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高二化学选修 3 第一章测试题1. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A. 半导体材料砷化镓B. 吸氢材料镧镍合金C. 透明陶瓷材料硒化锌D.超导材 K C3 602. 下列能级中轨道数为 3 的是（）A ．S 能级B ．P 能级C ． d 能级D． f 能级3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A ．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B ．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C ．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D ．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A ． Al 1s 22 622s 2p 3s 3p12-B ．S 1s22622s 2p 3s 3p4C ． Na +1s 22s 22p 6D． F 1s22s 22p 55. 排布为 1s 22s 22p 63s 23p 1的元素原子最可能的价态是（）A. +1B． +2C ． +3D ．-16. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（）ABCD7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( )2262→ 1s 2s 2p 3s 3p12 2 62→ 1s 2s 2p 3s 3p2→ 1s 22s 2 2p 63s 23p 3→ 1s 22s 22p 63s 23p 64s 24p 18．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是()C. 1s22s 22p 63s 23p 2、 B 属于短周期中不同主族的元素，A 、B 原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A 元素的原子序数为a ，则B 元素的原子序数可能为()①a － 4②a － 5③a ＋ 3④a ＋ 4A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④10. 下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D )11．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )A ．O 2－1s 2 2s 22p 4 B ． Ca[Ar]3d 2C ． Fe [Ar]3d 5 4s 3D ．Si1s 22s 22p 63s 23p 212.下列元素中 , 未成对电子最多的是 ( )13. 下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s2 2p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p5的原子C．M层全充满而N 层为 4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5 的原子和最外层电子排布为4s2 4p5的原子14.下列各组元素都属于 p 区的是 ( )A. 原子序数为1、 2 、7 的元素B.O、 S 、 PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg15. 已知某元素 +2 价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（）A.VB族B.IIB族C.VIII族族16. 一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是()A ．原子序数为7B．第一电离能最大 C ．原子半径最大 D ．电负性最大17.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s2 2s22p63s23p4；② 1s 22s22p63s23p3；③ 1s22s22p3；④ 1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是 ( )A ．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素， X m+和 Y n-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（的原子半径比 Y 小和 Y 的核电荷数之差为 m--nC. 电负性 X＞YD. 第一电离能 Y＞ X19.已知 :X 、 Y 是主族元素， I 为电离能，单位是 kJ/mol ．请根据下表所列数据判断，正确的是（元素I 1 I 2 I 3 I 4X 500 4 600 6 900 9 500Y 580 1 800 2 700 11 600A ．元素 X 的常见化合价是+3 价B．元素 Y 是ⅢA 族元素C ．元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2D.若元素 Y 处于第三周期，它与冷水剧烈反应））20. 下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV］数据，下列说法正确的是（）元素I 1/eV I 2/eV I 3/eV甲乙丙1340丁A . 甲的金属性比乙强B .乙的化合价为＋ 1 价 C.丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属元素21.某元素的原子最外层电子排布为3s23p2, 它的次外层上电子云形状______ 种, 原子中所有电子占有______个轨道;M 电子层上有 ______ 个能级，有 ______个轨道，作为内层最多可容纳______ 个电子，作为最外层最多可含有______个未成对电子。

第一电离能越大，金属活动性越______ 。

同一元素的第二电离能______第一电离能22.W 、 X、 Y、Z 四种元素的原子序数依次增大。

其中Y 原子的 L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的 L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W,Z 的原子序数相差10，且 Z 原子的第一电离能在同周期中最低。

请写出各元素的元素符号: W____、X____、Y____、Z____。

、 R、 X、 Y、 Z 五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布ms n mp n③R原子核外L 层电子数为奇数；④ Q、 X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4．请回答下列问题：（ 1） Z2+的核外电子排布式是__________________（ 2）Q与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是（）a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙 b ．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（ 3） Q、 R、 Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________________, 电负性数值由大到小的顺序为____________________（ 4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_____24 ．已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。

下面给出13 种元素的X的数值：元素Al B Be C Cl F LiX的数值元素Mg Na O P S SiX的数值试结合元素周期律知识完成下列问题：(1) 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X 差值大于时，所形成的一般为离子键；当小于时，一般为共价键。

试推断AlBr 3中的化学键类型是______ 。

(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X 的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系__________________________ ；简述第二周期元素( 除惰性气体外 ) 的 X 的数值大小与原子半径之间的关系______________________________________ 。

