九年级化学酸的通性pH
酸的通性ph-九年级(初三年级)生物课件
在实验室中，可以将稀酸滴加到金属 氧化物中，观察到固体逐渐溶解，并 产生水。
酸能与碱反应
反应原理
酸中的氢离子能够与碱中的氢氧根离子发生中和反应，生成水。例如，盐酸与氢 氧化钠反应生成氯化钠和水。
实验操作
在实验室中，可以将稀酸与碱混合，观察到放热现象和溶液变浑浊，这是由于水 生成并放出热量。
详细描述
pH值是表示溶液中氢离子浓度的负对 数，用于衡量溶液的酸碱度。pH值范 围从0到14，其中7为中性，小于7为 酸性，大于7为碱性。
pH值的范围
总结词
pH值的范围是0到14，其中7为中性。
详细描述
pH值是衡量溶液酸碱度的数值指标，其范围从0到14。当pH值为7时，表示溶液为中性；pH值小于7时，表示溶 液为酸性；pH值大于7时，表示溶液为碱性。
力下降。
酸碱度对生物活动的影响
要点一
酸碱度对生物活动的影响
除了对生物生长和繁殖的影响外，酸碱度还对生物的活动 有重要影响。在适宜的酸碱度范围内，生物的活动能力最 强，能够更好地适应环境变化和应对外界挑战。如果酸碱 度偏离适宜范围，生物的活动能力会受到抑制，表现出行 为异常和生理功能障碍。
要点二
酸碱度对生物活动影响机制
pH值与酸碱度的关系
总结词
pH值与酸碱度呈反比关系，即当pH值增大时，酸碱度减小；反之亦然。
详细描述
pH值与酸碱度之间存在反比关系，即当溶液的pH值增大时，其酸碱度会减小；反之，当pH值减小时 ，酸碱度会增大。这种关系反映了氢离子浓度与酸碱度之间的平衡状态。
04
酸在生物体内的功能
维持酸碱平衡
酸碱平衡是生物体内的重要生理机制，酸可以中和碱，反之亦然，从而维持体内环 境的酸碱平衡。
酸的通性pH.ppt
1.与酸碱指示剂作用：
使石蕊试液呈红色，酚酞试液呈无色
2. 氢前金属+酸（硝酸、浓硫酸除外）→盐+氢气
（置换反应）
3. 碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 4. 碱 + 酸 → 盐 + 水（中和反应） 5. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
（复分解 反应）
[课堂练习] 2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、
碱性氧化物 酸 盐 水
（黑色粉末）
（蓝色溶液）
Fe2O3
+ 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
金属氧化物大多数是碱性氧化物
A：金属氧化物 B：碱性氧化物
4.酸跟盐反应生成另一种酸和另一种盐. 酸1 + 盐1 → 酸2 + 盐2
记
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl [设问]
。）
（名称 盐酸 、 氢氟酸 。）
含氧酸（写化学式） H2CO3 、H3PO4。) 名称 碳酸 、磷酸 。）
一元酸（写化学式） HCl 、 HF 。
多元酸（写化学式） H2CO3 、H3PO4 。
二.酸的通性 1. 与酸碱指示剂作用：
记
使石蕊试液呈红色，酚酞试液呈无色
2．酸与活泼金属反应生成盐和氢气
12.已知苹果汗的近似PH值为2.9~3.3,在苹果汁 中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( ) B (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
13.下列三种物质,PH值由小到大的是 （ D） A. NaOH溶液、 H2O 、稀H2SO4 B. H2O 、稀H2SO4 、NaOH溶液 C. H2O、 NaOH溶液、 稀H2SO4 D. 稀H2SO4 、H2O 、NaOH溶液
化学教案-第三节 酸的通性 pH值(精选1篇)
化学教案－第三节酸的通性 pH值（精选1篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结
初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 1932 人酸的组成——氢离子＋酸根离子（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）酸的PH<7（3）跟（H）前的活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应酸+碱性（金属）氧化物—→盐+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（5）跟某些盐反应酸+碳酸盐==盐+水酸+盐—→新酸+新盐例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（6）跟碱起中和反应酸+碱—→盐+水例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源| 作者:未知| 本文已影响 2859 人1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
酸的五个通性
酸的五个通性酸的通性是可以和酸碱指示剂发生反应、和活泼金属发生置换反应、和碱性氧化物发生反应、和某些盐发生反应、和碱发生中和反应等。
电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成水合氢离子的物质也是酸。
酸的通性包括：1、酸可以和酸碱指示剂发生反应，如紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色、无色酚酞试液遇酸不变色等等。
2、酸可以和活泼金属发生置换反应：酸和活泼金属反应可以产生盐和氢气，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
3、酸可以和碱性氧化物发生反应：酸和碱性氧化物反应产生盐和水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O。
4、酸可以和某些盐发生反应：酸加盐反应产生新酸和新盐，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。
5、酸可以和碱发生中和反应：酸和碱反应产生盐和水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O。
