江西省2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷
江西省2021年高三理综-化学第三次模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）下列有关说法不正确的是（）
A . 羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
B . 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为铜单质
C . 霾是悬浮在大气中的大量微小尘粒、烟粒或盐粒的集合体，霾的形成与PM2.5有直接关系
D . 一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低且极易被引燃，加热时最好用水浴加热
2. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 10g 46%的乙醇溶液所含氢原子数为1.2NA
B . 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
C . 标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3NA
D . S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子数为1.4NA
3. （2分） (2018高二下·高明期末) 下列能与文字表述对应且符合题意的反应方程式是（）
A . 甲烷和氯气在光照条件下反应： 2CH4+Cl2 2CH3 Cl +H2
B . 实验室用电石制乙炔：
C . 用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－=H2O
D . 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－
4. （2分） (2019高一下·深圳期中) 五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
下列说法正确的是（）
元素代号X W Y Z Q
原子半径(×10－12m)37646670186
主要化合价＋1－1－2＋5、－3＋1
A . 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B . 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C . Z与X之间形成的化合物都没有还原性
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
5. （2分）下列有关化学反应能量的叙述正确的是（）
A . 放热反应都不需要加热
B . 化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C . 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
D . 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
6. （2分） MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A . MOH是一种弱碱
B . 在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
C . 在x点，ROH完全电离
D . 稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
7. （2分）已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用。
铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：
据此判断下列叙述中正确的是（）
A . 放电时正极电极反应式PbO2 + SO42–＋ 2e – + 4 H+= PbSO4 + 2H2O
B . 充电时蓄电池负极应与电源正极相连接
C . 充电时，若要使1mol PbSO4转变为PbO2 ，则需要通过4mol电子
D . 电池放电时，溶液酸性增强
二、实验题 (共2题；共14分)
8. （8分）(2017·浙江模拟) 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4 ．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜．采用的实验方案如下，回答下列问题：
已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的________（填标号）．
（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：________．
（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水）
（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作________．
（4）写出第二次浸出的化学反应方程式________，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加________．
（5）滤渣2的主要成分是________．浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是________．
（6）某同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4•5H2O，则铜的回收率为________．
9. （6分） (2018高二上·中山期末) 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下，请回答下列有关问题：
（1）硼砂中B的化合价为________；滤渣的主要成分为________。
（2） X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为________。
（3） H3BO3是一种一元弱酸，也可写作B(OH)3，它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性，这一变化的离子方程式为________。
（4）MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是________。
（5）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH＜8.08.0～9.6＞9.6
颜色黄色绿色蓝色
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。
三、综合题 (共2题；共13分)
10. （6分） (2016高二上·西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为﹣285.8kJ•mol﹣1、﹣283.0kJ•mol﹣1和﹣726.5kJ•mol﹣1 ．请回答下列问题：
（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________．
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．
判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）②．混合气体的密度不再改变
③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化④．混合气体的压强不再改变
（4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
11. （7分）
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。
把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。
已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN 常温下为气体。
据此回答:
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。
则化合物A中的化学键类型为________,B的化学式为________。
③工业上制取单质M的化学方程式为________。
四、推断题 (共1题；共9分)
12. （9分） (2016高三上·扬州开学考) E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：
（1） C分子中含氧官能团的名称为________．
