九年级化学盐酸知识点
关于初中化学知识点总结之盐酸和硫酸
关于初中化学知识点总结之盐酸和硫酸盐酸和硫酸是初中化学中常见的两种酸，它们在化学实验中经常使用，并且在日常生活中也有广泛的应用。
盐酸是氯化氢溶液，化学式为HCl，硫酸是硫酸氢钠溶液，化学式为H2SO4、下面，我们将详细介绍盐酸和硫酸的一些基本性质和应用。
首先，我们来了解一下盐酸。
盐酸是无色透明的液体，在水中非常易溶。
它具有很强的腐蚀性和刺激性，能够对金属产生腐蚀作用，同时也能刺激皮肤和呼吸道。
在实验中，我们常用盐酸来检验金属活动性，如果金属能与盐酸反应，产生气体的话，说明该金属活动性较高。
盐酸还可以用于清洗玻璃器皿和金属器具，去除表面的氧化物。
盐酸有着很重要的应用领域。
例如，在工业上，盐酸可以作为消毒剂和清洁剂，用于清洗厕所、卫生间、污垢等。
此外，盐酸还可以用于制备盐和其他化合物，例如用盐酸和氨水反应可以制备氯化铵，用盐酸和碱反应可以制备氯化钠。
此外，盐酸还被广泛用于制药工业、纺织工业等领域。
下面，我们再来了解一下硫酸。
硫酸是一种有毒的无色液体，具有强烈的腐蚀性。
硫酸也是一种强酸，可以与金属反应，产生氢气。
硫酸在实验室中经常用作试剂，例如用硫酸来进行中和反应，可以测定其中一种物质的氨基含量。
此外，硫酸还可以用作催化剂，在很多化学反应中起到催化作用。
硫酸也有广泛的应用领域。
例如，硫酸可以用于制造肥料，例如磷酸三钙肥料中就含有硫酸。
此外，硫酸还可以用于制造纸张和纺织品，用硫酸进行漂白和染色。
另外，硫酸还常用于蓄电池中，作为电解液。
总结起来，盐酸和硫酸是常见的酸的种类，它们在实验室和生产中有着重要的应用。
盐酸和硫酸具有强酸性和腐蚀性，需要在操作时小心使用。
初中学生可以通过实验和学习，来了解盐酸和硫酸的特性和应用，进一步深入学习化学知识。
九年级化学盐酸
纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体， 具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。 工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。
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可当他快到终点时，才发现机会全错过了。 第三个弟子吸取了前边两个弟子的教训。当走过全程三分之一时，即分出大中小三类；再走三分之一时，验是否正确；等到最后三分之一时，他选择了属于大类中的一个美丽的穗。虽说，这穗不是田里最好最大的一个，但对他来说，已经 是心满意足了。 137、科学史上因语文而失误例谈 ①美国化学家路易斯于1916年在一篇中提出了共价键理论，但在本世纪20年代曾一度被称为朗缪尔理论。原因是路易斯虽很聪明，但性格内向，不善言谈，他提出功价键理论后，并未引起多大反响。致使这一理论濒临泯灭的困 境。幸亏三年后，一位思想敏锐的化学家朗缪尔看出了共价键理论的重大意义，于是，一方面凭借生动活泼流畅的文笔在有影响的《美国化学学会志》等刊物发表系列，一方面又以滔滔不绝的口才在国内大型学术会议上多次发表演说，终于使这一理论走出了困境，得到普遍承认。 ②现在举世公认，美国科学家维纳是信息论的创始人，因为他在上世纪50年代对信息论做了系统阐述，并建立了维纳滤波理论和信号预测论。可早在30年代就提出信息论的竟是中国数学家申农。最先提出信息论的却没有成为创始者，其原因固然很复杂，但有一点可以肯定，申农未能充分 利用语文工具对信息论进行系统阐述和广泛宣传，该是原因之一。 ③著名物理学家法拉第，早在1873年就已经发现了电磁感应现象，但由于他在论述这一现象时，用语晦涩，致使这项重大的科学发现在长达26年的确时间里被束之高阁。后来幸亏了酷爱诗歌的物理学家麦克斯韦以他 特有的形象思维和精练的语言，把它描述出来，才使这一重大科学发现公之于众。 138、老报纸的价值 旧报纸，若是卖给收废品的，一斤大约三四毛钱。 但吴江路就有一家老报纸馆专营《人民日报》、《光明日报》、《解放军报》和《文汇报》等老报纸，上世纪60年代的 普通报纸，每张要卖218元，就是上世纪80年代的普通报纸，每张也要卖128元。那些按理说没有收藏价值的普通旧报纸居然还卖得挺火。 原来，商家打出的宣传是这样的：为自己或者是亲人卖一份生日老报纸吧！颜色已发黄的老报纸配以充满怀旧情调的包装，就有一些历史韵味。 顾客主要是二三岁的市民，他们或者购买自己出生那一天的报纸，看看自己出生那天世界发生了哪些事，或者卖来赠送给长辈，以引起长辈对青春的记忆。 这老板叫刘德保，素有收集老报纸的兴趣。他将老报纸的卖点定位于生日礼物上，可谓别出心裁，既雅致，又有韵味；既可以 满足青年人对出生那个年代的好奇，又会唤起中老年人对逝去岁月的缅怀。三四毛钱一斤的旧报纸得以卖出每张一二百元的高价，价钱翻了千倍以上，可谓极高附加值了！ 