化学必修一第一章复习课
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人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件
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解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
高一化学必修一总复习 PPT课件 图文
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2ClFe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3
（1）Fe3＋的检验 ①试剂：KSCN溶液或NaOH溶液 ②现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀
（2）Fe2+和Fe3+的转化 ①Fe3+ 较强还原剂Fe2+ ②Fe2+ 较强氧化剂 Fe3+
（3）Fe2+ 的检验 ①加NaOH溶液 ②先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红
Cl2 O2 HNO3 KMnO4
下列物质混合有离子浓度减少吗? 能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
在即3.什离复么子分情 反解况 应类下 发型可 生的以 的离使条子溶件反液是应中什发的么生离？的(子参条浓考件度上减面少的呢问？题)
规律:钠与盐溶液反应实质是钠先与水反应,生成 的NaOH再与盐发生复分解反应。
一、钠的重要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
（1）物理性质
化学式
化合价
颜色状态
Na2O
+1 -2
N白a2O色固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
Na2O+CO2=Na2CO3
铝及其化合物
（3）Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 ＋（6H2）+ 2（2A=A1=ll+）+222AO2ANAlHl+a3lO+6-++H6H2+H+H+3=C22H2OHIA2==O2l2O23A+A=+ll2CO3NIH23a-++2A↑33lOHH22+↑↑3H2 ↑
人教版高一化学必修一第一章知识点总结
人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。
4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。
常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。
10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。
一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。
当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
高中化学必修一专题一复习课件苏教版必修1(共24张PPT)
应知1: 物质的分离和提纯的方法有: __过_滤___、__结_晶___、 __萃_取___、__分_液___、_蒸__馏___、_层__析___ 6种.
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
应会: 对不同的混合物能采用不同的分离方法 常用仪器的使用
练习1:
下列实验操作中错误的是 ------------------------------------- (A ) A.蒸发操作时，应将溶液中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从
上口倒出. D.萃取操作时，萃取剂与溶液中的溶剂不能互溶.
单元二: 研究物质的 实验方法
下面物质的分离方法不正确的是 ---------------- （ C ）
选项 A B C D
需要分离的物质
CCl4和水的混合物 MgCl2溶液与Mg(OH)2的混合物
酒精的水溶液 KNO3与NaCl混合溶液
分离方法 分液 过滤 萃取
应知2: 化学反应的分类方法 应会: 能区分四种基本反应类型和氧化还原反应
置 氧化还原反应换反
应
化合反应 分解反应
复 分
非解氧化还原反应
反 应
练习2:
下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本
反应类型的是 ------------------------------------------------（ C ）
A．碱性氧化物 氧化铝 B．酸性氧化物 干冰
Al2O3 CO
C．酸 D．盐
硫酸 纯碱
H2SO3 Na2CO3
物质的分类
混
合
物
按 所
物
质含
化
物 质
复习课：第一章 从实验学化学(必修一)
的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
那么怎么除去粗盐中的可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）？
杂质
加入的试剂(过 量）
BaCl2
化学方程式
硫酸盐
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 CaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl NaOH + HCl= NaCl + H2O Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑
的气体所占的体积。 2、定义：一定温度和压强下，单位物质的量 _____________________________________________ V Vm = 3、公式：__________ n
-1 L/mol 或 L· mol 4、单位：_____________
特值： 标准状况下
Vm = 22.4 L/mol
实验名称
适用范围实例 混合物中各组分的溶 ①先在较高温度下配成浓溶液 解度随温度变化不同， 降温结晶 ②降温 例如除去KNO3中混有少 ③结晶后过滤 量NaCl杂质
注意事项
分液
①分液漏斗中塞子打开或塞子 上的凹槽对准分液漏斗中的小 分离互不相溶的液体， 孔； 如分离水和汽油的混 ②下层液体从下口放出，上 合物 层液体从上口倒出
63c A. a
B. 6.3a
c
C. 6.3c
2019新人教高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合价升高，氧化反应
不是
-1
-2 0
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
+7 -2
2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+4
+ MnO2
+
0
O2↑
是
化合价降低，还原反应
化合价升高,氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl 是
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对偏向.化合价降低.被还原，发生还原反应
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
（3）从电子转移的角度定义氧化还原反应 _失__去_电__子_(_或_电__子__对_偏__离_)_的_反__应____ 叫氧化反应. _得_到__电_子__(或__电__子_对__偏_向__)_的_反__应____ 叫还原反应. __有_电__子_转__移__(得__失_或__偏_移__)_的_反__应 叫氧化还原反应.
