广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月考(一)化学(理)试题
南宁市2021版高二上学期化学第一次月考试卷
南宁市2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列有关热化学方程式的说法中正确的是（）A . 热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B . 热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C . 在加热条件下进行的反应一定是吸热反应D . 同一化学反应反应条件不同，ΔH值一定不同2. （2分） (2017高二下·河南期中) 一定条件下N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为（）A . 136.8kJB . 110.9kJC . 83.2kJD . 82.4kJ3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 黑火药爆炸时发生：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的物质是（）A . S和KNO3B .C 和SC . KNO3D . C 和KNO34. （2分）如图所示是425℃时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。
下列叙述错误的是（）A . 图①中t0时，三种物质的物质的量相同B . 图①中t0时，反应达到平衡状态C . 图②中的逆反应为H2(g)＋I2(g) 2HI(g)D . 图①②中当c(HI)＝3.16 mol·L－1时，反应达到平衡状态5. （2分） (2018高二上·北仑开学考) C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料，它们的燃烧热依次为1366.8kJ·mol-1、890.3kJ·mol-1、2219.9kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1。
相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）A . C2H5OHB . CH4C . C3H8D . C6. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）═4C O2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ•mol﹣1B . C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ•mol﹣1C . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ•mol﹣1D . 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ•mol﹣17. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol/（L•min）B . υ（B）=1.2mol/（L•s）C . υ（C）=0.1mol/（L•s）D . υ（D）=0.4mol/（L•min）8. （2分）在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . υ（A）=0.5mol•L﹣1•S﹣1B . υ（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . υ（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . υ（D）=6 mol•L﹣1•min﹣19. （2分） (2018高二上·镇原期中) 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A . 活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B . 增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率—定增大C . 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D . 增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率—定增大10. （2分） (2018高一下·南宁期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中反应：3Fe(s) +4H2O(g)=Fe3O4+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 把铁块变成铁粉B . 将容器的体积缩小一半C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大D . 体积不变，充入氮气使容器压强增大11. （2分） TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。
广西壮族自治区2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷
广西壮族自治区2020-2021版高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列装置中能构成原电池的是（A图右边是铁，B、C、D 图右边都是锌）（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列说法不正确的是（）A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小3. （2分）(2019·江西模拟) 化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述错误的是（）A . 2019年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属的焰色反应B . 棉麻桑蚕丝均是天然有机高分子材料C . 锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，后用稀硫酸反应即可D . 医院常用体积分数为75%的酒精溶液进行消毒4. （2分） (2016高二下·合肥期中) 下列装置能够组成原电池的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列说法正确的是（）A . 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离B . 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全C . 钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用D . 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低6. （2分）(2018·桂林模拟) 已知常温:Ksp(PbI2)=4×10-6 ，Ksp(PbS)=8×10-28。
取适量黄色PbI2固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。
