江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案
江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27S-32 Fe-56第I部分（选择题，69分）一、选择题（每题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）。
1、党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山B.创建环境友好型社会人人有责C.大力开发森林资源，发展乡村旅游D.积极做好治沙工作，做到人进沙退2、美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A.有机物B.单质C.化合物D.氧化物3、26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。
其中26Mg 的中子数为A.12B.13C.14D.264、下列诗句中没有蕴含化学变化的是A.爆竹声中一岁除B.霜叶红于二月花C.落汤螃蟹着红袍D.欲渡黄河冰塞川5、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.Na2OB.H2OC.Na2O2D.Na2S6、下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是A.赤铁矿—Fe2O3B.漂白粉—NaClOC.纯碱—NaOHD.大理石—Ca(OH)27、下列化学用语表示正确的是A.铝离子的结构示意图：B.葡萄糖的最简式：CH2OC.氯化钠的分子式：NaClD.Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2O2-+2H+8、下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是A.NOB.NO2C.CO2D.O29、实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是A.锌粉代替锌粒B.滴加少量硫酸铜溶液C.滴加少量98%的浓硫酸D.降低反应温度10、在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是A.SO42-B. I-C.HCO3-D.NH4+11、下列反应属于置换反应的A. CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B.Fe2O3+3CO2Fe +3CO2C.2Al + Fe2O3Al2O3+2FeD.4NH3+5O24NO +6H2O12、下列过程吸收热量的是A.液氮气化B.碘的凝华C.铝热反应D.化学反应中化学键的形成过程13、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是A.容器中加入的是稀盐酸B.C 瓶的作用是来收集氯气C.F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性14、下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是A.天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B.甲烷和乙烯互为同系物C.甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙烯能与液溴发生加成反应15、用硫酸渣制备铁黄（一种铁基颜料）的过程中存在如下反应：4FeSO4+8NH3·H2O+O2=4FeOOH+4(NH4)2SO4+2H2O，下列说法正确的是A.O2是还原剂B.FeSO4发生还原反应C.反应中消耗1molO2转移了2mol电子D.FeOOH 既是氧化产物又是还原产物16、用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.明矾可用作净水剂B.单晶硅是光导纤维的主要成分C.1mol O3中含有的分子数为3N AD.1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2N A17、下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁与稀硫酸溶液反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D.氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O18、下列实验方法能达到实验目的的是A.用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B.用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C.用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D.用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl3溶液19、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A.电能转变为化学能B.负极发生了还原反应C.利用该技术可捕捉大气中CO2D.金属铝作正极20、下列关于硝酸性质的说法正确的是A.是一种无色无味的液体B.常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化C.敞口放置一段时间后质量增加D.见光易分解21、下列物质转化能通过取代反应实现的是A.CH 2=CH 2→CH 3CH 2BrB.C.CH 3CH 2OH →CH 3CHOD.nCH 2=CH 222、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
下列说法正确的是A.工业上用电解熔融W 的氧化物制备W 的单质B.单质Z 着火，可以用泡沫灭火器进行扑灭C.X 、Y 只能形成一种化合物D.W 、Z 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W23、将amol 铁粉加入到含bmol 硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L （标况）的NO 、NO 2混合气体。
下列有关说法不正确的是A.若反应后产物中只有Fe2+生成，则8.44c < a<8.443c B.若反应后产物中只有Fe 3+生成，则b=3a +4.22c C.若反应后产物中有Fe 2+、Fe 3+生成，则38a <b<6a D.若反应后溶液中有dmol H +，则b=3a+d+4.22c 第Ⅱ部分 （非选择题31分）二、非选择题（本部分3 题，共31分）24、（15分）本题为选做题，包括A 、B 两题。
选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。
若两题都作答，则以A 题计分。
A.《化学与生活》（1）合理使用化学知识可提高生活质量①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。
②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。
④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴右图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。
（2）均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如右图所示。
①菜谱中富含脂肪的食物是______________。
②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是____________（填名称）。
