氢气的实验室制法
实验室制取氢气气的方程式
实验室制取氢气气的方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：实验室制取氢气是一种常见且重要的化学实验，通常用于教学和科研目的。
氢气是一种非常重要的化学物质，广泛用于工业生产、实验室研究以及能源领域。
制备氢气的方法有很多种，其中最常见的方法之一是通过化学反应来产生氢气。
在实验室中，制取氢气的方程式可以用下面的化学反应式来表示：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这是一种常见的制取氢气的方法，也是实验室中常用的一种方法。
这个化学反应式显示了盐酸和锌之间的反应产生氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
制备氢气的实验步骤如下：1. 准备实验室器材和试剂：首先需要准备好实验室所需的器材和试剂，包括盐酸、锌粒、玻璃试管、试管架、橡皮塞等。
2. 将适量的盐酸倒入试管中：在一根玻璃试管中倒入适量的盐酸溶液，一般约为3mol/L的浓度。
3. 加入锌粒：将一定量的锌粒慢慢加入到盐酸中，然后将试管封闭。
4. 等待反应进行：在封闭的试管内，盐酸和锌将开始反应，产生氢气。
反应过程中会有气泡产生，并伴随着气体产生的气泡声。
5. 收集氢气：利用气体收集法，将产生的氢气收集在试管内。
可以用水封法或气压平衡法等方法来收集氢气。
通过这种简单的化学反应，我们就可以制备到纯净的氢气。
氢气是一种非常重要的气体，在实验室中有着广泛的应用。
制备氢气的实验不仅可以帮助我们了解化学反应的过程，还可以加深我们对氢气的理解和应用。
除了上述的盐酸和锌的反应方式外，还有其他一些方法可以制备氢气。
比如用氢化钠和水的反应来制备氢气：2NaH + 2H2O → 2NaOH + 2H2这种方法是通过氢化钠和水的反应来产生氢气，同样可以在实验室中进行。
制备氢气的方法有很多种，选择合适的方法取决于实际需求和条件。
实验室制取氢气是一种简单而重要的化学实验。
通过这个实验，我们可以了解氢气的性质和应用，同时也可以掌握一些制备氢气的基本方法。
第三节 氢气的实验室制法 —— 初中化学第一册教案
第三节氢气的实验室制法一、教学目标1.了解实验室制取氢气的原理和方法。
2.掌握氢气的物理性质和化学性质。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重难点1.实验室制取氢气的原理和操作步骤。
2.氢气的物理性质和化学性质。
三、教学准备1.实验室制取氢气的装置。
2.氢气、氧气、水等实验材料。
四、教学过程1.导入师：同学们，我们之前学习了一些气体的制取方法，如氧气。
那么，你们知道如何制取氢气吗？生：……师：今天我们就来学习氢气的实验室制法。
2.讲解实验室制取氢气的原理师：实验室制取氢气通常采用金属与稀盐酸或稀硫酸反应的方法。
以锌与稀盐酸反应为例，反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
师：在这个反应中，锌是还原剂，稀盐酸是氧化剂，的氢气是还原产物。
3.讲解实验室制取氢气的操作步骤师：实验室制取氢气的操作步骤如下：（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
4.学生实验师：现在我们来分组进行实验室制取氢气的实验。
请同学们按照操作步骤进行实验，并注意观察实验现象。
（1）检查装置的气密性。
（2）加入金属锌和稀盐酸。
（3）收集氢气。
（4）实验结束，处理实验器材。
师：在实验室制取氢气的过程中，有哪些注意事项呢？生：……（1）检查装置的气密性。
（2）控制反应速率，避免剧烈反应。
（3）收集氢气时，要注意防止氢气泄漏。
（4）实验结束，及时处理实验器材。
6.讲解氢气的物理性质和化学性质师：我们来学习氢气的物理性质和化学性质。
（1）物理性质：氢气是无色、无味、无臭的气体，密度约为0.09g/L，难溶于水。
（2）化学性质：氢气具有还原性，可以还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物。
7.课堂小结师：今天我们学习了氢气的实验室制法，掌握了实验室制取氢气的原理和操作步骤，了解了氢气的物理性质和化学性质。
希望大家在今后的学习和实验中，能够运用所学知识，安全、准确地制取氢气。
五、作业1.复习氢气的实验室制法，熟记操作步骤。
氢气的实验室制法
制氢效率结果
实验的制氢效率达到了90%以 上，表明实验方法具有较高的 实用性。
制氢效率影响因素
影响制氢效率的因素包括反应 温度、压力、催化剂种类和浓 度等，可通过优化实验条件提 高制氢效率。
实验误差分析
01
02
03
误差来源
