第四章第四节
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第四章 第四节 行李不正常运输
第四节行李不正常运输本节主要内容：一、一般规定二、迟运行李三、少收行李（重点）四、多收行李五、无人认领行李六、速运行李七、破损行李八、临时生活用品补偿费在行李运输过程中，除了正常运输外，经常会发生针对行李而产生的不正常运输。
本节将对行李的各种不正常运输进行详细阐述。
行李运输不正常是指在行李的运输过程中，由于承运人工作失误造成的行李运输差错或行李运输事故，如行李迟运、错运（少收、多收）、漏卸、错发、损坏、遗失等。
本文将针对其中的几类不正常运输情况进行详细阐述。
行李运输发生不正常情况时，应及时、迅速、认真、妥善地处理，尽量避免或减少因行李不正常运输造成的损失，挽回影响。
各个航空公司都有专门的处理行李不正常运输工作的部门，分为专门处理国际行李不正常运输的部门和国内行李不正常运输的部门，两个部门的代号分别是LN和LL。
同时，航空公司还设立专门的行李查询中心（代号LZ），以协助各地查询及处理本航空公司行李查询工作和行李赔偿工作。
一、迟运行李（DELAYED BAGGAGE）1、什么是迟运行李指本次航班在始发站应予载运而未能运出的行李。
一般指行李漏装或行李牌脱落不能辨认行李的目的地或由于飞机载量不足拉卸行李，而造成行李无法随旅客同机运出的情况。
迟运行李不包括旅客的逾重行李，由于飞机载量原因而被安排在后续航班运出的托运行李。
2、迟运行李的处理1）收到迟运行李的处理程序①在“迟运行李登记表”上编号、登记。
②安排后续航班和日期，并拍发行李运送电报给行李目的站或有关转运站，以使能在航班到达时及时通知旅客，避免不必要的查询。
③若由于行李牌脱落无法确定行李的目的站而造成迟运，向当日从本站起飞的所有航班和航班的中途站、目的站按多收行李（OHD）电报格式发报查询，在得到有关站的电报确认后，再将行李运出，运出前拍发行李运送电报。
④迟运行李运出前，应填写和栓挂速运行李牌（EXPEDITED），按运送电报的航班日期将迟运行李运往行李的到达站。
高中物理第四章《第四节万有引力与航天》教学课件
8
2．星体表面上的重力加速度 (1)设在地球表面附近的重力加速度为 g(不考虑地球自转)，由 mg＝GmRM2 ，得 g＝GRM2 . (2)设在地球上空距离地心 r＝R＋h 处的重力加速度为 g′，由 mg′＝(RG＋Mhm)2，得 g′＝
GM (R＋h)2 所以gg′＝(R＋R2h)2.
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们的向心加速度大小分别为 a 金、a 地、a 火，它们沿轨道运行的速率分别为 v 金、v 地、v 已 火．
知它们的轨道半径 R 金<R 地<R 火，由此可以判定
()
A．a 金>a 地>a 火
B．a 火>a 地>a 金
C．v 地>v 火>v 金
D．v 火>v 地>v 金
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第四章 曲线运动 万有引力与航天
A．5×109 kg/m3
B．5×1012 kg/m3
C．5×1015 kg/m3
D．5×1018 kg/m3
解析：选 C.毫秒脉冲星稳定自转时由万有引力提供其表面物体做圆周运动的向心力，根
据 GMRm2 ＝m4πT22R，M＝ρ·43πR3，得 ρ＝G3Tπ2，代入数据解得 ρ≈5×1015 kg/m3，C 正确．
地球引力，能够描述 F 随 h 变化关系的图象是
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第四章 曲线运动 万有引力与航天
12
[解析] 在嫦娥四号探测器“奔向”月球的过程中，根据万有引力定律，可知随着 h 的增大，探测器所受的地球引力逐渐减小但并不是均匀减小的，故能够描述 F 随 h 变化 关系的图象是 D. [答案] D
Mm G R2
第四章 第四节 法拉第电磁感应定律
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第 四 章 电 磁 感 应
