高中化学选修一知识点总结
高一化学选修一每章知识点
高一化学选修一每章知识点导言：高中化学选修一是高中化学课程中的一门专业课程，主要涉及化学的基本原理、化学方程式、离子反应等知识点。
本文将按照每章的顺序，对每一章的知识点进行简要的介绍和总结。
第一章：化学反应速率与影响因素本章主要介绍了化学反应速率的概念、表达式以及速率常数的计算方法。
同时还涉及了影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
化学反应速率的确定对于工业生产和实验研究具有重要意义。
第二章：化学平衡与平衡常数本章主要介绍了化学平衡的概念、条件以及表达式。
同时还包括了平衡常数的计算方法和应用。
为了理解平衡的条件和计算平衡常数，需要熟练掌握化学方程式的平衡及其相应的计算方法。
第三章：酸碱中和反应本章主要介绍了酸碱及酸碱中和反应的概念和性质。
在此基础上介绍了酸碱滴定的原理和常用指示剂的作用。
此外，还涉及了酸碱中和曲线的绘制方法和计算方法。
第四章：氧化还原反应本章主要介绍了氧化还原反应的概念、性质以及氧化还原指数的计算方法。
同时还涉及了电位差和电极电势的计算及其在电池中的应用。
第五章：电解质溶液与溶液电导本章主要介绍了电解质溶液的概念、性质以及电解质溶液的电导率及其计算方法。
同时还涉及了电中性体和离子反应等相关知识点。
第六章：溶液的饱和度与溶解度本章主要介绍了溶液饱和度和溶解度的概念、性质和计算方法。
同时还包括了溶度曲线的绘制和溶度穿越点等相关内容。
第七章：化学动力学本章主要介绍了化学动力学的概念、性质和相关计算方法。
其中包括了反应速度与浓度的关系、反应级数和速率常数的计算等。
第八章：化学平衡中离子活度与溶液离子生成常数本章主要介绍了化学平衡中的离子活度概念和计算方法。
同时还涉及了离子生成常数的计算和应用。
结语：高一化学选修一通过对化学反应速率、化学平衡、酸碱中和反应、氧化还原反应、电解质溶液、溶液的饱和度与溶解度、化学动力学以及化学平衡中离子活度与溶液离子生成常数等知识点的学习，使学生对化学反应的机理、影响因素和计算方法有了更深入的理解。
高中化学选择性必修一知识点总结
高中化学选择性必修一知识点总结1。
晶体有规则的排列，原子在空间有规则地周期性重复。
这种固体叫做晶体，晶体有一定的形状。
根据晶体里面原子或离子的排列方式不同可以把晶体分为：晶体(1)(2)(3)(4)(5)(6)非晶体无规则排列。
(7)(8)单质(元素)(9)(10)纯净物。
(11)混合物。
(12)(13)等离子体晶体。
(14)(15)非晶体。
固体潮、熔点和凝固点：晶体熔化需要吸热，液体蒸发时会从周围环境中吸收热量，凝固时放热，因此在同一时间内，晶体比液体要多放出一些热量。
例如在0°C时，水在4°C时凝固成冰，而冰在0°C时却不能凝固，由于冰熔化要吸热，凝固要放热，所以在0°C时水的凝固点是0°C，冰的熔点是0°C，而到了4°C时，冰才开始凝固成冰;水和冰的凝固点都是0°C，而0°C<T<4°C，水和冰在温度低于0°C时，可以继续熔化，但温度达到0°C时就不再熔化了，这是因为水和冰的熔点都是0°C。
当一个物体从固态转变成液态时，要吸收热量;从液态转变成固态时，要放出热量。
这两部分热量称为熔化热。
液体的凝固点与其本身的凝固点不同，并不是所有液体都具有相同的凝固点，液体的凝固点只跟液体的种类有关，而跟其他条件没有关系，所以我们常说“一千克的水凝固成冰”，但水的熔点是0°C，一千克的冰熔化成水还要吸热，要比一千克的水多吸收很多热量，因此可以看出水的凝固点跟它的温度没有关系，所以有“一碗水端不起”的谚语。
液体凝固时的温度叫凝固点。
金属活动性：随着温度的升高，金属失去电子能力越强，金属活动性越强。
金属在金属活动性顺序表中位置越高，金属失电子的倾向越强，金属的活动性也就越强。
2。
反应进行的快慢(1)与反应物的浓度有关，浓度大的反应进行的快。
(2)与生成物的浓度有关，浓度大的反应进行的快。
高中化学选修一第三章知识点总结
高中化学选修一第三章知识点总结一、合金。
1. 定义。
- 由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2. 性能特点。
- 硬度：一般比它的各成分金属的硬度大。
例如，纯铝较软，而硬铝（含铜、镁、锰等）是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，硬度比纯铝大得多。
- 熔点：一般比它的各成分金属的熔点低。
如保险丝是由铋、铅、锡、镉等金属组成的合金，其熔点比这些金属都低，在电流过大时能及时熔断，起到保护电路的作用。
二、金属的腐蚀和防护。
1. 金属腐蚀的本质。
- 金属原子失去电子变成金属阳离子，即M - ne^-→ M^n +。
2. 金属腐蚀的类型。
- 化学腐蚀。
- 定义：金属跟接触到的物质（如O_2、Cl_2、SO_2等）直接发生化学反应而引起的腐蚀。
- 特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。
例如，铁与氯气直接反应2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3，铁被腐蚀。
- 电化学腐蚀。
- 定义：不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化的腐蚀。
- 吸氧腐蚀（以钢铁为例）- 正极反应：O_2+2H_2O + 4e^-=4OH^-。
- 负极反应：Fe - 2e^- = Fe^2 +。
- 总反应：2Fe+O_2 + 2H_2O = 2Fe(OH)_2，后续Fe(OH)_2还会被氧化为Fe(OH)_3，Fe(OH)_3分解为Fe_2O_3· xH_2O（铁锈的主要成分）。
