江苏省常州一中2018-2019学年高一上学期10月月考化学试卷(含详细答案)
常州市第一中学2018－2019学年第一学期第一次质量检测
高一年级化学试卷
（时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56Ba—137
一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个
．．．．选项符合题意）1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A．光合作用B．自然降雨
C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积
2、下列物质属于纯净物的是
A.氨水
B.玻璃
C.液氯
D.石油
3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是
A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2O
C．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑
5、下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023
B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023
C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023
D.56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×1023
6、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.密度
C.质量
D.质子数
7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N A
B．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3N A
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
D．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
8、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是
A. 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液
B. 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液
C. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液
D. 1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液
9、将5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是
A. Ag+
B. NO3—
C. Ba2+
D. Cl—
10、取物质的量浓度为1 mol·L-1Na2SO4溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为
A. 0.25 mol/ L
B. 0.5 mol/L
C. 1mol/L
D.2mol/L
11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是
A. 碱性氧化物氧化铁FeO
B. 酸性氧化物碳酸气CO2
C. 酸硫酸H2S
D. 碱纯碱Na2CO3
12. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是
A. 98g H2SO4
B. 3.01×1023个N2分子
C. 4.48L CH4
D. 1.8 g H2
二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
每题有1-2个正确答案，全部选对得3分，选不全得1分，有选错或不答的得0分）
13、某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3—、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3—、K+离子的物质的量之比为2︰4︰1，则M离子可能是下列中的
A．Cl—B．SO42-C．OH—D．Na+
14、在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为
A. 11.2L
B. 5.6L
C. 4.48L
D. 2.24L
15、在标准状况下，a g气体X与b g气体Y的分子数相同，下列叙述正确的是
A．标准状况下，等质量的X和Y体积之比为b：a
B．同温同压下，气体X和气体Y的密度之比为b：a
C．25℃时，1g气体X和1g气体Y的分子数之比为b：a
D.同物质的量的气体X和Y的质量之比为b：a
16、下列叙述正确的是
A.氧化钠溶于水与水反应后电离出Na+和OH—，因此氧化钠是电解质。
B.NH3、SO3的水溶液均导电，但NH3、SO3均是非电解质。
C.能电离出H+的化合物都是酸，能电离出OH—的化合物都是碱
D.液态HCl、固体NaCl均是电解质，但液态HCl和固体NaCl都不导电
17、下列两种气体的分子数一定相等的是
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4
B.等体积、等密度的CO和N2
C.等体积的O2和N2
D.质量相等的N2和CO2
三、填空题(每小空2分，共48分)
18、写出下列物质的电离方程式：
(1)H2SO4
(2)Ba(OH)2
(3)Na3PO4
19、（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的物质的量之比____________，它们的氧原子数之比为______________。
（2）某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为____________，金属M的相对原子质量为____________。
（3）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为__________、____________ 、_________________ 。
（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
20、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42-、NH4+、CO32-、K+、Na+。
为。
江苏省常州市高一上学期化学10月月考试卷
江苏省常州市高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分）下列微粒中，只具有还原性的是（）A . Na+B . N2C . Cl﹣D . SO32﹣2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列属于酸性氧化物的是（）A . SiO2B . BaOC . COD . H2O23. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾4. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列物质能通过两种单质化合而成的是（）A . NO2B . CuCl2C . FeCl2D . SO35. （2分） (2018高一上·安平期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铁片溶于足量稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe2++NO2↑+2H2OB . 少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-C . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+D . AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O6. （2分） (2017高一上·成都期中) 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A . 木已成舟B . 铁杵成针C . 蜡炬成灰D . 滴水成冰7. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列化学反应，能用离子方程式CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O来表示的是（）A . 稀硝酸和碳酸钡的反应B . 稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C . 石灰石和盐酸的反应D . 盐酸和NaHCO3溶液的反应8. （2分） (2019高三上·三明期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B . 铁粉和生石灰均可作食品袋内的脱氧剂C . 纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了化学腐蚀D . 聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品均可用于食品包装9. （2分） (2019·深圳模拟) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论A 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性：IO3- >I2B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C 将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质D燃烧的钠粒放入CO2中燃烧且有白色和黑色颗粒产生黑色颗粒是炭，白色颗粒可能是Na2CO3A . AB . BC . CD . D10. （2分）(2018·奉贤模拟) 某溶液含有①NO3-、②HCO3- 、③SO32- 、④CO32- 、⑤SO42-等五种阴离子。
2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)
2018-2019学年高一化学上学期10月月考试卷(含解析) (II)1.Na2CO3、NaCl、 NaOH、Na2SO4可按不同标准分类，下列分类标准不正确的是A. 钠的化合物B. 纯净物C. 钠盐D. 无机物【答案】C【解析】【详解】A、都是化合物，含有钠元素，都属于钠的化合物，故A正确；B、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是一种物质构成的，属于纯净物，故B正确；C、NaOH是碱、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是盐，故C错误；D、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都属于无机物，故D正确；故选C。
2.一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】乙醇易燃烧，属于易燃液体。
A．图标为有毒气体，乙醇为液体，故A错误；B．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故B正确；C．图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，故C错误；D．图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，故D错误；故选B。
3.某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是：A. KOH、K2CO3、BaCl2、HClB. BaCl2、NaOH、K2CO3、HClC. K2CO3、 BaCl2、HCl、KOHD. BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl【答案】D【解析】【详解】将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；加入过量BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，再加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，然后加入过量KOH溶液除去镁离子，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体。
操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、碳酸钾溶液、KOH溶液、过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为BaCl2、KOH、K2CO3、HCl，故选D。
江苏省常州市级化学上学期10月月考考试题及答案.doc
江苏省常州市级化学上学期10月月考考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共18题） 1.颜色为黑色的固体是A ．氧化镁B ．四氧化三铁C ．氯酸钾 D ．干冰 【答案】B难度：容易 知识点：氧气 2.属于化学变化的是A ．汽油挥发B ．干冰升华C ．电灯发光D ．酒精燃烧 【答案】D难度：容易 知识点：物质的变化和性质3.葡萄糖、砂糖、面粉加热后都会变烧焦，这一共同现象说明三种物质中都含有A ．炭黑B ．木炭C ．碳元素D ．碳 【答案】C难度：容易 知识点：氧气 4.属于纯净物的是A ．食醋B ．煤炭C ．水银D ．石蜡 【答案】C难度：容易 知识点：元素5.“她营造了云雾缭绕的仙景；她驱散了炎炎夏日的暑气；她奋不顾身扑向烈火；她带给大地勃勃生机……。
”这首诗中赞美的“她”是指A ．二氧化碳B ．氮气C ．氧气D ．氢气 【答案】A难度：容易 知识点：二氧化碳和一氧化碳 6.不是缓慢氧化的是A ．木炭燃烧B ．食物在空气中腐烂C ．植物的呼吸作用D ．金属锈蚀 【答案】A难度：容易 知识点：氧气7.试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。
下列试管的朝向与实验项目对应正确的是A．给固体试剂加热B．加入固体药品的初始阶段C．给液体试剂加热D．洗完后放在试管架上【答案】D难度：容易知识点：走进化学实验室8.请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是A．氧气B．稀有气体C．氮气D．二氧化碳【答案】C难度：容易知识点：空气9.空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A．氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐B．稀有气体常用于医疗急救C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物D．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物【答案】A难度：基础知识点：空气10.开启“汽水”瓶盖时，常会有大量气体外逸，主要是瓶盖开启后，瓶内A．压强增大B．压强减小C．温度升高D．温度降低【答案】B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳11.无“白烟”产生的实验是A．氢气在空气中燃烧B．红磷在空气中燃烧C．镁带在空气中燃烧D．熄灭在空气中燃烧的蜡烛【答案】A难度：容易知识点：氧气12.有三组无色气体，第一组为氧气和空气；第二组为氧气和二氧化碳；第三组为空气和二氧化碳。
江苏省常州一中2018-2019学年高一化学10月月考试题
