高考真题理综化学(浙江卷)有答案
2011年浙江高考理综答案
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学答案一、 选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的）26．[15分]（1）①Fe(SCN)3；II；②3IO -＋5I －＋6H ＋3I 2＋3H 2O 、2Fe 3＋＋2I ―2Fe 2＋＋I 2。
（2）4KI ＋O 2＋2H 2O 2I 2＋4KOH ；否；KI 3受热或潮解后产生KI 和I 2，KI 易被O 2氧化，I 2易升华。
（3）AC 。
（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H 2O 2)，再加KSCN 溶液至过量，若显血红色说明有Fe 2＋。
方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K 3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe 2＋。
27．[14分]（1）①BC ； ②229823K =(CO )(NH ) 1.6 3.210 1.6410c c --=⨯⨯=⨯ 。
③增加； ④＞，＞。
（2）⑤110.05 mol L min -- ；⑥标▲与标●的曲线相比，c (初始)小，但同一时间段△c 大(即υ大)，说明升温加快反应。
28．[15分]（1）三颈烧瓶； (球形)冷凝管。
（2）AD ；用玻璃棒摩擦容器内壁或加入晶种。
（3）小于；D 。
（4）趁热过滤。
（5）C 。
29．[14分]（1）C 14H 12O 3。
（2）取代反应；消去反应。
（3）4； 1︰1︰2︰6。
（4）COOHCH 3OCH 3O 浓硫酸++H 2O CH 3O H COOCH3CH 3OCH 3O（5）CH 2Br CH 3OCH 3O ；CH 2CH 3OCH 3OCHOH OCH 3。
（6）CH 2O H CHO ；O H CH 2CHO ；C H 3O C H O。
理科综合 化学解析一、选择题（本题共17小题，每小题6分，每小题只有一项是符合题目要求的） 7．A ．正确，化学反应遵守三大守恒规律B ．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量。
2022年高考真题：化学(浙江卷)【含答案及解析】
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）
（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是______________。
（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。 的还原性比 的强，原因是______________。
27．（4分）联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：
B．化合物A中的含氧官能团是硝基和羧基
C．化合物B具有两性
D．从 的反应推测，化合物D中硝基间位氯原子比邻位的活泼
（2）化合物C的结构简式是______________；氯氮平的分子式是______________；化合物H成环得氯氮平的过程中涉及两步反应，其反应类型依次为______________。
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫；同时可得到石膏
9．下列说法正确的是（）
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）不能混用
10．关于反应 ，下列说法正确的是（）
A．电极A为阴极，发生还原反应
B．电极B的电极发应：
C．电解一段时间后溶液中 浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节 除去 ，再加入 溶液以获得
22．关于化合物 的性质，下列推测不合理的是（）
A．与稀盐酸反应生成 、 、
B．隔绝空气加热分解生成 、 、
C．溶于氢碘酸（ ），再加 萃取，有机层皇紫红色
D．在空气中，与 高温反应能生成
A． 发生还原反应B． 既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D． 发生反应，转移 电子
2010年高考理综(浙江卷)(含答案)
（浙江卷）2010年高考理综化学试题1、下列说法中正确的是A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D. 阴极射线、 -粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献2、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3、Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+FeC. 负极的电极反应式为Al－3 e－＝Al3+D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS4、核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。
核黄素分子的结构为：已知：＋H2O＋有关核黄素的下列说法中，不正确的是：A.该化合物的分子式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热水解，有CO2生成C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成D.能发生酯化反应5、下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：A、从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B、可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C、纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法6、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－7、某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
浙江省化学高考试卷与参考答案(2024年)
2024年浙江省化学高考自测试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学物质的描述，正确的是：A、氧气和臭氧都是由氧元素组成的单质，但它们的分子结构相同。
B、金属钠在常温下可以与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
C、二氧化碳是一种无色无味的气体，但它对环境没有影响。
D、氢氧化钠溶液的pH值小于7，因此它是酸性溶液。
答案：B解析：A选项中，氧气分子由两个氧原子组成（O₂），而臭氧分子由三个氧原子组成（O₃），分子结构不同。
C选项中，二氧化碳虽然是温室气体，对环境有显著影响。
D选项中，氢氧化钠溶液的pH值大于7，因此它是碱性溶液。
只有B选项描述正确，金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2、下列物质中，不属于非电解质的是（）A. CO2B. H2OC. CH3COOHD. H2答案：C解析：非电解质指的是在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
A选项中的CO2在水中溶解后不电离，不导电，属于非电解质；B选项中的H2O在纯净状态下不导电，但会自电离生成少量的H+和OH-，在特定条件下可以导电，因此属于弱电解质；C选项中的CH3COOH是醋酸，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，能导电，因此不属于非电解质；D选项中的H2是氢气，属于单质，不导电，也不属于非电解质。
综上所述，C选项CH3COOH 不属于非电解质。
3、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化铁答案：D解析：有机高分子化合物是指由碳、氢、氧、氮等元素组成的大分子化合物。
选项A、B、C都是有机高分子化合物，而选项D氧化铁（Fe2O3）是一种无机化合物，因此不属于有机高分子化合物。
4、下列关于化学反应速率的描述，正确的是：A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、反应温度越高，反应速率一定越快C、加入催化剂后，反应速率一定变慢D、增加压强，对有气体参与的反应，反应速率一定加快答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物浓度、温度、催化剂、压强等。
年全国高考理综化学试题及答案-浙江卷
在答题纸上。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不能答在试题卷上。
选择题部分共21小题，每小题6分，共126分。
相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC 、淀粉都是高分子化学物B ．氨键在形成蛋白质二级结构和DNA 双螺旋结构中起关键作用C ．使用太阳能热水器、沼气利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石染料答案 B【解析】A 项，蔗糖不属于高分子，故错；C 项，生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式, 它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,显然太阳能热水器不属于生物质能的范畴，故错。
D 项，植物油属于酯类，不属于化石燃料，故错。
8．用A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧化混合后的分子总数为0.5A NB ．1mol 乙烷分子含有8A N 个共价键C ．58.5g 的氯化钠固体中含有A N 个氯化钠分子D ．在1L0.1mol ·1L 碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 A N答案D【解析】A 项，NO 与O 2混合后会发生反应，分子数将减少，故错；B 项，乙烷中含有7根共价键，可以作出乙烷的结构式数，错；C 项，氯化钠为离子晶体，不存在小分子，错。
D 项，CO 32 －水解，1mol 可以水解生成2molOH -，故阴离子总数变大，正确。
9．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液沸点最高的是A ．0.01mol ·1L -的蔗糖溶液 B. 0.01mol ·1L -的2CaCl 溶液C ．0.02mol ·1L -的a N Cl 溶液 D. 0.02mol ·1L -的3CH COOH 溶液 答案C【解析】单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(浙江卷,解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（浙江卷，解析版）【试题总评】2020年浙江省高考化学部分的最大特点是回归教材，这是客观上“命题者只能带教材”和主观上“高考要做到两个有利于”的必然结果。
仔细分析“回归教材”这一特点，不难发现：从各题型上，选择题更明显一些。
这可能是因为命题者想要给各位考生在紧张的高考中吃下一粒定心丸，使他们有信心去完成后面的大题。
从各知识的模块分析，实验部分更明显一些，这是因为实验操作是“丁是丁，卯是卯”。
相对原子质量：H－1；C－12；N－14；O－16；Na－23；Mg－24；Cl－35.5；Ca－40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确．．．的是A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.8．下列说法正确的是A．在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全。