- 析氢腐蚀（酸性较强条件下，以钢铁为例）- 正极反应：2H^++2e^- = H_2↑。
- 负极反应：Fe - 2e^- = Fe^2 +。
- 总反应：Fe + 2H^+=Fe^2 ++H_2↑。
3. 金属的防护。
- 改变金属的内部结构。
- 例如，把铬、镍等加入普通钢里制成不锈钢，就大大地增加了钢铁对各种侵蚀的抵抗力。
- 覆盖保护层。
- 在金属表面覆盖一层保护膜，使金属与周围具有腐蚀性的气体或电解质溶液隔离。
高中化学选修1知识点总结归纳
高二化学选修1《化学与生活》第一章关注营养平衡1—1—生命的基础能源：糖类人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1单糖C6H12O6葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质2双糖C12H22O11麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖3多糖（C6H10O5）n淀粉无醛基,属高分子化合物遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O64 葡萄糖光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼吸作用有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH1—2—重要的体内能源：油脂1油脂植物油液态含不饱和烃基多—C17H33含双键能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水解油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油）皂化油脂在碱性条件下的水解油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能1—3—生命的基础：蛋白质组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性质盐析（可逆）变性（凝结不可逆）遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等，加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸氨基酸官能团羧基（-COOH）有酸性、氨基（-NH2）有碱性人体必需赖氨酸蛋氨酸亮氨酸异亮氨酸缬氨酸苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性1—4—维生素和微量元素1 维生素： 参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机物 分类 脂溶性维生素 难溶于水 易溶于有机溶剂，不易排泄，内存于肝脏 A 、D 、E 、K水溶性维生素 易溶于水易吸收，多余随尿道排出，不内存，易缺乏 B 族、C1 维生素B 族B 1、B 2、烟酸、烟酰胺、B 6、生物素、泛酸、叶酸、B 12等缺乏病缺乏维生素 A会出现夜盲症、干眼病和皮肤干燥，使儿童生长受阻服鱼肝油 缺乏维生素D 易患佝偻病、软骨病 多晒太阳 缺乏维生素B 1 易患脚气病用粗粮 缺乏维生素B 2 易患舌炎缺乏维生素B 12 易患恶性贫血 缺乏维生素C易出现坏血病多吃水果维生素C抗坏血酸，多羟基不饱和酯，可以表现烯烃、醇和酯的性质，有较强的还原性2微量元素16种 含量在0.01%以下 Fe 、Cu 、Zn 、Mn 、Co 、Mo 、Se 、I 、Li 、Cr 、F 、Sn 、Si 、V 、As 、B常量元素11种 含量在0.01%以上C 、H 、O 、N 、Na 、Mg 、Ca 、P 、S 、K 、Cl碘 智力元素 甲状腺和多种酶缺乏会甲状腺肿、克汀病、IDD盐中加KIO 3、海带铁 造血元素 人体血红蛋白中含Fe 2+缺乏会贫血铁强化酱油、蔬菜水果硒Se抗癌元素 氟 F防龋齿加 NaF 过多会骨质疏松锌 提高免疫力第二章 促进身心健康 2—1—合理选择饮食1水在人体内的作用 人体重要成分 良好的溶剂 调节体温 2食物的酸碱性 按食物在人体内代谢的最终产物的酸碱性（不是本身的性质） 酸性食物 由C 、H 、O 、N 等非金属元素组成的蛋白质代谢产物为弱酸性 碱性食物 含K 、Ca 、Na 、Mg 等金属盐的水果、蔬菜代谢产物为弱碱性人体血液的PH 7.35-7.45 <7.36酸中毒 >7.45碱中毒尿液偏酸性叫多酸症人体细胞内酸碱平衡CO 2+H 2O H 2CO 3 HCO 3- H 2PO 4- HPO 42- 3食品添加剂着色剂 分天然和人造胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红、（苏丹红）婴儿食品不加色素调味剂 食盐咸，过多会高血压，味精过多过敏口渴等，醋有酸味防腐剂食盐、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、二氧化硫、亚硝酸钠（可变成亚硝胺）营养强化剂食盐中加碘（KIO 3）、酱油中加铁、粮食中加赖氨酸、食品加维生素、钙、硒、锗2—2—正确使用药物 人工合成药物1 解热镇痛药阿司匹林 乙酰水杨酸防止心脏病、减缓视力衰退、提高免疫力水解 + H 2O → + CH 3COOH有酸和酯的性质：能与碱中和、水解，与醇酯化，不易溶于水 长期使用有胃肠道反应、水杨酸反应（中毒）要停药并注射NaHCO 32抗生素（英国弗莱明发现）青霉素阻止多种细菌生长有F 