③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。
青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。
④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。
a.阿司匹林b.青霉素片 C.复方氢氧化铝片 d.合成抗菌药（3）创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。
①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式____________________________________。
②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。
写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式__________。
③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。
写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。
B.《有机化学基础》（1）（3分）有机物的结构与性质密切相关。
①苯属于______________（填字母）。
a.芳香烃b.烯烃c.炔烃②下列化合物中，能发生酯化反应的是____________。
a.CH3CHOb.HCOOCH3c.CH3OH③鉴别苯与甲苯适宜的试剂是__________（填字母）。
a.水b.KMnO4酸性溶液c.NaOH溶液（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。
①鞣花酸的分子式为___________________；②鞣花酸分子中含氧官能团为____________和___________（写名称）；③1mol鞣花酸最多可与________molBr2发生取代反应；1mol鞣花酸最多可与含_________mol NaOH的溶液发生反应。
（3）（7分）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：①A→B的反应类型为___________________。
②D能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为_____________________。
③E是D的同分异构体，E中含有苯环，且E能发生如下水解反应：E +H2O CH3OH + F符合条件的F的结构有_________种，其中核磁共振氢谱有4 组峰且面积比为1∶2∶2∶1的结构简式为____________________。
25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。
已知A、C由两种相同元素组成的物质，其A摩尔质量为65g·mol-1，C是白色粉末且焰色反应呈黄色，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。
（1）E 的化学式为________________。
（2）K 的电子式为________________。
（3）写出反应①的化学方程式________________________________。
（4）写出反应②的离子方程式________________________________。
26、脱硫渣是铁水在进入转炉前进行脱硫处理时产生的废弃物，现以某工厂废弃的脱硫渣（主要成分为Fe、CaO 及少量MgO、Al2O3、SiO2）为原料，制备高纯度硫酸亚铁晶体的流程如下：（1）在结晶过程中，pH、温度对硫酸亚铁纯度的影响如图1、图2，则蒸发结晶时适宜的条件为_____。
（2）离心分离后在30℃下干燥6h后得高纯度硫酸亚铁晶体，30℃下干燥其原因可能是______。
（3）实验室进行过滤操作时所需用到的玻璃仪器有_______。
江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高二上学期期末考试化学(选修)Word版含答案
无锡市普通高中2017秋学期高二期终教学质量抽测建议卷化学（选修）命题单位：惠山区教研室制卷单位：无锡市教科院注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39选择题（共52分）单项选择题(本题共10小题，每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共计20分。
) 1．生活中遇到的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述中错误的是A．鱼虾放置的时间过久，会产生难闻的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少许食醋B．“酸可以除锈”“汽油可以去油污”都是发生了化学变化C．被蜂、蚁蜇咬后会感到疼痛难忍，这是因为蜂、蚁叮咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，就可以减轻疼痛D．苯酚皂可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因是它们都可以杀死细菌2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．醛基的电子式：O C HC．乙酸的最简式：CH2O D．乙醇分子比例模型：3．下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．碘C．干冰D．食盐4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的递变规律，下列排列顺序错误的是A．原子半径：O<S<Na B．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．稳定性：PH3>H2S>HCl D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl56．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8N AB．0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1N AC．1 mol羟基（-OH）中含有的电子总数为7N AD．标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H2O分子数目约为0.3N A7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2S B．C2H4CH4C．Cl2C2H2D．NH3HCl8．某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素A．一定是第ⅡA族元素B．一定是金属元素C．不是第ⅡA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素9．下列实验设计能达到相应实验目的的是A．验证NH4+水解是吸热反应：向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中插入温度计，微热溶液，观察读数B．检验C4H9X中的卤素：向少量C4H9X中加入NaOH溶液煮沸一会，冷却后直接加入AgNO3溶液，观察现象C．提纯含少量苯酚的苯：向含少量苯酚的苯溶液中加入浓溴水，静置、过滤D．鉴别蚕丝与人造纤维：分别取少许点燃，闻气味10．有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。
2017_2018学年高二化学上学期期末考试试题(3)
