2016年中考化学第一轮专题复习检测题：流程图
中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题含答案解析
一、中考初中化学流程图1．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。
三氯硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示：(1)硅属于__________(选填“金属”或“非金属”)元素；(2)写出上述流程中一种氧化物的化学式：______________________；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为______________________________，该反应属于________(填基本反应类型)反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是________________________；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是____________________。
【答案】非金属 SiO2(其他答案合理均可) SiHCl3＋H2Si＋3HCl 置换爆炸 HCl 【解析】(1)根据元素的名称分析解答；(2)根据物质的组成分析属于氧化物的物质，写出化学式；(3)分析流程中最后一步发生反应的化学方程式，根据反应特点分析类型；(4)根据氢气和氧气的混合气体点燃时会发生爆炸解答；(5)根据流程分析可循环利用的物质。
解：(1) (1)硅的名称中带有“石”字旁，属于非金属元素；(2)二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的，属于氧合物，化学式为：SiO2；(3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为：SiHCl3＋H2高温Si＋3HCl，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；(4)如果还原SiHCl3过程中混入O2，会形成氢气和氧气的混合体，点燃时易引起爆炸；(5)该流程中可以循环利用的物质的化学式是HCl。
2．高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。
以下是用赤铁矿（含少量 SiO2等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知：氨水呈碱性（主要成分NH3·H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。
中考化学复习流程图专项综合练含详细答案
一、中考初中化学流程图1．工业上用菱锰矿[主要成分为MnCO 3，含FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3、SiO 2等杂质]为原料来制取二氧化锰，其生产流程示意图如下：回答下列问题：（1）加盐酸之前，需要将菱锰矿粉碎，目的是________（2）操作②是______，此操作过程中用的玻璃仪器有玻璃棒、______、 _______，其中玻璃棒的作用是________。
（3）向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2。
盐酸与MnCO 3反应的化学方程式为_______________。
滤渣1主要成分是二氧化硅，需要洗涤，洗涤的目的是________________，可以通过在最后一次洗涤液中滴加________（填化学式）溶液，若无明显现象，则已洗涤干净。
（4）加入双氧水将铁元素转化为Fe(OH)3沉淀，其反应为：2FeCl 2 + H 2O 2 + 4H 2O = 2Fe(OH)3↓ + 4HCl ，该反应化合价发生变化的元素是氧和________（填元素名称）。
（5）加入Na 2S 、MnS 等硫化物，均可将MnCl 2中混有的CuCl 2转化为CuS 沉淀除去，但实际生产中选用MnS ，其原因是________。
【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 过滤 烧杯 漏斗 引流 32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑ 回收滤渣表面的MnCl 2（答案合理即可） AgNO 3 铁 不引入新杂质【解析】【分析】【详解】（1）将菱锰矿粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； （2）操作②实现了固液分离，故操作②是过滤。
过滤需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；（3）盐酸与MnCO 3反应生成氯化锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：32222HCl + MnCO = MnCl + CO + H O ↑；向菱锰矿中加入盐酸，MnCO 3、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3都溶解并转化为MnCl 2、FeCl 2、CuCl 2，且该生产流程是生成二氧化锰，故洗涤滤渣的目的是：回收滤渣表面的MnCl 2； 滤液中含有氯离子，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，故可以通过在最后一次洗涤液中滴加AgNO 3溶液，若无明显现象，则已洗涤干净；（4）氯化亚铁中铁元素的化合价为+2价，氢氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故铁元素的化合价发生了改变；（5）加入Na2S，Na2S与氯化铜反应生成CuS和氯化钠，虽然除去了氯化铜，但是引入了新的杂质氯化钠，如果用MnS，MnS与氯化铜反应生成CuS和氯化锰，不会引入新的杂质，故填：不引入新杂质。
中考化学专题复习分类练习 流程图综合解答题及答案
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。
（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。
①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）A 过量的Na2CO3溶液B 过量的BaCl2溶液C 过量的NaOH溶液②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。
中考化学专题复习流程图解题策略(共16张PPT)
流程推断：已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含
有的元素相同，B为氧化物，X为黑色固体， F为人类冶炼最
多的金属单质。反应③为置换反应，它们相互转化的关系如
右图所示。
找突破口
B
②
分层剥离
A①
C
X
D
F
③
X
E
B
知识点3
流程图解题策略归纳
流程图解题策略归纳
审
解验
写出物质的化学式
题
确定物质间的反应和现象
（2）他们设计并进行了如下实验。（已知Ag2SO4微溶于水） 物质的性质 • ①写出生成蓝色沉淀的化学方程式 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 化学用语 • ②通过以上实验不能确定白色粉末中是否含有 NaNO3或硝酸钠 。检成验分与推除断杂 • ③加入过量Ba（NO3）2 溶液和稀硝酸的目的是 检验并除去SO42- 。
酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是______________， 其作用是_____________。
谢谢!
