金属的化学性质复习PPT教学课件
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2.2 金属的化学性质(课件 64张PPT)
2.2 金属的化学性质（课件64张PPT) (共64张PPT)第2章物质转化与材料利用第2节金属的化学性质学习目标1.了解金属的化学性质。
2.通过典型金属与酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。
3.了解置换反应的特点。
4.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
5.通过钢铁锈蚀和防锈的学习研究，使学生逐渐体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点。
知识点1 金属与氧气的反应重点1.认识金属在元素周期表中，除汞（液态金属）外，金属元素的中文名称都带有金字旁。
锂钠镁铝钾钙铬锰铁镍铜锌钡钨钯银锡镭铂金汞铊铅铋2.金属与氧气的反应镁、铝、铁、铜、金与氧气反应的情况如下表:反应条件金属现象化学方程式常温或点燃时能反应镁打磨过的镁条在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃时，产生耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体反应条件金属现象化学方程式常温或点燃时能反应铝打磨过的铝在空气中表面会逐渐变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜；在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体反应条件金属现象化学方程式点燃或加热时才能反应铁常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气反应；在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热铜常温下在干燥的空气中，铜很难与氧气反应；在空气中加热时，表面会生成黑色物质高温不反应金即使在高温下，金也不与氧气反应 3.结论（2）镁、铝在常温下就能与氧气反应，金在高温时也不与氧气反应。
由此可知，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（3）金属越活泼，越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈。
（1）大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
特别提醒洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜；铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性或碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝。
第一节金属的化学性质(共22张PPT)
32 1
（镁条除氧化膜后，与热水反应，缓慢产生H2）
热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子
15克金属钠放入水中，欲使反应后100个水分
A、Cu2+、Fe2+
B、Cu2+、Fe2+、Fe3+
Fe与强氧化性酸反应：
2、镁带在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将燃烧后的 产物溶解在60mL2mol/L的盐酸溶液中，以20mL
金属与氧化物之间的反应：
A、镁与酸性氧化物的反应
点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
虽然CO2有灭火作用，但镁着火后不能用CO2灭火，采用沙土来灭
火。
思考题：
1、镁条在SO2气体中是否能燃烧，如果能，会产生什么样的产 物？
2、已知X、Y是短周期元素的单质，能发生如下置换反应： X+化合物→Y+新化合物，写出三组X和化合物反应生成Y和
6摩/升HCl (3)A、B、E (4)加快氢气产生的速度
(6)检验氢气的纯度 点燃氢气
二、金属的化学性质
3、金属与酸、碱、氧化物的反应
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑
Na投入酸中，直接与酸发生反应，钠过量时，过量的钠
还能与水发生反应。
Mg+2H+(非氧化性的强酸) ===Mg2++H2↑ 2Al+6H+(非氧化性的强酸) ===2Al3++3H2↑
生成的NaOH能否与盐继续发生反应。 如： 将钠投入硫酸铜溶液中
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
Mg+Fe2+===Mg2++Fe
《金属的化学性质》复习课件 (共23张PPT)
C. 丙＞乙＞丁＞甲
D. 乙＞丁＞丙＞甲
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定 量的镁粉，充分反应后再加入一定量的稀误的是
（ D ） A. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和稀盐酸 B. 滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸铜和硝酸银 C. 滤出的固体中一定含银，可能含铜 D. 滤出的固体中一定含银，可能含铜和氯化银
知识网络 知识回顾 例题解析
【变式题】铁、铜、镁、锌是几种金属活动性不同的 金属，将他们同时放入稀盐酸中，出现了如图表示的 情形．请分析它们的表白后填空．
知识网络 知识回顾 例题解析
镁 ，说“我一点 (1)大喊“我快要完蛋”的金属是______ 铜 。 不在乎”的金属是______ (2)有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示原因 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ _____________________________ 。
知识网络 知识回顾 例题解析
例题解析
►类型一 金属的化学性质 命题角度：考查学生对金属化学性质的认识。
例1 黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富
有的象征，而且还以其特有的价值造福与人类。常言 说：“真金不怕火炼”主要是指（ D ） A. 熔点高 C. 有金属光泽 B. 延展性好 D. 化学性质稳定
知识网络 知识回顾 例题解析
2.置换反应：
化合物 作用生成另 （1）定义：一种单质与一种___________ 单质 和另一种化合物的反应。 一种_______
A + BC === AC + B （2）表示式：________________________ 。 化合物 和一 （3）特点：反应物和生成物都是一种_________ 单质 。 种________
《金属的化学性质》PPT精品课件
应用一：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；反之，不能。
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
注意：与金属反应生成氢气的速率与金属活动性顺序有关，金属的位置越靠前，反 应速率越快。
应用二：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来；反 之，不能。
注意：
1、金属化合物必须是可溶的，且必须为溶液；
Hale Waihona Puke 2、由于钾、钙、钠过于活泼，不能从其后金属化合物的溶液中置换出金属。
强,
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + FHe2 + 2HCl = FeCl2 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
置换反应
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
单质 化合物 化合物 单质
第八章 -.
