二价铁与三价铁的转化
二价铁转化为三价铁所有方法
二价铁转化为三价铁所有方法一、利用氧化剂直接氧化。
1.1 氧气的氧化。
咱们都知道啊，氧气是个很常见的氧化剂呢。
在空气中，二价铁就很容易被氧气氧化成三价铁。
比如说，你把含有二价铁的溶液敞口放在空气中，过一段时间就会发现溶液颜色发生变化啦。
就像“温水煮青蛙”似的，这个过程可能不是一下子就完成的，但慢慢地二价铁就被氧化了。
这就好比一个老实巴交的人，在外界环境的影响下，逐渐发生了改变。
1.2 氯气的氧化。
氯气那也是相当厉害的氧化剂啊。
只要把氯气通入含有二价铁的溶液里，那二价铁就像“老鼠见了猫”一样，立马就被氧化成三价铁了。
反应那叫一个迅速，溶液的颜色很快就会发生明显的变化，就像变魔术似的，“唰”的一下就不一样了。
二、利用化学试剂氧化。
2.1 过氧化氢的氧化。
过氧化氢可是个好东西，在酸性条件下，它能把二价铁氧化成三价铁。
这个过程就像是一个小小的化学精灵在溶液里施展魔法一样。
它的氧化性很强，但是又不会引入太多其他杂质，就像一个精准的小工匠，只做自己该做的事儿，把二价铁稳稳地变成三价铁。
2.2 硝酸的氧化。
硝酸的氧化性那也是不容小觑的。
无论是稀硝酸还是浓硝酸，都能把二价铁氧化成三价铁。
不过呢，硝酸在反应的时候就像一个比较霸道的家伙，它不仅把二价铁氧化了，还可能会有其他的反应发生，就像“一石激起千层浪”，会带来一些比较复杂的情况。
三、利用电化学方法氧化。
3.1 阳极氧化。
在电化学体系里，如果把含有二价铁的溶液作为电解液，把铁或者其他合适的材料作为阳极，通电之后，阳极上的二价铁就会失去电子被氧化成三价铁。
这就像是给二价铁施加了一种无形的压力，让它不得不交出自己的电子，就像一个人在生活中遇到了不得不面对的挑战，只能改变自己去适应。
3.2 原电池原理氧化。
利用原电池原理也能实现二价铁到三价铁的转化。
比如说把活泼性不同的金属和含有二价铁的溶液组成原电池，在这个过程中，二价铁就会在电池反应里被氧化成三价铁。
这就像是一群小伙伴一起合作，在特定的规则下，二价铁就被“推”着变成了三价铁。
二价铁与三价铁的转换
ClO－等不能大量共存．
• (2)试剂的存放 • ①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入 少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相 应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解． • ② 铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加 入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水 解．
三、铁的重要化合物
2)Fe2+的检验： a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色 b.加碱液：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 (白色絮状沉淀) [白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色] c.将Fe2转化为Fe3检验： 2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－ Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3(血红色溶液) 思考：先氯水还是先加KSCN溶液?
1．“铁三角”
• 2.相互转化 • (1)Fe→Fe2＋ • ①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、 I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活 泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应． • ②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe ＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋ H2↑.
