河南省郑州市2018届高三三模化学试题及答案
河南省郑州市2018届高三三模化学试题及答案本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150 分钟，满分300 分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Co-597.化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N AB.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4 N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为N AD.在一定条件下lmol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2 N A9.化合物W()、M( )、N()的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A.W、M、N均能与溴水发生加成反应B.W、M、N的一氧代物数目相等C.W、M、N 分子中的碳原子均共面D.W、M、N 均能使酸性KmnO4溶液退色10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是A.Y 与X可以分别形成原子个数比为1：1.1：2.1：3.1：4的化合物B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>WC.原子半径：X<Y<Z<WD.简单离子半径：W>Z11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。
下列说法错误的是A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2OB.图中a电极为阴极，N物质是H2C.全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+D.电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+12.25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg随n( NaOH)的变化如下图所示。
下列说法不正确的是A.HX 为强酸，HY 为弱酸B.b点时溶液呈中性C.水的电离程度：d>cD.c点时溶液的pH=413.氧化铅( PbO)是黄色固体。
实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑H2O。
某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。
下列说法正确的是A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯C.实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶26.(14分)CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。
以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol/L-1计算)：金属离子开始沉淀的pH 沉淀完全的pHCo2+7.6 9.4Al3+ 3.0 5.0Zn2+ 5.4 8.0(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH 的范围为，形成沉渣时发生反应的离子方程式为。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672 L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为。
27.(14 分)为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去，下同)。
每个虚线框表示一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为674℃，沸点为1023℃；三氯化铁在100℃左右时升华，极易水解。
在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2△2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O2△2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为：A→→E。
(3)假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是。
请设计实验方案验证你的假设。
(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2或KIO3。
下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行)：试管标号 1 2 3 40.20 mol·L-1KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0. 10 0. 10 0.10 0.106.0 mol·L-1 H2SO4溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象①该组实验的目的是。
②2号试管反应完全后，取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有KCl，写出反应的离子方程式。
28.(15分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。
请回答下列问题：(1)COS的电子式是。
(2)已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362 kJ·mol-1②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为。
(已知H2CO3的K a1=4.2×10-7，K a2=5.6×10-11；H2S的K a1=5.6×10-8，K a2=1.2×10-15)(4)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。
该反应反应的化学方程式为。
(5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。
某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。
其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,温度②P点对应的平衡常数为。
(保留小数点后2 位)③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是。
35.[化学- 选修3：物质结构与性质](15 分)元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用，回答下列问题：(1)参照下图B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O 三种元素的相对位置。
(2)碳的一种单质的结构如图(a)所示，则碳原子的杂化轨道类型为。
(3)二卤化铅PbX2 的熔点如图(b)所示，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性( 填“增强”、“不变”或“减弱”，下同 )，共价性。
(4)NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____ (填序号)。
写出基态铜原子的价电子排布式。
a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体(5)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：晶体R 中含有的化学键包括。
(6)水杨酸第一级电离形成离子，相同温度下，水杨酸的K a2苯酚()的Ka(填“>”“=”或“<”)，其原因是。
(7)碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为；其晶胞参数为1.4 nm，阿伏加德罗常数用N A表示，则晶体的密度为g·cm-3。
(只需列出式子)36.[化学- 选修5：有机化学基础](15 分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：(1)写出B中含氧官能团的名称。
(2)写出A→B的化学方程式。
(3) C的分子式为。
C→D、E→F的反应类型分别为和。
(4)白花丹酸分子中混有，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分异构体的结构简式。
①分子中有四种不同化学环境的氢原子；②与FeCl3 溶液能发生显色反应，且1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。
(5)某物G 是A的同分异构体，满足下列条件的G的同分异构体有种。
①与三氯化铁溶液发生显色反应。
②苯环上有两个取代基(6) 已知：，根据已有知识并结合相关信息写出以为原料制备的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干) 。
7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.26.(14分)(1)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2分)(2)5.0～5.4 (2分) 2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑(2分)(3)分液漏斗，烧杯(2分)；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层(2分(4) Na2CO3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生Co(OH)2 (2分)(5) Co3O4(2分)27.(14分)(1)②中试剂换为饱和氯化的溶液，③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管(答案合理即可)(3分)(2)D→B→F→D (2分)(3)Fe2O3(1分)，取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴KSCN溶液，呈现红色。
河南省中原名校2018届高三第三次质量考评化学---精校解析Word版
3
2
HCO
3
2
O HCO
a())c(
SiO H SO
CO Na NaCl晶体
NaOH ⑥HCl(浓) 2
SO2③C CO
2
2Na
2
..................
