物质的量浓度一轮复习课件
【重点点拨】
1．与溶液有关的几个物理量之间的转化关系
2．与物质的量浓度有关的计算式 (1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 m maqw 1000ρw M n c＝V＝ V ＝ MV ＝ M cM w＝ (ρ 单位为 g· cm－3) 1000ρ － － [说明]c 为物质的量浓度 mol· L 1，ρ 为溶液的密度 g· mL 1 ， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量 g· mol－1， 下同。
－
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响 (填 “偏高”“偏低”或“不影响”)： ①没有洗涤烧杯和玻璃棒________； ②如果加水超过了刻度线，取出水使液______。
答案: (1)13.6 (2)①③⑤⑦ (3)搅拌(加速稀释) 引流 (4)偏低 偏低 不影响
图 3－5
答案:(1)500 mL 容量瓶
胶头滴管
(2)14.6
(3)①
②左盘 (4)搅拌，加速 NaCl 溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移入容量瓶中
－
(8)偏低
[解析] 配制 480 mL 的 0.50 mol· L 1 的 NaCl 溶液，必须用 500 mL 的容量瓶。 m(NaCl)＝0.50 mol· L－1×0.5 L×58.5 g· mol－1≈14.6 g(托盘 天平精确到 0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一 定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算→称量(或量取)→溶解 (或稀释)、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。定容时 仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g 以下 用游码)，请在图 3－4 中用一根竖线标出游码左边缘所处的位 置：
图 3－4 ②称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的 ________(填“左 盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4) 溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ________________。
图2－1
容量瓶的使用注意事项： ①使用之前要检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏水，塞紧 倒立 ，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠 瓶塞，使其________ 渗出。如果不漏，再把塞子旋转________ 180° ，塞紧，倒置，试验这 个方向有无渗漏。 巧记：加水→倒立→观察→正立→瓶塞旋转 180° →倒立→ 观察。 不能 在 容 量 瓶 里 进 行 溶 质 的 溶 解 ， 应 将 溶 质 在 ②________ 烧杯 中溶解，冷却后转移到容量瓶里。 ________ 不能 储存溶液，因为溶液 ③容量瓶只能用于配制溶液，________ 可能会对瓶体进行腐蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。 玻璃棒 、胶头滴管 (3)其他仪器：量筒、烧杯、________ ________等。
实验流程图：
【重点点拨】
1．溶液的特点 (1)溶液是均一、稳定的分散系。从一定物质的量浓度的 溶液中取出一定体积的溶液，其密度、质量分数、物质的量 浓度与原溶液相同。 (2)物质的量浓度相同，体积也相同的任何溶液，所含溶 质的物质的量相等，但是溶质的质量、粒子数不一定相等。 (3)溶液的体积不等于溶质的体积，也不等于溶剂的体积， 也不等于溶质和溶剂体积之和。在计算溶液的体积时，必须 m溶液 通过 V(溶液)＝ 来计算。 ρ溶液
物质的量浓度
【知识梳理】
► 探究点一 物质的量浓度及溶液配制
物质的量 来表示溶 1．定义：以 1 L 溶液里所含溶质 B 的____________ cB 液 的 浓 度 叫 做 物 质 的 量 浓 度 。 符 号 为 ： ________ ；单位为： －1 mol· L ________。 n 2．表达式：cB＝__________ 。(n 为溶质 B 的物质的量，单位 V mol ；V 为溶液的体积，单位为________) L 为________ 3．配制一定物质的量浓度溶液的主要仪器 托盘天平 (1)天平：应使用分析天平 (或电子天平)，可用____________ 代替。
【知识梳理】
► 探究点二 以物质的量为中心的各物理量之间的换算
溶解度 (1)概念 一定温度 下，某固态物质 ①固体溶质的溶解度：在____________ 饱和 状 态 时 溶 解 溶 质 的 100 g 溶 剂 里 达 到 ________ 在 __________ 质量 单位是 g)。 ________( 掌握这一概念必须抓住四个要点： 一定 饱和 状态；单位是 100 g 溶剂里，达到________ 温度 ；在________ ________ g 。 _______ 5 1.01 × 10 ②气体的溶解度：在压强为 ______________Pa ，一定 温度 时溶解在______ 饱和 状态时的气 ________ 1 体积水里达到________ 体积 数。 体________
【典例精析】
例 1 [2010· 海口模拟]实验室需要配制 0.50 mol· L－1 NaCl 溶液 480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有： 托盘天平(精确 到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等 质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体________g。 (3)称量。