Cl2、KMnO4 、Br2、 O2 、HNO3 、 H2O2 、等
3+ Fe
氧化性
(3)Fe2+ 、Fe3+常用的检验方法:
1)Fe3+的检验：
a.观察颜色： Fe3+的溶液呈棕黄色 b.加碱液： Fe3 + 3OH = Fe(OH)3 c.加KSCN溶液： Fe3 +3SCN=Fe(SCN)3 (血红色溶液)
⑨ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
二价铁离子被氧气氧化成三价铁离子
二价铁离子被氧气氧化成三价铁离子
二价铁离子用氧化剂氧化变为三价铁离子，常用的有稀硝酸、过氧化氢。
铁的+3价化合物较为稳定，铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子，当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子。
铁的+3价化合物较为稳定。
铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。
除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。
当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。
其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案
高一化学二价铁跟三价铁的相互转化教案3eud教育网百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新～2+3+Fe、Fe的性质及相互转变说课稿一、教材分析1、本节内容选自苏教版化学必修(1)专题三第二单元。
之前我们已学习专题一《化学家眼中的物质世界》以及专题二《从海水中获得的化学物质》，这对本章内容起了铺垫，也是对铁的化学性质的延伸和发展。
不仅如此，它还为我们以后学习化学(必修2)的物质结构、元素周期律等理论知识打下基础。
2+3+可见，Fe、Fe的性质及相互转变在整个高中化学教材中有着很重要的作用。
2、教学目标分析根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，本节课的目标我从三方面讲:(1)知识和技能通过探究实验认识铁盐和亚铁盐的性质和转变，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。
(2)过程和方法通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。
(3)情感、态度和价值观通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学，服务社会的责任感和使命感。
3、重点与难点2+3+2+3+重点:Fe、Fe的性质;铁盐和亚铁盐的转变;Fe、Fe的检验难点:二价铁和三价铁的相互转化二、教学方法、教学手段及学法指导1、俗话说，“教学有法、教无定法”，结合化学新教材的编写特点，我在教学过程中进行了如下尝试:2+3+Fe、Fe的性质和检验是本节课的重点，我采用问题引入，提出问题，采用讨论、探究实验等方式，来找到解决问题的方法，从而加深学生对相关知识的认识。
二价铁和三价铁的相互转化是本节课的难点，关于二价铁和三价铁的相互转化的教学，启发学生运用氧化还原的观点理解转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
增加了二价铁离子与三价铁离子相互转化的探究实验方案设计，并组织学生对设计的方案进行评价，并动手操作，记录实验现象，培养学生的创新意识。
探究二价铁离子与三价铁离子的转化(课件)高中化学
Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验7】在试管中加入少量的FeCl3溶液，滴加在淀粉KI试纸观察现象。分析变 色过程，发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
淀粉KI试纸变为蓝色
实验原理 探究结论
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 Fe3+被还原为Fe2+
实验内容
【实验8】从元素化合价的角度预测Fe3+还能能与哪些物质发生反应后转化为Fe2+？ 在给定试剂中选择合适试剂，设计实验方案并预测实验现象。 FeCl3溶液
Fe2+ （还原剂具有还原性）
氧化剂
Fe3+
（氧化剂具有氧化性）
氧化剂：O2、 Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4 等
实验内容
【实验5】向装有较稀FeCl3溶液的试管中加入适量铁粉,观察现象。分析变色过程， 发生了什么反应？
FeCl3溶液
实验现象
加入适量铁粉
实验原理 探究结论
FeCl3溶液
向移动，Fe2＋浓度增大，实验③水溶液中c(Fe2＋)大于实验①中c(Fe2＋)，正确；
D项，实验③中再加入4滴0.1 mol·L－1 FeCl2溶液，Fe2＋浓度增大，平衡向逆反 应方向移动，I2浓度减小，振荡静置，CCl4层溶液颜色变浅，错误。
答案：D
谢谢欣赏
实验目的
掌握Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径;
提高学生实验设计、操作、观察的能力；
培养学生的科学探究和与创新意识及科学态度与社会责任的 学科核心素养
实验内容
【实验1】向装有较稀FeCl2溶液的试管中滴加几滴NaOH溶液。分析的变色过程， 发生了什么反应？
说课 二价铁离子和三价铁离子的相互转化_
说明书
