(完整word版)高中化学氧化还原反应专题练习(带答案).docx
(完整word版)必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含答案),推荐文档
1.配平下列氧化还原反应方程式：(1)( )Na2S2O3+( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H2O+( )SO2↑(2)( )Cr3++( )H2O2( )OH→( )CrO-24+( )H2O(3)( )Zn+( )H++( )NO-3→( )Zn2++( )NH+4+( )H2O(4)( )HClO3+( )P+( )H2O→( )HCl+( )H3PO4(5)( )P4+( )HNO3+( )H2O→( )H3PO4+( )NO↑(6)( )Crl3+( )Cl2+( )KOH→( )K2CrO4+( )KIO4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6(5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.321．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO45．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2ClＣ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO49．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）A 、一定被氧化B 、一定被还原C 、既可能被氧化,也可能被还原D 、以上都不是11．下列变化中，需加入还原剂的是 （ ）A 、SO 32－→SO 2B 、S 2－→SC 、CO 2→H 2CO 3D 、CO 2→CO12．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）A 、C+ H 2O ＝CO+ H 2B 、2H 2O ＝2 H 2↑+ O 2↑C 、Na 2O + H 2O ＝2NaOHD 、CuO + H 2 ＝ Cu+ H 2O13．下列反应中，水作为还原剂的是 （ ）A 、Cl 2 + H 2O = HCl + HClOB 、2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2C 、2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2D 、2Na + 4H 2O = 2NaOH + H 214．3个SO 32－恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+415.M 2O 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O 7X-+3S 2-+14H +＝2M 3++3S ↓+7H 2O ，则M 2O 7X-中M 的化合价是( )A.+2B.+3C.+4D.+616．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是 （ ）A 、FeCl 2、Cl 2、CuSO 4B 、H 3PO 4、HNO 2、H 2SO 4C 、H 2S 、HCl 、H 2SO 3D 、Na 2S 、NaClO 、NH 4HCO 317．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A ．5∶3B ．5∶4C ．1∶1D ．3∶518.盐酸能发生下列反应：① Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑② 2HCl+CuO CuCl 2+H 2O③ MnO 2+4HCl △ MnCl 2+Cl 2↑+H 2O 因此盐酸应当具有的性质是（ ）A ．只有酸性B ．只有氧化性C ．只有还原性D ．有酸性、有氧化性和还原性19.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO 2 △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O4HCl(g)+O 2 △ 催化剂2Cl 2+2H 2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ）A ．O 2 MnO 2 KMnO 4B ．KMnO 4 MnO 2 O 2C ．MnO 2 KMnO 4 O 2D ．O 2 KMnO 4 MnO 220．11P+15CuSO 4+24H 2O 5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4反应中，被氧化的P 原子与被还原的P 原子个数比是（ ）A ．6:5B ．5:6C ．11:5D ．11:621．对于反应CaH 2+2H 2O Ca(OH)2+2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。
(完整word版)高一化学氧化还原反应习题及答案解析
第二章第三节氧化还原反应一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应3．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制Cl2(见P3-20) C．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）25．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐6．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是（）A．反应前后，元素是否有电子转移B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加D．反应前后，是否有氢元素参加8．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应9．下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、SO42-B．Ca2+、HCO3、C1、K+C．MnO4、K+、I、H+ D．H+、Cl、Na+、CO3210．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2ClC．HCO 3＋Ｈ+＝CO 2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋H2↑11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 12．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑13．下列反应中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO 4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O15．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂16．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5三、填空题（计42分）17．（11分）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是__________反应。