江苏省常州一中2018-2019学年高一化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14 O—16Ne—20 Na—23S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ba—137一、单项选择题（本题共12小题，每小题2分，共24分，每题只有一个．．．．选项符合题意）1、CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C. 化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2、下列物质属于纯净物的是A.氨水B.玻璃C.液氯D.石油3、随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱4、以下化学反应不属于氧化还原反应的是A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B. N2H4+O2＝N2+2H2OC．FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D．NO + NO2 + Na2CO3＝2NaNO2 + CO2↑5、下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L C2H5OH（酒精）中含有的氧原子数为6.02×1023B.常温常压下，32g O3中含有的分子数为2×6.02×1023C.1mol·L-1 Al2(SO4)3中含有的铝离子数为2×6.02×1023D. 56g Fe与足量盐酸反应失去的电子数为2×6.02×10236、在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另—个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.密度C.质量D.质子数7、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为N AB．常温常压下，18g的H2O中含有的原子数为3N AC．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AD．10克氖气所含原子数约为6.02×10238、下列溶液中NO3—的物质的量浓度最大的是A. 500 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液B. 500 mL 1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液D. 1 L 0.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液9、将5mL 0.4 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.3 mol/L BaCl2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是A. Ag+B. NO3—C. Ba2+D. Cl—10、取物质的量浓度为1 mol·L-1 Na2SO4溶液0.5 L，用水稀释至2 L,则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A. 0.25 mol/ LB. 0.5 mol/LC. 1mol/LD.2mol/L11.下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A. 碱性氧化物氧化铁 FeOB. 酸性氧化物碳酸气 CO2C. 酸硫酸 H2SD. 碱纯碱 Na2CO312. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 98g H2SO4B. 3.01×1023个N2分子C. 4.48L CH4D. 1.8 g H2二、不定项选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。
江苏省常州市第一中学2018-2019学年高二10月月考化学试题(无答案)
常州市第一中学2018—2019 学年第一学期阶段性考试高二化学（选修）试卷（时间：100 分钟满分120 分）命题：顾晓怿审卷：奚小玲时间：2018 年10月本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16一、选择题（每个小题有且只有一个正确答案）1.下列各组物质，都不属于天然有机物的是A . 淀粉、蛋白质 B. 石油、油脂C.棉花、水泥D. 酚醛树脂、塑料2.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是A.丁烯的结构简式：CH 2===CHCH 2CH3B.丙炔的结构简式：CH≡ C—CH 3C.CH 3CH===CHCH 3 的键线式为D.乙醇的结构简式：CH 3CH 2HO 或HOCH 3CH24.下图表示4-溴环己烯所发生的4 个不同反应。
其中，产物只含有一种官能团的反应是A.①②B. ②③C.③④D. ①④5. 下列各对物质，互为同系物的是A. CH 3—CH==CH 2与C.CH 3COOCH 3与 CH 3CH 2COOCH 36. 下列各组物质不互为同分异构体的是 A. 2,2- 二甲基丙醇和 2-甲基丁醇C.2-甲基丁烷和戊烷A. 茚能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B. 茚能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应C. 1mol 茚含有 4mol 碳碳双键D. 茚中所有的碳原子均可能处在同一平面上9. 现有下列各组物质： ①甲烷和乙烯； ②乙烯和乙醇； ③苯和乙炔； ④甲苯和邻二甲苯； ⑤丙烯和 2- 丁烯 只要总质量一定，各组中的两种物质不论以何种比例混合，完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是A. ②⑤B.②③④⑤C.③⑤D.都不是10.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下， 11.2L 的戊烷所含的分子数为 0.5N AB. 28g 乙烯所含共用电子对数目为 4N AC. 标准状况下， 11.2L 二氯甲烷所含分子数为 0.5N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g ，其原子数为 3N A7.茚是一种碳氢化合物，其结构简式为 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯8.与等物质的量的 Br 2 发生加成反应，生成的产物是下列关于茚的说法中不正D.CH 3CH 2Cl 与 CH 3CHCl —CH 2Cl江苏省常州市第一中学2018-2019 学年高二10 月月考化学试题(无答案)11.某有机物的结构简式为下列叙述不正确的是A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和 4 mol H 2 反应B.该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO 4 溶液褪色C.该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀D.该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应12.在CH3CHBrCH 2Br 中，若两个H 原子被氯原子取代后，可能的同分异构体有A.3B.4 种C.5 种D.7 种二、不定项选择题(每题有1—2 项正确答案)13.下列化合物在1H 核磁共振谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1 的有A.乙酸异丙酯[CH 3COOCH(CH 3)2]B.乙酸叔丁酯[CH 3COOC(CH 3)3]C.对二甲苯( )D.间三甲苯( )14.卤代烃的取代反应实质是带负电荷的原子或原子团取代了卤代烃中的卤素原子。
2018-2019(含答案)高一(上)月考化学试卷
