2013届高三二轮复习考前细节突破《非金属元素及其化合物中的常考问题》75ppt
2013年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物
2013年高考化学试题分类解析汇编：非金属及其化合物（2013江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。
A.源于《必修一》P99第8行原文。
B.源于《必修一》P76第9行原文。
C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。
D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。
《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。
【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。
（2013江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。
下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2【参考答案】B【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，有一定的难度，代入逐一对照验证法是一种比较简单的方法。
A.若甲为焦炭，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，二氧化碳与炭反应生成一氧化碳。
B.若甲为二氧化硫，则乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵。
C.若甲为铁，丁为盐酸，则乙为氯化来铁，氯化来铁可能再与盐酸反应。
D.若甲为氢氧化钠，丁为二氧化碳，则乙为碳酸钠，丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠。
（2013四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。
2013年高考第二轮复习化学安徽版常见非金属元素单质及其重要化合物专题升级训练卷(附答案).pdf
专题升级训练8 常见非金属元素单质及其重要化合物 (时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项) 1．(2012黑龙江龙东模拟，11)以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( ) 氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧2．(2012山东泰安期末，14)下列叙述正确的是( ) ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 ③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 ⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 3．(2012河南郑州质检，5)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性4．(2012安徽六校教育研究会测试，12)如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是( ) A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀不溶解 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊 5．下列气体：①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②⑤ 6．下列反应中，相关示意图像错误的是( ) ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中7．(2012黑龙江哈尔滨六中模拟，9)下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
2013高考化学新人教考前易错题密训专题：非金属元素及其化合物中的常考问题.pdf
2013年高考化学新人教考前易错题密训专题： 非金属元素 及其化合物中的常考问题 解答无机推断题时，要以结构特征、性质特征、实验现象等为主线，并以此为依据，找到解题的突破口，然后再根据性质的衍变关系、变化规律和反应事实进行推理，具体的解题方法为： (1)审题——仔细读题，审清题意，把题干中的信息体现在框图中，全面了解框图中的转化关系。
(2)解题——找准“题眼”、大胆猜测，结合学过的知识进行检验、推理。
(3)验证——当推断出结果后，应将结果代入框图中进行验证是否合理。
(4)慎答——答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。
案例导析 回答下列问题： (1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是____________； M中存在的化学键类型为________；R的化学式是____________。
(2)一定条件下，Z与H2反应生成ZH4。
ZH4的电子式为____________。
(3)已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________。
(4)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：______________________________。
(5)向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。
假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2＋)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2＋)的最大值。
(2011·天津理综) [ (1)第二周期第ⅥA族 离子键、共价键(或极性共价键) H2SiO3(或H4SiO4) (2) (3)8Al(s)＋3Fe3O4(s)===9Fe(s)＋4Al2O3(s) ΔH＝－8a kJ·mol－1 (4)3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
2013高考化学新人教考前易错题密训专题：非金属元素及其化合物中的常考问题(1).pdf
2013年高考化学新人教考前易错题密训专题：非金属元素及其化合物中的常考问题 (时间：45分钟 分值：100分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．(教材改编题)我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是( )。
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物 2．下列说法正确的是( )。
①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色 ②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色 ③由2Fe＋3Cl2===2FeCl3，推测：2Fe＋3I2===2FeI3 ④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中 ⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应 ⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥ 3．下列与实验相关的叙述正确的是( )。
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 D．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 4．(2011·海南化学改编，9)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。
下列有关该方法的叙述不正确的是( )。
A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有二种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 5．(2012·广东理综，12)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )。
选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜6.(2012·福建三明高三一模)下列有关化学实验的叙述正确的是( )。
江西省玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷 板块3 非金属元素及其化合物 Word版含答案.pdf
玉山一中2013届高三化学板块复习测试卷 （板块三、非金属元素及其化合物） 高三? ? 班 姓名 序号 题号1—1011121314总分得分一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号12345678910答案1．指定的下列变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A．①③ B．②④C．①②④ D．①②③④下叙述正确的是A．H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同 B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀 C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成酸雨是世界范围内成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……某研究小组究某地硫酸酸雨的形成，提出以下猜想：猜想一：猜想二： 猜想三：以上两过程同时存在上述猜想，研究小组收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是 A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色 C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大 D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.65．如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是 A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色 B．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有苯酚钠溶液，则c中出现白色浑浊 C．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中产生白色沉淀沉淀不溶解 D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊澳大利亚研究人员开发出形态的固体碳这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。