下列说法中正确的是（）A . A点处可表示PbI2的不饱和溶液B . T时刻有可能向该PbI2溶液中加人了KI固体C . 常温下PbI2饱和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A点处的PbI2溶液中加入100mL 2×10-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<4×10-3mol/L7. （2分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A . 35.5：10.8B . 16：207C . 8：1D . 108：35.58. （2分） (2017高二上·荆门期末) 一种微生物燃料电池的结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（）A . 电池工作时，电子由b流向aB . 正极反应式为：MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2OC . 放电过程中，H+从负极区移向正极区D . 微生物所在电极区放电时发生还原反应9. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整10. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ，物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（）A . 阴极只析出H2B . 阳极先析出Cl2 ，后析出O2C . 电解最后阶段为电解水D . 溶液pH不断增大，最后为711. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp（MgF2）=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp 小D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF212. （2分） (2015高二上·南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ．在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 mol•L﹣1 ，则溶液中c（C2﹣）为（）A . 1.8×10﹣13 mol•L﹣1B . 7.3×10﹣13 mol•L﹣1C . 2.3 mol•L﹣1D . 3.7 mol•L﹣113. （2分） (2016高一下·应县期中) 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0 kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 反应①中的能量变化如图所示B .C . CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据②推知反应：的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣114. （2分）已知Ag2SO4的Ksp=c2（Ag+）×c（SO42﹣）=1.4×10﹣5 ，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032mol•L﹣1]．若t1时刻在上述体系中加入100mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42﹣浓度随时间变化关系的是（）A . 蒸馏水B . 0.010mol•L﹣1 Ag2SO4溶液C . 0.020mol•L﹣1 Na2SO4溶液D . 0.040mol•L﹣1 AgNO3溶液15. （2分） (2016高二上·忻州期末) 下列有关电化学装置的说法正确的是（）A . 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B . 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C . 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D . 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀16. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论试纸变蓝NH3是碱A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）色沉淀未出现砖红色沉淀X不含有醛基C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气HA是强酸多A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高三上·河北期中) 电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用．工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物中[Fe（CN）6]3﹣可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身转化为[Fe（CN）6]4﹣．通电电解，然后通入H2S加以处理，下列说法不正确的是（）A . 电解时阳极反应式为[Fe（CN）6]4﹣﹣e﹣=[Fe（CN）6]3﹣B . 电解过程中阴极区溶液的pH变大C . 整个过程中需要不断补充K4[Fe（CN）6]与KHCO3D . 通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3﹣+2CO32﹣+H2S=2[Fe（CN）6]4﹣+2HCO3﹣+S↓18. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 已知：25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（）A . AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）B . 25℃时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C . 向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D . 用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大19. （2分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A . 与电源正极相连的是电解池的阴极B . 与电源负极相连的是电解池的阴极C . 在电解池的阳极发生氧化反应D . 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极20. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除二、综合题 (共2题；共16分)21. （8分）(2016·靖安模拟) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）写出甲中正极的电极反应式：________．（2）乙中负极为________，总反应的离子方程式为________．（3）如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填元素符号）的活动性更强，而乙会判断出________（填写元素符号）的活动性更强．（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有（填字母）．A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．22. （8分） (2016高一下·枣阳期中) 现有反应：A．CaCO3 CaO+CO2↑B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．C+CO2 2COD．2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O（1）上述四个反应中属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合图1的是________（填反应序号）．（2）在常温下，上述四个反应中可用于设计原电池的是________（填反应序号），根据该原电池回答下列问题：①负极材料是________，负极发生________（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应式为________．②当导线中有1mol电子通过时，理论上发生的变化是________（填序号）．（相对原子质量：H1，Zn65）a．溶液增重32.5g b．溶液增重31.5gc．析出1g H2 d．析出11.2LH2（3）对于反应B，将足量且等量的形状相同的锌块分别加入到等浓度等体积的两份稀硫酸X、Y中，同时向X 中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图2所示．①m曲线表示锌与稀硫酸________（填“X”或“Y”）反应．②锌分别与稀硫酸X、Y反应时，反应速率不同的原因是________（填序号）．a．CuSO4作催化剂b．加入硫酸铜溶液增大了c（SO42﹣）c．Zn首先与Cu2+反应，生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池d．加入硫酸铜溶液增大了溶液体积．三、解答题 (共2题；共14分)23. （7分） (2018高三下·阳高开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。
