2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
_2011年全国高考有机化学试题评析
氨基酸 × × × √ √
识；江苏卷在其选择题部分的第 2 题及第 11 题分别 考查了化学用语的正确表达、芳香烃类化合物的性 质以及同分异构体的理解、判断等基础知识。这些 试题内容与形式灵活、新颖而不偏离基础，注重对高 中有机化学主干知识点的覆盖，难度均不是太高；在 情境设置上既兼顾教材，又关注社会热点；强调对基 础知识考查的同时，又注重了对考生能力的考查。
更有利于降低考生的失分率。
等知识的考查。如全国新课标卷第 8 题考查的是有
二、试题内容剖析
机化合物的同分异构体；第 9 题考查的是有机化学 的几种基本反应；第 38 题以生活中天然香料———香
2011 年的 14 套高考有机化学试题均体现了 豆素为情境，基于《有机化学基础》模块和题中的信
“立足基础，突出学科”的基础性与应用性，考查了学 息“工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加
学科试题总分 100 100 150 100 100 100 100 100 102 100 100 100 102 108
表 1 2011 年高考有机化学试题统计
有机题数 3 4 5 1 3 2 3 3 2 3 4 3 2 3
题号 7、16、18 2、11、13、17 4、14、15、28、29
26 7、12、28
云南、甘肃、青海、内蒙古、西藏等省区虽已进入高中
2011 年的 14 套高考化学卷总分值在 100～150
新课改，但未参加新课程高考，因此 2011 年这 8 个 分之间，其中有机化学试题分值为 16 分到 42 分不
省区高考化学命题的依据仍是教学大纲和考试大 等；题型主要为选择题和综合题两种，其中仅有安徽
涉及醛的强还原性，对费林反应和银镜反应等知识 础知识为依托，考点基本涵盖了高中有机化学的烃；
2011年全国高考有机化学试题评析
其中难度较大的有机化学试题（ 主要是有机综合题）
则多 被编排 在试 卷 的后半部 分 ，一定 程度 上扮 演着 “ 拉分 ” 的角色 。 ０ 年全 国高 考有机 化学 试题统 计 ２１ １
出了有机 化学 的实用性 。
三 、 题特 点 分析 试
分布如表 ２ 所示 。 从表 ２ 我们可以看出，０ 年全国高考有机化 ２１ １
学 试题 在兼 顾基 础 的 同时 ， 紧密联 系 了社会 、 产 和 生
生活实际 ， 体现 了“ 能力立 意， 双基为主 ， 以致用 ， 学 引领课改”的命题理念。近几年的高考有机化学试 题命制 注重从科技 、 生产 、 生活实际中选材 ， 主要考 查的仍然是有机反应类型、 有机物同分异构 、 典型有
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价 ２ 年全国高考有机化学试题评析 ０１ １
李金 海 曾兵 芳
【 要 】本文对２ １年 的１套 高考有机化 学试题从 试卷结构、 摘 ０１ ４ 试题 内容 、 点分布等进行 统计与分析 ， 知识 以期把握 其中的特 点和规律 ， 为新课 改背景下的 中学有机化 学教 学提供一定的参考。 【 关键词 】高考； 有机化学试题 ； 评析 【 中图分类号 】Ｇ ３ ． ４ ６２４ 【 ７ 文献标识码 】 Ａ 【 文章编号 】１７ — ５ ６２ １ ）１ ０５ — ４ ６４ １３ （０ ２０ — ０６ ０
如表 １ 所示 。
出，处于全面开展新课程改革之年的高考化学试题 在整体设计上注重“ 双基 ”关注学生的化学科学素 ，
2010年全国统一高考真题化学试卷(新课标)(含答案及解析)
2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2011全国高考新课标理综试卷(化学部分)
7.下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种B.7种C. 8种D.9种9.下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. Ka （HF） C.）（）（+HcFc-D.）（）（HFcHc+11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
2011年全国高考化学试题及答案汇总
2011年全国各省高考试题汇总目录第一套(海南卷) (2)第一套（海南卷）答案 (8)第二套（北京卷） (9)第二套（北京卷）答案 (13)第三套（福建卷） (14)第三套（福建卷）答案 (20)第四套（广东卷）A (21)第四套（广东卷）答案： (25)第五套（天津卷） (27)第五套（天津卷）答案 (31)第六套（浙江卷）： (33)第六套（浙江卷）答案： (38)第七套（重庆卷）： (39)第七套（重庆卷）答案： (43)第八套（安徽卷）： (44)第八套（安徽卷）答案： (47)第九套（江苏卷）： (48)第九套（江苏卷）答案： (55)第十套（全国2卷） (56)第十套（全国2卷）答案： (61)第十一套（全国卷1）（新课标卷） (62)第十一套（新课标卷）答案 (67)绝密★启用前第一套(海南卷)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD.23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
高考全国新课标Ⅰ卷化学试题评价与解析(共57张PPT)资料精选课件
新课标Ⅰ高考化学试卷评析
选做题部分 选做题中，选修三的37题，物质结构与性质 比去年难度有所降低。选修五的38题有机化学基 础，与去年类似，属于给出信息进行推断的题目 在试题设计中除了每年必考的反应类型、结 构简式、化学方程式的书写以及同分异构外，还 对反应条件进行了重点考查。
下面我把整套试题具体分析如下：
题目形式新颖，但实际上难度在降低， 再次体现回归基础。
高考试题分析之必做题
28．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水
合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢
乙酯 (C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的
【解析】 浓硫酸可使蔗糖碳化，并放出大量的热，
体现浓硫酸的脱水性，生成的碳继续与浓硫酸反应生成 SO2，使③中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可 以得出浓硫酸具有脱水性、氧化性， B正确，
高考试题分析之选择
点评：第13题以基础实验为切入点， 考查了元素化合物部分的知识。
四个选项中所涉及的知识均在历年高 考试题中出现过。
C.草木灰的有效成分K2CO3 水解显碱性， 而NH4Cl水解显酸性，二者混合使用会使水 解相互促进，产生氨气逸出而降低肥效
高考试题分析之选择
点评：第8题考查生活中的化学知识， 意在考查考生利用所学知识解决实际问题 的能力。知识来源于盐类的水解和氧化还 原反应部分。纯碱去油污，漂白粉变质、 铵态氮肥和草木灰不能混合使用，氯化铁 和铜线路板反应等等，这些知识都来源于 教材，难度小。
高考试题分析之必做题
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶 液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4 反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
