人教版化学《盐类的水解》ppt
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课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1
B、Br-+H2O HBr+OH-
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
”符号。
向水中加入CH3COONa溶液
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
一NH般4C书l 写= 3时NH用.4一+“ +般C”符l-号盐。 类水解程度很小，水解产物少，通常不生
5、盐类水解离子方程式的书写
向水中加入CH3COONa溶液
成气体或沉淀也不分解，书写时不标“↑”、“↓”。 盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
向水中加Al2(SO4)3固体
第三节 NH4Cl = NH4+ + Cl-
取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸 判断盐类组成中是否有弱离子 盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
盐类的水解
盐的分类（生成盐对应的酸、碱的强弱）
(3)离子相互作用时对水的电离平衡有影响吗？
向水中加入CH3COONa溶液
NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
B、Br-+H2O HBr+OH-
盐电离出的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，导致c(H+)≠c(OH-)，从而使溶液呈酸性或碱性。
(4) 会引起溶液中的碱阳离子时，两者都水解，互相促进使水解程度较大的反应。
明某酸HA酸是弱电解质（利用盐类水解规 NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O
判断盐类组成中是否有弱离子 二、影响盐类水解的因素
律，做简明表述） 取一定量NaA溶液，测定其大于7，则HA酸为弱酸
《盐类的水解》教学课件-PPT【人教版】
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）, 则下列判断正确的是（ B ）
A. a=b=c
B. c>a>b
水解
盐+水 中和 酸+碱
b.吸热反应，溶质微粒种数增多 c.微弱：水解程度很小，故水解产物较少，
盐溶液的酸碱性一般较弱。 d.动态平衡:
5、盐类水解的规律
盐的 类型
实例
` 能否 水解的 对水的电离
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
（3）多元弱酸根离子水解是分步进行的， 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-（为主）
H2CO3 +OH-
（4）多元弱碱盐的水解视为一步完成
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（5）多元弱酸的酸式根离子，水解和电 离同步进行。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
盐类的水解15 人教版精选教学PPT课件
•[例3]判断0.1mol/L的NaHCO3 溶液中 •离子浓度的大小关系。
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
②Na2CO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－) ﹥c(H＋) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
质子守恒关系：电离或水解时，失得质子 的总数是相等的。
(1)典型单一溶液举例 ①CH3COONa溶液，pH﹥7 大小关系： c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺
序是 B
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
c(Na＋)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-) ﹥c(H＋)﹥c(CO32-)
不水解离子＞水解离子 ＞ 显性离子＞ 显性的对应离子＞电离得到的酸根离子
c.两种电解质溶液反应时离子浓度的判断
解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的 盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余， 若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。
②Na2CO3溶液，pH﹥7： 大小关系： c(Na＋)﹥c(CO32－)﹥c(OH－)﹥c(HCO3－) ﹥c(H＋) 电荷守恒： c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) 物料守恒： 1/2c(Na＋)＝c(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2C(H2CO3)
质子守恒关系：电离或水解时，失得质子 的总数是相等的。
(1)典型单一溶液举例 ①CH3COONa溶液，pH﹥7 大小关系： c(Na＋)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H＋) 电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 物料守恒： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺
序是 B
A．c(NH4+)= c(Cl--)>c(H+)= c(OH--) B. c (Cl--)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH--) C．c(H+)>c(OH--)>c(Cl--)>c(NH4+) D. c(NH4+)>c(Cl--)>c(OH--)>c(H+)
《盐类的水解》实用ppt人教版
NH4+ + HO
NH3·H2O + H+
酸式盐溶液的酸碱性
（1）强酸的酸式盐： 强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，使盐溶液 显酸性： NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸式盐溶液的酸碱性
（2）弱酸的酸式盐：
弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
故盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子的电离程度与
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解； 越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，都强显中性。 弱碱阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等； 弱酸酸根离子：CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS、 ClO-、CH3COO-、F-等。
《盐类的水解》实用ppt人教版（精品 系列PP T）
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一般模式：
阴（或阳）离子 +
弱酸（或弱碱） + OH-（或H+）
特点：
H2O
① 是酸碱中和反应的逆反应，吸热；
② 酸碱中和反应一般趋于完全，故盐的水解反应是微弱的，一般用
“ ”而不用“==”
③ 程度小，水解产物的量很小，通常不标“↓”或“↑”；也不把生成物（如
（2）强酸弱碱盐：硫酸、盐酸、硝酸等强酸的可溶性铜盐、铝盐、 铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、 NH4Cl等。
（3）强碱弱酸盐：碳酸、亚硫酸、氢硫酸、磷酸、醋酸等弱酸的钠盐、 钾盐等，如K2CO3、Na2SO3、Na3PO4、Na2S、CH3COONa等。
盐类的水解ppt课件
思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相 同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
越弱越水解
一、盐类的水解
弱酸阴离子
1、概念
或弱碱阳离子
在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的 H+或 OH- 结合生成
弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
弱酸或 弱碱
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
c(H+)和 c(OH-)的 相对大小
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
c(H+) ＝
c(OH-)
c(H+) <
c(OH-)
c(H+) >
c(OH-)
谁强显谁性
同强显中性
任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1、分析NH4Cl溶液呈ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性的原因
HCO3– + OH–
第二步水解： HCO3– + H2O
H2CO3 + OH– 第二步水解程度很小
平衡时溶液中H2CO3 的浓度很小，不会放出CO2 气体
任务三：盐类水解的离子方程式
5、离子方程式
（3）多元弱碱阳离子 多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。 多元强Fe酸Cl弱3水碱解盐的离子方程式：
NH4Cl = Cl- + NH4+
+
H2O
H+ + OH-
平衡向右移动
NH3· H2O
水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性。
盐类的水解课件高中化学人教版(2019)选择性必修1
盐类的水解
第三章 第三节 第一课时
学习目标
版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品， 为了您 和熊猫 办公以 及原创 作者的 利益， 请勿复 制、传 播、销 售，否 则将承 担法律 责任！ 熊猫办 公将对 作品进 行维权 ，按照 传播下 载次数 进行十 倍的索 取赔偿 ！ 1.在熊猫办公出售的PPT 模板是免版 税类（R F：Ro yalty-Fr e e ） 正版受 《中国 人民共 和国著 作法》 和《世 界版权 公约》 的保护 ，作品 的所有 权、版 权和著 作权归 熊猫办 公所有 ，您下 载的是 P PT 模 板素材 的使用 权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT 素材， 本身用 于再出 售，或 者出租 、出借 、转让 、分销 、发布 或者作 为礼物 供他人 使用， 不得转 授权、 出卖、 转让本 协议或 者本协 议中的 权利。
Cl– + NH4+
NH3 ·H2O 弱电解质
【思考】如何用方程式描述水解过程呢？
NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + H+
水解方程式
CH3COONa 溶液 H2O
CH3COONa
OH– + H+ +
Na+ + CH3COO-
c（H+）< c（OH-） 促进水的电离
CH3COOH 弱电解质
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
微观探究
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
第三章 第三节 第一课时
学习目标
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Cl– + NH4+
NH3 ·H2O 弱电解质
【思考】如何用方程式描述水解过程呢？
NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
NH4+ + H2O
NH3 ·H2O + H+
水解方程式
CH3COONa 溶液 H2O
CH3COONa
OH– + H+ +
Na+ + CH3COO-
c（H+）< c（OH-） 促进水的电离
CH3COOH 弱电解质
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
微观探究
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
人教版《盐类的水解》公开课课件PPT
BOH＋H＋，
②判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的大小
a．单一溶液
ⅰ.如一定浓度的 鸟不展翅膀难高飞。
有志登山顶，无志站山脚。
NaHCO3 溶液，Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝
不为穷变节，不为贱易志。
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎?
