2020年安徽省中考化学专题强化训练《催化剂对化学反应速率影响》测试题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《催化剂对化学反应速率的影响》测试题1、化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气，那么，影响过氧化氢溶液分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此做出如下研究：【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有什么？【作出假设】假设1：过氧化氢溶液的浓度假设2：催化剂的质量假设3：温度假设4：（你能提出一种假设吗？）【设计实验】小明同学设计如下实验方案进行验证。
序号H2O2溶液浓度H2O2溶液质量温度MnO2质量O2体积时间①5% 12g 20℃0.2g 125ml 20s②30% 12g 20℃0.2g 125ml 2s③30% 12g 40℃无125ml 148s（1）通过对比实验①和②可知，过氧化氢溶液分解的快慢与因素有关系。
（2）二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和不变。
（3）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式。
【讨论交流】（4）小红同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是。
（5）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。
请你帮他说出理由。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知，FeCl3溶液对过氧化氢溶液分解也有影响，在老师的指导下设计实验继续探究。
向2支试管中分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加入等质量，等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线。
如图所示。
请你思考：（6）为保证实验的准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法？。
（7）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的两条规律性结论：2、实验室常用过氧化氢溶液作反应物、二氧化锰作催化剂来制取氧气。
为比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，某研究小组同学进行了如下探究：（1）请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式：。
（2）实验装置如图甲所示，可通过观察来比较两者的反应速率。
（3）实验装置如图乙所示，量筒中进入水的体积与反应生成氧气的体积（选填“相等”或“不等”），要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，可测量相同时间内。
（4）小组同学设置了10组实验，每组中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，测定加入不。
同质量二氧化锰后，各组收集等体积氧气所用的时间，数据记录如下（其他实验条件均相同）：实验序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰用量（g）0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 待测数据17 8 7 5 4 3 2 2 2 2请分析表中数据，回答问题：①实验中用等体积、等浓度的过氧化氢溶液的目的是。
②条件相同时，随着MnO2用量的增加，反应速率。
（5）同学们还想探究二氧化锰的颗粒大小对化学反应速率是否有影响，请你帮他们设计实验方案进行探究：。
3、化学兴趣小组的同学学习了“二氧化锰在过氢北氢溶液分解中起催化作用”后，想探究四氧化三铁能否在过氧化氢溶液分解中起催化作用，请你一起参与他们的探究过程。
【提出问题】四氧化三铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂呢？【猜想与假设】四氧化三铁能作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
【进行试验】实验编号实验操作实验现象①在试管中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中产生少量气泡，木条不复燃②在装有过氧化氢溶液的试管中加入1g四氧化三铁，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量气泡，木条③待②中反应结束，将试管中的剩余物进行过滤，洗涤、干燥、称量称得固体质量为1g④将③中所得固体放入试管中，向其中加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中【实验结论】（1）实验③④证明，四氧化三铁的和在反应前后均没有发生变化，可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂。
（2）写出四氧化三铁催化过氧化氢溶液分解的化学方程式：。
【实验拓展】小组成员小丽通过查阅资料，结合本次实验获知FeCl3溶液、CuSO4溶液都可以代替二氧化锰作H2O2分解的催化剂。
于是她又设计并进行了实验来比较相同浓度的FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
（1）若用图甲装置进行实验，应观察同时滴入两种溶液后来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
