高中化学 第2章 化学反应的方向、限与速 第2节 化学反应的限 第1课时 化学平衡常数、平衡转化率
2 ． 在 一 定 条 件 下 ， 已 达 平 衡 的 可 逆 反 应 ： 2A(g) ＋
B(g)
2C(g)，下列说法中正确的是( A )
A．平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度的关系 K＝
[C]2 [A]2[B]
B．改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变
C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
别表示 A 的初始浓度和 A 的平衡浓度。
2．影响因素 多 种 反 应 物 参 加 反 应 时 ， 提 高 一 种 反应 物 的 浓 度 ， 可 以 ____提__高______其他反应物的平衡转化率，而该物质本身平衡转 化率____减__小______。
[自我测评]———————(做一做) 思考题 温度改变，平衡转化率与平衡常数会改变吗？ 答案：温度改变引起平衡常数的改变，而平衡常数的改变 是通过各物质的浓度变化来实现的，会使Q≠K，所以平衡 发生移动，物质的平衡转化率随之改变。
2．思考题 (1)化学平衡常数有统一的固定单位吗？ (2)对于一个给定的可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常 数之间有什么关系？ 答案：(1)由平衡常数的表达式知，其单位取决于可逆反应中反
应物和产物的种类及化学方程式中对应化学计量数的大小，故
化学平衡常数没有统一的固定单位。
(2)由平衡常数的表达式可以判断：正反应和逆反应的平衡常数
解析：平衡时各物质的浓度分别是[NO2]＝0.06 mol·L－1，[NO]
＝0.24 mol·L－1，[O2]＝0.12 mol·L－1，故该温度下反应的平衡常
数为
K
＝
[NO]2[O2] [NO2]2
＝
0.24
mol·L－12×0.12 mol·L－1 0.06 mol·L－12
＝
1.92
mol·L－ 1 。
4．影响因素 (1)内因：反应物_____本__身__的__性__质_____。 (2)外因：反应体系的____温__度______。
5．应用
(1)判断反应进行的限度 ①K>_____1_0_5 _____时通常可认为反应进行得较完全； ②K<____1_0_－_5_____时认为反应很难进行； ③____1_0_－__5____≤K≤_____1_0_5_____时认为该反应为可逆
之间互为倒数关系。
1．化学平衡常数的 书写规则
(1)在平 衡常数表达式中，物质的浓度是指平 衡时的浓度，而不
是任意时刻物 质的浓度，幂是指化学方程式中 反应物或生成物
的系数。
(2)对于 有固体或纯液体参与的反应，固体或 纯液体不写入平衡 常数表达式中。
例如： C(s )＋ H2O(g) K＝[CO][H2]。
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
D．若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小 解析：根据化学平衡常数的定义，A项的表达式正确。化学 平衡常数只与温度有关，与浓度、压强等其他外界条件无 关，B、C、D项错误。
题组二 化学平衡常数计算
3．某温度时，反应 SO2(g)＋12O2(g)
SO3(g)的平衡常数 K
11
＝50 mol－2·L2，在同一温度下，反应 2SO3(g)
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。
阅读教材P41～P43，思考并填空 1．定义 在一定____温__度______下，当一个可逆反应达到化学平衡状 态时，____生__成__物______浓度幂之积与____反__应__物______浓度 幂之积的比值，用符号K表示，称为化学平衡常数。
2．表达式
以化学反应 aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)为例：
第2章 化学反应的方向、限度与速率
第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数、平衡转化率
第2章 化学反应的方向、限度与速率
[学习目标] 1．了解化学平衡常数的含义。 2.能正确书写给定反应的 平衡常数表达式，并能进行相应的简单计算。 3.理解化 学平衡常数的应用及意义。
知识点一 化学平衡常数
(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3) ＝1.2 mol·L－1，此时反应向__正__反__应__方__向___进行(填“正反应方
向”或“逆反应方向”)。
[解析] (1)K＝[CH[3COHC3HO3H][]H2 2O]。
t1 min 时反应已建立平衡，[CH3OH]＝0.4 mol·L－1，
[H2O]＝0.8 mol·L－1，[CH3OCH3]＝1 mol·L－1
则
K＝1Leabharlann mol·L－ 0.41m×o0l·.L8－m1o2 l·L－1＝
5。
平 衡时
n(CH3OH)∶n(CH3OCH3)∶n(H2O) ＝
[CH3OH]∶ [CH3OCH3]∶ [H2 O]＝ 0.4∶ 1∶ 0.8＝ 2∶ 5∶ 4。
反应 SO2(g)＋NO2(g)
SO3 (g)＋ NO(g)，若在 一定
温度下，将物质的量浓度均为 2 mol·L－1 的 SO2(g)和 NO2(g)注
入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中 SO2(g)的转