2018-2019（含答案）高一（上）月考化学试卷.......................................................................................................................................................2018.11.07一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）1.下列实验操作中错误的是（）A.用规格为的量筒量取的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热2.小强在奥运五连环中填入了种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）A.化合反应、个B.分解反应、个C.复分解反应、个D.置换反应、个3.下列微粒只能作还原剂的是（）A. B. C. D.4.下列叙述正确的是（）A.溶液在电流作用下电离成和B.溶于水后能够电离出的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多.“服用维生素可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明（）A.维生素本身被还原B.维生素具有还原性C.维生素具有氧化性D.维生素发生了还原反应6.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定，放置后不会生产沉淀，胶体不稳定，放置会生成沉淀7.下列叙述正确的是（）A.表示所有强酸和强碱的反应B.所有的离子方程式都可以表示一类反应C.单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示D.凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.浓硝酸9.在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是（）A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、10.将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的溶液时，图中曲线正确的是（轴表示加入溶液的体积，轴表示沉淀的量）（）A. B.C. D.11.根据反应式：，，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.、、B.、、C.、、D.、、12.有和的混合溶液，其中浓度为 . ，浓度为. ．要使全部转化为沉淀分离出来，至少需加溶液的体积为（）A. B. C. D.13.一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为他实际倒出液体的体积为（）A. B.大于 C.小于 D.不一定14.将氯化钠、三氯化铝、氯化亚铁、氯化铁四种溶液，通过一步实验就能加以区别的试剂是（）A. B. C. D.二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只有一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分）15.下列说法中正确的是（）A.含氧的化合物一定是氧化物B.酸根中一定含有氧元素C.盐的组成中一定含有金属元素D.碱性氧化物一定是金属氧化物16.下列有关和性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢：C.等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出质量：D.常温时溶解度：17.某溶液中可能含有、、．为了检验其中是否含有，除溶液外，还需要的溶液是（）A. B. C. D.18.相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀和溶液反应，生成的气体体积之比为（）A. B. C. D.19.下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A.是地壳中含量最多的元素B.是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落20.向溶液中，加入溶液，充分反应后，得 . 沉淀，则溶液的物质的量浓度为（）A. B. C. D.21.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.氢气还原氧化铜C.铁片置于硫酸铜溶液中D.一氧化碳的燃烧22.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是（）A.加热时有无气体放出B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C.滴加盐酸时有无气泡放出D.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成23.用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：．下列有关说法不正确的是（）A.是还原剂B.是氧化剂C.氧化性：D.该反应属于离子反应24.在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的、、、、、等种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A.、、B.、、D.、、C.、、三、解答题（共5小题，满分0分）25.运用树状分类法将物质进行分类，完成下列分类图．①酒精溶液；②锌；③氧化铁；④碳；⑤苛性钠：⑥硫酸；⑦氢氧化铜悬浊液，将上述物质的序号填入下图中：26.在（浓）反应中，请用双线桥法标出电子得失情况，________若有 . 发生了反应，则转移的电子个数为________；若有 . 电子发生了转移，则所生成的气体在标准状况下的体积为________．27.根据要求回答鉴别溶液和溶液的试剂是________，离子方程式为________．除去粉末中混入的杂质用________方法，化学方程式为________．28.已知有以下物质相互转化试回答：写出的化学式________，的化学式________．写出由转变成的化学方程式________．写出鉴别溶液中阳离子的实验方法________；向溶液加入的有关离子反应方程式________．29.实验室使用的浓盐酸的质量分数为 . ，密度为 . ．该浓盐酸的物质的量浓度为________，取该盐酸与足量的反应可以产生的在标准状况下的体积是________ ．答案1. 【答案】D【解析】、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差；、粉末状的固体取用一般用药匙或纸槽；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸；、试管加热时必须用试管夹．【解答】解：、量取 . 液体，应选用与 . 毫升相近并大于该体积值的量程，则应选毫升量程的量筒，故正确；、取用固体粉末状药品一般用的仪器是药匙或纸槽，故正确；、过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，主要是怕玻璃棒弄破滤纸，导致实验失败，故正确；、手持试管给固体或液体加热会灼伤皮肤，故错误．故选．2. 【答案】B【解析】相连环物质间能发生反应，发生的反应有：、、、高温，以此来解答．【解答】解：由信息可知，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，为置换反应，为复分解反应，为复分解反应，高温为化合反应，显然没有没有涉及的基本反应类型为分解反应，置换反应和有单质参加的化合反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应为个，故选．3. 【答案】A【解析】最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性．【解答】解：.中元素的化合价是最低价态只有还原性，故正确；.中铁元素的化合价是中间价态既有氧化性又有还原性，故错误；.中铁元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；.中元素的化合价是最高价态只有氧化性，故错误；故选。
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷(含答案详细解析)