思考：为什么要与维生素C同时服用？ 【建议】 与维生素C 同时服用
思考
问题
1、补铁药片外层的薄膜衣有什么 作用？ 2、为什么要与维生素C同时作用？
思考
问题
1、补铁药片外层的薄膜衣有 什么作用？
【提示：与Fe2+联系起来】
薄膜衣
含Fe2+ 空气（含有O2）
化学 主体内容
生活 小结运用
教学过程
生活 导入新课 （创设情境）
化学
生活
提出问题
1、补铁药片外层的薄膜衣有什么 作用？ 2、为什么要与维生素C同时作用？
教学过程
生活 问题一
化学 主体内容
Fe2+ O2 Fe3+
生活
解答 探究 提问
指导设计
药片 HCl
解答 探究 提问
药片 HCl
①O2（振荡）
Fe2+
人教版 高中化学 必修1 第三章 第2节 第三课时
Fe2+和Fe3+的相互转化
肖瑶 华南师范大学 化学与环境学院
Fe2+和Fe3+的相互转化
教材分析 学生情况分析 教学目标 教学策略 教学过程
教材分析
课题地位（承前启后）
氧化还原反应（第二章）
Fe2+
（还原性）
Fe3+
重难点
（氧化性）
学生第一次学习变价的金属
课后思考题
久置
问 题 一 切开后苹果放久为何会变色？ 【苹果中含有Fe2+】
问题二
为什么浸泡盐水、糖水等方法 可以防止其变色？
26
Fe
二价铁变三价铁离子方程式
二价铁变三价铁离子方程式在化学的世界里，有些反应就像是生活中的小插曲，带给我们意想不到的惊喜。
今天咱们聊聊二价铁变三价铁离子的过程，听起来是不是有点儿复杂？别担心，我会用轻松的方式来给你讲明白。
就像是在闲聊，随便聊聊化学的小秘密。
咱们得认识一下二价铁离子，符号是Fe²⁺。
想象一下，它就像是个年轻的小伙子，活泼、充满朝气，偶尔有点儿不稳重。
二价铁有个特点，就是特别喜欢和氧气交朋友。
每当它碰到氧气，哦，事情就开始有趣了。
二价铁和氧气相遇，就像一对恋人，擦出火花。
二价铁可不甘示弱，面对氧气的撩拨，它就决定升级，变成三价铁离子，符号是Fe³⁺。
哇，这可不是简单的转变，二价铁在这个过程中还得失去一个电子，简直就是脱胎换骨，变得成熟稳重。
想象一下，当二价铁失去电子的时候，它的心情就像是放下了一段不再合适的感情，虽然有点儿心痛，但最终变得更强大。
这个过程就像是一次蜕变，像是青蛙变成王子，不是每个二价铁都能顺利转变为三价铁，有时候会遇到一些小挫折，比如反应环境的酸碱度、温度等等。
不过没关系，这就是化学反应的魅力所在，总是充满了变化和惊喜。
说到这里，咱们再来看看这个变化的方程式。
二价铁加上氧气，生成三价铁，方程式写起来可简单啦：4 Fe²⁺ + O₂ + 6 H₂O → 4 Fe³⁺ + 12 H⁺。
看吧，简单得就像喝水。
你能想象吗？在这个反应中，二价铁和氧气就像是两个好朋友，一起冒险，最后让二价铁变得更加闪耀。
反应中还涉及到水分子，真是热闹非凡。
不过，反应的结果可不是单单变成三价铁离子这么简单。
这个过程还会释放出很多能量，真是像开派对一样热闹。
铁离子们欢快地聚在一起，像是过年一样，开心得不得了。
你看，这个转变就像是一场化学的盛宴，让人忍不住想要多了解一点。
别以为化学只有乏味的公式和枯燥的反应，生活中随处可见的铁锈其实就是三价铁的一个表现。
看到生锈的铁件，是不是总会让人有些心酸？但这就是铁的宿命，二价铁在自然界中不断转变，经历风雨，最终走向了不同的命运。
二价铁被氧化成三价铁的离子方程式
二价铁离子转化三价铁离子：Fe2+,用氧化剂氧化变为Fe3+,常用的有
HNO3、H2O2、Cl2
三价铁离子转化二价铁离子：Fe3+,用还原剂还原变为Fe2+,常用的有Fe、Cu、I-
Fe遇到弱氧化剂,比如S、Fe3+、H+变为Fe2+，Fe遇到强氧化剂,比如HNO3、Cl2,变为Fe3+，过量Fe与HNO3反应也能得到Fe2+,
右调明胶甚棉裂目干
这并不是HNO3的关系，开始时,HNO3把Fe氧化为Fe3+,但是过量Fe又把Fe3+还原了。
扩展资料：
Fe2+ 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。
因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子）亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
铁与非氧化性酸反应生成亚铁离子Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
亚铁离子转化成铁单质Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
铁在氯气中燃烧生成铁离子2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
铁离子转化为铁单质Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
铁离子转化成亚铁离子2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
亚铁离子转化成铁离子2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。
还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5
设计方案
1、 Fe2+向Fe3＋的转化
实验室提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水，双氧水， 0.1mol·L-1FeCl2溶液， KSCN溶液
转化类型 实验方案 实验现象
Fe2＋
Fe3＋
6
2、 Fe3+向Fe2＋的转化
（ 只 有 氧 化 性 ）
8
归纳：2 如何鉴别Fe2+和Fe3+？
（1）颜色：Fe 2+ 浅绿色 Fe3+ 黄色 .