、G 、X 、K 、V 结构骨干为青霉酸青霉素G 的钠盐叫盘尼西林，良效的广谱抗生素（与原子弹、雷达为三大发明）不良反应：过敏反应（过敏性休克）要皮肤敏感试验，过度使用会无药可用3抗酸药中和胃酸（弱碱性）：NaHCO 3、CaCO 3、MgCO 3、Al(OH)3、Mg(OH)2天然药物取自植物、动物、矿物;明代李时珍《本草纲目》天然药物1892种、药方11096个麻黄碱（麻黄中提炼）治疗作用治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，不良反应会由于中枢神经兴奋会失眠、不安，可作兴奋剂买药处方符号R—表示处方药OTC—表示非处方药毒品鸦片由罂粟未成熟的果实浆汁干燥得棕褐色膏状物止泻、镇痛消咳吗啡鸦片中主要的生物碱，剧烈麻醉剂海洛因由吗啡和乙酸酐反应得，叫二乙吗啡，白色粉末又称白粉、白面、毒品之王冰毒甲基苯丙胺，无色晶体，中枢神经兴奋剂药物研究的新成果药物的微囊化药物的缓释第三章探索生活材料3—1—合金合金定义由两种或两种以上金属(或与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质优点合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量2％～4.3% 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢0.03%~2% 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例：不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加Zn青铜：Cu中加Sn4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1 定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行氧化还原反应而腐蚀损耗过程本质金属单质失电子而被氧化成金属阳离子的过程2 化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生原电池反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电化腐蚀析氢腐蚀水膜为弱酸性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C 2H++2e- = H2↑吸氧腐蚀更普遍、危害大水膜为中性或弱碱性-负极Fe Fe-2e- = Fe2++正极C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的内部结构不锈钢在金属表面覆盖保护层加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属活泼的金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越高，性能越好水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的SiO2拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的热塑性塑料线形结构受热会熔化、冷却会硬化，多次使用如聚乙烯塑料，聚丙烯塑料等热固性塑料受热会交联成立体网状结构，一次使用酚醛树脂，脲醛树脂等导电聚合物聚乙炔掺杂碘后能导电抗静电添加剂、有机发光二极管等聚乙烯PE 聚氯乙烯PVC 不包食品聚丙烯PP聚苯乙烯PS 聚甲基丙烯酸甲酯有机玻璃PMMA脲醛塑料电玉聚四氟乙烯PTFE 塑料王2 自然界天然纤维属纤维素:棉花、麻等属蛋白质:羊毛和蚕丝等人造纤维用木材等为原料加工成的人造棉、人造丝、玻璃纸等仍属纤维素合称为化学纤维合成纤维（六大纶）用石油、天然气、煤核农副产品等为原料人工合成的高分子材料锦纶（尼龙）、涤纶（的确良）、腈纶（人造羊毛）、维纶、氯纶、丙纶3天然橡胶聚异戊二烯合成橡胶通用橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶特种橡胶耐热耐酸碱的氟橡胶、耐高温耐严寒的硅橡胶一般橡胶线型结构，可塑性好，但强度和韧性差硫化橡胶加硫后通过硫桥交联成立体型的网状结构，强度和韧性高、弹性好、化学稳定4 复合材料一种作基体、一种作增强剂，结合在一起产生有特殊的性能玻璃钢：玻璃纤维熔化后拉丝加入到合成树脂中，强度大、密度小、耐腐蚀、韧性好第四章 保护生存环境 4—1—改善大气质量1清洁大气N 2占78%O 2占21% 稀有气体CO 2水蒸气 少量 其他杂质微量大气污染 颗粒物 硫的氧化物 氮的氧化物 CO 碳氢化合物氟氯代烷大气污染危害 危害人体健康 影响动植物的生长 严重时会影响地球的气候全球性三大环境问题 酸雨 臭氧层受损 温室效应 2酸雨 正常雨水：PH 约为5.6 酸雨：PH 小于5.6 我国为硫酸型酸雨,烧煤炭造成硫酸型 硫的氧化物转化 SO 2+H 2O=H 2SO 3 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 大气中烟尘和O 3作催化剂 硝酸型 氮的氧化物转化 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ↑3臭氧层自然界的臭氧90%集中在距地面15-50km 的大气平流层中 吸收自太阳的大部分紫外线 氟氯代烷引起的Cl+O 3→ClO+O 2 ClO+O →Cl+O 2 总式:O 3+O →2O 2Cl 为催化剂 ClO 为中间产物 