必修一第一章金属钠跟氯气性质
高一化学钠及氯知识点汇总
高一化学钠及氯知识点汇总钠和氯是我们日常生活中常见的元素，它们在化学中有着重要的地位。
本文将对高一化学中钠和氯的知识点进行汇总，帮助同学们更好地理解和掌握这两个元素的特性和应用。
1. 钠的特性1.1 原子结构和周期表位置钠的化学符号为Na，原子序数为11，位于第3周期和1A 族。
它的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s¹，其中3s层的一个电子容易失去，形成Na⁺阳离子。
1.2 物理性质钠是一种银白色金属，在常温下很软，可以用刀切割。
它具有良好的延展性和导电性，并且在空气中容易氧化产生氧化钠。
1.3 化学性质钠是一种极活泼的金属，与非金属元素反应剧烈。
钠与水反应生成氢气，并放出大量热量，甚至可以引起爆炸。
它也能与氧气直接反应生成氧化钠。
2. 氯的特性2.1 原子结构和周期表位置氯的化学符号为Cl，原子序数为17，位于第3周期和7A 族。
它的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵，氯原子容易接受一个电子，形成Cl⁻阴离子。
2.2 物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
它是一种密度较大的气体，不溶于水，但可以溶解在有机溶剂中。
2.3 化学性质氯是一种极强的氧化剂，能够与大多数金属反应生成氯化物。
它还能与氢气直接反应生成氢氯酸。
3. 钠的应用3.1 钠的化合物钠在化学中广泛用于制备其他化合物，如氢氧化钠(NaOH)和碳酸钠(Na₂CO₃)等。
其中，氢氧化钠是一种强碱，常用于调节酸碱度和去除酸性物质。
3.2 钠的合金钠可以与其他金属形成合金，如钠铅合金、钠汞合金等。
这些合金具有低熔点、良好的导电性和导热性，在工业上有着广泛的应用。
4. 氯的应用4.1 氯的化合物氯的化合物在农业、医药和工业中广泛应用。
例如，氯化钠(NaCl)是常见的食盐，氯仿(CHCl₃)是一种重要的溶剂和麻醉剂。
4.2 消毒剂氯化物和次氯酸盐具有良好的杀菌和消毒作用，常用于水处理、游泳池消毒和漂白剂的制备。
氯气的性质高一化学人教版(2019)必修第一册
久置失效的原因：Ca(CIO)₂+CO₂+H₂O=2HCIO+CaCO₃↓, 2HCIO 些 2HCl+O₂ ↑
用途与保存：用作消毒剂、漂白剂，必须密封保存
总结
金属
Na Cl₂+2Na—△—2NaCl (发出黄色火焰，有白烟产生 Fe )
3Cl₂+2F e—△2FeCl; (产生红棕色的烟) Cu →Cl₂+Cu△—Cu Cl₂(产生棕黄色的烟)
四、氯气与碱的反应
书写制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉的主要成分是什么?有效 成分是什么? 使用漂白粉时，起漂白作用的物质是什么?