(2)容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有 磨 口 玻 璃 塞 ， 容 量 瓶 上 标 有 ： __________ 温度 、 __________ 容量 、 __________ __________________的溶液 刻度线 。容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度 50 mL 、________ 100 mL 和________ 150 mL 用的精密仪器。实验中常用的是 ________ 的容量瓶。
可能引起误差的一些操作 (以配制 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液为例) 定容后，经振荡、摇匀、 静置，液面下降 定容时，俯视刻度数线 定容时，仰视刻度数线
示：
因变量 m － － － V － 减小 增大 c/mol· L－ 1 无影响 偏大 偏小
注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图 3－3 所
胶头滴管
[解析] (1)设取浓硫酸的的体积为 V mL，由溶液的稀释 － － － 规律可知， V×1.84 g· cm 3×98%÷ 98 g· mol 1 ＝ 1 mol· L 1 ×0.25 L，解得：V＝13.6 mL； (2)定容时，当液面离刻度线 1～2 cm 时，应改用胶头滴 管加液。 (3)浓硫酸稀释过程中，需用玻璃棒搅拌，加速溶液的稀 释，使热量及时散失；转移溶液时，需用玻璃棒引流。 (4)①烧杯和玻璃棒未洗涤， 部分溶质没有全部转移到容 量瓶中，溶液浓度偏低；②吸出液体，将有少许溶质损失， 浓度偏低；③溶解和定容等过程中均需用到蒸馏水，故容量 瓶没有干燥，对实验无影响。
2．配制一定物质的量浓度溶液误差分析技巧 nB (1)分析判断的依据： 由 cB＝ V 可分析实验误差， 若 nB 偏小， V 值准确，则 cB 偏小；若 nB 准确，V 值偏小，则 cB 偏大。 (2)具体分析判断的方法
可能引起误差的一些操作 因变量 (以配制 0.1 mol· L－1 的 NaOH m V 溶液为例) 称量固体溶质时，所用砝 增大 － 码生锈 称量前小烧杯内有水 － － 称量时间过长 减小 － 用滤纸称 NaOH 减小 － c/mol· L－1 偏大 无影响 偏小 偏小
变式题 [2011· 杭州模拟]实验室要配制 1 mol· L 1 的稀硫酸 250 mL，回答下列问题： － (1)需要 98%密度为 1.84 g· cm 3 的浓硫酸____________mL； (2)配制时，必须使用的仪器有________(填代号)，还缺少的 仪器是____________； ①烧杯 ②100 mL 量筒 ③20 mL 量筒 ④1000 mL 容量 瓶 ⑤250 mL 容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 (3) 配 制 时 ， 该 实 验 两 次 用 到 玻 璃 棒 ， 其 作 用 分 别 是 ____________、__________；
A．温度：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而 增大 如 KNO3)，个别固体物质的溶解度随温度的升高 ________( 减小 如 Ca(OH)2]，少数物质溶解度受温度影响不大 而________[ (如 NaCl)。气体物质的溶解度随温度升高而减小。 B．压强：固体物质的溶解度一般不受压强的影响，而 增大 。 气体的溶解度随压强增大而________
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯 2～3 次是为了______________。 (6)定容，摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴 好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中， 某学生观察定容时液面情况如图 2－5 所示， 所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
4．配制一定物质的量浓度溶液的步骤 质量 ；如溶液是 (1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的________ 体积 。 液体时，则计算所需液体的________ 天平 称出所需固体的质量或用__________ 量筒 (2)称量：用________ 量出所需液体的体积。 烧杯 中加少量的水溶解，边加 (3)溶解：把称量出的溶质放在________ 水边振荡。 玻璃棒 引流注入容量瓶中。 (4)转移：把所得的溶液用________ (5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒________ 2～3 次，把每次 的洗涤液一并注入容量瓶中。 (6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线 ________ 1～2 cm 胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 处，再用______________ (7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复 试剂瓶 并 贴 好 上 下 颠 倒 摇 匀 ， 然 后 将 所 配 的 溶 液 倒 入 指 定 __________ 标签 。 ________