139、最大的不幸 一个人在他23岁时为人陷害，在牢房里呆了9年，后来冤案告破，他终于走出了监狱。出 狱后，他开始了常年如一日的反复控诉、咒骂：“我真不幸，在最年轻有为的时候竟遭受冤屈，在监狱度过本应最美好的一段时光。那样的监狱简直不是人居住的地方，狭窄得连转身都困难。唯一的细小窗口里几乎看不到星点灿烂的阳光，冬天寒冷难忍；夏天蚊虫叮咬……真不明白，上 帝为什么不惩罚那个陷害我的家伙，即使将千刀万剐，也难以解我心头之恨啊！” 73岁那年，在贫病交加中，他终于卧床不起。弥留之际，牧师来到他的床边：“可怜的孩子，去天堂之前，忏悔你在人世间的一切罪恶吧……”牧师的话音刚落，病床上的他声嘶力竭地叫喊起来： “我没有什么需要忏悔，我需要的是诅咒，诅咒那些施予我不幸命运的人……” 牧师问：“您因受冤屈在监狱呆了多少年？离开监狱后又生活了多少年？”他恶狠狠地将数字告诉了牧师。 牧师长叹了一口气：“可怜的人，您真是世上最不幸的人，对您的不幸，我真的感到万分 同情和悲痛！但他人囚禁了你区区9年，而当你走出监牢本应获取永久自由的时候，您却用心底里的仇恨、抱怨、诅咒囚禁了自己整整41年！” 140、索尼：不迷信专家 近几年，日本索尼公司在招聘大学生时，对学校名称采取“不准问，不准说，不准写”的“三不”方针。公司认为， 在激烈竞争和多变时代，企业需要各种人才，只有将各种不同的人聚集在一起，才能更好地发挥创造性，开发出新产品。只在少数名牌大学中招聘人才，会使企业失去活力。索尼公司的创始人之一的井深大说：“我从不迷信专家，专家倾向于争辩你为什么不做或不能做某种事情，而我们 经常强调的是从无到有去实干。”因此，索尼喜欢思想敏锐、不墨守成规、勇于探索创新的人，他们鼓励科技人才“跳槽”，可以在公司任何部门寻找新的职位，“毛遂自荐”参与项目的开发研究。公司认为，这种人思想开放，思维活跃，兴趣广泛，具有创造意识和创新精神，是实干家 而不是空谈家，有培养和发展前途，应加以重用。 141、神奇的皮鞋 多明尼奎?博登纳夫，是法国一位年轻企业家、艺术家。他所经营的公司历来就是发展美术业，但始终都是没有看到兴旺的一天。 一天，他在徒步回家的路上，突然，感到脚下有什么绊了一下，低头一看，原 来是一只破旧皮鞋，他刚想抬起脚将它踢开，却又发现这只鞋有几分像一张皱纹满布的人脸。一个艺术的灵感刹那间在他脑海里闪现，他如获至宝，于是赶忙将破旧皮鞋拾起，迫不及待地跑回家，将其改头换面，变成了一件有鼻有眼有表情的人像艺术品。 以后，博登纳夫又陆续捡 回一些残旧破皮鞋，经过他那丰富的想象力和神奇的艺术之手再加工，一双双被遗忘的“废物”先后变成奇妙谐趣的皮鞋脸谱艺术品。后来，博登纳夫在巴黎开设了皮鞋人像艺术馆，引起了轰动，生意异常兴隆。 看来，在现实生活中，在许多人不屑一顾的小小事情里，往往都隐藏 着成功的契机。当然，要获成功，得靠用心发掘。博登纳夫的这一成功，无疑就在于他比别人多了一个“艺术”心眼。 142、我们到底有多美 世界著名法学家德沃金先生到中国一游，并在几所著名法学院巡回讲演。在一次讲演后，与学生们青春激扬的问答恰恰相反，有一个蠢 货突然发问：“你对我们这所大学如何看？”他到这个学校，准确地说，到这个梯形教室，只有几十分钟，始则略有诧异，继则笑笑，充满理解地笑笑，说：“这是个极好的大学！”——他还能说什么呢？！ 这是时下的一种通病。有些人见到洋人，尤其是见到欧美来的西洋人，便 非要拉住人家的手问长问短，非要请教别人自己美不美，非要请教别人我们这里是不是好山好水好地方。真的不懂，我们的学子从幼儿园起就接受爱国主义教育，居然仍旧如此不自信。 但凡有人以中国特色为名，拒绝外国的时候，被拒绝的大多是比较先进的，也是比较合理的。相 反，学习外国坏东西的时候，我们大多不谈中国特色。鼓励汽车消费时也不谈中国特色。养狗成风时也不谈中国特色。近年来中国兴起了养狗热潮，说是西洋人也喜欢养狗，因为狗是人类的朋友。但西洋人有导盲犬，我们有吗？没有。反正街上是见不到一条导盲犬。 143、以德报怨 没有社会效用 过去我们一直以为“以德报怨”是最高的道德境界，可是关于德怨相报的经济学分析却表明，以德报怨的社会效用为0分，一个小偷被抓到了，报之以德，会给他一个错误的暗示，结果鼓励他错上加错。如有人问孔子：“以德报怨，会怎么样呢？”孔子答：“怎么会用 德去报怨呢？！应当以直报怨。报德的对象只能是德而不是怨。”孔子对如何抱怨的方案是“直”，它可以理解为，一是要用正直的方式对待破坏规则的人，二是要直率地告诉对方，你什么地方做错了事。经济学家认为，以直报怨的社会效用是1分，以直报怨的人，既不想迎合你（报 德）；也不想报复你（报怨）；而是让你知道错在哪里，犯了什么规。在道德的范畴内，这种方式也是满不错的。 最糟糕的是以怨报怨，怨怨相报，只能两败俱伤，所以经济学分析给它打了-2分。 144、钱学森的“大成智慧学” 《日报?理论周刊》4月12日刊登中国人民大 学教授钱学敏的文章，介绍了钱学森的“大成智慧学”。 