7. 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是
选项实验操作或事实实验目的或结论
A 淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3
B CaO Ca(OH)2NaOH 用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOH
新收集的酸雨
=0.1mol
，则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成
)=
，故选C。
[As(OH)
[As(OH)
O O
O
2MgO + C (2). MgO(s)+C(s)=CO(g)+Mg(g)
2
2MgO + C
2
该电池放电时的正极反应方程式为。
(11).
(
原子个数
(
=
杂化；⑶乙二胺分子中氮原子通过
原子个数，晶胞体积
,根据
族元素，P能级半充满，其第一电离能比相
参照上述信息，以为原料合成
(6). 13 (7).
的结构简式为
(6)以为原料合成的合成路线：。
河南省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
河南省达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温下，l mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6N AB．18g果糖分子中含羟基数目为0.6N AC．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AD．50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25N A2．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。
螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O23．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是A．防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性B．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量C．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性4．已知钴酸锂电池的总反应方程式为Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。
用该电池作电源按如图所示装置进行电解。
通电后，电极a上一直有气泡产生，电极d附近先出现白色沉淀(CuCl)，t min后白色沉淀全部转变成橙黄色沉淀(CuOH)。
下列有关叙述不正确的是A．钴酸锂电池放电时的正极反应为Li1-x CoO2 +xe- +xLi+=LiCoO2B．当电极a处产生标准状况下气体2. 24 L时。
钴酸锂电池负极质量减少1.4gC．电极d为阳极，电解开始时电极d的反应式为Cu+C1-- e- =CuClD．电解tmin后.装置II中电解质溶液的pH显著增大5．不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤6．化学与生活、生产密切相关。
河南省达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析
6．A
【解析】
【详解】
A.盐酸是强酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；
B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故B错误；
（1）A是甲苯，试剂a是______。反应③的反应类型为______反应。
（2）反应②中C的产率往往偏低，其原因可能是______。
（3）反应⑥的化学方程式为______。
（4）E的分子式是C6H10O2，其结构简式是______。
（5）吸水大王聚丙烯酸钠 是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂任选）。_________
(5)在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2，溶液褪色，发生反应 （未配平），配平该反应的离子方程式并标出电子转移方向与数目。____________
19．（6分）离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
实验操作步骤：
①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。
②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸馏，蒸出过量的乙醇，至瓶内有白烟(约3h)，停止加热。
③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至呈中性。
河南省郑州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析
河南省郑州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中含氯离子的是（）A．HCl B．CCl4C．KCl D．NaClO2．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2OB．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2OD．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO3．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3-+OH- ═BaCO3↓+H2O错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2D过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O=HClO+HSO3-正确：H2SO3的酸性比HClO强A．A B．B C．C D．D4．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A．使用催化剂可以降低过渡态的能量B．反应物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反应物的键能总和大于生成物的键能总和5．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
河南省郑州市高考化学三模试卷及答案
高考化学三模试卷一、单项选择题1.二十一世纪以来，随着对地堪行业的重视和新技术手段的应用，我国在矿物晶体结构和晶体化学研究方面取得飞速开展。