人教版高中化学必修一2-3-1氧化还原反应(人教版,含答案).docx
高中化学学习材料唐玲出品选择（每题有1~2正确选项）1、氧化还原反应的特征是（）A、得氧和失氧B、化合价的升降C、有无新物质生成D、电子的转移2．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是（）A. CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB. CaCO3 CaO+CO2↑C. Zn+H2SO4 ＝ZnSO4+H2↑D. H2+CuO Cu+H2O3．下列反应中属于氧化还原反应的是（）A．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S+4H2O B．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D．H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+2H2O4.在下列反应中，反应物中各种元素都参加氧化还原反应的是（）A. 2KNO3+3C+S K2S+N2↑+3CO2↑B.2NaCl 2Na+Cl2↑C. 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑5.从化合价升降的角度分析，下列变化过程中，属于还原过程的是（）A. MnO2→MnO4-B. AlO2-→Al(OH)3C.ＡsO43-→AsO33-D. SO32-→ SO26.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OB. 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2OC. SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD. 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl7.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A．2H2O2 = 2H2O + O2↑； B．CuCl2 + 2NaOH=Cu(OH)2↓+ 2NaCl C．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ D．3CO + Fe2O3 =2Fe + 3CO28.下列变化只能通过氧化还原反应才能实现的是（）A. NH4+→NH3B. Br-→Br2C. SO42-→SO2D. HCO3-→CO29．同种物质中同一价态的元素反应后有一部分被氧化，同时有一部分被还原的氧化还原反应的例子是（）A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2OB.3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C.2KNO32KNO2+O2↑D.NH4NO3N2O↑+2H2O10. 下列反应不属于四种基本反应类型的是（）A.CuO+CO CO2+CuB.2C+SiO22CO+SiC. 2H2S+3O2=2SO2+2H2OD. CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)211. 通过下列①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应，无法得到单质的是（）A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④12. 元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B.一定被还原B． C.可能被氧化，也可能被还原 D.化合价降低为013. 下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应 C．分解反应D．复分解反应14．金刚石和石墨在一定条件下相互转化，这一变化属于（）A物理变化 B 化学变化 C氧化还原反应 D非氧化还原反应15. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，而另一种元素被还原B、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C、分解反应一定属于氧化还原反应D、化合反应和复分解反应都不是氧化还原反应16.下列化学反应中，从反应类型来看，与其他3个反应不同的反应是（）A. 锌与盐酸反应B. 金属钠与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）C. 铁片与硫酸铜反应D. 一氧化碳还原氧化铜17. 下列实验现象中与氧化还原反应有关的是（）A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B. 铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体D. 氢气在空气中燃烧，火焰为淡蓝色18. 下列反应一定属于氧化还原的是（）A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应二、填空题1. 化合价是学习氧化还原反应知识的基石和入手点，是识别、分析、判断氧化还原反应的关键点. 标出下列画线元素的化合价：KC1O3（）KMnO4（） K2 Cr2O7（） NH4Cl( ) NaNO2（） CH4（）2. 完成下列方程式，并分析各属于哪种反应类型：（能用两种分类方法的用两种方法分类）① Na+Cl2② CaO+H2O=③ C+CO2=④ CH4+ O2⑤ CaCO3+ HCl=⑥ Zn+H2SO4=⑦ Fe+CuSO4=⑧ H2+CuO=⑨ H2O2⑩ KMnO4=并用化合价升降的观点分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（用文字表述）3. 下列说法是否正确？为什么？(1)在H2S中，氢的化合价为+1价，硫为-2价。
高考化学综合题专练∶氧化还原反应附答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。
完成下列填空：(1)将0.050mol SO2(g) 和0.030mol O2(g) 充入一个2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+Q。
经2分钟反应达到平衡，测得n(SO3)=0.040mol，则O2的平均反应速率为______(2)在容积不变时，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有______(选填编号)a.移出氧气b.降低温度c.减小压强d.再充入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)(3)在起始温度T1(673K)时SO2的转化率随反应时间(t)的变化如图，请在图中画出其他条件不变情况下，起始温度为T2(723K)时SO2的转化率随反应时间变化的示意图___(4)黄铁矿在一定条件下煅烧的产物为SO2和Fe3O4①将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。