制备漂白粉的化学方程式：2Ca(OH)₂+2Cl₂—— CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O;
漂白粉的主要成分是CaCl₂ 和Ca(ClO)₂,有效成分是Ca(ClO)₂;使用漂 白粉时，其有效成分Ca(ClO)₂与H₂O、CO₂ 反应生成HClO,HC1O 具有漂 白性：Ca(C1O)₂+CO₂+H₂O=—CaCO₃L+2HC10,故使用漂白粉时，起漂白 作用的物质是HClO。
猜想1:假设Cl₂ 不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl₂ 分 子和H₂O分子，这时溶液应该是中性的。
猜想2:假设Cl₂ 和水反应，那么溶液中除了存在Cl₂分 子 、H₂O 分 子外，还可能存在Cl-,溶液不一定是中性的。
三、氯气与水的反应
向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察溶液的颜色变化。 现象：石蕊溶液先变红后褪色。 初步结论：氯水中含有Cl₂、H₂O、H+、Cl-。
一、氯气的物理性质
颜色 黄绿色
气味 刺激性气味
状态 气体
鲁教版高一化学必修一1-2章知识点
优胜教育高一化学（鲁教版）知识点总结第一章认识化学科学一、钠1、钠的物理性质软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）2、钠的化学性质（1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O2点燃Na2O2 (淡黄色固体)；（2）与Cl2反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl；（3）与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。
3、钠的存在与保存（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等）（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。
Na2O和Na2O2：Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。
如：Na2O＋H2O＝2NaOH；Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。
二、氯气1、Cl2的物理性质在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。
闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。
2、Cl2的化学性质（1）与金属反应2Na + Cl2点燃2NaCl(白烟)；Cu + Cl2点燃CuCl2 (棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)（2）与非金属反应H2 + Cl2点燃2HCl(白雾)。
新高一化学必修一钠和氯知识点
新高一化学必修一钠和氯知识点钠和氯是化学中常见的元素，它们在我们的日常生活中起着重要的作用。
下面将介绍钠和氯的基本知识点，包括性质、应用和相关实验等内容。
1. 钠的性质钠是一种金属元素，具有银白色金属光泽。
它在常温常压下是固体形式，具有较低的密度。
钠具有良好的延展性和导电性，是一种重要的电解质。
它的熔点较低，只需约98摄氏度，因此在高温下容易熔化。
钠与水反应产生氢气，并且会伴有剧烈放热的现象。
此外，钠还容易与氧气反应生成钠氧化物。
2. 氯的性质氯是一种非金属元素，呈黄绿色气体。
在常温常压下，氯是气体状态，具有刺激性的气味。
它是一种具有强氧化性的元素，能够与大多数金属反应生成相应的金属氯化物。
氯的氧化性也使其在消毒和水处理中起到重要作用。
氯气的密度较大，可溶于水形成氢氯酸。
3. 钠和氯的应用钠和氯在化学工业和日常生活中有着广泛的应用。
钠可用于制备钠氢化物和有机化合物，常见的应用包括制备肥皂、合成染料和制造玻璃等。
氯主要用于制备氯化物、消毒和水处理，常见的应用包括制备氯化钙和氯化铁、消毒水和游泳池水的处理等。
此外，氯还用于制造塑料、合成橡胶和生产卫生用品等。
4. 相关实验钠和氯的性质可以通过一些简单的实验来展示。
例如，可以将钠切割成小片，并观察它与水反应时的现象，如水的变化和氢气的产生等。
此外，我们还可以进行氯气的制备实验，通过加热氯化钠和浓硫酸的混合物，收集氯气并进行观察。
总结：钠和氯作为化学元素，在化学中起着重要的作用。
它们有着独特的性质和广泛的应用。
通过深入了解钠和氯的性质，我们可以更好地理解它们在化学反应和应用中的作用。
同时，通过实验的方式，我们也可以直观地感受钠和氯的性质和反应过程，加深对化学知识的理解和认识。
（以上内容仅供参考，请根据具体需求进行修改和拓展。
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人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节氯及其化合物知识点梳理
第二章海水中的重要元素—钠和氯二、氯气1．物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2．化学性质（与强氧化性有关）（1）与金属反应①钠与氯气反应 2Na+Cl22NaCl②铁与氯气反应 2Fe+3Cl22FeCl3③铜与氯气反应 Cu + Cl2CuCl2规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H 2 + Cl22HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
