《化学酸的化学性质课件》人教版九年级下册新版
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九年级化学下册第十单元酸和碱课题1课时2酸的化学性质
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人教版九年级下册 化学 课件 实验活动6 酸、碱的化学性质ppt
11、不要辜负自己的生活，即使没有办法逃避面前的一切，您也必须对自己不好，然后勇敢地前进，让自己没有后悔。最终的目标是，只有 您感到幸福才是。
18、为了和情人推理，我不想爱。告诉妻子理性与同事交谈，但不要感到困惑；和老板一起推理，我不想活着，在很多地方没有理由要说。 13、没有多少钱可以阻止死亡，无论它看起来多么美丽，它都不能使国王满意，无论它有多著名，它都会经历生死。因此，生活不要太贪婪 ，生活也不要太累。
1、下列各项内容中，属于化学学科研究的是（ C ）
A.培育新花品种，增加观赏价值 B.设计新程序，开发电脑新功能 C.综合利用石油生产优良人造纤维 D.利用指南针确定航海方向 2.中华民族是一个优秀的民族，制造了许多灿烂的文化，
下列有关古代文明的描述不正确的是（ ）A
A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工 艺
如何学好化学呢?
1、会听课，做好笔记。
听会知识的来龙去脉，感受每一知识点的方法与思路， 并在重点处做好记录
2、认真实验。 • 仔细观察，并记录和分析实验现象，并善于
思考实验中出现的问题。 3、加强记忆，要学好化学，记忆是关键，要在 理解的基础上牢固记忆，同时通过勤复习、勤 记忆更进一步加深理解。 4、建立错题本。
Hale Waihona Puke 现代化学材料纳米碳管模型
纳米铜具有超塑延 展性
铜纳米结晶体机械 特性惊人
现代化学材料
直径6cm尼龙 绳能
吊起2t的汽车
高分子薄膜 玻璃纤维增
的鸟笼
强塑料
隔水、透 强度大 气性好
强度、 韧性大
绝热、 耐高温
绿色化学
可降解塑料袋
学习化学的方法
①勤思考、敢提问、善交流、常总结 ②讲规范、勤动手、细观察、务求真
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
长时间放在酸中？用化学方程
式表示。
不能
分
首先 然后
Fe2O3+6！HCl =2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
析
铁锈溶解
铁溶解
溶解完全
课堂小结
H+ ClH+ Cl盐酸
H+ SO42H+ 硫酸
酸的通性 （Ｈ+）
金 属碱 氧 化 物
酸
随堂练习
1、下列有关酸的认识或做法不合理的是（ C ）
赣州兴国五中 曾祥栋
思考： 不同的酸是否有什么共同的性质呢？
酸 性？
酸的化学性质 1、在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
点滴板的优点： 点滴板，用料少；现 象明显，易比较。
现象：稀盐酸、稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红，使 无色酚酞溶液不变色。
酸的通性1：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚 酞溶液不变色。
酸的化学性质 2、与活泼金属反应
回顾第八单元金属与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 (Mg) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 (Zn) 铁 (Fe)
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4 +H2↑
Fe+2HCl= FeCl2 +H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4 +H2↑
反应前物质的质量/g 烧杯中物质质量随时间变化的情况（假定水不挥发）
生锈铁钉 稀硫酸
时间/min
0
第3课时酸的化学性质-九年级化学人教版下册精品课件
+2
Fe+2HCl = FeCl2+H2
Fe的化合价0 →+2价
浅绿色（Fe2+）
+3
+3
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe的化合价不变
黄色（ Fe3+ ）
双交换
【性质3】酸与金属氧化物反应
【性质3】酸与金属氧化物反应
现象
方程式
CuO+H2SO4 黑色粉末消失， CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuO+ HCl 溶液变成蓝色。 CuO+2HCl=CuCl2+H2O
质量会减少的是( D )
A．浓硫酸
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
解析：浓盐酸有很强的挥发性，挥发出氯化氢
气体，所以质量会减少。
2．关于硫酸的说法错误的是( C )
A．稀硫酸与锌反应可制得氢气 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．可将水注入浓硫酸中进行稀释 D．浓硫酸可用来干燥氢气
解析：稀释浓硫酸时应该把浓硫酸注入水中。
注入烧杯中,烧杯中的蜡来烛由清低洗到高，依次但熄灭下,说列明二有氧化一碳不种燃污烧,也垢不支是持不燃烧宜,密度用大稀于空盐气;甲酸、来乙两清试管洗的区别是甲中有水而乙中
无水,甲试管中铁钉生锈而乙试管内铁钉不生锈,说明水是铁生锈的条件之一,但不能说明只需与水接触铁钉就会生锈;NaOH固体溶于水会
的，它是( A ) 放出热量,因此烧杯内饱和石灰水变浑浊不能说明NaOH与硫酸发生中和反应放出热量。
此实验的现象是__铁__锈__溶___解__，__溶__液__由__无__色__逐__ 渐__变__成__黄__色__________________________。
初三化学下册《酸的化学性质》课件
初三化学下册《酸的化学性质》 课件
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
CONTENTS
• 酸的定义与分类 • 酸的性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸与盐的反应 • 酸的性质在生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离子 （H+）和酸根离子，且能释放出氢离子。