2018-2019 学年度高中化学10月月考卷1．（2015•莲湖区校级二模）下列相关离子方程式书写正确的是（）A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3+2H +═Ca 2++CO 2↑+H 2O C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2++4H ++O 2═2Fe 3++2H 2OD．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2OH﹣【答案】A【解析】A．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合，离子方程式：6Fe 2++3ClO ﹣+3H 2O═2Fe（OH）3↓+3Cl ﹣+4Fe 3+，二价铁离子具有强的还原性能够被次氯酸根离子氧化；故A 正确；B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH═Ca 2++CO 2↑+H 2O+2CH 3COO ﹣，醋酸为弱电解质应保留化学式；故B 错误；C．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质，离子方程式为：4Fe 2++4H ++O 2=4Fe 3++2H 2O，电荷不守恒；故C 错误；D ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式，离子方程式为：2Cl ﹣+Mg 2++2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2Mg （OH）2↓，氢氧化镁为沉淀应保留化学式。
故D 错误；【点评】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，明确反应的实质是解题关键，书写时应注意化学式的拆分、遵循原子个数电荷数守恒规律，选项D 为易错选项．2．（2016•晋江市校级模拟）下列物质属于混合物的是（）A．氯水B．液氯C．氧气D．氯化氢【答案】A【解析】纯净物是由一种物质组成，混合物是由不同物质组成，最少有两种物质组成，据此分析判断．A、氯水是由氯气的水溶液，属于混合物，故A 正确；B、液氯由氯气分子构成，是一种物质组成的，属于纯净物，故B 错误；C、氧气是由一种物质组成，属于纯净物，故C 错误；D、氯化氢是由一种物质组成，属于纯净物，故D 错误．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．3．（2016•长沙模拟）下列物质属于纯净物的是（）A．医用酒精B．蒸馏水C．漂白粉D．空气【答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．A、医用酒精是75%的酒精溶液，属于混合物，故A 错误；B、蒸馏水是只由水组成的化合物，属于纯净物，故B 正确；C、漂粉精主要成分是次氯酸钙，根据生产工艺的不同，还含有氯化钙或氯化钠及氢氧化钙等成分，故C 错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，故D 错误，【点评】本题考查纯净物和混合物的区别，难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．4．（2016•晋江市校级模拟）下列物质分类不正确的是（）A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物C．氧化铜属于氧化物D．淀粉属于天然高分子化合物【答案】A【解析】根据物质的组成进行分析，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，高分子是由分子量很大的长链分子构成的．A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故A 错误；B、漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物，故B 正确；C、CuO 是有Cu 元素和O 元素构成的化合物，属于氧化物，故C 正确；D、淀粉的分子量很大，属于天然高分子化合物，故D 正确；【点评】本题考查了物质的分类，完成此题，可以依据有关的概念结合物质的组成进行分析解答，题目难度不大．5．（2016•晋江市校级模拟）下列分散系中，分散质微粒直径介于10﹣9﹣10﹣7m（l﹣100nm）之间的是（）A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液【答案】B【解析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，本质区别就是分散质的微粒直径不同．溶液中分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此即可解答．A．溶液中分散质微粒直径小于1nm（小于10﹣9m ），故A 错误；B．胶体分散质微粒直径介于1～100nm 之间（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B 正确；C．悬浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故C 错误；D．乳浊液是浊液的一种，分散质微粒直径大于100nm（大于10﹣7m ），故D 错误；【点评】本题主要考查了分散系的分类依据知识，可以根据所学知识来回答，题目难度不大．6．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示的反应是（）A．Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaClB．Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑C．BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl D．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O 【答案】D【解析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应可用离子方程式H ++OH ﹣=H 2O 表示，以此来解答．A、Cl 2+2NaBr=Br 2+2NaCl，反应的离子方程式为Cl 2+2Br ﹣=Br 2+2Cl ﹣；故A 不符合；B、Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，反应的离子方程式为：CO 32﹣+2H +=H 2O+CO 2↑，故B 不符合；C、BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2HCl，反应的离子方程式为：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4↓，故C 不符合；D、NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O，反应的离子方程式为H ++OH ﹣=H 2O，故D 符合；【点评】本题考查离子反应方程式书写，明确酸碱中和的实质及离子反应的书写方法即可解答，难度不大．7．（2016•晋江市校级模拟）能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应是（）A．CaCO 3+2HCl═CaCl 2+CO 2↑+H 2B．2KOH+MgCl 2═2KCl+Mg（OH）2↓C．Ba（OH）2+H 2SO 4═BaSO 4↓+2H 2O D．NaOH+HCl═NaCl+H 2O 【答案】D【解析】能用离子方程式“H ++OH ﹣═H 2O”表示的化学反应，是强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水．A、碳酸钙难溶于水，故A 错误；B、反应生成氢氧化镁沉淀，故不符合要求，故B 错误；C、生成硫酸钡沉淀不符合离子方程式，故C 错误；D、符合强酸和强碱反应生成易溶于水的盐和水，离子方程式为：H ++OH ﹣═H 2O，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写原则，物质溶解性的分析判断，理解实质是关键，题目较简单．8．（2016•晋江市校级模拟）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸B．Fe（OH）3胶体C．NaCl 溶液D．CuSO 4溶液【答案】B【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法．丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可．胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm 的是溶液，大于1﹣100nm 的是浊液；A、C、D 是溶液，B 是胶体．【点评】本题考查胶体的性质，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm 之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别．区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象．9．（2016•北京）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水【答案】A【解析】根据胶体具有丁达尔效应，而溶液、浊液不具有丁达尔效应来解答．A、豆浆属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A 正确；B、食盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B 错误；C、碘酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C 错误；D、蔗糖水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D 错误；【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（2016•晋江市校级模拟）不属于氧化还原反应的是（）A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3B．2Mg+CO 22MgO+C C．N 2+3H 22NH 3D．SiO 2+CaOCaSiO 3【答案】【解析】发生的反应中，含元素的化合价变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．A．2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3反应中，Al、Fe 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A 不选；B．2Mg+CO 22MgO+C 反应中，C、Mg 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．N 2+3H 22NH 3反应中，N、H 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C 不选；D．SiO 2+CaO CaSiO 3反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．11．（2016•长沙模拟）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C+O 2═CO 2B．NH 3+HCl═NH 4Cl C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O 【答案】A【解析】判断物质发生反应时，所含元素的化合价是否发生变化，如化合价发生变化，则发生氧化还原反应，不变化，则不涉及氧化还原反应．A．C+O 2═CO 2，存在化合价的变化，为氧化还原反应，故A 选；B．NH 3+HCl═NH 4Cl，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B 不选；C．2Fe（OH）3═Fe 2O 3+3H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故C 不选；D．NaOH+HNO 3═NaNO 3+H 2O，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故D 不选．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意根据元素的化合价变化分析判断，注重基础知识的积累，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．12．（2016•北京）电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Fe B．NaCl C．SiO 2D．KNO 3溶液【答案】B【解析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质、非电解质；还要注意不属于电解质的物质包括非电解质、单质和混合物．A、Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A 错误；B、NaCl 属于盐，是化合物，是电解质，故B 正确；C、二氧化硅本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质，故C 错误；D、硝酸钾溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误，【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的区别．13．（2016•大连模拟）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na +、HCO 3﹣、SO 42﹣、Br ﹣B．Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣、SO 42﹣C．H +、Cl ﹣、K +、CO 32﹣D．K +、Mg 2+、SO 42﹣、OH ﹣【答案】A【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．A．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故A 正确；B．该组离子之间不反应，能大量共存，但Cu 2+为蓝色，与无色不符，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C 错误；D．因Mg 2+、OH ﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，把握离子的颜色及常见离子的反应即可解答，为高考常见题型，题目难度不大．14．（2016•分宜县模拟）某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是（）A．NH +4、Na +、Cl ﹣、SO 32﹣B．Mg 2+、Al 3+、SO 42﹣、NO 3﹣C．Na +、K +、SO 42﹣、AlO 2﹣D．K +、NH 4+、MnO 4﹣、Cl ﹣【答案】B【解析】离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，强酸性溶液中有大量的H +，并注意离子的颜色．A．因SO 32﹣与H +结合生成水和气体，则不能共存，故A 不选；B．因酸性溶液中该组离子之间不反应，则能共存，且离子均为无色，故B 选；C．因AlO 2﹣与与H +结合生成沉淀，则不能共存，故C 不选；D．该组离子之间不反应，能够共存，但MnO 4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D 不选；【点评】本题考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．学生应熟悉常见离子的颜色来解答．15．（2016春•汕头期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A．石灰石中加入稀盐酸：CO 32﹣+2H +═H 2O+CO 2↑B．稀硫酸中加入铁粉：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑C．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag ++Cu═Cu 2++AgD．Ba（OH）2溶液中加入硫酸：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O 【答案】BD【解析】A．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙难溶物应写化学式，稀盐酸和碳酸钙反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B．