教学重难点
流程图过程和原理的分析以及每步反 应后物质成分的确定
中考化学复习流程图专项综合练附答案解析(1)
一、中考初中化学流程图1．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）为原料制备高纯氧化铁（Fe 2O 3）的生产流程示意图：[(NH 4)2CO 3溶液呈碱性，40℃以上时(NH 4)2CO 3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。
（2）写出通入CO 后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。
（3）在该生产流程中当加入(NH 4)2CO 3后，应该控制的条件是 ______ 。
（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____（5）写出在空气中煅烧FeCO 3的化学方程式_____。
【答案】漏斗 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2（或FeO+CO 高温Fe+CO 2） 温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度） 氮肥或肥料 322324FeCO +O 2Fe O +4CO 高温【解析】【分析】【详解】 （1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。
（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe 2O 3+3CO 高温2Fe+3CO 2，FeO+CO 高温Fe+CO 2。
（3）因为40℃以上时（NH 4）2CO 3分解，因此加入（NH 4）2CO 3后，温度控制在40℃以下；（NH 4）2CO 3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。
（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。
（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧化铁，对应的化学反应方程式4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO2。
故答案为：（1）漏斗；（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（或FeO+CO高温Fe+CO2）；（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；（5）4FeCO3+O2 高温2Fe2O3+4CO2。
中考化学复习课件：工艺流程图题(共48张PPT)
(1)反应①的化学方程式为__C_a_C__O__3高_=温__C_a_O___+__C_O__2__，
反应②的基本反应类型为___分__解__反__应___。
(2) 工 业 上 用 分 离 液 态 空 气 的 方 法 制 取 氮 气 ， 属 于 __物__理____变化(填“物理”或“化学”)。
举例
海水制盐、氯碱工业、海水提镁等
合成氨、化肥等 冶铁炼钢、石灰石工业等
有机合成工艺等
补钙剂制备、豆腐工艺等
化肥的检验与鉴别及合理使用，农业消毒、杀 菌剂生产等
制碱工艺、化工(实验)废液
回收金属或提纯盐、工业废水处理
生产单晶硅、高纯氧化铁、牙膏摩擦剂、融雪剂、 新制氢能源、“能源非石油化”等工艺
脱硫技术处理、SO2吸收等工艺
(3)操作a的名称是__过__滤____，实验室进行此操作时所 需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__漏__斗____。 (4)写出NH4Cl的一种用途___用__作__化__肥__（__合__理__即__可__）_。
2. 工业用煤燃烧产生的二氧化硫，在排放前需经处理。 如图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产 物已略)。
中考复习：工艺流程图题
• 近两年各地中考考情回顾
• 复习策略：层层剖析，归类梳理， 把握意图，建构思维模式
工艺流程图题
近两年各地中考考情回顾
一、中考流程图题命题问题情境归纳整理
按资源背景分类
化学资
源的利 用与开
发
(海)水资源 空气资源 矿产资源 化石燃料
化学与
生活
工农生 活生产
农业
工艺
工业
化学与材料、能源的发展 化学与环境保护
中考化学综合题专练∶流程图及答案
一、中考初中化学流程图1．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：(1)写出步骤②中发生的一个反应：______________________(2)滤渣的成份有________，步骤③中发生反应的化学方程式是______________________(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：________________。
【答案】Fe+CuCl2==Cu+FeCl2Fe、Cu Fe+2HCl==FeCl2+H2↑FeCl2【解析】(1)金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。