（2）若用图乙装置进行实验，应测试生成等体积气体时所需的来判断FeCl3溶液、CuSO4溶液的催化效果。
4、人教版新化学教材关于“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用“以及”寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．【实验探究】实验步骤实验现象Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁（Fe2O3）粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象．A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象．Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象．试管中均产生气泡，带火星木条均复燃．Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为a克．/Ⅳ．在装有a克氧化铁粉末的C试管、装有a克二氧化锰粉末的D中分别/放入5mL5%过氧化氢溶液，观察现象．实验Ⅰ的A试管中若伸入燃烧的硫，则产生明亮的色火焰，实验Ⅲ中“将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤”时使用的玻璃棒，其作用是．【实验结论】实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁（Fe2O3）的和在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂．写出氧化铁（Fe2O3）催化过氧化氢分解的化学方程式．【实验评价】设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁的催化效果是否比二氧化锰的更好．若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是．【实验拓展】查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是（填序号）．A．MnO2只能作为过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物．为探究“二氧化锰的质量对过氧化氢分解反应速率的影响”，小组同学在老师的指导下又进行了如下实验：Ⅰ．按图甲组装实验仪器并进行气密性检测Ⅱ．取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器，塞紧橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）Ⅲ．倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压Ⅳ．分别用0.06克、0.09克和0.12克相同的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙．①写出步骤Ⅰ中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：．②实验中，小组同学用来反映产生氧气的多少．③该探究过程得出的结论是．5、某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。
提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验编号氯酸钾其它物质质量待测数据① 1.2g /② 1.2g 二氧化锰0.5g③xg 氧化铜0.5g问题讨论：（1）实验②中反应的化学方程式是，实验③中x的数值为。
（2）由实验③与实验的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思提升：（1）若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的和不变。
（2）你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是。
6、某兴趣小组对氯酸钾分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：编号实验1 实验2 实验3 实验4氯酸钾质量/g 5 5 5 5催化剂- 二氧化锰氧化铁氯化钾催化剂质量/g - 0.5 0.5 0.5收集50mL氧气所需时间/s 171 49 58 154（1）设置实验1的目的是。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是，氯酸钾分解的化学方程式为。
（3）由实验1和实验4可知，氯化钾（填“有”或“无”）催化作用。
维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mL氧气，所需时间明显少于17ls，解释原因：。
（4）要比较氯酸钾分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mL氧气所需时间外，还可以测量相同时间内。
7、学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ．CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质不变；Ⅱ．CuO参与反应生成O2，反应前后质量和化学性质发生改变；Ⅲ．CuO是反应的催化剂，反应前后。
【实验及结论】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图一实验：（1）填写下表：步骤③现象步骤⑥步骤⑦现象结论溶液中有气泡冒出，带火星木条复燃称量所得固体质量为g溶液中有气泡冒出，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立。