目录
CONTENTS
01.课堂导入 02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
你有没有发现，日常生活中使用的 铝制品的表面总是光亮的。为什么 铝制品不易生锈呢？
金属 铝（片）
现象
化学方程式 4Al＋3O2=== 2Al2O3
镁（条） 铁（丝）
发出耀眼的白光，放出大量的热， 生成一种白色固体
2Cu＋O2 △ 2CuO
5.金高温也不与氧气反应
“真金不怕火炼”
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属 粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
判断金属活动性的方法之一： 根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断
高一化学《金属的化学性质》课件ppt课件
金属与某些化合物的溶液反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中
铝丝上有红色物 质生成，溶液颜 色逐渐变淡
C1
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色
C2
铜丝浸入 硫酸铝溶
没有明显变化
液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
溶液反应.
Al能否与 NaOH溶液
反应？
现象：Al片放入盐酸、NaOH溶 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
铝的特殊性：既能跟酸 反应产生H2，又能跟强 碱溶液反应产生H2。
反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中的氧
第一节 金属的化学性质
性金 属 的 通
物理:
有金属光泽 导电 导热性 良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一、钠的原子结构
1.原子结构示意图
一 、金属与氧气的反应
观察
金属钠是 怎样保存的？
钠有哪些 物理性质？
１.钠的物理性质
具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 是电和热的良导体．
用刀切开 的一小块钠， 观察断面有 什么变化？
２.钠与氧气的反应
现象：
切开的光亮的金属断面 很快地变暗。
反应：
4Na + O2 = 2Na2O （常温下）
结论：
★常温下易与空气中的氧气反应
《金属的化学性质》PPT课件
知识点3 金属活动性顺序
回顾 铁钉与硫酸铜溶液反应。
反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液 由蓝色变为浅绿色。
化学方程式 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
【实验探究2】金属活动性 用砂纸打磨铝丝的目的 实验名称：金属与盐溶液的反应情况。 是除去表面的保护层。 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性。 实验过程： 1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。
着火点； D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气
的速率加快，原因是高锰酸0 钾对氯酸钾分解起催化作用。
连接中考
素养考点 2 金属与盐酸、稀硫酸的反应
例（2019•益阳）下列四种金属中，能与稀H20 SO4反
应放出H2的是（ C ）
A．Cu
B．Ag
C．Zn D．Hg
基础巩固题
1．下列金属能在空气中燃烧的是（ C ）
的气体。
基础巩固题
3. “药金”是锌和铜的合金，因外形似黄金而得名。下
列厨房用品可用来鉴别“药金”为假黄金的是（ B ）
A. 食盐水
B. 白醋
C. 料酒
D. 酱油
基础巩固题
4. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①铁钉表面产生气
泡；②溶液由无色变为浅绿色；③铁钉质量减轻；④溶
液的质量增加。以上叙述中正确的是（ D ）
金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1. 以上反应类型都属于置换反应。
2. 铝、铜、银三种金属的活动性顺序_A__l>_C__u_>_A__g__。
金属的化学性质复习省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
Mg Fe Cu 2、某化学爱好小组为了验证铁、镁、铜
旳活动性顺序，选用了下列各组试剂， 其中较易操作且正确旳一组是 ( C ) A、镁、铁、氯化铜溶液 B、铁、铜、硫酸镁溶液 C、铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液 D、铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
二、除杂
灵活利用金属旳化学性质，即金属与酸和 盐溶液旳反应
Mg>Fe>Cu
• Mg + FeSO4 Cu + FeSO4
Mg>Fe>Cu
Fe+MgSO4
Mg>Fe
不反应
Cu<Fe
1、有下列三组试剂 ①锌、银、硝酸铜溶液
②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液
③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液
能用来验证金属活动性锌>铜>银旳试剂 组有 （ B ） A、①和② B、①和③ C、②和③ D、只有③
①在金属活动性顺序里,金属旳位置越靠前,它旳活动 性就越 强
②在金属活动性顺序里，位于 氢前面 旳金属能置换 出盐酸，稀硫酸中旳氢
③在金属活动性顺序里,位于 前面 旳金属一般能把 位于 背面 旳金属从它们旳盐溶液中置换出来
练一练
判断下列反应能否发生，假如能发生，写出 反应旳方程式：
⑴ Cu + HCl 不反应 ⑵ Fe +H2SO4 ==FeSO4+H2 ⑶ 2Al+ 6 HCl == 2AlCl3+ 3 H2 ⑷ Mg+FeSO4 == Fe+MgSO4 ⑸ Cu+Hg(NO3)2 == Hg+Cu(NO3)2
金属旳化学性质复习
学习目的
• 1、经过复习，进一步掌握常见金属与盐酸、稀硫酸等 酸旳置换反应，以及金属与盐溶液旳置换反应。
金属的化学性质(PPT课件(初中科学)34张)
温时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
[研究2]金属与酸的反应