将铁放入氯化铜、氯化铁、氯化亚铁的溶液中，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；反应方程式为：2FeCl3 + Cu= CuCl2 +2FeCl2，Fe+CuCl2==Cu+FeCl2，(2) 步骤②反应后的固体即为滤渣，成份有生成的铜和过量的铁，步骤③中铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(3) 步骤②与步骤③生成的氯化亚铁可以在一定条件下转化成氯化铁，可循环利用。
2．人类的生存和发展离不开能源和资源．（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是________（选填字母）．A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源（2）水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任．①设法除去硬水中的________，可以使硬水软化成软水．②公共场所可利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起________作用．（3）海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：①下列有关说法正确的是________（选填字母）．A步骤I通过一步反应即可实现．B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤V中化学能转化为电能D在此流程中涉及的基本反应类型有4种②在此流程中可以循环利用的物质是________．（4）家中蒸馒头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g，测得反应后溶液的质量为80g．请帮助实验小组完成以下计算（写出计算过程）：①根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量________②样品中碳酸钠的质量分数是多少________？【答案】BD 可溶性的钙、镁化合物吸附 B 氯化氢 4.4g 88.3%【解析】【分析】【详解】（1）A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B 正确；C、天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发生，C错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。
人教版中考化学专练流程图
工艺流程图解题及巩固练习（3.31编辑）工艺流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。
一、工艺流程图的主线及核心二、工艺流程题的考向1.提纯：主要是从混合物中除杂、分离、提纯某物质。
2.制备：利用某些物质制备另一物质。
三、解题基本步骤1.阅读题头，明确流程目的。
2.精读题干流程，找关键词，细思转化。
如：加了什么试剂，试剂是否过量？发生了什么反应？目的是什么？生成了什么物质？产品是液体还是固体？如何提纯和分离？3.常用操作方法：溶解、过滤、蒸发、结晶等。
考点1：粗盐的提纯例1 粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)。
某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题。
(1)实验操作A的名称是_______，该操作的目的是__________________。
(2)写出步骤③中发生的主要反应的化学方程式：__________________________________；步骤③的作用是_____________________________________________。
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：____________________________________________考2：石灰石工业牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验方案：(1)过滤时玻璃棒的作用是________。
过滤后发现滤液浑浊，应_______________________________。
(2)写出步骤③的化学方程式：______________________。
该反应是________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)乙同学设计了一种实验方案：请你写出乙同学实验方案的一个优点：____________________考点3：金属的回收化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如图所示的流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为________________。
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2016中考考点全解：考点十五碳单质的化学性质（含解析）木炭与氧气或空气中的氧气反应可以生成二氧化碳，煤的主要成分是碳，炉火着得旺时，发生的也是碳与氧气生成二氧化碳的反应，同时放出大量热供人使用，当氧气供给不足时，碳燃烧不充分生成一氧化碳。
反应的化学方程式为：C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧）木炭与氧化铜的实验实验步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上，试管口装有通入澄清的石灰水的导管，用酒精灯加热，加热混合物几分钟，然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。
