2020级鲁科版本高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》检测卷
鲁科版高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》检测题(包含答案)
《材料家族中的元素》检测题一、单选题1．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生。
此盐应是A．KCl B．KNO3C．FeCl3D．K2CO32．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．硅胶可用作干燥剂C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制3．在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Ag+、SO42-、K+、Cl− D．K+、Cl−、Na+、SO42-4．下列实验装置、试剂或操作正确的是A．分离乙醇和乙酸B．甲烷与氯气取代反应C．蒸馏石油D．铝热反应5．明矾KAl(SO4)2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO36．下列物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应的是（）A．Fe B．Al2O3C．Fe2O3D．Mg(OH)27．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（）A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应8．下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是（）A．海水中提取镁B．制取粗硅C．硫酸工业D．氯碱工业9．下列说法不正确的是 ( )A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作10．铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜，将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收，最好加入下列试剂A．CO2 B．氨水 C．NaOH D．HNO311．下列有关物质性质或应用的说法正确的是A．制普通玻璃的原料中有石灰石 B．利用Al2O3制作的坩埚熔融烧碱C．石墨可用于制造太阳能电池 D．铜不能与任何强酸发生化学反应12．下列叙述中正确的是A．由碳元素的单质组成的物质一定是纯净物B．金刚石和石墨具有相同的化学性质C．金刚石与石墨之间的转化不属于化学变化D．C60是新发现的一种碳的化合物13．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．氯水能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用B．二氧化硅是制造光电池的常用材料C．氢氧化铝是治疗胃酸过多的一种药剂D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料二、实验题14．碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分,实验室利用铝土矿（主要含Al2O3,还含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制取碱式氯化铝的过程如下:（1）溶解铝土矿需要使用质量分数为15%的盐酸,配制该盐酸所需的玻璃仪器有________ （2）盐酸溶解铝土矿的过程中,发生反应的离子方程式为____________（写一个即可）,其目的是__________________________________________________________。
鲁科版高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》检测题(含答案)
《材料家族中的元素》检测题一、单选题1．下列表述不正确的是( )A．常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-2．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为A．Na2SiO3B．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．Na2SiO3与Na2CO33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－B．()()+-HOHcc=1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、D．酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋4．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象、事实、及对应解释均正确的是( )A．A B．B C．C D．D 5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )A．FeS B．Cu2S C．NO2D．SO26．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A．钢筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷7．以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO38．下列物质中主要成分不是．．二氧化硅的是A．钻石B．水晶C．玛瑙D．硅石9．下列说法中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其产物不会改变的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液反应 B．Na2O2和CO2反应C．NaOH溶液和CO2反应 D．Na与O2反应11．下列变化中不涉及氧化还原反应的是A．由氯气制漂白粉 B．由铝土矿冶炼铝C．由水玻璃制硅胶 D．由黄铁矿（FeS2) 制 SO212．下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．明矾用作净水剂C．铝罐可久盛食醋D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金13．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑤ B．①②④ C．①② D．①②④⑤14．下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )A．玻璃门窗B．大理石桌C．陶瓷餐具D．水泥路桥二、推断题15．某课外小组对金属钠进行了研究。
《第4章 材料家族中的元素》试卷及答案_高中化学必修1_鲁科版_2024-2025学年
