高考化学一轮复习人教版离子共存离子检验和推断优质课件(35张)
－ ＋ ①Al3＋、HCO－ 3 、Cl 、K
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
(5)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO3 、Al3 、Na 、SO2 4
－ ＋ ＋
－
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
－ ＋ ＋ 2－ (6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO4 、CO2 、 Na 、 K 3
栏目 导引
＋ －
遇酚酞呈红色或 pH＝13
与 Al 反应放出 H2
第二章·化学物质及其变化
限制条件 由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10
－13
分析解读 溶液可能显酸性，也可能显碱性 溶液呈酸性(或碱性)
mol·L
－1
通入足量的 CO2(或 NH3)
因发生氧化还原反应而不能 能发生氧化还原反应的氧化性离 大量共存 子和还原性离子不能大量共存
第二章·化学物质及其变化
第3节
离子共存、离子检验和推断
第二章·化学物质及其变化
【考纲要求】 能正确判断常见离子能否大量共存。 验方法。 掌握常见离子的检
第二章·化学物质及其变化
考点一
离子共存
1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ Fe3＋
－ － － － － 2－ CO2 、 HCO 、 S 、 HS 、 AlO 、 ClO 3 3 2 － － － － CO2 、 HCO 、 AlO 、 ClO 3 3 2
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 无色溶液 使甲基橙呈红色或 pH＝1 分析解读 有色离子不能大量共存 溶液显酸性， OH 及弱酸的酸根离 子不能大量共存 溶液呈碱性，H 及弱碱的阳离子、 弱酸的酸根离子不能大量共存 溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－ 3
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
限制条件
分析解读
“一定”“可能”还是“不 确定是“可能性”还是“肯定 能”大量共存 c(H＋) 加水稀释， － 减小 c(OH ) c(H＋) 某溶液的 lg ＝12 c(OH－) 性” 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶 质，溶质 c(H＋)减小，而 c(OH－) 增大] 该溶液呈酸性
c(H ) －12 ＋ － ＋ 2－ (7)常温下 ＝ 1 × 10 的溶液： K 、 AlO 、 CO 、 Na 2 3 c(OH－) (8)中性溶液：Fe3 、Al3 、NO3 、SO2 4
＋ ＋ － －
②Na＋、Fe3＋、I
2 S2 、SO2 、 SO 3 4
－ －
－
④SO2 4 、NO3 、Na 、H
－ ＋ － －
⑤I 、ClO 、
K 、H
＋
＋
⑥Na 、K 、MnO4 、Cl
＋
答案：①②③⑤
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
3．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是 ________。
2 ⑧S2O2 、 Na 、 H 、 SO 3 4
－ ＋ ＋
－
答案：①②④⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_______。 (1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
＋ － 2＋ 2－ (2)含有大量 NO－ 的溶液： H 、 Fe 、 Cl 、 SO 3 4 － ＋ (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO2 、 Na 4
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．熟记常考离子的性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 酸式酸根离子
2＋ 2＋ 3＋ MnO－ ( 紫 ) 、 Cu ( 蓝 ) 、 Fe ( 浅绿 ) 、 Fe (黄) 4
ClO 、MnO4 、NO3 (H )、Fe3 、Cr2O2 7
－ － － ＋ ＋
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
1．透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子( × ) 2 ． AlO 2 与 HCO 3 水解都呈碱性，故两种粒子可大量共存 ( × ) 3．加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液 ( × ) 4．水电离出 c(H )＝1×10 能呈碱性( √ ) 5．次氯酸能电离产生 H ，故在溶液中 H 存( × )
CH3COO－ HCO3 、HS 、HSO3 、HPO2 4 、H2PO4
－ － － － －
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
注意：(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含 有色离子。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式 酸根离子。
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2－ ②Al3＋、SiO3 、Na＋、Cl－ 2－ ④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO3
－ ⑥Na＋、Al3＋、NO－ 、 AlO 3 2 －
2－ 2－ ③Fe3＋、NH＋ 、 SO 、 S 4 4
⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－
＋ ＋ －
⑦Na 、Ca2 、HCO3 、HSO4
＋
－
＋
－
2 ④Al3 、Fe3 、NO3 、SO4
＋ ＋ －
－
－ ⑤Na＋、K＋、AlO2 、NO－ 3
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
答案：①②③⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存 的是________。
＋ 2＋ ①H3O＋、NO－ 、 Fe 、 Na 3
－
－ － － 2－ 2＋ S2－(HS－)、SO3 (HSO－ ) 、 I 、 Br 、 Cl 、 Fe 3
2＋ 3＋ 2＋ 2＋ 3＋ NH＋ 、 Mg 、 Al 、 Cu 、 Fe 、 Fe 4
－ 2－ 2－ 2－ 2－ AlO－ 、 S 、 SO 、 CO 、 SiO 、 ClO 、 2 3 3 3
栏目 导引
＋ ＋ ＋ －13 － －
mol·L 1 的溶液可能呈酸性也可
－
和 ClO 能够大量共
－
第二章·化学物质及其变化
1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的 是________。