一个Cl 原子能破坏10万个O 3 引起臭氧层受损物质 氟氯代烷(致冷剂)、哈龙（含溴的灭火剂）、CCl 4、N 2O 、NO 、核弹爆炸产物保护臭氧层公约《保护臭氧层维也纳公约》 《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书公约》4 温室效应太阳短波辐射可以透过大气射入地面，而地面增暖后放出的长短辐射却被大气中的二氧化碳等物质所吸收，从而产生大气变暖的效应温室效应后果 荒漠将扩大，土地侵蚀加重，森林退向极地，旱涝灾害严重，雨量将增加7－11％；温带冬天更湿，夏天更旱；热带也将变得更湿，干热的副热带变得更干旱，两极冰块将熔化，使海平面上升1米多，引起厄尔尼诺现象引起温室效应的物质CO 2、CH 4、N 2O 、氟氯代烷 5 减少煤等化石燃料燃烧产生污染1、改善燃煤质量2、改进燃烧装置、技术和排烟设备3、发展洁净煤技术和综合利用4、调整和优化能源结构煤的综合利用: 煤的的干馏煤的气化 煤的液化煤的气化 C+H 2O(g)=CO+H 2 煤的液化 CO+2H 2→CH 3OH煤的脱硫2CaCO 3+O 2+2SO 2=2CaSO 4+2CO 26减少汽车等机动车尾气污染尾气污染（占大气污染排出总量的40-50%）CO 、NO 2、NO 、碳氢化合物使用无铅汽油四乙基铅作抗爆震剂 铅对神经系统损害大尾气系统加催化转化器前半部2CO+2NO 2CO 2+N 2 后半部2CO+O 2 2CO 2C 7H 16+11O 2 7CO 2+8H 2O7减少室内空气污染室内空气污染CO 、CO 2、NO 2、NO 、SO 2、尼古丁；甲醛、苯、二甲苯、氡 CO与血红蛋白易结合难分离而缺氧，结合能力是O 2的200-300倍甲醛 HCHO 有刺激性气味气体 过敏性皮炎、免疫异常、中枢神经、致癌氡 Rn 无色无味放射性气体 岩石、土壤、石材中肺癌，隐性杀手方法1、保持室内外空气流通2、禁止吸烟3、装修用环保材料。
化学选修一知识点总结
化学选修一知识点总结化学选修一是高中化学课程中的重要组成部分，涵盖了丰富的知识内容。
下面就让我们一起来梳理一下其中的重点知识点。
一、化学反应原理（一）化学反应速率化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响化学反应速率的因素主要有：浓度、温度、压强、催化剂等。
浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快；减小反应物浓度，化学反应速率减慢。
温度：升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。
一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大 2 4 倍。
压强：对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），相当于增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），相当于减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。
（二）化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下，当正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征包括：逆、等、动、定、变。
影响化学平衡移动的因素主要有浓度、温度、压强等。
浓度：增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。
压强：对于反应前后气体分子数改变的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。
（三）弱电解质的电离在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，如弱酸、弱碱等。
弱电解质的电离是一个可逆过程，存在电离平衡。
影响弱电解质电离平衡的因素有：温度、浓度等。
升高温度，电离平衡向电离方向移动；稀释溶液，电离平衡向电离方向移动。
（四）水的电离和溶液的酸碱性水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
水的离子积常数 Kw＝ c(H+）·c(OH)，在一定温度下是一个常数。
化学选修一知识点归纳
化学选修一知识点归纳化学选修一是高中化学的一门选修课，内容涉及有机化学、生物化学和分析化学。
在这门课程中，我们学习到了很多重要的化学知识点和技能。
在本文中，我将对这些知识点进行归纳和总结。
一、有机化学1.有机化学基础知识有机化学研究的是含碳的化合物，由于碳原子具有四个单键配对的空间杂化轨道，因此有机化合物可以形成几乎无限种形态。
这也是有机化学的一个重要特点。
2.有机官能团的性质有机官能团是指含有一定官能团的化合物，例如醇、醛、酮、羧酸、酯等。
这些官能团的性质在有机化学中非常重要，可以决定化合物的一系列性质，例如酸碱性、氧化还原性等等。
3.有机反应机理有机反应机理是指反应中每一步所发生的化学变化。
有机反应机理的研究对于理解有机化学反应的本质和规律非常重要。
4.有机合成方法有机合成方法是指合成有机化合物的方法，如格氏反应、十一烷基化反应、氢化反应、酸催化等。
在有机合成中，需要考虑反应物的性质、反应条件、催化剂、反应机理等因素。
二、生物化学1.生物大分子的结构与性质生物大分子包括蛋白质、核酸、多糖、脂类等，它们的结构和性质对于生命活动的发生和维持至关重要。