第2章 第6讲 物质的量浓度(学生版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第6讲 物质的量浓度[复习目标] 1.了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.了解溶液物质的量浓度的表示方法，理解溶解度、质量分数等概念，并能进行有关计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法并能进行误差分析。
考点一 物质的量浓度1．溶液组成的两种表示方法内容物质的量浓度溶质质量分数含义表示________________里所含溶质B 的物质的量，符号为______用______质量与______质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用________表示表达式 c B ＝______w (B)＝________×100%单位 无 相互转化 c ＝____________(ρ的单位为g·cm －3)2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质①与水发生反应生成新物质：Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水________；CO 2、SO 2、SO 3――→水对应__________、________、________。
②特殊物质：NH 3――→水________(溶质按NH 3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O 、Na 2CO 3·10H 2O ――→水对应________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 浓w 浓＝m 稀w 稀，溶液的质量m 稀＝m 浓＋m 水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 稀V 稀＝c 浓V 浓，但溶液的体积V 稀≠V 浓＋V 水。
(2)溶液(溶质相同)的混合①物质的量浓度不同(分别为c 1、c 2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混。
高考化学一轮复习第02讲 物质的量浓度与溶液的配制(讲义)(解析版)
第02讲物质的量浓度与溶液的配制目录考情分析网络构建考点一物质的组成与分类【夯基·必备基础知识梳理】知识点1物质的量浓度知识点2溶质的质量分数知识点3物质的溶解度知识点4物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算【提升·必考题型归纳】考向1根据定义式c B＝n BV计算物质的量浓度考向2溶液混合与稀释的计算考向3物质的量浓度与溶质的质量分数的换算考点二一定物质的量浓度溶液的配制【夯基·必备基础知识梳理】知识点1熟悉配制溶液的仪器知识点2配制步骤知识点3误差分析【提升·必考题型归纳】考向1一定物质的量浓度溶液的配制考向2配制一定物质的量浓度溶液的误差分析真题感悟考点要求考题统计考情分析物质的量浓度的计算2022海南卷7题，2分2021湖南卷5题，3分2020新课标Ⅲ捐9题6分本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，但未单独命题，穿插在选择题和主观题中考查，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析2021广东卷7题，2分今后还是主要以穿插在生活、算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营考点一物质的量浓度及其相关计算知识点1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝nB V 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
知识点2溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
知识点3物质的溶解度1、固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
2011高三化学一轮复习 第一章 第4节 物质的量浓度 精品课件 鲁科版必修1
2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算 某溶液物质的量浓度为 c mol· 1，溶质的质量分数 L 为 w， 溶液的密度为 ρ g· －3， cm 溶质的摩尔质量为 M g· mol
－1 －
。 n m/M maqw 1 000ρw 则 c＝V＝ V ＝ MV ＝ M ， cM w＝ 。 1 000ρ
•
2.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫 酸铜溶液，则需称量CuSO4·5H2O的质量为 多少？ • 提示 要注意，由于实验室里没有480 mL 容量瓶，无法配制480 mL溶液，只能用500 mL容量瓶配制500 mL溶液。配500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需CuSO4·5H2O的 质量为：0.1 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1 ＝12.5 g，操作过程中，需加水配成500 mL 溶液。
• 考纲定位 • (1)了解物质的量浓度的含义。 • (2)了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 • (3)根据物质的量与溶液的体积、溶液的物 质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。
• 命题趋势 • (1)从溶液配制操作过程或所求结果关系式 中判断误差产生的原因。 • (2)溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质 的量浓度的相关计算。