2－ ①K＋、H＋、CH3COO－、Br－ ②Ba2＋、Na＋、CO3 、NO－ 3
③Na 、HCO3 、H 、Cl
3＋ 2－ (4)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－ 、 Fe 、 SO 3 4
(5)与铝粉反应放出 H2 的无色溶液：NO3 、Al3 、Na 、SO2 4
－ ＋ ＋
－
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
－ ＋ ＋ 2－ (6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO4 、CO2 、 Na 、 K 3
栏目 导引
＋ －
遇酚酞呈红色或 pH＝13
与 Al 反应放出 H2
第二章·化学物质及其变化
限制条件 由水电离出的 c(H＋)＝ 1×10
－13
分析解读 溶液可能显酸性，也可能显碱性 溶液呈酸性(或碱性)
mol·L
－1
通入足量的 CO2(或 NH3)
因发生氧化还原反应而不能 能发生氧化还原反应的氧化性离 大量共存 子和还原性离子不能大量共存
第二章·化学物质及其变化
第3节
离子共存、离子检验和推断
第二章·化学物质及其变化
【考纲要求】 能正确判断常见离子能否大量共存。 验方法。 掌握常见离子的检
第二章·化学物质及其变化
考点一
离子共存
1．所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ Fe3＋
－ － － － － 2－ CO2 、 HCO 、 S 、 HS 、 AlO 、 ClO 3 3 2 － － － － CO2 、 HCO 、 AlO 、 ClO 3 3 2
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 无色溶液 使甲基橙呈红色或 pH＝1 分析解读 有色离子不能大量共存 溶液显酸性， OH 及弱酸的酸根离 子不能大量共存 溶液呈碱性，H 及弱碱的阳离子、 弱酸的酸根离子不能大量共存 溶液可能显酸性，也可能显强碱 性，显酸性时不能含 NO－ 3
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
限制条件
分析解读
“一定”“可能”还是“不 确定是“可能性”还是“肯定 能”大量共存 c(H＋) 加水稀释， － 减小 c(OH ) c(H＋) 某溶液的 lg ＝12 c(OH－) 性” 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶 质，溶质 c(H＋)减小，而 c(OH－) 增大] 该溶液呈酸性
c(H ) －12 ＋ － ＋ 2－ (7)常温下 ＝ 1 × 10 的溶液： K 、 AlO 、 CO 、 Na 2 3 c(OH－) (8)中性溶液：Fe3 、Al3 、NO3 、SO2 4
＋ ＋ － －
②Na＋、Fe3＋、I
2 S2 、SO2 、 SO 3 4
－ －
－
④SO2 4 、NO3 、Na 、H
－ ＋ － －
⑤I 、ClO 、
K 、H
＋
＋
⑥Na 、K 、MnO4 、Cl
＋
答案：①②③⑤
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
3．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是 ________。
2 ⑧S2O2 、 Na 、 H 、 SO 3 4
－ ＋ ＋
－
答案：①②④⑥
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_______。 (1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
＋ － 2＋ 2－ (2)含有大量 NO－ 的溶液： H 、 Fe 、 Cl 、 SO 3 4 － ＋ (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO2 、 Na 4
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
2．熟记常考离子的性质 颜色 氧化性 还原性 水解显酸性 水解显碱性 酸式酸根离子
2＋ 2＋ 3＋ MnO－ ( 紫 ) 、 Cu ( 蓝 ) 、 Fe ( 浅绿 ) 、 Fe (黄) 4
ClO 、MnO4 、NO3 (H )、Fe3 、Cr2O2 7
－ － － ＋ ＋
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
1．透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子( × ) 2 ． AlO 2 与 HCO 3 水解都呈碱性，故两种粒子可大量共存 ( × ) 3．加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液 ( × ) 4．水电离出 c(H )＝1×10 能呈碱性( √ ) 5．次氯酸能电离产生 H ，故在溶液中 H 存( × )
CH3COO－ HCO3 、HS 、HSO3 、HPO2 4 、H2PO4
－ － － － －
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
注意：(1)无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含 有色离子。 (2)既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式 酸根离子。
栏目 导引
第二章·化学物质及其变化
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一轮复习人教版 离子共存 离子的检验与推断 课件(共59张PPT)
2．离子间发生氧化还原反应
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应 而不能大量共存。
3.离子的水解反应相互促进 当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸 的酸根水解生成的 OH－与弱碱的阳离子水解生成的 H＋反应生成 水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚 至完全反应。如 Al3＋与 CO23－不能共存，
(7)使 pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO24－ _________________________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、 SO24－
_________________________________________________。 (9)常温下 pH＝0 的溶液中：Al3＋、NH4＋、Ca2＋、ClO－ _________________________________________________。
【解析】 A 项，通入过量 SO2 后，Fe3＋和 H＋与 NO3－均可与 SO2 发生氧化还原反应而不能大量共存，在溶液中 SO2 被氧化生 成 SO24－，SO24－与 Ca2＋结合生成硫酸钙沉淀，A 项错误；C 项， 通入 SO2 后，生成 H2SO3 与 HS－发生氧化还原反应生成单质硫而 不能大量共存，C 项错误；B、D 两项通入 SO2 后不能发生反应， 仍可大量共存。
①H＋与 CH3COO－、CO23－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大量共 存；
②OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与 OH－生成水不能大量共存； ④多元弱酸的酸式酸根离子(如：HCO－3 、HSO3－、HS－、H2PO－4 、 HPO24－等)与 H＋、OH－均不能大量共存。
2018届一轮复习人教版 离子共存、离子检验与推断 课件(38张)
Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
1
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3
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5
6
加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若 溶液呈酸性，则溶液中不能含有NO3-，否则与铝反应生成的是NO 而不是H2。
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考点二 离子的检验与推断
教材母题·问题探究 典题示例·精讲精练
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教材母题·问题探究
√
还可能是SiO32还可能是Ag+、SO32-、SiO32-等离子
强碱性。A选项中的HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中 的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能 大量共存；D选项中的Al3＋、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
1
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6
由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1[或由水电离出的c(OH－) ＝10－12 mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可 2
3
4
5
6
(1)抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”
“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在
两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的
含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四 种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共 存”(在酸性条件下不能大量共存)。
棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。
答案： C
1
2
3
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加入金属铝产生H2的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性；若 溶液呈酸性，则溶液中不能含有NO3-，否则与铝反应生成的是NO 而不是H2。
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考点二 离子的检验与推断
教材母题·问题探究 典题示例·精讲精练
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教材母题·问题探究
√
还可能是SiO32还可能是Ag+、SO32-、SiO32-等离子
强碱性。A选项中的HCO3-在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中 的MnO4-在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能 大量共存；D选项中的Al3＋、NH4+在碱性溶液中不能大量共存。
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由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1[或由水电离出的c(OH－) ＝10－12 mol·L－1]的溶液，说明水的电离被抑制了，则该溶液可 2
3
4
5
6
(1)抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”
“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在
两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的
含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。如本题C项中的四 种离子“可能大量共存”(在碱性条件下符合要求)；而不能“一定大量共 存”(在酸性条件下不能大量共存)。
棕黄色，直接排除；选项A中H＋和SiO32-反应生成H2SiO3沉淀。
答案： C
1
2
3
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
人教版化学2022版高考总复习 第3讲 离子共存 离子的检验与推断 PPT课件
INNOVATIVE DESIGN
第3讲 离子共存 离子的检验与推断
第二章 化学物质及其变化
复习目标
1.掌握有关离子共存的判断。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质 和反应，进行离子推断和设 计常见物质检验的方案。
知识建构
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
创新设计
Fe3＋等)不能大量存在。
③如 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4 等，在强酸性或强碱性溶液中均不
能大量存在。
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双基过关
创新设计
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－2 与 HCO－3 不能大量共存：AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO23－等还原性的离 子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽然两种离子都能水解 且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
双基过关 重难突破 真题链接 课时演练
双基过关
创新设计
二、离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
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双基过关
创新设计
1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀
阳离子 Mg2＋
络合反应