以下有关矿石的说法中错误的选项是〔〕A.林芝矿的主要成分为FeSi2，林芝矿中硅的质量分数为50%B.钛铁矿的主要成分为FeTiO3，FeTiO3的化学名称为钛酸亚铁C.乌木石的主要成分为KAl0.33W2.67O9，其中钾元素可通过焰色反响检验D.孟宪明矿的主要成分为Ca2Sn2Mg3Al8[(BO3)(BeO4)O6]2，是由短周期和长周期元素共同组成的2.文献资料显示磺酸树脂催化下的烯烃二羟化反响历程如下列图：(R1、R2、R3、R4均表示烃基或氢原子)以下说法错误的选项是〔〕A.该历程中有三种物质是中间产物B.该过程的总反响类型为加成反响C.利用该反响可以由1-己烯制备1，2-己二醇D.和的结构完全相同3.短周期主族元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，这五种元素形成的化合物W是一种无色晶体，是厨房中常用的鲜味调味品。
以下说法正确的选项是〔〕A. 原子半径：Y<Z<M<NB. 氢化物稳定性：Y<Z<MC. W中的原子均到达8电子稳定结构D. X与M形成的常见阴、阳离子均可抑制水的电离4.某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反响。
将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。
以下说法错误的选项是〔〕A. 饱和食盐水的作用是除去氯气中的HClB. NaOH溶液不可以用水代替C. 由反响H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>OD. 仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O25.白云石[CaMg(CO3)2]中钙含量测定常用KMnO4滴定的方法。
具体做法是将其酸溶后转化为草酸钙，过滤后用酸溶解，再用KMnO4滴定。
那么以下说法错误的选项是〔〕A.KMnO4滴定草酸发生反响的离子方程式为：2MnO +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OB.实验过程中两次用酸溶解，均需使用稀盐酸C.KMnO4滴定草酸过程中，标准状况下每产生448mLCO2气体理论上转移0.02mole-D.滴定过程中假设滴加KMnO4过快会发生反响4MnO +12H+=4Mn2++5O2↑+6H2O，将导致测定结果偏高6.中国科学院唐永炳团队设计的新型铝一石墨双离子电池，工作原理如图，其放、充电的反响为：AlLi+C x(PF6) LiPF6+xC+Al，以下说法正确的选项是〔〕A. 放电时锂离子向负极移动B. 充电时阳极反响为Al-3e-=Al3+C. 该电池负极和正极的铝均未参与电极放电D. 该电池可用LiPF6水溶液做电解质溶液7.常温下用0.2mol·L-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下列图。
河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试卷及答案
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考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Co-597.化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N AB.标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4 N AC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为N AD.在一定条件下lmol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2 N A9.化合物W()、M( )、N()的分子式均为C7H8。
下列说法正确的是A.W、M、N均能与溴水发生加成反应B.W、M、N的一氧代物数目相等C.W、M、N 分子中的碳原子均共面D.W、M、N 均能使酸性KmnO4溶液退色10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。
下列说法正确的是A.Y 与X可以分别形成原子个数比为1:1、1:2、1:3、1:4的化合物B.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>WC.原子半径：X<Y<Z<WD.简单离子半径：W>Z11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(Word版 含解析)
河南省郑州市2018届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B. 食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D. 绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学【答案】B【解析】A项，“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，燃烧豆萁的反应为放热反应，能量变化主要是化学能转化为热能和光能，A项正确；B项，食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对什么物质可以作食品添加剂以及食品添加剂的使用量，卫生部门都有严格规定，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体是无害的，超量使用食品添加剂会损害人体健康，在添加食品添加剂时对其用量要严格控制，B项错误；C项，丝绸的主要成分是蛋白质，C项正确；D项，绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学，D项正确；答案选B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3 N AB. 标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4 N AC. 常温常压下，16gO2和O3的混合气体中所含原子数目为N AD. 在一定条件下lmol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2 N A【答案】C【解析】A项，常温下Al在浓硫酸中发生钝化，A项错误；B项，标准状况下SO3呈固态，无法用22.4L/mol计算SO3物质的量，B项错误；C项，O2和O3互为同素异形体，16gO2和O3的混合气体中所含O原子物质的量：n（O）==1mol，C项正确；D项，N2与H2化合成NH3的反应为可逆反应，在一定条件下1molN2与3molH2反应生成NH3分子物质的量小于2mol，D项错误；答案选C。
郑州市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析
