【配套K12】[学习]2018-2019学年九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质 第
课时作业(二) [范围：第六章 6.2 第1课时认识金属的主要化学性质建议用时：15分钟]
一、选择题
1．下列事实与金属的化学性质无关的是( )
A．将铝粉涂在铁器的表面以保护铁
B．真金不怕火炼
C．钨在高温下不熔化
D．用镁制作照明弹
2．2017·成都如图K－2－1所示反应，下列有关说法中错误的是链接听/3例1方法点拨( )
图K－2－1
A．铝丝需要用砂纸打磨
B ．溶液由蓝色变为无色
C ．金属活动性的强弱：Al ＞Cu
D ．反应的化学方程式：CuSO 4＋Al===Cu ＋AlSO 4
3．2017·绍兴下列属于置换反应的是( )
链接听/3例2方法点拨
A ．H 2＋CuO=====△Cu ＋H 2O
B ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑
C ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O
D ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgO
4．等质量的X 、Y 两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图K －2－2所示。
下列说法中不正确的是( )
图K －2－2
A ．t 1 min 时，产生气体的质量：X ＞Y
B ．t 2 min 时，消耗金属的质量：X ＞Y
C ．t 3 min 时，消耗金属的质量：X ＝Y
D ．t 3 min 时，消耗盐酸的质量：X ＝Y
二、填空题
5．化学是一门以实验为基础的科学，某化学兴趣小组做了如图K －2－3及图K －2－4中甲所示的实验，以探究金属的化学性质。
请回答下列问题。
图K－2－3
图K－2－4
(1)B中的实验现象是________________。
(2)A中镁带在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，C中铁丝在氧气中燃烧，说明铁的活动性比镁的活动性________(填“强”或“弱”)。
(3)在D、E和F实验中，把形状、大小相同的铁、铜、镁三种洁净的金属，分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。
(4)G中发生反应的化学方程式是________________
________________。
(5)依据上述实验，完成铁的化学性质网络图，图乙中X的化学式为________。
三、计算题
6.某化学兴趣小组同学为回收一块铜锌合金中的铜，按照如图K－2－5所示进行实验(恰好完全反应)，计算：
图K－2－5
(1)4.0 g铜锌合金中锌的质量是________g。
(2)生成氢气的质量为________。
2018·安顺“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案中，合理的是( )
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”②灼烧，表面变色的是“愚人金”③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
详解详析
【课时作业】
[达标巩固]
1．C [解析] 钨在高温下不熔化，体现的是钨熔点高的物理性质，其余各项体现的是金属的化学性质。
2．D [解析] 该化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3。
3．A
4．D [解析] 从图像分析可知，t1 min时，X、Y两种金属都没有消耗完，X产生氢气的质量大于Y；依题意可知X、Y两种金属质量相等，t2min时，X恰好反应完，Y还在反应中，故消耗X的质量大于Y；t3 min时，两反应都已结束，故消耗X的质量等于Y。
当消耗等质量的金属X、Y时，生成氢气质量多的X消耗的盐酸也多。
5．(1)铜丝表面变黑(2)弱(3)镁铜
(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(5)O2
[解析] (1)B中的实验现象是铜丝表面变黑。
(2)A中镁带在空气中燃烧，而铁丝不能在空气中燃烧，C中铁丝在氧气中燃烧，说明铁的活动性比镁的活动性弱。
(3)在D、E和F实验中，把形状、大小相同的铁、铜、镁三种洁净的金属，分别放入等体积、等浓度的稀硫酸中，镁最活泼，铜排在氢的后面，因此反应最为剧烈的金属是镁，不反应的是铜。
(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
(5)依据C 中铁可以和氧气反应的实验，可知图乙中的X是氧气，化学式为O2。
6．(1)1.3 (2)0.04 g
[解析] 根据锌可以和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应可知，固体减少的质量即为铜锌合金中锌的质量；根据在化学反应中各物质质量的关系，可以利用锌的质量计算出生成氢气的质量。
[直击中考]
D [解析] ②灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑，表面变色的是“愚人金”；
③浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”；④浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别。
九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.2金属活动性顺序教学设计粤教版(2021年整理)
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第2课时金属活动性顺序一、教学目标（一）知识与技能1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应,判断金属活动性顺序。
(三)情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣二、教学重点1．金属和化合物溶液反应2．探究金属活动性顺序三、教学难点判断金属活动性强弱四、教学准备教学设备（投影仪,计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液五、教学过程环节教师活动学生活动设计意图新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。
还有没有其他的方法来鉴别呢?学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法复习旧知识，引入新知识.铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？教师在学生实验时进行指导.学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。
沪教版九年级化学 6.2 金属的性质和应用(学习、上课课件)
感悟新知
知识点 3 金属与酸的反应
知3－讲
常见金属与酸~~的反应：并不是所有的酸,主要指稀盐酸和稀硫酸
金
现象
反应的化学方程式
属 稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
①剧烈反应,产生大量气泡；
镁 ②溶液仍为无色，试管壁发 Mg+2HCl 热；③生成的气体能够燃烧, MgCl2+H2 ↑ 并且产生淡蓝色火焰
Mg+H2SO4 MgSO4
实验现象
化学方程式
点燃或 加热
点燃后，铁丝在氧气中剧烈燃
铁
烧，火星四射，放出大量热， 3Fe+2O2 生成黑色固体(在空气中不能 点燃 Fe3O4
燃烧)
铜 在空气中加热，表面会变黑 2Cu+O2 △ 2CuO
高温 金 在空气中加热至高温时不变色
感悟新知
深度理解：
知2－讲
1.
大多数金属能与氧气反应，且反应的难易程度和 ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~
(1)常温下，大多数金属为固态；
(2)大多数金属为银白色，有金属光泽；
(3)具有优良的导电性、导热性和延展性。
2. 金属物理性质的特性
Байду номын сангаас
不同的金属又有各自的特性，如：常温下，汞为液
态；铁、镁、铝为银白色，铜为紫红色，金为黄色；不
同金属的密度、熔点、沸点、硬度、导电性等也不同。
感悟新知
3. 决定和影响金属用途的因素
知1－讲
感悟新知
知1－讲
方法规律：
可从颜色、状态、密度、硬度、导电性、导热性、 延展性等方面描述金属的物理性质。金属的颜色除了与 金属种类有关外，还与它的状态有关，如铁片、铁块为 银白色，铁粉为黑色。
2019届九年级化学下册 第六章 金属 6.2 金属的化学性质 第1课时 金属的化学性质教案 (新版)粤教版
6．2 金属的化学性质第一课时金属的化学性质教学目标【知识与技能】通过探究实验，初步掌握金属跟氧气、稀盐酸(或稀硫酸)、金属化合物溶液的反应。
【过程与方法】通过比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习习惯和方法。
【情感态度与价值观】(1)培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
(2)培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学重难点【重点】金属跟氧气、稀盐酸(或稀硫酸)、金属化合物溶液的反应。
【难点】通过探究实验的现象归纳、总结金属的化学性质。
教学过程知识点一金属跟氧气反应【自主学习】阅读教材第172～173页的内容，完成下列填空：1．常温下镁跟空气中的氧气反应，易生成很薄的氧化膜。
镁条在空气中点燃，发出耀眼白光，生成氧化镁(MgO)，化学方程式：2Mg＋O2点燃,2MgO。
2．常温下纯铁不易与空气中的氧气发生反应。
在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物 (Fe3O4)，化学方程式：3Fe＋2O2点燃,Fe3O4。
3．铜跟氧气在加热时反应，生成黑色的氧化铜(CuO)，化学方程式：2Cu＋O2△,2CuO。
【合作探究】为什么镁和铝都比较耐腐蚀？答：因为常温下，镁、铝形成的氧化膜结构致密，可阻止内部金属继续反应。