《第4章材料家族中的元素》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中不属于金属元素的是：A. 铜（Cu）B. 硫（S）C. 铁（Fe）D. 银（Ag）2、下列元素中，位于第三周期、第ⅡA族的是（）A、LiB、BeC、MgD、Ca3、铜元素的原子序数是多少？（）A. 29B. 12C. 17D. 254、下列物质中，属于金属材料的是：A. H₂SO₄（硫酸）B. C₆H₁₂O₆（葡萄糖）C. Cu（铜）D. HNO₃（硝酸）5、下列关于金属元素的描述，正确的是：A、所有金属元素在常温下都是固体B、金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性C、金属元素在化合物中通常表现为+2价或+3价D、金属元素在自然界中主要以游离态存在6、下列物质不属于合金的是（）A、铜锌合金B、黄铜C、生铁D、高锰钢7、下列有关元素周期律的说法正确的是：A、同一周期的元素，其金属性从左到右依次增强。
B、同一族的元素，其熔点从上到下依次降低。
C、同一周期的元素，其原子半径从左到右依次减小。
D、同一族的元素，其最外层电子数相同，化学性质相似。
8、下列物质中，不属于金属元素的是：A、铝（Al）B、铁（Fe）C、碳（C）D、银（Ag）9、下列关于金属元素性质的说法中，错误的是（）。
A、金属元素通常具有良好的导电性和导热性B、金属元素在常温下多数是以单质的形式存在C、金属元素原子最外层电子数一般不超过4个D、金属元素形成的化合物多数为离子化合物10、下列关于碳酸钠的描述正确的是：A. 碳酸钠是一种二元弱酸的正盐B. 碳酸钠是一种复合氧化物C. 碳酸钠的水溶液呈酸性D. 碳酸钠与空气中的二氧化碳接触后会发生化学反应11、下列哪一种材料属于金属间化合物，并且具有高强度和耐腐蚀性，常用于航空航天领域？A. 钛铝合金B. 碳纤维复合材料C. 聚酰胺D. 氧化铝陶瓷12、在下列物质中，不属于非金属单质的是（）A. 氧气（O₂）B. 碳（C）C. 氢气（H₂）D. 钠（Na）13、下列物质中，其成分属于金属材料的是（）。
鲁科版高中化学1第四章《材料家族中的元素》测试卷
鲁科版高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于明矾的说法不正确的是A．与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B．与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C．属于盐类，是一种电解质D．含有铝元素，是一种两性化合物2．下列说法不正确的是（）A．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品B．硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料C．硅酸、二氧化硅、硅酸钠及硅酸盐产品均属于电解质D．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O3．下列说法不正确的是（）A．新型无机非金属材料主要包括高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等B．新型无机非金属材料具有特殊的结构和性能C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损等优点D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐4．除去SiO2中混有的少量生石灰和石灰石，有如下操作：①加水溶解②加水煮沸③过滤④加稀HCl ⑤加稀H2SO4，正确的操作顺序是A．①③B．④③C．⑤③D．②③5．下列物质不能通过化合反应制取的是（）A．SiO2B．H2SiO3C．SiF4D．CaSiO36．下列关于二氧化硅的说法不正确的是（）A．硅元素是地壳中含量仅次于氧的元素B．地壳中的岩石、沙子和土壤中都含有二氧化硅C．纯净的二氧化硅是一种无色透明的晶体D ．二氧化硅是一种熔点高、硬度大、能溶于水的固体7．光纤通信是20世纪70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ） A ．碳B ．石英C ．锗D ．硅8．有200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中2c Mg +()为0.2mol ·L －1, c Cl ()为1.3mol ·L －1。
鲁科版化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题(含答案)
第四章《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料2．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂） D．钢化玻璃（用作耐火材料）3．下列实验的现象与对应结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法5．下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是B．利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪C．推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染”D．二氧化硅可用于制造光导纤维6．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥7．下列说法或做法正确的是A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的8．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D10．下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑤11．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应A．①④B．①②④C．①③④D．①③12．下列说法错误的是（）、加热HgO制取Hg、将钠加入氯化铜溶液中制取铜、电解熔融氯化铝制取铝、电解饱和食盐水来制取金属钠、不能利用铝热反应制取镁A．、、 B．、、、 C．、、、 D．、、13．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
鲁科版化学必修一第四章《材料家族中的元素》测试题(含答案)
《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．Y可能是葡萄糖2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．核内含8个中子的碳原子：8C C．丙烷分子的比例模型示意图：D．铝硅酸盐Na2Al2Si2O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO23．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是 A ．工业上常用电解熔融MgO 制镁单质 B ．工业上常用金属钠与水反应制NaOH C ．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气 D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ） A ．采用催化措施，将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无害气体 B ．合金材料中不可能含有非金属元素 C ．