《含硅矿物与信息材料》知识点整理苏教版
《含硅矿物与信息材料》课件一(54张PPT)(苏教版必修1)
特性 耐高温、耐腐蚀、 强度大、质轻、抗震
用途 运动器材；微波通讯器材； 汽车、火车的窗玻璃等
特性: 膨胀系数小、 耐酸碱、 强度大、 滤光
用途 化学仪器；高压水 银灯、灯壳等
特性 透光性能好、有折 光性和色散性。
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记不住， 就点击这
里
——单击“控件工具箱”上的“属性”按钮，打 开属性对话框。
——选择“自定义”，单击“浏览”按钮，在弹 出的对话框中的“Movie URL”中输入. swf文件路 径及名称，并调整“play”，“quality”，“loop” 等其它属性。
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VRML虚拟现实使用介绍
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三.传统的硅酸盐产品
水泥回转窑
含硅矿物与信息材料
主要性质
水硬性
原料 石灰石、黏土、辅助原料(包括石膏)
水
设备 水 泥 回 转 窑
泥
反应条件 高温
水泥 成分
硅酸三钙 3CaO·SiO2 、 硅酸二钙 2CaO·SiO2 、 铝酸三钙 3CaO·Al2O3
几种常见的水泥制品
名称 原料 用途
水泥 砂浆 水泥 沙子 水 建筑 粘合剂
ybzhuang@
这些 都是
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硅酸盐组成的表示方法
苏教版高中化学必修一3.3.0 含硅矿物与信息材料
SiCl4
SiCl4+2H2 4.硅的化学性质
Si+4HCl
常温下，硅性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难反
应。但能与NaOH溶液反应。
含硅矿物与信息材料
生活常第识7 页
光纤是现代信
息技术中的又
一重要角色。
1966年前香港中文大学校长高锟和George A.Hockham，在标准电话实验室共同提出光纤可以用 于通讯传输的设想，两人因此获得2009年诺贝尔物理 学奖，高锟也被誉为“光纤通讯之父”。
含硅矿物与信息材料
第 23 页
(2)碳化硅材料硬度高、耐磨削、耐高温、耐氧化、耐腐蚀、高热导率、
高化学稳定性，因此用途广泛。工业上利用高纯度石英砂和焦炭在电阻
炉内生产碳化硅。 ①该反应的化学方程式为______S_iO__2_＋__3_C_=高_=_温=__S_iC__＋__2_C_O_________；
学习新第知16 页
宜 兴 窑
时大彬款紫砂雕漆四方壶 故宫博物院藏(明)
景 德 镇 窑
青花双凤纹玉壶春瓶 国家博物馆藏(元)
含硅矿物与信息材料
四、硅酸盐产品 3.水泥 生产原料： 主要原料：黏土、石灰石 辅料：石膏 生产设备： 水泥回转窑
学习新第知17 页
含硅矿物与信息材料
四、硅酸盐产品 4. 玻璃(以普通玻璃为例)
生产原料：石灰石、纯碱、石英 生产设备： 玻璃熔炉 主要成分： Na2O·CaO·6SiO2 主要反应：
Na2CO3+SiO2 CaCO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑ CaSiO3+CO2↑
学习新第知18 页 玻璃熔炉与工业机器人
含硅矿物与信息材料
江苏省灌南高级中学2021年高中化学《含硅矿物与信息材料》知识点
江苏省灌南高级中学2021年高中化学《含硅矿物与信息材料》知识点江苏省灌南高级中学2021年高中化学《含硅矿物与信息材料》知识点总结学案苏教版必修1一、硅 1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。
2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。
4.硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。
5.高纯硅的工业制法（1）2C＋SiO2（2）Si＋2Cl2高温Si+2CO↑ （制粗硅）高温SiCl4 （液态） Si＋4HCl （精硅）（3）SiCl4＋2H2高温二、二氧化硅 1. SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。
2.物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。
天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。
3.化学性质二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或碳酸盐等发生反应，不与水、酸（除HF外）发生反应，能耐高温、耐腐蚀。
（1）与强碱反应：SiO2＋2NaOH= Na2SiO3+ H2O硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。
1（2）与HF反应SiO2＋4HF= SiF4↑＋2H2O由于玻璃中含有大量的SiO2，SiO2与HF（溶液）反应很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。
同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。
（3）与碱性氧化物反应 CaO+SiO2高温CaSiO3（炼铁高炉的造渣反应）（4）与碳酸盐反应 Na2CO3+SiO2CaCO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑高温CaSiO3+CO2↑4.二氧化硅的结构：二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的结构是空间立体网状结构。
《含硅矿物与信息材料》知识点整理苏教版
《含硅矿物与信息材料》知识点整理苏教版
硅酸盐的结构：
硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。
硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
Na2Sio3的性质：Na2Sio3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
水溶液呈碱性，通co2有白色沉淀：Na2Sio3+c2o+2oH 错误!未找到引用源。
Na2co3+H2Sio3↓，离子方程式：Sio32-+co2+H2o==co32-+H2Sio3↓。
硅酸受热分解：H2Sio3△H2o+Si2o，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2co3强于H4Sio4或H2Sio3。
硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2Sio3+2Hc错l误!未找到引用源。
2Nacl+2SiHo3↓，离子方程式：Sio32-+2H+==H2Sio3↓.