K 10 志器坚大者 者，声功必名闳之，柱志也高。者－登意11山必不远以。艰险而止，W则必臻乎峻岭。
溶
液
呈
碱
性
，
c(OH
－
)
＞
c(H
＋
)
，
褴褛衣内可藏志。
c(H CO )＞c(CO )。 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止2，－则必臻乎峻岭。
并非神仙才能烧2 陶器，3有志的人总可以学3得精手艺。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
ⅱ.又如一定浓度的 并非神仙才能烧陶器，有志的人总可以学得精手艺。
(2)多元弱酸的酸式盐溶液呈酸碱性取决于酸式酸根离子的
电离程度和水解程度的相对大小。如NaHCO3溶液中HCO
－
3
的
水解＞电离，故溶液呈碱性；NaHSO3溶液中HSO
－
3
的电离＞水
解，故溶液呈酸性。
(3)能发生相互促进的水解反应的盐溶液的酸碱性，取决于
弱酸、弱碱的相对强弱，如NH4F溶液呈酸性，是因为HF的电
第八章 水溶液中的离子平衡
盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 第八章 水溶液中的离子平衡 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 盐类的水解及应用（一） 知识点一 盐类的水解及 第八章 水溶液中的离子平衡
人教版化学《盐类的水解》优秀课件
Page 4
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
Page 6
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
归纳 总结
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
NaHCO3：碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的 酸式盐，溶于水时呈现弱碱性。常利用此特性作为 食品制作过程中的膨松剂。
Page 5
NaCl和C5H8O4NNa主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作。
明明是盐为什么叫“碱”呢？
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人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
盐类的水解 （第一课时）
新课导入
NaCl:在食品工业和渔业用于盐腌，还可用作调 味料的原料和精制食盐。
Page 2
C5H8O4NNa：味精是调味料的一种，主要 成分为谷氨酸钠。
Page 3
Na2CO3：块碱、纯碱、苏打(Soda) 、口碱（历 史上，一般经张家口和古北口转运全国，因此又有 “口碱”之说。）、碱面（食用碱）。
溶液显碱性。 离子方程式：
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式：
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
人教版化学选修四3.3盐类的水解(第 一课时) 课件 （共24张PPT)
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归纳 总结
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（3）结果：破坏了H+和OH-浓度的等量
关系使溶液呈酸性或碱性。 （4）盐类水解的条件：
a.必须溶于水； b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
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交流 讨论 盐的水解有什么规律吗?
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盐类 PH试纸 PH值 酸碱性 盐的类别
NaCl3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3 NaAC
<7 酸性 强酸弱碱盐 <7 酸性 强酸弱碱盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐 >7 碱性 强碱弱酸盐
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
弱离子
无 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子
总反应：NH4Cl+H2O
NH3·H2O + HCl
离子方程式：NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.盐类的水解
盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH—结合生成弱电解质的
2反.盐应类的水解的实质
盐+水
酸+碱
酸碱中和反应的逆反应。 可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱来判断盐溶液的酸碱性。
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
人教版高中化学选修四 3.3.1盐类的水解
盐类的水解反应规律
酸式盐的水解与电离： 多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐 溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相 对大小： ①若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3、 NaHS、Na2HPO4 溶液呈碱性。 ②若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。如 NaHSO3、 NaH2PO4 溶液呈酸性。
HS-+H2O
H2S+OH- (次要)
(4)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (5)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 双水解：①Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子； ② Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生 成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示
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D、 氯化铁
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NH4Cl == NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- + H+
NH3·H2O
结论：强酸弱碱盐溶液呈 酸性原因是由于盐电离产生的 弱碱阳离子与水电离产生的阴 离子(OH-)结合生成弱电解质， 导致溶液中c(H+)>c(OH-)而使 溶液呈酸性。
强酸强碱盐 NaCl、K2SO4 盐 强酸弱碱盐 FeCl3、 (NH4)2SO4
强碱弱酸盐 Na2CO3、CH3COONa 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4
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一、盐溶液的酸碱性 2.盐溶液的酸碱性
测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH， 并将实验结果填入下表：
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3.3.1 盐类的水解反应规律
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被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！
某日上午10点左右，家住市区的 李老太与邻居到附近的山上采槐树花时， 不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛 加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对 症处理，李老太已脱离危险。
NH3·H2O ＋ H+ H2CO3 ＋ OH-
Al(OH)3 +3H+
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写 (3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写
第一步。
S2-+H2O
HS-+OH- (主要)
物质 pH试纸颜色 pH 物质 pH试纸颜色 pH
NaCl
=7 NaHCO3
>7
Na2CO3
>7 AlCl3
<7
NH4Cl
<7 NaAC
>7
【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
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一、盐溶液的酸碱性 3.盐的类别与盐溶液酸碱性
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ NH4+与CH3COO-等离子虽然水解相互促进，但水解程度仍较小，书写
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二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因 3.盐类水解方程式的书写
(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”符号
(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标
“↓”或“↑” 。
NH4＋ ＋ H2O HCO3-＋ H2O Al3++3H2O
①为什么在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢? ②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了 什么? ③盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?
④酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗?
一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类
NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、 CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐 进行分类。
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盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 强碱弱酸盐的水溶液——显碱性 强酸弱碱盐的水溶液——显酸性 强酸强碱盐的水溶液——显中性
1、下列溶液PH小于7的是( ) A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠
D、 硝酸钡
2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是( ) A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 氯化铝
健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在
如下平衡：
H2CO3
H+ + HCO3－
被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不
相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中
含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。
被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋 被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液