高中化学必修一：3-1 金属的化学性质 课外拓展训练 Word版含答案

葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科金属的化学性质一、选择题1．下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火3．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是()A．铝的化学性质稳定B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应D．铝与氧气反应形成一层致密的氧化膜4．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A．金属元素仅存在矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素5．若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为()①(m＋0.8 g)②(m＋1.0 g)③(m＋1.2 g) ④(m＋1.6 g)⑤(m＋1.4 g)A．①④B．①⑤C．③④D．①②③④⑤6．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其氧化产物是() A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定7．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小8．下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O4 9．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C．钠在空气中燃烧生成氧化钠D．切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应10．Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是()A．三种金属物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．盐酸均过量11．向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是()A．MgCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．CuSO4溶液D．盐酸12．近年来，科学家一直在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期待铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为哪项是错误的()A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源丰富D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要的基础13．下列关于钠的说法不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C．钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属14．在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是()A ．滤液中一定有Fe(NO 3)3B ．滤渣只含Ag 和Cu ，一定无ZnC ．滤渣中一定有Ag 、Cu 和Fe ，一定无ZnD ．滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe 和Zn15．钾与钠在性质上有很大的相似性，但钾比钠的活泼性强。

下面是根据钠的性质对钾的性质的预测，你认为正确的是( )A ．因为钾的活泼性强，所以钾应该保存在煤油中B ．钾可以被空气中的氧气所氧化，且产物是KO 2C ．钾能够与水反应，但不如钠与水的反应剧烈，但产物都是氢气D ．钾可以与水剧烈反应，生成氢气16．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物，下列化学反应符合“绿色化学”理念的是( )A ．制CuSO 4：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OB ．制CuSO 4：2Cu ＋O 2=====△2CuO CuO ＋H 2SO 4(稀)===CuSO 4＋H 2OC ．制Cu(NO 3)2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．制Cu(NO 3)2：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O二、非选择题17．如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。

则钠和氧化汞的物质的量之比是________。

18．(1) 如图所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到________________，发生反应的化学方程式为__________________________________。

(2) 某班同学用如图所示装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为：_____________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。

下列对这两种现象解释合理的是________。

a ．甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b ．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c．乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出19．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。

根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式A________；B________；C________。

(2)写出化学方程式①A在空气中燃烧__________________________；②C与水蒸气反应_________________________；③A与水反应_____________________________。

20．红热的铁能与水蒸气反应，有氢气生成，现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集、检验生成的氢气。

请回答下列问题：(1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式：_________________________。

(2)干燥管C内盛放的药品是_______和_______(填化学式)。

干燥管的______(填“m”或“n”)端与g导管相连接。

(3)在D处画出用试管收集氢气的装置图(所需其他仪器自行选择)。

(4)怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象_________________________________________________。

21．有人设计了如图所示的实验装置来探究钠与水反应(铁架台等仪器略去)。

实验前在橡胶塞下端打一个小孔穴，将一大小适中的钠块固定于针头下端，向上抽动针头使钠块藏于孔穴内。

在玻璃反应管内装入适量水(使钠块不与水接触)。

实验时，拔去橡胶乳头，按住橡胶塞，将针头缓缓向上拔起使钠与水接触，反应管内的液体被产生的气体压出，流入置于下方的烧杯中，气体则被收集在反应管内。

(1)钠与水反应的离子方程式为___________________________。

(2)实验中“钠块熔化为闪亮的小球”说明______________；向烧杯中的溶液中滴加______________，溶液变红，说明钠与水反应生成碱性物质。

(3)如果实验前加入反应管内水的体积为a mL，欲使水最终全部被排出，则所取金属钠的质量至少为________g。

(设当时实验条件下气体摩尔体积为V mL/mol)22．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol·L－1盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

请填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是______________________________________；烧瓶C的作用是______________________________________；在试管D中收集得到的是______________________________。

(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是______________；长颈漏斗H中应加入________。

(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是______________(填该仪器对应的字母)。

(4)试管E中发生反应的化学方程式是_________________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口必须________；E管中的反应开始时，在F出口处应______________。

参考答案1．C 2．C 3．D 4．CD 5．D 6．C 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.D 13.D14.C 15.AD 16．B17.1:118.(1)钠表面变灰暗，气球膨胀 4Na ＋O 2===2Na 2O (2)①2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 ②a 、b 、c 、d19.(1)Na Mg Fe (2)①2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2 ②3Fe ＋4H 2O(g)=====△Fe 3O 4＋4H 2③2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑20.(1)3Fe ＋4H 2O(g) =====△Fe 3O 4＋4H 2 (2)CaCl 2 CaO n(3)(4)用拇指堵住试管口，试管口向上，靠近酒精灯火焰，松开拇指，能燃烧或发出爆鸣声，说明收集的是H 221.(1)2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ (2)钠与水的反应过程中有热量放出，Na 熔点较低 酚酞试液 (3)46a V22.(1)普通铁粉(或铁粉) 作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气) 防止倒吸(或用作安全瓶) 氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO 等碱性固体干燥剂) 6mol·L －1盐酸 (3)A 、B 、E(4)Fe 3O 4＋4H 2=====△3Fe ＋4H 2O (5)检验氢气的纯度 点燃氢气温馨提示：1、学习是不断积累的过程2、每一次练习就是你进步一次的行动，就看你怎么对待3、做错的题目永远是最有价值的4、只有改正理解了错误的题目你才有进步5、学习是有方法的。