广西壮族自治区2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷
广西壮族自治区2020-2021年高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·河北开学考) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 炭燃烧生成一氧化碳B . 中和反应C . 锌粒与稀硫酸反应制取H2D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应3. （2分） (2016高一下·江阴期中) 下列说法正确的是（）A . 将废电池深埋，可防止重金属污染B . 所有需要加热的化学反应都是吸热反应C . 开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径4. （2分） (2015高三上·怀化期末) 在120℃时，已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣570kJ/molCH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1130kJ/mol该温度下，则8gCH4与NO2 完全反应生成N2、CO2、H2O放出热量等于（）A . 1700kJB . 850kJC . 425kJD . 560kJ5. （2分）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A . ．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 ，原子半径最大的是①B . 下列原子的价电子排布中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4 ，对应的第一电离能最大的是③C . ①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D . 某元素的逐级电离能（kJ•mol﹣1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+6. （2分）(2018·莆田模拟) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。
2020┄2021届南宁中学高二化学月考卷
2021年南宁中学高二化学月考卷5注意事项：1、本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间100分钟。
2、可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 N:14第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是：（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1>△H22．下列关于铜电极的叙述，不正确的是：（）A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极3．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是：（）A．H2SO4 B．KOH C．AgNO3 D．Na2SO44.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为：（）A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C5．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是：（）A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C．增大碳酸钠粉未的量 D．使反应在较低温度下进行6．下列说法不正确的是：（）A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．自发进行的反应一定能迅速进行D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O4（g）2NO2（g）。
南宁市高二上学期化学月考考试试卷(I)卷
南宁市高二上学期化学月考考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2019高一下·长春期中) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 水玻璃C . 液氯D . 陶瓷2. （2分） (2018高三上·徐州月考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0．1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B . 0．1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C . 0．1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D . 0．1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A . 浓硫酸和浓硝酸常温下均可以与Cu迅速反应B . 浓硫酸和浓硝酸长期露置在空气中浓度均会增大C . 常温下浓硫酸和浓硝酸均不能用铝制容器贮存D . 浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性4. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－=CaCO3↓+H2OC . 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D . 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－＝CO32－+H2O5. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列物质中，不属于有机物的是（）A . 葡萄糖B . 干冰C . 蛋白质D . 乙烯6. （2分） (2017高一上·临川期中) 人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 溶液、分散系C . 含氧酸、酸D . 化合物、电解质7. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A . Ba2+、H+、SO 、COB . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣C . Mg2+、H+、Cl﹣、OH﹣D . Na+、H+、Cl﹣、ClO﹣8. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 84gNaHCO3晶体中含有NA个CO32-B . 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC . 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NAD . 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 矿泉水C . 盐酸D . 漂白粉10. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列离子方程式中不正确的是（）A . 盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 向澄清石灰水中加入盐酸溶液：H++OH﹣═H2OC . 向Ba（OH）2溶液中滴入过量的Na2SO 溶液：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2OD . 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑11. （2分） (2017高一上·西安期末) 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液中可能含有（）A . Na+ NH4+ Cl﹣B . Fe3+Fe2+SO42﹣C . K+Fe3+NO3﹣D . Na+Fe2+ Cl﹣12. （2分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
