化学反应速率和化学平衡复习课件(一轮)
（2）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍是 a%）的是（ ） A、B、D A、3mol C+1mol D B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C D、4mol A+2mol B
【8】将一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容 器中，在一定条件下发生如下反应：2AgNO3(固) 2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2NO2(气) N2O4(气)，2min末，测得固体减重6.20g，且 C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是___ A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L B.2min内V(O2)= 0.0125mol/(L· min) C.混合气体的平均密度为3.1g/L D.混合气体中NO2的体积分数为11%
化学平衡
定义
化学平衡状态，是指在一定条件下的可逆反应 里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合 物中各组分的浓度保持不变的状态。
前提条件：
可逆反应
注意
实质： 正反应速率V正=逆反应速率V逆
标志： 反应混合物中各组分的浓度保持 不变的状态
化学平衡
2、化学平衡状态的特征 (1)动： 动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等： 正反应速率V正=逆反应速率V逆
【4】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质 的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中 正确的是 ( D ) A．反应的化学方程式为：2M N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【5】将固体NH4Ｉ置于密闭容器中，在某温度下发生 下列反应 NH4Ｉ（ｓ） NH3（ｇ）＋HＩ(ｇ) 2HI(ｇ) H2(ｇ)＋I2(ｇ)当反应达到平衡时 ｃ（H2）＝0.5 mol· Ｌ－1，ｃ（HＩ）＝4 mol· Ｌ －1 则NH3的浓度为 （ D ） A．3.5 mol· Ｌ －1 B．4 mol· Ｌ －1 C．4.5 mol· Ｌ －1 D．5 mol· Ｌ －1
10%
三步法： 起、变、末
N2
起始（mol) 变化 (mol) 反应末mol) 1.5 0.15 1.35
+ 3H2
0.5 0.45 0.05
·
2NH3
0.05 0.3 0.35
C（NH3）= 0.7 mol/L
例4、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同
情况下的反应速率分别为： ①V(A)=0.15mol/(L· s) ②V(B)=0.6mol/(L.s)
(3)定： 反应混合物中各ห้องสมุดไป่ตู้分的浓度保持不
变，各组分的含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的
条件下建立新的平衡。 重要题型： 判断可逆反应达到平衡状态？
【例１】 在一定温度下,可逆反应 A(气)+3B(气) （ AC ） A. B. C. D. 2C(气)达到平衡的标志是
C的生成速率与C分解的速率相等 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分子数比为1:3:2
③V(C)=0.4mol/(L· s)
④V(D)=0.45mol/(L.s)
④> ③= ②> ① 该反应进行的快慢顺序为________________.
提示：以同一物质为标准,将其 他物质表示的反应速率换算为用 该物质表示的速率，并比较。
5、根据下图填空:
A B 生成物是_____ C 。 (1)反应物是_____; (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
例2 在一定条件下N2 + 3H2
2NH3 的
反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为
5mol/L， 反应到2分钟时，测得
V(NH3 )=0.4mol/（L.min），
(1)分别用VN2 =
VH2=
(2)反应到2分钟时C(N2) 为
C(H2)_________。
例3 在500 mL的密闭容器中，装入1.5 mol H2，0.5 mol N2和0.05 mol NH3。 若该反应的反应速率 V（H2）= 0.3 mol/（L· min）。 求3分钟末时NH3的浓度？ 0.7mol/L 求氢气的转化率。
等效平衡的判断
【一】同T同V下 A、对于反应前后气体体积发生变化的反应来说： 等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量均相同。 B、对于反应前后气体体积没有变化的反应来说： 等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。 【二】同T同P（即体积可变化）下
等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量成比例。
【例5】在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个 密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g)
CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含