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应
当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构。
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例， 结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
失去2×e-、化合价升
高，被氧化
Na
+11
00
+1 -1
得到2×e-、化合价
降低，被还原
Na+ +11
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
高温
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价降低，失氧，还原反应
小结：化合价升降与反应类型的关系
+2 -2 0 高温 0 +2 -2
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价降低 失氧，还原反应
+3 -2 +2 -2 高温 0 +2 -2
结论：化合价升降的#43;17
Cl
+17
Cl-
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
均不容易
电子对偏离，化合价
+1
失去e-
升高，被氧化
H
00
+1 -1
+17
Cl
电子对偏向，化合价降
低，被还原
结论： 化合价升降的原因— —共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都
+1
+17 达到稳定结构——共赢
A
B、元素化合价升高的反应是氧化反应
C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征
D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例， 结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
失去2×e-、化合价升
高，被氧化
Na
+11
00
+1 -1
得到2×e-、化合价
降低，被还原
Na+ +11
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
高温
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价降低，失氧，还原反应
小结：化合价升降与反应类型的关系
+2 -2 0 高温 0 +2 -2
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价降低 失氧，还原反应
+3 -2 +2 -2 高温 0 +2 -2
结论：化合价升降的#43;17
Cl
+17
Cl-
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
均不容易
电子对偏离，化合价
+1
失去e-
升高，被氧化
H
00
+1 -1
+17
Cl
电子对偏向，化合价降
低，被还原
结论： 化合价升降的原因— —共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都
+1
+17 达到稳定结构——共赢
A
B、元素化合价升高的反应是氧化反应
C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征
D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
高中化学选择性必修一 第一章 复习总结同步教学课件(新教材)
C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
1.盖斯定律的实质
不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=
-136.2 kJ·mol-1。
1.中和热
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。
H+(aq)+OH-(aq) ==
H2O(l)ΔH = -57.3 kJ•mol-1
(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，
用 Δ表示,单位:kJ·mol-1
燃烧热:在 101 kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
分类 中和反应的反应热
其他反应热
反应热
热化学方程式
依据 盖斯定律
计算
燃烧热数据
求反应热
类型 求发生反应的物质的物质的量
用盖斯定律求某反应的反应热
定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是
ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
___________________________________________。
－
②1 mol NH＋
4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是
－
＋
______________________________________________________________。
D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1
1.盖斯定律的实质
不管化学反应是一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。即
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无
反应3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=
-136.2 kJ·mol-1。
1.中和热
在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热。
H+(aq)+OH-(aq) ==
H2O(l)ΔH = -57.3 kJ•mol-1
(1)若弱酸与弱碱稀溶液反应，因为电离吸热，
用 Δ表示,单位:kJ·mol-1
燃烧热:在 101 kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
分类 中和反应的反应热
其他反应热
反应热
热化学方程式
依据 盖斯定律
计算
燃烧热数据
求反应热
类型 求发生反应的物质的物质的量
用盖斯定律求某反应的反应热
定义:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是
ΔH<0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)
___________________________________________。
－
②1 mol NH＋
4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是
－
＋
______________________________________________________________。
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Ba2+
HCl
BaCO3↓
3、蒸馏
蒸馏装置解读
温度计
冷凝管
蒸馏烧瓶 石棉网
沸石
酒精灯 锥形瓶
使用前要检查装置的气密性！
尾接管
蒸馏的条件：
1.液体混合物——各组分互溶 2.各组分沸点不同 沸点（ 低 ）的物质先蒸出，然后是沸点（ 高 ） 的物质被蒸出。
1.温度计的水银球应位于哪？ 2.沸石有何用途? 3.冷凝管中冷却水的进出方向是怎样的? 4.如何检验蒸馏水中是否含有Cl- ?