实验现象：加热过程中，黑色粉末逐渐变成红色，生成能使澄清的石灰水变浑浊的的气体实验结论：木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳1、原子得失电子的难易是在于它以哪种方式可以容易变成8电子的稳定结构.金属容易失去电子是因为其最外层电子数小于4个,而非金属不容易失去电子是因为其最外层电子大于4个（当然也不是全部原子适合这一规律,碳就不符合）.而碳最外层电子数只有4个,既不容易失去,又不容易得到,所以稳定.2、碳单质在常温下化学性质比较稳定，因此可用来做碳素墨水。
易错考点（1）实验结束后，先撤出导气，，然后熄灭酒精灯，防止石灰水倒流，炸裂试管；（2）加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
例题解析例题1：在下列各种碳单质的用途中，利用其化学性质的是( )A．石墨用作电极B．焦炭用于金属的冶炼C．活性炭用于某些气体或液体的净化D．炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料答案：B解析：【解答】A、石墨用作电极利用的是导电性，属于物理性质；B、焦炭用于金属的冶炼，利用的是还原性，属于化学性质；C、活性炭用于某些气体或液体的净化，利用的是吸附性，属于物理性质；D、炭黑用于制造油墨、鞋油和颜料，利用的是它的颜色，属于物理性质。
【分析】：本题考查的是碳单质的用途，且与化学性质联系起来，先分析各种常见碳单质的用途，再判断是否利用化学性质例题2：图6-11装置是初中化学学习中常用的实验装置，某同学对使用该装置的相关知识进行了整理。
(1)写出仪器的名称：a _ _ b __ _。
(2)根据要求填表：答案：（1）酒精灯铁架台（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+ 3O2↑分解反应水量筒C+2CuO2Cu+CO2↑ C 检验并吸收二氧化碳解析：【解答】（1）酒精灯，铁架台（2）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．测量生成氧气的体积可用排水法，从导管b进，把水排到量筒，量出排出的水的体积，即为生成的氧气的体积（3）碳具有还原性，在高温下能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原．反应生成二氧化碳，通入澄清的石灰水，石灰水变浑。
【分析】：碳具有还原性，在高温下能夺取金属氧化物中的氧，把金属氧化物还原成金属单质课后练习1、碳元素组成的单质有多种。
请回答下列问题:（1）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为。
（2）碳单质包括金刚石、石墨和C60等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出C60在空气中充分燃烧的化学方程式（3）石墨在一定条件下可转变为金刚石,该变化属于(填物理或化学)变化答案：（1）常温下化学性质稳定（2）C60 + 60O2 60CO2(3)化学解析：【解答】（1）北宋画家张择端绘制的《清明上河图》能保存至今，是因为墨水的主要成分是碳，化学性质稳定；（2）C60在空气中充分燃烧的化学方程式为：C60+60O260CO2；（3）化学变化是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成．石墨在一定条件下可转变为金刚石，属于化学变化．【分析】：碳单质具有相似的化学性质，完全燃烧生成二氧化碳。
2.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图6-12中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。
停止加热并冷却到室温。
（1）硬质大试管中发生的化学反应方程式。
（2）装置A、C中产生的实验现象是；。
（3）装置B的作用是。
（4）此套装置中气球的作用是。
答案. （1）C+2CuO2Cu+CO 2↑（2）黑色固体中有红色固体生成；澄清石灰水变浑浊（3）防止停止加热后，硬质大试管内温度降低，压强减小，石灰水倒吸到装置A中，炸裂试管。
（4）吸收尾气，防止污染空气。
解析：【解答】(1)通过反应的原理写出化学方程式即可(2)装置A中黑色的氧化铜被还原成红色的铜，并生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
（3）装置B的作用为：防止停止加热后，硬质大试管内温度降低，压强减小，石灰水倒吸到装置A中，炸裂试管。
（4）因为反应可能生成有毒气体，固需吸收尾气，防止污染空气。
【分析】：碳具有还原性，在高温条件下可夺取金属氧化物中的氧生成金属单质和二氧化碳，也可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，为了防止污染空气，得进行尾气处理。
3、实验室常用木炭粉还原氧化铜，实验装置如图所示．查阅资料发现：实验中，若温度不够高或木炭粉量不足，除有铜生成外，还会生成红色的氧化亚铜．下列有关该实验的说法正确的是（）A. 反应后产生的气体一定不是CO2B. 反应后得到的红色固体一定是CuC. 实验中一定发生了置换反应D.实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯答案：D解析：【解答】A、反应后产生的气体为CO2,故A错误B、反应后得到的红色固体可能是Cu还可能是Cu2O故B错误C、实验中如果是碳和氧化铜反应，生成了Cu2O和CO2,，生成物没有单质，故C错误D、实验结束时应先把导管从澄清石灰水中移出后，再熄灭酒精灯，防止石灰水倒流回试管，使试管炸裂，故D正确【分析】：碳具有还原性，在高温条件下可夺取金属氧化物中的氧生成金属单质和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