量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质 的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（ A. 1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、0.8molCO、 1.8molH2O ）
（1）恒定T、V：
2mol [1]若X=0，Y=0，则Z=----------。 2.25mol 0.5mol [2]若X=0.75，Y=----------，Z=----------。 X+Z/2=1 , Y+3Z/2=3 [3]X、Y、Z应满足的一般条件是---------------。 （2）恒定T、P：
C. 1molCO２、1molH2O
D. 1molCO２ 1molH２ 1molH2O
【例6】某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和3molH2,使 之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若T不变， 只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m， 若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：
B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始 【6】某化学反应2A 浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变 化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空： 0.013 （1）在实验1，反应10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L· min) （2）在实验2，A的初始浓度C2＝ 1.0 mol/L，反应经20分钟就 达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 催化剂 。 （3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 > V1 （填＞;＝;＜），且C3 > 1.0mol/L（填＞、＝、＜） （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 吸热 反应 （选填吸热、放热）。理由是
V(A) ＝(8-2) ÷2=3mol/L· min V(B) ＝(8-4) ÷2=2mol/L· min V(C) ＝(6-0) ÷2=3mol/L· s
该反应的化学方程式是____________ 3A + 2B = 3C
化学反应速率
浓度---对固体来讲,浓度可视为常数
影 响 因 素
压强---只对有气体参与的反应有效 温度---升高10度,速率成倍数提高
AC
)
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成
化学平衡
3、等效平衡问题：
外界条件相同时，可逆反应只要起始浓度相当，无论经 过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。 （1）外界条件相同：通常可以是①同T同V，②同T同P （2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百 分含量相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。 （3）平衡状态（终态）只与始态有关，而与途径无关， （如：①无论反应从什么方向开始②投料是一次还是分成 几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，） 只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
【7】工业制取硫酸是一种一种连续的生产过程。今测 知进入接触室时混合的气体（396K、8kPa，主要在成分 为SO2、O2、N2）的流量为1.0 m3.s-1，从接触室导出气 体（792K、8kPa）的流量为1.8 m3.s-1。与此有关的以 A、B) 下说法中正确的是----------( （A）单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的 气体的物质的量之比为10:9 （B）导出气体中SO3所占的体积分数为9/2 （C）此反应中SO2的转化率一定为20% （D）SO2催化气体反应是吸热反应.
【例2】
下列说法中可以充分说明反应: R(气)+S(气) , B 在恒温下
P(气)+Q(气)
已达平衡状态的是（
A.
）
反应容器内压强不随时间变化
B.
C.
P和S的生成速率相等
反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.
反应容器内总物质的量不随时间而变化
【例3】下列说法可以证明反应N2+3H2
2NH3 已达平衡状态的是(
【2】温度每升高10℃，反应速率增大为原来的a 倍，现升高了50℃现反应速率是原来的多 少倍？ a5
【3】对于反应I2(气)+H2(气) A、缩小体积 2HI(气),采取下列措施
时，正逆反应速率如何变化？
大、大
B、保持体积不变，通入稀有气体He 无、无 C、保持压强不变，通入稀有气体He 小、小 D、保持压强不变，通入HI气体1mol 小、大
2SO2 + O2 ＝ 2SO3
起始 4mol 变化 2.4mol 反应末 1.6mol 2mol· 0mol 1.2mol 2.4mol 0.8mol 2.4mol
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2022高中化学一轮复习(化学反应速率与平衡)精品课件-化学平衡图像的基本分析
【思考】 催化剂对平衡移动是否有影响呢？