催化分解放出氧气的化学反应方程式为。
【反思与拓展】（1）甲同学为研究催化剂种类对催化效果的影响，用等量的两份过氧化氢溶液设计了图二实验，大家认为该方案不可行，其原因是。
（2）以下有关催化剂的说法正确的是（填序号）。
①二氧化锰是催化剂；②某些化学反应可以有多个催化剂；③一种物质可能作为多个反应的催化剂；④所有化学反应都需要催化剂；⑤催化剂只能加快化学反应速率8、过氧化氢在生产生活中有广泛应用，实验小组对过氧化氢进行探究。
（1）探究过氧化氢分解的催化剂种类。
下面是他们设计的三组实验装置，在两两对比实验中（其他条件都相同），下列观察（或测定）方法在比较出催化剂对过氧化氢分解加速效果的依据分别是：第一组同时实验，观察比较反应过程中。
第二组同时实验，观察比较反应过程中两者产生气泡的快慢；第三组分两次实验，比较反应过程中。
待第三组实验中过氧化氢完全分解后，最终产两次产生气体的体积（填“相同”或“不同”），并在催化剂的质量与反应时间的关系图中画出二者的关系。
（2）某兴趣小组通过实验发现使带火星木条复燃的氧气含量最低值是48%，但用带火星的木条直接检验过氧化氢溶液受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图1所示。
若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热过氧化氢溶液的最高温度控制在大约℃．某同学改用如图2的装置后能使带火星的木条复燃，其原因是。
（3）模拟氢氧焰实验按图3所示装置进行实验。
①关闭K，通入氢气，点燃。
为保证安全，点燃氢气之前应先。
2020年中考化学一轮复习练习：影响化学反应速率的因素探究
2020年中考化学一轮复习练习题：影响化学反应速率的因素探究一、选择题1.在露营篝火晚会上，小东发现篝火的木柴堆积密集，火焰很小，于是将木柴架空，主要目的是（）A. 方便添加木柴B. 升高木柴的着火点C. 增大氧气的浓度D. 增大木柴与空气的接触面积2.家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，其目的是（）A. 增大可燃物的热值B. 提高可燃物的着火点C. 提高空气中氧气的含量D. 增大可燃物与空气的接触面积3.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素（括号内为影响化学反应的因素），其中推理不合理的是（）A. 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧（反应物浓度）B. 碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应（反应温度）C. 粗树干在空气中很难燃烧，而细树枝在空气中较易燃烧（反应物的种类）D. 双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解（催化剂）4.下列实验不能达到实验目的的是（）A. 图1，区分硬水和软水B. 图2，探究CO2与水的反应C. 图3，探究接触面积对反应速率的影响D. 图4，比较空气与人体呼出的气体中CO2含量5.几位同学在深究二氧化锰、氧化铜、氯化铁对过氧化氢溶液分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上，提出了不同的观点，你认为错误的是（）A. 过氧化氢溶液的浓度一定相同B. 催化剂的质量一定相同C. 反应容器的体积一定相同D. 反应前过氧化氢溶液温度一定相同6.利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢。
按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间的变化如下图所示。
下列有关说法错误的是( )A. m=1B. 图中d点溶液中溶质为CaCl2C. 对比a、c点或B、d点可知，粉末状碳酸钙反应更快D. t秒内，粉末状碳酸钙与稀盐酸反应产生的二氧化碳更多7.实验室用100g溶质质量分数20%的双氧水与一定质量的二氧化锰混合制取氧气，为使反应慢点进行而又不影响生成氧气的质量，则下列操作能达到目的的是（）A. 减少双氧水的用量B. 加热升高温度C. 增加二氧化锰的用量D. 加水稀释8.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别加入四支试管中进行下列对比实验．下列对比实验的设计不合理的是（）选项对比实验探究影响因素A ①和②反应物的接触面积B ②和③温度C ②和④温度D ③和④反应物的接触面积A. AB. BC. CD. D9.比较、推理是化学学习常用的方法。
化学反应速率练习20题
化学反应速率练习20题1、零级反应的速率（）A、为零B、与反应物浓度成正比C、与反应物浓度无关D、与反应物浓度成反比正确答案：C2、温度升高导致反应速率明显增加的主要原因是（）A、分子碰撞机会增加B、反应物压力增加C、活化分子数增加D、活化能降低正确答案：C3、某化学反应的方程式为2A→P,则在动力学研究中表明该反应为（）A、二级反应B、基元反应C、双分子反应D、以上都无法确定正确答案：D4、反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g),ΔH Θ<0,升高温度时,正反应速率υ和逆反应速率υ’的变化为（）A、υ增大,υ’减小B、υ减小,υ’增大C、υ增大,υ’增大D、υ减小,υ’减小正确答案：C5、当反应A 2+B 2=2B 的速率方程为υ=k[A 2][2]时,可以得出结论:此反应（）A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应D、对A 