酸溶过程中需维持溶液有足够的酸性，其原因是______②FeS2能将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，本身被氧化为SO42﹣。
写出有关的离子方程式______。
有2mol氧化产物生成时转移的电子数为______【答案】0.005mol/(L•min) bd 抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+ FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+14N A【解析】【分析】(1)根据v＝ct∆∆求出氧气的速率，然后根据速率之比等于对应物质的化学计量数之比计算；(2)反应放热，为提高SO2平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，可降低温度，体积不变，不能从压强的角度考虑，催化剂不影响平衡移动，移出氧气，平衡向逆反应方向移动，不利于提高SO2平衡转化率，由此分析解答；(3)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向进行，二氧化硫的转化率减小，但达到平衡所需要的时间缩短，据此画出曲线；(4)①Fe3＋与Fe2＋易水解，Fe2＋易被氧化成Fe3＋；②根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式，结合方程计算转移电子数。
高考化学复习《氧化还原反应》专项综合练习及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案.doc
一、高中化学氧化还原反应练习题(含详细答案解析)1.高锌酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锌酸钾所涉及的化学方程式如下:碘氧化：3MnO + KCIO + 6KoM3 K M H O + KC1+3H O2324 2K2MnO 4 歧化：3K2MnO 4+2CO2= 2KMnO 4+MnO 2 I +2K2cO3将MnO 2熔融氧化所得产物的热浸取液装入三颈烧瓶，再通入 CO2气体，使K2MnCM 歧化的 过程在如图装置中进行， A 、B 、C 、D 、E 为旋塞，F 、G 为气囊，H 为带套管的玻璃棒。
回答下列问题：(1)仪器a 的名称是 ______ 。
(2)MnO 2熔融氧化应放在 ________ 中加热(填仪器编号)o ①烧杯②瓷用烟③蒸发皿④铁用烟(3)为了能充分利用 CO2,装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B 、E,微开旋塞A,打开旋塞C 、D,往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未 反应的C02被收集到气囊 F 中。
待气囊F 收集到较多气体时，关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压气囊 F,使C02气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的C02 气体又被收集在气囊 G 中。
然后将气囊G 中的气体挤压入气囊F 中，如此反复，直至KMnO 完全反应。
2 4(4)除去KMnO 歧化产物中MnO 的操作方法是。
24 2(5)将三颈烧瓶中所得产物经过一系列操作得到针状的高锌酸钾晶体，最后采用低温烘干的 方法来干燥产品，原因是 _________________ 。
【答案】长颈漏斗 ④ AC BDE 过滤 高锌酸钾晶体受热易分解 【解析】 【分析】(1)由实验装置可知，仪器a 为长颈漏斗；(2)熔融固体物质需要在用期内加热，加热熔融物含有碱性KOH 应用铁用烟；(3)该操作的目的是将气囊F 中的二氧化碳排出，据此判断正确的操作方法； (4)高锌酸钾溶于水，二氧化镒不溶于水； (5)高镒酸钾晶体受热易分解。
氧化还原反应练习题(含答案)
高一化学氧化还原反应专题训练和答案1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（）A．KMnO4B．NaNO2C．FeCl3D．HNO32．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na＋D．SO2→S3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（）A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B．石英和纯碱均匀混和后强热C．铜片放入浓硫酸中加热D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr32Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4②HNO3③溴水④碘水，其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是（）A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（）A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．C＋H2O CO＋H2C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放；丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（）A．甲乙丙丁B．丁乙丙甲C．丙乙丁甲D．乙丁丙甲8．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水发生氧化反应，则被还原的BrF3物质的量为（）A．2mol B．5mol C．53mol D．103mol9．单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法不正确的是（）A．A、B都是金属时，A一定比B的金属活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B的非金属活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D．当A是非金属时，B可能是非金属，也可能是金属10．下列叙述中正确的是（）A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能C．失电子难的原子获得电子的能力就强D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化11．下列说法中正确的是（）A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气C．由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强12．C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
(完整版)氧化还原反应习题及答案详解
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（)A．元素化合价升高的反应是还原反应B．物质在变化中失去了电子,此物质中的某一元素化合价降低C．有电子转移的反应就是氧化还原反应D．有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应答案C解析元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素的化合价降低,得到电子，发生还原反应。