化率为 60%，试求在该温度下：
(1)此反应的平衡常数为多少？
(2)若 SO2(g)的初始浓度增大到 3 mol·L－1，则 SO2 的转化率变
2SO3(g)
的平衡常数 K＝3.10×1026 L·mol－1。则在该温度下，两个化学
反应进行程度之间的关系为( B )
A．①>②
B．①<②
C．①＝②
D．不能确定
解析：平衡常数的大小，可以 表示化学反应进行的程度 (即反应 限度)，平衡常数越大，表示化学反应向正方向进行得越彻底； 平衡常数越小，表示化学反应向正方向进行的程度越小，各个 化学反应的平衡常数相差很大，如本题中给出的两个化学反应， 反应①进行的程度很小，而反应②进行的程度很大。
4．在密闭容器中，将 NO2 加热到某温度时，可进行如下反应：
2NO2
2NO＋ O2，在平衡时各物 质的浓度分别是 [NO2]＝
0.06 mol·L－1，[NO]＝0.24 mol·L－1，[O2]＝0.12 mol·L－1，该温 度下反应的平衡常 数为 ___1_.9_2__m_o_l_·_L_－_1___。
[自我测评 ]———————(做一做 )
1．判断正误
(1)化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关。( × )
(2)化学平衡常数 K 越大表示反应进行得越彻底。( √ )
(3)对于 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，K 正与 K 逆互为倒数。
(√ )
(4)对于一个反应若 Q<K 时，即向逆反应方向建立平衡。( × )
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
K＝ [[CA]]ca[[DB]]bd(纯固体 或溶剂不出 现在平衡 常数的表 达式中 )，单
位：___(_m__o_l·_L_－_1_)_(c_＋_d_)－__(a_＋_b_) __。
3．意义
对于同类型反应，平衡常数的大小反映了化学反应可能进
行的_____程__度_____(即反应限度)；平衡常数的数值越大， 说明反应___进__行__得__越__完__全_______。
[H2O]
CO(g)＋ H2(g)，
(3)在稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度也不写入平
衡常数表达式中。
例如： Cr2O27－＋ H2O
2CrO24－＋ 2H＋，
K＝[Cr[COr242－O]227[－H] ＋]2。
(4)化学平衡常数是有单位的，其单位与化学方程式的表示形式
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
为多少？
[解析] (1)SO2 的转化率为 60%，则 SO2 的浓度变化为 2 mol·L －1×60%＝1.2 mol·L－1，且物质的量浓度的变化量之比等于系
高中化学第2章 第2节第1课时化学平衡状态化学平衡常数教案新人教版选择性必修第一册
第1课时化学平衡状态化学平衡常数发展目标体系构建1.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。
2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。
3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。
一、化学平衡状态1．化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应体系中，当正、逆反应的速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，这表明该反应中物质的转化达到了“限度”，这时的状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。
(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。
(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
二、化学平衡常数1．浓度商对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p C·c q Dc m A·c n B 称为浓度商，常用Q表示。
2．化学平衡常数(1)表达式对于一般的可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K＝c p C·c q Dc m A·c n B。
(2)注意事项①化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。
②反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。
③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数，由于化学方程式的书写不同，平衡常数的表达式不同，如N 2＋3H 22NH 3，K ＝a 则有：2NH 3N 2＋3H 2，K ′＝1a 。
12N 2＋32H 2NH 3，K ″＝a 。
(3)意义K 值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行得越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。
新教材高中化学第2章第1节第1课时化学反应速率课件新人教版选择性必修1ppt