稀硫酸中加入铁粉发生置换反应，反应生成硫酸亚铁和氢气，反应离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故B 正确；C．铜活泼性大于银，铜与银离子反应生成铜离子和单质银，方程式左右电荷不守恒，反应的离子方程式为：Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag，；D．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O，故D 正确；【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度不大，明确发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．16．（2016春•黔南州期末）下列离子方程式书写正确的是（）A．用CH 3COOH 溶解CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O C．FeCl 2溶液中通入Cl 2Fe 2++Cl 2═Fe 3++2Cl ﹣D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO 2+2H 2O+AlO 2﹣═Al（OH）3↓+HCO 3﹣【答案】D【解析】A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式,反应的离子方程式为：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO ﹣，故A 错误；B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀,离子方程式为：Al 3++3NH 3•H 2O=Al（OH）3↓+3NH 4+，故B 错误；C．方程式左右电荷不守恒,FeCl 2溶液中通入Cl 2，氯气氧化Fe 2+，离子方程式为Cl 2+2Fe 2+═2Fe 3++2Cl ﹣，故C 错误；D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠,离子方程式为AlO 2﹣+CO 2+2H 2O=Al（OH）3↓+HCO 3﹣，故D 正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．17．（2016春•绍兴校级期末）下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na 2O B．Cl 2C．H 2SO 4D．CO 2【答案】D 【解析】在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；A、Na 2O 是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A 不符合；B、Cl 2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B 不符合；C、H 2SO 4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO 2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO 2本身不能电离出离子是非电解质，故D 符合；【点评】本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．（2015•扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na +、OH ﹣、HCO 3﹣B．NH 4+、NO 3﹣、OH ﹣C．H +、K +、CO 32﹣、D．Ba 2+、OH ﹣、C1﹣【答案】D【解析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答．A．因OH ﹣、HCO 3﹣能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A 错误；B．因NH 4+、OH ﹣能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B 错误；C．因H +、CO 32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故A 错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D 正确；【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单．。
2018-2019学年高一化学上学期第一次(10月)月考试题(扫描版)(1)
18【答案】C
【解析】 由Ca(NO3)2的分子组成知NO-3的浓度应为Ca2+浓度的2倍，所以先求Ca2+浓度c(Ca2+)=nCa2+V=1 g40 g•mol-120 gρg•cm-3×11000L•mL-1=54ρmol•L-1
c(NO-3)=54ρmol•L-1×2=52ρmol•L-1。
二、填空题（本题共3小题，每空2分，共40分）
19【答案】(1)①过滤③萃取(2)B(3)漏斗、分液漏斗(4)（任意填三处）①温度计插入的位置错误②冷却水的流向错误③缺少沸石④缺少石棉网
【解析】根据题意可知，海藻灰中含有碘离子，经过滤可得含有碘离子的溶液，选取适当的氧化剂将碘离子氧化为单质碘，将碘水中的碘用萃取剂萃取就得到碘的有机溶剂溶液，经过水浴蒸馏就可得到碘单质。根据这一条主线，可逐步回答问题。
20、【答案】(1)0.5 mol396
(2)①17 g·mol－1② g·mol－1③bNAg·mol－1
【解析】(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)＝ ；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1.5 mol H2SO4中含有3 mol H、6 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)＝n(O)·M(O)，则m(O)=6mol×16g·mol－1=96 g
14【答案】D
【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
2019学年江苏省高一上月考一化学试卷【含答案及解析】
2019学年江苏省高一上月考一化学试卷【含答案及解析】姓名 ____________ 班级_______________ 分数____________、选择题1. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O 3，它是一种A .混合物______________B . 氧化物__________________C .单质_________________D •化合物2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列.正确的是A •硫酸、纯碱、食盐__________________________________B •硫酸、烧碱、胆矶C •醋酸、小苏打、苏打__________________D •盐酸、熟石灰、苛性钠3. 据2012年8月10日出版的英国《自然》杂志报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米(1nm=10 -9 m ) 级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级A •溶液B •胶体___________C •悬浊液 ______________D •乳浊液4. 下列叙述正确的是A •纯碱溶液呈碱性，但纯碱不是碱B •在盛有热的氨水的烧杯中滴加饱和FeCI 3溶液制备氢氧化铁胶体C •在水溶液中电离产生H +的化合物一定是酸D •盐、碱一定含有金属元素5. 下列表示错误的是A • 1mol OB • Imol 氧______________________C . ImolO 2- ____________ D. LmolO 26.下列说法正确的是A •氢气的摩尔质量是2gB .摩尔是物质的质量单位C . 1mol OH - 的质量是17g ________________D . 1mol气体所占的体积约为 22.4L7. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A .稳定性 B•透明度C .分散质微粒大小 ________________D .能否发生丁达尔反应（ 如下图所示），相连环的物质间发C . 化合反应 ______________10.下列各组物质，前者属子电解质，后者属于非电解质的是A . NaCl 溶液、BaSO 4 _______________________________________B . 铜、二氧化硫C . NaCl 晶体、酒精 ________________________________________D . 熔融的KNO 3、硫酸溶液11. 下列电离方程式正确的是9.下列各组离子在溶液中能 A . H + 、 Na +、HCO 3 Cl - 、、SO 4 2-C . Mg 2 + 、K + 、SO 4 2-Al 3+ 、NO 3-Cl -大量共存的是、Cl - _____________________ 、OH -B . Cu 2+ 、Na + 、 ____ D . A g +、8.某同学在奥运五 连 环中填入5种物质生的反应中， 没有涉及的基本反应类型是A .分解反应 _____________B .复分解反应 D .置换反应A . MgS O 4 = Mg + 2 + SO 4 2- ____________________________B . Ba( O H) 2 =Ba 2 + + OH -C . A1 2 (S O 4 ) 3 = 2A1 3 + + 3 SO 4 2- _________________D . KCIO 3 = K + + Cl - + 3 O 2-12. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，分别装有O 2 和CH 4 ，两瓶气体具有相同的A ．质量B ．原子总数__________________________________________C ．密度__________________________________ D ．分子数13. 只含有一种元素的物质A ．可能是纯净物也可能是混合物B ．—定是一种化合物C ．一定是纯净物D ．—定是一种单质14. 下列各组物质中，所含原子的物质的量最多的是A ．0. 4 mol O 2B . 4C 时 5.4mL 水（水的密度为 1 g • cm -3 ）C ．10 g 的氖气D . 6.02 X 10 22个硫酸分子15. 下列说法正确的是A ．20 C ， 1.01 X 10 5 Pa 下11.2LN 2 含有的分子数为 3.01 X 10 23B ． 4C 时9mL 水和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数C ．同温同压下，lmol NO 与lmol N 2 和O 2 的混合气体的体积不相等D ．0 C 、 1.01 X 10 s Pa 时，11.2L 氧气所含的原子数目为 3.01 X 10 2316. 下列反应的离子方程式书写正确的是A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2 + + Fe = F e 2 + + CuB .稀H 2 SO 4 与铁粉反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3 + + 3 H 2 TC . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：F e 2 + + SO 4 2- =BaS O 4 JD .碳酸钙与盐酸反应：CO 3 2 - +2H + = H 2 O + CO 2 T17.可用H + + OH - =H 2 O离子方程式表示的化学反应是A ．硫酸和氢氧化钡的反应B．硝酸和氢氧化铜的反应C ．硫酸和氢氧化钾的反应D．醋酸和氢氧化钠反应18. VL 浓度为1 mol • L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A ．通入标准状况下的HC1 气体22.4VLB ．将溶液加热浓缩到0.5VLC . 加入10 mol • L -1的盐酸0.2 VL , 再稀释至1.5 VLD . 加入VL 3 mol • L -1的盐酸混合均匀19. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2 、A1C1 3 溶液中的Cl - , 消耗等物质的量浓度的AgNO 3 溶液的体积比为3: 2: 1, 则上述溶液的体积比为 A ． 1 : 1: 1 _________ B ．3: 2 : 1 ___________________C ．9: 3: 1 _______________D ．6: 3: 220. 标准状况下V L 氯化氢气体溶解在1L 水中( 水的密度近似为lg/mL) , 所得溶液的密度为p g/mL, 质量分数为3，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是A ． 3 = 36.5c/(1000 p )B ． p =(36.5V+22400)/(22.4V+22.4)C ． 3 = 36.5V/(36.5V +22400) __________________________________________D ．c = 1000V p /(36.5V+22400)二、填空题21. 从H 、O 、S 、K 四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式天子表中相应空格内22. 示例HN0 3 NaOH Na 2 C O 3 CO 2 化学式23. ( 1 ) 某块光卤石(KCl • MgCl 2 • 6H 2 O ) 中含250 Cl - ，贝V 该光卤石的物质的量为 __________ mol( 2 ) 0 ．15mol H 2 S O 4 的质量是 __________________ g ，能和 ____________ mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与______________ mol H 2 PO 4 或标准状况下___ ___ _L HCl 中所含氢元素的质量相同。
2018-2019学年江苏省常州市立中学高一化学月考试卷含解析
2018-2019学年江苏省常州市立中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是A. 煤的干馏B. 煤的汽化和液化C. 石油的分馏D. 石油的裂化和裂解参考答案：C分析：A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；B.煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，由水煤气加工得到液态烃和甲醇；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
详解:A.煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B.煤经过气化生成水煤气,液化生成甲醇,有新物质生成,都属于化学变化,由水煤气加工得到液态烃和甲醇,有新物质生成,属于化学变化,故B错误；C.石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法,属于物理变化过程,所以C选项是正确的；D.石油的催裂化和裂解是在一定的条件下,将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程,属于化学变化,故D错误。
所以C选项是正确的。
2. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023 D．含有4mol原子参考答案：B略3. 燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法错误的是A．负极反应式为CH4 + 10OH－－8e－=== CO32－+ 7H2OB．正极反应式为O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大参考答案：C略4. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素．它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。