九年级化学《酸的性质》练习题
鲁教新版九年级化学第七章第一节酸及其性质基础题(word有答案)
本文由一线教师精心整理/word可编辑2021-2021 学年鲁教新版九年级化学第七章第一节基础题一．选择题（共20 小题）1．能使石蕊变蓝的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氨水D．蒸馏水2．下列关于“一定”的说法中，正确的是（）A．带电的微粒一定是离子B．由同种元素组成的物质一定是单质C．原子核中一定存在质子D．能使酚酞溶液变红的一定是碱3．小刚同学用如图所示装置进行“粒子不断运动”的研究，一段时间后，可观察到无色酚酞溶液变红，则物质X 是（）A．浓氨水B．浓盐酸C．浓硫酸D．浓食盐水4．下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．肥皂水B．柠檬汁C．食醋D．食盐水5．在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的；②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的；④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍显紫色，结论中正确的是（）A．①②③④B．①④C．②③D．以上答案都不对6．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A．一定显红色B．可能仍为紫色，也可能显红色C．一定显无色D．可能显蓝色7．能使紫色石蕊试液变红色的是（）A．肥皂水B．食盐水C．白醋D．石灰水8．下列关于盐酸的描述中，错误的是（）A．盐酸中的溶质是HCl B．盐酸是一种混合物C．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有白烟产生D．盐酸常用于清除铁制品表面的锈层9．一瓶没有盖瓶塞的浓盐酸和一瓶没有盖瓶塞的浓硫酸，一段时间后，下列关于溶质质量分数说法正确的是（不考虑水分蒸发）（）A．都变大B．都变小C．浓盐酸变小，浓硫酸变大D．浓盐酸变大，浓硫酸变小10．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）A．颜色发生变化B．发生化学变化C．溶质的质量分数减少D．质量减少11．下列实验现象的描述错误的是（）A．打开浓盐酸瓶塞，有大量白烟B．红磷燃烧产生大量的白烟C．铁丝在氧气中燃烧火星四射D．硝酸铵溶于水，溶液温度下降12．天平的左端和右端分别放着盛有浓硫酸和浓盐酸的敞口烧杯，过段时间后，天平（）A．左端下沉B．右端下沉C．仍平衡D．无法判断13．下来物质的用途不正确的是（）A．浓醋酸用做蓄电池B．硫酸用于生产染料C．盐酸用于除锈D．柠檬酸用于家庭自制汽水14．下列有关盐酸的叙述中错误的是（）A．浓盐酸是有刺激性气味的液体B．浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白烟C．人的胃液中含有少量盐酸，可帮助消化D．盐酸是氯化氢气体的水溶液15．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）A．它们都是溶液B．它们都含有氢元素C．它们都解离出了氢离子D．它们都含有酸根离子16．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A．石灰石和盐酸B．氧化铁和盐酸C．氢氧化钡和稀硫酸D．氢氧化钠和稀盐酸17．下列玻璃仪器，久盛各种试剂后，内壁附有一层污垢，不能用盐酸除去的是（）A．盛过油脂的试管B．久盛石灰水的烧杯C．制备氢氧化铁沉淀的试管D．盛铁屑的试管，内壁附有红褐色的铁锈18．下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（）A．盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B．用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体D．用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体19．下列物质中的一种能与其它三种物质都发生反应的是（）A．铁B．稀硫酸C．碳酸钠D．氢氧化钠20．区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．硝酸钡溶液C．碳酸钠溶液D．PH 值试纸二．填空题（共10 小题）21．初中化学教材常用下列词语描述物质的性质，a、氧化性b、还原性c、可燃性d、毒性e、吸水性f、酸碱性g、腐蚀性请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）（1）浓硫酸通常用作干燥剂，是因为它有；（2）氢气可作高能燃料，是因为它有；（3）氧气在燃烧反应中，一般表现出；（4）用一氧化碳冶炼铁，是利用它的；（5）石蕊和酚酞可用来检验溶液的；（6）硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有．22．下列溶液中，能使酚酞溶液变红的是A．稀盐酸B．稀硫酸C．碳酸钠溶液D．．23．常用的石蕊试液呈色，遇稀盐酸变色，遇氢氧化钾溶液变色，因而它可用于检验溶液的性．24．取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨．各取少量，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：花的花汁在中性溶液中的种类颜色花汁在酸性溶液中的颜色花汁在碱性溶液中的颜色大红粉红色橙色绿色花玫瑰粉红色粉红色绿色万寿黄色黄色黄色菊紫菊紫色淡红色绿色）不能做指示剂的花汁有，（2）大红花汁中加入澄清石灰水后显示的颜色是．25．盐酸是一种化学实验室常用的酸，请利用已学的化学知识填空：（1）盐酸中的溶质是（填化学式），纯净的浓盐酸有刺激性气味的液体，打开装有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口会形成白雾，原因是．（2）生活中常常用稀盐酸来除铁锈，该化学方程式为．26．浓盐酸易，产生的HCl 气体遇空气中的水蒸气形成，有腐蚀性．工业品因含杂质而呈色．27．浓硫酸敞口放置一段时间后，其质量将会，质量分数将会．