2021届高考化学一轮复习铁铜及其化合物高效专练
2021年高考化学一轮复习 《铁、铜及其重要化合物》精品讲练析 新人教版2
2021年高考化学一轮精品讲练析铁、铜及其重要化合物 1.了解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。
2.通过合金材料了解铜及化合物的性质。
3.能用氧化复原反响的规律探究铁的化合物之间的相互转化。
4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。
(1)NO 3-与Fe 2+在酸性条件下，不能共存。
(2)过量的Fe 与硝酸作用，或在Fe 和Fe 2O 3的混合物中参加盐酸，要注意产生的Fe 3+还可以氧化单质Fe 这一隐含反响：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+。
(3)注意FeCl 3、Fe 2(SO 4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。
FeCl 3溶液加热浓缩时，因Fe 3+水解和HCl 的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe 2O 3固体。
但Fe 2(SO 4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。
(4)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe 3+，而也可能含有Fe 2+。
(5)注意铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。
反响中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为2Fe 3++Fe=3Fe 2+。
第1课时 铁和“铁三角〞1．铁的氧化物的比拟化学式FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 俗称— 铁红 磁性氧化铁 色态黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 价态+2 +3 1/3正2价，2/3正3价 水溶性不溶 不溶 不溶 与酸的反响 FeO+2H +===Fe 2++H 2O 遇氧化性酸生成Fe 3+ 盐Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2OFe 3O 4+8H +===Fe 2++2Fe 3++4H 2O 与CO 的反响 高温FexOy+yCO===xFe+yCO 22．Fe 2+ 和Fe 3+ 的比拟Fe 2+ Fe 3+考点解读 知识体系根底过关点燃 水合离子颜色浅绿色 棕黄色 氧化复原性既有氧化性，又有复原性 只有氧化性 水解性Fe 2+ +2H 2O ←→Fe 〔OH 〕2+2H + Fe 3+ +3H 2O ←→Fe 〔OH 〕3+3H + 与碱的反响 Fe 2+ +2OH —=== Fe 〔OH 〕2 ↓ Fe 3+ +3OH —=== Fe 〔OH 〕3 ↓ 3．Fe 〔OH 〕2与Fe 〔OH 〕3的比拟Fe 〔OH 〕2 Fe 〔OH 〕3 颜色状态白色固体 红褐色固体 水溶性不溶 不溶 稳定性 易氧化为Fe 〔OH 〕3，空气中加热得不到FeO较稳定： ∆ Fe 〔OH 〕3== Fe 2O 3+3H 2O与酸的反响Fe 〔OH 〕2+2H +=== Fe 2+ +3H 2O Fe 〔OH 〕3+3H +=== Fe 3+ +3H 2O 制法在隔绝O 2的条件下Fe 2+与碱反响 Fe 3+与碱反响4.铁三角：注：〔1〕一般是指Zn .Al .CO. H 2. 等复原剂。
(课标版)2021高考化学一轮复习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼精练(含解析)
精品文档欢迎下载专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点铁及其化合物的性质掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用2019课标Ⅰ,27,15分中纯碱溶液去油污★★★2018课标Ⅰ,7,6分中Li2SO4、Li2CO3的溶解性铜及其化合物的性质金属的冶炼1.掌握铜及其重要化合物的主要性质和应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法2018课标Ⅱ,26,14分中电解原理的应用★★2015课标Ⅰ,10,6分中铁、铝及其化合物的性质分析解读铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点。
试题往往结合金属的冶炼、废旧金属资源的回收利用、铁及其重要化合物性质的实验探究等命题情景综合考查基本概念、基本理论、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。
【真题探秘】破考点练考向【考点集训】考点一铁及其化合物的性质1.(2019四川成都顶级名校零诊,3)下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案 C2.(2019安徽合肥调研,9)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.Fe Fe2O3FeCl3(aq)B.N2NH3NOC.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)D.Al2O3Al(OH)3AlCl3(aq)答案 B3.(2019云南昆明摸底调研,4)将下列各组物质发生反应生成的气体分别通入FeCl2溶液,不能与FeCl2发生反应的是( )A.CaO和浓氨水B.二氧化锰和浓盐酸共热C.Na2O2和CO2D.铜片和浓硫酸共热答案 D4.(2020届湖南顶级名校月考,12)聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂),可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。
2021届高考化学一轮热点强化：铁、铜及其化合物【课堂训练+总结归纳】
铁、铜及其化合物【课堂练习】1．(2020·邢台月考)“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。
同是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能是( )A ．土壤中含有铁粉、二氧化锰等B ．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料C ．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色CuD ．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 3解析：选D 土壤中含有铁元素，经过不同工艺煅烧时，分别生成了黑色Fe 3O 4或FeO 和红色Fe 2O 3，故D 项正确。