来说是零级反应正确答案：C6、对于催化剂特性的描述,不正确的是（）A、催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B、催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变C、催化剂不能改变平衡常数D、加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应正确答案：B7、要降低反应的活化能,可以采取的手段是（）A、升高温度B、降低温度C、移去产物D、加催化剂正确答案：D8、某反应在一定条件下的平衡转化率为35%,当加入催化剂后,若其它反应条件不变,则反应的平衡转化率是（）A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法判断正确答案：B9、反应C(s)+O 2=CO 2(g)的ΔH<0,欲增加正反应速率,下列措施中无用的是（）A、增加氧的分压B、升高温度C、使用催化剂D、减少CO 2的分压正确答案：D10、下列说法中正确的是（）A、反应速率常数的大小即反应速率的大小B、反应级数和反应分子数是同义词C、反应级数越大,反应速率越大D、从反应的速率常数的单位可以推测该反应的反应级数正确答案：D11、某反应的活化能为65kJ·mol -1,则其逆反应的活化能为（）A、65kJ·mol -1B、-65kJ·mol -1C、32.5kJ·mol -1D、无法确定正确答案：D12、某反应的速率方程为υ=k[A]X [B]Y ,当[A]减少50%时,υ降低至原来的1/4,当[B]增加到原来2倍时,υ增加到原来的1.41倍,则X、Y 分别为（）A、X=0.5，Y=1B、X=2，Y=0.7C、X=2，Y=0.5D、X=2，Y=2正确答案：C13、对于一个确定的化学反应来说,下列说法中正确的是（）A、ΔrH m Θ越负,反应速率越快B、ΔrG m Θ越负,反应速率越快C、活化能越大,反应速率越快D、活化能越小,反应速率越快正确答案：D14、增加反应物浓度,反应速率加快的主要原因是（）A、反应物的活化能下降B、单位时间内分子间碰撞数增加C、反应物的活化分子百分数增加D、反应物的活化分子数增加正确答案：D15、正反应活化能(Ea正)大于逆反应活化能(Ea逆)时,则正反应的反应热ΔH为（）A、ΔH>0B、ΔH<0C、ΔH=D、无法判断正确答案：A16、某反应在370K时反应速率是300K时的四倍,则该反应的活化能近似值(kJ·mol-1)是（）A、16.3B、17.3C、18.3D、19.3正确答案：C17、对基元反应而言,下列叙述中正确的是（）A、反应级数和反应分子数总是一致的B、反应级数总是大于反应分子数C、反应级数总是小于反应分子数D、反应级数不一定与反应分子数相一致正确答案：A18、在固体催化剂表面进行的气相反应属于（）A、双分子反应B、均相反应C、多相反应D、酶的催化反应正确答案：C19、下列说法中正确的是（）A、某种催化剂能加快所有反应的速率B、能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂C、催化剂可以提高化学反应的平衡产率D、催化反应的热效应升高正确答案：B20、已知H2O2分解是一级反应,若浓度由1.0mol·L-1降至0.60mol·L-1需20min,则浓度从0.60mol·L-1降至0.36mol·L-1需时（）A、超过20minB、20minC、低于20minD、无法判断正确答案：B。
2020年安徽省中考化学试题及参考答案(word解析版)
2020年安徽省初中学业水平考试化学试题卷（满分40分，化学与物理的考试时间共120分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意。
）1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（）A．烧裂矿石B．粉碎矿石C．淘洗矿粉D．取泥制坯2．某同学的下列生活行为不符合．．．环保理念的是（）A．骑自行车上学B．将废弃易拉罐丢入“可回收垃圾”桶C．用洗菜的水冲厕所D．夏季使用空调时，将温度调至最低3．下列位置或场所的标识，错误．．的是（）A．存放浓硫酸的试剂柜B．运输酒精的槽罐车C．面粉加工厂4．下列有关营养与健康的认识，正确的是（）A．剧烈运动后，大量饮用碳酸饮料B．碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好C．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需要量更大D．人体活动所需的能量主要来自维生素，需大量摄入5．连花清瘟胶囊源自传统中医名方，可用于治疗流感，现代仪器测得其成分之一是没食子酸（化学式为C7H6O5）。
下列有关没食子酸的说法，正确的是（）A．属于氧化物B．碳、氢、氧元素的质量比为12：1：16C．含有3个原子D．完全燃烧生成CO2和H2O6．酸碱中和反应实验多处使用滴管，下列操作正确的是（）A．滴加酚酞B．放置滴管C．取用盐酸D．搅拌溶液7．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。
下列有关磷元素的说法正确的是（ ）A ．属于金属元素B ．原子核外有16个电子C ．相对原子质量为30.97gD ．是农作物必需的营养元素8．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理．．．的是（ ） A ．部分氧气溶于水 B ．部分氧气与碳棒反应C ．部分氧气被碳棒吸附D ．部分氧气与氢气反应重新生成了水9．甲醇（CH 3OH ）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。
最新2020年中考化学热点题型揭秘：实验探究题
实验探究题例1化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，为了探究影响化学反应速率的因素，以过氧化氢分解为研究对象进行实验。
三个小组均可采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气的时间。
实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的H2O2溶液、MnO2、CuO、红砖粉末。