硅酸和氢氧化钠反应：H2Sio3+2NaoH错误!未找到引用
源。
Na2Sio3+22oH.离子方程式：H2Sio3+2oH-==Sio32-+2H2o。
以上就是xx为大家带来的苏教版高一化学上册含硅矿物与信息材料知识要点，希望我们能够好好掌握化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料课件
②石墨质软，有滑腻感，能导电，用
于
。
作固体润滑剂和电极
③C60具有特殊结构，可能成为新型催化剂或催化剂载体。
(2)硅单质
晶体硅熔点高，是
材料，用于制造半导体元件和
光电池。
半导体
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3
3．碳、硅的化学性质 (1)碳单质的化学性质——还原性
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
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3．无机非金属材料 (1)硅酸盐材料——传统无机非金属材料
(2)特殊功能的含硅物质
① 碳化硅 具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具导有磁性
。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温
的性质。
高考化学苏教版一轮复习配套3-2含硅矿物与信息材料
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[点拨] 制造普通玻璃的两个反应： SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑
其单质主要有金刚石、石墨、C60同互素为异形体
。
(2)硅只有化合态，硅元素在自然界中含量占第二位，
主要SiO存2 在形式有
和硅酸盐。
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2
2．碳、硅单质的物理性质和用途 (1)碳单质
①
具有高熔点，是自然界中硬度最大的物质。用
于制金饰刚品石和切削工具。
三、硅酸(H2SiO3)、硅酸盐、无机非金属材料 1．硅酸
(1)溶解性：溶解度很小。
(2)化学性质——弱酸性，酸性H2比CO3
还弱。
(3)制备：可用硅酸钠与盐酸反应制得：
Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ 。 (4)用途：硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶
3.3《含硅矿物与信息材料》知识小结(苏教版必修1)
高温加热 第三单元 含硅矿物与信息材料 单元小结1、 硅的结构和性质：①硅在地壳里的含量仅次于而居第二位，硅以化合态存在与自然界，硅晶体的结构与金刚石的结构相似，是灰黑色有金属光泽、硬而脆的原子晶体，硅是重要的半导体材料。
②硅的还原性比碳强，但在高温下，碳能从SiO 2中还原出Si ，SiO 2 + 2C ==== Si + 2CO ↑。
③硅的化学性质不活泼，在常温下一般不跟O 2、Cl 2、H 2SO 4、HNO 3等发生反应，但在常温下硅即可与强碱反应放出氢气，又可与氢氟酸反应放出氢气，Si+2NaOH + 2H 2O == Na 2SiO 3+ 2H 2↑，Si + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2↑；把硅研细后加热，它能燃烧生成SiO 2Si+ O 2 === SiO 2。
2、 二氧化硅的结构和性质：①二氧化硅也叫硅石，纯净的硅石叫石英。
②二氧化硅中的Si-O 键呈正四面体型结构，硅氧四面体单元通过共用氧原子形成空间网状的原子晶体。
“SiO 2”只表示二氧化硅在晶体中的最简单的原子个数比，是二氧化硅的化学式。
③二氧化硅是一种坚硬难溶的固体。
④二氧化硅不溶于水，不跟水反应生成酸，是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物或强碱反应生成硅酸盐。
⑤二氧化硅可与氢氟酸反应，SiO 2 + 4HF == SiF 4↑ + 2H 2O 。
3、原硅酸（H 4SiO 4）是一种几乎不溶于水的很弱的酸，且很不稳定，在空气里干燥失去一部分水后，变成白色粉末状的硅酸（H 2SiO 3），硅酸不溶于水，也是一种弱酸，它的酸性比碳酸还弱。
4、硅酸盐：硅酸、原硅酸和由它们缩水结合而成的各种酸所对应的盐，统称为硅酸盐。
