[精品]2019学年高中化学上学期第4周试题

精 品 试 卷 推荐下载 四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期第4周试题

第一部分：双向细目表

题序 考点及具体知识点 分值 设计难度系数 能力阶层

一级 二级 了解 理解（掌握） 综合应用 第 Ⅰ 卷 选 择 题

1 8 0.8 √

2 8 0.8 √ 3 8 0.8 √ 4 8 0.7 √ 5 8 0.7 √ 第 Ⅱ 卷 非 选 择 题 6 20 0.7 √

第二部分：试题 一、选择题

1．（ ）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 精 品 试 卷 推荐下载 A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3 D．Fe2O3

2．（ ）金属利用的历史先是青铜器时代，后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④ 3．（ ）下列有关金属的说法正确的是 A．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 B．金属单质在常温下都是固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 4．（ ）下列金属用途与性质不相对应的是 A．用铜作电线是由于其导电性良好 B．用钨作灯丝是因为其熔点高 C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化 D．用铝制作炊具是因为铝的熔点比铁高 5．（ ）类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误．．的是 ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2； ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中； ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色； ④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④ 6．（ ）某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－ B．K+、Na+、NO3－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Na+、K+、AlO2－、SO42－ 7．（ ）下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C．氯化亚铁溶液中滴加氯水 D．氯化铁溶液中加入还原铁粉 8．（ ）镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是： (1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2 (5)N2 A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5) 9．（ ）向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度为 精 品 试 卷 推荐下载 A．3mol/L B．2mol/L

C．4mol/L D．5mol/L 10．（ ）由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A．Na B．Mg C．Al D．Zn 11．（ ）下列离子方程式书写正确．．的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+ + Fe = 2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 12．（ ）在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右上图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+ C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+ 13．（ ）下列可鉴别Fe2+和Fe3+的是①NaOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 14．（ ）下列说法正确的是 A．用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末 B．只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液 C．用氯化钡溶液可区别SO2－4和CO2－3离子 D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 15．（ ）为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能．．达到目的的是： A．加入过量稀硫酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 16．（ ）Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO4)2溶液，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3 17．（ ）2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关叙述不正确．．．的是 A．该反应属于分解反应、氧化还原反应 B．上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素 C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应 D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂 18．（ ）有100 mL 3 mol·L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是

沉淀质量 NaOH0 精 品 试 卷

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C．现象相同，沉淀量不等 D．现象不同，沉淀量相等 19．（ ）1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3 C．NaOH、Na2CO3 D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 20．（ ）有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 A．0.5 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L

二、填空题 21.（1）向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，现象 。 （2）明矾是一种 盐，它在水溶液中的电离方程式为： ，实验室中若用明矾来制取Al(OH)3，则发生反应的离子方程式为： 。 22．现有浓度各为1mol·L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情况填空（已知：氧化性Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ ）。

（1）反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含_______________阳离子。 （2）反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含_______________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范围是_______________；反应后的溶液中可能含_______________阳离子。 （3）反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含_______________和_______________阳离子。 23．某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色

(1)物质A的化学式为 ；物质B的俗名是 ， (2)按要求写出下列转化过程的反应方程式： A→B＋C： ；W不稳定，原因是： ； (3)有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案： ； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？

△ ①

C

B 稀盐酸 ② A D溶液 X粉末 ③ E溶液 稀氨水

④ A

在空气中久置 精 品 试 卷

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24．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式 。 （2）写出F和H反应的化学方程式 。 （3）写出下列反应的离子方程式： ① D+盐酸 。 ②B+水 。 25．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________________________________。 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________； (4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。 (5)另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。 ①__________________________________；②___________________________________。 26．（5分）向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：

(1)图中所示的AB段所发生的反应的离子方程式为： ； (2)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，则此时用去NaOH溶液的体积为 。（写出计算过程，否则不得分）

27．（3分）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。