌 氟化钠
一 化学式 2.化学式的意义
由分子构成的物质
说出下列化学式的意义
宏观意义
①表示某种物质 ②表示该物质由某元素组成
微观意义
③表示一个某分子
④表示一个分子由几个原子 构成
由原子构成的物质
宏观意义
①表示某种物质 ②表示该物质由某元素组成
微观意义 ③表示一个某原子
一 化学式
思考与讨论 符号 H 2H
H2
(1)单质
类别
书写方式
读法
金属单质：Cu Fe Hg Mg 少数固态非金属 单质：C Si
稀有气体： He Ne Ar
绝大部分的气体 单质，如：H2 O2 N2 Cl2 F2
直接用元素 符号表示
直接读元素名 称。如：铜 Cu、铁Fe
元素符号右下 角写上表示一 个分子中含有 的原子个数
2023化学九上3.4《物质构成的表示式》
物质构成的表达式
H2O
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MCln
判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2
P2O3
CO2
H2S
原子个数比
1：1：4
2：3
1：2
2：1
根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见元素化合价口诀
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
H2O
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判断下列化学式是否正确，错则更正。 MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、 CaCl、 AgCl2
P2O3
CO2
H2S
原子个数比
1：1：4
2：3
1：2
2：1
根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？
一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变
一些常见元素化合价口诀
②同种物质可以有不同的化学式吗？
一种物质只能用一个化学式来表示
初中化学科粤版九年级上册3.4 物质组成的表示式
4.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数
该元素的相对原子质量 原子个数 该物质的相对分子质量
×100％
例4：计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数
解：在NH4NO3中，
氮元素的质量分数=
N的相对原子质量×2 NH4NO3的相对分子质量
= 1840×2×100％
=35％
×100％
答：在NH4NO3中氮元素的质量分数为35％
5.计算化合物中某一元素的质量
通过化学式计算
m(某元素)=m(化合物)×该元素的质量分数
例5、计算36克水中氢元素的质量是多少？
解：m(H)பைடு நூலகம்36g×
1×2 18
×100％
=4g
答：18克水中氢元素的质量是4克。
课本P935题（3）质量检测部门化验该企业的 碳酸氢铵，发现其氮含量仅为12.0％，据此
可知企业生产的“优质碳酸氢铵”产品中，
每100kg实际含纯净的碳酸氢铵的质量只有
（
）
解： mm(N(HN=)4=1H12C0KO0g3k)g×101170429kg.01％1020%.0%
m 67.7kg (NH4HCO3)
m 答：每10(N0Hkg4H实CO际3)含=纯1净2k的g碳÷酸1氢4铵的×质1量00只％有约67.7kg
根据化学式的计算
题型归类
1.根据化学式计算某物质的相对分子质量 概念：化学式中各原子的相对原子质量总和
2.计算组成物质的各元素的原子个数比 原子个数比=对应原子总的个数比即右下角的数字之比（常用n表示）
3、计算组成化合物中各元素的质量比
4.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数
4.3物质组成的表示(物质组成的定量认识)-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
=40+12+16×3=100
（4）CuSO4 _____________________________
=64+32+16×4=160
（5）NH4NO3 ___________________________
=14×2+4×1+16×3=80
二、 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
初中化学人教版上册
第四单元 自然界的水
课题3
物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
目
录
01
计算相对分子质量
02
计算物质组成元素的质量比
03
计算物质中某元素的质量分数
学习目标
1.通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质
量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。
