化学必修一第一章知识点总结
必修一化学第一章知识点总结
必修一化学第一章知识点总结摘要：一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施二、物理变化和化学性质1.物理变化的例子：日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2.氮气和稀有气体的化学性质：稳定性三、蜡烛燃烧实验1.蜡烛火焰的分层：外焰、中焰、内焰2.火柴梗碳化实验四、胶体的定义和分类1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系2.胶体的分类：根据分散质微粒组成的状况分类五、氧化还原反应知识点1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的实例六、金属的化学性质和物理性质1.金属的化学性质：活泼性、氧化性、还原性等2.金属的物理性质：密度、溶解性等正文：一、化学实验安全在化学实验中，安全至关重要。
首先，我们要严格遵守实验室规则，包括但不限于：穿着实验服、佩戴实验手套、不随意触摸实验物品等。
此外，了解并掌握安全措施也是非常必要的。
例如，在进行有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
二、物理变化和化学性质物理变化和化学性质是化学基础知识中的重要部分。
例如，诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的就是物理变化。
另外，氮气和稀有气体具有稳定性，可以作为保护气，这利用了它们的化学性质。
三、蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时的火焰分为外焰、中焰和内焰三层。
通过火柴梗碳化实验，我们可以观察到火焰各层的温度差异。
这个实验帮助我们理解火焰的结构和温度分布，是化学实验中基础但实用的知识点。
四、胶体的定义和分类胶体是指分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
根据分散质微粒组成的状况，胶体可以分为不同类型，如粒子胶、胶体胶等。
胶体在日常生活和工业应用中具有广泛的应用价值，了解其性质和分类有助于我们更好地理解和利用胶体。
五、氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应的一种重要类型。
在氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。
氧化还原反应在自然界、生产和生活中都有广泛的应用，掌握其基本概念和实例有助于我们更好地理解化学反应的本质。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结第一章，物质的结构。
1. 原子结构。
原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表。
元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，具有周期性的特征。
元素周期表中的元素按照周期表的排列方式，可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。
3. 原子的结合。
原子通过化学键相互结合形成分子或晶体。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的，金属键是通过金属原子之间的电子云形成的。
4. 化学式和化合价。
化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数量的表示方法。
化合价是指元素在化合物中的化学价数，是元素化合时失去或获得的电子数。
5. 分子结构。
分子是由原子通过共价键结合而成的，分子的结构决定了分子的性质。
分子结构的形式包括线性分子、角形分子、平面三角形分子、四面体分子等。
6. 晶体结构。
晶体是由离子、分子或原子通过离子键、共价键或金属键结合而成的。
晶体结构的形式包括离子晶体、分子晶体和金属晶体。
7. 化学反应。
化学反应是指物质之间发生变化，生成新物质的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
8. 化学方程式。
化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应过程的表示方法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等。
9. 物质的性质。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、溶解等。
10. 物质的分类。
物质可以分为元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子通过化学键结合而成的物质。
11. 物质的变化。
物质的变化包括物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态或性质发生改变，但其化学性质不发生变化；化学变化是指物质的化学性质发生改变，生成新的物质。
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。
2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。
3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。
- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。
2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。
3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。
- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。
- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。
四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。
2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。
- 了解并遵守实验室安全规则。
- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。
五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。
高一化学必修一第一章知识点归纳总结
一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。
实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。
2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。
意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。
3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。
物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。
仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。
2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。
3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。
4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
主要仪器：分液漏斗、烧杯。
操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
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②. 根据分散剂的状态划分：
如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、 Fe(OH)3 溶 胶、 Al(OH)3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶
均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。
3、胶体的制备
水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）= Fe(OH)3 （胶体）+3HCl
按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl、HBr、
HI 、HClO4
酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化
一元酸：HCl、HNO3
合
按电离出的 H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3
物
多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、
Ca(OH)2
物
按强弱分 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
说明：A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中 单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。有的胶体中的胶粒吸 附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯 胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。其原理是胶体粒子 不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸 提纯胶体。