基础知识梳理
一、感应电动势 1．在电磁感应现象中产生的电动势叫 ． 做感应电动势 ，产生感应电动势的那部分导 体相当于 电源 ． 2．在电磁感应现象中，既然闭合电路 ．在电磁感应现象中， 中有磁通量的变化 ，这个电路就一定有 感应 电流 ；电路断开时，虽然没有感应电流，但 电路断开时，虽然没有感应电流， 依然存在． 感应电动势 依然存在．
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第 四 章 电 磁 感 应
二、电磁感应定律 1．定律内容：电路中感应电动势的大小， ．定律内容：电路中感应电动势的大小， 成正比． 跟穿过这一电路的磁通量的 变化率 成正比． 2．表达式： E＝ ∆Φ/∆t (单匝线圈 ， 单匝线圈)， ．表达式： ＝ 单匝线圈 ∆Φ E＝n (多匝线圈 ． 多匝线圈)． ＝ 多匝线圈 ∆t
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第 四 章 电 磁 感 应
如果一个开路中磁通量发生变化， 如果一个开路中磁通量发生变化， 电路中虽无感应电流， 电路中虽无感应电流，但仍有感应电动 其判定方法可采取假设法； 势，其判定方法可采取假设法；假设电 路闭合， 路闭合，应用楞次定律或右手定则确定 内电路中假想电流的方向即为感应电动 势的方向． 势的方向．
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高等数学第四章 第四节 不定积分 课件
例3
解
计算由 y 2 2 x 和 y x 4所围图形的面积.
选 y 为积分变量
y x4
y2 2 x
y2 dA( y ) ( y 4) dy, y [2, 4] 2
4
A
4
2
dA( y )
2
y (y 4 )d y 18. 2 2
与 y 0 所围成的图形分别绕 x 轴、y 轴旋转构成旋转 体的体积.
解 绕 x 轴旋转的旋转体体积
y( x )
a
Vx
2a
0
y 2dx
2a
a 2 (1 cost )2 d[a( t sint )]
0
2
5 2a 3 .
20/31
例 4
求摆线 x a( t sin t ) ， y a(1 cos t ) 的一拱
a 4 2 0 3 π ab
方法2 利用椭圆参数方程
y O
b
x
ax
则
V 2 π y 2 dx 2 π ab 2 sin 3t d t
0
a
2 2 π ab 1 3 4 π ab 2 3
2
4 3 特别当b = a 时, 就得半径为a 的球体的体积 π a . 3
a xxdx
b x
例 2
计算由曲线 y x 3 6 x 和 y x 2 所围成
的图形的面积.
解
A f1 ( x) f 2 ( x) dx
a
b
y x3 6x
两曲线的交点
y x 6x 2 y x
3
y x2
高中物理选择性必修一-第四章-第四节-光的干涉
总结提升
1.由于薄膜干涉是经薄膜前、后表面反射的两束光叠加而形成的，所以 观察时眼睛与光源应在膜的同一侧. 2.在光的薄膜干涉中，前、后表面反射光的光程差由膜的厚度决定，所 以薄膜干涉中同一亮条纹或同一暗条纹应出现在厚度相同的地方，因此 又叫等厚干涉，每一条纹都是水平的. 3.用单色光照射得到明暗相间的条纹，用白光照射得到彩色条纹.
例4 用单色光照射位于竖直平面内的肥皂液薄膜，所观察到的干涉条 纹为
√
解析 由于在光的干涉中亮、暗条纹的位置取决于两列光波相遇时通过 的光程差，则在薄膜干涉中取决于入射点处薄膜的厚度.因肥皂液薄膜在 重力作用下形成了一个上薄下厚的楔形膜，厚度相等的位置在同一条水 平线上，故同一条干涉条纹必然是水平的，由此可知只有选项B正确.
一、光的双缝干涉 导学探究
1.双缝干涉的装置示意图 实验装置如图2所示，有光源、单缝、双缝和光屏.
图2
2.单缝屏的作用 获得一个线光源，使光源有唯一的频率和振动情况.如果用激光直接照射 双缝，可省去单缝屏(托马斯·杨当时没有激光). 3.双缝屏的作用 平行光照射到单缝S上，又照到双缝S1、S2上，这样一束光被分成两束频 率相同且振动情况完全一致的相干光.