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等），能使 指示剂变色（如石蕊试液变红）。
酸能与碱反应生成盐和水，这类反应叫做 ，可分 为强酸和弱酸。强酸如盐 酸、硫酸、硝酸等，弱酸 如醋酸、碳酸等。
根据酸分子中能否电离出 全部氢离子，可分为一元 酸、二元酸和多元酸。如 盐酸为一元酸，硫酸为二 元酸，磷酸为三元酸。
根据酸根离子的不同，可 分为含氧酸和无氧酸。如 硫酸、硝酸为含氧酸，盐 酸、氢硫酸为无氧酸。
06
酸的性质在生活中的应用
清洁剂中的酸性物质
洁厕灵
主要成分为盐酸，能有效去除厕所中的尿 垢、水垢等。
瓷砖清洁剂
多含有磷酸等酸性物质，能去除瓷砖表面 的污渍和水泥残渣。
玻璃清洁剂
含有醋酸等酸性成分，能去除玻璃表面的 污垢和油脂。
食品中的酸性物质
醋酸
食醋的主要成分，具有酸味和防 腐作用。
柠檬酸
常见于柑橘类水果和某些食品添加 剂中，具有酸味和抗氧化作用。
常见的酸及其性质
硝酸（HNO3）
硫酸（H2SO4）
无色油状液体，无气味，强酸性， 具有脱水性、吸水性等特性。
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，具有氧化性。
醋酸（CH3COOH）
无色透明液体，有刺激性气味和 酸味，弱酸性，能与金属氧化物、 碱等反应。
盐酸（HCl）
无色透明液体，有刺激性气味， 强酸性，能与金属氧化物、碱等 反应。
《酸的化学性质》初中化学公开课教学PPT课件
01 实验目的
通过实验探究酸与盐的反应规 律及条件。
02 实验材料
稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、碳 酸氢钠、氢氧化钠、酚酞试液 等。
03
实验步骤
04
取少量碳酸钠于试管中，滴加稀 盐酸，观察现象；取少量碳酸氢 钠于试管中，滴加稀硫酸，观察 现象；取少量氢氧化钠于试管中 ，滴加酚酞试液后，再滴加稀盐 酸至过量，观察现象。
酸与盐反应
复分解反应的定义
复分解反应是指两种 化合物互相交换成分 ，生成另外两种化合 物的反应。
复分解反应是化学中 四大基本反应类型之 一。
在复分解反应中，反 应物中的阴、阳离子 重新组合生成新的物 质。
复分解反应的原理
01
离子反应
复分解反应的实质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶
的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
实验结论
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气 ，验证了酸与活泼金属反应的原理
CHAPTER 03
酸与碱反应
中和反应的定义
中和反应是指酸和碱互相交换 成分，生成盐和水的反应。
中和反应是化学反应中复分解 反应的一种，是酸和碱互相交 换组分，生成盐和水的反应， 也称为中和作用。
中和反应的原理是：H+（氢离 子）和OH-（氢氧根离子）结 合生成水。
实验结论
酸与盐反应生成新酸和新盐；有 些酸与盐的反应需要一定的条件 才能发生；通过实验可以加深对 复分解反应原理的理解。
CHAPTER 05
酸与氧化物反应
氧化物的性质
氧化物是一类由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
根据与氧元素结合的另一种元素的性质，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物 。
酸的化学性质ppt课件完整版x
硝酸(HNO3)
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
无色透明液体，有刺激性气味，强酸性，具 有强氧化性。
硫酸(H2SO4)
无色油状液体，无气味，强酸性，具有脱水 性和氧化性。
醋酸(CH3COOH)
无色透明液体，有刺激性气味，弱酸性，能 与金属反应生成氢气。
02
酸的通性与特性
酸的通性
01
02
03
04
05
使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应生 与碱性氧化物反应 与碱反应生成盐和 与某些盐反应生成
酸雨的形成原因
自然因素
火山爆发、森林火灾等自然灾害产生的硫氧化物和氮氧化物进入大气层，经过化学 反应形成硫酸和硝酸，随雨水降落地面形成酸雨。
人为因素
工业生产、汽车尾气等人类活动排放的大量硫氧化物和氮氧化物，也是导致酸雨形 成的重要原因。
酸雨的危害
对水生生态系统的危害
酸雨可导致湖泊、河流等水域酸化， 影响水ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ生物的生存，破坏水生生态 系统平衡。
酸碱指示剂的作用原理
酸碱指示剂的变色原理
酸碱指示剂是一类有机弱酸或有机弱碱，其变色原理是由于在 不同pH值的溶液中，指示剂分子的存在形式发生改变，从而引 起颜色的变化。
指示剂的变色范围
每种指示剂都有一定的变色范围，即开始变色的pH值和变色终 了的pH值。
常见酸碱指示剂及其变色范围
酚酞
甲基橙
酸性溶液中为无色，中性溶液中呈浅红色， 碱性溶液中呈红色。变色范围pH8.2-10.0。
强酸与弱酸的性质比较
电离程度
强酸在水中完全电离，弱酸则部 分电离。
溶液pH值
同浓度下，强酸溶液的pH值比 弱酸低。
与金属反应
强酸与金属反应更剧烈，放出氢 气更多。
第3课时 酸的化学性质 九年级化学下册课件(人教版)
CuO + H2SO4
金属
氧化物
酸
= 2 FeCl3 + 3H2O = Fe2(SO4)3 + 3H2O = CuCl2 + H2O = CuSO4 + H2O
盐
水
酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水
即学即练
16
3.下列现象描述正确的是( D ) A.CuO加入稀硫酸中得黄色溶液 B.Fe2O3粉末加入稀盐酸中得浅绿色溶液 C.铁片加入稀硫酸中得黄色溶液 D.Al2O3粉末加入稀盐酸中得无色溶液
酚酞遇酸仍无色
5
请同学们谈谈对硫酸的认识？
硫酸的物理性质：硫酸（H2SO4)无色无气味、黏稠、 油状液体，有吸水性
硫酸的用途
气 体
除铁锈
炼油厂
化肥、农药
火药 浓硫酸作干燥剂
硫酸的化学性质
6