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) ΔH＞0
T↑ v ↑ 平衡正向（吸热）进行 T↓ v ↓ 平衡逆向（放热）进行
温度
升温
断点
降温
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g) m + n ＞ p + q
实在量某最验段高探时的究间一t段0～时t6间中是反（应速率）与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含
A．t0~t1
B．t2~t3
C．t3~t4
D．t5~t6
【解题关键】 1.找断点或是连接点； 2.看反应速率大小比较再见教育化学平衡图像的 基本分析
0 1知识精讲
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
内 因 反应物本身的性质
外因
温度 浓度 压强
升高温度 平衡向吸热方向移动
降低温度 平衡向放热方向移动
增加浓度 平衡向浓度减小的方向移动 减小浓度 平衡向浓度增加的方向移动 增大压强 平衡向气体系数和减小的方向移动 减小压强 平衡向气体系数和增大的方向移动
压强 加压
断点
减压
P↑ v ↑ 平衡正向进行 （气体体积减小的方向）
P↓ v ↓ 平衡逆向进行 （气体体积增大的方向）
平衡移动的基本原理 速率曲线图分析
速率曲线图分析 mA(g) + nB(g) ⇋pC(g) + qD(g)
增加反应物的浓度 降低反应物的浓度
浓度
0 2 例题精讲
典例 1 下图表示反应N2（g）＋3H2（g）⇋ 2NH3（g） ΔH＝－92.2kJ/mol。
2024届高考一轮复习化学课件(人教版)：化学反应速率与化学平衡-化学反应速率和化学平衡简答题
2.原因分析类 (1)依据化学反应速率和平衡移动原理，分析造成图像曲线变化的原因。 (2)催化剂对反应的影响、不同反应的选择性问题是这类题目的难点，解题时要多加 关注，不同的条件会有不同的选择性。 (3)这类题目一般都是多因素影响，需要多角度分析原因。
热点 专练
题组一 曲线上特殊点的分析 1.用(NH4)2CO3捕碳的反应：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)。为研 究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中， 并充入一定量的CO2气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相 同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图： (1)c点的逆反应速率和d点的正反应速率 的大小关系为v逆(c)_＜___(填“＞”“＝” 或“＜”)v正(d)。
N点时，
(g)的物质的量分数为0，
(g)完全消耗，
(g) 和
(g)的物质的量分数相等，即
(g)
和
(g)物质的量相等，设起始
(g)、NH3(g)物质的量依次为
2 mol、15 mol，平衡时
(g)物质的量为x mol，
反应Ⅰ生成的
(g)和H2O(g)的物质的量均
为2 mol，则反应Ⅱ消耗的
(g)和NH3(g)、
生成的H2O(g)和
(g)物质的量都为x mol，
则2－x＝x，解得x＝1，平衡时
(g)、3(g)、
(g)、H2O(g)、
(g)物质的量依次为1 mol、14 mol、1 mol、3 mol、1 mol，气体总物质 的量为20 mol，
物质的量分数依次为210、1240、210、230、210，N 点对应 反应Ⅱ的平衡常数 Kx＝210× 2102×30× 1240210＝2380。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第1节 化学反应速率
第9章第1节 化学反应速率1.能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。
能运用变量控制的方法探究化学反应速率的影响因素,能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。
2.能进行化学反应速率的简单计算,能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响,能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。
3.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律解释生产、生活、实验室中的实际问题,能讨论化学反应条件的选择和优化。
4.针对典型案例,能从速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。
1.本部分主要考查:(1)化学反应速率的计算与比较。
(2)外界条件对化学反应速率的影响。
(3)与化学反应速率有关的图像分析。
2.对化学反应速率的复习,需抓住以下几点:一是理解化学反应速率的概念以及相关的计算;二是全面掌握影响反应速率的因素以及与化学平衡相结合的图像分析;三是理解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升实验探源第一环节 必备知识落实1化学反应速率的概念知识筛查1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位3.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应:m A(g)+n B(g)══p C(g)+q D(g),在同一段时间内,用不同物质来表示该反应速率,当单位相同时,反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
如在一个容积为2 L的容器中发生反应:3A(g)+B(g)══2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,则v(A)=0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=0.1 mol·L-1·s-1,v(C)=0.2 mol·L-1·s-1。