2.通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书
3.[2023·益阳中考]布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作
用，但不宜长期大量服用，布洛芬的化学式为C13H18O2。
请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为
206 。
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为
简整数比)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
26∶3 (填最
课堂练习
4.列式并计算结果。
(1)葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
H2O2中氢、氧元素的质量比
（4）CuSO4 _____________________________
=64+32+16×4=160
（5）NH4NO3 ___________________________
=14×2+4×1+16×3=80
二、 计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比=各原子的相对原子质量总和之比
初中化学人教版上册
第四单元 自然界的水
课题3
物质组成的表示
第3课时 物质组成的定量认识
目
录
01
计算相对分子质量
02
计算物质组成元素的质量比
03
计算物质中某元素的质量分数
学习目标
1.通过分析讲解学会利用相对原子质量进行相对分子质量、元素质
量比、元素质量分数及其变形的相关基本计算。
2.通过元素质量分数的学习，会根据某种氮肥包装袋或产品说明书
3.[2023·益阳中考]布洛芬缓释胶囊具有解热镇痛及抗炎作
用，但不宜长期大量服用，布洛芬的化学式为C13H18O2。
请计算：
(1)C13H18O2的相对分子质量为
206 。
(2)C13H18O2中碳、氢两种元素的质量比为
简整数比)。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
26∶3 (填最
课堂练习
4.列式并计算结果。
(1)葡萄糖(C6H12O6)中碳元素的质量分数。
(H-1 C-12 N-14 O-16)
Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比
＝40 : (16×2) : (1×2)
＝20 : 16 : 1
H2O2中氢、氧元素的质量比
初中化学科粤版九年级上册3.4 物质组成的表示式
专题 化学式专项计算
民乐三中 胡德林
1 知道什么叫做化学式和化学式表示的意义。 2．会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。 3．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
考点一
化学式的计算
根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：(以化合物 AmBn 为例)
1 g×16/18×100%＝0.89 g 1 g×32/34×100%＝0.94 g 1 g×16/28×100%＝0.57 g 1 g×32/44×100%＝0.78 g 显然，H2O2 中所含氧元素质量最多。答案为 B。 另外，此题也可以通过变化化学式后比较得出答案，即四种物质的化学式分别变形为
(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n。
(2)A 的质量分数＝AAm的B相n的对相原对子分质子量质×量m ×100%。
(3)A、B 元素的质量比：
AB元元素素的的质质量量＝AB的的相相对对原原子子质质量量××mn 。
(4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
请回答： (1)富马酸亚铁中含有________种元素，C、H、Fe、O 原子个数比为________。 (2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。 (3)若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为________mg(计算结果取整数)。
【解析】本题考查化学式计算在生活中的应用。由标签中富马酸亚铁的化学式可计算它 的相对分子质量和铁元素的质量分数。根据每包含富马酸亚铁的质量和铁的质量分数，可计 算摄入铁元素的质量。
2．(9 分)(2010·昆明)葡萄糖的化学式为 C6H12O6，按下列要求进行计算： (1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6∶1∶8； (2)葡萄糖的相对分子质量为 180； (3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 40%。
民乐三中 胡德林