钱老曾说：“人的智慧是两大部分：量智和性智。缺一不成智慧！此为‘大成智慧学’。”什么是“量智”和“性智”呢？钱老认为，现代科学技术体系中的数学科学、自然科学、系统科学、军事科学、社会科学、思维科学、 人体科学、地理科学、行为科学、建筑科学等10大科学技术部门的知识是性智、量智的结合，主要表现为“量智”；而文艺创作、文艺理论、美学以及各种文艺实践活动，也是性智与量智的结合，但主要表现为“性智”。“性智”、“量智”是相通的。 钱老说：“‘量智’主要是 科学技术，是说科学技术总是从局部到整体，从研究量变到质变，‘量’非常重要。当然科学技术也重视由量变所引起的质变，所以科学技术也有‘性智’，也很重要。大科学家就尤其要有‘性智’。‘性智’是从整体感受入手去理解事物，是从‘质’入手去认识世界。中医理论就如此， 从‘望、闻、问、切’到‘辨施治’，但最后也有‘量’，用药都定量的嘛。” 关于“量智”与“性智”、逻辑思维与形象思维不可分离及其在科学与艺术创作过程中的作用，钱老分析：“从思维科学角度看，科学工作总是从一个猜想开始的，然后才是科学论；换言之，科学工作 是源于形象思维，终于逻辑思维。形象思维是源于艺术，所以科学工作是先艺术，后才是科学。相反，艺术工作必须对事物有个科学的认识，然后才是艺术创作。在过去，人们总是只看到后一半，所以把科学和艺术分了家，而其实是分不了家的；科学需要艺术，艺术也需要科学。” 145、平常心 三伏天，禅院的草地枯黄了一大片。“快撒些草籽吧，好难看啊！”小和尚说。“等天凉了。”师父挥挥手，“随时。” 中秋，师父买了一大包草籽，叫小和尚去播种。秋风突起，草籽飘舞。“不好，许多草籽被吹飞了。”小和尚喊。“没关系，吹走的多半是空 的，撒下去也不会发芽。”师父说，“随性。” 撒完草籽，几只小鸟即来啄食。“要命了！草籽都被鸟吃了！”小和尚急得跳脚。“没关系，草籽多，吃不完！”师父继续翻着经书，“随遇。” 半夜一场骤雨。一大早，小和尚冲进禅房：“师父！这下完了，好多草籽被雨水冲 走了！”“冲到哪儿，就在哪儿发芽！”
九年级下册化学盐酸知识点
九年级下册化学盐酸知识点化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
作为一门科学，化学探索了物质的本质和变化规律，在许多领域都有广泛的应用。
而化学的基础则是对不同化学物质的理解。
本文将详细介绍九年级下册化学中的一个知识点——盐酸，包括其性质、制备方法和化学反应等方面。
盐酸，化学式为HCl，是一种常见的无机酸。
它呈无色液体状，在常温下具有强烈的刺激性气味。
盐酸是一种强酸，能够与碱反应生成盐和水。
在实验室中，我们经常会用到盐酸，因为它具有良好的溶解性和反应活性，适合用于调节反应条件以及促进其他化学反应的进行。
盐酸的制备方法有多种。
其中，最常用的方法是盐酸的气体吸收法。
这种方法通过通入盐酸气体使其与水蒸气反应，然后通过冷凝、收集和纯化等步骤得到盐酸。
此外，盐酸还可以通过气体直接混合和化学反应等方法制备。
不同的制备方法具有各自的优势和适用范围，根据需要选择合适的方法进行制备。
除了制备方法，盐酸还具有许多有趣的化学反应。
例如，在盐酸中加入金属，可以观察到生成气体的现象。
在常见的金属中，铁、锌、铝等与盐酸反应时会生成相应的盐和氢气。
这是因为金属与酸发生反应时，金属的阳离子被酸中的氢离子取代，从而生成相应的金属盐和氢气。
这种反应被称为金属与酸的单替换反应，是一种广泛运用于实验室和工业生产中的化学反应。
盐酸还可以与碱反应，生成相应的盐和水。
这种反应被称为酸碱中和反应，是一种常见的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成水分子的同时释放出大量的能量。
这种反应不仅可以在实验室中观察到，也是我们日常生活中的一部分，比如饮料中的二氧化碳与水中的碳酸氢根离子发生反应，产生气泡的起因。
盐酸还可以与许多有机物发生反应。
与醇反应时，盐酸可以将醇分子中的羟基（氢氧根离子）取代形成相应的醚。
这种反应可以用于有机合成和制备醚类化合物。
此外，盐酸还可以与醛、酮等有机物发生酸催化的加成反应，形成相应的酯。
这种反应在食品工业以及合成香精和化妆品等领域具有广泛的应用。
九年级化学知识点总结盐酸
九年级化学知识点总结盐酸九年级化学知识点总结：盐酸一、引言盐酸（化学式HCl）是一种广泛应用的无机酸。
在九年级化学中，学生需要掌握盐酸的性质、制备方法以及其在日常生活和工业中的应用。
本文将对这些知识点进行总结和介绍。
二、盐酸的性质1. 物理性质盐酸呈无色液体，具有刺激性的气味。
它可溶于水，生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+），表现为酸性。
其溶液呈酸性，具有电导性和腐蚀性。