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 7．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是①C、CO ②AlCl 3 Al(OH)3③N 2、NO ④S、SO 2 A ．②③B ．①②C ．③④D ．①④8．下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ） A ．钠与氧气反应 B ．稀盐酸和硝酸银溶液 C ．铁在氯气中燃烧 D ．一氧化碳在氧气中燃烧 9．下列有关合金的说法不正确的是 A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B ．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D ．mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则钠的质量分数越大 10．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是 A ．Na 和O 2 B ．Na 和H 2O C ．CO 2和NaOH D ．C 和O 2 11．关于金属的冶炼和海水资源的利用，下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )A．A B．B C．C D．D14．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为饮用水的消毒剂⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A．①③⑤⑥B．②⑥⑦⑧C．③④⑥⑧D．④⑤⑦⑧15．下列有关说法不正确的是（）A ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低二、填空题16．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为．17．钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．18．已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
鲁科版高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》测试卷
第四章《材料家族中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷，工业上可用如下反应来制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。
下列说法中不正确的是()A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机B．氮化硅中氮元素的化合价为－3C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．氮化硅不会与任何酸发生反应2.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为()A． 0.1 mol·L－1B． 0.2 mol·L－1C． 0.4 mol·L－1D． 0.8 mol·L－13.一定条件下，下列物质与二氧化碳、二氧化硅均不反应的是()A．氧气B．氢氟酸C．澄清石灰水D．碳4.某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A．有Mg2＋，没有Al3＋B．有Al3＋，没有Mg2＋C．有Mg2＋和Al3＋D．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋5.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示：下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是()A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2D．在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子6.下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是()A．二氧化硅B．二氧化碳C．硅D．碳7.下列关于纯铁与钢的叙述中，不正确的是()A．硬度比碳素钢小，熔点比碳素钢高B．不能与盐酸反应C．与不锈钢成分不同D．在冷的浓硫酸中钝化8.下列有关硅的叙述中正确的是()A．硅在常温下能跟氧气发生化合反应B．因为晶体硅熔点高、硬度大，所以硅可用于制作半导体材料C．硅的化学性质不活泼，在常温下不与任何物质反应D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅9.玻璃钢是一种复合材料，下列关于玻璃钢的说法正确的是() A．玻璃钢的基体是玻璃纤维，增强体是合成树脂B．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维C．玻璃钢的质地异常柔软，有强的韧性D．玻璃钢有一定的导电、导热和机械加工性能10.下列关于明矾净水的说法中不正确的是( )。
鲁教版高中化学1第四章《材料家族中的元素》测试卷
鲁教版高中化学必修1第四章《材料家族中的元素》测试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来，适宜的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钾溶液C．氨水D．盐酸2．蛇纹石可以看作由氧化镁、氧化铝、二氧化硅、氧化铁组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入氢氧化钠溶液至过量。
下列叙述不正确的是()A．沉淀X的成分是二氧化硅B．将蛇纹石试样直接溶于过量的氢氧化钠溶液后过滤，可得到纯净的红色颜料氧化铁C．在溶液Y中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋3．复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是()A．可以使导弹能经受超高温变化B．可以使导弹质量减轻C．可以使导弹承受超高强度的改变D．可以使导弹承受温度的剧烈变化4．下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是()A．氯化铝B．次氯酸钠C．硅酸钠D．碳酸钠5．下列物质性质与用途对应关系正确的是A．A B．B C．C D．D6．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶47．下列金属中，属于有色金属且在常温下不溶于浓硝酸的是()A．FeB．MgC．AlD．Cu8．能将太阳能转化为电能的材料是（）A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙9．从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是()A．地壳中金属元素的含量B．金属的延展性C．金属的导电性D．金属活动性及冶炼的难易程度10．下列说法中，正确的是()A．SiO2和CO2常温都是气体B．