高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
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氧化还原反应
【教学目标】 1.在复习化合价的基础上,使学生用化合价变化和电子转移的观
点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。 2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。 3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法 【教学方法】 启发 讨论 【教学辅助】 Flash 动画课件 【教学设计】
〖教师活动〗[复习引入] 1.常见元素的化合价
2.写出钠、氯原子的结构示意图,分析其得失电子的情况,推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗 学生交流讨论,得出如下结果:
元素化合价升高→失去电子 元素化合价降低→得到电子
〖教师活动〗[问题情境] 标出2KBr + Cl 2 = Br 2 + 2KCl 反应中各元素的化合价,
并分析哪种元素失电子,哪种元素得电子,电子从哪种元素转移到哪种元素?
-1
2
2KBr + Cl 0
2-1
Br + 2KCl
-2e
×⎩⎨
⎧实质:电子发生转移
变化 依据:元素化合价发生
氧化还原反应⎩⎨
⎧反应
电子,该反应是,在反应中还原剂:化合价反应电子,该反应是,在反应中氧化剂:化合价________________________〖学生活动〗 学生探索、讨论、交流,从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原
剂的概念。
〖教师活动〗 在氯气与溴化钾的反应中,溴离子失去1个电子形成溴原子,溴原子结合
成溴分子,溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子,氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中,溴离子与氯原子之间发生了电子转移,导致了
溴元素与
氯元素的化合价发生改变。
或
[强调提醒]a.“e -”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗 由学生归纳概括总结: 氧化还原反应的概念
氧化还原反应:有电子转移的反应
〖教师活动〗[问题情境] 判断下列反应是否是氧化还原反应,是氧化还原反应
的指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl
2 = 2FeCl
3
(2)CaO+H
2
O = Ca(OH)
2
(3)Cl
2+H
2
O = HCl+HClO (4)Fe+CuSO
4
= FeSO
4
+Cu
(5)(6)
(7)NaOH+HCl = NaCl+H
2
O
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种?四种
基本反应类型与氧化还原反应有何关系?
〖学生活动〗在教师的启发引导下,学生进行分析、讨论、交流,归纳总结如下:
〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中,氧化剂表现出氧化性,还原剂
表现出还原性。一般情况下,得到电子的能力趆强,物
质的氧化性就趆强;失去电子的能力趆强,物质的还原
性就趆强。例如:
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为:F
2>Cl
2
>Br
2>I
2
离子的还原性强弱顺序为:I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下,学生进行分析、讨论、交流,并由学生总结归纳如下规律:
氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
⎩⎨⎧实质:电子发生转移
变化 依据:元素化合价发生氧化还原反应⎩⎨⎧反应
电子,该反应是,在反应中还原剂:化合价反应
电子,该反应是,在反应中氧化剂:化合价________________________-1
2
2KBr + Cl 02-1
Br + 2KCl
-2e
×〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1.氧化还原反应:有电子转移的反应
2.
3.
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意:a.“e -”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一
种元素,
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2.单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中:化合价升高总数 = 化合价降低总数
元素失电子总数 = 元素得电子总数
〖巩固练习〗《化学1(苏教版)》P 46中的[问题解决]:
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素,分析电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂。
(学生当堂练习,并交流反馈答题结果。教师进行点评。)