二价铁和三价铁的检验
三价铁和二价铁 邻菲啰啉分光光度法测定铁的价态
三价铁和二价铁邻菲啰啉分光光度法测定铁的价态一、概述铁是大自然中广泛存在的金属元素，常见的化合物中包括三价铁和二价铁。
在环境科学和化学分析领域，准确测定铁的价态对于了解环境中的铁污染和化学反应至关重要。
邻菲啰啉分光光度法是一种常用的测定铁价态的方法，其原理简单、操作方便、准确度高，因此得到了广泛应用。
二、铁的化学性质1. 三价铁和二价铁铁在化合物中主要以三价铁（Fe(III)）和二价铁（Fe(II)）的形式存在。
三价铁通常是在氧化性条件下存在，而二价铁则常出现在还原性条件下。
2. 铁的存在形式在自然界中，铁以多种形式存在，包括铁矿石、铁氧化物以及各种铁离子形式。
对于环境科学和化学分析而言，了解铁的价态对于控制和治理铁污染以及了解环境化学反应过程至关重要。
三、邻菲啰啉分光光度法的原理邻菲啰啉分光光度法是一种基于配位化学原理的测定方法。
其原理如下：1. 配合物形成邻菲啰啉（o-phenanthroline）是一种可与铁形成稳定的蓝色络合物的有机分子。
在中性或弱酸性条件下，邻菲啰啉能与Fe(II)形成[Fe(phen)3]2+络合物，其吸收峰位于510nm左右；而与Fe(III)形成[Fe(phen)3]3+络合物，其吸收峰则位于520nm左右。
2. 光度计测定通过测量铁与邻菲啰啉形成的络合物在510nm和520nm处的吸光度，可以据此计算出样品中三价铁和二价铁的含量。
四、测定方法邻菲啰啉分光光度法的测定步骤如下：1. 样品处理将待测样品经过适当的样品前处理步骤后，转化为适合进行光度法测定的形式。
一般来说，可以通过酸化、还原或者其他化学处理方法将待测铁转化为适合形成络合物的状态。
2. 配合物形成将处理后的样品与适量的邻菲啰啉溶液混合，待络合物形成后即可进行测定。
要注意控制反应过程的时间和温度，以确保络合物形成的充分和稳定。
3. 光度计测定将样品溶液置于光度计中，依次测定其在510nm和520nm处的吸光度值。
二价铁和三价铁的检验
二价铁和三价铁的检验标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色二、用KSCN溶液和氯水1.检验步骤：溶液——加KSCN溶液：⑴溶液变血红色——含有离子⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-三、用NaOH溶液1.溶液步骤：溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+2.原理：四、利用Fe3+的氧化性1.检验步骤：⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+2.原理：3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+——试纸变色——Fe3+4.原理：五、利用Fe2+的还原性1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+——紫色不褪——Fe3+2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O作业一：1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）A·熔点高，硬度小 B·密度大C ·机械强度差 D·熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）A、铜B、铁C、铝D、铅3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金C ·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
二价铁和三价铁的检验
第三节：二价铁和三价铁的检验一、 观察法：Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、 用KSCN 溶液和氯水 1. 检验步骤：溶液一一加KSCN 溶液：⑴溶液变血红色一一含有 ___________ 离子 ⑵无明显现象 --- 加氯水（或H2Q ） --- 溶液变血红色 -- 证明：含有 __________ 离子2. 原理：Fe 3++3SCN=Fe （SCN ）3（血红色）2+3+2Fe+Cl 2=2Fe +2Cl -三、 用NaOH 溶液 1. 溶液步骤：溶液+NaOH 溶液一一白色沉淀一一灰绿色一一红褐色一一 Fe 2+溶液+NaOH 溶液一一红褐色沉淀一一Fe 3+2. 原理： _______________________________________________________ 四、 利用Fe 3+的氧化性 1. 检验步骤：⑴溶液加铜片：一一无明显现象一一Fe 2+--- 铜片被腐蚀溶液变蓝色 --- F e 3+2. 原理： ____________________________________________________________3. ⑵溶液加淀粉KI 试纸一一试纸不变色一一Fe 2+__试纸变色__ Fe 3+4. ____________________________________________________________ 原理： 五、利用Fe 2+的还原性1. 检验步骤：溶液+ 酸性KMnO 溶液一一紫色褪去一一 Fe 2+__紫色不褪__ Fe 3+2. 原理： Fe 2+ + MnO 4-+ H + = _F^ 3+ Mn 2+ 2O作业一:A •熔点高，硬度小 •熔点低，硬度大2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