粗盐提纯中用到玻璃棒几次？作用分别是什么？
共用到玻璃棒四次 溶解 搅拌，加速溶解 过滤 引流 蒸发 搅拌，使受热均匀，防止液体飞溅 固体的转移 转移固体
粗盐的提纯
粗盐 溶解
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
SO42-的检验方法：
= 53.0g/106g•mol-1 = 0. 500mol c(Na2CO3) = n(Na2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L= 1.00mol/L 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。
实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液 的理论依据是什么呢？ 有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质量和物质 的量保持不变c1V1=c2V2
二、摩尔质量
定义：每摩尔物质具有的质量。 符号：M
单位： g/mol 或 g ·mol－1
数值： 等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
例题1
1 mol H2O中氢原子、 氧原子的物质的量各为多少？
微粒个数 微粒集团 物质的量
H2O
1 NA 1 mol
2H
2 2NA 2 mol
O
1 NA 1 mol
2、蒸发 ①蒸发的目的是什么？
由溶液获得固体或者浓缩溶液
②蒸发操作需要哪些仪器？ 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
蒸发操作
③蒸发操作时的注意事项是什么？
*蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液体飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，应停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上 石棉网。
Cl-的检验方法：
目的是排除CO32的干扰！
操作：先加入稀硝酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液。 现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。 结论：存在Cl-。
4、分液
①定义——分离互不相溶、密度 不同的液体混合物的方法 ②仪器——分液漏斗
5、 萃取 碘（I2）
水和四氯化碳
利用某种物质（溶质）在互不相溶的两种溶剂里溶解度
目的是排除 CO32-等离子
的干扰！
操作：先加入足量稀盐酸，若无明显现象，再加入 BaCl2溶液。
现象：生成白色沉淀（BaSO4）。 结论：存在SO42- 。
对于粗盐水(NaCl)
要除去的可溶杂质离子是: Ca2+
Mg2+
SO42-
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2
引入了新的离子: CO32- OH-
使漏斗内外压强相等，便于液体流出。 下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量（n）
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。符号为n。 单位为“摩尔”符号为mol
注意 物质的量是一个专有名词，由四个字组成，是
一个整体，不能分割，也不可加字、减字；粒子指微 观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子、原 子团等；粒子要指明，一般用化学式表示。
示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶 质B的物质的量浓度。
v 公式：CB= nB
溶液的体积
注
单位：
意
nB: mol V: L CB: mol/L
例1 将53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求 所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3)
第一章 <<从实验学化学>>复习课
第一节 化学实验基本方法
一、化学实验安全 1.遵守实验室规则实验室基本规则 1）为保证安全，不用手拿、不用口尝药品， 不能直接闻气体； 2）严格用量：未规定用量时，液体一般取用 1～2ml、固体盖过试管底部为宜； 3）不能改变药品的整体纯度。 4）学会辩认常用危险化学品的标志：
结论：微粒之间的个数之比也就是物质的量之比
从微观角度分析,决定物质体积大小的三个因素
1mol 1mol
主要因素 次要因素
忽略
决定因素
三.气体摩尔体积 概念：单位物质的量气体所占的体积。
符号: Vm
公式： Vm=
V n
单位:L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol,这是特 定条件下的气体摩尔体积.
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
称量
溶解
转移
5.9g
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
二、 混合物提纯和分离方法知识回顾
1、过滤 ①过滤的目的(适用范围)是什么？用于固体和液体的分离
②过滤操作需要哪些仪器？ 玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台
③进行过滤操作时要注意哪些问题？
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸低于漏斗边缘， 滤液低于滤纸边缘； 三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠三层滤纸一边，漏 斗下边缘紧靠烧杯内壁。
标准状况下的气体摩尔体积要点
条件：标准状况 对象：任何气体 物质的量：1mol
结论 体积约占22.4Ｌ
例题1 在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是多少？
解： n(CO2) = =
m (CO2) M(CO2)
2.2g 44 g ·mol －1
= 0.05mol
V（CO2）= n(CO2)·Vm = 0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12L
的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂中转移到
溶解度较大的溶剂中的方法。 水
四氯化碳
萃取剂的选择条件
1、与原溶剂互不相溶 如:CCl4与H2O互不相溶 2、溶解溶质的能力远大于原溶剂 如:CCl4（I2）＞H2O （I2） 3问、题不：与静被置萃分取层的之物后质，反为什如么:C要Cl打4不开与上I2口反的应玻璃塞？液体是 如何分离开的？