郑州市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学按如图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表。
下列说法正确的是试管①②③④实验现象溶液仍为无色，有白雾、白色固体产生有大量白色沉淀产生有少量白色沉淀产生品红溶液褪色A ．②中白色沉淀是BaSO3B．①中可能有部分浓硫酸挥发了C．为了确定①中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D．实验时若先往装置内通入足量N2，再加热试管①，实验现象不变2．中华传统文化中蕴含着诸多化学知识，下列说法错误的是（）A．“火树银花不夜天”指的是某些金属元素的焰色反应B．“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲”蕴含了碳酸钙的分解反应C．“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”主要成分是纤维素D．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2. 5固体颗粒3．下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是A．B．C．D．4．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项操作现象结论A．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-B．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C．打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象K sp小的沉淀只能向K sp更小的沉淀转化A．A B．B C．C D．D5．已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78℃、20.8℃。
某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是A．提供乙醇蒸气和氧气B．乙醇的催化氧化C．收集产物D．检验乙醛6．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性B 将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl>SiC常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L－1 NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HF<HClO卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入DY中含有氯原子AgNO3溶液，产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()A．制取氯气B．探究漂白性C．收集氯气D．尾气吸收8．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
河南省郑州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析
河南省郑州市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯3．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H 2CH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD ．增大压强，平衡正向移动，K 不变4．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )A ．NH 32O /催化剂Δ−−−−−−→NO 22O H O，−−−−→HNO 3 B ．浓盐酸2MnO Δ−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉 C ．Al 2O 3HCl(aq)−−−−−→AlCl 3(aq) Δ−−→无水AlCl 3 D ．葡萄糖酒化酶−−−−−→C 2H 5OH 2O /Cu Δ−−−→CH 3CHO 5．用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若X ＞n ＞y ，则所用的仪器可能为A ．滴定管B ．量筒C ．容量瓶D ．以上均不对6．短周期元素X.Y .Z.W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断不正确的是（ ）A ．四种元素的单质中，X 的熔沸点最低B ．最高价氧化物对应水化物的酸性W 比Z 强C ．X 的气态氢化物的稳定性较Z 的弱D ．原子半径：Y ＞Z ＞W ＞X7．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T 细胞淋巴瘤的药物，其结构如图所示。
河南省郑州市高三第三次模拟考试理综化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64第I卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 gB.反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NAC.lmol·L-1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为NaD.标准状况下，NO和O2各11. 2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 Na8.用下图装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色D 液溴苯生成白雾9.荧光棒的发光原理是利用过氧化氢氧化某草酸二酯产生能量传递给荧光物质发出荧光。
该草酸二酯的结构简式如下图所示。
下列有关该草酸二酯的说法不正确的是A.分子中含有一种含氧官能团B.苯环上的一溴代物只有一种C.可以发生取代反应和加成反应D. lmol 草酸二酯与NaOH 溶液反应最多消耗4mol NaOH10.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 催化剂N2(g)+2CO2(g) △H<0。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 和CO 浓度如下表：下列说法正确的是 A.—定温度下，从开始到平衡，该反应的平衡常数逐渐增大B.前2s 内的平均反应速率v(N2) = 1.75×10-3 mol ·L-1·s-1C.达到平衡时，CO 的转化率为11. 11%D. 3s 时NO 和CO 的浓度都不再变化，反应停止进行11. X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的4种短周周期元素，其中Y 、Z 为金属元素。