氧化还原反应中一定有电子转移，元素的化合价发生变化。
2．下列反应属于非氧化还原反应的是( )A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．NH4NO3N2O↑＋2H2OC．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑D．CuO＋COCu＋CO2答案C解析只有C项的反应无化合价变化。
3．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（)A．肯定一种元素一定被氧化,另一种元素被还原B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应D．置换反应一定是氧化还原反应答案D解析氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3＋―→Fe2＋B．Mn2＋―→MnOC．Cl－―→Cl2D．N2O3―→HNO2答案A解析发生还原反应时，元素的化合价降低。
B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
5．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2（OH)2CO3］B．充有氢气的气球遇明火爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铁质菜刀生锈答案C解析A中铜元素的化合价由0价升高为＋2价；B中氢气爆炸后生成水,元素化合价由0价变为＋1价；D中铁元素的化合价由0价变为＋3价（铁锈成分主要为Fe2O3 )。
6．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( ）A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OC．H2＋CuOCu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑答案B解析A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原;D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
新思维学校VIP 资料氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题1 ．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。
中国科学家尝试用Na 2SeO3清除人体内能加速人体衰老的活性氧。
下面有关Na 2SeO3在该反应的作用说法正确的是（）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中 Se 的化合价从 +2→ +4D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（ CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备， CuH 不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）A． CuH既可做氧化剂又可做还原剂B．另一种物质一定具有还原性C ． CuH跟 HCl 反应的化学方程式为：22CuH+2HCl=CuCl+2H↑+Cu2燃烧的化学方程式为：2CuCl+HClD ． CuH在 Cl CuH+Cl3．下列叙述中正确的是A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性4．据广州日报：2008 年 2 月 23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。
为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行滴定实验，定量检测－－＋－2＋＋ H2O（未配平）。
下列叙述中错误的是NaNO2的含量： NO2＋MnO4＋ H NO3＋MnA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D． 1molKMnO4参加反应时消耗2.5molNaNO25．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2↑+6NH3↑ +3SO2↑ +SO3↑ +7H2O，当有 n m ol 电子转移时，下列说法正确的是:A．有 2n mol(NH )SO分解B．有2 mol S 原子被氧化424nC．生成6nmol 氧化产物D．生成 7n mol H2O6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN4的 FeCl 2溶液，溶液显红色。
判断下列说法中正确的是（）A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下 H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性冰C．该条件下 H2燃烧生成了只具有氧化性的物质酸性 KMnO 4H 2D．该条件下 H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2溶液7．已知：①向 KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向 FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝下列判断正确的是_> Fe 3+A．上述实验证明氧化性： MnO4> Cl2> I 2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝D ．实验②证明 Fe2+既有氧化性又有还原性8．化合物 A、 B、C 都只含有两种元素，且A、 B 均含 X 元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B—— X+C， X 是一种单质，由此可知X 元素（）A．一定是金属元素 B ．一定是非金属元素C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定2 32＋ 2 3232的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液9．已知 Co O 在酸性溶液中易被还原成Co， Co O、 Cl 、FeCl 、 I中不可能发生的是A. 3Cl ＋ 6FeI＝ 2FeCl ＋4FeI3B. Cl＋ FeI ＝ FeCl ＋ I2223222C. Co 2O3＋ 6HCl＝ 2CoCl2＋Cl 2↑＋ 3H2OD. 2Fe3＋＋2I —＝ 2Fe2＋＋ I 210．羟胺（ NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L 的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L 的 KMnO4酸性溶液完全作用（已知： FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe 2(SO4) 3 + K 2SO4+ MnSO4+ H 2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 ( )A． N2B．