酸共同的性质叫做酸的通性。
酸有5大通性。
酸的性质（1）使酸碱指示剂变色(非氧化性酸)紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）无色酚酞试液遇酸溶液不变色另外，甲基橙也是常用的指示剂，金黄色的甲基橙溶液遇强酸变为红色或橙色(视酸性强弱而定，pH3.1以下红色，pH3.1-4.4橙色，pH4.4以上仍为黄色)（2）酸呈酸性，在25摄氏度（室温）下，酸的溶液pH值<7 (但室温下pH值小于7的溶液不一定是酸溶液)（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应生成盐和氢气 [1]金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn（4）跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应（5）跟碱起中和反应,一般生成盐和水（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。
盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应，常见的有强酸制弱酸、高沸点(不挥发性)酸制低沸点(挥发性)酸、以及某些沉淀不溶于酸等酸的五个通性酸溶液能与酸碱指示剂反应1. 无色酚酞不变色2.紫色石蕊变红色酸+活泼金属=盐+氢气例：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑活泼金属即活动性比H强的金属（包括氨）。
初三化学酸的通性ph
碱性氧化物: 凡是能与酸 反应生成盐和水的氧化物. 例如: Na2O K2O CaO BaO 都是 碱 性 金 金 属 属 氧化物 不都是 氧化物 氧化物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐
另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
A NaCl C Na2CO3 B Ba(NO3)2 D CuSO4
下列叙述正确的是（ D ） A. 电 离 时 能 生 成 氢 离 子 的化合物一定是酸 B.中和反应属于置换反应 C.铁与盐酸反应生成氯化铁 D.酸跟碱作用生成盐和水的 反应，叫做中和反应
连线题:把相关的内容之间 用短线连接起来;
BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四 种酸，分别把它们归类并命名。 无 氧 酸 HCl、HF H CO 、 H PO 3 4 含氧酸 2 3
一 元 酸 HCl、HF H CO 、 H PO 3 4 多元酸 2 3
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现有盐酸、二氧化碳、硫 酸铁、氢氧化钠、氧化铁 五种物质，按要求填在空 格内： 碱(NaOH) 盐( Fe2(SO4)3) 碱性氧化物(Fe2O3 )酸( HCl)
向放有锈铁钉的试管中 加入过量盐酸，充分反 应后，铁锈消失，并且 有气泡放出，写出有关 反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
初三化学教学教案：第三节酸的通性pH值
初三化学教学教案：第三节酸的通性 pH值一.知识教学点1.酸的分类、命名。
2.酸的通性。
3.金属活动性顺序。
4.pH——酸碱度的表示法。
5.碱性氧化物。
6.中和反应的概念。
二.重、难、疑点及其解决办法1.重点：酸的通性，金属活动性顺序以及溶液的pH值。
2.难点：使学生增长知识的同时，逐步掌握一些分析解决问题的办法。
3.疑点：(1)金属活动性顺序。
(2)酸碱性与酸碱度。
4.解决办法：(1)通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质概括出酸的通性，既让学生了解人们认识事物的过程，又培养了他们的比较、归纳能力。
(2)通过学生分组做实验8-19，理解金属的活动性是不同的，进一步引出金属活动性顺序。
(3)通过学生自学第三节有关pH值的内容和教师的进一步引导，使学生了解溶液的酸碱性和酸碱度。
三.教学过程[导入]：复习第二节的内容。
[板书]：一.酸的分类和命名[教师活动]：课前准备一些习题，上课时让学生完成下列习题：[练习]：写出下列物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4[教师活动]：通过学生写出上述物质的电离方程式，引导学生可按酸的组成情况抓住共性来考虑怎样分类。
酸可以按是否含有氧元素可分为含氧酸和无氧酸;或者按电离时能生成氢离子的个数，可以分为一元酸、二元酸、三元酸……两种方法进行分类。
最后从熟悉的含氧酸和无氧酸的名称抽象出酸的命名方法。
[板书]：含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4(某酸) 无氧酸：HCl、H2S、HI、HBr(氢某酸)一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4三元酸：H3PO4二.酸的通性[教师活动]：通过复习盐酸、稀硫酸的化学性质，引导学生概括出它们的共性——即酸的通性。
[板书]：1.与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
2.酸+活泼金属=盐+水3.酸+碱性氧化物=盐+水4.酸+碱=盐+水5.酸+某些盐=新盐+新碱三.金属活动性顺序[演示实验]：做实验8-19，铜、银、锌、镁、铁与稀硫酸反应，由实验现象讨论其实质，最后在教师的引导下得出不同种金属其化学活泼性是不同的，由此引出金属活动性顺序表。
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酸能跟某些盐反应
酸能跟碱反应
h
6
酸+酸碱指示剂
使紫色石蕊试液 变红
酸
使无色酚酞试液 不变色
h
7
酸+ 活泼金属 盐+氢气
[例如] 镁、锌、铁、 铜、银与酸反应
h
8
学生分组实验:
1.每组同学分别取五支试管, 分别放入镁、锌、铁、铜、 银,然后分别到入稀硫酸中, 观察现象. 2.请说出你所观察到的现象. 并说出五种金属的活泼性.