A组：探究催化剂对化学反应速率的影响取5mL10%H2O2溶液，三次实验分别加入0.5gMnO2、红砖粉末、CuO进行实验，记录数据如下：试剂MnO2红砖粉末CuOt/s106020由此可出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用，某同学对该结论提出疑问。
补充对比实验，操作为________。
结果：长时间(大于100s)，收集到很少量气体。
更正结论：红砖粉末________(选填“有”、“无”)催化作用，三者中________催化效率最高。
B组：探究浓度对化学反应速率的影响甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。
乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t2。
实验结果________。
结论：浓度越大，反应速率越快。
丙同学：对实验设计提出疑问，并补充实验________。
记录时间t3，且t1＜t3＜t2。
更正结论为：当________时，反应物浓度越大，反应速率越快。
C组：探究________对化学反应速率的影响取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO为催化剂进行实验，两次实验分别将试管置于冰水浴和50℃热水浴记录时间t4、t5，且t4＞t5。
结论：当反应物度和催化剂相同时，________。
综上所述：①为了研究某一因素对化学反应速率的影响，必须________。
②探究发现影响化学反应速率的因素有________。
解析A组：证明红砖粉末有无催化作用，必须与没加催化剂时进行比较，所以需要补做实验：取5mL10%H2O2溶液，记录数据，通过实验可知红砖粉有催化作用；催化效率最高的物质，在相同条件下反应速率最快，由表中数据可知二氧化锰的催化效果最好。
2019-2020年高中化学 2.2.2温度、催化剂对化学反应速率的影响练习 新人教版选修4
2019-2020年高中化学 2.2.2温度、催化剂对化学反应速率的影响练习新人教版选修41.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④解析:增大反应物的浓度和增大压强,只能增大单位体积内的活化分子数,不能增大活化分子百分数,而②和⑤既能增大单位体积内的活化分子数,又能增大活化分子百分数。
答案:C2.在影响化学反应速率的因素中,决定化学反应速率的主要因素是()①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①②③D.①②③④解析:影响化学反应速率的因素有内因和外因,内因(即反应物本身的性质)是主要因素。
答案:B3.当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C。
10 ℃时,反应速率v(B)=0.3 mol·(L·s)-1;50 ℃时,反应速率v(A)=25.6 mol·(L·s)-1。
若该反应温度升高10 ℃,反应速率增至原来的n 倍,则n值为()A.4B.3C.3.5D.2.5解析:在10 ℃时,v(B)=0.3 mol·(L·s)-1,等效于v(A)=0.1 mol·(L·s)-1。
由10 ℃至50 ℃,温度升高40 ℃,则0.1 mol·(L·s)-1×n4=25.6 mol·(L·s)-1,即n4=256,解得:n=4。
答案:A4.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
若c(HI)由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为()A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析:随着反应不断进行,c(HI)逐渐减小,v(正)逐渐减小,所以,c(HI)由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1,所用时间应大于10 s。
2020年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练
2021年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练1、结合如图装置回答问题：（1）仪器a的名称是；（2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气化学方程式；装置B中固液分离，则活塞处于（填“开启”或“关闭”）状态；（3）某化学兴趣小组同学借助数字化实验手段用装置A探究“影响H2O2分解速率的影响因素”。
Ⅰ、按实验1数据进行分组实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图：实验1 药品第一组4% H2O2溶液15mL第二组4% H2O2溶液15mL、0.2g MnO2粉末第三组4% H2O2溶液15mL、0.2g FeCl3粉末Ⅱ、用0.2g MnO2粉末作催化剂，学生又分别做了实验2、实验3，得到实验数据如图：根据实验1、2、3，你认为除了上述影响因素外，还有（写出一点）影响H2O2分解速率；（4）实验1和2中4% H2O2溶液与0.2g MnO2粉末混合后装置内的气压明显不同（见图A、B点），你认为可能的原因是。
2、小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是。
实验编号盐酸的浓度（均取20mL）温度/℃记录的数据①5% 30②10% 20③5% 20④10% 30【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】（1）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）实验前小明检查图甲装置的气密性的方法是。
【分析数据、得出结论】（3）实验中记录的数据可能是；对比实验②③可知对金属与酸反应的速率的影响。