(3) 请你预测Br 与 I 元素的 X 数值的大小关系________。

(4)某有机化合物分子中含有 S— N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子。

25 ．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol ），回答下面各题。

元素代号I1I2I3I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900（ 1）在周期表中，最可能处于同一族的是（）A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U（ 2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（）A ．Q2＋＋2e－→ QB ． R2＋＋ 2e－→ R3＋＋3e－→ S 3＋E2＋＋ 2e－→UC ．S D． T ＋ 3e－→ T ． U （ 3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（）2B ． RClC ．SCl 3D ．TClE ． UCl4A ． QCl（ 4）S 元素最可能是（）A ．S 区元素B．稀有气体元素 C ． p 区元素 D ．过渡金属E．d区元素（ 5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（）A ．硼（ 1s22s 22p1）B．铍（1s22s2）C．锂（1s22s1）D．氢（1s1）E．氦（1s2）26.电离能是指 1mol 气态原子（或阳离子）失去1mol 电子形成 1mol 气态阳离子（或更高价阳离子）所需吸收的能量。

现有核电荷数小于20 的元素 A，其电离能数据如下：（ I 1表示原子失去第 1 个电子的电离能；I n表示原子失去第n 个电子的电离能。

单位：eV）序号I 1 I 2 I 3 I 4 I 5 I 6电离能序号I 7 I 8 I 9 I 10 I 11 .....电离能266 1761.....1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越 ____（填“大”或“小”）；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越 ____。

（填“大”或“小”）(2) 上述11 个电子分属几个电子层？______3______(3) 去了11 个电子后，该元素还有_____1__个电子。

(4) 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

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（完整版）高二化学选修三第一章测试题

（完整版）⾼⼆化学选修三第⼀章测试题⾼⼆化学选修三第⼀章测试题满分100 分考试时间:90 分钟. 分数第I卷（共60分）⼀、选择题（每题有只有 1 个正确答案，每题 3 分，共60 分）1、在下⾯的电⼦结构中, 第⼀电离能最⼩的原⼦可能是（）A、ns 2np6B、ns2np5C、ns2np4D、ns 2np32、X原⼦的最外层电⼦的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（）A. HXB. H2XC. XH 3D. XH 43、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y,下列说法错误的是（）A X与丫形成化合物是，X可以显负价，丫显正价B在元素同周期表中X可能位于Y的右⾯C最⾼价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于丫对应的D Y的⽓态氢化物的稳定性⼩于X的⽓态氢化物的稳定性4、下列说法中正确的是（）A、所有的电⼦在同⼀区域⾥运动B能量⾼的电⼦在离核近的区域运动，能量低的电⼦在离核远的区域运动C、处于最低能量的原⼦叫基态原⼦D同⼀原⼦中，1s、2s、3s所能容纳的电⼦数越来越多5、在第n电⼦层中，当它作为原⼦的最外层时容纳电⼦数最多与第（n-1）层相同；当它作为原⼦的次外层时，其电⼦数⽐（n-1）层多10个，则对此电⼦层的判断正确的是（）A、必为K层B、只能是L层C、只能是M层D、可以是任意层6、⼀个电⼦排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A、+3B、+2C、+1D、-17、下列各原⼦或离⼦的电⼦排布式错误的是（）2 2 6 2 1 2- 2 2 6 + 2 2 6 2 2 2A 、Al 1s 2s 2p3s 3pB 、O 1s 2s 2pC 、Na 1s 2s 2pD 、Si 1s 2s 2p8、在元素周期表的第四周期的主族元素中，⾦属元素的种数是（）A 4种B 、5种C 、6种D 、7种9、具有下列电⼦排布式的原⼦中，半径最⼤的是（） A 、 ls 22s 22p 63s 23p 3 B 、 1s 22s 22p 3 C 、 1s 22s 2sp 5D 、22624 1s 22s 22p 63s 23p 4 10、 x 、 y 为两种元素的原⼦， x 的阴离⼦与 y 的阳离⼦具有相同的电⼦层结构，由此可知（）A 、 x 的原⼦半径⼤于 y 的原⼦半径。

人教版高中化学--选修三--第一章--单元测试题-教师版含解析与答案

人教版高中化学选修三第一章单元测试题(时间:45分钟满分：100分)一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1.人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋方向相反的2个电子,称为“电子对"，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子"。

下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是(）A.1s22s22p63s23p6B。

1s22s22p63s23p63d54s2C.1s22s22p63s23p63d54s1D.1s22s22p63s23p63d104s1解析:根据各基态原子的电子排布式可知,A项中未成对电子数为0;B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6;D项中未成对电子数为1.答案:C2.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列关于该微粒的说法一定正确的是（)A.质子数为10 B。

单质具有还原性C。

是单原子分子 D.电子数为10解析:1s22s22p6为10电子微粒,可能为Ne、Na+、F-等，A、B、C项错误，D项正确。

答案：D3.下列表达方式正确的是()A.Na+的电子排布图:B。

硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4C。

碘化铵的电子式:［H H］+I-D。

H2O电子式:H∶∶H解析：Na+的2p能级中每个轨道上的两个电子,自旋状态不能相同，A项错误;S2—的电子排布式3p 能级应排6个电子，即1s22s22p63s23p6,B项错误;碘化铵的电子式中I—的电子式书写错误,C项错误. 答案：D4.前四周期元素中,基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有(）A。