1 知道什么叫做化学式和化学式表示的意义。 2．会利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的计算。 3．能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
考点一
化学式的计算
根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学式中找到计量关系，确定数量关系。
常用的计算公式有：(以化合物 AmBn 为例)
1 g×16/18×100%＝0.89 g 1 g×32/34×100%＝0.94 g 1 g×16/28×100%＝0.57 g 1 g×32/44×100%＝0.78 g 显然，H2O2 中所含氧元素质量最多。答案为 B。 另外，此题也可以通过变化化学式后比较得出答案，即四种物质的化学式分别变形为
(1)相对分子质量＝A 的相对原子质量×m＋B 的相对原子质量×n。
(2)A 的质量分数＝AAm的B相n的对相原对子分质子量质×量m ×100%。
(3)A、B 元素的质量比：
AB元元素素的的质质量量＝AB的的相相对对原原子子质质量量××mn 。
(4)A 元素的质量＝化合物(AmBn)的质量×A 的质量分数。
请回答： (1)富马酸亚铁中含有________种元素，C、H、Fe、O 原子个数比为________。 (2)富马酸亚铁的相对分子质量为________。 (3)若每次服用 1 包该补铁剂，摄入铁元素的质量为________mg(计算结果取整数)。
【解析】本题考查化学式计算在生活中的应用。由标签中富马酸亚铁的化学式可计算它 的相对分子质量和铁元素的质量分数。根据每包含富马酸亚铁的质量和铁的质量分数，可计 算摄入铁元素的质量。
2．(9 分)(2010·昆明)葡萄糖的化学式为 C6H12O6，按下列要求进行计算： (1)葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 6∶1∶8； (2)葡萄糖的相对分子质量为 180； (3)葡萄糖中碳元素的质量分数为 40%。
4.3+物质组成的表示-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册+
《4.3物质组成的表示》一、教学目标化学观念：学生能够理解并掌握化学式的含义，能用化学式表示某些物质的组成。
科学思维：学生能够初步学会根据化合价书写化学式，并了解常见元素和原子团的化合价。
科学探究：学生能够理解相对分子质量的含义，并能根据化学式进行一些简单的计算，如计算元素的质量比和某一元素的质量分数。
科学态度与责任：体会化学变化中原子守恒的思想，培养实事求是的科学态度。
二、设计思路《物质组成的表示》是化学课程中的重要内容之一，它涉及化学式的定义、意义、书写以及根据化合价进行化学式的书写和计算等知识点。
这些内容既是学生学习化学的基础，也是他们今后在生活和学习中经常要接触和了解的化学常识。
通过本节课的学习，学生将深化对物质组成的认识，形成化学变化过程中元素不变的观念。
三、教材分析学生对物质的元素组成已有一定的了解，但对化学式的含义、书写规则以及根据化合价进行化学式的书写和计算等知识点尚不熟悉。
此外，学生的化学基础和学习能力存在差异，部分学生在理解抽象概念和进行复杂计算时可能遇到困难。
因此，在教学过程中需要注重因材施教，采用多样化的教学方法和手段，以满足不同层次学生的需求。
四、教学重点教学重点：化学式的意义及其书写规则。
五、教学难点教学难点：根据化学式进行简单的计算（如元素的质量比和某一元素的质量分数）。
教学环节教师活动设计意图新课导入 1. 引入新课情境导入：通过多媒体展示水的图片或视频，引导学生思考水在日常生活中的重要性，以及水是由什么组成的。
设疑激趣：提问“水是由一种元素组成的吗？”引发学生思考，激发学生的探索欲。
两组图片形成鲜明对比，形成情感落差，触动学生心灵强烈激发了学生爱护水资源的迫切之情感。
课内探究 2. 复习旧知回顾水的物理性质：引导学生回顾并总结水的物理性质，如无色无味、透明、液态等。
复习元素与化合物的概念：简要回顾元素、单质、化合物的概念，为后续学习打下基础。
3. 新课讲授电解水实验：介绍实验装置：展示电解水器的结构，介绍各部件的作用。
3.4 物质组成的表示式
O
OH
-1
相同 1、数值相同 如CaCl2 点
不同 1、标注位置不同 2、正负号位置不同 点 3、化合价为1时不能省略1，离子电荷为1时必须 省略1.
整体：表示（一个）镁离子
2+ Mg
2+ ：表示每个镁离子带两个单
位正电荷 Mg
+2
表示化合物中镁元素的化合价为
正二价
化合价和化学式
化合价和化学式密切相关。
6、下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A、氧化镁：Mg2O B、氢氧化钠：NaOH C、氢氧化钙：Ca(OH)2 D、硫酸钾：KSO4
根据化学式求元素的化合价
根据化合物中各元素的正负化合价的 代数和为0，由已知元素的化合价， 求未知元素的化合价。
例：已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其 中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的 化合价。
例：