广西南宁市第三中学高二化学上学期第一次月考试题(2021年整理)
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南宁三中 2018～2019学年度上学期高二化学月考（一）可能用到的相对原子质量： C—12 H-1 O-16一、单选题（每题3分，共45分）1．下列说法正确的是（）A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃B．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C．石油分馏得到的各馏分是混合物D．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列叙述不正确的是( ）A．不粘锅表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．工业酒精因含有甲醇，饮后可能会造成人的双目失明甚至死亡C ．化合物属于烃的衍生物,能发生加聚反应D．苯酚有杀菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮肤上消毒3．用下列装置完成相关实验，合理的是（）浓乙① ② ③ ④A．用①制备并检验乙烯B．提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸选择装置②C ．实验室中若需制备较多量的乙炔可用装置③D ．实验室中可用装置④来制备硝基苯4．下列有关的说法不正确的是（ ）A ．乙酸分子的比例模型：B ． 3，3-二甲基-1—戊烯的键线式：C ．－OH 的电子式：D ．环戊二烯(）分子中最多有10个原子在同一平面5．下列有机物命名正确的是（ ）A ．2-甲基—4-乙基己烷B ．2-乙基戊烯C ．乙苯D ．3—甲基苯酚 6．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是（ ） A ．标准状况下，22。
广西南宁市第三中学2020-2021学年高二化学10月月考试题(无答案)
广西南宁市第三中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列化合物中沸点最高的是A．乙烷B．乙醛C．乙醇D．乙二醇2．可以把4种无色溶液：乙酸、乙醛、乙醇、苯一一区分的是A．酸性KMnO4溶液B．新制Cu(OH)2浊液C．Na2CO3溶液D．溴的四氯化碳溶液3．化学与生活密切相关，下列说法中错误的是A．“酸可以除锈”“洗涤剂可以去油污”都是发生了化学反应B．蚊虫叮咬处感到疼痛是有甲酸注入人体的缘故，涂肥皂水可减轻疼痛C．很多鲜花和水果的香味来自于酯D．可用新制的氢氧化铜检验尿液中是否含有葡萄糖4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．10.4g苯乙烯含有的碳碳双键数目均为0.4N AB．1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸并加热的环境下生成N A个乙酸乙酯分子C．标准状况下，22.4L一氯甲烷含有N A个分子D．100mL 1mol/L 醋酸水溶液含有的氢离子数为0.1N A5．下列实验操作、现象、实验解释或结论都正确的是6．下列实验事实不能用基团间相互作用解释的是A．与钠反应时，乙醇反应速率比水的反应慢B．苯酚能与氢氧化钠反应而乙醇不能C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙酸不行D．苯、甲苯与硝酸发生硝化反应时，甲苯的反应温度更低7．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的有A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，一个有机物分子中氢原子个数比3:2:1，共有6个氢原子C．根据以上两图可以推测不含醛基D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—CH2—OH8．等物质的量的有机物分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量最少的是A．环己烷B．乙酸乙酯C．苯甲醛D．甘油9．下列实验装置图及实验用品（部分夹持仪器未画出）均正确的是a b c dA．实验室用装置a制取溴苯B．实验室用装置b检验溴乙烷消去反应的产物C．实验室用装置c收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应D．实验室用装置d分离苯和四氯化碳10．下列有机物，说法正确的是A ．盆烯所有碳原子可能处于同一平面B ．三棱晶烷和联环丙烯的一氯取代物都为2种C ．盆烯与联环丙烯互为同分异构体D ．杜瓦苯与1,3-丁二烯互为同系物11．有下列三种有机物，实现它们之间相互转化所选试剂（均足量）正确的是a ：b ：c ：a 转化为b a 转化为cc 转化为bA NaOH Na COB Na CO NaOH HCl CNaHCONaOHCOD NaHCO Na HCl 12．对氨基苯甲酸可用甲苯为原料合成。
广西南宁市第三中学2021学年下学期高二年级第一次月考化学试卷(理科)
广西南宁市第三中学2020-2021学年下学期高二年级第一次月考化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等B 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质，又可防止水体污染D 医院常将含碘的酒精溶液用作医疗消毒，因为它能使蛋白质变性2．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 100℃时，1L ol/L的溶液中：Na、K、Cl—、HSO3—B 某无色澄清溶液中：K、H、Fe2、NO3—C 常温下，K wc(OH−)=0.1mol/L的溶液中：NO3—、Cl—、Na、Mg2D 加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：Cu2、K、Cl—、I—4．下列说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．已知25℃时H2CO3的K a1=×10—7，CH3COOH的K a=×10—5，则等体积、等浓度的两种酸的溶液中，由水电离出来的cH：H2CO3 ＞CH3COOHC．用广泛olB 甲烷的燃烧热为mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4g2O2g═CO2g2H2Og △H = molC 常温常压下，强酸与强碱的稀溶液的中和热为 J/mol，则CH3COOHaqNaOHaq ═CH3COONaaqH2Ol ΔH= J/molD 已知SiO2s3Cs ═ SiCs2COg的ΔH>0，则该反应在高温能自发8．下列图示与对应的叙述相符合的是（）图1 图2 图3 图4A 图1表示常温下向稀盐酸中不断加水时溶液ol反应II：COg 2H2g CH3OHg △H2= -90J/mol已知: T1℃时，反应II的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度mol/L分别为、、。
