二价铁和三价铁的检验
铁离子测定的几种方法
铁离子检定的定性方法（Fe3+）的检验方法：(1)加苯酚显紫红色。
(2)加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)。
(3)加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7。
（4）NH4SCN试法。
Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。
碱能分解络合物，生成Fe(OH)3沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。
HNO3有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。
其他离子在一般含量时无严重干扰。
（5）K4Fe（CN)6试法Fe3+在酸性溶液中与K4Fe（CN)6生成蓝色沉淀（以前为普鲁土蓝），但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质。
其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定。
Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀，不要误认为是Fe3+。
三价铁离子的检验方程式加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
离子方程式 Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3根据碱的不同有区别，强碱：Fe3+ +3OH== Fe(OH)3沉淀符号弱碱：例如氨水：Fe3+ +3NH3.H2O == 3NH4+ + Fe(OH)3沉淀符号Fe3+ + 3OH→ Fe(OH)3加入硫化钾溶液，若溶液变为血红色，则有三价铁离子Fe3+ + 3SCN==Fe(SCN)3加入KSCN 溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。
①浓度高的时候直接观察颜色,黄色的是三价铁,二价铁是浅绿色的.②加氢氧化钠,产生红棕色沉淀的是三价铁.产生白色沉淀并中途变为墨绿色,最后变为红棕色的是亚铁离子.③加KSCN【硫氰化钾】溶液,不变色的是亚铁离子,血红色的是铁离子.④加苯酚溶液,变成浅紫色的是铁离子.⑤加酸性高锰酸钾溶液,褪色的是亚铁离子.⑥加碘化钾淀粉,使之变蓝色是三价铁离子.⑦PH试纸,即使两者浓度不相同,低浓度的铁离子水解程度也是非常大的,一般加入酸抑制水解,酸性很强,酸性强者是铁离子,中学一般不建议使用此法.检验Fe2＋、Fe3＋的常用方法1．溶液颜色含有Fe2＋的溶液显浅绿色含有Fe3＋的溶液显黄色2．用KSCN溶液和氯水(1)流程：(2)有关反应：Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3(血红色)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－3．用NaOH溶液(1)流程：铁离子的检验(2)有关反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色沉淀)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3铁离子测定的几种方法（邻菲啰啉法）本方法采用邻菲啰啉分子吸收光谱法测定铁含量，本方法适用于含Fe0.02～20mg/L 范围工业循环冷却水中铁含量的测定。
三价铁离子的检验方法
三价铁离子的检验方法
铁离子的检验方法有以下五种：
1、苯酚检验法
铁离子与苯酚反应，可显紫红色的络离子（络合物）。
2、硫氰化物鉴别法
取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN等）溶液，变血红色的是铁离子溶液，因为生成了显示血红色的络合物。
3、碱鉴别法
加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的PH值，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）为2.7~3.7的是铁离子。
4、亚铁氰化钾试法（赤血盐溶液）
铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。
5、区别于亚铁离子：
（1）向含有铁离子和亚铁离子的两种溶液中分别加入用硫酸酸化的溴水，振荡，能使溴水褪色的是二价铁的溶液，不能使溴水褪色的是铁离子溶液。
（2）加Fe粉：能使铁粉溶解且溶液由黄色变为浅绿色的是三家铁离子,铁粉不溶解的是亚铁离子。
（3）加酸性高锰酸钾溶液：不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是三价铁离子,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是亚铁离子。
（4）通入硫化氢气体：有浅黄色沉淀产生的是铁离子,无现象的是亚铁离子。
高中检验三价铁离子的方法
高中检验三价铁离子的方法三价铁离子（Fe3+）是指铁元素失去三个电子后的离子形态。
高中化学实验中常用的检验三价铁离子的方法有以下几种：硫代硬脂酰双胺法、硫氢化钠法、Fe(II)-1，10-邻菲罗啉络合测定法和光度计测定法。
1.硫代硬脂酰双胺法：硫代硬脂酰双胺法是一种直接还原法，可以检验三价铁离子的存在。
实验步骤如下：a.将待检样品中的三价铁离子与硫代硬脂酰双胺反应。
b.当还原反应发生时，三价铁离子会被还原成二价铁离子，并生成紫色的络合物。
c.观察产生的络合物的颜色变化及强度可以判断三价铁离子的存在。
2.硫氢化钠法：硫氢化钠法是一种间接测定法，可以检验三价铁离子的存在。
实验步骤如下：a.将待检样品中的三价铁离子与硫氢化钠反应。
b.在反应的过程中，硫氢化钠会还原三价铁离子，生成二价铁离子。
还原反应完成后，可以通过观察溶液的颜色变化来判断三价铁离子的存在。
3.Fe(II)-1，10-邻菲罗啉络合测定法：这种方法是利用钴酰胺的偏转光度计测定法。
该方法基于三价铁离子与1，10-邻菲罗啉形成红色络合物的特性。