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑
石蕊遇酸变红
酚酞遇酸仍无色
硫酸
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Fe＋
H2SO4=FeSO4＋H2↑2Al＋
3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
01
酸的化学性质
1.酸与指示剂反应
8
稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 变红 变红 无色酚酞溶液 不变色 不变色 【实验结论】紫色石蕊溶液遇酸变 红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
优点：操作简单、节约药
思考：使用点滴板进行实验有什么优点？ 品、便于对照、效果较好。
13
铁锈+ 稀盐酸
铁锈+ 稀硫酸
现象
铁钉表面的铁锈被除 去，溶液变为黄色
化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
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学
性
的金属发生置换反应，放出氢气
质
③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物 反应，并生成水
以下赠品教育通用模板
前言
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铁 Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
讲授新课
思考：
硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下， 浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫 酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸 烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该 厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。
讲授新课
三 酸的化学性质
实验探究
讲授新课
探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？
紫色石蕊 试液
无色酚酞试液
稀盐酸 变红 不变色（无色）
稀硫酸 变红 不变色（无色）
这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？
讲授新课
思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如 何区分？
温馨提示：氯化钠溶液呈中性 小结：
讲授新课
探究活动3：稀酸与金属氧化物反应
如何用化学方法清除铁锈？
温馨提示：应当实事求是的汇报 实验现象，即是实验失败，也可 以从失败的实验中得到教训。
从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？
小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过 量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。
讲授新课
稀酸与金属氧化物的反应
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盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
为什么受伤的 总是我！
？
无所谓， 我 无所谓…
讲授新课
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
锌 Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑
讲授新课
交流讨论 盐酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?
HCl=H++Cl-
H2SO4=2H+ + SO4 2-
讲授新课
拓展延伸
证据
利 用 酸 的 性 质 做 些结
你能归纳出稀盐酸和稀硫酸有哪些相似的化学性质吗?
酸
①稀硫酸、稀盐酸都能与指示剂作用
的
化
②稀硫酸、稀盐酸都能与活动性较强
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铁锈 +
稀盐酸
铁锈 +
稀硫酸
现象
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
铁钉表面的铁锈 被除去，溶液变
为黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
思结考论：：利酸用能酸与清金除属铁氧锈时化，物能反否应将金属制品长时间浸泡在 酸中，为什么？
九年级化学（RJ） 教学课件
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
在不借用试剂的前提下,你可以使紫色的石蕊变成 红色吗?
紫色石蕊试液为什么变色？ 除了碳酸，还有其他物质能使 紫色石蕊试液变红吗？
石蕊试液
导入新课
学习目标
1.知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色； 2.知道金属与稀盐酸、稀硫酸反应； 3.知道稀酸与金属氧化物反应。
NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变 红，那么也不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶 液变红。
你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸 钠溶液，为什么？
讲授新课
探究活动2：金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现
God save me！！
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