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广西南宁市第三中学2020-2021学年高二上学期月考（一）化学（理）试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．在化妆品中添加乙醇可以起到保湿的作用B．石油是多种烃的混合物，煤的主要成份是碳单质C．苯甲酸钠可作食品防腐剂，可大量使用以延长食品保质期D．医用酒精的浓度为75%，福尔马林是35%~40%的甲醛溶液2. 下列化学用语正确的是A．CH4的比例模型为：B．2-甲基－1，3－丁二烯分子的键线式：C．顺－2－丁烯的结构简式为：D．对硝基甲苯的结构简式：3. 现有一物质的核磁共振氢谱如下图所示，则它可能是( )A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．(CH3)2CHCH3D．CH3CH2CHO4. 制取较纯的－氯丙烷，下列最合理的方法是A．丙烷和氯气取代B．丙烯与氢气加成，再用氯气取代C．丙烯和氯化氢加成D．丙烯和氯气加成5. 联苯的结构简式如图()，下列有关联苯的说法中正确的是A．联苯的一氯代物有5种B．1mol联苯最多可以和5molH2发生加成反应C．它和蒽()同属于芳香烃，两者互为同系物D．它可以发生加成反应、取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6. 有五种物质：①苯、②聚氯乙烯、③丙烯、④对﹣二甲苯、⑤1﹣丁炔，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水发生化学反应使之褪色的是A．②③B．①④C．③⑤D．④⑤7. 下列选项中每对物质都能用分液漏斗进行分离的是A．溴苯和水、硝基苯和水B．乙酸乙酯和水、苯甲酸和水C．乙酸和乙醇、甘油和水D．甲苯和三硝基甲苯、乙醛和水实验操作实验目的A 向苯酚浓溶液中滴加少量稀溴水检验苯酚B 向待测液中加入酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯C 向3mL5%的CuSO4溶液中滴加3～4滴2%的氢氧化钠溶液，再向其中加入0.5mL乙醛，加热检验醛基D 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氢氧化钠溶液，分液除去乙酸乙酯中的乙酸A．A B．B C．C D．D 9. 下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是A．a装置检验消去产物B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚C．c装置用于实验室制取并收集乙烯D．d装置用于实验室制硝基苯10. 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。
工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下,下列有关说法正确的是A．邻异丙基苯酚分子中所有碳原子均共面B．该反应为取代反应C．叶蝉散的核磁共振氢谱有8组峰D．邻异丙基苯酚与互为同系物11. 阿伏加德罗常数的值为N A，有关苯乙炔的下列叙述正确的是A．1mol该物质中含有单键数目为2N AB．标准状况下，22.4L苯乙炔最多能与2N A个HCl分子加成C．1mol苯乙炔分子中共线的原子数最多为6N AD．1mol聚苯乙炔含有N A个碳碳叁键12. 某小分子抗癌药物的分子结构如右图所示，下列说法正确的是（）A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水或氢气反应，最多消耗3mol Br2或6molH213. 以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则下列说法正确的是( )A．A的结构简式是B．①②的反应类型分别是取代、消去C．反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照D．加入酸性KMnO4溶液，若溶液褪色则可证明已完全转化为14. 某一元醛发生银镜反应，最多生成金属银4.32g，等质量的该醛完全燃烧生成水1.08g，则此醛可能是A．丙醛B．丙烯醛（CH2=CHCHO）C．丁醛D．乙醛15. 分子式为C9H18O2的有机物A能在酸性条件下进行下列转化，同温同压下，相同质量的B和C的蒸气所占体积相同。
则下列说法错误的是（A、B、C、D、E 均为有机物）A．符合上述转化关系的有机物A的结构有8种B．C和E一定为同系物C．C的分子式为C4H 8 O2D．D发生还原反应可生成B 16. 下列说法正确的是A．C5H10O属于醛的同分异构体有8种B．C3H6O含单官能团的同分异构体有2种C．C3H2Cl6的同分异构体有4种D．C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有4种二、有机推断题17. 聚丙烯PP材料是制备医用N95口罩的材料之一，可由石油裂解气中的丙烯为原料合成得到。
回答下列问题:（1）聚丙烯的结构简式为____________________。
下图是以丙烯为原料合成乙二酸二乙酯的合成路线。
（2）反应③的反应类型为_______________。
（3）欲检验B中的羟基，可选择的试剂是_________。
(填标号)a.Nab.酸性高锰酸钾溶液c.溴的CCl4溶液d.NaOH溶液（4）反应②的化学方程式为_________________________________。
（5）反应④的化学方程式为_________________________________。
三、填空题18. I．以下几种有机物是重要的化工原料。
回答下列问题：（1）上述有机物中与A互为同分异构体的是_______(填选项字母)。
（2）C中最多有______个碳原子共平面。
（3）下列试剂可以用来鉴别D和E的是________(填选项字母)。
a．溴水b．NaHCO3溶液c．FeCl3溶液d．酸性KMnO4溶液II．按要求回答下列问题：（4）写出甲醛的电子式：____________________。
（5）写出的名称：______。
（6）写出与NaOH溶液反应的化学方程式：______。
（7）已知6.0g化合物A完全燃烧生成8.8gCO2和3.6gH2O，A的质谱和红外光谱如下图，则A的结构简式为________。
四、实验题19. 正丁醚常用作有机反应的溶剂。
实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O相对分子质量沸点/℃密度/(g·cm—3) 水中溶解性正丁醇74 117.2 0.8109 微溶正丁醚130 142.0 0.7704 几乎不溶合成反应：①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。
请回答：（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_____________________________。
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤③的目的是初步洗去_____，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的____口（填“上”或“下”）分离出。
（4）步骤④中最后一次水洗的作用为___________________________________。
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右温度的馏分。
a. 100 ℃b. 117 ℃c.135 ℃ d . 142 ℃（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。
分水器中上层液体的主要成分是___________，下层液体的主要成分是_________。
（7）本实验中，正丁醚的产率为_________%。
(保留2位有效数字)五、有机推断题20. 以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH + R＇X ROR＇+ HX （X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。
（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。
（3）1molG最多可与___________mol Br反应。
2（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。
（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。
发生显色反应A．能与FeCl3B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3mol NaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。
___________。