（2）KSCN法：滴入KSCN溶液，呈__血__红__ 色的溶液中含有Fe3+
（3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生 成 红褐 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生 成 白 色沉淀，又迅速转变为 灰绿 色，最后
进行如下实验操作时最佳顺序为 （ 2 ）1加
入足量氯水 2加入少量KSCN溶液
A．1 、2
B．2 、1
14
5. 如何除去杂质，提纯下列各物质
混合物成分
（1）FeCl2中含少量 FeCl3 （2）FeCl3中含少量 FeCl2
提纯所用试剂
足量铁粉 足量Cl2或氯水
15
2020/1/22
16
实验室提供的试剂：
0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水，双氧水， 0.1mol·L-1FeCl2溶液， KSCN溶液
转化类型 实验方案
Fe3＋
Fe2＋
实验现象
7
归纳总结
1 Fe2＋、Fe3＋、Fe的转变 ——“铁三角”
（只有还原性）
原 性 为 主 ）
也 有 还 原 性 还
（ 既 有 氧 化 性
2
一 Fe3+的检验
可溶
Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3
血红色
实验1：在两支试管分别加入5ml氯化铁和
氯化亚铁溶液,再 滴入2-3滴的KSCN溶液。
分 别滴入2-3滴的KSCN溶液
FeCl3溶液
溶液变血红色
FeCl2溶液
溶液无明显变化
3
实验 2 实验操作
实验现象
试管中有 红褐 色
苏教版必修1专题3第二单元第 二课时
Fe2+、Fe3+的相互转化
2020/1/22
1
温故知新：
写出下列反应的化学方程式： 1.铁在氯气中燃烧
2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3
2.盐酸与铁的反应
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
3.CO还原Fe2O3的反应
3CO＋Fe203===2Fe＋3CO2
11
2. 为了检验某FeCl2溶液是否含有
FeCl3，可向溶液中加入( D )
A. NaOH
B. 铁片
C. 石蕊溶液 D. KSCN溶液
12
3 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧 化性的物质是:（ D）
①KSCN②Fe③FeCl2④NaCl A.④ B. ①
C.③ D. ②
13
4 . 要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，
变为红褐 色沉淀的溶液中含有Fe2+
2020/1/22
9
9
三应 用
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成， 刻制印刷电路时要用FeCl3溶液为“腐蚀液”，
生成FeCl2和CuCl2,写出反应的化学方程式。
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
10
课堂练习
1某溶液中加入KSCN溶液无明显现象， 再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说 明原溶液中一定含有（ B） A. Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+
沉淀生成
离子方程式
Fe3＋＋3OH=Fe(OH)3↓
试管中先生成 白色
Fe2+＋2OH-
沉淀，迅速变成 灰绿
=Fe(OH)2↓
色 最后变成 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O
色
=4Fe(OH)3
4
反应原理
二 Fe 2+与Fe 3+的相互转化
Fe2+ Fe3+ 化合价 升高 ， 需加入 氧化剂。