图3
解析 P点与两缝的距离之差为Δr＝2.1×10－6 m 所以有 N1＝Δλ1r＝26.1××1100－－76mm＝3.5 由此可知，P点与S1、S2的距离差是半波长的奇数倍， 所以用A光在空气中做双缝干涉实验，P点是暗条纹.
(2)已知B光在某种介质中的波长为3.15×10－7 m，当B光从这种介质射向 空气时，临界角为37°(sin 37°＝0.6).
a光频率较小，同一介质对a光的折射率较小，故D错误.
三、薄膜干涉 1.薄膜干涉中相干光的获得 光照射到薄膜上，在薄膜的前、后两个面反射的光是由同一个实际的光 源分解而成的，它们具有相同的频率，恒定的相位差. 2.薄膜干涉的原理 光照在厚度不同的薄膜上时，前、后两个面的反射光的光程差等于相应 位置膜厚度的2倍，在某些位置，两列波叠加后相互加强，于是出现亮条 纹；在另一些位置，叠加后相互削弱，于是出现暗条纹.
第四章 第四节 数系的扩充与复数的引入
[题组自测 题组自测] 题组自测 1．若复数 z 满足 ＋i)z＝1－3i，则复数 z 在复平面上的 ． 满足(1＋ ＝ － ， 对应点在 A．第四象限 ． C．第二象限 ． B．第三象限 ． D．第一象限 ． ( )
1－3i (1－3i)( －i) － )(1－ ) － )( 解析： ＝－1－ ， 解析：由已知得 z＝ ＝ ＝ ＝－ －2i，则 1＋i )(1－ ) ＋ (1＋i)( －i) ＋ )( z 所对应的点为 －1，－ ，故 z 对应的点在第三象限． 所对应的点为(－ ，－ ，－2)， 对应的点在第三象限．
a＋2i ＋ (a＋2i)i ＋ ) 解析： 解析：由题可知 i ＝b＋i，整理可得 i2 ＝b＋i， ＋， ＋， ＝－1， ＝ ， 即 2－ai＝b＋i，根据复数相等可知 a＝－ ，b＝2， － ＝ ＋， ＝－ 所以 a＋b＝1. ＋ ＝
答案： 答案： B
3．若复数z1＝4＋29i，z2＝6＋9i，其中 是虚数单位，则 ．若复数 是虚数单位， ＋ ， ＋ ，其中i是虚数单位 复数(z 的实部为________． 复数 1－z2)i的实部为 的实部为 ． 解析：∵z1＝4＋29i，z2＝6＋9i， 解析： ＋ ， ＋ ， ＝－20－ ， ∴(z1－z2)i＝(－2＋20i)i＝－ －2i， ＝－ ＋ ＝－ 的实部为－ ∴复数(z1－z2)i的实部为－20. 复数 的实部为 答案： 答案：－20
答案：B 答案：
)(2＋ ) (1＋2i)( ＋i) ＋ )( 3．复数 ． 等于 (1－i)2 －) 5 A. 2 5 C. i 2 5 B．－ ．－ 2 5 D．－ i ．－ 2
(
)
)(2＋ ) (1＋2i)( ＋i) 2＋4i＋i＋2i2 ＋ )( ＋ ＋＋ 5i 5 解析： 解析： ＝ ＝ ＝－ . 2 (1－i)2 －) －2i －2i
红星照耀中国第四章第四节概括
红星照耀中国第四章第四节概括第四章第四节《伟大的社会主义建设事业》是《红星照耀中国》一书的重要篇章之一，主要讲述了中国社会主义建设事业取得巨大成就的历史过程。
正文：自1949年中华人民共和国成立以来，中国共产党领导下的中国人民经过艰苦奋斗，逐渐开创了中国特色社会主义道路。
第四章第四节首先回顾了新中国成立初期的艰难困苦，经济基础薄弱、工业化水平低下、人民生活水平极度困苦等问题成为社会主义建设的巨大挑战。
然而，中国共产党坚定地领导着人民群众，通过一系列重大改革和政策措施，逐步解决了这些问题。
在农村改革中，实行土地改革和农业集体化，使农民获得了土地的分配和收益，加速了农村经济的发展。
在工业和城市建设中，实行了一系列国有企业改革和经济体制改革，鼓励和支持民营企业的发展，加速了工业化进程。
同时，政府还加大了对社会福利、教育、医疗、住房等方面的投入，提高了人民的生活水平。
在社会主义建设中，中国始终坚持以人民为中心的发展思想，注重人民群众的主体地位和利益。
通过实施一系列的民生工程和社会保障政策，中国大幅度提高了人民的生活水平，减少了贫困人口，提升了人民的幸福感。
此外，中国还大力推动科技创新和现代化建设。
国家加大了对科研机构和高等教育的投入，培养出了一批才华横溢的科学家和专家。
中国在航天、信息技术、生物医药等领域取得了显著的成就，不仅提升了国家的科技实力，也为人民群众提供了更好的生活条件和服务。
总之，第四章第四节所述的社会主义建设事业的巨大成就，展示了中国共产党的坚强领导力和中国人民的勇敢拼搏精神。
中国的发展经验不仅为世界其他国家提供了借鉴，也为中国人民树立了信心和希望，继续前行，实现中华民族的伟大复兴。
第四章天气与气候第四节世界的气候-2024-2025学年初中地理七年级上册(人教版)同步课件
2.分别归纳甲乙两地的降水特征，比较两地的降 水差异。
甲地降水季节变化小，降水比较均匀。乙地降水 集中在7、8月，降水季节变化大。
3.分别归纳甲乙两地的气候特征，比较两地的气 候差异。
甲地全年温和湿润。乙地夏季高温多雨，冬季寒 冷干燥。
世界气候类型的分布
说一说，这些热带景观有什么差异？
为什么会有这些差异？
➢ 主要分布在热 带雨林气候的 南北两侧，大 致在南北纬 10°至回归线 之间。这里终 年高温，一年 中有明显的干 湿两季，生长 着较高的草和 稀疏的树木。
热带草原气候
非洲大陆
热带草原气候分布
热带草原气候区的年降水量远不及热带雨林气候区，而且降水的年内分 布很不均匀，半年多雨，半年少雨。在雨季里，大草原一片葱绿，生机盎然。 到了旱季，天气燥热，满目枯黄。这里没有茂盛的森林，在莽莽草原上，间 或有一些耐旱的孤树。许多动物为了生存，追逐水源而进行迁徙。非洲的热 带草原气候区，是斑马、长颈鹿、角马等植食动物的主要栖息地，以这些动 物为食的狮子、猎豹、鬣狗等，也时常出没其间。
人类活动对气候的影响
通过改变地面状况，影响 局部地区气候。
如人工造林、修建水库和 灌溉工程，可以使局部地区气 候有所改善。
人工造林 修建水库 灌溉工程
“热岛效应”
气流流向
由郊区流向市区 郊区
地面气温变化曲线 气温（℃）
33
32 ➢ 左图中市区
31 气温比郊区__高__，
上升气流
30 降水比郊区__多__。
读图分析气候的地区差异
阅读气温曲线图，分 析该地的冷热状况。
阅读降水量柱状图， 分析该地的干湿状况。