【跟进训练】下列物质能在氧气中剧烈燃烧、火星四射的是( B )A．碳B．铁C．镁D．磷知识点二金属跟酸反应【自主学习】阅读教材第174页的有关内容，完成下列填空：1．铝跟稀盐酸的反应：开始铝条表面有一层氧化膜，所以气泡较少，随着反应的进行，该反应放出热量越来越多，故产生气泡的速率越来越快，反应越来越剧烈，后来盐酸浓度减小，反应速率降低，所以产生气泡速率变慢，气泡越来越少，最后盐酸耗尽，化学方程式：2Al＋6HCl ===2AlCl3＋3H2↑。
2．铁与稀盐酸(或稀硫酸)的反应：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，化学方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
新科粤版九年级化学下册《六章金属6.2金属的化学性质》教案_22
金属的化学性质教学设计班级九二班课题《金属的化学性质》时间2018,3月教学目标(1) 知识和技能目标a. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的反应。
b. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
c. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题。
(2) 过程和方法目标a. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。
b. 通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。
(3) 情感态度和价值观目标培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
学情分析1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铜片、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生的已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
3.在第五章学习制取氢气时学习过锌可以与稀硫酸反应，可引导学生推测金属能与稀酸反应，然后设计实验验证。
教学重点金属的化学性质教学难点金属化学性质的初步探究教学步骤（体现教学内容、教学问题设计、时间安排、板书设计、学法指导、作业布置和预习等）教学方法教学手段【问题情境】黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以是很难区分，现在你有什么办法可以鉴别? 【学生讨论并回答】①看硬度、密度；②“真金不怕火炼”【归纳】①足金首饰质地较软，容易弯折，手感沉重。
2018年秋九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.2金属活动性顺序导学案新版粤教版
特别提醒： （1） 反应一定要在水溶 液中进行，不溶于水的金属 化合物一般不与金属反应。 如 Mg 和 AgCl 不反应。因为 AgCl 不溶于水。 （ 2 ）由于 K 、 Ca 、 Na 的活动性较强，若将它们放 入某金属的化合物溶液中， 它们会首先和水发生反应， 而不能将金属化合物中的金 属置换出来。
进行 新课
特别提醒： 判断提供的试剂组能否 验证金属的活动性强弱，可 根据试剂组中的金属与盐溶 液的反应，得出两种金属的 活动性顺序，然后再综合看
2
能否得出几种金属之间活动性的强弱顺序。
进行 新课
1.哪些物质间能发生反 2.对照金属活动性顺序 律？ 【交流回答】 在金属活动性顺序中， 液中置换出来。 【归纳总结】 金属活动性顺序的应用 1.金属的位置越靠前， 2.位于氢前的金属能置 3.位于前面的金属能把 Ca、Na 外） 。 【学生练习 1】 如何验证 Zn、Cu、Ag 三 【交流回答】 方法 1：将活动性居中 液，如 ZnCl2 溶液和 AgNO3 溶 属被置换出来而确定金属的 方法 2：将金属 活动性 金属取其单质，如 Zn 片和 根据是否有紫红色的铜被置 的金属”的方法。 【学生练习 2】 如何验证 Mg、Zn、Cu、 【交流回答】 一般情况下四种金属可 先取四种金属的单质和一种 中，根据是否有气泡产生， 泡速率的快慢来确定 Mg 比 反应来确定 Cu 比 Ag 活泼（ 【学生练习 3】 黄金饰品中的假货常常 进行欺诈活动。黄铜（铜锌 别它们呢？ 【交流回答】
练习与应用（P13） 2 F e+CuSO4FeSO4+Cu 5 （1）不能 （2）能，Zn+CuSO4 （3）不能 （4）能，Al+3AgNO 6
4
难题 解答
九年级化学下册 6.2《金属的化学性质》课件 (新版)粤
为什么不同的金属与氧气反应的难易 程度和剧烈程度会不同呢？ 不同金属活泼程度(即金属活动性)不一样。 越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且 反应现象越剧烈。
Mg>Al>Fe>Cu>Au的活动性依次减弱 分类的依据是:与氧气反应的难易程度
05:45:41
二、金属跟稀盐酸（或稀硫酸） 的反应
2、配 平：
H2+ZnCl2
Zn + 2HCl H2 + ZnCl2
Zn + H2SO4
Zn H SO + 05:45:41
2
4
ZnSO4 +H2
