初中化学_原子结构的模型
2.3 原子结构的模型
阴阳离子共同 构成物质
阴、阳离子
所带电 性情况
不显电性
不显电性
显电性
联
分子可以破裂成原子，原子重新组合成分子，原子
系
得失电子形成离子
在原子得失电子形成离子的过程中，质子数、 中子数、核电荷数和核外电子数中哪些发生了 改变？哪些没有？
质子数、中子数、 核电荷数没有发生 改变，核外电子数 发生了改变。
修正和完善了汤姆生的原子模型
玻尔的分层理论
电子只能在特定的轨道上运动
丹麦科学家玻尔
完善了卢瑟福的原子模型
道尔顿 实心球模型
汤姆生 枣糕或西瓜模型
卢瑟福 核式结构模型
玻尔 分层模型
从原子模型的建立过程看，一个模型 的建立需要经历怎样的过程？
建立模型需要不断地完善和修正，才能 使它更加接近事物的本质。 （说明：现在原子模型还在不断修正， 比玻尔的模型又有了很大的改进。）
下图中代表离子的是( D )
(说明：圆圈内数字代表质子数，“＋”表 示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)
（1）A原子核中有_8__个质子， _8__个中子。 （2）B原子核中有 _8__个质子，__9_个中子。 （3）C原子核中有_8__个质子，_1__0_个中子。
具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素
20
核外电子数 1 2 6 7 8 13 16
17
读表：从下表中你能获得哪些规律？
针对原子 ✓ 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
✓ 质子数与中子数没有必然的联系
✓ 有的原子没有中子（如氢原子）
为什么说原子的质量集中在原子核上？ 为什么原子呈电中性？
质子 带正电 1.6726×10-27kg
原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
浙教版科学八年级下册2.3原子结构的模型-第1课时(28张)
二、原子结构
问题：原子核内的质子和中子由什么粒子构 成的呢？
实验证明，质子和中子是由更小 的微粒“夸克”构成。
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
二、原子结构
核外电子
原
质子
子 原子核
中子
夸克
思考与讨论 为什么说原子的质量集中在原子核上，为什么原子呈电中性？
质子 用高能粒子去撞击原子核，看看能不能得到更小的粒子。
不是所有原子的原子核内都有中子。
说原子的质量主要集中在原子核上
在原子中，带正电的质子数等于带负电的核外电子数，所以呈电中性
反粒子:
如正电子、负质子都是反粒子。 它们跟通常所说的电子、质子 相比较，质量相等但电性相反。
符号： 质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)
质子： Z 中子： N 质量数：A
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
萄干那样镶嵌在其中。
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,
1911年卢瑟福用α粒子(一种带正电的微粒)去轰击金属箔,实验发现:大多数α粒子能 穿过金属箔,少数α粒子发生较大角度的偏转或被反弹回去.
α粒子散射实验
核式结构模型
4.玻尔原子模型 （1913年）
分层模型
5.现代原子模型 （1927年）
电子云模型
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 提出近代原子学说
道尔顿原子模型： 原子是坚实的、不可再分的实心球。
1897年，汤姆森发现了原子内有带负电
的电子。而原子是呈电中性的，他认为
新知导入 水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的
+
九年级化学《原子结构模型》课件
核电荷数＝质子数 ＝核外电子数
表4-1
表4-2 示 例
第四页，共八页。
练习
第五页，共八页。
表4-1
粒子种类 质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读(yuèdú)上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1.不同种原子之间有哪些区别？
不同原子的质子(zhìzǐ)数、电子数不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
氢原子的中子数为0，因此(yīncǐ)，不是所有的原子都有中子。
3.质子、中子、电子在数量上有什么关系？
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
第八页，共八页。
4.原子本身带电吗？为什么？
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
第七页，共八页。
内容(nèiróng)总结