（4）实验表明，四次实验时反应的速率由快到慢依次为④、②、①、③。
根据记录的数据分析，如果盐酸浓度为10%，温度为25℃，则所记录数据应该介于两次实验所记录的数据之间。
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)
高中化学《影响化学反应速率的因素》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．一定条件下的可逆反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．将氨气液化分离或升高温度，都有利于提高反应物的转化率B．保持容积不变时充入少量Ar气体，压强增大，平衡不移动C．将1molN2(g)和3molH2(g)充入一密闭容器中反应，放出92.4kJ的热量D．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的△H也随之改变2．对于在一定条件下进行的化学反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，改变下列条件，能提高反应物中活化分子百分数的是（）A．增大压强B．升高温度C．降低温度 D．增大反应物浓度3．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是（）A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．若比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化作用，应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快，但两溶液的阴离子不同，不能得出结论。
4．298.15K 时，N 2、H 2与NH 3的平均能量与合成氨反应的活化能的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．合成氨反应的热化学方程式为N 2+3H 2＝2NH 3△H ＝﹣92kJ/molB ．在图中曲线a 表示加入催化剂时的能量变化曲线C ．升高反应温度，活化分子数增多D ．催化活性很强的新型催化剂可以提高N 2的转化率5．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A ．保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大B ．将容器的体积缩小一半C ．保持体积不变，充入H 2O(g)D ．增加C 的量 6．下列说法错误的是（ ）A ．水玻璃常用于制备硅胶和木材防火剂B ．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C ．煤经过气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D ．PM2．5是指大气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2．5分散在空气中可能形成胶体或浊液7．如图为PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是 （ ）A ．降温B ．降压C ．增加PCl 5的量D ．增加PCl 3的量8．氯气与水反应的化学方程式为22Cl H OHCl HClO ++，可用于自来水消毒。
2020年安徽省中考化学专题强化训练《催化剂对化学反应速率影响》测试题(word版有答案)
2020年中考化学专题训练《催化剂对化学反应速率的影响》测试题1、化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的方法制取氧气，那么，影响过氧化氢溶液分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此做出如下研究：【提出问题】影响过氧化氢溶液分解快慢的因素有什么？【作出假设】假设1：过氧化氢溶液的浓度假设2：催化剂的质量假设3：温度假设4：（你能提出一种假设吗？）序号H2O2溶液浓度H2O2溶液质量温度MnO2质量O2体积时间①5% 12g 20℃0.2g 125ml 20s②30% 12g 20℃0.2g 125ml 2s③30% 12g 40℃无125ml 148s（1）通过对比实验①和②可知，过氧化氢溶液分解的快慢与因素有关系。
（2）二氧化锰在过氧化氢溶液分解前后质量和不变。
（3）请你写出用二氧化锰催化过氧化氢溶液分解的化学方程式。
【讨论交流】（4）小红同学认为在这个实验中，必须用排水法收集氧气，理由是。
（5）小辉同学提出小明的方案无法验证温度对过氧化氢溶液分解快慢的影响。
请你帮他说出理由。
【拓展延伸】同学们查阅资料得知，FeCl3溶液对过氧化氢溶液分解也有影响，在老师的指导下设计实验继续探究。
向2支试管中分别加入等质量不同浓度的H2O2溶液，再加入等质量，等浓度的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线。
如图所示。
请你思考：（6）为保证实验的准确性，请你设计向两试管中加入FeCl3溶液的具体方法？。
（7）请你从图2曲线中找出FeCl3溶液对H2O2溶液分解影响的两条规律性结论：2、实验室常用过氧化氢溶液作反应物、二氧化锰作催化剂来制取氧气。
为比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，某研究小组同学进行了如下探究：（1）请写出二氧化锰催化过氧化氢分解的化学方程式：。
（2）实验装置如图甲所示，可通过观察来比较两者的反应速率。
（3）实验装置如图乙所示，量筒中进入水的体积与反应生成氧气的体积（选填“相等”或“不等”），要比较不同质量的二氧化锰对反应速率的影响，可测量相同时间内。
2020届中考化学总复习科学探究能力《制取气体的反应原理的探究》测试试题(word版有答案)