2024届高考一轮复习化学课件(新教材鲁科版宁陕)：常考化学反应速率和化学平衡图像的分析
含量最高的是___A____。
A.t0～t1 C.t3～t4
B.t2～t3 D.t5～t6
根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，则NH3的含量均 比t0～t1时间段内的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中 画出反应速率的变化曲线。 答案
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反应进程折线图
必备知识
此类图像一般纵坐标表示物质的量、浓度、百分含量、转化率，横坐标表示反应时 间。解题的关键是找转折点。 (1)转折点之前，用外因对速率的影响分析问题，用“先拐先平，数值大”的规律判 断不同曲线表示温度或压强的大小。 (2)转折点之后是平衡状态或平衡移动，解题时要抓住量的变化，找出平衡移动的方 向，利用化学平衡移动原理推理分析。
Kp
p(SO3 )
1
应的化学平衡常数Kp表达式为______p_(_S_O__2 )__p__2_(O__2_)
(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
SO3(g)，原
在同温同压下，增加二氧化硫的量，会使原料气中SO2和O2的物质的量之比m变 大，m越大，SO2的平衡转化率越小。
(2)图中A点原料气的成分：n(SO2)＝10 mol，n(O2)＝ 24.4 mol，n(N2)＝70 mol，达平衡时SO2的分压p(SO2) 为__1__2_0_0__ Pa(分压＝总压×物质的量分数)。
t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大的更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改 变的条件是升温；t3时，v正、v逆同时增大且增大程度相同，平衡不移动，所以t3 时改变的条件是加催化剂；t4时，v正、v逆同时减小，且v正减小的更快，平衡向 逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
2024届高考一轮复习化学课件：速率常数和化学平衡常数的关系
小,则符合条件的曲线是B。设顺式异构体的起始浓度为x,可逆反应左、右
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
物质的化学计量数相等,均为1,则平衡时,顺式异构体为0.3x,反式异构体为
0.7x,则平衡常数为
0.7
K2=
0.3
向移动,故温度:t2>t1。
=
7
。因为
3
K1>K2,对于放热反应升高温度时平衡逆
方法指导根据化学反应速率常数计 Nhomakorabea化学平衡常数(K)
新题速递
肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2,其反应原理为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)。
在 37 ℃条件下达到平衡时,测得肌红蛋白的结合度(α)与 p(O2)
生成的(Mb O 2 )
的关系如图所示[α=
初始的(Mb )
×100%]。研究表明正反应速率
v(正)=k(正)·c(Mb)·c(O2),v(逆)=k(逆)·c(MbO2),其中k(正)、k(逆)分别代表正、
(2)c 点时 α(MbO2)=90.0%,p(O2)=4.50 kPa,代入 K
(正)
K=
。
(逆)
0.9
表达式可得:K=4.50×(1-0.9)
kPa-1=2 kPa-1。
K=
(正)
,若 k(逆)=60 s-1,则有 k(正)=K·k(逆)=2 kPa-1×60 s-1=120 s-1·kPa-1。
(逆)
热点探究
热点平衡常数K与速率常数的关系及应用
例题.(海南卷)顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转
化:
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反),k(正)和
2025版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率和化学平衡第26讲化学反应速率和平衡图像及分析课件
A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或 升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时 刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)， 说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增 大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改 变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使 用了催化剂。
(2)反应速率最快的时间段是___t3_～__t_4 ___。
(3)下列措施能增大正反应速率的是___A___(填字母)。
A．通入A(g)
B.分离出C( 解 析 ] (1)t1 时 刻 ， 改 变 条 件 ， v′( 正 ) 、 v′( 逆 ) 均 增 大 ， 且 v′( 逆 )>v′( 正 ) ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 说 明 改 变 的 条 件 是 升 高 温 度 。 t3 时 刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气 体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变 条件，v (正)、v (逆)均减小，且v (逆)>v (正)，平衡逆向移动，说 明改变的条件是减小压强。