实验步骤如下：a.将待检样品中的三价铁离子与1，10-邻菲罗啉反应，形成红色络合物。
b.然后使用偏转光度计或分光光度计测量络合物的吸光度。
c.通过比较测量值与标准值来判断三价铁离子的存在。
4.光度计测定法：这种方法是利用化学反应后的产物对可见光有颜色吸收的特性进行测定。
a.将待检样品中的三价铁离子与一定浓度的显色剂（如酚酞溶液）反应。
b.酚酞与三价铁离子反应生成红色络合物，具有极强的吸光能力。
c.使用光度计测量络合物的吸光度，通过与标准曲线对比来判断三价铁离子的存在。
总结：以上四种方法都可以检验三价铁离子的存在，但每种方法都有其适用范围和优缺点。
根据不同的实验要求和条件，可以选择合适的方法进行检测。
三价铁离子检验方法
方法一：观察法
原理：一些共存溶液含Fe3+时，本身会有红色显示，通过观察即可判定。
方法二：KSCN溶液检验
原理：KSCN溶液遇Fe3+会产生砖红色沉淀，当滴加KSCN溶液时，有砖红色沉淀产生，代表此溶液含有Fe3+。
方法三：苯酚溶液检验
原理：含Fe3+溶液遇到苯酚溶液会显紫红色络合物，通过颜色变化即可判定，+溶液加如氢氧化钠后可以生产红褐色沉淀。
方法五：硫氰化钾法
原理：硫氰化钾中的硫氰酸根能够与三价铁离子反应生产血红色的硫氰化铁，从而验证此溶液中含有Fe3+。
方法六：铁粉还原法
原理：含有Fe3+溶液与铁粉反应生成Fe2+，过滤，然后加入酸性高锰酸钾溶液，氧化后，若高锰酸钾的紫色腿色，说明含有Fe3+。
铁离子的检验方法
铁离子的检验方法1.硫氰化钾+氧化剂法，观察反应：两种溶液各取少量，滴入硫氰酸钾溶液(或硫氰酸钠、硫氰酸铵等)中。
)中，并在不变色的溶液中加入少量氯水。
变成血红色的原液含有亚铁离子。
如果亚铁离子中含有铁离子，加入硫氰酸根离子后溶液会立即变红，导致后续变色不明显，所以这种方法只能用于鉴别不含铁离子的溶液中的亚铁离子。
2.加入氢氧化钠，观察反应：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。
这证明有铁离子。
3.加入酸性高锰酸钾，观察反应：两种溶液各取少量，加入酸性高锰酸钾，溶液中加入酸性高锰酸钾。
褪色的话会有亚铁离子，不褪色的话证明没有亚铁离子。
2、三价铁离子的检验方法1.三价铁离子溶液呈棕黄色2.加苯酚显紫红色(络合物)Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(络合反应,是可逆的,两种离子结合的比例不唯一,是检验三价铁的特征反应,二价铁无此特性)4.加氢氧化钠有红褐色沉淀从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)：2.3.75.NH4SCN试法：Fe3+与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子.碱能分解络合物,生成Fe(OH)3沉淀,故反应需要在酸性溶液中进行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破坏,故应用稀HCL溶液酸化试液.其他离子在一般含量时无严重干扰。
6.K4Fe(CN)6试法：Fe3+在酸性溶液中与K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀(以前为普鲁土蓝),但实际上它与前述滕氏蓝系同一物质.其他阳离子在一般含量时不干扰鉴定.Co2+、Ni2+等与试剂生成淡蓝色至绿色沉淀,不要误认为是Fe3+。
3、同时含有二价和三价铁离子的溶液如何检验Fe2+对检验Fe3+无干扰，可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰，不能采用加KSCN溶液检验Fe2+，通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定
水中二价铁、三价铁及总铁离子的测定（邻菲罗啉分光光度法）本方法适用于循环冷却水和天然水中总铁离子的测定，其中含量小于1mg/L。
1、原理亚铁离子在pH值3-9的条件下，与邻菲罗琳反应，生成桔红色络合离子，此络合离子在pH值3—4。
5时最为稳定.水中三价铁离子用盐酸羟胺还原成亚铁离子，即可测定总铁。
2、试剂2。
1、HAc-NaAc缓冲溶液（pH≈5。
0)：称取136g醋酸钠，加水使之溶解，在其中加入120 mL冰醋酸,加水稀释至500mL。
2。
2 、HCl溶液(1+1）。
2.3、盐酸羟胺溶液（10％）：新鲜配制。
2.4、邻二氮菲溶液(0.15％）：新鲜配制2.5、铁标准溶液的配制铁标准储备液：准确称取0.7020g硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O］，溶于1+1硫酸50mL中，转移至1000mL容量瓶中,加水至标线,摇匀.此溶液每毫升含铁0。
1mg.吸取上述铁标准溶液10mL，移入100mL容量瓶中用水稀释至刻度，此溶液为1mL含0.01mg铁标准溶液。
3、仪器3。
1、分光光度计4、分析步骤4。
1标准曲线的绘制分别取1mL含0.01mg铁标准溶液0、2、4、6、8、10mL于6只50mL 比色管中，加水至约25mL分别依次加入1mL 10％盐酸羟胺溶液,稍摇动;加入2。
0mL 0.15%邻二氮菲溶液及5mL HAc-NaAc缓冲溶液,加水稀释至刻度，充分摇匀。
放置10min后于510nm处,用比色皿，以试剂空白作参比，测其吸光度，以吸光度为纵坐标，铁离子毫克数为横坐标，绘制标准曲线。
4.2水样的测定取水样50mL于150mL锥形瓶中,用盐酸调节使水呈酸性，p H＜3，刚果红试纸显蓝色.加热煮沸10分钟，冷却后移入50mL比色管中，加10%盐酸羟胺溶液1mL(测二价铁时不加)，摇匀，1分钟后再加0。
15％邻菲罗琳溶液2mL，及5mL HAc-NaAc缓冲溶液后用水稀释至刻度。
10分钟后于510nm处，以试剂空白作参比，测其吸光度.5、分析结果的计算水样中总铁离子含量X（mg/L），按下式计算：X=A/V×1000式中：A--—-从标准曲线查得的铁离子的含量，毫克；V—-—-水样体积,毫升。
检验三价铁离子的方法
检验三价铁离子的方法三价铁离子在化学分析中具有重要的地位，因此需要准确、可靠的方法进行检验。
目前常用的方法包括络合滴定法、分光光度法和原子吸收光谱法等。
