2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷(含答案解析)
2020年四川省遂宁市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为，的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁2.四氢呋喃常用于药物合成，结构如图，下列关于该化合物的说法错误的是A. 二氯代物有五种B. 与丁醛互为同分异构体C. 所有碳原子不能处于同一平面D. 1mol呋喃生成1mol四氢呋喃需要3.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的型化合物。
下列叙述正确的是A. 简单氢化物稳定性：B. 熔点：C. 简单离子的半径：D. Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质4.飞秒化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：。
下列说法不正确的是A. 反应过程中未全部断键而HI全部断键B. HOCO 是HI与双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合5.编号实验目的实验A 观察含水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较和HClO 酸性强弱用pH计或pH试纸测浓度均为溶液和溶液的pH值C 探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金向两只试管放入已经去除氧化膜、大小和形状均相同的镁条和铝条，属性强弱再各加入的盐酸，比较实验现象A. AB. BC. CD. D6.时，用浓度为的NaOH溶液滴定浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法错误的是A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：B. 将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：C. 根据滴定曲线，可得知的水解常数K约为D. 由图象可知酸碱中和滴定分析不适用于极弱的酸和极弱的碱的测定7.2019年诺贝尔化学奖已授予约翰班宁斯特古迪纳夫、斯坦利惠廷汉姆和吉野彰，三位科学家的获奖理由是为锂电池的发展做出了卓越贡献。
如图是我国一项电解制备金属锂的新方法发明专利装置图。
下列说法不正确的是A. 电极B的电势比电极C高B. 理论上该装置不需要补充电解质LiClC. 电极B中氯离子和碳酸根离子放电D. A区避免熔融碳酸锂对设备的腐蚀且减少了环境污染二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.外循环三相反应器连续制备高锰酸钾新技术是目前高锰酸钾工业发展的主要方向。
该法以软锰矿主要成分为为原料生产高锰酸钾。
该工艺路线制备高锰酸钾如图：已知：一些化合物溶解度单位：随温度的变化如表物质KCl温度2090原料软锰矿与氢氧化钾按一定的比例在“进料”时加热熔融后再和氧气进行“反应”，“进料”前应将软锰矿粉碎，其作用是______。
“反应”中发生反应的化学方程式为______。
将转化为的生产有两种工艺。
“歧化法”是传统工艺，即向溶液中通入气体，使体系呈中性或弱碱性。
发生歧化反应时，能否用盐酸代替______请填写“能”或“不能”。
待锰酸钾全部歧化后，静置一段时间后过滤。
从滤液中得到高锰酸钾晶体的操作是：______。
“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______，电解产物______可以循环利用。
“歧化法”和“电解法”相比较，的理论利用率之比为______。
9.氢气是热量高、无污染的燃料，天然气储量丰富是理想的制氢原料，研究甲烷制氢具有重要的理论和现实意义。
甲烷水蒸汽重整制氢：，温度1200K，压强，水碳起始物质的量之比3：1，达到平衡时氢气的物质的量分数为，甲烷转化率为______，______理论上近似水碳比为______，氢气的物质的量分数将达到最大。
将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合，理论上按照空气、甲烷、水蒸汽约15：7：1体积比进料空气中氧气体积分数约为，可以实现反应器中能量自给不需要补充热量。
甲烷氧化重整制氢：______实际生产中，空气、甲烷、水蒸汽按照约1：1：2体积比进料，增加水蒸气的作用是______，还能发生______用化学方程式表示反应，从而获得更多的氢气。
甲烷水蒸汽重整过程中，温度1000K，原料气以通入容积为1L镍基催化反应器中，甲烷质量分数由变为，用甲烷表示的反应速率为______，随着反应的进行反应速率会急速下降，可能的原因是甲烷等高温不稳定，造成______。
有人提出将甲烷水蒸汽重整和甲烷氧化重整两种方法结合则能解决这个问题，原因是______。
10.磷化硼是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为______，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为______。
B所在的周期第一电离能最大的元素名称为______。
三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为______，分子空间结构为______形。
空间结构为______形，分子中键角比分子中键角______填、或。
与P同主族。
科学家在一定条件下把氮气氮氮三键键能为聚合为固体高聚氮，全部以键相连且键能为，这种固体高聚氮可能潜在的用途是______，这是因为______。
晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为______，已知晶胞参数，则硼和磷原子的核间距为______保留整数。
11.下面是合成药物格列卫的中间体J的一种合成路线：回答下列问题：的名称为______，B的化学式为______。
中含氧官能团名称为______。
和的反应类型分别为______、______。
的结构简式为______。
芳香化合物X是D的同分异构体，苯环上具有三个取代基且氨基与苯环直接相连，X能发生银镜反应，分子结构只有一个乙基，符合条件的X的结构式有______种。
写出用甲苯、乙醇为原料制备对氨基苯甲酸乙酯的合成路线：______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.已知在酸性条件下易歧化且；碘单质易溶于碘化钾形成，极易被碘化亚铜吸附。