3种 B.4种 C.5种 D.6种解析：第一周期有H:；第二周期有C：，O:，第三周期有P:,Fe：，共5种。

答案:C,其中一组所形成化合物类型与其他三组不同，该组是(）A。

1s22s22p63s1与1s22s22p5B。

1s22s22p4与1s22s22p63s23p4C。

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。

下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。

铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。

(完整word版)高中化学选修3第一章测试

高中化学选修3第一章测试（满分： 100分考试时间： 100分钟）一、选择题。

（在每题给出的选项中，只有一项吻合题目要求的，每题 2 分，共 50 分）1 、以下微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不用然含有的微粒是（）A. ①②③B. 仅有②C. ①和③D. ①和②2 、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有 1 个电子，该原子核内的质子数不可以够能为（）A. 24B. 18C. 19D. 293 、以下四个能级中，能量最高，电子最后填补的是（）A. 3sB. 3pC. 3dD. 4s4 、以下说法中正确的选项是（）A.由于 p 轨道是“ 8 ”字形的，因此 p 的电子走“ 8 ”字形B.K 能级有 3S ， 3P ， 3d ， 3f 四个轨道C.氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D.以上说法均不正确5 、以下原子中未成对电子最多的是（）A. CB. OC. ND. Cl6 、下边是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不可以够够形成AB 2型化合物的是（）A. 2S 2 2P 2和 2S2 2P 4B. 3S 23P 4和 2S 22P 4C. 3s 2和 2s2 2p 5D.3s 1和 3s2 3p 47 、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A. 6B. 12C. 26D. 308 、已知 R 为Ⅱ A 族元素， L 为Ⅲ A 族元素，它们的原子序数分别为m 和 n ，且 R、L 为同一周期元素，以下关系式错误的选项是（）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+259 、以下化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（）A. NaFB. LiIC. MgCl 2D. KBr10、已知A n+ ，B(n+1)+， C n-， D (n+1)-拥有同样的电子层构造，则原子半径由大到小的次序为（）A. C>D>B>AB. A>B>C>DC. D>C>A>BD. A>B>D>C11 、在前三周期的元素中，原子最外层 A. 6 种 B. 5 种 C. 4 种 D. 3种12、 A、B 属于短周期中不同样样主族的元素， A 、 B 原子最外层电子中，成对电子和未成对电子占有的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为a，则 B 元素的原子序数为（）A. a - 8B. a - 5C. a+6D. a+413 、依据原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为2n 2（ n 为电子层数，此中，最外层电子数不超过 8 个，次外层不超出18 个）， 1999 年已发现了核电荷数为118 的元素，其原子核外电子层排布是（）A. 2,8,18,32,32,18,8B. 2,8,18,32,50,8C. 2,8,18,32,18,8D. 2,8,18,32,50,18,814 、碘跟氧可形成多种化合物。

人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素()A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素2.下列不属于元素电负性的应用的是()A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点3.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P4.下列说法正确的是()A．自然界中的所有原子都处于基态B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性5.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z 的原子序数()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X6.下列说法中正确的是()A． 3d3表示3d能级上有3个轨道B．n s能级的原子轨道图都可以用右图表示C． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动D．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多7.德国人基尔霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，从而发现了铷元素，他们研究的某谱是()A．原子光谱B．质谱C．红外光谱D．核磁共振谱8.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A． XYZ2B． X2YZ3C． X2YZ2D． XYZ39.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数<2的元素一定是金属元素10.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A． K、L、M、NB． s、p、d、fC． p x、p y、p zD．↑、↓二、双选题(共5小题，每小题6.0分,共30分)11.(双选)下列各组多电子原子的能级能量高低比较不正确的是()A． 2p＝3pB． 4s>2sC． 4p>4fD． 4d>3d12.(双选)A原子的结构示意图为，则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为()A． 18、6、4B． 20、8、6C． 26、14、6D． 15、3、113.(双选)下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()A．B．C．D．14.(双选)根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是()A．硼和硅B．铝和铁C．铍和铝D．铜和金15.(双选)具有以下结构的原子，一定属于主族元素原子的是()A．最外层有3个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子第Ⅱ卷三、填空题(共3小题，每小题10.0分,共30分)16.电离能是指由气态原子或气态离子失去电子需要的能量。

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题(解析版)

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.现代大爆炸实际以为：自然元素源于氢、氦等原子核的融合反响。