下面将分别介绍这些方法的原理和操作步骤。
一、络合滴定法。
络合滴定法是通过络合剂与三价铁离子发生化学反应，从而确定三价铁离子的含量。
常用的络合剂有硫氰化钠、二茂铁等。
操作步骤如下：1. 将待测样品溶解于适量的溶剂中，加入适量的指示剂和酸性介质。
2. 用标准溶液滴定至终点，记录滴定消耗的体积。
3. 根据滴定体积和标准溶液的浓度计算出三价铁离子的含量。
二、分光光度法。
分光光度法是利用三价铁离子在特定波长下的吸光度与其浓度成正比的原理进行检验。
操作步骤如下：1. 将待测样品溶解于适量的溶剂中，用分光光度计测定其在特定波长下的吸光度。
2. 利用标准曲线或工作曲线计算出三价铁离子的浓度。
三、原子吸收光谱法。
原子吸收光谱法是利用三价铁离子在特定波长下吸收特定波长的光线的原理进行检验。
操作步骤如下：1. 将待测样品溶解于适量的溶剂中，通过火焰或石墨炉等方式将样品中的三价铁离子转化为原子态。
2. 用原子吸收光谱仪测定样品在特定波长下的吸光度，根据标准曲线计算出三价铁离子的含量。
以上就是目前常用的三价铁离子检验方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，需要根据具体情况选择合适的方法进行检验。
除了上述方法外，还有一些其他方法如离子色谱法、电化学法等，这些方法在特定情况下也可以用于检验三价铁离子。
在选择检验方法时，需要考虑到样品的性质、目标浓度范围、仪器设备的可用性等因素。
总之，选择合适的方法进行三价铁离子的检验是十分重要的。
只有通过准确可靠的检验方法，才能保证分析结果的准确性和可靠性，为后续的实验和工作提供可靠的数据支持。
二价铁离子和三价铁离子混合检验方法
二价铁离子和三价铁离子混合检验方法Mixing the examination of divalent iron ions and trivalent iron ions can be a challenging task in analytical chemistry. 二价铁离子和三价铁离子混合检验方法需要精确的技术和方法。
Divalent iron ions and trivalent iron ions have different chemical properties, which can make their simultaneous detection difficult. 二价铁离子具有不同的化学性质和三价铁离子，这使它们的同时检测变得困难。
However, with the right techniques and approaches, it is possible to accurately determine the presence of both types of iron ions in a sample. 然而，通过正确的技术和方法，我们可以准确地确定样品中两种铁离子的存在。
In this discussion, we will explore some of the methods and strategies that can be used to successfully detect and differentiate between divalent and trivalent iron ions in a mixed sample. 在这个讨论中，我们将探讨一些可以成功检测和区分混合样品中的二价铁离子和三价铁离子的方法和策略。
One common method for detecting divalent and trivalent iron ions in a mixed sample is through complexometric titration. 一种常见的检测混合样品中二价铁离子和三价铁离子的方法是通过络合滴定。
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第三节：二价铁和三价铁的检验一、观察法：
Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色
二、用KSCN溶液和氯水
1.检验步骤：
溶液——加KSCN溶液：
⑴溶液变血红色——含有离子
⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子
2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
三、用NaOH溶液
1.溶液步骤：
溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+
溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+
2.原理：
四、利用Fe3+的氧化性
1.检验步骤：
⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+
——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+
2.原理：
3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+
——试纸变色——Fe3+
4.原理：
五、利用Fe2+的还原性
1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+
——紫色不褪——Fe3+
2.原理： Fe2+ + MnO4-+ H+ = Fe3+ Mn2+ H2O
作业一：
1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）
A·熔点高，硬度小 B·密度大
C·机械强度差 D·熔点低，硬度大
2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）
A、铜
B、铁
C、铝
D、铅
3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。
硬铝是（）
A·Al—Mg合金 B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金
C·Al—Si合金 D·表面的氧化铝膜的纯铝
4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作( )