常用的硅酸盐是硅酸钠（Na 2SiO 3），俗称“泡花碱”，易溶于水，其水溶液又叫水玻璃，是一种矿物胶，显碱性，易吸收空气中的CO 2生成硅酸，因而要密封保存，不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中。
硅酸盐是构成地壳、岩石的主要成分，硅酸盐的组成又可以用氧化物的形式来表示。
化学3.3《含硅矿物与信息材料》规律总结(苏教版必修1)
规律总结
为什么硅酸盐的组成常用氧化物的形式来表示？
因为硅酸盐不同于其他的普通盐类，大多数砖酸盐结构比较复杂，通常认为它们是酸性氧化物和碱性氧化物相结合的产物。
因而可以把构成硅酸盐的氧化物的化学式分开来写。
必须指出：这些式子并不表示硅酸盐中就含有简单的分子或离子，也就是说这些式子并不表示硅酸盐的结构，仅表示硅酸盐中各元素原子的相对比例。
但是，用各种元素的氧化物的形式能更直观、更清楚地表示硅酸盐中各元素原子的相对比例，因而在多数情况下，硅酸盐的组成都用氧化物的形式来表示。
当然，用氧化物形式表示，也不能认为它们的成分就是氧化物，仍应理解为硅酸盐。
苏教版高中化学必修一第8讲：含硅矿物与信息材料(学生版)-北大地吴娟
含硅矿物与信息材料__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1．了解硅酸、盐及其硅酸盐产品。
2．了解SiO2、Si的性质和信息材料应用知识点一．硅酸盐矿物与硅酸盐产品1．硅酸盐(1)表示方法——氧化物法俗名锆石红柱石钙铝石榴子石镁橄榄石氧化物表示法ZrO2·SiO2Al2O3·SiO23CaO·Al2O3·3SiO22MgO·SiO2(2)硅酸钠Ⅰ物理性质：可溶于水，其水溶液称“水玻璃”。
Ⅱ化学性质：①与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3＋2NaCl。
②与H2CO3反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO3。
Ⅲ用途：Na2SiO3溶液在建筑行业常用做黏合剂，经Na2SiO3溶液浸泡过的产品既耐腐蚀又不易着火。
2．硅酸盐产品水泥玻璃陶瓷主要原料石灰石、黏土、石膏纯碱、石灰石、石英黏土生产过程及主要反应 原料――→粉碎 生料――→煅烧 熟料――→石膏粉磨细成品 Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑ 混合→成型→干燥→烧结→冷却 主要成分及种类3CaO·SiO 2(硅酸三钙)、2CaO·SiO 2(硅酸二钙)、3CaO·Al 2O 3(铝酸三钙)普通玻璃(Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2)、石英玻璃、光学玻璃、钢化玻璃、有色玻璃土器、陶瓷、瓷器主要性能 水硬性、不可逆过程玻璃态物质，没有固定的熔沸点，可在一定范围内软化抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘典型设备 水泥回转窑 玻璃窑 陶瓷窑共同特点高温条件下发生复杂的物理化学变化，冷却后成为成分复杂的硅酸盐知识点二．二氧化硅和信息材料1．二氧化硅(SiO 2)(1)存在：沙子、石英、水晶、硅藻土中。
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教版
1硅酸盐的结构：
硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。
硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“•”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
2Na2Si3的性质：Na2Si3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
水溶液呈碱性，通2有白色沉淀：Na2Si3+2+2H错误!未找到引用源。
Na23+H2Si3↓，离子方程式：Si32-+2+H2==32-+H2Si3↓。
硅酸受热分解：H2Si3△H2+Si2，原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H23强于H4Si4或H2Si3。
硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2Si3+2H错l
误!未找到引用源。
2Nal+2SiH3↓，离子方程式：Si32-+2H+==H2Si3↓
硅酸和氢氧化钠反应：H2Si3+2NaH错误!未找到引用源。
Na2Si3+22H离子方程式：H2Si3+2H-==Si32-+2H2。
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