误差可能来源于气体收集 过程中的泄漏、温度和压 力的波动以及测量设备的 精度误差等。
穿戴实验服、护目镜和化学防 护眼镜等个人防护装备，确保 实验过程中的安全。
实验环境
确保实验室通风良好，避免明 火和高温环境，保持实验室整 洁。
制氢实验操作步骤
安装设备
按照实验要求将仪器和 设备组装好，确保连接
紧密、牢固。
添加试剂
将适量的稀硫酸和锌粒 加入烧瓶中。
开始实验
接通电源，观察并记录 实验现象，如气泡的产
防爆
氢气是一种易燃易爆的气体，因此在制氢过程中要 严格控制氢气的浓度和温度，避免发生爆炸事故。
防中毒
氢气无毒，但在高浓度下可能会引起窒息危险，因 此制氢过程中要保持通风良好，避免长时间处于高 浓度氢气环境中。
防静电
由于氢气容易产生静电，因此在制氢过程中要避免 产生静电火花，如穿戴防静电工作服和鞋子，设备 接地等。
火灾处理
如果发生火灾，应立即使用干粉灭火 器灭火，并疏散人员，保持安全距离 。
04
实验操作流程
实验前的准备
01
02
03
04
实验器材
准备实验所需的仪器和设备， 如烧瓶、导管、电解池、电源 等，确保设备完好无损。
实验试剂
准备足够的实验试剂，如稀硫 酸、锌粒等，确保试剂的质量 和纯度符合要求。
安全防护
氢气的实验室制法
掌握氢气的实验室制法——化学教案设计
氢气是一种无色、无味、无毒的气，具有很高的能量密度和良好的环保性能，因此在能源、航空航天和石油化工等领域得到广泛应用。
然而，由于氢气本身稳定性较差，且易燃易爆，因此正确掌握氢气的实验室制法至关重要。
在本文中，我们将从化学教案设计的角度，探讨如何帮助学生掌握氢气的实验室制法。
一、实验目的通过实验，让学生掌握氢气的制法及其性质，并了解一些安全问题，提高他们的实验操作技能和实验安全意识。
二、实验器材和试剂1.实验器材烧杯、集气瓶、导管、气球、酒精灯、托盘等。
2.实验试剂镁条或锌条（粉末）、氢氧化钠、稀盐酸、硫酸、二氧化锰等。
三、实验步骤1.镁/锌与酸反应产生氢气(1) 将一片镁条或少量锌粉末放入烧杯中，加入1mol/L的稀盐酸，观察气体的产生。
(2) 将酸的浓度减弱，或加入适量的氢氧化钠溶液，观察气体的产生情况和量的变化。
2.二氧化锰催化水分解产生氢气(1) 将一定量的稀盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，待二氧化锰均匀分散后，用导管将气体收集到集气瓶里。
(2) 用火焰将集气瓶的底部热化，将导管尽量放到底部，等待抽真空后打火，观察氢气燃烧现象。
3.通过纯氢气装置制备氢气(1) 构建以封闭的装置，将硫酸加入盒子中的水，加入稀盐酸到分液漏斗中，缓慢地控制滴加速度观察气体产生。
(2) 将氢气隔离，放入气球进行观察。
四、实验结果1.镁/锌与稀酸反应生成氢气，反应可用以下方程式表示：镁+2HCl→MgCl2+H2↑2.氢氧化钠的碱性能是完全和盐酸呈中和反应，由此可得到氢气，反应方程式为：2NaOH+2HCl→2NaCl+2H2O+H2↑3.二氧化锰用作催化剂时，可以催化水分解产生氢气，反应方程式为：2H2O→2H2↑+O2↑4.硫酸和稀盐酸的中和反应放出大量的热，少量稀盐酸可以通过控制滴加的速度，使反应的平衡达到动态平衡，即可稳定地制备氢气。
五、实验注意事项1.本实验涉及到氢气，易燃易爆，实验时应进行远离火源及易燃物的操作，以保证安全。
氢气实验室制法
氢气实验室制法概述氢气是化学元素中最轻的气体，具有无色、无味、无毒的特点。
它在实验室中常被用于多种化学实验和反应中，例如气体收集、氧化还原反应等。
本文将介绍几种常见的氢气实验室制法。
制法一：盐酸与锌反应制氢气材料•25% 盐酸溶液•锌粉步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的25% 盐酸溶液倒入集气瓶中。
3.加入适量的锌粉，注意不要加入过多。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使锌粉充分与盐酸反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•盐酸为强酸，操作时需注意安全，避免溅入眼睛或皮肤。
•氢气是易燃易爆的气体，操作时需遵守安全规范。
制法二：水和活性金属反应制氢气材料•水•活性金属（钠或锂）步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.取适量的水倒入集气瓶中。
3.将一小块活性金属（钠或锂）小心地放入集气瓶中。
4.立即用橡皮塞封住集气瓶口。
5.摇晃集气瓶，使活性金属与水反应产生气体。
6.将氢气通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•水和活性金属反应会产生剧烈的放热现象，操作时需小心避免烫伤。