原子结构模型。电 子。核电荷数＝质子(zhìzǐ)数。练 习。1.质子(zhìzǐ)带正电，中子不带电，电子带负电 。观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题。2.所有原子都是由质子(zhìzǐ)、中子、电子构成的吗。3.质子(zhìzǐ)、中 子、电子在数量上有什么关系。为什么。不同原子的质子(zhìzǐ)数、电子数不同。氢原子的中子数为0，因此， 不是所有的原子都有中子。质子(zhìzǐ)数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子(zhìzǐ)和电子数目相等、 电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
【精品讲义】浙教版 科学 8年级下册 2.3.1 原子结构的模型——原子的结构(教师版含解析)
浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.3-1原子结构的模型——原子的结构目录 (1) (2) (3) (6) (8)一、原子结物模型的建立1.道尔顿的实心球模型(1)模型建立的时间和依据1803年，英国科学家道尔顿提出了原子的概念，他认为原子是构成物质的最小单位。
(2)当时对原子的认识认为原子是个实心球体。
(3)模型建立的意义道尔顿的原子理论开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
2.汤姆生的枣糕模型(又叫西瓜模型)1897年，英国科学家汤姆生发现电子后，提出了二个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。
该模型很快被实验否定了。
3.卢瑟福的核式结构模型(又叫行星模型)1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔的实验。
在分析实验结果的基础上，提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
原子结构的现代模型就这样问世了。
4.玻尔的分层模型1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。
【注意】建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
二、原子的构成1.原子的结构。
原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成，电子在原子核周围高速运动，一个电子带一个电荷。
并且原子核和核外电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子显电中性。
2.原子核的秘密通过用高能量的粒子撞击核的方法得出：(1)原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电。
(2)原子中电子的质量在整个原子质量中所占比例极小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上。
(3)质子和中子又是由更小的微粒——夸克构成。
一杯水的微观层次的分析：(4)核电荷数(原子核所带的电荷)=质子数=核外电子数。
初中化学原子结构示意图和离子
核外电子是 分层排布的
第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。
第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。
第三层上最多可容纳18个电子
……
最外层上最多可容纳8个电子（第一 层作为最外层时，最多2个）。
原子结构示意图说明
原子核
原子核带正电
质子数
第3 第2 层 第1 层 层
原子结构示意图
1氢 2氦 3锂 4铍 5硼
H He Li Be B Ne 1钠1 1镁2 1铝3 1硅4 1磷5
碳6 氮7 氧8 氟9 氖10 CNOF
硫16 1氯7 1氩8 1钾9 钙20
Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
原子结构示意图说明
各元素原子最外电子数目的特点：
元素
1、概念： 带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团） 失去或得到电子的数目。
2、离子的表示方法： 离子结构示意图 +112 8
+1 2 8 8 7
离子符号
Na+
Cl-
在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前符号在 后，1可以省略不写。 如：Na＋ Mg2＋ Cl- O2-
+16 2 8
电子层
6
电子数
学体属金决化 反性原属于学 应质子原原性 ）稳容子子质 。定易容的活
（得易最泼 一电失外或 般子电层稳 不，子电定 参稀，子主 与有非数要 化气金。取
个 ） 。
He 2
个 的 是 稀 有 气 体 （ 为
金 属 原 子 ， 最 外 层 电 子 数 为
4
子 数 为 多 于 个 的 一 般 是 非
初中化学 原子结构的模型
原子结构的模型【知识要点】一、原子结构模型的建立与修正 1．原子结构模型的建立与修正1897年英国科学家汤姆森在实验中发现了原子内有电子，同时测得电子带负电，这一发现将道尔顿建立的实心球原子结构模型彻底地“切开”了，从而提出了原子是一下平均分布着正电荷的球体（似西瓜肉），带负电的电子（似西瓜籽）嵌在中间的“汤姆森模型”。