Fe3＋与 SCN－；Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存
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第3讲 离子共存 离子的检验与推断
第二章 化学物质及其变化
复习目标
1.掌握有关离子共存的判断。 2.了解常见离子的检验方法。 3.能利用典型代表物的性质 和反应，进行离子推断和设 计常见物质检验的方案。
知识建构
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双基过关
创新设计
Fe3＋等)不能大量存在。
③如 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4 等，在强酸性或强碱性溶液中均不
能大量存在。
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双基过关
创新设计
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－2 与 HCO－3 不能大量共存：AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO23－等还原性的离 子发生氧化还原反应而不能大量共存。 ③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽然两种离子都能水解 且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
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双基过关
创新设计
二、离子的检验
根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
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双基过关
创新设计
1.常见阳离子的检验 (1)依据生成沉淀
阳离子 Mg2＋
络合反应
Fe3＋与 SCN－；Ag＋与 NH3·H2O 不能大量共存
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高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 3 离子共存、离子的检验与推断 新人教版
色
水
法
Fe3＋
KSCN 溶液 苯酚溶液
血红色 紫色
Na＋、K＋
Pt(Fe)丝 和稀盐酸
火焰分别呈 黄色、紫色
K＋要透过蓝 色钴玻璃片 观察焰色
2.熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子 常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－4 ——呈紫色，Cu2＋—— 呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。 沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉 淀。
要加热
纸
色石蕊试纸变蓝
气
体
CO23－
法
稀盐酸和 石灰水
石灰水变浑浊
SO23－、 HSO－3 、 HCO－3 有干
扰
产生有刺激性气
SO23－
稀 H2SO4 和 味的气体，且气 品红溶液 体能使品红溶液
褪色
I－
氯水(少量)， 下层为紫色 CCl4
先加 KSCN
显
Fe2＋
KSCN 溶液 先是无变化，滴加 溶液，无变 和氯水 氯水后变血红色 化，再加氯
第3讲 离子共存、离子的检验与推断
[考纲要求] 1.掌握常见离子的检验方法。 2.了解离子反应发生的条件。 3.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 离子共存
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不 发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
3．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，
不能大量共存的打“×”。
(1)含有大量 Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－( × ) (2)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－( × ) (3)常温下，pH＝12 的溶液：K＋、Cl－、SO24－( √ ) (4)c(H＋)＝0.1 mol·L－1 的溶液：Na＋、NH＋4 、SO42－、S2O23－( × ) (5)使 pH 试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO42－( × )
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
新高考化学一轮复习离子共存与检验课件(90张)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
第二节 离子反应 第2课时 离子共存与检验
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
考试评价解读
核心素养达成
离子共存的实质是离子间的反
宏观辨识
应，认识到离子反应实质是离子
1.通过实验事实认识离
与
方程式书写的延续，将两者结合
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
A 解析：Cu2＋、Mg2＋、NO－ 3 、SO24－之间不发生反应，在溶液 中能够大量共存，故A正确；I－和ClO－发生氧化还原反应生成I2，离 子方程式为I2＋5ClO－＋2OH－===2IO3－＋5Cl－＋H2O，故B错误；中 性溶液中不能大量存在Fe3＋，故C错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸 性，溶液中存在大量氢离子，HCO－ 3 与氢离子反应，且铝离子和碳酸 氢根离子会发生水解相互促进反应：Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ 3CO2↑，不能大量共存，故D错误。
子反应及其发生的条 微观探析
思考将使问题简单化。
件。
离子的检验与推断题型在高考中
2．了解常见离子的检 证据推理
多有涉及，在解题时坚持离子推
验方法。
与
断的四项基本原则，形成离子推
模型认知
断的答题模型。
第2课时 离子共存与检验
1
2
3
4
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 环节3 新情境专项练 课时质量评价
提示：MnO－4 为有色离子，且在酸性环境中MnO－4 与Cl－不共存。
高考化学一轮复习第一章化学物质及其变化第3讲离子共存与离子推断课件
可以变成红棕色 有白色沉淀生成
有稳定的白色沉淀生成，且不 ④取③中上层清液，加 AgNO3 溶液
溶于 HNO3
有白色沉淀生成，当 NaOH 过 ⑤取少量该溶液，加 NaOH 溶液
量时沉淀部分溶解
由此判断： (1)溶液中肯定存在的离子是__A_l_3_＋_、__M_g_2_＋_、__N__O_－3_、__S_O__24_－___________， 溶液中肯定不存在的离子是__F_e_2_＋_、__B_a_2_＋_、__I_－_、__H_C__O_3－_____________。