请搭建合适的装置制备二氧化硫并定性与定量的探究其与氧化铜反应的产物。
一探究二氧化硫与氧化铜反应下列仪器按连接顺序排列填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接：______。
装置B使用消泡膜的目的是______。
充分反应后，硬质玻璃管中黑色固体变红色，取产物少许，加水后部分固体溶解，溶液呈蓝色，过滤红色沉淀物洗涤干净后，加硫酸溶解后溶液也呈蓝色且仍有少量红色难溶物。
写出硬质玻璃管中发生的化学方程式______。
二碘量法测定硫酸铜的质量分数。
步骤1：配制并标定标准溶液，其浓度为。
步骤2：取硬质玻璃管产物mg配制为250mL溶液。
不溶于水，已过滤掉步骤3：取溶液，滴加几滴硫酸溶液并加入过量碘化钾溶液，以淀粉溶液作指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗体积为VmL，接近终点时加入了硫氰化钾溶液。
溶液需要标定的原因是______，配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有试剂瓶、烧杯、______和玻璃棒。
通过上述测定产物中硫酸铜质量分数为______用含字母的代数式表示，该测定值比实际值______填“偏小”或“偏大”，原因是______，加入了硫氰化钾溶液的原因可能是______，从而减少实验误差。
-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：酒精的化学式为，的酒精溶液可以使蛋白质发生变性，则的酒精溶液可用于杀菌消毒，故A正确；B.酿酒原料为高粱、谷物，高粱、谷物等主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，故B错误；C.“酒曲”是一种有催化作用的酶，是一种生物催化剂，故C正确；D.泥土中含有氧化铁，氧化铁为红棕色固体，则红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁，故D 正确。
故选：B。
A.酒精的化学式为，的酒精溶液可以使蛋白质发生变性；B.高粱、谷物等主要成分为淀粉；C.“酒曲”是一种生物催化剂；D.泥土中含有氧化铁，氧化铁为红棕色固体。
本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生产、生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
2.答案：A解析：解：两个氯原子可位于相同或不同的碳原子上，分子中含有2种不同的位置，对应的二氯代物在同一碳原子上有2种，在不同碳原子上有4种，共6种，故A错误；B.与丁醛的分子式都为，二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.含有4个饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不在同一个平面上，故C正确；D.含有2个碳碳双键，则能与2mol氢气发生加成反应，故D正确。
故选：A。
A.两个氯原子可位于相同或不同的碳原子上，结合位置异构判断；B.与丁醛的分子式都为；C.含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；D.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键。
本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质，把握同分异构体的判断，题目难度不大。
3.答案：D解析：解：根据分析可知，W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素。
A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，则简单氢化物稳定性：，故A错误；B.形成晶体为分子晶体，形成晶体为离子晶体，则熔点：，故B错误；C.电子层越多离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，故C错误；D.Y 和Z的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、，W的单质为，NaOH、溶液均能与金属Al反应生成，故D正确；故选：D。
短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的型化合物，形成化合物为、，结合原子序数可知，W为H，X为O，Y为Na；X和Z 位于同主族，则Z为S元素，它们原子的最外层电子数之和为：，满足条件，据此解答。
本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
4.答案：C解析：解：反应历程为：，，，A、由反应片段可知，，，则反应过程中未全部断键，而HI全部断键，故A正确；B 、根据反应过程片段可知，HOCO是HI与反应的中间产物，即过渡态产物，故B正确；C、HOCO 经 1000fs 离解为 HO 自由基和 CO，说明该历程相对较慢，决定着总反应的快慢，即 HI 与的总反应速率不快，故C错误；D 、反应历程为：，，，所以反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合，故D正确；故选：C。
四川省遂宁市2019-2020学年中考三诊化学试题含解析
四川省遂宁市2019-2020学年中考三诊化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．小方同学的学习档案中，对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载，其中正确的是A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价B．2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子C．CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成D．+2Ca O中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷【答案】B【解析】【分析】【详解】Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位的正电荷；2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子；CO2中的“2”表示一个二氧化碳分子含有2个氧原子；+2Ca O中的“2”表示氧化钙中钙的化合价是+2价。
