初中化学解题指导质量守恒定律的理解与运用
中考化学中如何理解并运用质量守恒定律
中考化学中如何理解并运用质量守恒定律关键信息项：1、质量守恒定律的定义及内涵定义：＿___________________________内涵：＿___________________________2、质量守恒定律在化学反应中的表现反应物与生成物的质量关系：＿___________________________元素种类守恒：＿___________________________原子种类、数目和质量守恒：＿___________________________ 3、中考中常见的质量守恒定律题型化学式推断：＿___________________________化学方程式计算：＿___________________________实验数据分析：＿___________________________4、理解和运用质量守恒定律的方法和技巧理解概念的关键要点：＿___________________________解题思路和步骤：＿___________________________易错点和注意事项：＿___________________________11 质量守恒定律的定义及内涵质量守恒定律是自然界的基本定律之一。
其定义为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这一定律包含着丰富的内涵。
111 从微观角度来看，化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变。
112 从宏观角度来说，化学反应前后元素的种类不变，元素的质量也不变。
12 质量守恒定律在化学反应中的表现121 反应物与生成物的质量关系是质量守恒定律的直接体现。
在一个封闭的体系中，无论化学反应如何进行，参加反应的各物质的质量总和始终等于反应后生成的各物质的质量总和。
这意味着我们可以通过定量的方法来研究化学反应，从而确定反应物和生成物之间的质量比例关系。
122 元素种类守恒在化学反应中也至关重要。
专题 质量守恒定律的应用 中考化学答题技巧与模板构建
专题01 质量守恒定律的应用质量守恒定律是化学中的一条重要定律，中考中主要从以下三个方面进行考查，一是从定律本身出发；二是用原子、分子观点解释定律出发；三是定律的外延反映出元素在反应前后种类，质量都不改变出发。
常见的题型有：密闭容器中化学反应的数据分析、微观反应示意图分析以及根据残缺型化学方程式的分析、利用实验验证质量守恒定律等。
设问形式主要有：判断反应中某物质的元素组成或化学式；判断反应的反应类型；判断某物质是否可能为反应的催化剂；判断反应中物质的质量比等。
模｜板｜构｜建一、关于密闭容器中化学反应的数据分析步骤 具体方法①确定待测质量“x”的值：根据反应前物质的质量总和=反应后物质的质量总和（或反应前各种物质的质量减少=反应后各种物质的质量增加）②判断反应物和生成物：计算表格中反应前后各物质质量变化(反应后－反应前)，(结果负值为反应物；结果正值为生成物；结果为0可能是催化剂，也可能是与反应无关的物质或杂质)③ 写出反应的符号表达式，确定反应类型④ 标注反应前后各物质的质量变化关系⑤根据质量守恒定律及化学方程式的计算原理，结合所学知识，逐项进行分析判断正误二、有关质量守恒定律的微观反应示意图步骤 具体方法① 观察反应前后是否有相同的分子，若有则消除相同数目的同种分子；若无则省去此步 ② 根据图注分别写出反应前后各物质的化学式，并配平方程式 (如图注没给出原子的图示符号，可直接用物质的图示符号配平) ③根据书写的化学方程式进行逐项判断正误三、运用质量守恒定律推断化学式或元素组成步骤具体方法①观察反应方程式，锁定“未知”物质X②推断化学式根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的数目均不改变，由此确定出未知物质的组成(或化学式)。
确定元素组成根据已知的反应物和生成物的质量进行计算③根据推断或计算进行逐项正误判断疑｜难｜总｜结1.质量守恒定律只适用于化学变化，而不适用于物理变化。
2.质量守恒是物质的“质量”守恒，而非“体积”守恒。
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律知识网络一、质量守恒定律1. 质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。
2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。
（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
）3. 化学方程式（1）化学方程式书写原则 1. 以客观事实为依据2. 遵循质量守恒定律（2）化学方程式的意义 1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质2. 表示各物质之间的质量比如化学方程式：①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。
②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例：（3）化学方程式的书写方法。
（“写、配、标、等”四个步骤）二、常见考点例析考点一：质量守恒定律例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质甲乙丙丁反应前质量／g181232反应后质量／g X（未知）26212下列说法中，不正确的是（）A. 反应后物质甲的质量为13gB. 乙是反应物C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4D. 物质丙可能是该反应的催化剂点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。
答案：B点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。
质量守恒定律的理解和应用
质量守恒定律的理解和应用徐德林六合区横梁镇初级中学 211515质量守恒定律是科学家们经过无数次实验得出的科学结论，它是正确书写化学方程式和进行化学计算的理论依据，直接反映了参加化学反应的各物质与生成的各物质之间的质量关系。
不少学生对质量守恒定律的内涵理解不透，解题中常出现错误。
笔者结合自己以往的教案简要总结质量守恒定律的理解及运用方法。