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气体，该反应的化学方程式为
．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓
缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为
，其存在的最高温度
是
；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加
热时发生反应的化学方程式为
；
（4）在 0.10mol•L﹣1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧
②CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O．
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
4．将浓度为 0.1mol•L﹣1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
（）
第 1页（共 27页）
A．c（H+）
；
（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式
为
，正极的反应式为
．理想状态下，该燃料电池消耗 1mol 甲
醇所能产生的最大电能为 702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为
（燃
料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全
部能量之比）．
10．（15 分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如 下装置制备氢化钙．
绝密★启用前
2011 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ） 理科综合能力测试
化学部分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，
将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
﹣1•min﹣1 ②该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 ③该反应为放热反应
④处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2，达到平衡时
增大
（4）在 T1 温度时，将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容容器中，充分反应达
到平衡后，若 CO2 转化率为 a，则容器内的压强与起始压强之比为
二、解答题（共 3 小题，满分 29 分） 8．（14 分）0.80gCuSO4•5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度
变化的曲线）如图所示．
第 2页（共 27页）
请回答下列问题：
（1）试确定 200℃时固体物质的化学式
（要求写出推断过程）；
（2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性
；
（3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 合成甲醇，在其他条件不变的情
况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2序号）
①温度为 T1 时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v（CH3OH）= mol•L
第 3页（共 27页）
醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知 H2（g）、CO（g）和 CH3OH （l）的燃烧热△H 分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1 和﹣726.5kJ•mol ﹣1．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是
kJ；
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=
mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）
2]=2.2×10﹣20）．若在 0.1mol•L﹣1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完
全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是
mol•L﹣1．
9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为
（填仪器接口的字母编
号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题
1．下列叙述正确的是（ ） A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023 个 NaCl 分子 B．1.00molNaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8×6.02×1023 C．欲配置 1.00L，1.00mol．L﹣1 的 NaCl 溶液，可将 58.5gNaCl 溶于 1.00L 水
7．短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大．元素 W 是制备一种高效电 池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳 中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍．下 列说法错误的是（ ） A．元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B．元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C．元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2
中
D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠
2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．6 种
B．7 种
C．8 种
D．9 种
3．下列反应中，属于取代反应的是（ ）
①CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br
B．Ka（HF）
C．
D．
5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH） 2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是（ ） A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe B．电池放电时，负极反应为 Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O