故选B．2．氢氧化钠是重要的化工原料，下列不是．．其俗称的是A．纯碱B．烧碱C．苛性钠D．火碱【答案】A【解析】【分析】【详解】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称。
故选A。
3．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是A．试液变红B．石灰水变浑浊C．蜡烛熄灭D．杠杆向右侧倾斜【答案】D【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色，是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意；B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反映二氧化碳的化学性质，不符合题意；C、蜡烛熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质，不符合题意；D、杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质，符合题意。
故选D。
【点睛】二氧化碳的物理性质：在通常状况下是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大（常用向上排空气法收集），固态二氧化碳叫做干冰，易升华，常用作人工降雨；二氧化碳的化学性质：不燃烧不支持燃烧，能与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色，可使澄清的石灰水变浑浊（此反应常用于检验二氧化碳），能与碱反应生成相应的碳酸盐和水。
高中化学 2024年四川省遂宁市高考化学三诊试卷
法正确的是（ ）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。
A ．二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应B ．催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热C ．总反应为CO 2（g ）+3H 2（g ）═CH 3OH （g ）+H 2O （g ）D ．该历程的决速步为HCOO *+4H *═CH 3O *+H 2O错误的是（ ）A ．c 电极的电势比d 电极的电势高B ．为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl 固体C ．c 电极的电极反应式为N +6e -+H 2O ═NH 3+7OH -D ．当电路中转移2mole -时，丙室溶液质量减少18g6．（6分）西北工业大学推出一种新型Zn —NO 2电池，该电池能有效地捕获NO 2并将其转化为N 。
现利用Zn —NO 2电池将产生的N 电解制氨，过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）O 2-O 2-O 2-A ．ab 段溶液有白色沉淀生成B ．ab 段pH 升高的主要原因：HC +Ca 2+=CaCO 3↓+H +C ．b 点：c （C ）>c （H 2CO 3）D ．c 点2c （C ）+c （HC ）<2c （Ca 2+）7．（6分）常温下，用0.5mol •L -1NaHCO 3溶液滴定25.00mL 0.25mol •L -1CaCl 2溶液，消耗NaHCO 3溶液的体积与混合液pH 关系如图所示。
滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。
已知：碳酸K a 1=4.5×10-7，K a 2=4.7×10-11；K sp （CaCO 3）=3.4×10-9。
下列说法正确的是（ ）O 3-O 32-O 32-O 3-8．碘化亚铜（CuI）可用作有机合成催化剂，是一种白色粉末，不溶于水，在空气中相对稳定。
实验室制备碘化亚铜的装置如图1（部分夹持及加热装置已略去）：部分实验步骤如下：Ⅰ．取50.0gCuSO4•5H2O、80.0gNaI于仪器B中，加入适量蒸馏水溶解，搅拌，得到黄色沉淀；Ⅱ．打开分液漏斗，将产生的SO2通向黄色沉淀，充分反应后得到白色沉淀；Ⅲ．将分离出的白色沉淀经过“系列操作”得到19.1g产品；Ⅳ．测定产品中CuI的纯度。
四川省遂宁市2020届高三第三次诊断考试 化学 Word版含答案
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
全卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-117.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2017高三上·汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．9. （15.0分） (2016高一下·赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：________A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，________（填序号）相当于氧分子被氧化；________（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：________（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：________；________．10. （15分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．11. （15分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1） Cu+基态核外电子排布式为________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．12. （15.0分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共74分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。
2020届四川省遂宁市二中2017级高三上学期第三次高考模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届四川省遂宁市二中2017级高三上学期第三次高考模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)考生注意：1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答,在试卷上作答,答案无效。