一、质量守恒定律的研究对象及内容⒈质量守恒定律研究的对象是“化学反应”，而不是“物理变化”；例1 “水在加热沸腾一段时间后质量变轻”，这个变化符合质量守恒定律吗?解读因为“水加热沸腾”这个变化属于物理变化，所以与质量守恒定律无关。
⒉强调“质量”。
质量守恒定律仅指“质量”，不能推广到其它物理量，如：气体体积则不适用此规律。
⒊强调“总和”。
按照质量守恒定律，物质发生化学反应时，各反应物的质量总和必等于各生成物的质量总和，不可忽视“各”及“总和”。
⒋强调“参加反应”。
质量守恒定律是物质在发生化学变化的过程中，客观存在的一个普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。
在运用此规律时，没有参加化学反应的物质，不能计算在内，应特别注意。
例2 根据质量守恒定律"14g碳在32g氧气中燃烧，生成46g二氧化碳”对不对?解读根据化学方程式C+02 C02，可知：C和02反应的质量比为12：32，即12g碳与32g氧气恰好完全反应，还有2g碳未参加化学反应，所以生成的二氧化碳的质量为：12g+32g=44g，而不是46g。
⒌化学反应前后，是各物质的“质量总和”相等。
二、原子个数和原子种类(元素种类)守恒从微观上分析得出：化学变化的过程实质是原子的重新组合过程，因此，在一切化学反应中，反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，原子质量也没有变化，因而质量守恒。
可用于推断物质的组成或化学式。
例3 光合作用可看成如下反应：c02+H20＝淀粉+02↑则淀粉中一定含有元素。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是化学中最基本的定律之一，它表明在任何化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量，质量不能被创造或者消失。
在初中化学解题中，质量守恒定律的应用主要体现在两个方面：基于反应前后质量变化的计算和利用质量守恒定律解决实际问题。
在计算反应前后的质量变化时，质量守恒定律提供了基本的依据。
学生可以通过计算反应物和产物的质量，来确定物质在反应过程中的质量变化。
当学生通过实验观察到一定量的镁与氧气反应生成一定量的二氧化镁时，如果知道初始的镁的质量和反应后的二氧化镁的质量，就可以利用质量守恒定律计算出反应过程中镁的质量变化。
在解决实际问题时，质量守恒定律也能够提供有用的信息。
在有限的原料情况下，如果要合成一定质量的产物，就可以利用质量守恒定律来计算所需的反应物的质量。
又如，在考虑到废弃物处理和环境保护的情况下，需要计算反应物中一种物质的质量，可以利用质量守恒定律来解决这个问题。
在初中化学解题中，质量守恒定律是一个重要的工具和准则。
它帮助学生理解物质在化学反应中的变化过程，同时也为学生提供了计算和解决实际问题的方法。
在教学中应该着重培养学生运用质量守恒定律解决问题的能力，帮助他们深入理解化学反应的本质，并能够运用所学知识解决实际生活中的问题。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用质量守恒定律是化学基本定律之一，也是化学反应的基本定律之一。
它表述了在封闭系统中，反应前后质量不变的原则。
在初中化学中，质量守恒定律是非常重要的概念，它不仅在理论上有其应用，也在实验中得到验证。
本篇文章将从实际应用的角度介绍质量守恒定律在初中化学解题中的应用。
一、题型及解题思路1、确定反应物和生成物在应用质量守恒定律解题时，首先需要确定反应物和生成物。
题目中有时仅列出反应式，此时需要通过观察反应式并根据知识进行推导，确定反应物和生成物。
在确定反应物和生成物之后，通过反应物的量计算产生的生成物的量，再根据化学方程式中的互相对应的系数，计算生成物的质量。
在计算质量时，需要注意数据的单位，如化学式的摩尔质量是指单位为克的摩尔质量。
3、比较质量变化在保持反应物数量不变条件下，计算反应产物的质量，比较反应前后两种物质的质量变化情况，验证质量守恒定律发生作用。
二、典型例题解析例1：下列化学方程式中质量守恒定律是否成立？Mg + 2HCl → MgCl2 + H2解题思路：在该方程式中，镁是反应物，氯化镁和氢气是生成物。
计算氢气的质量，可以通过根据化学方程式中的系数计算：① 反应生成1mol氢气需要反应2mol盐酸；② 1mol盐酸摩尔质量为36.5g；根据计算，可以得到，反应生成多少氢气摩尔数量，就会形成2倍摩尔数量的盐酸。
因此， 0.04 mol Mg 会与 0.08 mol HCl 反应生成0.04 mol H2，这等于8g。
而同样的0.08 mol HCl转化为8g MgCl2。
因此，反应前后，Co2和H2之和是相同的，质量守恒定律成立。
Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3根据计算，可以得到，反应1mol硝酸铅生成1mol碘化铅，其质量为461g。
因此，反应前后，硝酸铅和碘化铅的质量之和为相等的数值，因此质量守恒定律是成立的。
CaCO3 → CaO + CO2③ 1mol CO2摩尔质量为44g。
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。
该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.用分析的方法理解其内涵质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词。
剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。
“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。
如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。
“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。
“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。
2.理解线索法的本质质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存在内在联系。
因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。
这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律的应用：例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )。