必修一化学知识点总结
第一章 物质及其变化
第一节 物质分类及转化
一、物质的分类
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5 等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
高中化学必修一第一章知识点总结
高中化学必修一第一章知识点总结化学在高中占有重要的地位，那么必修一第一章的知识点你都掌握了吗?接下来为你整理了高中化学必修一第一章知识点，一起来看看吧。
高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑴ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑴ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑴ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑴ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑴ 振摇⑴ 定容⑴ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20⑴左右高中化学必修一第一章知识点：常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉高中化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0⑴和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 \M13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心猜你感爱好的：1.高中化学必修一第一章知识点复习2.高中化学必修一第一章知识点3.高一必修一化学知识点归纳4.高中化学必修一第一章知识点总结5.高中化学必修一第一章知识点复习。
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化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
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①配制一定物质的量浓度的溶液遵循的原则：首先，
选择溶解物质的仪器；其次，尽可能将溶质转移到容量
瓶中；第三，确保向容量瓶中加水时凹液面不超过瓶颈
上的刻度线。
②配制一定物质的量浓度的溶液所用的仪器：某容量
的容量瓶、托盘天平(或量筒)、小烧杯、玻璃棒、胶头
滴管。
③配制一定物质的量浓度的溶液步骤：计算→称量→
溶解(稀释)→转移→洗涤→定容→摇匀待用(或装瓶贴标
签)。
化学必修一第一章知识点总结
【例8】(安徽涡阳四中2009－2010年高一月考，23) 某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L－1 KCl溶 液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
①计算所需KCl的 需要称量KCl的质量为
质量
__7_._5____克
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(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_容__量_瓶__是_。否漏水 (2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗
液转移至容量瓶，则配制溶液浓度__偏__低____(填 写偏高、偏低、不影响)。 (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 ___重__新__配_制______
A．22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子 B．1 L 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na＋ C．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2nA
【答案】 D
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(1)基本公式：cB＝nVB (2)稀释公式：c1V1＝c2V2 (3)与质量分数换算： cB＝1000mL·ML－g1·×moρlg－·1cm－3×w w＝1c0B0m0oml·LL·－L1×－1×Mρg·gm·coml－－13 式中ρ表示溶液的密度，w表示溶质的质量分数。
化学必修一 专题复习 第一章 从实验学化学
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【例1】(2009·广东B卷(理基)·24)下列除去杂质的
方法正确的是( ) A．除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸
③_分__液__(互__不__相_溶__的__液__体_)________________。
(4)气体和气体的分离方法：_洗__气_法______________。 化学必修一第一章知识点总结
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【例4】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值， பைடு நூலகம்列说法正确的是( )
(2)固体和液体的分离方法__过_滤__法________________。
(3)液体和液体的分离方法： ①_蒸__馏_(_根__据_沸__点__的_差__异__)______________； ②_萃__取__(根__据__溶_质__在__互__不_相__溶__的_溶__剂__中__溶_解__度__的_差__异__)_____；
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(4)配制KCl溶液时，下列操作情况会使结果偏高
的是____C____。
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面
低于刻度线，再加水定容
(5)取出该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释 后溶液中KCl的物质的量浓度是_0_._0_2_m__o_l。/L
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(2)较特殊且与量有关的离子反应。这类反应要求量与 其他因素统筹兼顾。如Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH反 应，不可忽视Mg(OH)2比MgCO3更难溶、更稳定；明 矾与足量Ba(OH)2溶液反应；不可忽视Al(OH)3的两 性；NH4HSO4与足量Ba(OH)2反应，不可忽视 NH3·H2O也是弱电解质；新制氯水与少量FeBr2溶液反 应，不可忽视Fe2＋、Br－都能被Cl2氧化等。
②称量KCl固体
称量需要用到的主要仪器是： _托__盘_天__平________________ __。
③将KCl加入 100mL烧杯中， 并加入适量水
为了加快溶解速率，可以采取 哪搅些拌措(施或适：当加热） 化学_必修_一第_一_章知_识点_总结________________
实验步骤
有关问题
④将烧杯中溶液转 移至500mL容量 瓶中
1.量不同，离子反应不同
(1)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这 类离子反应，只需注意题给条件，判断产物是否与过量 物质继续反应，准确确定产物形式即可。如NaOH与 AlCl3溶液(少量或过量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或过 量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或过量)，NaAlO2溶液加 盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。
后，过滤后洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁 粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后， 过滤、洗涤
【答案】 C
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【例2】 分离物质应从物质状态和相关物理性质、化 学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：
(1)固体和固体的分离方法有： ①_溶__解__、_过__滤__(_可_溶__与__不__可_溶__于__水_的__物__质__混_合__)________； ②_蒸__发__、_结__晶__(_利_用__溶__解__度_随__温__度_变__化__的__差_异__)________； ③_升__华_。__如__N_a_C_l_与_I_2的__混__合__物_____________________；
化学必修一第一章知识点总结
化学必修一 专题复习 第二章 化学物质及其变化
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1．以组成为标准对物质进行分类
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2．以分散质粒子大小为标准对分散系进行分类
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为了防止溶液溅出，应采取
什么措施： _转_移__过_程__中_用__玻__棒_进__行_引__流__ _
在进行此操作时当加水至
⑤向容量瓶中加蒸 馏水至刻度线
刻度线1～2厘米处应如何 操米作时：，当改加用水胶至头离滴刻管度加线水1～至2凹厘
液__面_与__刻_度__线_相__切_________ __