•水和钠反应会产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠是一种强碱，需小心处理。
制法三：酸性电解水制氢气材料•蒸馏水•高纯度铜板•硫酸•水槽步骤1.在实验室通风橱中进行操作，戴上安全眼镜和手套。
2.将蒸馏水注入水槽中，保持水面高度适中。
3.在水中插入两块高纯度铜板，使其平行但不接触。
4.加入适量的硫酸，注意不要溅到人体。
5.连接电极线到铜板上，并接到直流电源。
6.打开电源，开始电解水。
7.氢气会在负极（铜板）上产生，通过输气管导入气体收集装置中。
注意事项•电解水过程产生氢气和氧气，氧气是易燃物质，请远离明火。
•操作时需注意电源的安全，避免触电。
结论通过盐酸与锌、水和活性金属、酸性电解水三种方法，我们可以在实验室中制备氢气。
这些方法都需要在适当的通风橱和安全装备下进行，以确保操作的安全性。
实验室氢气的制作方法
实验室氢气的制作方法
实验室氢气的制作方法主要围绕着两种方法：硫酸氢氧化法和电解法。
1、硫酸催化氢氧化法。
这种方法主要是将硫酸与氧气混合产生氢气，核心流程是：
用硫酸和氢氧化物混合物，放入反应容器，受热使之发生反应，产生氢气和水等产物，氢
气此时出现在溶液表面上，再经过冷却和凝固处理，即可将氢气收集并使用。
2、电解法。
这种方法简单方便，主要是将溶液连接电源，用电流将水分解，释放出
氢气。
核心流程是：在反应容器中放入浓盐水，将导体探针连接电源，使电流通过水，水
中的氢离子将分解成氢气，最后收集并使用。
我们在制作实验室氢气时，需要严格遵循以上两种方法，各实验步骤中均要注意安全
措施。
另外，制作氢气过程中，需要使用耐高温的材料，以免发生危险的爆炸事故。
在反
应容器中，要保证容器密封性，防止气体泄漏。
准备反应材料时，也要谨慎操作，以免发
生安全事故。
最后，净化收集的氢气，以确保氢气的质量。
总之，制作实验室氢气安全性要求非常高，在操作过程中，要具备良好的安全措施，
不断改进工艺，严格按照要求操作，确保实验室氢气的安全性，为科学研究发挥重要作用。
高中14种常见物质实验室制法
高中14种常见物质实验室制法1、实验室制取氢气(H2）⑴反应原理:Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑⑵发生装置:固+液−→气(启普发生器）⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃，淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠②能使灼烧的CuO由黑色变为红色，气体产物使白色的CuSO4粉末变蓝2、实验室制取一氧化碳（CO）⑴反应原理：HCOOH−浓硫酸/∆→CO↑＋H2O⑵发生装置：固+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水法⑸尾气处理:点燃法/收集法(塑料袋）⑹检验方法：①点燃,淡蓝色火焰,无水珠，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
3、实验室制取二氧化碳（CO2)⑴反应原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋2H2O⑵发生装置：固+液−→气（启普发生器）⑶净化方法：饱和NaHCO3 溶液（除HCl)、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法/排饱和NaHCO3 溶液法⑸尾气处理：无⑹检验方法:①通入澄清石灰水变浑浊，继续通又变澄清②能使燃烧的木条熄灭4、实验室制取甲烷（CH4)⑴反应原理:CH3COONa＋NaOH −CaO/∆→CH4↑＋Na2CO3⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法/向下排空气法⑸尾气处理:无⑹检验方法:①点燃，淡蓝色火焰,燃烧产物是H2O和CO25、实验室制取乙烯（C2H4）⑴反应原理：CH3CH2OH −浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O⑵发生装置：液+液−∆→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:NaOH溶液（除SO2、SO3）、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①点燃,明亮的火焰，冒黑烟，燃烧产物是H2O和CO26、实验室制取乙炔（C2H2）⑴反应原理：CaC2＋2H2O −→ CH≡CH↑＋Ca（OH）2⑵发生装置:固+液−→气（分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法:CuSO4溶液、浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法:排水集气法/向上排空气法⑸尾气处理：无7、实验室制取氨气（NH3）⑴反应原理:2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑵发生装置：固+固−∆→气⑶净化方法：碱石灰（除水蒸气）⑷收集方法：向下排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置)⑹检验方法：①湿润的红色石蕊试纸变蓝8、实验室制取一氧化氮(NO）⑴反应原理：3Cu＋8HNO3 (稀)===== 3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O⑵发生装置：固+液−→气⑶净化方法:浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水集气法⑸尾气处理：收集法（塑料袋)⑹检验方法：①无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色9、实验室制取二氧化氮（NO2）⑴反应原理：Cu＋4HNO3(浓) =====Cu（NO3)2＋2NO2↑＋2H2O⑵发生装置:固+液−→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:碱液吸收（3NO2+H2O===2HNO3+NO ; NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O ）10、实验室制取硫化氢（H2S)⑴反应原理：FeS＋2HCl −→ H2S↑＋FeCl2⑵发生装置：固+液−→气(启普发生器)⑶净化方法:饱和NaHS（除HCl）,固体CaCl2(除水蒸气)⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理:CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O）⑹检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红②湿润的醋酸试纸黑11、实验室制取二氧化硫（SO2）⑴反应原理：Na2SO3＋H2SO4=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O⑵发生装置：固+液−→气(分液漏斗、圆底烧瓶）⑶净化方法：浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法⑸尾气处理：碱液吸收（SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O）⑹检验方法：①能使品红溶液褪色,加热后又恢复原色12、实验室制取氧气（O2）⑴反应原理：2KClO3−二氧化锰/∆→2KCl＋3O2↑⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法：浓硫酸（除水蒸气）⑷收集方法：排水法/向上排空气法⑸尾气处理：无⑹检验方法：①能使带火星的木条复燃13、实验室制取氯气（Cl2）⑴反应原理：MnO2＋4HCl(浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑵发生装置：固＋固−∆→气⑶净化方法:饱和食盐水(除HCl）、浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法：向上排空气法/排饱和食盐水法⑸尾气处理:碱液吸收（Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O ）⑹检验方法:①能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝14、实验室制取氯化氢（HCl)⑴反应原理:2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑⑵发生装置：固＋液−∆→气⑶净化方法:浓硫酸(除水蒸气）⑷收集方法:向上排空气法⑸尾气处理：水（防倒吸装置）⑹检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红②靠近浓氨水冒白烟。
氢气实验室制法
氢气实验室制法哎呀，说起氢气实验室制法，这事儿可真是有点意思。
记得那是一个阳光明媚的下午，我走进实验室，准备搞点氢气出来。