28．实验室药品因易变质、挥发、吸水等原因应密封保存．浓硫酸敞口放置一段时间，溶液质量会（填“变大”“变小”或“不变”，下同）；浓盐酸敞口放置一时间，溶液溶质质量分数会．29．将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为：，待铁锈消失后又看到的现象．30．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的或（填序号），痛痒便会消失．A．香油B．肥皂水C．纯碱溶液D．糖水（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱，让它们相互作用产生气体，使蒸出的馒头疏松多孔．（3）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．能使石蕊变蓝的是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．氨水D．蒸馏水【解答】解：能使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性。
【初中化学】人教版九年级下册第2课时 酸的化学性质(练习题)
人教版九年级下册第2课时酸的化学性质(351) 1.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子(填离子符号)。
③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填字母)。
A.CuB.MgC.AlD.Ag2.在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。
[查阅资料]牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
[实验过程](1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
该气体是。
(2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。
小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。
要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的(填字母)。
A．3%的盐酸B．5%的醋酸C．5%的盐酸3.某班同学为了验证酸的化学性质，做了如图所示的三组实验。
分析并回答下列问题。
(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选稀盐酸的原因是。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是。
(3)写出C组任一试管中观察到的现象: 。
(4)根据以上三组实验，请归纳出酸的化学性质:。
4.学习完酸的化学性质，小浩构建了以下知识网络图，请回答：(1)溶液X是一种酸，则试剂A的名称是。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为。
(4)若X是稀盐酸、D是碳酸钙，则X与D反应的化学方程式为。
5.小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生。
联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸。
初中化学鲁教九年级下册第七单元 常见的酸和碱酸的性质练习题
酸的性质练习题1.浓盐酸具有___________性。
打开浓盐酸的瓶塞，有___________,形成的原因是_________ _______________________。
浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会___________，溶质的质量会___________，溶液的溶质质量分数会___________。
2. 由于浓硫酸具有_______性，故可作剂，因此敞口放在空气中，溶液的质量会________，溶剂的质量会；溶质的质量分数会；与稀硫酸反应生成，Fe与稀硫酸反应生成，Fe(OH)3与盐酸反应生成，Fe 在氧气中燃烧生成。
（写含铁化合物的化学式）4.下列物质长时间露置在空气中，溶液质量减少，溶质的质量也分数减少的是（）A．浓硫酸 B.稀硫酸 C.食盐水 D.浓盐酸5.下列物质不溶于水,但能溶于稀盐酸的是（）A 、硝酸钠 B、氯化银 C、铜 D、氧化铜6.下列不能用金属与稀盐酸反应制取的是（）7.下列不属于稀盐酸的性质的是（）A．与铝反应 B.使石蕊试液变红 C.与石灰水反应 D.与铜反应8.下列物质与盐酸反应产生氢气最快的是（）,最多的是（）9.下列物质不能发生置换反应的是（）A．稀盐酸与锌粒 B.石灰水与镁粉 C.稀盐酸与鉄屑 D.稀盐酸与铝粉10.下列不属于稀盐酸和稀硫酸共有的化学性质的是（）A.能与碳酸钠反应放出CO2B.能与锌反应产生H2C.能与氯化钡反应生成白色沉淀D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液11.下列物质溶于稀盐酸能得到无色透明溶液的是（）A．Fe2O3 D.石蕊12下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )中混有少量Na2CO3中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑中混有少量KOH13.下列说法不正确的是（）A打开浓盐酸，瓶口有白雾冒出 B.盐酸和铁粉反应后溶液变黄色C.盐酸使石蕊液变红D.盐酸能除去铁制品表面的锈14.下列各变化属于物理变化的是( )A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈B. 盐酸使指示剂变色C. 铁粉溶盐酸后溶液变浅绿色D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成15.等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。
中考化学上册 12酸的性质(盐酸,硫酸)练习 试题