A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1 C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1 D．v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1
()
错解：A、B
错因分析：部分同学看到选项中反应速率的数值最大，从而错选 B； 没有注意到选项中反应速率的单位的不同，从而错选 A。
起始/mol：6
5
0
0
转化/mol：3
1
2
2
平衡/mol：3
4
2
2
α(B)＝51×100%＝20%，B 正确；平衡时，c(A)＝34mLol＝0.75 mol/L，
1 mol
C 错误；v(B)＝ΔcΔtB＝
4L 5s
＝0.05
mol/(L·s)，D 错误。
任务二 比较化学反应速率大小的方法
核心素养
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系
对一个化学反应：mA＋nB===pY＋qZ，用不同物质表示的反应速 率其关系是 v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝_m_∶__n_∶__p_∶__q__，或vmA＝___v_n_B___ ＝vpY＝___v_qZ____。
3．化学反应速率的测定 (1)测定原理。 任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用。 (2)可测定的具体物理量。 气体体积、__体__系__压__强___、__颜___色__深__浅__、光的吸收、__导__电__能__力___ 等。
化学反应速率的比较
[深化理解]
对于同一化学反应速率用不同物质表示的数值可能不同，但比较反
应速率的大小不能只看数值的大小，而要进行一定的转化，具体比较方
法如下：
(1)归一法：将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应 速率。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章第2节第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
解析 固态物质浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A 项错 误；K 只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化，B 项正确；升温该 反应正向进行，K 增大，C 项错误；增加 C(s)的量，平衡不移动，D 项错误。
2.已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s) ＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( B )
2．平衡转化率(α) (1)表达式 对于反应：aA＋bB cC＋dD，反应物 A 的转化率可以表示为 α(A)＝ A的初始A浓的度初－始A浓的度平衡浓度×100%＝c0Ac0－AcA×100%＝ 反 反应 应物 物转 起化 始的 的物 物质 质的 的量 量或 或浓 浓度 度、 、体 体积 积×100%。
研•互动课堂
知识点 1 化学平衡状态
基础通道
1．化学平衡状态的建立
(1)在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容器中，在一定条件下发生 反应。根据要求填表：
N2(g)＋3H2(g) 反应物浓度
2NH3(g) v正
生成物浓度 v 逆
开始时 c(N2) 1 __最__大_____c(H2) 2 _最__大___ 3 _最__大___ 4 _0__ 5 _0__
(1)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数不一定增大。 (3)在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都用平衡浓度。
情境体验 (1)氢是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的 75%，因此氢能被称为人 类的终极能源。氢气是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料。如何将水中的氢释放 出来是目前氢能研究的重要课题。 以生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2 是一种低耗能、高效率的制 H2 方法。该 方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应为 Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) K1； Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K2； Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) K3。 该工艺制 H2 总反应可表示为 C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)，用 K1、 K2、K3 的代数式表示此反应的平衡常数 K。
高中化 第2章 化反应的方向、限度与速率 第1节 化反应的方向作业 鲁科4