第26讲 化学反应速率和平衡图像及分析
1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。 课标解读
2．加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点1 化学反应速率图像
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或 升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时 刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)， 说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增 大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改 变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使 用了催化剂。
(2)反应速率最快的时间段是___t3_～__t_4 ___。
(3)下列措施能增大正反应速率的是___A___(填字母)。
A．通入A(g)
B.分离出C( 解 析 ] (1)t1 时 刻 ， 改 变 条 件 ， v′( 正 ) 、 v′( 逆 ) 均 增 大 ， 且 v′( 逆 )>v′( 正 ) ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 说 明 改 变 的 条 件 是 升 高 温 度 。 t3 时 刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气 体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变 条件，v (正)、v (逆)均减小，且v (逆)>v (正)，平衡逆向移动，说 明改变的条件是减小压强。
第26讲 化学反应速率和平衡图像及分析
1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。 课标解读
2．加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点1 化学反应速率图像
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 化学平衡常数及转化率 化学反应的调控
平衡
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
温度
常数
979 K
1 173 K
FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
CO2(g)+H2(g)
K2
1.62
b
K3
a
1.68
编号 化学方程式
Ⅰ
Fe(s)+CO2(g)
Ⅱ
CO(g)+H2O(g)
Ⅲ
Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)
根据以上信息判断,下列结论错误的是( C )。
A.a>b
么?
(2)如何计算压强平衡常数?
点拨(1)运用“三段式”解决有关化学反应速率和平衡的计算问题时,应注
意反应物的平衡量等于起始量减去转化量,生成物的平衡量等于起始量加
上转化量。在列“三段式”时,首先需要判断反应进行的方向,另外,注意“三
段式”的三个量中只有转化量与化学计量数对应成比例。
(2)压强平衡常数的理解和计Fra bibliotek。反应,平衡常数也会发生改变。两反应相加,得到的新反应,其化学平衡常
数是两反应平衡常数的乘积;两反应相减,得到的新反应,其化学平衡常数
是两反应平衡常数相除得到的商。
如:N2+3H2
1
3
N
2+ H2
2
2
2NH3,K=a,则有 2NH3
NH3,K″=√。
1
N2+3H2,K'= ;
训练突破
1.O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可
Ⅱ、Ⅲ均向逆反应方向移动,C项错误。
能力点2
运用“三段式”进行化学反应速率和化学平衡计算的能力
2024届高考一轮复习化学课件：化学反应速率和平衡图像及分析
图像
温 升高
降低
t1时刻 度 正反应为放热的反应
所改变
增大
减小
压
的条件
正反应为气体物质的量增大的反
强
应
升高
降低
正反应为吸热的反应
增大
减小
正反应为气体物质的量减小
的反应
3.“平台”类v-t图像及分析
图像
分析
结论
其他条件不变,t1时使用
t1时v'(正)、v'(逆)均突然 催化剂
增大且v'(正)=v'(逆),平衡 其他条件不变,t1时增大
增大X或Y的浓度,平衡正向移动,则Z的浓度增大,D错误。
考点二
化学平衡图像
必备知识 自主预诊
1.浓度(转化率、百分含量)—时间图像及分析
C%指生成物的百分含量,B%指反应物的百分含量。
(a 用催化剂,b 不用)
(T2>T1,正反应为吸热反应)
(T2>T1,正反应为放热反应)
(p1>p2,正反应为体积减小的反应)
D.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是增加Y的浓度
思路导引(1)分析体系及反应特点:①恒温恒容体系;②正反应是气体体积
减小的放热反应。
(2)分析图像:横坐标是时间,纵坐标是浓度
的大小;25 min 时 c(Y)逐渐增大,c(X)瞬间增大
图中曲线的斜率表示反应速率
外界条件的变化。
答案 D
mol
(1- + 3-3 + + )mol
×100%=30%,解得x=0.75,则CO2的转化率为75%,B正确;随着温度的升高,
甲醇的体积分数减小,平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,压强越