乏公仓州月氏勿市运河学校探索酸的性质〔盐酸、硫酸的性质〕根底题：1、在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，假设胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是〔〕A、ZnSO4B、NaClC、Al(OH)3D、AgNO32、用化学方法鉴别两种黑色粉末〔氧化铜和木炭粉〕可采用〔〕A、闻气味B、看颜色C、分别放入水中并加热D、分别放入盐酸中并加热3、以下物质和盐酸反响生成黄色溶液的是〔〕A、FeB、MgOC、Cu(OH)2D、Fe(OH)34、热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢〔主要成分是CaCO3〕。
以下家庭有品中，用来去除水垢的最正确用品是〔〕A、食盐B、洗洁精C、酱油D、米醋5、以下物质能和硫酸反响并生成无色透明溶液的是〔〕A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡6、能与酸反响生成盐和水的氧化物是〔〕Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO7、盐酸和硫酸的个性8、酸雨中含有极少量的硝酸〔HNO3〕，它与碳酸钙反响，侵蚀石灰石建筑。
写出硝酸与石灰石反响的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9、盐酸在工农业生产和日常生活中用途很广，下面几项是其中的一局部，请写出盐酸的以下各项用途的化学方程式。
〔1〕制革工业中用熟石灰给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸来中和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(2)治疗胃酸过多可用医药胃舒平〔氢氧化铝乳剂〕＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10、鸡蛋壳〔主要成份是CaCO3〕放入盛有盐酸的试管中，,可看到鸡蛋外表产生＿＿＿，其反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，将燃着的木条伸入试管口的现象是＿＿＿＿＿＿。
11、将一枚外表生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到的现象是：铁锈＿＿＿＿＿＿，溶液呈现＿＿＿＿＿＿＿；过一段时间后可以看到铁钉外表＿＿＿＿＿＿。
其中发生的两个化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
12、将黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中，可以看到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，此反响的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿13、热水瓶胆的壁上沉积的水垢〔主要成分是碳酸钙和氢氧化镁〕，可以参加适量的盐酸把它除掉。
鲁教五四制版化学九年级全一册酸及其性质课时练习
2.1 酸及其性质同步卷2一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。
现向圆底烧瓶a、b中分别加入一定质量的两种固体，再各滴加10mL的稀盐酸（足量）。
观察到在U形管中左边液面上升，右端液面下降；一段时间后左端液面下降，右端液面上升，最终左右两边液面高度相平。
则a、b中加入的固体分别是下列四组物质中的是（）a bA1g铜1g铁B1g石灰石 1.06g碳酸钠固体C1g氢氧化钠固体1g碳酸钠固体D0.56g铁粉0.65g锌粉A．A B．B C．C D．D2．某溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会（）A．变蓝色B．变红色C．变无色D．不变色3．通过实验可以获取证据，得出结论。
下列做法中不能获得明显证据的是（）A．为了证明盐酸溶液呈酸性，在其溶液中滴加硝酸银溶液B．为了证明浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可以发现有“白雾”C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液D．为了证明盐酸能与氢氧化钙反应，先在氢氧化钙中滴入酚酞，后滴入盐酸4．在一只盛有稀H2SO4的烧杯中，漂浮着一块木块（如图），往烧杯加入少量某种固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积忽略不计），加入的固体物质可能是（）A．Fe2O3B．Fe C．Ba（OH）2 D．Ba（NO3）25．试管内盛有白色固体，若加入足量稀盐酸后有气泡产生，但仍有白色固体存在，该物质是（）A．碳酸钠B．碳酸银C．氢氧化钡D．氢氧化钠6．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是（）A．能与指示剂作用B．能解离出H+C．能与金属氧化物发生反应D．都含有氢元素7．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是（）A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．金属铁表面锈蚀8．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比．现在用100克溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而又不影响生成氢气的总量，可以向该硫酸溶液中加入适量的（）A．氢氧化钠B．硫酸钾溶液C．碳酸钠溶液D．碱式碳酸铜9．第一节化学课老师用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字．你认为所用的两种无色液体可能是（）A．Ca（OH）2溶液、酚酞溶液B．酚酞溶液、“雪碧”饮料C．石蕊溶液、稀硫酸D．CuCl2溶液、NaOH溶液10．在不外加指示剂的情况下，能够除去氯化钙溶液中的少量盐酸，并且不会在溶液中引入新的杂质（）A．碳酸钙B．氢氧化钠C．氢氧化钙D．熟石灰二．