• 2．一定物质的量浓度溶液的配制 烧杯 托盘天平 • (1)仪器：若用固体配制： 、 玻璃棒 药匙 容量瓶 胶头滴管 、 、 、 、 量筒 烧杯 。 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 • 若用液体配制： 、 、 、 、 。 • (2)容量瓶的使用 温度 溶积 • ①瓶上标注 • 容量瓶上标有刻度线、 和 。 100 250 • ②常见规格 • 50 mL、 mL、 mL、500 mL、1 000
• ③使用注意事项 是否漏液 • a．容量瓶使用一定要检查 。其操作 顺序为：装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞 不能 旋转180°→倒立； • b． (填“能”或“不能”，下同)将固 体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能 • c． 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容 器； 溶解 称量(或量取) • d． 计算加入过冷或过热的液体。 移液 摇匀 洗涤 定容 • (3)配制步骤 • ① ，② ，③ ，④ ，⑤
2025届高三化学一轮复习 第6讲 物质的量+气体摩尔体积 课件
原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由
一定能确定产物中X、Y的化合价
2023版高考化学一轮总复习第二章第三节物质的量课件
考向2 物质的量、摩尔质量与质量 【练 3】(2021 年佛山检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。 已知反应：Na2S＋(x－1)S===Na2Sx(x≤5)，下列说法正确的是 () A.1 mol S2－所含电子数为 8NA B.1 mol·L－1 Na2S 溶液中，S2－的数目为 NA C.7.8 g Na2S 固体所含离子数为 0.3NA D.1 mol Na2S 最多溶解 S 原子的数目为 5NA
摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理量，具 有不同的单位，含义不同。如 H2O 的摩尔质量为 18 g·mol－1， H2O 的相对分子质量为 18,1 mol H2O 的质量为 18 g。
考向1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子 【练1】(2021 年广东适应性测试)设阿伏加德罗常数的值 为 NA。下列说法正确的是( ) A.1 mol Cl2 和足量 Fe 充分反应，转移电子数为 3NA B.标准状况下，1.12 L 苯含有 C—H 键的个数为 3NA C.0.5 mol CO2 和足量 Na2O2 反应，产生的气体的分子数为 0.25NA D.0.5 mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数
B.离子结构示意图
既可以表示 35Cl－，也可以表示
37Cl－，1 mol Fe 与 1 mol Cl2 充分反应，转移电子数为 2NA C.标准状况下，22.4 L 乙炔中含π键数目为 3NA
D.1 mol 雄黄(As4S4)，结构如图： S—S
，含有 2NA 个
解析：1 个碳正离子(CH＋ 3 )中含有 8 个电子，则 1 mol 碳正 离子(CH＋ 3 )所含的电子总数为 8NA，A 错误；离子结构示意图
2.(教材必修第一册P57 第3 题改编题)现有100 mL 1 mol·L－1 稀盐酸，欲将其浓度变为 2 mol·L－1，可以采取的措施为( )
第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件
(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
2023届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件
包含非平衡产率和平衡产率
反应达到平衡后升高温 度，平衡逆向移动； 催化剂活性降低。
非平衡产率 平衡产率
a点的转化率比c点高的原因是 该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动， 转化率降低
大本P170 T3(3) 2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)
a、b、c、d四点中， 达到平衡状态的是__b_c_d_。
zC(g)
在一定的温度下只要A、B 起始物质的量之比刚好等于 平衡化学方程式化学计量数 之比，平衡时生成物C的体 积分数就最大
大本P166 T3
Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋ 2H2O(g)。如图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2) 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化
NO分解反应是放热 反应，升高温度， 平衡逆向移动。
小本P340 T13(3) CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－48.9 kJ·mol－1
在490 K之前，甲醇产率随 着温度升高而增大的原因 是：反应尚未达到平衡，
温度越高化学反应 速率越快。 490 K之后，甲醇产率 下降的原因是：
p1>p2，正反应为气体系数和减小的反应
生成物百分含量
反应物百分含量
p1>p2，正反应为气体系数和增大的反应
4、恒压线与恒温线 (α表示反应物的平衡转化率，c表示反应物的平衡浓度)
定一议二
图ΔH①＜，0若；p1>p2>p3，则正反应为气体体积 减小 的反应， 图②，若T1>T2，则正反应为 放热 反应。
相同量的 反应物Tn
5、几种特殊图像
①对于化学反应mA(g)＋nB(g) ⇌ pC(g)＋qD(g)