2017～2018学年度第一学期期终考试高二年级化学试卷（学测）考试时间75分钟总分100分本卷可能用到的相对应的原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32Cl:35.5 K:39 Ca:40Cr:52 Fe:56 Ba:137 Na:23 Cu:64一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1．导致日前全国很多地区连日雾霾天气的罪魁祸首之一是PM2.5 。
下面关于PM2.5的说法中不正确的是：（）A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物B．PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分，对空气质量和能见度等没什么影响C．PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远D．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）、挥发性有机物等2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是（）A．蒸发B．从外观观察C．稀释D．利用丁达尔现象实验3. 氧化铁为红棕色粉末，用于油漆、油墨、橡胶等工业中的着色，是无机颜料，在涂料工业中用作防锈颜料，氧化铁属于（）A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．下列关于二氧化氮的说法错误的是（） A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物5. 臭氧（分子中含有三个氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中，它吸收对人体有害的短波紫外线。
下列元素与氧元素处于同一主族的是（）A．He B．S C．Si D．P6．下列各组物质互为同分异构体的是（） A．金刚石和石墨 B．CH3CH2CH2CH2CH3和C (CH3)4C．16O和18O D．乙醇和乙酸7.某溶液中存在大量的Cl－、SO42－、H＋。
该溶液中还可能大量存在的离子是（）A． Na＋ B．Ba2＋C．OH－ D．Ag＋8. 下列物质不含有离子键的是（）A．NaOH B．NaCl C．NH4Cl D．H2O9. 下列药品中，不需要密封保存的是（）A ．烧碱B ．澄清石灰水C ．浓硫酸D ．氯化钠10. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A ．合成氨工业中使用催化剂 B ．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C ．食品放在冰箱中贮藏D ．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热11．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是（ ）12.下列离子方程式正确的是 （ ）A. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2：2H + + CO 32- ＝CO 2↑+ H 2OB. 用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH 4＋ + OH －NH 3↑+ H 2OC. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓D. 氯气与NaOH 溶液反应：Cl 2 + OH －= Cl － + ClO － + H 2O13. 关于化学反应中的说法错误的是 （ ）A ．右图所示的反应为放热反应B ．化学反应中有物质变化也有能量变化C ．需要加热的化学反应不一定是吸热反应D ．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量14.某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是 （ ）A.甲烷B. 乙醇C.蛋白质D.纤维素 15. 下列有机化学反应方程式及相应反应类型都正确的是 （ ）A ． CH 2=CH 2催化剂CH 3CH 2Cl +H Cl取代反应 B ． CH 3COOH + CH 3CH 23COOCH 2CH 3 酯化反应 C ．Br ++Br Br H Br FeBr 3 加成反应D ．2CH 3CH 2OH + O 3CHO + 2H 2O 氧化反应加热a16．下列操作方法或实验装置正确的是（ ）①②③④A ．装置① 探究NaHCO 3的热稳定性B ．检验K 2CO 3的K +C ．装置③ 向容量瓶中转移液体D ．装置④ 石油蒸馏 17.用n A 表示阿伏加德罗常数的值。
江苏无锡市2018届高二化学上学期期末测试模拟卷附答案解析
无锡市2018届高二上学期期末测试化学模拟卷本卷满分100分，考试时间75分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Fe 56第Ⅰ部分(选择题69分)一、选择题(每题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分)。
1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
下列有关观念或做法不宜提倡的是()A. 青山绿水就是金山银山B. 创建环境友好型社会人人有责C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退2. 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于()A. 有机物B. 单质C. 化合物D. 氧化物3. 26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。
其中26Mg的中子数为()A. 12B. 13C. 14D. 264. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是()A. 爆竹声中一岁除B. 霜叶红于二月花C. 落汤螃蟹着红袍D. 欲渡黄河冰塞川5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是()A. Na2OB. H2OC. Na2O2D. Na2S6. 下列物质与指定物质的主要成分对应正确的是()A. 赤铁矿—Fe2O3B. 漂白粉—NaClOC. 纯碱—NaOHD. 大理石—Ca(OH)27. 下列化学用语表示正确的是()A. 铝离子的结构示意图：B. 葡萄糖的最简式：CH2OC. 氯化钠的分子式：NaClD. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋2O2－＋2H＋8. 下列气体不能用排空气法收集，但可以用排水法收集的是()A. NOB. NO2C. CO2D. O29. 实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是()A. 锌粉代替锌粒B. 滴加少量硫酸铜溶液C. 滴加少量98%的浓硫酸D. 降低反应温度10. 在含有大量Ba2＋、H＋、NO－3的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. SO2－4B. I－C. HCO－3D. NH＋411. 下列反应属于置换反应的()A. CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑B. Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2C. 2Al ＋Fe 2O 3=====△Al 2O 3＋2FeD. 4NH 3＋5O 2=====高温催化剂4NO ＋6H 2O 12. 下列过程吸收热量的是( )A. 液氮汽化B. 碘的凝华C. 铝热反应D. 化学反应中化学键的形成过程13. 实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是( )A. A 容器中加入的是稀盐酸B. C 瓶的作用是来收集氯气C. F 瓶中加入NaOH 溶液吸收多余的氯气D. 