第2章化学反应的方向、限度与速率第1节化学反应的方向基础巩固1．下列说法正确的是（)A．放热反应不一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．反应速率快的一定是自发进行的2．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，它适用的条件是（）A．温度、压强一定 B．压强一定C．温度、体积一定 D．体系中物质的状态一定3．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A．CO(g）===C(s，石墨）＋12O2（g)B．2N2O5（g）===4NO2(g）＋O2(g)C．(NH4)2CO3（s)===NH4HCO3(s)＋NH3（g）D．MgCO3（s）===MgO(s）＋CO2（g)4．以下自发反应可用能量判据来解释的是（）A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)===4NO2（g)＋O2（g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1C．（NH4)2CO3（s）===NH4HCO3（s）＋NH3(g）ΔH＝74。
9 kJ·mol－1D．2H2（g)＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－15．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气,下面对其说法正确的是（)A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据不能自发分解D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解6．有A、B、C、D四个反应:________；另两个反应中，在温度高于________K时可自发进行的反应是________;在温度低于________K时自发进行的反应是________。
能力提升7．下列有关反应的方向说法正确的是（)A．放热的自发过程都是熵值减小的过程B．吸热的自发过程常常是熵值减小的过程C．水自发地从高处流向低处，是趋向能量最低状态的倾向D．只根据焓变来判断化学反应的方向是可以的8．能用能量判据判断下列过程的方向的是( ）A．水总是自发地由高处往低处流B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大9．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（）A．若ΔH＜0,ΔS＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0,ΔS＞0，低温时可自发进行D．若ΔH＜0，ΔS＜0,低温时可自发进行10．已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”.下列反应不可能自发进行的是( )A．2O3(g）===3O2(g）ΔH＜0B．2CO（g)===2C(s)＋O2(g）ΔH＞0C．N2（g)＋3H2(g)===2NH3（g) ΔH＜0D．CaCO3（s)===CaO(s)＋CO2（g）ΔH＞011．已知100 kPa、298。
无机化学第二章 化学反应的方向、速率和限度--
+ iSm(反应物，298.15K) ΔrGm (298.15K) ＝ ΔrHm(298.15K)－ 298.15×ΔrSm(298.15K)
注意单位： kJmol-1 kJmol-1 Jmol-1 K-1
(3) 利用吉布斯自由能状态函数的加和性 如果 反应(1)＝ 反应(2) ＋反应(3)
第二章 化学反应的方向、
速率和限度
本章教学要求
1、了解标准摩尔熵、标准摩尔生成吉布斯自由能的概念， 掌握反应的标准摩尔熵变、标准摩尔吉布斯自由能变的简单 计算。 2、掌握ΔrGm 与ΔrHm 和ΔrSm 的关系，学会用ΔrGm 判断 标准状态下反应进行的方向。 3、理解反应速率、基元反应和反应级数的概念及速率方程 式的表达，掌握活化能、活化分子的概念并能用其说明浓度、 温度、催化剂对反应速率的影响。 4、掌握可逆反应与化学平衡的概念、标准平衡常数和平衡 组成的有关计算，熟悉标准平衡常数和标准吉布斯自由能变 的关系。 5、熟悉反应商判据和吕·查德里原理，掌握浓度、压力、 温度对化学平衡移动的影响及其有关计算。
任一温度(T),并测量此过程的熵变
量(ΔS), 则该纯物质在T K时的熵
ΔS ＝ST - S0 ＝ ST - 0 ＝ ST
标准摩尔熵 定义：某单位物质的量的纯物质在标准态下的
熵值称为标准摩尔熵。
符号：Sm
单位：J·mol-1·K-1
影响熵值的因素
1.温度升高，物质的熵值增大。
2. 同一物质在气态的熵值总是大于液态的熵 值，而后者又大于固态的熵值。
则
ΔrGm (1) ＝ ΔrGm (2) ＋ ΔrGm (3)
TiO2(s) ＋ 2Cl2(g) ＝ TiCl4(l) ＋ O2(g) ΔrG m ＝ 173.2 kJ·mol–1
鲁科版化学反应原理模块第2章 化学反应的方向、限度与速率
鲁科版化学反应原理模块第2章化学反应方向、限度及速率第1、2节复习课教学案例（第1课时）一、教学背景分析（一）教材分析《化学反应原理》第2章在内容上如此多定量探讨内容，在高中阶段有什么用途和意义呢？在过去教材使用过程中，常常遇到学生“ 这个反应为什么可以发生而另一个反应却不能发生？” 、“ 这些反应条件怎样影响反应速率和化学平衡？” 等等问题让我们欲言难齿而苦恼。
现在教材中第2 章“ 化学反应方向、限度及速率” 是在具有化学平衡和化学反应速率初步概念并已经能够定量描述化学反应热效应基础上引入“ 焓变” 及“ 熵变” 定量探讨化学反应进行方向，引入“ 化学平衡常数” 定量探讨和描述化学反应限度，应用化学平衡常数定量探讨温度、浓度和压强对化学平衡影响。