（3）氯气与水的反应 Cl2＋H2O == HCl＋HClO在该反应中，Cl2既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），作用：杀菌消毒，漂白不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
2HClO 2HCl＋O2↑②新制氯水和久置氯水的区别？（久置氯水的酸性强于新制氯水）新制氯水：3分子：Cl2，HClO，H2O 4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－久置氯水：分子：H2O 离子：H+，Cl－（4）氯气与碱的反应①漂白液的制取2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O。
主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO②漂白粉的制取2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
主要成分是Ca(ClO)2+CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO④漂白粉失效原理 Ca(ClO)2 + CO2+H2O==CaCO3↓+ 2HClO ， 2HClO 2HCl + O2↑（5）氯气的实验室制法MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小）。
高一化学氯和钠的知识点
高一化学氯和钠的知识点化学中，氯和钠是两种重要的元素，它们在我们的日常生活中起着重要的作用。
本文将介绍高一化学中有关氯和钠的知识点，包括性质、化学反应和应用。
一、氯的性质氯（Cl）是一种绿黄色气体，位于元素周期表的第17组。
以下是氯的一些主要性质：1. 物理性质：氯在常温常压下是一种气体，有刺激性气味，可以溶解在水中形成氯水。
氯水是一种强氧化剂，具有消毒和漂白的作用。
2. 化学性质：氯可以与许多元素反应。
例如，氯可以与氢反应，生成氯化氢（HCl）。
氯还可以与金属反应，形成金属氯化物。
这种反应被称为氯化反应。
二、钠的性质钠（Na）是一种银白色金属，位于元素周期表的第3周期第1组。
以下是钠的一些主要性质：1. 物理性质：钠是一种固体金属，在常温下非常柔软而有光泽。
它的熔点相对较低，并且在加热时会发出明亮的黄色火花。
2. 化学性质：钠是一种非常活泼的金属，可以与许多元素反应。
例如，钠可以与氧气反应，生成氧化钠（Na2O）。
钠还可以与水反应，产生氢气并生成氢氧化钠（NaOH）。
这种反应被称为钠的水反应。
三、氯化反应氯和钠可以发生氯化反应。
在氯气和钠金属接触时，氯会与钠反应形成氯化钠（NaCl）。
这是一种重要的化学反应，也是常见的盐类形成反应。
四、氯和钠的应用氯和钠在工业和日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1. 漂白剂：氯水具有很好的漂白能力，常用于漂白纸张、织物和其他物品。
2. 食盐：氯化钠是我们日常生活中使用的食盐。
它用于调味和烹饪，并且是人体所需的重要矿物质。
3. 消毒剂：氯化物常用于消毒污水、游泳池和其他环境，因为氯具有杀菌和消毒的能力。
4. 高能材料：氯和钠可以组合形成高能材料，如TNT（三硝基甲苯）等爆炸品。
总结：氯和钠是化学中重要的元素。
氯是一种有刺激气味的绿黄色气体，具有消毒和漂白的作用。
钠是一种银白色金属，常用于食盐和消毒剂。
氯和钠可以发生氯化反应，生成氯化钠。
它们在漂白剂、食盐、消毒剂和高能材料等方面有广泛应用。
氯气的性质课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
实验结论：1干燥的氯气不具有漂白性，湿润的氯气具有漂白性 2氯水中一定产生了一种新的漂白性物质
Cl的价类二维图
+7
+5
+4
+3
+1 与H2O反应 还原性
0
Cl2
-1
氧化性
【资料卡片】
HClO4（高次氯氯酸酸）（HClO）具强氧化性，能 HClO3（使氯染酸料）等有机色素褪色，还能杀菌
消毒，次氯酸中的氯呈现+1 价， 它的漂白性正是其强氧化性的表现。 HClO2（亚氯酸） HClO （次氯酸）
③产生氧气
2HCl + O2↑
（相当于盐酸）
【知识小结】
H2
H2O
【学以致用】
1、下列有关氯气的说法不正确的是( ) 。 A． 常温下用钢瓶储运液氯 B． 光照 H2 和 Cl2 的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C． 红热的铜丝在 Cl2 中燃烧，生成棕黄色固体 CuCl2 D． 少量 Cl2 和 Fe 在加热时反应生成 FeCl2
2、与非金属单质反应
实验2-7
现象
反应方程式
与H2反应
安静地燃烧，发出苍白
（虚拟实验） 色火焰，瓶口产生白雾
H2＋Cl2=点=燃=2HCl
【思考与讨论】你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？
燃烧不一定要有氧气参加。所有发光放热的氧化还原反应都称为 燃烧。
Cl的价类二维图
+7
+5 +4 +3 +1 0 -1
化学方程式
与铁反应
产生大量_棕___褐__色___烟， 溶液呈_棕___黄__色___。
与铜反应
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈_蓝___绿__色___。
高一鲁科版化学必修一知识点总结