用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性14. 下列关于甲烷、乙烯和苯的说法错误的是( )A. 天然气、沼气、可燃冰的主要成分均是甲烷B. 甲烷和乙烯互为同系物C. 甲烷和苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 乙烯能与液溴发生加成反应15. 用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO 4＋8NH 3·H 2O ＋O 2===4FeOOH ＋4(NH 4)2SO 4＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A. O 2是还原剂B. FeSO 4发生还原反应C. 反应中消耗1 mol O 2转移了2 mol 电子D. FeOOH 既是氧化产物又是还原产物16. 用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 明矾可用作净水剂B. 单晶硅是光导纤维的主要成分C. 1 mol O 3中含有的分子数为3N AD. 1 mol ·L －1 BaCl 2溶液中含有的氯离子数为2N A17. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 金属钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B. 碳酸钙与足量稀盐酸的反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑D. 氢氧化镁与稀硝酸反应：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O18. 下列实验方法能达到实验目的的是( )A. 用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘化钾B. 用分液漏斗分离苯与酒精的混合物C. 用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D. 用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和FeCl 3溶液19. 《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是( )A. 电能转变为化学能B. 负极发生了还原反应C. 利用该技术可捕捉大气中CO 2D. 金属铝作正极20. 下列关于硝酸性质的说法正确的是( )A. 是一种无色无味的液体B. 常温下，Cu 在浓硝酸中发生钝化C. 敞口放置一段时间后质量增加D. 见光易分解21. 下列物质转化能通过取代反应实现的是( )A. CH 2===CH 2―→CH 3CH 2BrB. ―→C. CH 3CH 2OH ―→CH 3CHOD. n CH 2===CH 2――→催化剂22. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（）A . 乙烯B . 二氧化碳C . 二氧化硫D . 氢气2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行3. （2分） (2015高二上·宁城期末) 某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（）A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④4. （2分） (2015高二上·济南期末) 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是（）A . 在pH=1的无色溶液中：SO42﹣、Cu2+、Na+、Cl﹣B . 常温下由水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣C . 有Fe3+存在的溶液中：CO32﹣、NH4+、SO42﹣、Cl﹣D . 在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2﹣、CO32﹣5. （2分）如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（）A . A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液6. （2分）(2019·嘉定模拟) CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2 ，对此反应，下列说法中错误的是（）A . 改变压强不可以改变反应速率B . 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C . 增加压强能增加反应速率D . 升高温度能增加吸热方向的反应速率7. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极8. （2分）(2020·浙江) 常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法错误的是（）A . 在氨水滴定前，和的混合液中B . 当滴入氨水时，C . 当滴入氨水时，D . 当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，9. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（）A . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B . 锥形瓶用蒸馏水洗净,必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C . 滴定时,没有排出滴定管中的气泡D . 读数时视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平10. （2分）用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作可能会使测定结果偏低的是（）A . 酸式滴定管只用水洗B . 锥形瓶只用水洗C . 使用甲基橙做指示剂D . 第一次观察酸式滴定管的刻度时仰视11. （2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是（）A . 5v（NH3）/6=v（O2）B . 5v（O2）/6=v（H2O）C . 2v（NH3）/2=v（H2O）D . 4v（O2）/5=v（NO）12. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 某温度时，浓度都是1mol•L﹣1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X2）＝0.4mol•L﹣1、c（Y2）＝0.8mol•L﹣1、c（Z）＝0.4mol•L﹣1 ，则该反应的反应式是（）A . X2+2Y2 2XY2B . 2X2+Y2 2X2YC . 3X2+Y2 2X3YD . X2+3Y2 2XY313. （2分）加热N2O5 ，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2 ，②N2O3N2O+O2；在1 L密闭容器中充入4 mol N2O5 ，加热到t℃，达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5 mol/L，N2O3的平衡浓度为1.7 mol/L。