CO2、SiO2均能和氢氟酸反应C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．CO2、SiO2均可与水反应制得相应酸11．用作医疗器械和炊具等的不锈钢，是在炼钢时加入了()A．碳硫B．硅锰C．镍铬D．硅铬12．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A ．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B ．反应①Na 2SiO 3+H 2O+CO 2═Na 2CO 3+H 2SiO 3↓，反应②Na 2CO 3+SiO 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C ．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D ．祖母绿的主要成分为Be 3Al 2Si 6O 18，用氧化物形式表示为3BeO·Al 2O 3·6SiO 213．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物−−−−−−→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物−−−−−−→足量溶液B 充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或氢氧化钠溶液B ．溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C ．若溶液B 选用氯化铁溶液，则实验难以实现D ．实验方案Ⅱ更便于实施14．下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是( )A ．二氧化硅B ．二氧化碳C ．硅D ．碳15．不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了( )A ．Ni 和CrB ．Ni 和AuC ．Cr 和AuD ．Cr 和Pt二、结构与性质16．粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。
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第四章《材料家族中的元素》检测卷一、单选题(共15小题)1.下列物质中，按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A．硅石B．碳化硅C．硅酸钠D．二氧化硅2.将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是( )A．三氯化铝溶液B．四羟基合铝酸钠溶液C．明矾溶液D．硝酸铝溶液3.下列关于碳和硅的叙述中，正确的是()A．加热到一定温度时，其单质都能与氧气等非金属反应B．常温下，碳单质化学性质活泼，硅单质化学性质不活泼C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．碳和硅两种元素都有能导电的单质，在自然界中均有单质硅和化合态硅4.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A． K＋、Mg2＋、Cl－、SOB． Na＋、NH、SO、HCOC． Na＋、K＋、SO、Cl－D． K＋、Na＋、NO、CO5.下列说法正确的是()A． Mg可以用置换法和电解法冶炼得到B． Cu可以用物理方法冶炼得到C． Al可以用直接加热法冶炼得到D． Fe可以用铝热法冶炼得到6.实验室中，要使Na[Al(OH)4]溶液中的[Al(OH)4]－全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )A．氢氧化钠溶液B．二氧化碳C．盐酸D．氨水7.下列叙述错误的是()A．硅元素广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石B．二氧化硅在信息高速传输中有重要应用C．常温下硅很稳定，不与强酸发生反应D．二氧化硅可用于制造玻璃、单质硅、光导纤维8.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是()A． SiO2—Na2SiO3B． SiO2—H2SiO3C． SiO2—SiD． Si—SiCl49.二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示：下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是()A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2D．在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子10.下列关于碳和硅的比较，正确的是()A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态11.用胶头滴管向用石蜡围成的“Spark”凹槽内注入某溶液，即可在玻璃上刻蚀出“Spark”的字样，则该溶液是()A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．饱和食盐水12.有科学家认为：硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是 ()A．自然界中存在大量硅单质B．自然界中的硅易开采，且可再生C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制13.用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量烧碱溶液中充分反应，在相同条件下生气氢气b L，则体积比a∶b为()A． 1∶1B． 3∶2C． 2∶3D． 1∶414.制备单质硅的主要化学反应如下：∶SiO 2＋2C Si(粗)＋2CO↑∶Si＋2Cl2SiCl4∶SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是()A． ∶∶为置换反应B． ∶∶∶均为氧化还原反应C． ∶中SiCl4是氧化剂D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原15.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()A． Al(OH)3→Al2O3B． Al2O3→Al(OH)3C． Al→[Al(OH)4]－D． Al3＋→Al(OH)3二、实验题(共3小题)16.(1)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质的主要原因是____________________，变质现象是__________________，相应化学方程式是____________________。
(2)由石英制取硅胶经历以下三步，试写出相关反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)。
用NaOH溶液溶解石英：________________________，过滤，向滤液中加入盐酸，至沉淀不再产生：____________________，蒸干溶液，灼烧残留固体并使固体完全分解：____________________。
17.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝。