1911年英国科学家卢瑟福通过实验勾画出了原子核像太阳，电子像 行星围绕原子运动的原子结构模型，即“卢瑟福模型”。
丹麦科学波尔认为原子核带正电，电子带负电，电子掉不到带正电的 原子核上去的原因是因为电子在固定的轨道上分层运动， 提出了“分层模型。
”现代科学家在实验中发现了电子在原子核周围像“云雾”一样出现，2．原子的组成原子是由一个居于中心的带正电荷的原子核与带负电荷的核外电子构成。
电子在原子核外作高速运动，一个电子带了一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷总数相等符号相反。
原子呈电中性。
二、原子核的秘密1．原子由带正电的原子核和带负电的核外电子构成。
2．原子核由质子和中子构成3．原子内的质量和数量关系（1）电子的质量几乎可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，且质子和中子的质量近似相等。
（2）核电荷数=质子数=核外电子数4．原子核与原子大小的比较原子很小，原子核更小，原子核仅为整个原子的几百万亿分之一。
【例题解析】例 1.在实验中发现原子内有电子，同时测得电子带负点，这是英国科学家（ ），创立的模型是（ ）；用粒子轰击原子的方法，发现原子中有一个核，勾画出了原子核像太阳，电子像行星围绕原子核运行的原子结构模型，这是科学家（ ），模型是（ ）。
A 、汤姆森B 、道尔顿C 、 汤姆森模型D 、卢瑟福E 、波尔F 、 卢瑟福模型G 、分层模型例2． 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈得德·泽维尔开创了化学研究的新领域“飞秒化学”．他使得运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）A 、原子中原子核的内部结构B 、化学反应中原子的运动C 、化学变化中生成物分子的形成D 、化学反应中反应物分子的分解例3．据图回答：A 、原子核中有 个质子， 个中子；B 、原子核中有 个质子， 个中子；C 、原子核中有 个质子， 个中子． 例4．决定元素种类的是原子的（ ）A 、质子数B 、中子数C 、电子数D 、最外层电子数例5．化学上常用的去素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如有表示17个质子和18个中子的氯原子。
原子结构模型
一个质子、中子 和电子的质量是多少？
原子的结构（以氧原子为例） 物质 质子 中子 电子 带１个单位正电荷 1.6726×10-27千克 不带电
分子 原子核
原子
1.6748×10-27千克 带１个单位负电荷
9.1176×10-31千克
13.一种元素和另一种元素的本质区别是 （ B ） A、原子的最外层电子数不同 B、原子的质子数不同 C、原子的电子层数不同 D、原子的中子数不同
14.已知两种不同原子，一种核内有8个质子， 8个中子，另一种核内有8个质子，9个中子， 则它们不相等的是( ) D A．核外电子数 B．原子的带电量 C．核电荷数 D．原子的质量
由离子构成的物质：氯化钠
硫酸铜晶体
氢氧化钙等。
离子 带电的原子或原子团叫做______； 正 阳 原子失去电子后，带____电，叫___离子；
负 阴 原子得到电子后，带____电，叫___离子。
汤姆生 1.________发现了电子. 2.卢瑟福认为,原子是由原子中心一个很小的 原子核 电子 _______，与核外绕核高速运动的______构 行星 成的.这种原子模型又叫______模型. 玻尔认为,电子是分层按一定轨道绕核高速运 分层 动的,这种原子模型又叫______模型. 3.研究原子核结构的一种方法：用 高能量的粒子 ________________撞击、打碎核. 可以发 质子 中子 现原子核由______和______构成. 不显 4.原子是呈电中性的，即原子____(显、不显) 电性.
正 5.一个质子带一个单位____电荷。 中子不带 正 电。 所以原子核带____电荷；一个电子带一 负 个单位____电荷。 核电荷数 6.原子核所带的电荷数称为__________。 7.原子中电子的质量在整个原子质量中所占 原子核 的比重极小，原子的质量主要集中在______ 上.质子与中子的质量几乎相等 质子数 核外电子数 8.核电荷数＝______＝_________。 质子数与中子数_____(一定、不一定）相等. 不一定 中子 个别原子内可以没有_____。 质子 元素不同，____数一定不同.
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α粒子散射实验
α粒子散射实验
1909年卢瑟福指导他的两个学生(盖革 与马斯登)在曼彻斯特大学做了著名实 验:用α 粒子去轰击金箔,大多数粒子都 直接穿过金箔,少数只产生很小的偏转, 然而的极少数的粒子会反弹回去. 卢瑟福说:“好象你用一炮弹去轰击一张 薄纸,而炮弹返回把你打中.”他对这一 实验结果的解释是: α 粒子可能被质量 很大但体积很小的核碰撞回来,原子核 带正电荷,位于原子的中心.