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
05:45:41
小试牛刀
• 2、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z表面没有 变化。根据以上事实，判断这三种金属的活动性由强到 弱的顺序为（ ）
• A.X>Z>Y
B.Y>X>Z
• C.X>Y>Z
D.Z>Y>X
D.(1)(2)(4)
05:45:41
四、化学反应的基本类型 • Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑ • Fe+ H2SO4 = FeSO4+ H2↑ • 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu • Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu • 单质+化合物=另一种化合物+另一种单质
2018年秋九年级化学下册第六章金属6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气稀酸的反应导学案新版粤教
2018年秋九年级化学下册第六章金属 6.2金属的化学性质6.2.1金属与氧气稀酸的反应导学案新版粤教D析是否能用上节课知识来解决这一问题。
活泼程度有关（金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
【归纳总结】金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
【分析小结】镁、锌、铁与盐酸（或稀H2SO4）的反应：【归纳总结】置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
教师可在此进行置换反应与化合反应、分解反应的比较，以加深学生对置换反应的理解：易错提示：（1）常见金属与酸的反应，。
酸和硝酸反应不能生成H2（2）中铁显＋2绿色。
堂属能与氧气反应应。
教材习题解答练习与应用（P13）1因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。
因为铝的硬度小，所以铝制品容易损坏，因此不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品。
8.生成氢气质量：Mg:2.5g;Zn:0.92g;Fe:1.07g。
需要金属质量：Mg:360g;Zn:975g;Fe:840g。
反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出H 2的质量是X ＞Y ，因此可判断相对原子质量是Y ＞X ，故B 项说法错误；根据反应生成H 2的质量与反应时间的关系图所示，稀硫酸与知识归纳：置换反应前后物质的类别：①单质（A 和B ）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；②化合物（BC 和AC ）：可以是酸或金属化合物（溶液），也可以是氧化物。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
化学九年级科粤版 6.2 金属的化学性质 (共15张PPT)
反应方程式
稀铝 盐 酸 或铁 稀 硫 酸铜
反应剧烈 产生大量气泡
很快
反应缓慢 有气泡产生
较慢
溶液变成浅绿色
不反应
不反应
看图说话
讨论：观察此图，你有何看法？
3、镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较
3Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑ Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
第六章
金属
6.2 金属的化学性质
铁在氧气中燃 烧的现象
镁带在 空气中 燃烧
铝和稀盐酸
铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸
二、金属和酸的反应
在试管中分别加入少量 铝丝、铁丝、铜片，再分别加入少量 稀盐酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象， 反应速度如何，完成反应方程式。
反应物 反应现象 反应
现请你利用所学的化学性质设计实验方案鉴 别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论
2.可否用铁桶盛放硫酸 铜溶液？
3.下列物质不能由金属和酸反应直接 生成的是 ( B )
A ZnSO4 C FeCl2
B CuCl2 D AlCl3
杀菌剂波尔多液常用于防治多种农作物病菌， 它用氢氧化钙和硫酸铜混合而成，能否用铁 桶盛放波尔多液？
铁丝浸入 硫酸铜溶液
铁丝表面覆盖一层红
色物质，溶液由蓝色逐 渐变为浅绿色。
铜丝浸入 硫酸铝溶液
不反应
思考：
铝的化学性质比铁活泼，为什么铝在空 气中比铁耐腐蚀 ？
铝在常温下发生缓慢氧化，形成一 层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝 的进一步氧化，因而铝具有较好的 抗腐蚀性。