其中一种流程如下：(1)写出步骤∶∶∶中所发生主要反应的化学方程式。
步骤∶________________________________________________________________________；步骤∶________________________________________________________________________；步骤∶________________________________________________________________________。
(2)若向滤渣A与适量氢氧化钠溶液反应后的混合物中通入适量二氧化碳气体，则产生的现象为________________________，对应的离子方程式为____________________________。
18.某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O(红色)，进行了认真的探究。
已知∶无水CuSO4遇水变蓝；∶高温灼烧CuO生成Cu2O和O2；∶Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋H2O，请你回答下列问题。
方案1：取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为__________________________________，结论为红色固体中含有Cu2O。
方案2：装置如图所示，拟通过干燥管中无水硫酸铜变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O。
(1)为确保探究的科学、合理、安全，实验中还应采取的措施：∶热前先排尽装置中的空气。
∶在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个________________________________装置。
∶在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个________________________________装置。
(2)由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O，写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
三、计算题(共3小题)19.铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在工业上是采用电解氧化铝的方法得出金属铝。
(1)在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是多少？(2)用两种方法计算用170 t含氧化铝80%的铝土矿，理论上可练出金属铝多少吨？20.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移。
(1)理论上可以得到金属铝多少克？(2)需氧化铝多少克？(做题过程要规范)21.向含有0.2 mol氯化铝溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，得到0.1 mol沉淀。
(1)所得沉淀的化学式为________，溶液中的铝的存在形式为____________。
(2)加入氢氧化钠的物质的量是____________。
四、填空题(共3小题)22.如图所示，横坐标表示通入气体或加入试剂的体积，纵坐标表示产生沉淀的物质的量，将符合下列各题情况的图像的字母代码分别填入该题后。
A. B. C. D. E. F.∶向石灰水中通入二氧化碳____________。
∶向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入稀盐酸_______________________________________________________________________。
∶向盐酸和氯化铝混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液__________。
∶向硫酸铝溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液_______________________________________________________________________。
23.现有含氯化铝和氯化镁的混合溶液50 g，向溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与加入氢氧化钠溶液质量关系如图所示：(1)当加入氢氧化钠溶液质量为120 g时，溶液中的溶质有________。
(2)原混合溶液中氯化铝的质量________。
(3)原混合溶液中氯化镁的质量分数是________。
24.下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。
其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。
C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。
请回答下列问题：(1)A、D、E的化学式分别为__________、____________、__________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？________________________________________________________________________。
(3)写出D→C反应的化学方程式：__________________________________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式： ________________________________________。
答案解析1.【答案】C【解析】玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐工业新产品。
只有硅酸钠属于硅酸盐，C正确；硅石主要成分是二氧化硅，碳化硅和二氧化硅都不是硅酸盐。
2.【答案】B【解析】根据图像可知溶液中含有铝离子， B不满足。
3.【答案】A【解析】碳原子和硅原子最外层电子数都是4个，不容易得到或失去电子，化学性质都不活泼，B项错误；硅在常温下能与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应，C项错误；石墨和晶体硅都能导电，在自然界中有单质碳，也有化合态碳，但在自然界中只有化合态硅，没有硅单质，D项错误；在加热条件下碳和硅都能与氧气等非金属单质反应，A项正确。
4.【答案】C【解析】该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。
A项，Mg2＋不能在强碱性溶液中大量存在；B项，NH不能在强碱性溶液中大量存在，HCO在酸性溶液、强碱性溶液中均不能大量存在；D项，CO在酸性溶液中不能大量存在。
5.【答案】D【解析】Mg可以用电解法熔融的氯化镁的方法冶炼得到，不能用置换法，故A项错误；Cu在自然界中以化合态存在，Cu可以用热还原方法冶炼得到，故B项错误；Al通常采用电解法熔融的氧化铝的方法冶炼制备，故C项错误；金属铁可以采用铝热反应来制备，故D项正确。