• 实验探究： • 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，
再分别加入约5 mL稀盐酸，视察现象，比较反应 的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成 了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
铜
铝
铜丝
丝
丝
CuSO4溶液 AgNO3溶液
Al2(SO4)3溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
现象
化学方程式
铝丝+CuSO4溶液 铜+Al2(SO4)3溶液
铝丝表面有红色固 体出现
无现象
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3 Cu
A Fe B Ag C Zn D Cu
拓展探究
• 现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物 质，欲确定Fe、 Cu 、Hg、 H 的活动性顺 序，有如下三种方案：
• A. Fe +HCl Fe + Hg(NO3)2 Cu +HCL
• B. Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg(NO3)2
能产生的条件：
1、参加反应的金属必须比化合物 中的金属活动性强。
2、化合物必须是可溶的。
二、金属的活动性顺序：
锡铅
铂金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H
—————————---------— ————————--------—
强 金属活动性
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12、如图所示的电路中，属于两灯串 联的电路是__A_、__C__，属于两灯并联 的电路是 B、D 。
13、L1和L2并联,请在图中错误之处打 上“×”，加以改正，并在空白处画 出正确的电路图。
×
×
14、某同学连好上题中所述电路后发现： 将关断开时，两灯均发光，当开关闭合 时，一盏灯发光，另一盏灯却熄灭了， 试画出该同学所连接电路的电路图，他 所连电路和错误是________________。 开关与一盏灯并联
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1mol 2mol
22.4L
n n(HCl)
V(H2)
（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol
（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L
例2 将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜 离子全部被转换后，将铁片取出洗净、 干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸 铜溶液的物质的量浓度。
布置作业：P.45 4（2） 、5、6 思考：7、8 实践活动
电路与电路图专题训练
1 、 图 1 3 B-1 所 示 的 电 路 中 ， 正 确 的C是 ()
2、分析图13B-4所示的实物连接电路， 下 列 说 法 中 正 确 的D 是 （）
A、L1、L2是串联 B、L1、L3是串联 C、L1、L2 、 L3是串联 D、L1、L2 、 L3是并联
5、如图所示，下列电路中，开关同 时控制电灯和电铃的是 （C ）
6、如图A、B、C、D是根据左边实物 连接
的电路图，其中正确的是
( A)
7、甲乙两个办公室 为了互相传呼方便， 在两个办公室里各装 了一个电铃，要使两 办公室的任何一方按 电键都只能使对方的 电铃发声，正确的电 路图应是是图中11中 的： [ C ]
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
（2）
教学目标
• 掌握铝的化学性质 • 学会物质的量在化学方程式计算
中的应用
重点：物质的量在化学方程式计 算中的应用
难点：铝与氢氧化钠溶液的反应
1、金属跟非强氧化性酸反应生成？
2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中 含量如何？（顺序）
氧
钾 镁
钠钙 铁
铝
硅 金属单 质还能
2Al+6HCl == 2AlCl3+3H2 ↑
共同 点？？
2Al+6H+ ==2Al3++3H2 ↑
金属单质在化学反应中总表现出还原性！
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
1、化学反应方程式的意义？
2、有关物质的量的相关计算公式？
计算原理：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1 扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 相对质量之比2×23 : 2×18 : 2×40 : 2
26、请把图中的电路元件连成电路图。 要求：S只控制L1，S2控制干路。
27、设计一间病房内呼叫的电路图， 要求病房内四张床位中按任何一只开 关都能使值班室内指示灯亮，电铃发 出响声．
28、如图所示，为了便于顾 客购物, “南京书城”楼下设 有地下停车场,地下值班室的 工作人员可以通过操纵室内 的开关,使想存车的司机通过 看入口处的红绿灯变可以知 车场内是否有空车位;红灯亮, 无车位,绿灯亮,有车位.请你设 计一个满足需要的电路.(电源 用电池)
标况下体积
22.4L
在计算时，应用的比例项必须性质
相同，即上下单位统一。
一般：所用的项与题给条件相同。
例1 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。 计算：（1）6.5克锌的物质的量；
（2）参加反应的HCl的物质的量；
（ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ）生成H2的体积（标准状况）。 解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol
解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为n Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m
56g 1mol
64g 64g-56g
n
8.2g-8g
所以：n =0.2g/8g×1mol=0.025mol
C（CuSO4）=0.25mol/0.1L=0.25mol/L 答：……
科学视野 未来金属——钛 常温稳定，高温活泼。
15、如图7所示，按电路图用笔画线作 导线，将元件连接起来.