1、多数合金与组成成份相比较, 合金的（•密度大C.机械强度差A 、铜B 、铁 C、铅 硬铝是（B • Al —Cu— Mg- Mr—Si 合金A • Al —Mg 合金C- Al —Si合金 D •表面的氧化铝膜的纯铝4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：还知该合金耐腐蚀，强度大•从以上性能看，该合金不适合作()A、导线 B 、门窗框 C 、炉具D 、飞机外壳5•物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③ 还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进
二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进二价铁离子和三价铁离子是化学分析中常见的两种离子形态。
它们在环境监测、水质检测和工业生产等领域起着重要作用。
然而，对于这两种铁离子的准确检验一直是一个挑战，因为它们在某些实验条件下相互转化，造成结果的不确定性。
为此，研究人员一直在努力改进铁离子的检验方法，以提高其准确度和可靠性。
本篇文章将深入探讨二价铁离子和三价铁离子的检验方法改进。
一、二价铁离子的检验方法改进1.传统方法的局限性传统的二价铁离子检验方法主要基于化学反应或色谱分析。
然而，这些方法存在一些局限性。
某些传统的化学反应方法需要使用有毒或易燃的试剂，对实验环境和操作人员安全构成威胁。
这些方法对于样品的前处理要求较高，需要消耗大量的时间和资源。
在某些情况下，传统方法对于存在多种铁离子形态的混合样品的检验结果不够准确和可靠。
2.基于光谱分析的改进方法近年来，基于光谱分析的检验方法成为二价铁离子的改进选择。
其中，UV-Vis吸收光谱和草酸还原法是常用的检验方法。
(1)UV-Vis吸收光谱UV-Vis吸收光谱法是利用二价铁离子与特定试剂形成络合物的吸收特性，通过光谱分析来定量检测二价铁离子的浓度。
该方法无需昂贵的仪器设备，操作简便，且对于混合样品具有较好的选择性和灵敏度。
(2)草酸还原法草酸还原法是利用草酸将三价铁离子还原为二价铁离子的化学反应。
这种方法使用的试剂相对较安全，具有较好的还原效果。
草酸还原法对多种铁离子形态的混合样品也具有较好的可行性。
二、三价铁离子的检验方法改进1.传统方法的限制传统的三价铁离子检验方法主要基于氧化还原反应或电化学分析。
然而，这些方法也存在一些限制。
某些氧化还原反应方法使用的试剂具有剧毒性、腐蚀性或昂贵，不够环保和经济。
电化学分析方法需要复杂的仪器设备和专业的操作技术，不够适用于大规模实验和快速检测。
2.基于草酸还原法的改进方法与二价铁离子相似，草酸还原法也可以应用于三价铁离子的检验。
检验二价铁离子与三价铁离子(课件)高考化学
KMnO4酸性溶液褪色，说 明原溶液中含有Fe2+
注意事项：①检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后 的混合溶液加入到足量的新制氯水中（新制氯水可能氧化SCN-）。②Fe3+、 Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性 MnO4-，有干扰）。 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O
D．向某溶液中加入 NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐
色，说明该溶液中只含有 Fe2＋，不含有 Mg2＋
课堂练习
解析： A 项，KSCN 溶液不能直接检验 Fe2＋的存在，Fe2＋是否存在不确定， 检验方法不合理；B 项，Fe3＋干扰 Fe2＋的检验，若原溶液中含有 Fe3＋且不含 Fe2＋，也会产生相同现象，检验方法不合理；C 项，Fe3＋与 OH－生成红褐色 的 Fe(OH)3 沉淀，检验方法合理；D 项，Mg(OH)2 为白色沉淀，易被红褐 色沉淀掩盖，无法确定原溶液中是否含有 Mg2＋，检验方法不合理。
实验内容
二、 化学法 【实验7】
实验总结
1. Fe3+的检验方法 ①加KSCN溶液：
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 ②加NaOH溶液：
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ ③淀粉KI试纸：
2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 ④铜粉或铁粉：
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+
关于二价铁与三价铁的检验实验题目
一、概述二、二价铁和三价铁的定义1. 二价铁的特点2. 三价铁的特点三、二价铁和三价铁的检验方法1. 二价铁的检验方法a. 比色法b. 离子交换法c. 原子吸收光谱法2. 三价铁的检验方法a. 离子交换法b. 电化学法c. 分光光度法四、比较二价铁和三价铁的检验方法1. 灵敏度2. 精确度3. 操作简便度五、结论六、参考文献概述铁是地壳中常见的金属元素，其中的铁元素能呈现两种价态，即二价铁和三价铁。
二价铁和三价铁在自然界中广泛存在，其检验方法对研究和应用具有重要意义。
本文将论述二价铁与三价铁的检验方法及其比较。
二价铁和三价铁的定义1. 二价铁的特点二价铁指的是铁元素的价态为+2的化合物或离子。
二价铁离子是一种蓝色固体，具有良好的可溶性和化学活性。
2. 三价铁的特点三价铁指的是铁元素的价态为+3的化合物或离子。
三价铁离子是一种黄色固体，其化学性质比二价铁离子稳定。
二价铁和三价铁的检验方法1. 二价铁的检验方法a. 比色法：利用二价铁离子的特有颜色，通过比色板或分光光度计测定其浓度。
b. 离子交换法：将待检样品中的二价铁与某种特定离子进行置换，再通过测定离子浓度来确定二价铁离子的含量。
c. 原子吸收光谱法：利用原子吸收光谱仪分析样品中二价铁离子的浓度。