该地最冷的月份（1 月）平均气温在10℃以 上，最热的月份（7月） 平均气温在23℃以上。 由此得出：该地冬季温 和，夏季炎热。
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D瓶(盛完全浸没在食盐 0 0 0 0 0 0 0 水中的铁丝) (1)为什么有的导管中水面会上升？____________________ ____________________________________________________。 (2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填 小烧瓶的字母编号)_______________________________________ _________________________________。
(3)影响铁生锈的因素除氧气外还有____________________
____________________________________________________。
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
(4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成
铁锈(Fe2O3·xH2O)的化学方程式___________________________
土壤、海水及水中的金属设 备
应用
实例示 意图
自主探究 精要解读 实验探究 活页规范训练
【例2】对金属制品进行抗腐蚀处理 ，可延长其使用寿
命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有 气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)，为将碱洗槽液 中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____ ___。 a．NH3 c．NaOH b．CO2 d．HNO3
===4Fe(OH)3 ，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐
蚀。 答案 A
自主探究
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实验探究
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1．金属的腐蚀快慢和金属的防护方法的优劣
(1)各种腐蚀的程度由大到小依次排列为：
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2．两种电化学防腐蚀方法比较
处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____ _。
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实验探究
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解析
－＋2H
2
(1)①铝与碱反应产生H2 ，离子方程式为2Al＋2OH
－＋3H 2↑，通CO2气体，可以让溶液中的AlO
2O===2AlO2
－全部转化为Al(OH) 沉淀，②阳极材料是铝，属于活性电极， 3
自主探究
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【 体 验 2】 下 列 有 关 钢 铁 腐 蚀 与 防 护 的 说 法 正 确 的 是
(
)。
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 解析 本题考查了金属防护的有关知识。钢管与电源正极 连接，钢管作阳极，被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一 起，可形成原电池，钢管作负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀的负极 反应是：Fe－2e－===Fe2＋，D错。 答案 B
电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2O3，电解质
溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极
反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，电解后的溶液中含 有大量H＋和少量Al3＋，加入NaHCO3消耗H＋产生CO2气体，Al
3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH) 3沉淀。(2)电镀时，镀件做
析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜 中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极 反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的 是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 答案 C
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判断金属的腐蚀类型要从本质入手，电化学腐蚀中，只有
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②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧 化膜，阳极电极反应式为________，取少量废电解液加入NaHC O3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是___________ ______________________________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极 的原因是______________。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X为 碳 棒 ， 为减 缓铁 的腐 蚀 ， 开 关 K应置于________
阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电解液。(3)X为 碳棒，接M时，Fe做负极，被腐蚀；开关K臵于N时，Fe做阴 极，被保护；X为Zn，开关K臵于M时，形成原电池，Zn为负 极，Fe为正极，属牺牲阳极的阴极保护法。
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答案
2Al＋2OH － ＋2H2O===2AlO2 － ＋3H2↑
在金属活动顺序中位于氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀，
一般情况下溶液呈中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，后者更为普 遍。
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【体验1】关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法
中，不正确的是(
)。
A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4F e(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
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笃学一
金属的腐蚀
1.金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生 氧化还原 反应 而 引起损耗 的现象。一般可分为 化学腐蚀 和 电化学 腐蚀 。 (1)化学腐蚀： 金属或合金直接与周围介质发生反应而产 生的腐蚀 。 (2)电化学腐蚀： 不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀
_____________________________________________。 (5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁
锅等铁制品____________________________________________
___________________________。 解析 (1)由于在该反应条件下，铁丝发生的是吸氧腐蚀， O2被消耗，导致气压减小，因此，液面上升。(2)液面上升得越 快，说明铁丝被腐蚀得越快。(3)空气湿度、电解质溶液以及温 度等均是影响铁生锈快慢的原因。(5)洗净、擦干、涂油等均可 起到保护铁制品的目的。
1．化学腐蚀、电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 不纯金属或合金跟极 不纯金属或合金 弱酸性(或中性)电解 跟较强酸性电解 质溶液接触 质溶液接触 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化的过程
条件
现象 本质 相互 联系
金属跟氧化性 物质直接接触
无电流产生
金属被氧化的 过程
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
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笃学二 2．方法
金属的防护
1.本质：阻止金属发生 氧化
反应。
(1)改变金属内部结构，如制成合金等。 (2)加防护层，如在金属表面 喷油漆、涂油脂、电镀 等。 (3)电化学防护 电化学防护分为 牺牲阳极 和 外加电流的阴极保护法 。 的阴极保护法
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第四节
金属的电化学腐蚀与防护
1．铁生锈的条件是什么？你知道哪些防止铁制品锈蚀的
方法？ 提示 要有能够与铁反应的物质，反应物要与铁相接触， 生成物不会对反应起阻碍作用。 防止铁制品锈蚀的方法：①保持铁制品表面的洁净和干 燥；②在铁制品表面涂上一层保护膜，如涂油、刷漆、镀耐腐 蚀的铬等金属；③制造耐腐蚀的合金等。
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【慎思 3】 想一想，连一连 (1)加保护层 (2)牺牲阳极的 阴极保护法 (3)外加电流的 阴极保护法 C.普通钢制成镍 铬钢 B.电线外面包塑 料法 A.钢闸门与直流 电源负极相连
提示 (1)－B
(2)－D
(3)－A
(4)－C
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。
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2．金属的电化学腐蚀
以钢铁腐蚀为例：
(1)吸氧腐蚀：条件： 弱酸性或中性 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋ ； ；
正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)析氢腐蚀：条件： 较强酸性 ；
。
。
负极：Fe－2e－===Fe2＋ ；正极： 2H＋＋2e－===H2↑ 金属的腐蚀以 吸氧腐蚀 为主。
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说明：①由于在通常情况下，金属表面不会遇到酸性较强
的溶液，所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀
最终也会被吸氧腐蚀所代替。 ②电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，在金属活动
顺序表中位于氢前面和氢之后的多数金属都能发生吸氧腐蚀，
但只有在金属活动顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢 腐蚀。
电化学 防护 依据
牺牲阳极的阴极保护法 原电池原理
外加电流的阴极保护法 电解池原理
原理
形成原电池时，被保护金 属作正极(阴极)，不反应受 到保护；活泼金属作负极( 阳极)，发生反应受到腐蚀 。阳极要定期予以更换
一些钢铁设备如锅炉内壁 、船体外壳等装上镁合金 或锌片
将被保护金属与另一附加电 极作为电解池的两个极，使 被保护金属作阴极，在外加 直流电的作用下使阴极得到 保护
(3)影响铁生锈的因素除氧气外还有____________________
____________________________________________________。
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(4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成
铁锈(Fe2O3·xH2O)的化学方程式___________________________
土壤、海水及水中的金属设 备
应用
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【例2】对金属制品进行抗腐蚀处理 ，可延长其使用寿
命。
(1)以下为铝材表面处理的一种方法： ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有 气泡冒出，原因是________(用离子方程式表示)，为将碱洗槽液 中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_____ ___。 a．NH3 c．NaOH b．CO2 d．HNO3
===4Fe(OH)3 ，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐
蚀。 答案 A
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1．金属的腐蚀快慢和金属的防护方法的优劣
(1)各种腐蚀的程度由大到小依次排列为：
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2．两种电化学防腐蚀方法比较
处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_____ _。
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解析
－＋2H
2
(1)①铝与碱反应产生H2 ，离子方程式为2Al＋2OH
－＋3H 2↑，通CO2气体，可以让溶液中的AlO
2O===2AlO2
－全部转化为Al(OH) 沉淀，②阳极材料是铝，属于活性电极， 3
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【 体 验 2】 下 列 有 关 钢 铁 腐 蚀 与 防 护 的 说 法 正 确 的 是
(
)。
A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋ 解析 本题考查了金属防护的有关知识。钢管与电源正极 连接，钢管作阳极，被腐蚀，A错；钢管与铜管露天堆放在一 起，可形成原电池，钢管作负极被腐蚀，C错；铁被腐蚀的负极 反应是：Fe－2e－===Fe2＋，D错。 答案 B
电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成Al2O3，电解质
溶液是稀硫酸，溶液中的水为金属铝提供了氧元素，所以电极
反应式为2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，电解后的溶液中含 有大量H＋和少量Al3＋，加入NaHCO3消耗H＋产生CO2气体，Al
3＋的水解平衡向右移动，产生Al(OH) 3沉淀。(2)电镀时，镀件做
析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在水膜酸性较强时发生析氢腐蚀，水膜 中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，两者负极反应相同，只是正极 反应不同。在通常情况下，水膜为弱酸性或中性，主要发生的 是吸氧腐蚀，故选择吸氧腐蚀的正极反应： 2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 答案 C
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判断金属的腐蚀类型要从本质入手，电化学腐蚀中，只有
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②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧 化膜，阳极电极反应式为________，取少量废电解液加入NaHC O3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是___________ ______________________________________________。 (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极 的原因是______________。 (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X为 碳 棒 ， 为减 缓铁 的腐 蚀 ， 开 关 K应置于________