解答题（共5小题）11．小红同学是学校化学兴趣小组成员，她对家里的几种清洁剂进行了研究．下表是小红家的几种清洁剂的功能和有效成分，根据表中信息，请你和小红一起回答下列问题．清洁剂彩漂液漂白水功能漂洗衣物，使色彩鲜艳漂除衣物污渍有效成分H2O2NaClO（1）在盛有少量“彩漂液”的试管中，加少量二氧化锰，观察到的现象是，其反应的化学方程式为．（2）小红同学在使用“洁厕灵”去除水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“洁厕灵”的成分中可能含有酸．①为证实自己的猜想，小红从家中又找来两类不同的物质进行实验：（只写出药品和现象）实验：经过以上实验，小红得出“洁厕灵”的有效成分中一定含有酸的结论．②小红想试制一瓶“洁厕灵”，你认为盐酸、硫酸这两种酸中的更合适，理由是知道“洁厕灵”的性质后，我们在使用“洁厕灵”时，应注意安全，不能沾到皮肤或衣服上．（3）“洁厕灵”与“漂白水”不能混用．二者若混合其有效成分之间能发生化学反应，产生氯化钠、水和有毒的氯气（Cl2），化学方程式为．12．材料一：通常食醋中约含3%～5%的醋酸，醋酸在温度高于16.6℃时是一种无色液体，有刺激性气味，易溶于水，醋酸具有酸的性质．材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐举例：提出问题：生活中能不能用铝制品来盛放食醋？理由：请你根据上述材料及例子，再提出一个问题并加以解释．．13．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．实验原理：（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL 蒸馏水稀释．②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．交流反思：（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？答：（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？答：（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H﹣1，C﹣12，O﹣16，Na﹣23）14．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉．下面是同学们常喝的一种雪碧汽水瓶上的标签：品名雪碧汽水（清爽柠檬味）配料碳酸水（水、二氧化碳）、果葡萄浆、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠保质期18个月注意禁止加热，避免阳光直晒及高温小光、小明、小亮三位同学在痛快地喝着酸甜可口的雪碧汽水时发现，一旦拉开雪碧汽水瓶盖上的拉环，汽水就会自动喷出．这说明气体在水中的溶解度是随着压强的降低而的．对于逸出的气体是否为二氧化碳，他们认为：将汽水倒入烧杯后，立即在其上方罩一涂有澄清石灰水的玻璃片，若发现石灰水变浑浊，就可以确定是二氧化碳．请写出该反应的化学方程式．对于雪碧汽水中的柠檬酸，他们很想知道是一种什么样的物质．通过查阅有关资料，他们筛选、整理出了以下记录：柠檬酸是一各无色晶体，能溶于水，化学式为C6H8O7，水果中所含的柠檬酸可促进消化；柠檬酸属于有机酸，具有和盐酸、硫酸等相似的化学性质．为获得柠檬酸具有酸性的第一手资料，他们决定利用手中的雪碧汽水进行实验探究．（1）小光首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊溶液，发现石蕊溶液变红色．据此，小光断定柠檬酸确实具有酸性．他做出这种判断的依据是；（2）小明经过思考，认为小光的实验结论不够严密，他的理由是；（3）小亮对小明的看法表示赞成．他建议小光在原来实验的基础上再进行一步操作，即把（1）中已经变红的混合溶液的试管，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了．15．某同学在家里做了如图所示的小实验，根据图中所示实验回答以下问题：（1）Ⅰ中观察到的主要现象是①，②．（2）当蜡烛熄灭后，给玻璃杯迅速盖上一块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象是，有关化学方程式为根据Ⅱ中实验能否证明蜡烛中含有碳元素，为什么？．2.1 酸及其性质同步卷2参考答案与试题解析一．选择题（共10小题）1．如图所示，装置气密性良好。
【初中化学】人教版九年级下册第2课时 浓硫酸的稀释及酸的化学性质(练习题)
人教版九年级下册第2课时浓硫酸的稀释及酸的化学性质(396)1.浓硫酸的稀释指出图中的错误: ，图中玻璃棒的作用是。
稀释过程中，用手接触烧杯外壁，手的感觉是。
2.酸的化学性质图中稀盐酸或稀硫酸能使紫色石蕊溶液变，不能使无色酚酞溶液变色；图B中镁块和稀盐酸反应的现象是，反应的化学方程式是；图C中的现象是，反应的化学方程式是，由此实验推知稀硫酸的用途之一是。
3.浓硫酸有很强的腐蚀性，在稀释和使用时要特别小心。
以下稀释浓硫酸的操作中规范的是（）A.把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中B.把浓硫酸直接倒入盛有水的烧杯中C.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌D.操作时不慎将浓硫酸溅到皮肤上应立即涂上氢氧化钠溶液4.下列关于硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸具有吸水性B.稀硫酸能用来除铁锈C.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低5.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质。
下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A.能使紫色石蕊溶液变成红色B.能用来除铁锈C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气6.(1)实验室里取用少量液体时可用滴加，取用一定量的液体药品常用量出体积。
(2)如图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题。