引入“ 反应速率常数” 定量探讨浓度、温度对反应速率影响；引入“ 活化能” ，结合反应速率常数定量探讨温度和催化剂对反应速率影响。
本专题在模块中处于中介和桥梁作用。
化学反应中焓变，以及及熵变一起是判断化学反应方向依据，化学反应快慢、方向和限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）基础。
（二）学情分析高二学生，经过高一学年学习和锻炼，在心理上逐渐趋于理性，认识事物能力得到加强，并具备了一定分析和抽象思维能力。
通过必修2 化学反应速率学习，学生已经知道化学反应有快慢和限度之分，浓度能影响化学反应速率大小和化学反应限度，但不知其因，也没有作定量研究。
因此，教师应激发学生求知欲，加强过程及方法培养，提高学生定量分析能力和综合归纳能力。
二、教学目标知识及技能：1. 能用焓变和熵变说明化学反应方向。
2. 描述化学平衡建立过程，知道化学平衡常数涵义，能利用化学平衡常数计算反应物转化率。
3. 通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡影响，并能用相关理论加以解释。
过程及方法：把握整体思路，抓住问题线索。
标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生总趋势是体系能量降低和熵增加。
新鲁科版选择性必修1第2章 第1节 化学反应的方向课件(51张)
能
时
力 ＞S(l)＞S(s)。]
核
分 层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
19
·
必
双
备 知
3．下列说法完全正确的是( )
基 达
识
标
·
自 主
A．自发进行的反应均是 ΔH＜0 的反应
随 堂
预
检
习
B．ΔS 为正值的反应均能自发进行
测
关 键 能 力
核
心 突
行
破
C．物质的量增加的反应，ΔS 为正值
课
时
D．如果 ΔH 和 ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进 分
双
备
基
知 识
①CH4(g)===C(s)＋2H2(g)
达 标
·
自 主
ΔH(298 K)＝＋74.848 kJ·mol－1
随 堂
预
检
习
ΔS(298 K)＝＋80.674 J·mol－1·K－1
时 分
核
层
心 突
ΔH＜0、ΔS＞0 的反应一定能自发进行；ΔH＞0、ΔS＞0 的反应在高
作 业
破
温时自发进行。]
返
首
页
30
[借题发挥]
必
双
备 知
基
(1)若该反应在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，则该 达
识
标
·
自 主
反应过程 ΔH、ΔS 的符号是怎样的？
随 堂
预
检
习
(2)若 A、B、C 都是气体，而且该反应任何温度都不能自发进行，测
不能自发进行，对该反应过程 ΔH、ΔS 的判断正确的是(
海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题2第二单元《化学反应的方向和限度》第1课时课件
系？焓变ΔH＜0的反应(即放热反应)一定能自
发进行吗？ 焓变ΔH＞0的反应(即吸热反应)一 定不能自发进行吗？
提示： 反应焓变是与反应能否自发进行有关 的一个因素，但不是唯一因素。多数放热反 应 (ΔH ＜ 0) 能 自 发 进 行 。 如 ： 2Na(s) ＋ H2O(l)===NaOH(aq)＋H2(g) NaOH(aq)＋ HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)等；很多吸热 反应(ΔH＞0)也能自发进行；有些吸热反应 (ΔH＞0)常温下不能自发进行，但在较高的 温度下则能自发进行。如：CaCO3(s)===== CaO(s)＋CO2(g)
反应一定不能发生”，这句话对吗？说明理
由。 提示：不对。某些自发反应需在一定条件下
才能自动进行，非自发反应具备了一定条件
也能发生。
二、判断化学反应方向的依据 1．焓判据(能量判据) (1)从能量变化的角度来看自发过程的共同特 较高 点是：体系能量趋向于从能量_________状 较低 态转变为能量_________状态，这时体系会
第二单元
化学反应的方向和限度
化学反应的方向
第1课时
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1.了解自发过程和化学反应的自发性。 2．通过“有序”和“无序”的对比，了解熵 和熵变的概念。 3．初步了解焓变和熵变对化学反应方向的影 响，能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
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一、化学反应的方向
变的角度来分析该反应能自发进行；该反应是 放热反应，放热反应通常能自发进行，所以从
焓变的角度来分析该反应能自发进行。
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1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 ( ) B．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 A．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0
第2节 化学反应的限度 第1课时 化学平衡常数 平衡转化率-2024-2025学年高中化学选择性必修