（2）由B→C的反应类型为________．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为________．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________．
①属于α﹣氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．
写出以邻甲基苯酚（）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共2题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
三、综合题 (共2题；共13分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
11-1、
11-2、
四、推断题 (共1题；共9分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、12-5、。
江西省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
江西省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物2. （2分）有机物A的结构简式为它的同分异构体属于酚类的共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl﹣为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO 的物质的量为（）A . 0.6molB . 0.7molC . 1.2molD . 1.0mol4. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥NH3B . 检验K2CO3中的K+C . 证明氨气极易溶于水D . 实验室制氨气5. （2分） (2018高三下·姜堰开学考) 甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A . 金属性：甲>乙>丁B . 原子半径：辛>戊>甲C . 丙与庚的元素原子核外电子数相差13D . 形成的最简单氢化物的稳定性：己>戊6. （2分） (2016高二下·芒市期中) 下列叙述正确的是（）A . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2B . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7. （2分）(2015·天津模拟) 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（）A . 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）B . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①C . 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）D . 图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种（填序号）．A．重结晶B．盐析C．色谱法D．分液E．蒸馏F．渗析（1）用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇等杂质________；（2）从乙醇的水溶液中提取乙醇________；（3）除去淀粉胶体中的氯化钠________．（4）除去硝酸钾固体中的少量氯化钠________．（5）提纯蛋白质溶液________．（6）用粉笔分离菠菜叶中的色素________．9. （15.0分） (2019高一下·吉林期中) 下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。
江西省南昌市八一中学最新届高三第三次模拟考试理综化学试题(Word版 含答案)
江西省南昌市八一中学2021年高三第三次模拟考试理综化学试题7．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列各项中的物质均在标准状况下，有关判断正确的是A．16.8 L CH4和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.75N AB．4.6 g NO2和CH3CH2OH的混合物中含有的分子数为0.1N AC．5.6 L SO3中含有的电子数为30N AD．11.2 L氖气中含有的原子数为N A9．轮烯是一种含有多个双键的单环烯烃，它对于“分子机器”的建构起着重要的作用。
环辛四烯即是一种简轮烯。
下面关于环辛四烯的说法正确的是A．环辛四烯是一种密度大于水，能使溴水褪色的烃B．环辛四烯和苯乙烯互为同分异构体，可用酸性高锰酸钾溶液区分二者C．环辛四烯燃烧的现象与苯的相同D．环辛四烯完全燃烧时的耗氧量比等质量的辛烷高10．下列有关说法不正确的是A．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器容积的错误!，液体也不能蒸干B．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液C．将Mg（OH）2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入氢氧化钠溶液，分液11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。
下列说法错误的是A．电解熔融的X与Z组成的化合物可以得到单质ZB．Z的单质在空气中加热，生成一种耐高温物质C．Y、Z、R三种元素的最高价氧化物对应的水化物相互之间可以发生反应D．X、Y两种单质在加热条件下反应生成的产物为碱性氧化物12．硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。
2021年高三第三次高考模拟理综化学试题 含答案
2021年高三第三次高考模拟理综化学试题含答案本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的元素相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 Ti—48第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A.用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB.实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC.将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O8.下列关于有机物的说法错误的是：A.人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质B.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖分子式完全相同，但结构不同，因此它们互为同分异构体C.人工方法合成的酯可以用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料D.通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的化工基本原料9.某有芳香烃的分子式为C8H10，其分子中烷基碳上的氢被氯原子取代所得同分异构体有两种，则该有机物苯环上的氢被氯原子取代的同分异构体的种数为(不考虑立体异构)：A. 1B.2C.3D.410.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是△H =-393.5kJ/mol、△H =-283 kJ/mol和△H =-989 kJ/mol，则工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)= Si (s)+2 CO(g) △H =A.+768 kJ/molB.-768 kJ/molC.+2342 kJ/molD.-2342 kJ/mol 11.关于化学计量的应用，下列说法正确的是：A.室温下，106g 碳酸钠固体所含有的离子总的物质的量小于3molB.在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同C.将物质的量浓度分别为1mol/L 和2mol/L 的硫酸等质量混合(假设体积可以加和)，则混合后硫酸溶液的浓度为1.5mol/LD.标况下，22.4L CH 3Cl 分子数约为6.02×102312.“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C 2H 8N 2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分)。
江西省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷
江西省2020-2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·泰州期中) 下列既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（）A . 碳在高温下和二氧化碳的反应B . 碳不完全燃烧C . 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应D . 铝和氧化铁在高温下的反应2. （2分）(2018·贵阳模拟) 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可用于饮用水的杀菌消毒B . 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂C . 推广使用煤的液化技术，可提供清洁高效的燃料D . 利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用3. （2分）列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC . 中子数为20的氯原子：D . 乙烯的分子式：CH2═CH24. （2分）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）A . 称取2.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH 固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（）A . 原子半径：F＜O＜AlB . 稳定性：H2O＜PH3＜NH3C . 酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4D . 碱性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）37. （2分）(2018·和平模拟) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液反应可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0二、综合题 (共5题；共34分)8. （7分） (2018高一上·海安月考)（1）Ⅰ．有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。
江西师范大学附属中学2021届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题(解析版)
江西师大附中2021届高三三模理科综合考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法错误的是A. 受液溴腐蚀致伤，先用甘油洗伤口，再用水洗B. 菜叶果皮属于厨余垃圾，通过转化可变为有机肥料C. 用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油D. 饴糖是葡萄糖的粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得【答案】D【解析】【分析】【详解】A．溴易溶于甘油，甘油与水互溶，在实验室发生溴腐蚀致伤时，应先用甘油洗伤口，再用水洗，故A正确；B．菜叶果皮属于厨余垃圾，属于有机物，通过转化可变为有机肥料，故B正确；C．氢氧化钠溶液能使植物油水解、分层现象消失，但和汽油不反应、出现分层现象，甘油能溶于氢氧化钠溶液，现象不同，所以用氢氧化钠溶液可鉴别植物油、汽油和甘油，故C正确；D．饴糖是麦芽糖粗制品，可由淀粉和淀粉酶作用而得，故D错误；选D。
2. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确．．的是A. 1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为5N AB. D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N AC. 0.1molCH3COOCH2CH3与稀硫酸充分反应，生成CH3COOH的分子数目为0.1N AD. 1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后(忽略溶液的体积变化)，溶液中H+数目大于0.002N A 【答案】B【解析】【分析】【详解】A．甲酸钠中C和H共用一对电子，与其中一个O共用两对，与另一个O共用一对，甲酸根和钠离子间为离子键，所以1mol甲酸钠中含有共用电子对的数目为4N A，A错误；B．D218O和T2O的摩尔质量均为22g/mol，所以1.1g混合物的物质的量为0.05mol电子，每个D218O和T2O 分子均含10个质子，所以混合物中含有的质子数为0.5N A，B正确；C．乙酸乙酯在酸性环境中的水解为可逆反应，生成CH3COOH的分子数目小于0.1N A，C错误；D．1LpH=3的CH3COOH与1LpH=3的盐酸混合后pH仍为3，c(H+)=0.001mol/L，溶液总体积为2L，所以H+数目等于0.002N A，D错误；综上所述答案为B。
江西省南昌市2020┄2021届高三第三次模拟考试理综化学试题Word版 含解析
江西省南昌市2021年高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。
下面有关说法正确的是Ａ．诗文“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。
”中的“乌金”是指石油Ｂ．“有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的Ｃ． 2021年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。
大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源Ｄ． 2018平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR-1抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具有快速结冻和良好的防腐蚀性。
乙二醇熔沸点比乙醇低，更有利于结冻【答案】B【解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。
答案选B。
2. 下列解释实验事实的方程式不正确的是Ａ．用Na2S处理含Hg+的废水:Hg2++S2-=HgS↓Ｂ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3 +2OH- =2AlO2-+H2OＣ．向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2++2H2O =4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑Ｄ．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg++2HCO3- +Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O【答案】D【解析】用NaS处理含Hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓；A正确；Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑；C正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O；D错误；正确选项D。
江西省九江市2021届高三第三次模拟考试理综化学试题 扫描版含解析
【答案】B【考查方向】本题考查化学与生活、元素及其化合物等学问。
【解析】氧化铝熔点很高，可用作耐高温材料，A错误；光化学烟雾主要与HC和NO x有关，B正确；医用消毒剂体积分数为75%，C错误；钠燃烧生成过氧化钠、硫燃烧生成二氧化硫、碳燃烧生成二氧化碳或一氧化碳，D错误。
【答案】C【考查方向】本题考查同分异构体。
【解析】相对分子质量为88的饱和一元醇分子式为C5H12O，-C5H11结构有8种；相对分子质量为88的饱和一元羧酸分子式为C4H8O2，-C3H7有2种，所以它们生成酯的结构有2×8=16种。
【答案】D 【考查方向】本题考查化合价、共价化合物、N A、氧化还原反应等学问。
【解析】C的非金属性强于Si，所以SiC中C为-4价，A错误；标准状况下四氯化碳是液体，B错误；反应中C 由+4价降为-4价，CCl4是氧化剂，C错误；C由+4降为-4，每生成1molSiC转移8mol电子，D正确。
【答案】A【考查方向】本题考查元素周期表和元素周期律、离子化合物等学问。
【解析】B、D同族且B能形成B2-，所以B、D分别为O和S；C+与O2-电子层结构相同，则C为Na；再由四种元素原子最外层电子数之和为14可知A为H。
NaH是离子化合物，A正确；原子半径：Na>S>O>H，B错误；氢键影响物理性质，O的非金属性强于S，所以稳定性：H2O>H2S，C错误；钠硬度小、熔点低，D错误。