2. 三价铁的检验方法a. 离子交换法：同样采用离子交换的方法，利用三价铁离子的置换反应来测定其浓度。
b. 电化学法：利用电化学方法，通过测定电流大小或电压差来确定三价铁离子的浓度。
c. 分光光度法：利用分光光度计检测样品中三价铁离子的吸光度，从而计算出其浓度。
比较二价铁和三价铁的检验方法1. 灵敏度从灵敏度方面来看，比色法和分光光度法是检验二价铁和三价铁的常用方法，其灵敏度较高，能够检测到极小浓度的离子。
2. 精确度在精确度方面，原子吸收光谱法和电化学法具有较高的准确性，能够准确测定待测样品中铁离子的浓度。
3. 操作简便度在操作简便度方面，离子交换法是相对简单易行的方法，不需要复杂的仪器和条件，适用于现场快速检测。
二价铁三价铁检验方法
二价铁三价铁检验方法嘿，咱今儿个就来唠唠二价铁和三价铁的检验方法。
你说这二价铁和三价铁，就像一对性格不同的兄弟。
那怎么分辨它们呢？先来说说检验二价铁的办法吧。
咱可以用一种神奇的试剂，叫做硫氰酸钾。
要是把它加进去没啥明显变化，那说不定里面就藏着二价铁呢。
就好像在一堆人里找那个特别低调的家伙。
还有啊，二价铁有个特点，它遇到碱会产生沉淀，就像小孩子遇到喜欢的玩具走不动道一样。
你看，这多有意思。
那三价铁呢，它可就比较高调啦！硫氰酸钾一遇到它，立马就会变红，那颜色可鲜艳啦，一下子就能被发现，就像舞台上的主角，闪闪发光。
咱还可以用苯酚来检验三价铁呢。
它们碰到一起，也会产生特别的反应，就像是两个好朋友一见面就特别亲热。
你想想看，要是在一个溶液里，咱得把这俩兄弟给区分出来，那可得有点小技巧哦。
就像在一群人里找出那两个最特别的人一样。
有时候啊，我就想，这化学世界可真奇妙，小小的离子都有这么多不同的特性。
我们就像是侦探，通过各种方法去揭开它们的真面目。
检验二价铁和三价铁，不就像是一场有趣的游戏吗？我们拿着试剂这个武器，去探索、去发现。
这过程中充满了惊喜和乐趣。
你说，要是没有这些检验方法，我们怎么能知道这些离子的存在和特性呢？它们就像隐藏在溶液里的小秘密，等着我们去挖掘。
所以啊，好好掌握这些检验方法，就像是拥有了一把打开化学奥秘之门的钥匙。
我们可以在这个奇妙的世界里畅游，发现更多的精彩。
咱可别小瞧了这些小小的检验方法，它们可是化学研究的重要手段呢。
通过它们，我们能更好地理解物质的性质和变化。
怎么样，现在是不是对二价铁和三价铁的检验方法有了更清楚的认识啦？是不是觉得化学也没那么枯燥，反而很有趣呢？快去试试这些方法，看看你能不能准确地找出二价铁和三价铁这俩兄弟吧！。
二价铁离子和三价铁离子的检验方法
二价铁离子和三价铁离子的检验方法二价铁离子和三价铁离子的检验方法1. 引言铁离子是一种在化学分析中常见的离子，具有二价和三价两种形态。
准确检测和区分二价铁离子和三价铁离子对于许多领域非常重要，如环境监测、水质分析、药物研发和工业过程控制等。
本文将介绍几种常用的方法来检验二价铁离子和三价铁离子，并提供它们的优缺点和适用范围。
2. 比色法比色法是一种简单且常用的方法，基于二价铁离子和三价铁离子在某些试剂下的颜色反应而进行检验。
常见的试剂包括硫化钠和硫氰酸钾。
对于二价铁离子，加入硫化钠后会生成明显的黑色沉淀，而三价铁离子则不发生反应。
对于三价铁离子，加入硫氰酸钾后会出现红色溶液，而二价铁离子则没有颜色变化。
比色法简便易行，但存在检出限低和灵敏度不高的问题，对于含量较低的铁离子可能不够敏感。
3. 滴定法滴定法是测定铁离子浓度的一种常用方法，可以区分二价铁离子和三价铁离子。
其中，常用的滴定剂包括硫酸亚铁和硝酸亚铁。
对于二价铁离子，滴定时加入硫酸亚铁滴定剂，生成反应产物亚铁离子，终点可用物理指示剂如酚酞进行检测。
而对于三价铁离子，则使用硝酸亚铁作为滴定剂，终点同样可用酚酞等指示剂检测。
滴定法具有较高的准确度和灵敏度，但需要较多的分析装置和化学试剂。
4. 电化学法电化学法采用电位法或电流法来检测铁离子形态转变。
最常见的是采用电位滴定法，利用电位电流曲线来判断二价和三价铁离子的氧化还原状态。
该方法操作简单，只需要电极和电位计即可进行测定。
通过测量电位的变化，可以确定铁离子的形态。
然而，电化学法对设备要求较高，需要精确的电位计和电极探头，且对样品处理较为严格。
5. 光谱法光谱法是一种非常灵敏和准确的方法，通过分析二价铁离子和三价铁离子在紫外-可见光谱范围内的吸收特性来进行检测。
对于二价铁离子而言，其在可见光谱范围内能够吸收特定的波长，形成吸收峰。
而三价铁离子也具有相应的吸收特性，但其吸收峰的位置和强度与二价铁离子有所区别。
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第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：
Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色
二、用KSCN溶液和氯水
1.检验步骤：
溶液——加KSCN溶液：
⑴溶液变血红色——含有离子
⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子
2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
三、用NaOH溶液
1.溶液步骤：
溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+
溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+
2.原理：
四、利用Fe3+的氧化性
1.检验步骤：
⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+
——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+
2.原理：
3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+