2.生物反应的主要特点生物反应的特性是与生物大分子相互作用和催化相关的。
一些生物反应如最终产物的放出和生命的繁殖等反应，涉及到大分子间作用力和酶的作用等。
3.生物代谢生物代谢是指生物体内的所有化学过程。
生物代谢过程复杂而精细，包括无氧与有氧呼吸代谢、光合作用、ATP的合成、有机物分解等。
生物代谢的研究对于生物制药和生物能源开发有着重要的指导意义。
三、分析化学1.分析化学基本概念分析化学是通过物理、化学、生物学的技术手段研究物质的组成、结构和性质的科学。
它涉及到样品处理、化学计量学、仪器分析等多个方面。
2.分析化学方法分析化学方法包括物质的定性分析和定量分析。
其中，定性分析是确定被测物质的成分和结构，定量分析是测量被测物质中某一成分的量。
3.分析化学仪器分析化学仪器包括色谱仪、光谱仪、质谱仪、电化学仪器等。
高二化学选修一知识点苏教版
高二化学选修一知识点苏教版化学作为一门自然科学学科，是研究物质的成分、结构、性质及其相互关系的学科。
在高中化学课程中，选修一是学习化学的重要模块之一。
以下是高二化学选修一知识点的简要介绍。
一、物质的组成和性质1.物质的组成：物质由原子或离子组成，原子是组成物质的基本单位。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物则由不同元素的原子以一定比例结合而成。
3.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质在外部条件下的特征，如颜色、密度等；化学性质是物质在变化过程中表现出的特性，如燃烧、腐蚀等。
二、化学方程式和反应1.化学方程式：化学方程式是表示化学反应过程的符号组合，包括反应物、生成物和反应条件。
2.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中失去或获得电子的过程，其中氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
3.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学过程，其中酸和碱各自的氢离子和氢氧根离子结合形成水。
三、离子和离子式1.离子：离子是带电的原子或原子团，包括正离子和负离子。
2.离子式：离子式是用化学符号表示离子的组合方式，其中正离子在前，负离子在后，并用括号括起来。
四、元素周期表和元素周期律1.元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数递增的顺序排列，并按一定规则分为不同的周期和族。
2.元素周期律：元素周期律是指元素周期表中，元素的性质随着原子序数的增加而周期性地变化，其中周期性的最重要特征为周期表中元素的电子排布规则。
五、化学键与化合价1.化学键：化学键是原子之间的结合力，可以分为共价键、离子键和金属键等。
2.共价键和共价化合物：共价键是由共享电子形成的化学键，共价化合物则是由共价键连接原子而成。
3.化合价：化合价是元素形成化合物时所具有的与其他原子结合的电价。
六、酸碱概念和溶液的pH值1.酸和碱：酸是指能够产生氢离子的物质，而碱则是指产生氢氧根离子的物质。
2.酸碱中和反应和pH值：酸和碱反应生成盐和水的过程称为酸碱中和反应，而pH值是衡量溶液酸碱性的指标，其数值越小代表越酸性，数值越大则越碱性。
高中化学选修一知识点
高中化学选修一知识点高中化学选修一知识点高中化学选修一知识点：糖类1、糖的分类分类标准：据糖类能否水解以及水解产物的多少单糖：不能被水解的糖类。
如：葡萄糖、果糖。
二糖：能水解生成两个单糖分子的糖类。
如：蔗糖、麦芽糖。
多糖：水解为多个单糖分子的糖类。
如：淀粉、纤维素。
葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体;蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11，它们互为同分异构体;淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，它们不互为同分异构体。
2、糖类在以前叫做碳水化合物，曾经用一个通式来表示：Cn(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。
注意：1)通式并不反映结构：H和O 并不是以结合成水的形式存在的。
2)并不是所有糖都符合此通式，如：鼠李糖 C6H12O5 。
3)符合此通式的化合物并不都是糖，如：甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。
3、检验葡萄糖的方法：①加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与银氨溶液水浴加热有银镜现象。
②加氢氧化钠溶液，在溶液呈碱性情况下，与新制氢氧化铜溶液水浴加热有红色沉淀出现。
淀粉的检验方法：加碘水变蓝，即有淀粉。
高中化学选修一知识点：维生素和微量元素1、维生素的分类(习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素)脂溶性：VA、VD、VE、VK加油炒熟，排泄率低，摄入过多会中毒。
水溶性：VB、VC 宜生吃，凉拌，排泄率高，多吃也不中毒。
维生素C维生素C是一种水溶性维生素，化学式为C6H8O6，俗名：抗坏血酸存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易患坏血病人体的必需元素27种，常量元素 11 种、微量元素 16 种。