第一章第一节1.化学科学的概念：化学是在原子、分子的基础上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学2.①1661年-英国科学家波义耳提出了元素的概念②1881年-法国化学家拉瓦锡建立了燃烧的氧化学说③1803年-英国科学家道尔顿提出原子学说④1811年-俄国科学家阿伏伽德罗提出分子学说⑤1869年门捷列夫发现元素周期律第二节研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法、模型法、假说法（一）金属钠22常温4Na+O2=2Na2O（白色固体）现象：银白色变为白色加热/点燃2Na+O2=加热/点燃=Na2O2 （淡黄色固体）现象：剧烈燃烧，产生淡黄色火焰，生成淡黄色固体3.与酸反应(钠少量)2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑(比钠与水反应更剧烈) 现象：有无色无味气体产生(钠多量:先和酸再和水) 2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：有无色无味气体产生4.与碱反应只和水2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5.与盐反应钠和硫酸铜2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 现象：有气体生成，有蓝色沉淀生成总结：与酸先和酸，与碱只和水，与盐先和水，与氧看条件6.钠的用途：（1）蒸汽钠灯（2）用作还原剂（3）Na-K合金作导热剂222Na→Na2O→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末Na2O2→NaOH→NaOH溶液→Na2CO3溶液/结晶→Na2CO3粉末9.钠保存在煤油中原因：钠与空气中氧气和水蒸气均反应，因为密度比煤油大沉在煤油瓶底部，从而隔绝空气233别名 纯碱、苏打小苏打 溶解性 Na 2CO 3溶解性> NaHCO 3溶解性 与CO 2反应 Na 2CO 3+ CO 2+H 2O=2 NaHCO 3与HCl 反应Na 2CO 3+HCl= NaHCO 3+ NaClNaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ NaHCO 3+ HCl= NaCl+H 2O+ CO 2↑ 与NaOH 反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+ H 2O与Ca(OH)2反应 Na 2CO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+2NaOH(少)NaHCO 3+ Ca(OH)2= Na 2CO 3+CaCO 3↓+2H 2O (多)NaHCO 3+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O 转化 Na 2CO 3 NaHCO 3 用途造纸、化工原料、制玻璃制药、制发酵粉11.比较Na 2CO 3和NaHCO 3热稳定性实验装置B 管是Na 2CO 3 A 管是NaHCO 3现象：右边的澄清石灰水变浑浊（二）研究物质性质的基本程序 1.氯气的物理性质 颜色 状态 密度 味道 溶解性 毒性 黄绿色气体比空气大刺激性气味能溶于水有毒2.氯气的化学性质 ①与H 2O 反应△Cl 2+H 2O ⇄HCl+ HClO△结论：干燥的氯气没有漂白作用，湿润的氯气具有漂白性（氯气和水反应生成HClO ）△HClO ：能使有色物质褪色，消毒，杀菌作用，不稳定性2HClO=光照=2HCl+ O 2↑△久置氯水：稀盐酸△新制氯水：三分子四离子 分子：Cl 2、H 2O 、HClO 四离子H +、Cl -、OH -、ClO -△实验内容 实验现象实验结论 将镁条投入氯水中 镁条表面有气泡冒出 氯水中含有H +将氯水中滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中含有Cl -将红色的布条放入氯水中 红色布条褪色 氯水中含有漂白性物质（HClO ） 氯水中滴加紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水中含H +和漂白性物质（HClO ）△Cl 2和碱反应（NaOH 可吸收多余Cl 2，防止污染空气）制备84消毒液Cl 2+2NaOH=NaClO+NaCl+ H 2O 消毒原理 NaClO+CO 2+H 2O=NaHCO 3 + HClO有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑制备漂白粉2Cl 2+ 2Ca(OH)2= Ca(ClO)2+CaCl 2+ H 2O 漂白原理Ca(ClO)2+CO 2+H 2O= CaCO 3↓+2 HClO用石灰乳 有效成分 2HClO=光照=2HCl+ O 2↑②与Na 反应 Cl 2+2Na=点燃=2NaCl(剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟)③与Fe 反应 3Cl 2+2Fe=点燃=2FeCl 3(产生红棕色烟，溶于水，溶液呈黄色) 氯气的强氧化性 ④与Cu 反应 Cl 2+Cu=点燃=CuCl 2(产生黄棕色烟。
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金属钠的性质及应用1.1金属钠的性质1. 钠的物理性质（1）探究钠的物理性质实验目的：探究金属钠的物理性质实验步骤：观察盛放在试剂瓶中的金属钠。
用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一块（黄豆粒大小），观察钠块的切面。
注意事项：钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触。