2. 化学性质盐酸是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
它可与金属反应，产生对应的盐和氢气；与碱反应，生成相应的盐和水；与碳酸盐反应，析出二氧化碳气体等。
三、盐酸的制备方法1. 水溶液法将氯气通过水中，可以得到盐酸溶液。
反应方程式如下：Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq)2. 氯化金属法将金属与氯气直接反应，也可制备盐酸。
例如，将铁直接与氯气反应，得到盐酸气体。
反应方程式如下：Fe(s) + 2HCl(g) → FeCl2(aq) + H2(g)四、盐酸的应用1. 日常生活中的应用盐酸广泛应用于家庭清洁、消毒和水处理。
例如，盐酸可用于清洁厕所和浴室，消除水垢和细菌。
2. 工业中的应用盐酸在工业中有许多重要的应用。
它是制备氯化铁、氯化锡等化学品的重要原料。
此外，盐酸还广泛应用于金属清洗、酸洗和酸蚀刻等工艺。
3. 医学和医药上的应用盐酸常用于制备药物，例如盐酸氯霉素和盐酸酚麻美敏等。
它也被用作胃酸的替代品，在一些胃病患者的治疗中发挥重要作用。
五、安全注意事项使用盐酸时需注意以下安全事项：1. 避免接触皮肤和眼睛，如有接触应立即用大量水冲洗，并寻求医生帮助；2. 避免吸入盐酸蒸气，操作时应保持通风良好的环境；3. 储存盐酸时应注意密封，避免与可燃物或易发生反应的物质接触。
六、结论盐酸是一种重要的化学品，在生活和工业中都有广泛的应用。
九年级的学生通过学习盐酸的性质、制备和应用，能够更好地理解化学知识的实际应用价值，并增强对化学实验和操作的安全意识。
初三化学酸碱盐知识点总结
初三化学酸-碱-盐知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸H2SO4、盐酸HCl、硝酸HNO3碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水NH3·H2O盐是由金属元素元素或铵根和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+1与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸→盐 + 氢气3碱性氧化物 + 酸→盐 + 水4碱 + 酸→盐 + 水5盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸产物符合复分解条件3、离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -1碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色 2酸性氧化物+碱 → 盐+水 3酸+碱 → 盐+水4盐+碱 → 另一种盐+另一种碱反应物均可溶,产物符合复分解条件 注：①难溶性碱受热易分解不属于碱的通性 如CuOH 2 ΔCuO +H 2O2FeOH 3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ CuOH 2↓ F eOH 3↓ MgOH 2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.五、酸性氧化物与碱性氧化物四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：1改变土壤的酸碱性 2处理工厂的废水 3用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH10 ７ 14酸性增强 中性 碱性增强 2pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒或滴管蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 读数为整数3酸雨：正常雨水的pH 约为因为溶有CO 2pH<的雨水为酸雨第十一单元盐化肥知识点+和酸根离子的化合物一、常见的盐定义：能解离出金属离子或NH4二、粗盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质.1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐可溶+ 金属1 →金属2 + 新盐金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外2、盐 + 酸→新盐 + 新酸3、盐 + 碱→新盐 + 新碱反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件4、盐 + 盐→两种新盐反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶除硅酸H 2SiO 3不溶2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl 难溶外,其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶,Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外,其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶. 