这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的〝氢是一切元素之母〞的预言恰恰〝分歧〞。

以下说法正确的选项是( )A．迷信研讨中假定能以思辨性推测为中心，就能加快迷信的进程B．普鲁特的〝既然氢最轻，它就是其他一切元素之母〞的推理是契合逻辑的C．〝分歧〞是巧合，普鲁特的预言没有迷信理想和实际支撑，只是一种猜想D．〝现代大爆炸实际〞是解释宇宙降生的独一正确的实际2.元素原子的以下结构或性质，能确定其在周期表中位置的是( )A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层上电子数为6D．某元素的中心电子排布式为5s25p13.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，那么此元素是( )A． Si B． P C． S D． Cl4.价电子排布式为5s25p3的元素是( )A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素C． s区的主族元素 D． Te5.以下变化需求吸收能量的是( )A． 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B． 3s23p5→3s23p6C． 2p x22p y12p z1→2p x12p y12p z2 D．2H→H—H6.同周期元素具有以下价电子排布的原子中，第一电离能最小的是( )A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p67.右图为周期表中短周期的一局部，假定X原子最外层电子数比次外层电子数少3，那么以下说法不正确的选项是( )A． Y的氢化物比X的氢化物更动摇B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC． Z的单质能与Y的某些化合物发作置换反响D． X、Y、Z三种元素中，其最低价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X8.生活中的以下现象与原子核外电子发作跃迁有关的是( )A．钢铁临时运用后生锈B．节日里燃放的焰火C．金属导线可以导电D．卫生丸久置后消逝9.某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素( )A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．能够是金属元素也能够是非金属元素10.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是( )A． 15 B． 33 C． 35 D． 5111.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是( )A． 1s22s22p63s13p3B． 1s22s22p63s23p63d104s14p1C． 1s22s22p63s23p63d24s1D． 1s22s22p63s23p63d104s24p112.不能作为判别硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．最低价氧化物对应的水化物酸性的强弱C．单质沸点的上下D．单质与氢气化合的难易13.基态硅原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的选项是( )A．B．C．D．14.迷信研讨证明核外电子的能量不只与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。

(完整版)人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

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18 ．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（ 1） N
（ 2） Cl
（ 3）O
（ 4） Mg
19 ．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（ 1）基态氮原子的价电子排布式是 ______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______ 个。
（ 2） C、N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。
C．原子半径的大小顺序为： r Z> r W>r Q>r X>r Y
D．元素 W的氢化物稳定性和还原性均比 Q的强 12．短周期元素 X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，
则下列说法中错误．．的是（）
A、 X， Y， Z 中 X 的单质最稳定
B、 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为

HWO4
3．下列表达方式正确的是（
）
A． As 的电子排布式： [Ar]4s 24p3
B． N 的价电子排布图
C． Cr 原子结构示意图
D． Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d 54s1
4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X＞ Y，下列说法错．误．的是（
）
A． X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价
B．在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面
C．第一电离能 X 一定大于 Y
D． Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是（）
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性

人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)

第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．a、b、c、d、e均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L层的电子数分别为0，1，5，8，8，d的最高正价与最低负价的绝对值相等，e的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n eO2n+2．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：e＞dB．阴离子的还原性：e＜cC．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＜dD．a、b能存在于同一离子化合物中2．现有b X n﹣和a Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，则a与下列式子有相等关系的是（）A．b﹣m﹣n B．b+m+n C．b﹣m+n D．b+m﹣n3．下列表达方式正确的是（）A．As的电子排布式：[Ar]4s24p3B．N的价电子排布图C．Cr原子结构示意图D．Fe2+的价电子排布式为：[Ar]3d54s14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是（）A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B．在元素周期表中X可能位于Y的右面C．第一电离能X一定大于YD．Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是（）A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性C．元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．短周期元素形成离子后最外层都达到8电子稳定结构6．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 7．能说明X元素非金属性比Y元素非金属性强的是（）A．X原子得到电子的数目比Y原子少B．X元素的最高正价比Y元素的最高正价要高C．气态氢化物溶于水后的酸性：X比Y强D．X单质能与Y的氢化物水溶液反应，生成Y单质8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。

高中化学第一章测试题3人教版选修三

[人教版选修3] 选修3第一章测试题2一、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是（）A.道尔顿B.卢瑟福C.汤姆生D.玻尔2.以下能级符号正确的是:A.6sB.2dC.3fD.7p3.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H3O+B.BF3l4D.PCl54．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A.x的原子半径大于y的原子半径。

B.x的电负性大于y的电负性C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径D.x的第一电离能小于y 的第一电离能5．某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价6．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2 和2s22p5D.3s1和3s23p47．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1 D．各能层含有的电子数为2n28.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p9.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A.X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B.第一电离能可能Y小于XC.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的D.气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因（）A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）A．1种B．2种C．3种D．8种12.人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。

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