阴极，镀层金属做阳极，镀层金属的盐溶液做电解液。(3)X为 碳棒，接M时，Fe做负极，被腐蚀；开关K臵于N时，Fe做阴 极，被保护；X为Zn，开关K臵于M时，形成原电池，Zn为负 极，Fe为正极，属牺牲阳极的阴极保护法。
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答案
2Al＋2OH － ＋2H2O===2AlO2 － ＋3H2↑
在金属活动顺序中位于氢之前的金属才有可能发生析氢腐蚀，
一般情况下溶液呈中性或弱酸性时发生吸氧腐蚀，后者更为普 遍。
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【体验1】关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法
中，不正确的是(
)。
A．正极电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4F e(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu
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笃学一
金属的腐蚀
1.金属的腐蚀 金属腐蚀是金属与周围的气体或液体物质发生 氧化还原 反应 而 引起损耗 的现象。一般可分为 化学腐蚀 和 电化学 腐蚀 。 (1)化学腐蚀： 金属或合金直接与周围介质发生反应而产 生的腐蚀 。 (2)电化学腐蚀： 不纯的金属或合金因发生原电池反应而造成的腐蚀
_____________________________________________。 (5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁
锅等铁制品____________________________________________
___________________________。 解析 (1)由于在该反应条件下，铁丝发生的是吸氧腐蚀， O2被消耗，导致气压减小，因此，液面上升。(2)液面上升得越 快，说明铁丝被腐蚀得越快。(3)空气湿度、电解质溶液以及温 度等均是影响铁生锈快慢的原因。(5)洗净、擦干、涂油等均可 起到保护铁制品的目的。
1．化学腐蚀、电化学腐蚀的比较 化学腐蚀 电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 不纯金属或合金跟极 不纯金属或合金 弱酸性(或中性)电解 跟较强酸性电解 质溶液接触 质溶液接触 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化的过程
条件
现象 本质 相互 联系
金属跟氧化性 物质直接接触
无电流产生
金属被氧化的 过程
化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生
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笃学二 2．方法
金属的防护
1.本质：阻止金属发生 氧化
反应。
(1)改变金属内部结构，如制成合金等。 (2)加防护层，如在金属表面 喷油漆、涂油脂、电镀 等。 (3)电化学防护 电化学防护分为 牺牲阳极 和 外加电流的阴极保护法 。 的阴极保护法
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第四节
金属的电化学腐蚀与防护
1．铁生锈的条件是什么？你知道哪些防止铁制品锈蚀的
方法？ 提示 要有能够与铁反应的物质，反应物要与铁相接触， 生成物不会对反应起阻碍作用。 防止铁制品锈蚀的方法：①保持铁制品表面的洁净和干 燥；②在铁制品表面涂上一层保护膜，如涂油、刷漆、镀耐腐 蚀的铬等金属；③制造耐腐蚀的合金等。
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【慎思 3】 想一想，连一连 (1)加保护层 (2)牺牲阳极的 阴极保护法 (3)外加电流的 阴极保护法 C.普通钢制成镍 铬钢 B.电线外面包塑 料法 A.钢闸门与直流 电源负极相连
提示 (1)－B
(2)－D
(3)－A
(4)－C
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。
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2．金属的电化学腐蚀
以钢铁腐蚀为例：
(1)吸氧腐蚀：条件： 弱酸性或中性 负极：2Fe－4e－===2Fe2＋ ； ；
正极： O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (2)析氢腐蚀：条件： 较强酸性 ；
。
。
负极：Fe－2e－===Fe2＋ ；正极： 2H＋＋2e－===H2↑ 金属的腐蚀以 吸氧腐蚀 为主。
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说明：①由于在通常情况下，金属表面不会遇到酸性较强
的溶液，所以吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式，而且析氢腐蚀
最终也会被吸氧腐蚀所代替。 ②电化学腐蚀中吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍，在金属活动
顺序表中位于氢前面和氢之后的多数金属都能发生吸氧腐蚀，
但只有在金属活动顺序表中位于氢前面的金属才可能发生析氢 腐蚀。
电化学 防护 依据
牺牲阳极的阴极保护法 原电池原理
外加电流的阴极保护法 电解池原理
原理
形成原电池时，被保护金 属作正极(阴极)，不反应受 到保护；活泼金属作负极( 阳极)，发生反应受到腐蚀 。阳极要定期予以更换
一些钢铁设备如锅炉内壁 、船体外壳等装上镁合金 或锌片
将被保护金属与另一附加电 极作为电解池的两个极，使 被保护金属作阴极，在外加 直流电的作用下使阴极得到 保护