2、合理摄取人体必需的元素①碘(智力元素)、缺碘：甲状腺肿大补碘与加碘盐：碘盐是在食盐中加入一定量的碘化钾、碘酸钾等碘化物制成的。
②铁：缺铁：缺铁性贫血补铁与铁强化酱油高中化学选修一知识点：油脂1、油脂在人体内的功能：①供给人体热量：1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ，远远高于等质量的糖类和蛋白质。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的性质和组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的量- 摩尔（mol）：表示物质的量的单位，定义为含有与12克纯碳-12中原子数相同数量的原子或分子的任何物质的量。
- 阿伏伽德罗常数（NA）：1摩尔物质中所含微粒（原子、分子、离子等）的数量，约为6.022 x 10^23。
3. 化学反应- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
- 反应热：化学反应过程中吸收或放出的热量，分为吸热反应和放热反应。
4. 溶液与浓度- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
- 浓度：表示溶质在溶液中的含量，常用单位有摩尔浓度（mol/L）和质量百分浓度（%）。
5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论：酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
- pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]，其中[H+]为溶液中氢离子的摩尔浓度。
二、元素化学1. 元素周期表- 周期：元素周期表中水平排列的行。
- 族：元素周期表中垂直排列的列。
- 主族元素：周期表中IA至VIIA族的元素。
- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。
2. 常见元素及其化合物- 碱金属：周期表IA族元素，如锂（Li）、钠（Na）等。
- 卤素：周期表VIIA族元素，如氟（F）、氯（Cl）等。
- 氧族元素：周期表VIA族元素，如氧（O）、硫（S）等。
- 铁族元素：周期表VIII族元素，如铁（Fe）、钴（Co）等。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质，本身被还原。
- 还原剂：使其他物质还原的物质，本身被氧化。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物：含有碳原子的化合物，通常还包含氢原子。
高中化学选修一知识点总结
高中化学选修一知识点总结高中化学选修一知识点总结高中化学选修一主要涉及了物质结构、化学键的形成、化学反应的规律、溶液的性质以及元素周期律等内容，是高中化学中非常重要的一部分。
下面将对这些知识点进行详细的总结。
一、物质的组成和结构1. 元素介绍元素是组成物质的基本单位，每种元素都拥有一定的原子序数、原子量和元素符号。
高中化学选修一需要重点掌握的元素有氢、氧、氮、碳、钠、铁、铜、锌等。
2. 分子和化合物的概念分子是由若干个原子通过化学键结合在一起形成的，而化合物则是由两个或两个以上的不同元素组成的。
高中化学选修一需要了解分子的基本结构和性质，并掌握常见化合物的名称和结构式。
3. 元素结构元素不同的组态能够决定元素的一些性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。
高中化学选修一需要掌握元素的主量子数、角量子数和磁量子数等概念，了解元素的组态规律和元素周期表等。
二、化学键的形成1. 电子云模型电子云模型可以用来解释化学键的性质和形成方式。
可以通过电离能、电子亲和能、原子半径等参数来预测一个化合物中各元素之间的化学键的类型和强度。
2. 离子化合物的形成和性质离子化合物是由正负离子通过离子键相互结合而成，具有高熔点和高沸点等物理性质，是一类非常重要的化合物。
高中化学选修一需要了解离子配位数的概念，掌握离子化合物的性质、稳定性等知识点。
3. 共价化合物的形成和性质共价化合物是由共用一对或多对电子而形成的化合物，具有不同的半径、键能和光电性质等。
高中化学选修一需要掌握共价键的形成原理，理解亲电性的概念，熟悉共价化合物的物理和化学性质。
三、化学反应的规律1. 皮亚杰定律皮亚杰定律是关于化学反应速率与浓度的关系的定律，说明物质的浓度对于化学反应速率的影响。
高中化学选修一需要了解当浓度变化时化学反应速率的计算方法，熟悉反应速率与浓度之间的定量关系。
2. 反应速率与反应机理酶催化反应的机理和过程对于化学的理解和探究非常重要。
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高中化学选修一知识点总结（无答案）一：生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物__ 光合作用_______的产物。
由__C___、__H____、__O___三种元素组成的一类有机化合物，也叫____碳水化合物___________(通式为__Cn (H2O)m________)，但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征，如___鼠李糖______是糖却不符合此通式，而符合此通式的，如____甲醛_____、___乙酸______却不是糖类。