计算水（H2O）中氢元素和氧元素 的质量比。
解：
m（H） ：m （ O） = 1×2 ：16
=1:8
练习： 计算H2 SO4中各元素的质量比。
解：
m（H） ： m （ S） ： m （ O） =1×2：32：16×4
=1:16:32
3、计算化合物中某一元素的质量分数
化合物中某元素的质量分数就 是该元素占有的相对质量与化合物
HCl H2O NH3 1:1 2:1 1:3
不同元素形成化合物时，它们的原子 个数比是不同的，显示了这些元素的 某种特性，即元素的化合价。
化学上用化合价来确定化合物中原子 或离子之间相互结合的数目。
元 素 钾 钠 银 钙
元素 符号 K Na Ag Ca
常见化合价
+1 +1 +1 +2 +2 +2 +1、+2 +2、+3 +3
4.3物质组成的表示课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
CaCO3、CuSO4、NaNO3 读某[酸根]酸某
一些常见元素化合价口诀
钾钠银氢+1价； 钙镁钡锌+2价。 氟氯溴碘-1价； 通常氧为-2价。 铜+1、+2，铝+3； 铁有+2和+3。 碳有+2和+4； 硫有-2、+4和+6。
一些常见原子团的化合价
负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根
-1
-2
-1
-2
+1
原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，又叫根。 根的名称 根的符号 常见化合价
氢氧根
OH-
-1
硝酸根
NO3-
-1
硫酸根
SO42-
-2
碳酸根
CO32-
-2
铵根
NH4+
+1
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 读氢氧化某
H2CO3、H2SO4、HNO3
读某酸[中间元素的名称]
× 100﹪
结果用百分 数表示
例：计算(NH4)2NO3中氮元素的质量分数。
ω(N) =
Ar(N)×2 ——————
×100%
Mr(NH4)2NO3
= ——1—4—×——2— ×100% 132
= 21.2%
根据化学式试确定氯酸钾中氯元素的化合价
【思路】 先写出化学式
+5
KClO3
设未知数 解：设KClO3中Cl的化合价为X
列等式(正负总价和为0) 解答
+1+X+(-2) ×3=0 X=+5
答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5
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原子团 的名称 硝酸根
氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根
原子团 的符号
NO3 OH SO4
对应的 化合价
-1 -1 -2 -2 +1 -1 -2
对应离 子符号
NO3-
OHSO42-
CO3
NH4 MnO4 MnO4
CO32NH4+ MnO4MnO42-
高锰酸根
锰酸根
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间 用“化”字连接。 2、化学式中元素的名称从右向左读，与化学 式的写法刚好相反。 3、元素的原子个数在该元素之前先读出。 4、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征 来称呼，不需读出原子或者原子团的个数。
3、不同位置上数字的含义
2N
N2 3H2O 5Mg2+
2个氮原子
一个氮分子中含有两个氮原子 3个水分子 一个水分子中含有2个氢原子
5个镁离子
一个镁离子带有两个单位的正电荷 3个硫离子 一个硫离子带有两个单位的负电荷
3S2-
2SO42+7 KMnO4 0 F2
2个硫酸根
一个硫酸根中含有4个氧原子 高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价
氟元素的化合价为0价
-3 NH4+
铵根中氮元素的化合价为-3价
氮原子的原子核内的质子数为7
4、三种微粒符号的表示方法
氢原子
氮原子 水分子
H
Nห้องสมุดไป่ตู้
氟离子
钠离子 镁离子
FNa+
H2 O
2S
Mg2+
Al3+
2个硫原子
3个氮分子 3个氧离子
铝离子
硫离子 氯离子
3N2
3O2-
S2Cl-
5、原子团的符号、化合价和对 应的离子符号
例题1
书写氧化铝的化学式
AlO AlO Al2 O3
检查：因为(+3)×2+(-2)×3=0
所以氧化铝的化学式为Al2O3 写出下列物质的化学式： 氧化铁（Fe2O3 ）、氧化亚铁（ FeO ）、氧化锌（ZnO ）、 氯化银（AgCl ）、氯化铜 （ CuCl2 ）、氯化铁（FeCl3 ）、 氯化亚铁（ FeCl2 ）、氯化钠（ NaCl ）
1、常见元素与原子团的主要化合价 注：指化合物中元素的化合价； 单质中元素的化合价为零； 当铁在化合物里的化合价为＋2价时， 命名为亚铁，为＋3价时，命名为铁。
常见元素及原子团的化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价； 铜汞正二铝正三，铁有正二和正三价； 碳有正二和正四，硫有负二和四、六。 负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根； 正一价的是铵根