【答案】C【考查方向】本题考查化学试验。
【解析】钠与水反应比钠与乙醇反应猛烈得多，说明水中氢原子比乙醇中羟基中的氢原子活泼，①正确；苯只能萃取溴水中的溴，苯与溴水不反应，②错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色表现二氧化硫的还原性，③错误；同温度同浓度碳酸钠溶液比硅酸钠溶液pH小，说明硅酸的酸性弱于碳酸，硅酸和碳酸分别是Si和C的最高价氧化物对应水化物，所以非金属性Si<C，④正确。
【易错警示】二氧化硫使品红溶液褪色表现二氧化硫的漂白性；二氧化硫使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色表现二氧化硫的还原性；二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色表现二氧化硫具有酸性氧化物的性质。
江西省南昌市2021届高三下学期5月第三次模拟考试化学试题理科综合
江西省南昌市2021届高三下学期5月第三次模拟考试理科综合本试卷参考相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na~23 Si~28 S-32 Cu-64 Ga-70As-75 Pb-207一、选择题（本大题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
）7.央视《典籍里的中国》因袁隆平、宋应星两位科学家跨越时空的“握手”，被刷上热搜。
宋应星所著《天工开物》被誉为“百科全书之祖”。
下列说法不正确的是（）A.“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。
”。
其中“稻麦稿”的主要成分纤维素。
B.“水火既济而土合······后世方土效灵，人工表异，陶成雅器，有素肌、玉骨之象焉”，以上所述的“陶成雅器”的主要原料是黏土、石灰石C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，此乾坤幻出神物也”，“硝”指的是硝酸钾。
D.“凡铸镜，模用灰沙，铜用锡和”该法所制铜镜主要成分为青铜。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.100mL 1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1N AB.0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25N AC.60g SiO2晶体中，含有［SiO4〗四面体结构单元的数目为N AD.25℃时Ksp(CaSO4)=9x10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3x10-3N A个Ca2+9.中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分（结构如图）对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关该物质的叙述不正确的是（）A.该物质有4种官能团B.分子中苯环上的一氯代物只有4种C.可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应D.1mol 该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br210.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）11.X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。
2021届江西省上饶市高三第三次模拟考试理综化学试卷
【最新】江西省上饶市高三第三次模拟考试理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与环境､材料､信息､能源关系密切，下列说法不正确的是A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B．聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点､沸点C．先通入氯气，再加入硫酸亚铁处理水，能达到消毒杀菌和除去悬浮杂质的目的D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅2．以下实验操作正确的是A．B．C．D．3．现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y<Q<WB．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同4．下列叙述中正确的是A．根据上图，若滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测定的盐酸浓度偏高B．25℃时，难溶物XY和AB3的K SP分别为1．0×10-10和2．7×10-15，则饱和溶液中C(X+)一定大于C(A3+)C．每个Fe(OH)3胶体粒子含一个氢氧化铁分子D．某溶液中存在K+､HCO-3､CO2-3､OH-､H+，其离子浓度大小顺序可能为c(K+)>c(HCO-3)>c(H+)>c(CO32-)5．下列说法不正确的是A．银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B．乙醇､乙二醇､丙三醇的沸点依次升高C．D．6．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如图所示｡下列说法不正确的是A．a连接电源的正极B．Li+的移动方向是从海水进入到盐酸中C．一段时间后，b电极附近溶液的pH降低D．电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气体产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)｡下列说法不正确的是A．该溶液中所含的离子是：Fe2+､Na+､SO42-､NO3-B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体在空气中能变成红棕色C．若向该溶液中加人过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤､洗涤､灼烧，最终所得固体的质量为72g二、工业流程题8．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．图1是模拟工业制备氢溴酸的流程：回答下列问题：（1）混合①中发生反应的离子方程式为．（2）混合②中加入试剂a是．（3）加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是(请用离子方程式表示)．（4）工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3+②含Br2③含Fe3+和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因．该试剂是(填写字母)．a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉KI溶液e．CCl4（5）实验室制取Br2的反应为：2NaBr+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+Br2↑+2H2O 制取Br2最好选用图2装置中的(填写字母，固定和加热装置均已省略)．简述检验已选定的图2装置气密性的方法．9．由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华；固体直接变为气体叫做升华)（1）把NaCl和AlCl3的固体混合物置于下图所示的装置的一端，加热到_______(最低温度)℃，即可分离NaCl和AlCl3｡（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体里，杂质随气泡上浮除去｡气泡的主要成分除Cl2外还含有_______；固态杂质黏附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在的物质是_______｡（3）用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式有：①H++OH H2O，②________｡（4）镀铝电镀池中，金属铝为____极，熔融盐电镀池中存在Na+､K+､AlCl4-､Al2Cl7-等离子｡钢材表面(电极)的电极反应式为AlCl4-+3e-Al+4Cl-或_________｡（5）钢材镀铝后，在表面氧化成致密的_____________，避免钢材接触空气而防止钢材被腐蚀｡三、原理综合题10．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角｡（1）图中X的电子式为；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O (填“强”或“弱”)｡