①图甲中a应为(填“浓硫酸”或“水”)。
②图乙中玻璃棒在实验中的作用是。
7.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。
(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈反应的化学方程式：。
(2)打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有的试剂瓶。
(3)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：。
8.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时，归纳出以下几点，但并不完整，请你和他一起完成。
(1)(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。
人教版化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质课时练习
实验活动6 酸、碱的化学性质同步卷2一．选择题（共16小题）1．《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。
急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则筛去石块，水调粘合”，其中不涉及的物质是（）A．CaCl2B．CaCO3C．Ca（OH）2 D．CaO2．有关物质之间的部分转化关系如图所示。
其中“﹣”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是（）A．物质X是一种常见的酸B．反应②是一定有盐参加C．图中的所有反应均不属于置换反应D．向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大3．中国古代谚语诗词中蕴含有很多化学原理，下列诗句的解释不正确的是（）选项谚语诗词解释A真金不怕火炼金的化学性质比较稳定B花气袭人知骤暖温度越高，分子运动越快C蜡炬成灰泪始干化学变化的过程中常常伴有物理变化的发生D粉骨碎身浑不怕煅烧石灰石得到生石灰A．A B．B C．C D．D4．中国古文化中蕴含有很多化学原理，下列解释不正确的是（）选项古文化解释A吴山开，越溪涸，三金合冶成宝锷“宝锷”的成分为合金B金（即钢）柔锡柔，合两柔则刚说明合金的熔点比组成它的纯金属高C熬胆矾铁釜，久之亦化为铜该过程发生了置换反应D千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石得到生石灰A．A B．B C．C D．D5．中国古代诗句中蕴含有很多化学原理，下列诗句的化学解释不正确的是（）A．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣﹣﹣温度高，分子运动加快B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣﹣﹣煅烧石灰石得到熟石灰C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣﹣﹣生铁经不断捶打煅烧氧化，含碳量降低变成钢D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在6．如图所示图象能正确反映实验事实的是（）A．向一定量的硫酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液B．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸C．向pH＝13的碱溶液中不断加水稀释D．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水7．如图所示图像能正确反映其对应关系的是（）A．①表示向NaOH溶液中不断加水稀释B．②表示浓盐酸长期敞口放置在空气中C．③表示向等质量镁、铝中加入足量等质量分数的稀硫酸D．①表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气8．下列四个图形的变化趋势不能正确描述对应操作的是（）A．向一定量的硫酸溶液中不断加入水B．加热KMnO4制氧气后剩余固体的质量C．在密闭装置内点燃红磷D．木炭与氧化铜粉末在高温下恰好完全反应9．下列图象与对应的叙述相符合的是（）A．利用等质量过氧化氢和二氧化锰制取氧气B．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应10．如图图像能正确表示对应叙述的是（）①加热一定质量的氯酸钾与二氧化锰固体混合物②向CuSO4和H2SO4的混合溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液③向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释④在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水，溶液中溶质质量分数的变化A．1个B．2个C．3个D．4个11．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中图象能正确表示对应操作的是（）A．向碱溶液中加水B．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出D．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应12．下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是（）A．加热KClO3和MnO2固体混合物B．向Ca（OH）2溶液中通入CO2至过量【资料：碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水能生成可溶性碳酸氢钙，化学式Ca（HCO3）2】C．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释D．将等质量的Mg和Zn分别与过量等浓度的盐酸反应，则a为Mg，b为Zn13．下列图象反映相应的实验事实或结果错误的是（）A．