【经典二轮】2013年高中化学经典二轮专题6 非金属及其化合物 教师专用.pdf
专题六 非金属及其化合物 【2013考纲解读】 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【知识网络构建】 2. 3. 4. 5. 【高频考点突破】 考点一 1．碳、硅及其重要化合物间的转化关系 2．硅及其化合物的“反常” (1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下从SiO2中还原出Si： 2C＋SiO2Si＋2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无H2放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2： Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用： Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。
(6)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(8)H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以有Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：硅酸盐比碳酸盐稳定；从化学平衡角度，由SiO2高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的CO。
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维 C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定 【变式探究】光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( ) A．工业上用二氧化硅制取单质硅时，1 mol C理论上能置换出1 mol Si B．6 g二氧化硅中含有0.4 mol共价键 C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与碱反应，不能与任何酸反应 D．由于硅酸比碳酸弱，故二氧化硅不能与碳酸钠反应 【答案】B 【解析】 工业上用二氧化硅制取单质硅的反应式为：2C＋SiO2Si＋2CO↑，故1 mol C能置换出0.5 mol Si，A项错误；6 g的二氧化硅中含0.1 mol Si，含有0.4 mol Si—O键，B项正确；SiO2能与氢氟酸反应，C项错误；在高温下二氧化硅能与碳酸钠反应，D项错误。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(习题+解析)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【模拟试题】（答题时间：60分钟）1、同主族元素所形成的同一类化合物，往往结构与性质相像，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是：A. 它是一种共价化合物B. 充分加热，得到无色气体C. 这种化合物不能与氢氧化钠反应D. 该化合物可由HI和PH3化合而成2、向盛有氯化钡溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是：A. 甲、乙两试管都有白色沉淀生成B. 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C. 甲试管没有白色沉淀生成，而乙试管有D. 甲试管有白色沉淀生成，而乙试管没有3、在肯定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－+ 5R－+ 6H+3R2 + 3H2O，下列关于R 元素的叙述正确的是：A. R位于V A族B. R的氢化物水溶液属于强酸C. RO3－中的R只能被还原D. R2在常温常压下肯定是气体4、固体A的化学式为NH5，它的全部原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。
则下列有关说法中，不正确的是：A. 1molNH5中含有5N A个N－H键（N A表示阿伏加德罗常数值）B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5受热分解的反应是：NH5NH3↑+H2↑D. 它与水反应后的溶液显酸性5、某探讨性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组试验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，视察到只是起先时产生极少量气泡，但溴水的颜色渐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未视察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，视察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A. 镁粉只干脆与溴水中的溴反应B. 镁粉只与溴水中的酸反应C. 镁粉同时与溴水中的溴和酸反应`D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应6、原硅酸的结构为SI OHOHOHOH，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。
高考化学复习步步高高考化学二轮复习(浙江专用)专题突破配套文档：专题十二常见非金属元素(含答案解析)
[考纲要求 ] 1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
考点一碳、硅及其重要化合物1．理清知识主线－40＋2＋4CH4C ―→ CO―→ CO2－40＋4＋4SiH 4Si ―→ SiO2(H 2S i O3)2．注意网络构建3．扫除知识盲点(1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO 2高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO 而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH 溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(3)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能与 HF 反应。
(4)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
(5)H 2CO3的酸性大于H 2SiO3的，所以有Na2SiO 3＋ CO2(少量 )＋ H2O===H2SiO3↓＋ Na2CO3，高温但高温下Na2CO3＋ SiO2=====Na2 SiO3＋ CO2↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2。
(6)SiO 2不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
题组一重要反应必练1．按要求书写反应方程式。
(1)制水煤气高温C＋H 2O(g)=====CO＋ H2。
(2)制备粗硅高温2C＋ SiO2=====2CO↑＋ Si。
(3)Mg 在 CO2中燃烧点燃2Mg ＋CO2=====2MgO ＋C。
(4)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca2＋＋ 2HCO －3。
(5)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)CaCO3＋CO2＋ H2O===Ca(HCO 3)2，△Ca(HCO 3) 2=====CaCO3↓＋ CO2↑＋ H 2O。
高考化学二轮复习第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案
高考化学二轮复习第五章化工生产中的重要非金属元素练习题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
3．下列实验操作、现象及结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A．Na2CO3中滴入水，形成十水合碳酸钠，放热，取少许两种物质，加入几滴水，插入温度计，温度升高的是Na2CO3，故A错误；B．将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中，立即把带火星木条伸入试管，木条复燃，证明过氧化钠与水反应有氧气产生，故B正确；C．向溶液中加入KSCN溶液，变红说明含Fe3+，不能证明含有Fe2+，故C错误；D．检验溶液中是否含SO24-时，向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀，该沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，不能说明含有SO24-，故D错误；答案选B。
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2 (3)吸收液吸收 SO2 的过程中，pH 随 n(SO3 )：n(HSO3 )