注：BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸五、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 氮肥、钾肥、磷肥1氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促苗. 缺氮：叶黄a 、常用氮肥尿素CONH 22：含氮量最高的氮肥有机物%b 、NH 4+的检验试剂：碱NaOH 、CaOH 2等、湿润的红色石蕊试纸 NH 4NO 3 + NaOH=NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2Oc 、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏壮秆. 缺钾：叶尖发黄常用钾肥 KCl草木灰：农村最常用钾肥主要成分为K2CO3, 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3磷肥作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满催果缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达常用磷肥磷矿粉 Ca3PO42钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 CaH2PO42和CaSO4 不能与碱性物质混合施用.重过磷酸钙 CaH2PO42 如草木灰、熟石灰4、复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3 NH4H2PO4 NH42HPO4 不能与碱性物质混合施用三、使用化肥、农药对环境的影响1、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质2、大气污染：N20、 NH3 、H2S3、引起水体污染：N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象四、合理使用化肥1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法。
初中化学酸知识点总结
初中化学酸知识点总结化学是一门实用学科，你知道初中化学有哪些关于酸的知识吗？以下是店铺整理的初中化学酸知识点总结，欢迎阅读。
初中化学酸知识点总结1【生活中常见的酸】1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。
⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。
3、酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的'原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色⑵、与活泼金属反应：通式：金属单质+酸--------盐+氢气（臵换反应）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（3）与某些金属氧化物反应：通式：酸+金属氧化物--------盐+水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（4）与碱反应通式：酸+碱--------盐+水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（5）与某些盐反应：通式：酸+盐--------另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 +2HCl【酸和碱之间会发生什么样的反应】一、中和反应1、定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
初三化学浓盐酸、浓硫酸的特性知识点 浓盐酸和浓硫酸
初三化学浓盐酸、浓硫酸的特性知识点浓盐酸和浓硫酸