16、如图所示，在桌面上有 两个小灯泡和一个开关，它 们的连接电路在桌面下，无 法看到。某同学试了一下， 闭合开关时两灯泡均亮，断 开开关时，两灯泡均熄灭， 这两个小灯泡究竟是串联连 接，还是并联连接，请你写 出判断方法。
17、用线条代替导线，将图20中的电器 元件连成电路。
3、如图13B-10所 示的电路中，若要 使两灯串联，应闭 合开关S3 ；若要 使两灯并联，就要 闭合开关S_1、__S_2____。
4、关于电源短路及其危害，下列说法
中正确的是
D
()
A．短路就是连接电路用的导线很短
B．短路没有危害，并且节省导线
C．短路就是电路中没有开关
D．短路时，电源会发热而烧坏
要求：(1)开关K1只控制电灯L1，开 关K2只控制电灯L2；(2)共用一个电池组
18、用线条代替导线， 将两节干电池、两个 相同规格的电灯泡， 一只开关（如图21所 示）连成电路，要求 使开关同时控制两盏 灯。
19、如图所示，是一个 不完整的电路，请在图 中的A、B、C三处填入 （或不填）适当的电路 元件（选择电源、开关、 电压表中的任意两种器 材），使电路成为并联 电路．
20、如图所示，是某工厂数 控机床上关键部件的控制盒， 控制盒内有三个接线柱ABC 和指示灯和电铃各一只，当 连接AC时，灯亮、铃不响； 当连接AB时，铃响、灯不亮； 当连接BC时，灯不亮、铃不 响．请根据上述情况，设计 出符合要求的电路．
21、根据图11—15(a)的电路图，在图 11—15 (b)中画出对应的实物连接图．
大多数以化合态形式存在
发生哪
些特殊
3、金属单质与水、氧气反应生成？ 的反应
金属+H2O→金属氧化物+H2↑
呢？
金属+O2→金属氧化物
三、铝与氢氧化钠溶液的反应 偏铝酸钠 实验探究：实验3-4
2Al+2NaOH+2H2O ==2NaAlO2+3H2 ↑
2Al+2OH-+2H2O ==2AlO2-+3H2 ↑
22、在图11—16中，根据实物图，画 出相应的电路图．
23、根据图11—17所示的实物图，画出 电路图．
24、根据图11—18所示，要求Ll、 L2并联，S1控制L1，S2控制L2，S3 在干路，连线不要交叉，请将图中 元件连成电路．
25、将图11—19中的电路元件按电路图连 接成实物图． (要求导线不交叉)
10、如图11—10所示，要使 灯L1和L2串联，应该闭合开 关 S ，断开开关 S1、S2 ； 如 应果 该要闭使合灯开L关1与S1L、2并S联2 ，，则断
开开关 S ，如果三只开关 全闭合，电路发生 短路 。
11、如图所示，要使灯A和B并联，则必
须
接
通
开 C关
()
A．Sl和S2 B．S2和S3 C．Sl和S3 D．S2
8、如图(7)所示电路，以下说
法正确的是
(B )
A．只接通S1灯亮，电铃响
B．只接通S2灯亮，电铃响
C．只断开S3灯亮，电铃响
D．只断开S1灯亮，电铃响
9、如图所示，若要A灯亮， B灯不亮，应将开关S1、S3 闭合，若要B灯亮A灯不亮， 应将开关S1、S2 闭合，若
S2、S3闭合，S1断开，则灭A 灯 灭，B.灯 ．