A、导线
B、门窗框
C、炉具
D、飞机外壳
5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝定制成包装用的铝箔；
（2）用铝制成的高压铝锅；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的
A.质子数
B.最外层电子数
C.核外电子数
D.电荷数
7.在化学反应3Fe+4H2O（
3
O4+3H2中，H2O作
A.还原剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.溶剂
8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是
A.铁
B.铝
C.铜
D.锌
9.下列物质中，不属于合金的是
A.硬铝
B.黄铜
C.钢铁
D.水银
10.下列关于铁的描述不正确的是
A.纯铁具有银白色光泽
B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价
C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质
D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁
11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A.锌粉
B.铜片
C.铁片
D.镁粉
12.只用一种试剂就能把AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是
A.BaCl2
B.Fe2O3
C.FeCl3
D.Fe(NO3)3
13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是
A.FeS
B.FeCl3
C.Fe2O3
D. Fe2(SO4)3
6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。
在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。
（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：。
（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。
试写出保护铜制品的方法：。
（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。
(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃)。
作业二：
1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是
A. FeO+ HCl(溶液)
B. 过量铁+ 稀硫酸
C. FeCl2(溶液) + Cl2
D. Fe + CuSO4(溶液)
2. 下列检验Fe3+的方法错误的是
A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀
C. 加入硫氰化钾溶液,显示红色
D. 加入氨水,生成红褐色沉淀
3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪
种物质
A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉
4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH4+ + OH－NH3↑+ H2O) ＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋
A．NH
4
6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为
A. 2:3
B. 3:2
C. 1:2
D. 1:1
7除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反
应的化学方程式(注:属于离子反应的只写离子方程式)
(1)Fe2O3(Al2O3)_______________ ________________________________________
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]_____________
(3)FeCl2(FeCl3)_______________
(4) FeCl3( FeCl2)______________
(5)Fe(Al)____________________
8. 已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体
(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________
(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________ 9. 红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料
(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________
(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。
②_________________________________________________________________
③_________________________________________________________________
④_________________________________________________________________实验分析及结论：_____________________________________________________________。