第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【课程标准要求】1.知道化学平衡常数的含义，会书写化学平衡常数表达式。
2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。
3.知道平衡转化率的含义，能进行平衡常数、平衡浓度、平衡转化率的计算。
一、化学平衡常数1.表达式(1)对于化学反应：a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)，K＝c c平（C）·c d平（D）c a平（A）·c b平（B），温度一定时，K为常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。
(2)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入平衡常数的表达式中。
2.意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。
一般K＞105时，认为该反应可以进行的较完全。
3.影响因素K只受温度影响，与反应物和反应产物的浓度无关。
【微自测】1.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)(2)对某一可逆反应，升高温度则化学平衡常数一定增大(×)(3)K值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大(√)(4)化学方程式中的固态或溶剂不能代入平衡常数表达式(√)二、平衡转化率1.表达式对于化学反应a A＋b B c C＋d D，反应物A的平衡转化率可以表示为α(A)＝初始时A的物质的量－平衡时A的物质的量初始时A的物质的量×100%2.规律(1)同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应系数之比投入反应物时，反应物转化率相同。
(2)多种反应物参加反应时，提高一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，而该反应物本身的转化率会降低。
【微自测】2.下列描述中，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度(√)(2)平衡常数大的化学反应其转化率也一定大(×)(3)化学平衡常数和转化率都是只受温度的影响(×)(4)一定温度下的可逆反应，某反应物的平衡转化率与该反应的初始浓度有关(√)一、化学平衡常数的书写和应用已知：下列三个化学方程式①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1②12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)K2③NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)K31.写出平衡常数K1和K2的表达式，并分析K1和K2有什么关系？提示：K1＝c2平（NH3）c平（N2）·c3平（H2），K2＝c 平（NH 3）c 12平（N 2）·c 32平（H 2），二者的关系：K 1＝K 22。
高中化学鲁科版选修四 第2章第2节第1课时 化学平衡常数、平衡转化率 课件(38张)
(2)此时，Q＝c CHc3OCCHH3O3H·c2H2O＝
1.2
mol·L－1 × 0.6 0.4 mol·L－
mol·L－ 12
1
＝
4.5<K，
所以反应向正反应 方向进行。
题组一 对化学平衡常数的理解
1．在相同 的温度下，已知反应 ：① N2 (g)＋ O2 (g)
2NO(g)
的平衡常数 K＝3.84×10－31；②2SO2(g)＋O2(g)
相对应。
2．化学平衡常数的意义 化学平衡常数的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越 大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行 的程度越大；K值越小，表示正反应进行的程度越小。一 般地说，K>105时，该反应进行基本完全。 3．影响化学平衡常数的因素 化学平衡常数是化学反应的特性常数，K只受温度影响,与 反应物或生成物的浓度变化无关。每一个具体反应(除固相 反应)，在一定温度下，有一个K值。温度升高，K吸增大， K放减小，温度降低，K吸减小，K放增大。
已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过 CH3OH
分 子间脱 水制得 ： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)
ΔH＝23.5 kJ·mol－1。在 T ℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，
体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：
[CH3OCH3][H2O] (1)该条件下反应平衡常数表达式 K＝___[_C_H__3O__H_]_2_。在 T ℃时， 该 反 应 的 平 衡 常 数 为 _______5_____ ， 达 到 平 衡 时 n(CH3 OH)∶ n(CH3OCH3 )∶ n(H2O)＝ __2_∶__5_∶__4__。
2．基本解题思路 (1)列出各物质的起始量。 (2)设某物质的转化量，并据此表示出其他物质的转化量。 (3)根据起始量和转化量，列出各物质的平衡量。 (4)列式计算求反应物的转化率、平衡常数等。 [特别提醒] 初始浓度、平衡浓度与化学方程式的系数无关, 但转化浓度之比等于各物质在化学方程式中的系数之比。