3.计算CuSO4•5H2O的相对分子质量 解： Mr(CuSO4•5H2O)
=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(O)+5[2Ar(H)+Ar(O)
=64+32+4 ×16+5 ×[1 ×2+16] =250 课堂练习：计算下列物质的相对分子质量 KCl (74.5) Fe2O3 (160) )
FeSO4 • 7H2O ( 278
（一）计算相对分子质量：
1.计算氯酸钾的相对分子质量
解：Mr(KClO3）= Ar(K)+Ar(Cl)+3Ar(O) =39+35.5+3×16 =122.5 2.计算2 KClO3 的相对分子质量之和 解： Mr(2KClO3） = 2[Ar(K)+Ar(Cl)+3Ar(O)] =2 ×(39+35.5+3×16) =245
例题2
书写硫酸铝的化学式
AlSO4 +3-2 AlSO4 +3 -2 Al2(SO4)3
检查：因为(+3)×2+(-2)×3=0 所以硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3
写出下列物质的化学式：
Al(OH)3 氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化铝（ ）、碳酸钠（ Na2CO）、 3 CaCO3 硫酸铜（ CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）、碳酸钙（ ）、 硫酸铁（ Fe2(SO4)3 ）、硫酸亚铁（ FeSO4）
3 2
3
2
2、根据化合价写出物质的化学式常 用“十字交叉法”
“一排二标三交四约五查”
一排：元素符号按正价前，负价后顺序排列。
二标：标出各元素的化合价，如果有根只需标 出根的化合价。 三交：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元 素符号的右下角。 四约：将各元素的原子数约成最简整数比。
五查：查化合价代数和是否为零。
(二)计算组成化合物中各元素的质量比
1.计算Fe2O3中铁氧元素的质量比
解：M(Fe):M(O)= 2 ×56 : 3 ×16 =7 : 3
你能从家里找到一些含化合物 的物品吗?试写出这些化合物的化 学式或名称,并说说它们的用途
● 你已经知道，化合物的化学 式不仅表示组成物质的各种元素 而且清楚地展示出其中所含元素的原子个数之比。 那么，化学式能告诉我们有关组成元素之间的质 量关系的信息吗？
●
农业人员在研究氮肥的肥效时首先 必须知道所施氮肥的含氮量；化工生 产中某些产品质量的分析，也要设法测 出其中某种元素的含量。在这些实践 活动，，人们常常根据物质化学式来确 定组成物质元素之间的质量关系
根据简单化合物的命名方法，命名下列 物质： He______ W_____ _Cl2______ SO2______CO______ N2O5______Na2O_____ Fe3O4 _ H2SO4______ H2S______Ca(OH)2______FeCl3____ FeSO4_____ Fe2(SO4)3______Na2CO3__ (NH4)2SO4______
一、什么是化学式？
用元素符号和数字的组合表 示纯净物组成的式子，称为该 物质的化学式。
任何纯净物都有固定的组成， 不同的物质组成不同。因此，化学 式是对物质组成情况的真实反映。 如： 水是由大量水分子聚集而成的， 其化学式为H2O 汞是许多汞原子构成的，其化学 式为Hg
二、单质化学式的书写
1、直接用元素符号表示其化学式
金属单质：如镁（Mg ）、铁（ Fe ）、铜（ Cu ）等
固态非金属单质：如硫（ S ）、磷（ P ）、碳（ C ）
稀有气体：如氦气（ He ）、氖气（ Ne ）、氩气（Ar）
2、在元素符号的右下角写上适当的数字
2 如氧气（O2）、氢气（ H）、氮气（N2）
三、如何书写化合物的化学式
化合物是由两种或者两种以上的元素组成 的，各种化合物中组成元素的原子个数比是一 定的，这种化合物中反映原子数目的比值关系， 就是化合价。
氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根
原子团 的符号
NO3 OH SO4
对应的 化合价
-1 -1 -2 -2 +1 -1 -2
对应离 子符号
NO3-
OHSO42-
CO3
NH4 MnO4 MnO4
CO32NH4+ MnO4MnO42-
高锰酸根
锰酸根
三、简单化合物的命名
1、两种元素组成的化合物，在两种元素中间 用“化”字连接。 2、化学式中元素的名称从右向左读，与化学 式的写法刚好相反。 3、元素的原子个数在该元素之前先读出。 4、含有复杂原子团的化合物，要根据其特征 来称呼，不需读出原子或者原子团的个数。
3、不同位置上数字的含义
2N
N2 3H2O 5Mg2+
2个氮原子
一个氮分子中含有两个氮原子 3个水分子 一个水分子中含有2个氢原子
5个镁离子
一个镁离子带有两个单位的正电荷 3个硫离子 一个硫离子带有两个单位的负电荷
3S2-