2、葡萄糖分子式_C6H12O6_______，是一种_白__色晶体，有_甜___味，_能__溶于水3、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应和新制Cu(OH)2反应4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式：________________________________________________②粮食中的糖类在人体中转化成________而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能；b、转化成______被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值______时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c、转变为______，储存在____________5、蔗糖和麦芽糖是_____糖，它们水解的化学方程式分别是：_____________________________________________________________________ _________；___________________________________________。
6、淀粉是一种重要的_____糖，分子式________，是一种相对分子质量很大的天然_________化合物，_____甜味，是一种___色粉末，___溶于冷水，但在热水中一部分______，一部分______。
它能水解。
淀粉在人体内的水解过程可表示为_______________________________________，也可在酸的催化下逐步水解，其方程式__________________________________________________。
淀粉的特性：_______能使淀粉溶液变成______色。
这是实验室检验_____________存在的重要原理。
7、纤维素是_________通过_________生成的，是构成_________的基础物质，它是______色，______气味，______味道的物质，是一种______糖，属于____________。
纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为______________________________________________________。
纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺，如：________________________。
二：重要的体内能源—油脂1、油脂是由____________和______生成的___，结构可用____________________来表示， __________，______叫单甘油酯，________________不同叫混甘油酯。
天然油脂为___________，属于混合物。
2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为____，呈固态的称为______，它们统称为油脂。
油脂分子烃基里所含的不饱和键越多，熔点越___。
油脂的密度比水___，____溶于水。
3、根据结构特点，油脂兼有_______和____的性质。
写出油酸甘油酯发生氢化的化学反应方程式____________________________________；写出硬脂酸甘油酯分别在酸性或碱性条件下的水解反应方程式____________________________________，____________________________________，其中油脂在碱性条件下的水解反应又叫______反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：________________________，__________________________，____________________________________，___________________________________________。
5、常见高级脂肪酸：硬脂酸__________________，软脂酸__________________，油酸________________三：生命的基础—蛋白质1、氨基酸的分子中既含有_____，又含有_____，既能和____反应又能和____反应生成盐，是_____化合物，其通式为_______________2、一个氨基酸分子中的_____和另一个氨基酸分子中的_____之间缩去水分子后生成的产物叫_____，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个_____的化合物是_____例：将甘氨酸和丙氨酸混合，在一定条件下使它们发生反应，问能形成几种二肽？并写出化学方程式。
3、常见的氨基酸：甘氨酸的结构简式为：_______________，丙氨酸的结构简式为：_______________，谷氨酸的结构简式为：____________________。
人体必需氨基酸指的是______________________________，共有____种4、蛋白质的组成元素是_____________，相对分子质量很大，通常从_____到_____，是由______通过_____而构成的__________化合物，因此也具有_____。
蛋白质的基石是________。