(3)三特殊——三种特殊情况 ①AlO－ 2 与 HCO－ 3 不能大量共存，反应的离子方程式为： □12 AlO2－＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－ 。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 □13 S2－ 、 □14 Fe2＋ 、I－、 SO23－等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．(2019·唐山模拟)下列能大量共存的离子组是( ) A．K＋、AlO－2 、NO3－、Ba2＋ B．Na＋、NH4＋、Cl－、OH－ C．K＋、Mg2＋、SO24－、CO32－ D．H＋、Na＋、HCO－3 、SO24－
答案 A
0
重难突破
3
考点一 离子共存
[解析] 0.1 mol·L－1NaOH 溶液显碱性，四种离子可以大量共存，A 正 确；0.1 mol·L－1FeCl2 溶液中含有 Fe2＋，能与 MnO－ 4 发生氧化还原反应，不 能大量共存，B 错误；0.1 mol·L－1K2CO3 溶液中含有 CO23－，能与 Ba2＋发生 反应，不能大量共存，C 错误；0.1 mol·L－1H2SO4 溶液显酸性，此条件下， NO－ 3 和 HSO－ 3 能发生氧化还原反应，不能大量共存，H＋与 HSO－ 3 也不大量 共存，D 错误。
高考化学一轮复习课件：第2章第7讲离子共存离子的检验和推断课件
溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中B( ) A．至少存
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
在上述离子中的5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO42 －、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可 能存在
7. （2022年全国高考乙卷）某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、 Na2S2O3、Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶 液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离
2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是____
_ ①②③⑤___(填序号)。 ①H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ ②Na＋、Fe3＋、
I－、Cl－ ③H＋、S2－、SO32－、SO42－
④SO42－、NO3－、Na＋、H＋ ⑤I
－、ClO－、K＋、H＋
⑥Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO3－
(4)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色， 说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，可加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成 蓝色沉淀证明有Fe2＋，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－也能使酸性 KMnO4溶液褪色，Cl－能形成干扰。
第四步：注意特殊情况(1)S2－与SO32－在碱性条件可以共存，但在 酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。(2)NO3－在碱 性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。(3)ClO－在 酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题--离子共存离子检验与推断课件
水解呈碱性。
4.常见表示溶液呈酸性的表述：
(1)常温下pH＜7的溶液；c(H＋)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＜6的溶液
(3)使pH试纸变红的溶液
(4)使甲基橙呈红色的溶液
(5)Fe3＋大量存在：溶液PH≤3.1
−
(＋)
− ＞,说明(＋)＞( )，显酸性
()
指示剂：酚酞(碱红酸不变);
高考一轮复习
第一章 化学物质及其变化
第3讲 离子反应 离子方程式
考点四 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的分析方法。
2.掌握常见离子的检验方法。
3.能检验常见离子并进行综合判断。
自主测评
自主测评
秒判正误
−
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、NH4+ 、CO2−
、NO
3
3 (×
石蕊(酸红碱变蓝)
( )
5.常见表示溶液呈碱性的表述：
(1)常温下pH＞7的溶液；c(OH－)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＞6的溶液,
(3)使pH试纸变蓝的溶液
−
(＋)
− ＜,说明(＋)＜( )，显碱性
()
( )
6.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性(可酸可碱)的表述：
HCO3－＋ OH－= H2O ＋CO32－
2.生成沉淀不能大量共存
Ag+: Cl-(白↓) 、Br-(浅黄↓)、 I- (黄↓)、S2-(黑↓)、OH- 、 SO42-、 SO32-、 CO32Ca2+、Ba2+: CO32-、SO32- (白↓)
Mg2+: CO32-、 SO32- (MgSO4易溶、泻药)
4.常见表示溶液呈酸性的表述：
(1)常温下pH＜7的溶液；c(H＋)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＜6的溶液
(3)使pH试纸变红的溶液
(4)使甲基橙呈红色的溶液
(5)Fe3＋大量存在：溶液PH≤3.1
−
(＋)
− ＞,说明(＋)＞( )，显酸性
()
指示剂：酚酞(碱红酸不变);
高考一轮复习
第一章 化学物质及其变化
第3讲 离子反应 离子方程式
考点四 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的分析方法。
2.掌握常见离子的检验方法。
3.能检验常见离子并进行综合判断。
自主测评
自主测评
秒判正误
−
(1)与铝反应产生大量氢气的溶液中:Na+、NH4+ 、CO2−
、NO
3
3 (×
石蕊(酸红碱变蓝)
( )
5.常见表示溶液呈碱性的表述：
(1)常温下pH＞7的溶液；c(OH－)=0.1mol/L
(2)100℃，pH＞6的溶液,
(3)使pH试纸变蓝的溶液
−
(＋)
− ＜,说明(＋)＜( )，显碱性
()
( )
6.常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性(可酸可碱)的表述：
HCO3－＋ OH－= H2O ＋CO32－
2.生成沉淀不能大量共存
Ag+: Cl-(白↓) 、Br-(浅黄↓)、 I- (黄↓)、S2-(黑↓)、OH- 、 SO42-、 SO32-、 CO32Ca2+、Ba2+: CO32-、SO32- (白↓)
Mg2+: CO32-、 SO32- (MgSO4易溶、泻药)