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2019·玉溪模拟) 下列说法正确的是（）A . 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质B . SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D . 纯碱的分子式是Na2CO32. （2分） (2018高三上·广东月考) 下列说法中错误的是（）A . K2FeO4可代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用B . CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1:2C . 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D . 高温下可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛3. （2分） (2018高二下·烟台开学考) 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是（）A . ①②③B . ②④C . ①③D . ①②③④4. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是（）A . 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C . 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D . 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线5. （2分）一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO2 2NO＋O2 ，此反应达到平衡状态时的标志是（）A . 混合气体的颜色变浅B . 混合气体的密度不再变化C . 混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2：2：1D . 单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO26. （2分）在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（）①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH2 ④铜片上析出1mol H2A . ①③B . ②③C . ①④D . ②④7. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法．在酸性、充入氧气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：①O2+4H++4e﹣═2H2O②O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（）A . 在处理废水的过程中，pH升高B . 铁做负极，电极反应式是 Fe﹣2e﹣═Fe2+C . 处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应D . Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物8. （2分） (2018高二下·汕头期末) 常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH 与NaOH溶液的体积关系如图所示。
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列过程中吸收热量的是（）A . 甲烷的燃烧B . 浓硫酸的稀释C . NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D . 铝热反应2. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-3. （2分）(2016·万载模拟) 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1．A . ①④⑥B . ①②③④C . ①④⑤⑥D . 全部4. （2分） (2016高一下·汕头期末) 在溶液中发生的反应，对反应速率不产生影响的因素是（）A . 温度B . 压强C . 浓度D . 催化剂5. （2分）25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）序号② ②③④⑤溶液NaCl CH3COONH4NaClO NaHCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣B . 由水电离产生的c（H+）：①=②C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L6. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)7. （2分） (2019高一下·双鸭山期末) 对化学反应限度的叙述错误的是（）①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的长短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。
江苏省无锡市高二上学期期末化学试卷
江苏省无锡市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分）(2020·松江模拟) 与如图图像有关的叙述，正确的是（）A . H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和B . 表示的热化学方程式为：H2(g)+ O2(g)=H2O(g)+241.8kJC . 表示1molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量D . 表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ3. （2分）(2020·金山模拟) CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程，中间态物质的能量关系见下图。
有关说法错误的是（）A . Cl·是由Cl2在光照下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B . 反应过程一定无CH3CH3的生成C . 图中的反应热Q>0，其大小与Ea1、Ea2无关D . CH4转化为CH3Cl的过程，C－H键发生了断裂4. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）A . Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。
B . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D . 醋酸的中和热等于盐酸的中和热5. （2分）下列关于反应热的描述中正确的是（）A . CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol-1B . HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1 ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1C . 反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值D . 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6. （2分） (2019高二上·宾阳月考) 对于可逆反应A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B . v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C . v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D . v(C)＝0.1 mol·L－1·s－17. （2分）反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（）A . 