将浓硫酸敞口放置在空气中B．常温下向pH＝1的盐酸溶液中加水稀释C．等质量的Zn、Fe分别与足量等浓度的稀硫酸反应D．t o C时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，x表示硝酸钾固体的质量，y表示溶液的溶质质量分数14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A．在密闭容器中用红磷测定空气里氧气的含量B．电解水一段时间C．向一定量稀盐酸中加水D．向一定量碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加稀盐酸15．如图所示的四个图像表示的变化趋势，分别对应四种操作过程，其中正确的是（）A．氢氧化钠溶液中加入足量的水稀释B．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．等质量的镁和铁与足量的稀硫酸反应D．将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中16．中国古诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
2020-2021学年人教版 九年级 下册 实验活动六：酸、碱的化学性质 练习(带答案)
实验活动六：酸、碱的化学性质练习一、单选题1.有关NaOH和Ca(OH)2的性质叙述正确的是() ①都是白色固体 ②都极易溶于水并放出大量热 ③溶液都能使无色酚酞溶液变红 ④都能和酸发生中和反应 ⑤溶液中通入CO2都变浑浊 ⑥溶液都能导电A. ① ② ③ ⑥B. ① ③ ④ ⑤ ⑥C. ① ③ ④ ⑥D. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥2.下列关于酸、碱的说法错误的是()A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B. 氢氧化钙可以用于改良酸性土壤C. 稀盐酸能够使酚酞试液变红D. 生活中许多常见的物质(如柠檬、柑橘)中含有酸3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A. 在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B. 在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C. 在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D. 在NaOH稀溶液中加入无色酚酞溶液，随后滴加适量稀盐酸，溶液颜色先变红后逐渐变浅至无色4.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是()A. B.C. D.5.某实验小组用如图所示装置进行微型实验。
胶头滴管中吸入某种液体，瓶中放入另一种固体物质，挤压胶头滴管滴入液体，图中气球变瘪，则使用的固体和液体可以是()A. 铁粉和稀硫酸B. 硝酸铵和水C. 生石灰和水D. 氧化铜和稀盐酸6.推理是学习化学的一种方法。
以下推理正确的是()A. 点燃氢气前要验纯，则点燃其他可燃性气体前也要验纯B. 中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应都是中和反应C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂7.下列所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是()A. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应B. 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸C. 向pH=2的稀盐酸中加入pH=12的氢氧化钠溶液D. 向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体8.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是()A. 单质中只含有一种元素，由同一种元素组成的物质一定是单质B. 化学变化中分子种类发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化C. 化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D. 活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属9.下列清洗实验仪器的方法错误的是()A. 内壁有碳酸钙的试管用稀盐酸清洗B. 内壁有碘的试管用汽油清洗C. 内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗10.下列物质能够反应，且没有明显现象的是()A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中B. Fe2O3加入NaOH溶液中C. 稀HCl滴入Ca(OH)2溶液中D. CO2通入澄清石灰水中11.归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是()A. 稀硫酸、稀盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红是因为它们都含有氢元素B. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱的反应C. 氢氧化钠固体应密封保存是因为它易潮解，又能与空气出的CO2反应D. 酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液12.电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强，将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。
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九年级化学《酸的性质》练习题