用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下，，得电子能力逐渐减弱｡（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐｡①下列物质用于Na2S2O3的从氧化还原反应的角度制备，，理论上有可能的是(填字母序号)｡a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y d．NaHS+NaHSO3②已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O｡研究其反应速率时，下列说法正确的是(填写字母序号)｡a．可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b．可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度､温度等因素对该反应速率的影响c．可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含CO､SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体｡①已知：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g）△H=-283kJ·mol-1S(s)+O2(g)=SO2(g）△H=-296kJ·mol-1则治理烟道气反应的热化学方程式为｡②一定条件下，将CO与SO2以体积比为4∶1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是(填写字母序号)｡a．v(CO)∶v(SO2)=2∶1b．平衡常数不变c．气体密度不变d．CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为711，则SO2的转化率为｡（4）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇｡甲醇可制作燃料电池｡写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式｡（5）某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表｡吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液｡11．Ⅰ．德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图｡①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②多面体的顶点数､面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2，请回答：C20分子共有________个正五边形，共有________条棱边｡Ⅱ．A､B､C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大｡A原子外围电子排布为ns2np2，C 是地壳中含量最多的元素｡D元素的核电荷数为29｡请用对应的元素符号或化学式填空：(1)A､B､C的第一电离能由小到大的顺序为______｡(2)分子(AB)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为_____，1mol该分子中含有π键的数目为________｡该分子中碳原子的杂化轨道类型是_____，该分子属于_________分子(填“极性”或“非极性”)｡(3)基态D原子的电子排布式为__________｡四、推断题12．(15分)无机化合物A主要用于药物制造｡在一定条件下，2．30g固体A与5．35gNH4Cl 固体恰好完全反应，生成固体B和4．48L气体C(标准状况)｡气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气｡由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸､酒精｡在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750~800℃分解为化合物E和气体C｡回答下列问题：（1）A的化学式｡（2）A与盐酸反应的化学方程式为｡（3）A在750~800℃分解的方程式为，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是｡（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁｡遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理：｡（5）工业制备单质D的流程图如下：①步骤①中操作名称是｡②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是｡（6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为｡五、有机推断题13．（化学—选修有机化学基础）现有分子式为C n H8O2X2的物质M，可发生如下所示转化：已知：①物质B在质谱分析中，在质谱图显示存在多种质荷比不相同的粒子，其中质荷比最大的为32，物质B在核磁共振氢谱分析中，有两个吸收峰，吸收峰面积之比为3∶1｡②两个—OH同时连在一个C原子上，结构不稳定，会自动失水，如：请回答下列问题：（1）n值为，X为(填元素符号)｡（2）①､③的反应类型：①，③｡（3）写出M､E､G的结构简式；M：；E：；G：｡（4）写出下列反应的化学方程式：A→D：；B→F：｡（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式①属于酯②属于酚③不能发生银镜反应④苯环上的一溴代物只有两种，｡参考答案1．B【解析】试题分析：利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2，选项A正确；塑料是一种混合物，没有固定的熔点､沸点，选项B不正确；先通入氯气可消毒杀菌，再加入的硫酸亚铁，Fe2+被氧化成Fe3+，Fe3+水解产物为F e(O H)3胶体能吸附悬浮物，选项C正确；Si可作半导体材料，选项D正确。
江西省2021年高考理综-化学三模考试试卷
江西省2021年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）A . 烧杯B . 坩埚C . 蒸发皿D . 试管2. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH53. （2分） (2016高一上·清流期中) 图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B 为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4D . 通入的氯气中含有水蒸气4. （2分） (2016高二下·静海期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O﹣H键断裂B . 检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C . 禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D . 溴乙烷、TNT，丙三醇都是无色溶于水的有机化合物5. （2分）(2016·盘山模拟) 工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A，B均为惰性电极）．下列说法正确的是（）A . A电极接电源的正极B . A极区溶液的碱性逐渐增强C . 本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO +4H+6. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点7. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列各组离子一定能够大量共存的是（）A . 中性溶液：Mg2+、Al3＋、HCO3－、SO42－B . c(H＋)水＝10-12 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、SO42－C . 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液：K＋、Cu2+、SO32－、NO3－D . 常温下＝1×10-12的溶液：K＋、[Al(OH)4]-、CO32－、Na＋二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分）(2018·唐山模拟) 过氧化钙(CaO2)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。