B．在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在。
C．在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。
D．受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2％醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理9．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D ．CaX 2、CaY 2和CaZ 2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰210．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e－2OH ―＋H 2↑ B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大， 使平衡224CrO -＋2H ＋227Cr O -＋H 2O 向右移动 C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ， 则此时铬酸钾的转化率为α＝2d 11．下列说法正确的是A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C ．化合物是苯的同系物D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 911．【答案】D|KOH 稀溶液不锈钢 惰性电极24K CrO 溶液12．下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。
2024年新课标卷理综化学高考真题(答案版)
2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷新课标综合卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是()A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W ）的路线如下所示：下列说法正确的是()A.双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B.催化聚合也可生成WC.生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D.在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是()A.反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O+-++++↑+B.工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+↓C.海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O2Br SO 4H --+++++D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn 10CO 8H O--+++++↑+5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是()A.W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B.在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C.Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D.[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
2014年高考试题——理综(浙江卷)含答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-1377．下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V ≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变8．下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。
假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ410．下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。
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2013年浙江高考化学试卷
7、下列说法不正确的是
A ．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料
B ．pH 计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C ．科学家发现一种新细菌的DNA 链中有砷(As)元素，该As 元素最有可能取代了普通DNA 链中的P 元素
D ．CH 3
CH —CH 2和CO 2反应生成可降解聚合物[ O —CHCH 2—O —C ]n ，该反应符合绿
O CH 3 O
色化学的原则
8、下列说法正确的是
A ．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取
B ．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C ．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D ．将(NH 4)2SO 4、CuSO 4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
9、短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
10、下列说法正确的是
A ．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷
B ．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色
D ．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
11、电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。
在一定
的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，
一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O
下列说法不正确的是
A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —
B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3—
X Y Z W Q OH OH OH …… ……
A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物
B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电
C ．W 得电子能力比Q 强
D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体
C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑
D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
12、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.1000 mol/L 的三种酸HX 、HY 、HZ ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A ．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ ＜HY ＜HX
B ．根据滴定曲线，可得K a (HY )≈10—5
C ．将上述HX 、HY 溶液等体积混合后，用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时：c (X —)＞c (Y
—)＞c (OH —)＞c (H +)
D ．HY 与HZ 混合，达到平衡时：c (H +)= + c (Z —) +c (OH —)
13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂，某同学为了确认其成分，
已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca 2+、Mg 2+不沉淀。
该同学得出的结论正确的是
A ．根据现象1可推出该试液中含有Na +
B ．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根
C ．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca 2+，但没有Mg 2+
D ．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe 2+
26、氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H 2的化合物甲和乙。
将6.00 g 甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH 2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H 2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH 溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H 2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L 。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu 和气体丙，写出该反应的化学方程式_________。
有人提出产物Cu 中可能还含有Cu 2O ，请设计实验方案验证之_________________________。
（已知Cu 2O+2H +==Cu+Cu 2++H 2O ）
（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H 2，判断理由是________。
28、某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。
K a (HY )·c (HY ) c (Y —)
柳胺酚 已知：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是 A.1 mol 柳胺酚最多可以和2 molNaOH 反应 B.不发生硝化反应
C.可发生水解反应
D.可与溴发生取代反应
（2）写出A B 反应所需的试剂______________。
（3）写出B C 的化学方程式__________________________________。
（4）写出化合物F 的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
NO 2 NH 2 Fe HCl B OH
OH C —NH — O A C E D Cl 2 FeCl 3
试剂 NaOH/H 2O HCl Fe HCl F C 7H 6O 3 OH
C —OH O CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 O 2 催化剂 CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4。