实验室里那股子化学试剂的味道，总是让我既兴奋又紧张，毕竟，搞化学实验，一不小心就可能变成“爆炸现场”。
首先，我得准备好材料。
制氢气，得有硫酸、锌粒，还有水。
硫酸是强酸，所以得小心点，别弄到手上，那玩意儿可是能把皮肤烧出个洞的。
锌粒嘛，就是那种银白色的小颗粒，看起来挺无害的，但一遇到硫酸，就能产生氢气。
我先把硫酸小心地倒进一个试管里，然后慢慢地加入锌粒。
这过程得慢，因为锌粒一遇到硫酸，就会开始反应，产生气泡。
那些气泡就是氢气，它们会从试管底部冒出来，然后慢慢地升到试管口。
我看着那些小气泡一个接一个地冒出来，心里那个高兴啊，就像是在看一场无声的烟花表演。
但是，我得控制好自己的情绪，毕竟，这氢气可是易燃的，搞不好就“砰”的一声，实验室就变火海了。
我小心翼翼地把试管口用玻璃片盖住，然后慢慢地倾斜试管，让氢气可以被收集起来。
这个过程得有耐心，因为氢气产生的速度并不快，你得等它慢慢地积累起来。
等收集到足够的氢气后，我就开始做实验了。
我拿了个点火器，轻轻地在试管口一碰，只见一团蓝色的火焰“噗”地一声就冒了出来。
那火焰，蓝得就像是深海里的水，看着就让人着迷。
最后，我做了个小小的实验，把一个气球放在试管口，让氢气充满气球。
气球慢慢地膨胀起来，就像是在吹泡泡糖一样。
看着气球越来越大，我忍不住笑了，这氢气，真是个神奇的东西。
氢气实验室制法，虽然听起来挺高大上的，但其实做起来也挺简单的。
不过，安全永远是第一位的，毕竟，我们是在和化学物质打交道，一不小心，就可能出大事。
所以，下次你再听到氢气实验室制法，别觉得是什么遥不可及的事情。
只要你小心操作，注意安全，你也可以在家里的实验室里，制造出自己的氢气来。
不过，记得，别玩火哦！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
强调：
a.不能用浓盐酸制H2，因为浓盐酸具有挥发性，
使H2中混有HCl气体而不纯；
b.不能用浓硫酸、硝酸制H2，因为它们的氧化性 太强，得不到H2。
金属置换酸中的氢 二、反应原理：
Zn + H2SO4 = Mg + 2HCl = Fe + 2HCl = 2Al + 3H2SO4
硫酸锌 氯化镁
ZnSO4 + H2
6.检验
用燃着的木条点火,气体能燃烧,并产生淡蓝色火焰。
氧气的实验室制法
氢气的实验室制法 锌粒与稀硫酸或
药品
反应原理 发生装置 收集方法 检验
KMnO4或 KClO3和少量MnO2
∆ KMnO4→K2MnO4+ MnO2+O2
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2
固-液，不加热型 排水法或 向下排空气法
（ 5） 导气管插入集气瓶少许。 导气管接近集气瓶底部。
2.讨论： 如图所示制取氢气的各种装置中， 可随时发生，也可随时使反应停止的（ A B ）
3.下图（A）—（G）某学生设计的实验制备或收集
气体的装置图，看图回答：
（1）指出图中①----⑤的仪器名称
E G A （2）制备 O2 应选的装置是 ——，收集O2应选—— E F B C （3）制备 H2 应选的装置是 ——，收集H2应选——
固-固,加热型 排水法或 向上排空气法 用带火星的木条
用燃着的木条
指出下图制取氢气装置中存在的五个 更正： 错误： 用酒精灯加热； （ 1）
不需加热；
长颈漏斗下端在液面上；长颈漏斗下端应插入液面下； （ 2） 导气管插入液面下； （ 3）
导气管伸出橡皮塞少许；
用向上排空气法收集氢气； 用向下排空气法收集氢气； （ 4）
4.判断题
1、锌能置换出稀硫酸中的氢气
×
2、单质与化合物反应属于置换反应 × 3、暂时贮存收集的氢气，应将容器盖好把口向下 放置 ∨
5.检验用向下排空气法收集的氢气的纯度， 听到爆鸣声，这时可（ AC ）
A、用拇指堵住试管口一会儿再收集 B、直接用于实验 C、换一支试管再收集检验 D、马上用原试管继续收集
球形漏斗 葫芦状球形容器 导气管
你知道启普发 生器控制反应 发生与停止的 原理吗？
控制原理：当活塞关闭 时，容器内氢气压强增 大，把酸液压回球形漏 斗，使酸液和锌粒脱离 接触，反应即自行停止。
四、实验步骤： （以简易装置为例） 1.连接仪器 2.检查装置的气密性；（一定在装药品之前检查） （配单孔塞装置）：用手握法。 （配双孔塞装置）：用加水法。 先关闭止水夹，向长颈漏斗 中加水，片刻后，长颈漏斗 内外液面差不变，打开止水 夹，液面立即下降，证明装置 不漏气。
A、发生装置：反应物的状态为 固体 与 液体 ， 反应条件 不需加热 ，
B、收集装置：
排水法
向下排空气法
三、发生装置：
三、发生装置：
该装置的缺点： 1、反应中，不能添 装置要点: 加酸。 长颈漏斗的 2、无法随时控制反 下端必须通到 可用广口瓶、 应进行和停止。 锥型瓶、 液面以下. 烧瓶代替。 防止氢气从长 颈漏斗逸出.