3.考试结束后,请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：：H-1 B-11 C-12 O-16 N-14 Zn-65 S-32 Pb-207一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是A. 月饼因富含油脂而易被氧化,保存时常放入装有硅胶的透气袋B. 离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阴离子交换膜C. 钢铁在潮湿的空气中,易发生化学腐蚀生锈D. “梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同【答案】D【详解】A. 食品包装中的硅胶为干燥剂,不能除去月饼包装袋中的氧气,故A错误；B. 氯碱工业中生成NaOH、Cl2和H2,为防止Cl2和NaOH溶液反应,选择阳离子交换膜,故B错误；C. 铁中含有杂质碳,在潮湿的环境下容易形成原电池,发生电化学腐蚀,故C错误；D. 柳絮和棉花的化学成分均为纤维素,故D正确；答案：D。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A. W、Z形成的化合物可做消毒剂B. 原子半径：W<Y<ZC. 工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质YD. W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性【答案】A【解析】X元素是短周期主族元素中原子半径最大,则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态,该氢化物是H2O,即W为O,Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电,说明它们都是离子化合物,即Y 为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之和10,推出Z的最外层有7个电子,四种元素原子序数依次增大,即Z为Cl,据此分析；【详解】X元素是短周期主族元素中原子半径最大,则X为Na,W的简单氢化物常温下呈液态,该氢化物是H2O,即W为O,Y的氧化物和氯化物熔融状态下都能够导电,说明它们都是离子化合物,即Y为Mg,X、Y、Z原子最外层电子数之和10,推出Z的最外层有7个电子,四种元素原子序数依次增大,即Z为Cl,A. W和Z形成的化合物可以是ClO2,ClO2具有强氧化剂,能作消毒剂,故A正确；B. O、Mg、Cl原子半径大小是Mg>Cl>O,故B错误；C. 工业上冶炼金属镁,常电解熔融状态的氯化镁,因为氯化镁的熔点低于氧化镁,故C错误；D. O、Na、Cl可以形成多种化合物,NaClO水溶液显碱性,NaClO4水溶液显中性,故D错误；答案：A。
四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期第三次高考模拟理综化学试题
2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)
难度：0.65 组卷：36 题型：实验题 更新：2020/2/26
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11 . 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问 题：
C．C
D．D
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7 . 室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A．Kb2的数量级为10-8 B．X(OH)NO3水溶液显碱性 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中ON-O的键角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。 (3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。 (4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代 表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
2022年4月四川省遂宁市高中2022届高三毕业班第三次高考诊断性考试(遂宁三诊)理综化学试题及答案
B．该温度下, 时溶液的
C．根据图像不能计算该温度下 的
D．该温度下, 的电离平衡常数 数量
级为
26．（14分）
从铬锰矿渣（主要成分为 、MnO,含少量 、 、 ）中分离铬、锰的一种工艺流程如图所示：
已知：焙烧时 不发生反应。
回答下列问题：
（1）加快酸浸速率的措施有▲（写两条）。
C．“天和”核心舱其腔体使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子合成材料
D．2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉,该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
8．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子的数目为NA
B． 和 的固体混合物中阳离子总数为0.1NA
C．标准状况下,22.4 L CH3Cl中含有的共用电子对数目为4NA
D．常温下,1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 , 数目为
9．一种天然产物具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,其结构简式如图。下列关于该天然产物的说法正确的是
A．该有机物的分子式为C15H18O3
A．原子半径：Z＞Y＞X＞W
B．简单氢化物的沸点：Y＞X
C．X、Z氧化物的水化物酸性：X>Z
D．W、X形成 二元化合物只含有极性共价键
12．科学家最近发明了一种Al-PbO2电池,电解质为K2SO4、H2SO4、KOH,通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开,形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b),结构示意图如图所示。下列说法不正确的是
含有乙烯
D.