实验结束后如果先熄灭酒精灯，试管内压强变小，试管中的澄清石灰水会倒流。
4、下列碳单质的用途中，利用碳的化学性质的是（）①做电极；②做滤毒剂；③制作固体润滑剂；④作燃料；⑤制作装饰品；⑥冶炼金属；⑦制作染料。
A.①②③④B. ⑤⑥⑦C. ①③⑤⑦D. ④⑥答案：D解析：【解答】①是利用了石墨的导电性，属于物理性质；②是利用了活性炭的吸附作用，属于物理性质；③是利用了石墨具有滑腻感，属于物理性质；④是利用了碳的可燃性，属于化学性质；⑤金刚石可以做装饰品，是利用金刚石的折射和反射的光的能力很好，属于物理性质；⑥是利用了碳的还原性，属于化学性质；⑦是利用了炭黑的颜色，属于物理性质．【分析】：本题考查的是碳单质的用途，且与化学性质联系起来，先分析各种常见碳单质的用途，再判断是否利用化学性质5．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途。
（1）如图6-9是碳原子结构示意图，碳原子的质子数是，碳元素在元素周期表中位于第周期。
（2）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是。
答案：（1）6，二（2）在常温下碳的化学性质很稳定解析：【解答】（1）由图可知，碳原子的质子数为6，碳原子结构示意图有两个电子层，故在第二周期；（2）墨的主要成份是碳单质，在常温下碳的化学性质很稳定【分析】：元素的周期数就是原子结构示意图的电子层数6、下列碳单质的用途中，主要不是利用物理性质的是A、用金刚石切割玻璃B、用石墨作干电池的电极C、用碳素墨水签署重要文件D、用活性炭吸附毒气答案：C解析：【解答】A、天然金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来切割玻璃，利用了金刚石的硬度大，是物理性质故A错误B、用石墨作干电池的电极，利用了石墨的物理性质，是物理性质，故B错；C、用碳素墨水签署重要文件，利用了碳单质在常温下化学性质比较稳定，是化学性质，故C正确D、用活性炭吸附毒气，利用了活性炭的吸附性是物理性质，故D错误。
【分析】：本题考查的是碳单质的用途，且与化学性质联系起来，先分析各种常见碳单质的用途，再判断是否利用物理性质7、将少量的木炭烧红后，伸入到装有足量氧气的集气瓶中。
下列叙述正确的是（）。
A．剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰B．反应后生成了有毒的一氧化碳气体C．燃烧中要吸收大量的热D．反应后生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体答案：D解析：【解答】A、木炭在氧气中充分燃烧发出白光，故A错误B、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故B错误C、燃烧中要放出大量的热，故C错误D、炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故D正确【分析】：木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体8、对于化学反应，我们不但要考虑加入的试剂，还要考虑环境中的其他物质对化学反应的影响。
教材中“木炭还原氧化铜”的实验（见下图），你认为试管A中的物质除木炭与氧化铜外，还有。
（1）根据你所学化学知识猜测：试管A中，出C、CuO外，[还可能有物质（用化学式，下同）参与反应。
除木炭可以还原氧化铜外，经反应生成的也可以还原氧化铜。
写出相应的化学方程式。
要排除环境对该反应的影响，你认为应采取何种措施？（2）请你推测，进入试管B的气体，除二氧化碳外，还可能有。
要想使进入试管B 中的二氧化碳全部被吸收，应采取什么措施？答案：空气（1）O2CO CO + CuO Cu + CO2抽成真空（或充入氮气等保护气体）（2）氧气（或空气、氮气、一氧化碳）将澄清石灰水换成较浓的氢氧化钠溶液（或将试管换成大烧杯、广口瓶，增加澄清石灰水的量）解析：【解答】（1）碳与氧气反应，完全燃烧时生成二氧化碳，当氧气量不足时，碳发生不完全燃烧，生成一氧化碳；一氧化碳有可燃性和还原性，还有毒性，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CO+CuO Cu+CO2，为了排除环境对该反应的影响，防止试管中的空气中的氧气和碳发生反应，最好将试管中的空气抽出而充入氮气；（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．分析：试管中有空气，可以据此解答；（1）碳可以和空气中的氧气反应，由于氧气含量不足，所以碳可以和氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳可以和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以写出该反应的化学方程式，为了排除环境对该反应的影响，最好将试管中充入氮气，可以据此解答；（2）空气的氮气不能参与反应，所以在二氧化碳逸出的过程中可能带出一部分氮气，可以据此解答，而为了让二氧化碳被完全吸收，可以用浓的氢氧化钠溶液来代替澄清石灰水进行实验．。