N2O C．NO D NO211．反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI ＋MnO2＋ 3H2SO4＝ 2NaHSO4＋ MnSO4＋ 2HO＋ I 2②2NaIO 3＋ 5NaHSO3＝ 2Na2SO4＋ 3NaHSO4＋H2O＋ I 2已知 NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是( )A． I 2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．两个反应中生成等量的I 2时转移的电子数相等C． NaI 和 NaIO 在一定条件下能反应生成I23D． NaIO 3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂12．早在 1807 年化学家戴维用惰性电极电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）＝ 4Na＋O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋ 4NaOH＝ Fe3O4＋ 2H↑＋4Na↑；现代工艺是电解氯化钠：2NaCl（熔融） =2Na+Cl2↑。
下列有关说法正确的是（）A．电解熔融氢氧化钠制钠，可以选择在玻璃容器内进行B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子数之比为1： 2D．现代工艺中的原材料可以用氯化钠溶液代替13．在某稀溶液中含有0.2molHNO 和 xmolH SO，向其中加入 1.92g 铜粉，充分反应后产生的气体在标注状324况下的体积为 4.48L ，则 x 值至少为（）A.0.6B.0.4C.0.3D.0.214．某兴趣小组探究SO2气体还原3+，他们使用的药品和装置如下图所示：FeFeCl3溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液A B C其中下列说法不合理的是（）A.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入KMnO 4溶液，紫红色褪去[来源 :学 # 科 #网 ]B.为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀－的还原性弱于SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色C．能表明 ID．装置 C 的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气2＋15．为测定人体血液中Ca 的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋ 3H2SO4 K 2SO4＋2MnSO4＋ 10CO2↑＋ 8H2O若血液样品为 15mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001mol ·L－1的 KMnO4溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A ．0.001mol ·L－1 B．0.0025mol ·L－1 C．0.0003mol ·L－1 D．0.0035mol ·L－1二、非选择题16．下图（ I ）是实验室制取气体的一种发生装置。
（ 1）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（物质名称）反应外，还能选择（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式。
（ 2）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用（I ）、（ II ）装置组合制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H2O组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为，发生反应的离子方程式为。
（ 3）广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种用途的装置。
如充当集气瓶，还可作，。
（填写两种即可）17．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，．．加入 1-2 滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题 Fe 3+、 Br 2谁的氧化性更强？（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br 2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________ （填化学式，下同）所致。
3+②乙同学认为氧化性：Br2>Fe ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_____________所致。
（ 3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精； d． KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）选用试剂实验现象方案 1方案 2（ 4）结论氧化性： Br 2>Fe3+。
故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 ______________________________ 。
18．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式” ，一个是“还原反应式”。
如 2Fe3+＋ Cu=2Fe2+＋ Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－ =Cu2+，还原反应式： 2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。
据此，回答下列问题：⑴将反应 Zn＋ 2H+ === Zn2+＋ H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：。
⑵将反应 3NO2＋ H2O = 2H +—＋ 2NO3＋ NO拆写为两个“半反应式” ：氧化反应式：，还原反应式：。
⑶已知某反应的两个“半反应式”为：－－2－＋7H2O， O2＋ 2HO＋4e－—，则氧化还CH4＋ 10 OH － 8e =CO3=4OH原反应方程式为。
19．某化学反应的反应物和产物如下：A1＋ NaNO3＋H2O A1(OH)3＋ N2＋ NaA1O2（ 1）该反应的氧化剂是。
（ 2）该反应的氧化产物是。
（ 3）反应过程中转移 5mole－，生成标况下 N2的体积L。
（ 4）配平该反应的化学方程式：A1 ＋NaNO 3＋H 2O A1(OH) 3＋N2＋NaA1O 220.下图是工业制取 Cr 2O3流程图。
已知：溶液 A 中含 Na2CrO4和 NaFeO2；D 是实验室常用的氧化剂， E 铬的最高价氧化物；“氧化碱熔”是指在通入空气条件下跟Na CO共熔。
23铬铁矿氧化碱熔后用水浸取中和至沉淀 BFe(CrO 2)2溶液 A中性浓缩中和液C酸化KCl强热浓硫酸G F E D水(1) 写出框图中有关物质的化学式：B、 D；(2) 写出有关的反应式：铬铁矿→A、E→F。