科学探究能力《制取气体的反应原理的探究》测试题一、选择题：1、今年4月23日，是中华人民共和国海军70岁的生日，潜艇部队首当其冲精彩亮相，你认为在潜水艇里要配制氧气发生装置，下列反应最适宜潜水艇里作供给氧气的（）A．2KClO32KCl+O2↑B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．4HNO3═2H2O+4NO2↑+O2↑2、在实验室用锌和稀硫酸制取氢气，用双氧水和二氧化锰制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关上述三种气体制取方法中说法正确的是（）A．都属于同一种基本反应类型B．都可以用排水法收集气体C．都可用向上排空气法收集气体D．都可以用相同的发生装置3、为了纪念中国海军成立70周年，2018年4月23日在青岛附近的海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜艇．核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2═2M+O2，则M的化学式为（）A．Na2O B．Na2CO3C．NaOH D．NaHCO34、今年4月同学们参加了市实验技能考查，切身体会到规范操作的重要性。
下列实验操作符合规范要求的是（）A．“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中，多余的药品应放回原瓶B．“粗盐的提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗里C．“高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热D．“探究酸和碱的性质”实验中，测定溶液pH时应先将试纸湿润5、老师让同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制取二氧化碳的发生装置．室温下1体积水能溶解1体积的二氧化碳．如图所示是小明、小红、张强、李丹四位同学设计的装置，其中你认为符合要求的是（）A．①②③④ B．②④ C．①D．①③④6、如图是实验室常见的一些装置，关于装置的选择和使用错误的是（）A．甲装置既可以作为制取氧气的发生装置，也可以作为制取二氧化碳的发生装置B．乙装置可作为利用干燥的高锰酸钾制取氧气的发生装置C．丙装置测量氧气体积时，瓶内装满水，气体从c端进入，另一端与量筒相连D．若盐酸和石灰石足量，选择甲、丙两种装置，导管c接导管a依然无法收集到一瓶CO27、某同学设计了制取并检验CO2性质的简易装置（如图所示），拉动铜丝，把布袋浸入醋酸后有气泡产生，则下面叙述错误的是（）A．湿润的石蕊试纸变红色B．该装置可以使反应随时发生随时停止C．可以用铝丝代替铜丝D．该实验充分体现废物利用，节约资源的理念8、如图所示CO2的制备装置中，不能起到“随开随制，随关随停”效果的是（）9、利用如图所示装置，用足量的盐酸与石灰石反应制取和收集一瓶CO2，已知CO2不与NaHCO3反应，则下列描述正确的是（）A．不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B．选择A、C两种装置，导管a接导管d可收集到一瓶CO2C．选择B、C两种装置，导管b接导管c可收集到一瓶CO2D．选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO210、鱼苗在长途运输中，为防止颠簸造成洒落，通常将鱼苗装入相对密闭的容器内，但容器内必须满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气，鱼苗呼出的二氧化碳要及时除去，为防止细菌繁殖，须将水的pH调节在8左右。
专项练习：化学反应速率和化学平衡_影响化学反应速率的因素_催化剂对反应速率的影响_练习(1)(附答案)
催化剂对反应速率的影响课后练习(1)1．下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂D．任何化学反应，都需要催化剂2．甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率（）A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定3．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是（）A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，浓硫酸产生氢气快C．将氢气和氯气分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D．两支试管中分别加入相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同4．已知下列化学反应：5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋5O2↑＋2MnSO4＋8H2O。
某化学研究性学习小组在做此实验时发现：在敞口容器中，当H2O2与酸化的KMnO4溶液混合时，开始放出氧气的速率很慢，一段时间后产生氧气的速率很快，经过测定发现溶液温度变化不大，学生百思不得其解，向老师询问，老师认为影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、压强和催化剂，现随着反应的进行，反应物的浓度在逐渐降低，敞口容器的压强不受影响，反应的温度变化不大，则可能的影响因素是催化剂。
在老师的提示下学生又做了三个对比实验如下：(1)空白实验(2)起始时加入少量K2SO4固体(3)起始时加入少量MnSO4固体(4)起始时加入少量水结果发现(1)(2)起始反应速率差不多，(4)的起始反应速率比(1)(2)慢，(3)的起始反应速率很快。
请解释实验(Ⅱ)中反应速率变化的原因是_________________________________。