实验记录：状态：固态颜色：保存在试剂瓶内的钠表面呈暗灰色；新切开的钠呈银白色，有金属光泽硬度：硬度很小，用小刀就容易切开（2）钠的物理性质：钠是银白色，有金属光泽、质软、密度小（ρ=0.97g·cm-3）的金属，其熔，沸点低（熔点97.8℃），是热和电的良好导体。
（可以巧记为：软，白，轻，低，导）（3）注意事项：a.物质的物理性质通常包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、溶解性、密度、硬度、导电性及导热性。
b.钠有强烈的腐蚀性，不能用手直接接触，以免灼伤皮肤。
c.放入水中金属钠只能是黄豆粒大小的一块，否则易发生爆炸，危险。
d.切完剩余的钠放回原瓶。
2.钠的化学性质（1）预测钠的化学性质a.钠属于金属，应该具有金属的通性，如能与氧气、氯气等非金属反应，能与酸、盐等发生反应。
b.钠在金属活动性顺序中排在钙之后镁之前，所以钠应该是一种活泼的金属，不但能与酸反应而且能与水反应。
（2）探究钠与水的反应实验目的：探究金属钠与水的反应实验步骤：向培养皿中加适量的水，滴入1~2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象。
实验现象及结论：钠浮在水面上：证明ρ（Na）˂ρ（H2O）钠块熔成闪亮的小球：钠熔点低，钠与水反应放出的热量，使钠块熔成钠球。
发出“嘶嘶”的响声：钠与水剧烈反应生成氢气，气体与水发生剧烈碰撞。
溶液变成红色：钠与水剧烈反应生成碱性物质发生反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2(3)探究钠与氧气的反应金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠（Na2O），从而失去金属光泽；金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)。
a.常温下钠与氧气的反应实验目的：探究常温下钠与氧气的反应实验步骤：将切好的金属钠放置在空气中，使其与氧气反应。
实验结论：钠在常温下就可以迅速的与氧气反应，生成氧化钠：4Na+O2=3Na2O(白色固体)b.加热条件下钠与氧气反应实验目的：探究加热时钠与氧气的反应。
实验步骤：将金属钠放在石棉网上加热，使其与氧气反应。
实验现象：钠熔化后很快燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体。
实验结论：在点燃或加热的条件下，钠与氧气反应，生成过氧化钠：2Na+O2=Na2O2(加热)c.由钠与氧气的反应可知，同样的反应物在不同的反应条件下可以生成不同的产物，因此控制反应的条件非常重要。
钠在空气中的反应取决于反应的条件，与空气的量及氧气的纯度无关。
d.过氧化钠与水和二氧化碳反应均可放出氧气，因此过氧化钠可以做呼吸面具和潜水艇中氧气的来源。
3.比较钠与铁性质的异同：（1）相同点：具有金属的物理通性—银白色，有金属光泽，易导电、导热；都能与氧气、氯气、盐酸等反应。
（2）不同点：密度、硬度的相对大小：钠较小，铁较大熔点的相对高低：钠较低，铁较高与氧气反应：钠在常温下即可反应，加热点燃时剧烈反应，条件不同产物不同。
铁在常温下不易反应，加热时可以与空气中的氧气反应，点燃时可在氧气中燃烧。
与水反应：钠与水剧烈反应。
铁在高温下可与水蒸气反应。
与盐酸反应：钠与盐酸剧烈反应甚至燃烧。
铁与盐酸反应较迅速。
与硫酸铜溶液反应：钠是先与溶液中的水反应生成碱再与硫酸铜发生复分解反应。
铁可以直接置换出金属钠。
4.钠的、保存与用途：（1）钠元素的存在形式：由于钠的化学性质非常活泼，所以自然界中钠只以化合态的形式存在。
（2）钠元素的保存：少量的钠浸没在煤油中进行保存。
大量的钠存放在铁桶中用石蜡密封。
（3）钠的用途：制取过氧化钠；Na—K合金在室外下呈液态，是原子反应堆的导热剂；用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；做光源—高压钠灯。
1.2金属钠跟水及溶液反应的规律：1.钠跟水反应：实质是钠跟水电离出的氢离子反应，产生氢气2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2.钠在溶液中的反应（1）钠在酸性溶液中的反应：实质上是钠与酸电离出的清理在实质上反应，酸溶液中的氢离子浓度远大于水中的氢离子的浓度，所以钠与酸溶液的反应要比水水反应剧烈，甚至会发生燃烧或轻微的爆炸。
（2）钠与盐溶液的反应：实质上市钠先与盐溶液中的溶剂（水）电离出的氢离子反应，所以在盐溶液的反应中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。
如将钠加入到FeCl3、CuSO4溶液中发生如下反应：2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+CuSO4+2H2O=NaSO4+Cu(OH)2↓+H2↑所以钠等活泼金属与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属。
（3）钠在碱溶液中的反应：钠只与碱溶液中的水发生反应生成氢氧化钠。
因此金属钠跟水反应是基本反应，跟其他物质的水溶液的反应要具体情况具体分析。
1.3钠露置于空气中发生的一系列变化银白色（Na）→变暗（生成Na2O）→变成白色固体（NaOH）→表面形成溶液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2、H2O，形成Na2CO3·10H2O）→最终变成白色粉末（风化生成Na2CO3）有关的化学反应方程式：4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2ONaCO3·10H2O=Na2CO3+10H2O1.4氧化钠和过氧化钠的比较1.5过氧化钠的特性及有关计算过氧化钠具有强氧化性、漂白性，将过氧化钠投入到品红溶液中，可使品红溶液褪色，显示过氧化钠的强氧化性（漂白性）；将过氧化钠投入到滴有酚酞的水中，溶液先变红然后退至无色，显示出过氧化钠的强氧化性（漂白性）。