（1）浓盐酸具有挥发性。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。
浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3。
（3）浓硫酸具有脱水性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量和水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（4）浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意安全。
（5）浓硫酸溶于水时会放出大量的热，这是因为硫酸与水结合成水合物的过程中放出的热量大于其分子扩散过程中吸收的热量。
所以在稀释浓硫酸时绝对不可将水倒入浓硫酸中，而是要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的大量的热迅速扩散
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九年级化学知识点归纳总结
九年级化学知识点归纳总结九年级化学知识点归纳总结第1篇常见的酸和碱石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色，遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
一、常见的酸1、盐酸无色、有刺激性气味的液体，有挥发性。
打开浓盐酸，瓶口有白雾。
用于金属除锈，人的胃液里有盐酸，可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体，不挥发。
浓硫酸有吸水性，常做干燥剂(不能干燥氨气)，用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应，使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色;(2)酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气;(3)酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水;(4)酸和碱能发生中和反应，生成盐和水(5)酸能与某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O铁锈与稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性，如果沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，放出大量热。
有吸水性，在空气中易潮解，常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。
氢氧化钠可除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化)，还能和CO2反应而发生变质(化学变化)，所以必须密封保存。
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九年级化学盐酸知识点
盐酸，化学式为HCl，是一种无机酸，常用于实验室和工业生产中。
它在化学中占据重要地位，有许多知识点值得我们了解。
本文将介绍九年级化学中有关盐酸的知识点，包括性质、制备和应用。
一、性质
1. 盐酸是一种无色、刺激性气味的液体。
它可以与水混合，生成氢氯酸，溶液呈酸性。
盐酸的酸性强，能与碱发生中和反应。
2. 盐酸可以腐蚀金属，与铁、锌等金属反应会释放氢气并产生相应的金属盐。
3. 盐酸具有强烈的刺激性，对皮肤和眼睛有腐蚀作用，使用时需戴好防护设备。
二、制备
1. 实验室中，盐酸的常见制备方法是盐酸气体的溶解。
盐酸气体通过通入冷却后的水中，生成盐酸溶液。
2. 工业生产中，盐酸可以通过氢气和氯气发生反应制取。
这个方法被称为盐酸的氢氯化作用，产生的盐酸是工业上常用的。
三、应用
1. 盐酸在实验室中常用作酸的常用试剂。
通过调节其浓度，可以用于酸碱反应的定量分析。
2. 盐酸在工业上广泛应用于金属加工和废水处理等领域。
它可以用于酸洗金属表面，去除氧化层，增加金属表面的附着力。
3. 盐酸还可用于pH调节剂，调节溶液的酸碱度。
4. 盐酸可以用于制备其他化学物质，如氯化物、氯化亚铁等。
总结：
盐酸是一种常见而重要的无机酸，具有刺激性和腐蚀性。
它的制备方法有实验室制备和工业制备两种，应用广泛，包括实验室试剂、金属加工和废水处理等。
学习盐酸的性质、制备和应用对于化学学习具有重要意义，可以帮助我们更好地理解化学的基础知识。
（本文总字数：340字）。