5、多肽和蛋白质的区别：_____________________________________________。
氨基酸、二肽、多肽和蛋白质之间的转化关系：_____________________________________________。
6、蛋白质的性质：_______、________、___________、_________。
其中__________可用作蛋白质的检验7、盐析和变性的区别概念特征条件用途盐析变性8、酶是一种_________，其催化作用的特点：_______________，_______________，_______________四：维生素和微量元素1、维生素是参与生物__________和__________所必需的一类_______________，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为_______________(主要包括___、___、___、___)和_______________(主要包括___、______)2、维生素C是一种___色晶体，分子式为________，是一种____________，溶液显___性，其广泛存在于_________和_________中，人体不能合成，必须从食物中补充。
维生素C也称_________，在人体内有重要的功能。
维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的______，在_________中或______时很溶液被氧化，在___________中更容易被氧化。
因此，______新鲜蔬菜比______时维生素C损失小3、地球上的生命起源于______。
构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与_________元素的含量大致相当。
人体中微量元素含量极少，质量不到体重的____________，如_____、_____、_____等共16种，而常量元素是指含量在_____以上的元素，如_____、_____、_____等共11种4、碘是人体必需的微量元素之一，有_________之称。
碘在人体内的含量仅约为______，其中一半集中在_________内，其余则分布在其他组织。
可多吃______、______来补充；也可吃________(含有______)，但在食用时要注意：存放时______、______、______，菜出锅时再放以防分解5、铁在人体中的含量约为______，是人体必需的微量元素中最多的一种。
人体内的含铁化合物主要分为两类，即__________和_________，它们一起参与_____的运输，缺铁可通过_________来补充,之所以选用______作为铁强化食物的载体，这主要是因为_________________________，而且具有广泛的_______________，另外，人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内6、中国有句名言：__________________。
人体有自我调节能力，只要养成____________________，________、________，_____________________，保持____________，食物中所提供的_________和____________就足够了五：合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的______，其主要作用是______，_________，______________2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，他是指食物的_________或_________，是按食物______________________________来分类的。
例如，由C、N、S、P等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成____：C变成________，N变成________，S变成________，P变成________，这些最终产物是_________，使体液呈________。
又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类，在人体内代谢后生成_________，使体液呈______。
而人体血液的pH 总保持____________(_____~_____)3、食品添加剂是指为改善食物的___、___和___，或补充______________________________以及根据______和______的需要而加入食品的____________或_________。
4、常见的食品添加剂的分类为_________、_________、_________、____________。
早期采用的防腐剂主要是_____、___及___等，现在常用的防腐剂有_________、_________、_________、_________5、食品中加入营养强化剂是为了补充______________________________或____________六：正确使用药物1、人工合成药物主要有____________、________和________等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有___________作用，其化学名是_______________，是第一个重要的_______________，结构式为________________。