7
13 16 17 26
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。 （2）中子数不一定等于质子数。
（3）原子内可以没有中子。
质子和中子都是由更微小的粒子 --夸克构成
水的微观层次分析
一杯水－－水分子－－ 氧原子 氢原子 氧原子核 核外电子 质子 中子
夸克
四、原子的“孪生兄弟”－－同位素 同种原子的原子核内核电荷数、质 子数与中子数是一定的。 具有相同的核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称为元素。
氯原子得到一个电 子成为一个带负电 的微粒 ，叫氯离子 。 阳离子：带正电的原子 阴离子：带负电的原子
我们把带电的原子（或原子团）叫离子
处于原子中心，体积极小， 所带正电荷数（即核电荷数） 原子核 =核内质子数 （带正电） 质子 正电荷 原子 （不 显电 性） 构成
中子 不带电
核外电子 （带负电）
五、带电的原子－－离子 【实验】钠在氯气中燃烧的实验 实验现象： 钠原子失去电子－形成正电荷的钠离子 （阳离子） 氯原子得到电子－形成负电荷的氯离子 （阴离子） 离子就是带电的原子或原子团。 离子和分子、原子一样也是构成物质 的基本粒子。
钠原子失去一个电子 成为一个带正电的微 粒 ，叫钠离子。
氢原子的三种同位素Hale Waihona Puke 子 氕 氘 氚电子 质子 中子
原子的同位素的应用
有些同位素具有放射性，叫做放射性同位素．用质子、 中子、α 粒子轰击原子核，可以用人工方法得到放射性同位 素．例如用α 粒子轰击铝原子核，可发生下面的核反应，其 中反应生成物就是磷的放射性同位素．用人工方法得到的放 射性同位素已经在工农业、医疗卫生和和科学研究等许多方 面得到了广泛的应用． 放射性同位素的应用是沿着以下三 个方向展开的． 1.利用它的射线 医学诊断、检查金属内部有没有沙眼或 裂纹等。α 射线的电离作用很强，可以用来消除机器在运转 中因摩擦而产生的有害静电． 2.利用它核反应放出巨大能量。例核潜艇、原子弹、氢弹。 3.利用它的示踪性。免疫研究、古董鉴定、测定年代、化 学分析。
1.道尔顿原子模型（1803年）
实心球模型
2.汤姆森原子模型（1904年）
西瓜模型
3.卢瑟福原子模型（1911年） 行星绕太阳模型
4.玻尔原子模型（1913年）
5.电子云模型（1927年—1935年）
分层模型
电子云模型
汤姆森原子模型
原子是一个平均分布着正电荷的球体 （似西瓜肉），带负电荷的电子（似西 瓜籽）嵌在中间。
卢瑟福模型
电子绕原子核运行。
波尔模型
电子在固定的轨道上分层运动。
电子云模型
试验中发现，电子出现在不同区域的 次数不同，像“云雾”一样。
原子是由一个居中心的带正电 荷的原子核与带负电荷的核外 电子构成的。
原子内部结构
碳原子结构的行星模型
二、原子的结构： 1、原子： （不显电性） 原子核： 带正电荷 核外电子：带负电荷
原子核所带正电荷数与核外电子所带负 电荷数相等，整个原子不显电性。 2、原子核大小与核外电子运动范围 （原子大小）的比较。
原子核有多大？
原子的半径：10-10米 原子核的半径：10-15—10-14米
三、揭开原子核的秘密 1、原子核是由更小的两种粒子质子 和中子构成的。 核电荷数：原子核所带的电荷数。 一个电子带一个单位的负电荷， 一个质子带一个单位的正电荷， 中子不带电。
在上一节中用实心的圆 球模型代表原子从而表 示出分子结构模型。那 么实心球模型能否代表 原子的真实结构吗？
原子结构模型是科学家根据自己 的认识，对原子结构的形象描摹 。一种模型代表了人类对原子结 构认识的一个阶段。人类认识原 子的历史是漫长的，也是无止境 的。下面介绍的几种原子结构模 型简明形象地表示出了人类对原 子结构认识逐步深化的演变过程。
原子的质量主要集中在原子核上。
分析下表：在一个原子中哪些数目总是相等的？
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 核电荷数 1 2 6 质子数 1 2 6 中子数 0 2 8 核外电数 1 2 6
氮原子
铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
7
13 16 17 26
7
13 16 17 26
7
14 17 20 30
如：氧元素就是所有氧原子的总称。
但有的原子其核内的中子数会发生 变化。
【举例】氧的三种原子的原子核：核 内都有8个质子，但中子数分别是8个 、9个、10个。属于同种元素的不同原 子。
原子中原子核内质子数相同、中子 数不相同的同类原子统称为同位素。 氧的同位素原子是氧元素的不同种 原子。
【思考】氧的3种同位素其核外电子应各有 几个？