——试纸变色——Fe3+
4.原理：
五、利用Fe2+的还原性
1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+
——紫色不褪——Fe3+
2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O
作业一：
1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）
A·熔点高，硬度小 B·密度大
C·机械强度差 D·熔点低，硬度大
2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）
A、铜
B、铁
C、铝
D、铅
3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）
A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝
4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )
A、导线
B、门窗框
C、炉具
D、飞机外壳
5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；
（2）用铝制成的高压铝锅；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的
A.质子数
B.最外层电子数
C.核外电子数
D.电荷数
7.在化学反应3Fe+4H2O（
3
O4+3H2中，H2O作
A.还原剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.溶剂
8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是
A.铁
B.铝
C.铜
D.锌
9.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银
10.下列关于铁的描述不正确的是
A.纯铁具有银白色光泽
B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价
C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质
D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁
11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A.锌粉
B.铜片
C.铁片
D.镁粉
12.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是
A.BaCl2
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe(NO3)3
13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是
A.FeS
B.FeCl3
C.Fe2O3
D. Fe2(SO4)3
6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。
试写出保护铜制品的方法：。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。
作业二：
1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是
A. FeO+ HCl(溶液)
B. 过量铁+ 稀硫酸
C. FeCl2(溶液) + Cl2
D. Fe + CuSO4(溶液)
2. 下列检验Fe3+的方法错误的是
A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色
D. 加入氨水,生成红褐色沉淀
3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪
种物质
A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O) ＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
A．NH
4
6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A. 2:3
B. 3:2
C. 1:2
D. 1:1
7除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反
应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)_______________ ________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________
(4) FeCl3( FeCl2)______________
(5)Fe(Al)____________________
8. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________ 9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②_________________________________________________________________
③_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________实验分析及结论：_____________________________________________________________。