2SO42+7 KMnO4 0 F2
2个硫酸根
一个硫酸根中含有4个氧原子 高锰酸钾中锰元素的化合价为+7价
氟元素的化合价为0价
-3 NH4+
铵根中氮元素的化合价为-3价
氮原子的原子核内的质子数为7
4、三种微粒符号的表示方法
氢原子
氮原子 水分子
H
Nห้องสมุดไป่ตู้
氟离子
钠离子 镁离子
FNa+
H2 O
2S
Mg2+
Al3+
2个硫原子
3个氮分子 3个氧离子
铝离子
硫离子 氯离子
3N2
3O2-
S2Cl-
5、原子团的符号、化合价和对 应的离子符号
例题1
书写氧化铝的化学式
AlO AlO Al2 O3
检查：因为(+3)×2+(-2)×3=0
所以氧化铝的化学式为Al2O3 写出下列物质的化学式： 氧化铁（Fe2O3 ）、氧化亚铁（ FeO ）、氧化锌（ZnO ）、 氯化银（AgCl ）、氯化铜 （ CuCl2 ）、氯化铁（FeCl3 ）、 氯化亚铁（ FeCl2 ）、氯化钠（ NaCl ）
1、常见元素与原子团的主要化合价 注：指化合物中元素的化合价； 单质中元素的化合价为零； 当铁在化合物里的化合价为＋2价时， 命名为亚铁，为＋3价时，命名为铁。
常见元素及原子团的化合价口诀
钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价，通常氧为负二价； 铜汞正二铝正三，铁有正二和正三价； 碳有正二和正四，硫有负二和四、六。 负一硝酸氢氧根； 负二硫酸碳酸根； 正一价的是铵根
3.计算CuSO4•5H2O的相对分子质量 解： Mr(CuSO4•5H2O)
=Ar(Cu)+Ar(S)+4Ar(O)+5[2Ar(H)+Ar(O)
=64+32+4 ×16+5 ×[1 ×2+16] =250 课堂练习：计算下列物质的相对分子质量 KCl (74.5) Fe2O3 (160) )
FeSO4 • 7H2O ( 278
（一）计算相对分子质量：
1.计算氯酸钾的相对分子质量
解：Mr(KClO3）= Ar(K)+Ar(Cl)+3Ar(O) =39+35.5+3×16 =122.5 2.计算2 KClO3 的相对分子质量之和 解： Mr(2KClO3） = 2[Ar(K)+Ar(Cl)+3Ar(O)] =2 ×(39+35.5+3×16) =245
例题2
书写硫酸铝的化学式
AlSO4 +3-2 AlSO4 +3 -2 Al2(SO4)3
检查：因为(+3)×2+(-2)×3=0 所以硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3
写出下列物质的化学式：
Al(OH)3 氢氧化钠（ NaOH ）、氢氧化铝（ ）、碳酸钠（ Na2CO）、 3 CaCO3 硫酸铜（ CuSO4）、硝酸铵（NH4NO3）、碳酸钙（ ）、 硫酸铁（ Fe2(SO4)3 ）、硫酸亚铁（ FeSO4）
3 2
3
2
2、根据化合价写出物质的化学式常 用“十字交叉法”
“一排二标三交四约五查”
一排：元素符号按正价前，负价后顺序排列。
二标：标出各元素的化合价，如果有根只需标 出根的化合价。 三交：将元素化合价的绝对值交叉写在另一元 素符号的右下角。 四约：将各元素的原子数约成最简整数比。
五查：查化合价代数和是否为零。
(二)计算组成化合物中各元素的质量比
1.计算Fe2O3中铁氧元素的质量比
解：M(Fe):M(O)= 2 ×56 : 3 ×16 =7 : 3
你能从家里找到一些含化合物 的物品吗?试写出这些化合物的化 学式或名称,并说说它们的用途
● 你已经知道，化合物的化学 式不仅表示组成物质的各种元素 而且清楚地展示出其中所含元素的原子个数之比。 那么，化学式能告诉我们有关组成元素之间的质 量关系的信息吗？
●
农业人员在研究氮肥的肥效时首先 必须知道所施氮肥的含氮量；化工生 产中某些产品质量的分析，也要设法测 出其中某种元素的含量。在这些实践 活动，，人们常常根据物质化学式来确 定组成物质元素之间的质量关系
根据简单化合物的命名方法，命名下列 物质： He______ W_____ _Cl2______ SO2______CO______ N2O5______Na2O_____ Fe3O4 _ H2SO4______ H2S______Ca(OH)2______FeCl3____ FeSO4_____ Fe2(SO4)3______Na2CO3__ (NH4)2SO4______
一、什么是化学式？
用元素符号和数字的组合表 示纯净物组成的式子，称为该 物质的化学式。
任何纯净物都有固定的组成， 不同的物质组成不同。因此，化学 式是对物质组成情况的真实反映。 如： 水是由大量水分子聚集而成的， 其化学式为H2O 汞是许多汞原子构成的，其化学 式为Hg
二、单质化学式的书写
1、直接用元素符号表示其化学式
金属单质：如镁（Mg ）、铁（ Fe ）、铜（ Cu ）等
固态非金属单质：如硫（ S ）、磷（ P ）、碳（ C ）
稀有气体：如氦气（ He ）、氖气（ Ne ）、氩气（Ar）
2、在元素符号的右下角写上适当的数字
2 如氧气（O2）、氢气（ H）、氮气（N2）
三、如何书写化合物的化学式
化合物是由两种或者两种以上的元素组成 的，各种化合物中组成元素的原子个数比是一 定的，这种化合物中反映原子数目的比值关系， 就是化合价。