向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体
产生白色沉淀
2020年01月11日四川省遂宁市高中2019～2020学年度高2021届高2018级第三学期教学水平监测化学试题参考答案
四川省遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测化学试题参考答案
一、选择题(1～14每小题2分，15～20每小题3分，共计46分)
二、填空题(本题共54分)
21.(14分，除标注外均为2分)
Ⅰ.(1) C (2) 4 CN － 1∶2 8 (各1分) (3) sp 2 小于
Ⅱ.(1)NH 3和水分子均为极性分子，相似相溶；NH 3和水形成了分子间氢键。
(2)＜
22.(14分，除标注外均为2分)
(1) 量筒(1分) 温度计 (1分)
(2) 保证盐酸溶液完全反应
(3) 不相等(1分) 相等 (1分) 中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时所释放的热量，与酸、碱的用量无关，因此所求中和热相等
(4) HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－56.8 kJ •mol －1
(5) 偏大 醋酸在溶液中电离吸收热量，使测得的中和热(ΔH)偏大
23.(12分，除标注外均为2分)
(1) 2CH 4(g)＋O 2(g)＝2CH 3OH(l) ΔH ＝－326.3kJ/mol
(2) ① 温度 ； ＞ (各1分) ② II
(3) ①300/128a 2 ② 增大 ③ AD
24.(14分，除标注外均为2分)
(1) 3d104s24p1
(2) 小于(1分) 大于(1分)
NH
3中的N具有孤对电子，BF
3
中的B核外具有空轨道
(3) 正四面体 (1分) sp3 (1分)
(4) GaF
3是离子晶体，GaCl
3
是分子晶体，离子晶体GaF
3
的熔沸点高；
(5) 16。
2020年四川省教考联盟高考化学三诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省教考联盟高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.从某废旧锂离子电池的正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)中回收金属资源，其流程如图所示。
下列叙述错误的是()A. 反应①可用氨水代替NaOH溶液B. 反应②中LiMn2O4是还原剂C. 在空气中灼烧可除去MnO2中的碳粉D. 从正极材料中可回收的金属元素有Mn、Li、Al2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4N AB. 10gNH4+中含有的电子数为N AC. 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5N AD. 25℃、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为N A3.鲜花保鲜剂S−诱抗素制剂，可保证鲜花盛开。
S−诱抗素的分子结构如下图，下列关于该物质的说法不正确的是()A. 其分子式为C15H20O4 B. 1mol该物质完全燃烧，需要消耗20mol氧气C. 既能发生加成反应，又能发生取代反应D. 既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色4.如表关于实验现象的描述正确的是()选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪去D 将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
四种元素能形成原子个数之比为1:2:4:8的常见无机盐。
下列叙述中一定正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 氢化物的热稳定性：Z>YC. X、Y两种元素可形成既含极性键又含非极性键的化合物D. W的氧化物对应的水化物为强酸6.为探究浓差原电池的原理，某同学做如图实验(盐桥中为用琼脂封装的KNO3溶液)，电流计指针发生了偏转。
四川省遂宁市2020届高三第三次诊断考试 理科综合化学 Word版含答案
遂宁市高中2020届三诊考试理科综合化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Cu-64 P-31 B-11一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B. 酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C. 我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D. 红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁8．四氢呋喃 (THF)常用于药物合成，结构如下图，下列关于该化合物的说法错误的是A．二氯代物有五种B．与丁醛互为同分异构体C．所有碳原子不能处于同一平面D．1mol呋喃（）生成1 mol 四氢呋喃需要2 mol H29．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14，X和Z位于同主族。
W与X，Y与X都能形成含有非极性共价键的A2B2型化合物。
下列叙述正确的是A．简单氢化物稳定性：X<ZB．熔点：W2Z>Y2ZC．简单离子的半径：X<Y<ZD．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均能与某金属反应制出W的单质10.飞秒（1fs=10－15s）化学广泛应用于化学研究。
大多双分子反应难于确定反应历程，Zewail通过研究HI与CO2反应巧妙的解决了这个问题，其反应过程中的片断：（1ps=1000fs）。
下列说法不正确的是A. 反应过程中CO2未全部断键而HI全部断键B. HOCO是HI与CO2双分子反应的过渡态产物C. 观察到HOCO解离需用1ps，说明HI与CO2反应极快D. 该反应的起点是HI的解离，终点是OH自由基与I自由基的结合11.下列实验可以达到实验目的的是编号实验目的实验A 观察含Fe3＋水溶液的颜色氧化铁中加入过量的HI溶液，溶液呈棕黄色B 比较 CH3COOH和HClO酸性强弱用pH计或PH试纸测浓度均为0.10 mol·L－1NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH值C探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象D比较探究Mg和Al的金属性强弱向两只试管放入已经去除氧化膜﹑大小和形状均相同的镁条和铝条，再各加入2ml 2 mol·L－1的盐酸，比较实验现象12. 25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L的NaOH 溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。