1.固体质量差量的计算2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑①2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3+ O2②在这两个反应中，对过氧化钠固体而言，反应①中过氧化钠增重的质量实际相当于水中H的质量，其结果可以看做Na2O2H2O（相当于2H+O）2NaOH在反应②中，过氧化钠增重的质量实际上相当于CO2中的CO的质量，其结果可以看做：Na2O2CO2（相当于CO+O）Na2CO3+O①终态法的思想在过氧化钠计算中的应用：Na2O2+H2=2NaOH、Na2O2+CO=Na2CO3、Na2O2+CO+ H2=2NaOH+ Na2CO3（实际上述反应均不能发生）。
②a g通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2…，n=1,2,…)的物质在氧气中燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重a g2.气体体积差量的计算2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3+ O2气体体积差2 1 △V=12Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑ 气体体积差2 1 △V=1由此可见，若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，即生成的氧气的体积。
3.先后顺序关系一定量的过氧化钠与一定量的CO2和水蒸气的混合物反应，可视作过氧化钠先与二氧化碳反应，待二氧化碳反应完全后，再与水蒸气发生反应。
例题：1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D．密封，保存在煤油中2．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割3．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水B．泡沫灭火器C．干冰灭火剂D．干砂4．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③B．①②④c．①②⑤D．①③⑤5．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛D．制取贵重金属钽6．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质D．溶液变浑浊7．在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动8．下列盛放物质的方法错误的是A.将金属钠保存在煤油中。
B.少量的白磷可保存在水中。
C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存。
D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中。
9．金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是( ) A.Na2O2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHCO310．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，得到的主要产物是( ) A. Cu和CuSO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2C. Cu、Na2SO4和H2D.Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和H211．下列属于钠离子性质的是A、极易被氧化B、有银白色金属光泽C、能置换CaCl2溶液中的CaD、焰色反应为黄色12．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)213．有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是( )W→X+CO2↑+H2O Z+CO2→X+O2↑Z十H20→Y十O2↑X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202D.NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH14．下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物15. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末）。
下列有关叙述正确的是（）A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳在表面形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反应均为化合反应16. 2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为（）A. 只有Na202 B.只有Na2O C. Na2O和只有Na202 D.无法确定17．将一小块金属钠投入到FeCl3溶液中，此时观察到的现象是，有关化学反应方程式是。