a、 10克冰融化成10克水b.参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积c、在氧气中燃烧的细铁丝的质量等于产生的氧化铁的质量d.电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【分析】D.质量守恒定律意味着① 化学反应② 参与反应的所有物质的总质量等于生成的所有物质的总质量。
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律在初中化学解题中的应用
质量守恒定律是指在任何物质系统中，物质的质量在化学反应或物理变化过程中是不
变的。
在初中化学解题中，质量守恒定律被广泛应用于解决物质的转化和反应问题。
质量守恒定律可以用于求解物质的质量变化问题。
在化学反应中，反应物转化为产物，质量守恒定律表明反应物的质量等于产物的质量。
我们可以根据已知的反应物质量和反应
的摩尔比例关系，求解产物的质量。
当我们知道已知物质A与物质B按摩尔比a:b反应生
成物质C和物质D，已知物质A的质量为m，我们可以利用质量守恒定律求解物质C和物质D的质量。
质量守恒定律还可以用于求解化学方程式的配平问题。
化学方程式描述了化学反应中
参与反应的物质之间的摩尔比例关系。
根据质量守恒定律，化学方程式中的反应物质量等
于产物的质量。
我们可以通过配平化学方程式来满足质量守恒定律。
通过增加系数，使反
应物和产物两边的原子数目相等，从而保持质量平衡。
在物质的混合和溶解问题中，质量守恒定律同样发挥重要作用。
根据质量守恒定律，
溶液中溶质的质量等于溶质在溶液中的质量加上溶剂的质量。
我们可以通过求解溶质和溶
剂的质量之间的关系，来确定溶液的质量。
质量守恒定律是初中化学中一个重要的定律，它在解决物质转化和反应问题中发挥着
重要作用。
通过运用质量守恒定律，我们可以求解物质的质量变化和摩尔数问题，配平化
学方程式以及解决混合和溶解问题。
在化学学习中，掌握好质量守恒定律的应用，能够帮
助我们更好地理解和应用化学知识。
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初中化学解题指导质量守恒定律的
理解与运用
复习辅导质量守恒定律的理解与运用
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一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种
类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁
丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断。
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一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生
成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然
质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断。
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一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和
解释：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
实验验证：（1）白磷的燃烧；（2）Fe和CuSO4溶液的反应等
注意：有气体参加和生成的反应必须在密闭容器中进行。
有充气的气球装置要考虑浮力因素，虽
然反应前后质量相等，但在托盘天平上称量，反应后托盘天平并不平衡。
二、正确理解质量守恒定律要扣住关键词
（1）“化学反应”规定了研究范围，因而不能用来解释物理变化。
即一切化学反应都遵循质量守恒定律。
（2）“参加”：不能把“参加反应的各物质”简单的理解为“反应物”因为化学反应中往往存在“某些物质的过量”问题，没有参加反应和反应后剩余的物质不能算。
（3）“各物质”：不能遗漏任何一个反应物和生成物，特别是气体和沉淀。
（4）“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。
（5）“质量总和”：指各参加反应的物质的质量总和或生成物的质量总和。
另外，质量守恒定律只研究化学反应的质量问题，而颜色、体积、热量等的变化都不在研究范围内。
三、从“量”的角度来研究，可理解归纳为“三
个守恒、两个一定改变、一个可能改变”
三个守恒：
（1）（宏观上）元素守恒：反应前后元素的种类和质量不变；
（2）（微观上）原子守恒：反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
（3）（质量上）质量守恒：反应前的物质的总质量等于反应后的物质的总质量。
两个一定改变：
（1）宏观：物质的种类一定改变；
（2）微观：分子的种类一定改变。
一个可能改变：
分子的总数可能改变。
四、质量守恒定律的应用主要体现在以下几个方面
（1）解释反应前后物质质量的“增重”、“减轻”和“不变”现象，利用质量守恒定律来推断。
例1、铁丝燃烧后，生成物的质量比铁丝的质
百度文库-让每个人平等地提升自我
量大；高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应物的质量减小。
解析：以上两个反应都遵循质量守恒定律，铁丝燃烧时，参加反应的反应物是铁和空气中的氧气，根据质量守恒定律，生成物的质量等于参加反应的铁和空气中的氧气质量总和，所以生成物的质量比铁丝的质量大。
而高锰酸钾分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。
根据质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸出，所以剩余固体的质量比反应物的质量减小。
而将9g水变成9g水蒸气，这一变化前后虽然质量相等，但却是物理变化，不能说这一变化符合质量守恒定律。
（2）推断反应物或生成物的组成元素，利用元素守恒定律来推断。
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