－
－
变化关系如下表： n(SO2－)∶n(HSO－) 91∶9 1∶1 9∶91 3 3 pH 8.2 7.2 6.2
①由上表判断，NaHSO3 溶液显________性，用化学平衡原
③化学方程式：
△ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O a．_____________________________________________； △ C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O b．_____________________________________________；
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ④化学方程式：__________________________________；
3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu2 ＋2NO↑＋4H2O ⑤离子方程式：__________________________________；
－ Cu＋4H＋＋2NO3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ⑥离子方程式：__________________________________。
C项，可生成S沉淀。]
答案 D
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2．(2012·北京理综，10)用下图所示装置进行下列实验，实
验结果与预测的现象不一致的是
(
)。
①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 淀粉KI溶液 B 酚酞溶液 C AlCl3溶液 D 湿润红纸条 浓硝酸 浓盐酸 浓氨水 饱和氯水 无明显变化 无明显变化 有白色沉淀 红纸条褪色
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H ⑧化学方程式：___________________________________。2O
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2．硫及其化合物
请同学们写出上述标号反应的化学方程式或离子方程式：
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答案
(1)SO2＋H2O 2SO3 H
2H2SO3＋O2催化剂2H2SO4 =====
2 (2)2OH ＋SO2===H2O＋SO3
－ －
(3)①酸
－ 2 HSO － 存在：HSO － ＋＋SO 3－ 和HSO 3 ＋H2O 2SO3 H H 3 3
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考查形式 选择题、填空题 考向曝光 对于非金属元素部分，高考中在保持原有考点不变的情况
下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素
硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起 重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合 物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探 究、计算、推断等。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ④离子方程式：____________________________________； ＋ － △ ＋ MnO2＋4H ＋2Cl =====Mn2 ＋Cl2↑＋2H2O ⑤离子方程式：____________________________________； 电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ ⑥化学方程式：____________________________________； Cl2＋H2O －＋H＋＋HClO Cl ⑦离子方程式：____________________________________；
＋OH－，HSO－的电离程度强于水解程度 3 ②ab
2 (4)①HSO－＋H2O－2e－===SO4－＋3H＋ 3
②H＋在阴极得电子生成H2，溶液中c(H＋)降低，促使HSO 电离生成SO2 ，且Na 进入阴极室，吸收液得以再生 3
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－ ＋
－
3
非金属元素
及其化合物中的常考问题
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1．(2012·上海，7)下列溶液中通入SO2 一定不会产生沉淀的
是
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
(
)。
C．Na2S
解析
D．BaCl2
[A项，可生成BaSO3沉淀；B项，可生成BaSO4沉淀；
－ ＋ － － － ＋ － ＋
2－ 3
－
)∶n(HSO
－
3
)＝1∶1，则当pH＝7时，
2 n(SO3 )∶n(HSO3 )＜1∶1，则b正确。
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(4)①阳极发生氧化反应，HSO3 被氧化，一定会生成 SO2 ， 4 在酸性环境下，氧元素来自 H2O，故有 H2O 参与反应，生 成物中有 H＋。
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预计2013年的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合
物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题
的联系，试题可能以选择题的形式出现，也可能以实验题和 无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也 比较大，二轮复习时应多关注！
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△ Fe＋S=====FeS ①化学方程式：__________________________________； 2SO2＋O2催化剂2SO3 ②化学方程式：__________________________________； △
理解释：_______________________________。
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字 母)________。
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a．c(Na＋)＝2c(SO2－)＋c(HSO－) 3 3
2 b．c(Na＋)＞c(HSO－)＞c(SO3－)＞c(H＋)＝c(OH－) 3
－
解析
(3)①当n(SO 2－ )∶n(HSO － )＝9∶91时，对应的pH为 3 3
－
6.2，可知NaHSO3溶液显酸性。原因是HSO 3 的电离程度强 于水解程度。 ②当吸收液呈中性时，c(H )＝c(OH )，由电荷守恒c(Na ) ＋c(H )＝2c(SO 2 )＋c(HSO 3 )＋c(OH )得a正确；当pH＝ 3 7.2时，n(SO
2H＋＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 4 ④离子方程式：_________________________________；
SO2＋2OH－===SO2－＋H2O 3 ⑤离子方程式：__________________________________。
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危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________。
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1．了解常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)单质
及其重要化合物的主要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影
时，转移电子6 mol×(4－0)＝24 mol，故转移1.2 mol电子 时，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。 答案 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 6.72
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4．(2012·北京理综，25)直接排＝c(SO2－)＋c(HSO－)＋c(OH－) 3 3 (4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再 生示意图如下：
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①HSO3 在阳极放电的电极反应式是____________。 ②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环 利用。简述再生原理：________________________。
2 SiO2＋2OH－===SiO3－＋H2O ③离子方程式：____________________________________；
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④化学方程式：____________________________________；
2HCl＋Na2SiO3＋H2O===2NaCl＋H4SiO4↓ ⑤化学方程式：____________________________________； Na2SiO3＋CO2＋2H2O===Na2CO3＋H4SiO4↓ _________________________________________________。
＋
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