生成的SO3中B . O2和SO3中C . 剩余的SO3中D . O2、SO2和SO3中8. （2分） (2019高二上·福建期末) 图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）A . A，B，C，D均为气体B . 若A，B是气体，则C，D是液体或固体C . 温度越高，K越大D . 在整个过程中，A的转化率一直增大9. （2分） (2018高一下·湛江期末) 已知反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A . 混合气体颜色保持不变B . SO3和NO的物质的量的比保持不变C . 体系压强保持不变D . 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO210. （2分） (2017高二上·荆州期末) 一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 该反应的焓变△H＜0B . 图中Z的大小为a＜3＜bC . 图中X点对应的平衡混合物中 =3D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小11. （2分） (2017高一上·沈阳期中) 体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如表：KCl K2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3mol•L﹣10.2mol•L﹣100.1mol•L﹣1乙0.1mol•L﹣10.3mol•L﹣10.1mol•L﹣10下列对两份营养液成分的分析中，正确的是（）A . 两种溶液的n（Zn2+）不同B . 两种溶液的c（Cl﹣）之比为3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 mol•L﹣1D . 两种溶液所含的N（SO42﹣）相等12. （2分） (2016高二上·通化期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 降低温度C . 加少量冰醋酸D . 加水13. （2分） (2017高二上·莆田期末) pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合溶液pH为（）[已知：lg6.7=0.8]．A . 5.0B . 4.2C . 4.0D . 3.214. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（）A . c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）B . c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）C . c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）D . c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）15. （2分） (2019高三上·诸暨期末) 下列物质的水溶液，滴入酚酞可能变红的是（）A . CH3COONaB . NH4ClC . NaClD . NaHSO416. （2分） (2017高一上·兴国期中) 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（）A . 2：1：2B . 1：2：2C . 2：2：1D . 9：2：4二、解答题 (共4题；共29分)17. （5分） (2018高二上·黑龙江月考) 某学生用0.200 0 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
【解析】江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 含解析
江苏省无锡市普通高中2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。
下列有关观念或做法不宜提倡的是A. 青山绿水就是金山银山B. 创建环境友好型社会人人有责C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退【答案】C【解析】大力开发森林资源，会造成对森林资源的严重破坏，影响生态平衡，加上旅游业的兴起，会造成对环境的污染，因此该做法不值得提倡，C符合题意，C正确；正确选项C。
2. 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于A. 有机物B. 单质C. 化合物D. 氧化物【答案】B【解析】由铝元素组成的纯净物为单质，这种超轻晶体铝属于单质，B正确；正确选项B。
3. 26Mg同位素在陨石难熔包体的形成年龄、古环境重建等方面很有应用前途。
其中26Mg的中子数为A. 12B. 13C. 14D. 26【答案】C【解析】镁的核电荷数为12，质量数为26，则中子数为质量数-质子数=26-12=14，C正确；正确选项C。
4. 下列诗句中没有蕴含化学变化的是A. 爆竹声中一岁除B. 霜叶红于二月花C. 落汤螃蟹着红袍D. 欲渡黄河冰塞川【答案】D【解析】火药的主要成分有硫磺、硝酸钾、木炭，在空气中燃烧发生爆炸为化学变化，A错误；花在低温条件下，叶中含有的物质会转化为花青素，颜色变红，化学变化，B错误；龙虾和螃蟹被煮熟时,它们壳里面的一种蛋白质－甲壳蛋白会受热扭曲分解,释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，叫虾青素，就能使熟透的龙虾呈现出诱人的鲜红色，化学变化， C错误；水冻冰是物理变化，D正确；正确选项D。
5. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A. Na2OB. H2OC. Na2O2D. Na2S【答案】C【解析】钠离子和氧负离子间只含有离子键，A错误；氢原子和氧原子之间只含有共价键，B 错误；Na2O2中钠离子与过氧根离子间为离子键，两个氧原子间为共价键，C正确；钠离子和硫离子之间只存在离子键，D错误；正确选项C。
2017-2018年高二上学期期末考试(理科)化学试卷(word版附答案)
高二上学期期末考试（理科）化学试卷1、总分：100分2、考试时间：120分钟。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 一．选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示A．氢原子的能量比氢分子的能量低B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是4．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8kJ·mol－1Fe2O3(s)＋13CO(g)===23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋640.4kJ·mol－1则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为A．－218kJ·mol－1B．－109kJ·mol－1C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－15．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)ΔH46．在一定温度下，将2molSO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32molC．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol7．关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A．v(A)＝0.6mol/(L·min)B．v(B)＝1.2mol/(L·min)C．v(C)＝1.2mol/(L·min)D．v(B)＝0.03mol/(L·s)8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g) ΔH<0。