金属活动性顺序 由强逐渐减弱
说明: 1.金属原子在水溶液中失去电子的能
力,金属的位置越靠前,金属在水溶液
中就越容易失去电子变成离子,其活
动性就越强. 2.排在氢前面的金属能只换出 酸中的
氢,排在后面的金属则不能.
h
14
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
酸 氧化物 盐 水
h
18
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
h
30
下列叙述正确的是（ D ）
A. 电 离 时 能 生 成 氢 离 子
的化合物一定是酸 B.中和反应属于置换反应 C.铁与盐酸反应生成氯化铁 D.酸跟碱作用生成盐和水的
反应，叫做中和反应
h
31
连线题:把相关的内容之间
用短线连接起来;
二元无氧酸 一元含氧酸 氢硫酸 二元含氧酸 氢 氯酸
HNO3 H2SO4 H2S
中和反应: 酸跟碱作用生成盐 和水的反应.
h
21
h
22
判断下列化学方程式是否 正确，并简要说明理由：
1. Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
2. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ 3. Mg+HCl=MgCl+H2↑
4. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
h
23
现有盐酸、二氧化碳、硫 酸铁、氢氧化钠、氧化铁 五种物质，按要求填在空 格内： 碱(NaOH) 盐( Fe2(SO4)3)
h
34
现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四 种酸，分别把它们归类并命名。
无 氧 酸 HCl、HF
、
含氧酸 H2CO3、H3PO4 、
一 元 酸 HCl、HF 多元酸 H2CO3、H3PO4
、 、
h
35
h
36
3.生成的盐必须是可溶。
h
15
练习1：下列金属跟酸能反 应而放出氢气的是( A )
A Fe和H2SO4 B Al和浓H2SO4 C Zn和HNO3 D Ag和稀HCl
h
16
练习2：不能由金属跟稀
硫酸直接反应制得的物
质是
(C)
A MgSO4 B FeSO4
C CuSO4 D Al2(SO4)3
h
17
应的化学方程式
为 A.l(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O ， 该反应类型属于复分解 反
应，又是 中和 反应。
h
26
下列物质中属于酸 的是（ D ）
A NaOH B NaCl
C Na2SO4 D HCl
h
27
下列金属活动性顺序由 强到弱排列的是（ B）
A Zn Fe Mg Cu
B Mg Zn Fe Cu
你想怎样给酸分类？
H2SO4 HNO3 H3PO4 HClO3
HCl
H2S HF
CH3COOH
h
2
含氧酸H2SO4 HNO3 HClO3
是否
H3PO4 CH3COOH
酸 含氧 无氧酸 H2S HCl HF
一元酸HNO3 HCl HClO3
H+的 个数
CH3COOH HF
二元酸 H2SO4 H2S
h
9
h
10
倒入稀硫酸
Mg Zn Fe Cu Ag
h
11
现象:
1、锌、镁、铁放入稀硫酸
中有气泡产生。 2、铜、银放入稀硫酸中无
气泡产生。
3、镁与稀硫酸反应最快，
其次为锌，铁反应较慢。
h
12
其顺序可表示为:
MgZn Fe (H) CuAg
h
13
K Ca Na Mg Al ZnFe SnPb(H) Cu HgAg PtAu
碱性氧化物(Fe2O3)酸( HCl)
h
24
向放有锈铁钉的试管中 加入过量盐酸，充分反 应后，铁锈消失，并且 有气泡放出，写出有关 反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FheCl2+H2↑ 25
人体胃液中含有少量盐酸，
胃液过多的病人可服用含
有氢氧化铝的药物，该反
HCl
h
32
下列各组物质能否发生反应? 能反应的写出化学方程式:
1 铁和稀盐酸 2 氧化铜和稀硫酸 3 硫酸和氢氧化钠 4 氯化钡溶液与硫酸 5 铜和稀硫酸
h
33
Fe+2HCl==FeCl2+H2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl
三元酸 H3PO4
h
3
你能试着读出这些酸 的名称吗？
含氧酸 命名 某 酸
H2SO4 H2CO3 H3PO4 HClO3
HNO3
无氧酸 命名 氢某酸
HCl
H2hS
HF 4
你能总结归纳出 酸所具有的共同 化学性质吗？
h
5
酸的通性
酸能跟酸碱指示剂起反应 酸能跟活泼金属起反应 酸能跟某些金属氧化物反应
Mn2O7 Cr2O3等
h
19
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
h
20
酸+碱 盐+水
++
HCl + NaOH = NaC3;2H2O 2 HNO3 Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
C Mg Fe Zn Cu
D Cu Fe Zn Mg
h
28
下列物质中，能由金属与 稀硫酸反应制得的（ C ）
A CuCl2 C ZnSO4
B Fe2(SO4)3 D HgSO4
h
29
下列物质的溶液与硫
酸反应生成白色沉淀
的是
( B)
A NaCl B Ba(NO3)2
C Na2CO3 D CuSO4