书写下列物质的化学式：
盐酸：HCl
硫酸：H2SO4
碳酸：CO3
硝酸：HNO3
碳酸钙：CaCO3
碳酸钠：Na2CO3
氢氧化钙：Ca(OH)2
氢氧化钠：NaOH
硝酸银：AgNO3
氯化钡：BaCl2
氯化铁：FeCl3
氧化铁：Fe2O3
硫酸铜：CuSO4
氯化镁：MgCl2
硫酸镁：MgSO4
硫酸铁：FeSO4
硫酸钠：Na2SO4
氯化银：AgCl
氯化亚铁：FeCl2
硫酸钡：BaSO4
一、认识浓盐酸和浓硫酸
1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。
2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。
浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；
浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果
是：填“增大”或“减少”或“不变”：
溶质的质量：不变
溶剂的质量：不变
溶液的质量：不变
溶质质量分数：不变
二、写出下列物质的化学式或符号
1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：
CO3
2、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-
3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+
4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：
Cl- + Na+ → NaCl
SO42- + Ca2+ → CaSO4
NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2
CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3
三、盐酸和稀硫酸的化学性质
盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的
化学性质，即：酸的共性。
1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物
生成另一种单质和另一种化合物的反应叫
做置换反应）
写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Zn + HCl → ZnCl2 + H2
3、酸能与金属氧化物发生化学反应。
以下是Fe2O3和CuO分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
CuO + 2H2SO4 → CuSO4 + H2O + SO2
4、酸与碱反应也是一种常见的化学反应。
以下是氢氧化钠和氢氧化钙分别与盐酸和硫酸反应的化学方程式：
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
5、酸能与盐发生反应，以下是所给化学方程式：
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
K2CO3 + H2SO4 → K2SO4 + CO2 + H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HN O3
四、酸的化学性质
复分解反应是指一个化合物在水中与两种不同的酸反应，产生两种不同的盐和两种不同的气体的反应。
例如，碳酸氢钠在水中与盐酸和硫酸反应时，分别产生氢气和二氧化碳气体。
浓盐酸和浓硫酸都具有强酸性，如果敞口放置，会逐渐蒸发水分，导致溶质质量、溶液质量和溶质质量分数的增加。
加入稀盐酸后，紫色石蕊试液会变成无色，这是因为盐酸具有强酸性，可以将石蕊试液中的蓝色离子变为无色。
无色酚酞试液会变成粉红色，这是因为盐酸可以将酚酞试液中的无色
离子变为粉红色。
镁条会与盐酸反应产生氢气。
生锈的铁钉会与盐酸反应产生氢气和铁离子。
碳酸钠粉末会与盐酸反应产生二氧化碳气体。
硝酸银溶液会与盐酸反应产生白色沉淀。
氯化钡溶液会与盐酸反应产生白色沉淀。
反应方程式如下：
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
BaCl2 + 2HCl → 2HCl + BaCl2
1、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是碳酸。
2、能与盐酸反应生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊的是Zn和Fe2O3.
3、关于XXX设计的贝壳实验，错误的是D．烧杯中溶液的质量不变。
4、下列关于盐酸的叙述中，正确的是A．盐酸是氯化氢气体的水溶液。
5、说法不正确的是D.浓硫酸溶于水时放出大量的热。
6、切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
可能成立的猜测的原因是B．苹果中的Fe2+变成Fe3+。
8、过量的铁粉与稀盐酸反应，反应方程式为Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.反应后溶液中主要含有FeCl2离子。
9、鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是氧化还原反应，发生反应的化学方程式为CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O。
将一定质量的浓盐酸倒入烧杯中，放置在实验室安全区。
根据右图所示的曲线，选择正确的答案：（1）质量与放置时间之间的关系是甲。
（2）随着时间的增加，浓盐酸质量发生
变化的主要原因是蒸发。
（3）将浓盐酸稀释后，可用以下化学方程式去除铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）：
2HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + H2O。
答案：1.B 2.A 3.C 4.B 5.D 6.A 7.D 8.A 9.A 11.ABCD 12.（1）氢气的质量为6.5克。
（2）溶质质量分数为0.303.。