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷
江苏省无锡市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·东城期末) 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年写出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一书。
他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。
比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是（）A . 温度越低，化学反应越慢B . 低温下分子无法运动C . 温度降低，化学反应停止D . 化学反应前后质量守恒2. （2分） (2017高二上·广东期中) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（）A . 该反应的催化剂是NO2﹣B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：33. （2分）下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：水玻璃、水银②化合物：氯化钙、烧碱、HD③电解质：冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：H2O H2O2⑤同位素：12C、13C、14C⑥同分异构体：A . ①③④B . ③⑤⑥C . ①②③D . ②⑥4. （2分） (2019高三上·六安月考) 如图是研究铁被海水腐蚀的实验装置。
图2中M是某种与铁片紧贴的金属，下列说法正确的是（）A . 图1铁片靠近烧杯底部的部分，腐蚀更严重B . 若M是锌片，可保护铁C . 若M是铜片，可保护铁D . M是铜或是锌都不能保护铁，是因没有构成原电池5. （2分） (2016高一下·武城期末) 把180mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H2的总量，下列措施可行的是（）A . 改用20mL 18mol/L的H2SO4实验B . 反应物中加入少量的硝酸钠固体C . 反应物中加入少量的硫酸铜固体D . 反应物中加入少量的碳酸钠固体6. （2分）常温下，在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A . pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、B . 滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、、Cl−、C . 所含溶质为NaOH的溶液：K+、、、H+D . 在碱性溶液：K+、、Br−、Ba2+7. （2分）已知：FeCl3（aq）+3KSCN（aq）⇌3KCl（aq）+Fe（SCN）3（aq），平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A . A点与B点相比，A点的c（ Fe3+）大B . 加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C . 反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）D . 若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2 ，则K1＜K28. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 25℃/101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1B . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=+1451.6kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣22.68kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣19. （2分）(2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④10. （2分） 2SO2+O2⇌2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（）A . 增加O2的浓度提高SO2的转化率B . 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热C . 降低温度能加快反应的速率D . 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO311. （2分） (2016高二下·张掖月考) 下列关系正确的是（）A . 熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B . 密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C . 同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D . 同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸12. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应13. （2分） (2016高三上·武清期中) 过程的自发性的作用是（）A . 确定过程是否一定会发生B . 判断过程的方向C . 判断过程发生的速率D . 判断过程的热效应和熵变14. （2分） (2016高二下·大连开学考) 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+ ，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）2溶液B . 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C . 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D . 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液15. （2分）下列叙述不正确的是（）A . c（NH4+）相等的NH4HCO3溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2SO4溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2SO4]＜c（NH4HCO3）B . 常温下，0.1 mol•L﹣1HCl溶液与等体积0.1 mol•L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=13C . 常温下，由水电离产生的c（H+）=10﹣13 mol•L﹣1的溶液，Fe2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣一定不能大量共存D . 0.1 mol•L﹣1的NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32﹣）+c（OH﹣）二、多选题 (共1题；共3分)16. （3分） (2020·临朐模拟) 已知电导率越大导电能力越强。