氢气的实验室制法
本节教学目标：
1、掌握实验室制取氢气的5个环节
2、了解置换反应的概念，并能与所学过的化合
反应、分解反应进行对比区别；
2KClO3 2KMnO4
MnO2 △
2KCl＋3O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
2H2O2
MnO2
2H2O+O2 ↑
因为刚检验过纯度的试管内，氢气火焰可能还没有熄 灭，如果立刻就用这个试管去收集氢气，氢气火焰可 能会点燃氢气发生器里尚混有空气的氢气，使氢气发 生器爆炸。用拇指堵住试管口一会儿，就使试管内未 熄灭的氢气火焰因缺氧气而熄灭。
反应速率较快
反应速率很快 反应速率较慢
MgCl 2 + H2 FeCl2 + H2
硫酸铝
氯化亚铁
= Al 2(SO4)3 + 3H2
最佳选择： Zn与稀H2SO4反应制H2。
单质 + 化合物 化合物 + 单质 AC + B 置换反应： A + BC 基本反应类型 化合反应： A + B + · · · C 分解反应： A B+C+· · ·
3.装固体药品 4.装液体药品
5、验纯收集： 待气泡连续均匀后收集气体
A、排水法 (因为H2难溶于水）
导管通到 什么位置？
B、向下排空气法（因为H2比空气轻） 收集满后，集气瓶如何放置？
倒放
实验步骤： （以简易装置为例）
① 连接仪器 ② 检查装置的气密性 ③ 装固体药品
④ 装液体药品
⑤ 收集氢气
思 考： 下面反应属于置换反应的是（ B D）。 （ A） S + O 2
点燃
SO2
（B ) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（C ) CO +Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 2CuO+H2O +CO2
(E ) Cu2(OH)2CO3
三、发生装置：
装置要点： 导管出橡皮塞
一点即可。
三、发生装置：
适用范围：块固—液，不需加热， 生成的气体不溶与水。
1、 制H2简易发生装置： 由长颈漏斗、试管、 双孔橡皮塞、导气管、 多孔塑料片（或玻璃隔板） 组成。 2、 启普发生器： 由球形漏斗、容器、 导气管三部分组成。
启普发生器:
由活塞控制 反应的发生 与停止。
工业制法：
氢气的制法
1、用天然气（主要成分是甲烷：CH4） 分解。 2、分离水煤气（CO和H2的混合气体） 实验室制法：
一、氢气的实验室制法
氧气的实验室制法 氢气的实验室制法
药品
反应原理 发生装置 收集方法 检验
KMnO4或 KClO3和少量MnO2
∆ KMnO4→K2MnO4+ MnO2+O2
固-固,加热型 排水法或 向上排空气法 用带火星的木条
观察反应现象，比较反应速率的快慢：
1 锌+稀硫酸--2 镁+稀硫酸--3 铁+稀硫酸--4 铜+稀硫酸--锌溶解，有气泡产生，反应速率较快。 镁溶解，有气泡产生，反应速率很快。
铁溶解，有气泡产生，反应速率较Zn 次之。 不反应
用稀盐酸代替稀硫酸，反应现象相似， 反应速率: Mg ﹥ Zn ﹥ Fe 一、实验室制H2选择药品： 较活泼的金属（Mg Al Zn Fe)与稀H2SO4或 稀HCl反应。 最佳选择： Zn与稀H2SO4反应制H2。