2．(2020·福建六校联考)中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
下列有关叙述不合理的是( )FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁A ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D．反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2答案：B3．下列有关铁元素的叙述中正确的是( )A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体解析：选A 铁与单质碘化合生成的是FeI2，选项B不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，选项C不正确；D项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。
4．用废铁屑制备磁性胶体粒子的过程如下。
铁、铜及其化合物高考化学一轮复习同步测控(学生版)
2021届新课标高考化学一轮复习同步测控（学生版）专题4：铁、铜及其化合物（2）（精品）第I卷选择题（50分）一、选择题（本题共10小题，共50分。
在每小题给出的A、B、C、D四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、（基础题）下列有关铁元素的叙述中正确的是A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OD．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族2、(2020·福建高考，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示,下列判断正确的是A．X可能是金属铜B．Y不可能是氢气C．Z可能是氯化钠D．Z可能是三氧化硫3、（2020盐城模拟）下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3C ．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出 4Fe ＋10H ＋＋NO －3===4Fe2＋＋3H 2O ＋NH ＋4D ．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液 H 2S ＋Fe 2＋===FeS↓＋2H ＋4、（2020连云港一轮）某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
下列结论正确的是A ．一定有Fe 2＋，一定没有Fe 3＋、Mg 2＋B ．一定有Fe 3＋，一定没有Fe 2＋、Mg 2＋C ．一定有Fe 3＋，可能有Fe 2＋，一定没有Mg 2＋D ．一定有Fe 2＋，可能有Mg 2＋，一定没有Fe 3＋5、（基础题）向100 mL 18 mol·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铁片加热。
充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O ）A ．小于20.16 LB ．等于20.16 LC ．介于20.16 L 和40.32 L 之间D ．等于40.32 L6、(2020·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A ．粗硅SiCl 4SiB ．Mg(OH)2MgCl 2(aq)MgC ．Fe 2O 3FeCl 3(aq)无水FeCl 3D．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag7、（2020兰州一轮）将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)：c(Fe3＋)＝3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A．1：1 B．5：16C．2：3 D．3：28、（2020宁波模拟）工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2＋4O 2Cu2S＋3SO2＋2FeO，关于此反应的叙述正确的是A．CuFeS2是还原剂；O2是氧化剂 B．FeS既不是氧化产物，也不是还原产物C．SO2既是氧化产物又是还原产物 D．2mol CuFeS2发生反应有16mol电子转移9、（提高题）一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是A．450 ml B．500 ml C．400 ml D．550 ml10、（2020青岛一模试题）将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是选项反应情况设想评价A当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，一定无Fe3＋正确，Fe3＋和Fe、Cu均可反应B当铁、铜均有剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋，无Fe3＋正确，Fe和Cu与Fe3＋都反应，故有Fe2＋和Cu2＋，无Fe3＋C当铜有剩余，铁无剩余时，溶液中一定只有Fe2＋，无Cu2＋正确，Cu有剩余，故无Cu2＋D当铁有剩余，铜无剩余时，溶液中一定有Fe2＋、Cu2＋不正确，不可能有Fe剩余，而Cu不剩余，因为Fe比Cu优先与Fe3＋反应第II卷非选择题（50分）二、分析填空题（本题共3小题，共45分）11、(2020·全国卷Ⅰ，27)（21分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
2021-2022年高考化学一轮复习 专题3.4 铁、铜及其他化合物练案(含解析)
2021年高考化学一轮复习专题3.4 铁、铜及其他化合物练案（含解析）☞基础题1．下列说法正确的是( )A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．由于Cu2＋有氧化性，所以用CuSO4来配制农药D．因为Cu2＋能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒2．【甘肃省天水市秦安县xx学年高三检测测评（期末）试题】要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)23．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④【答案】B4．将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )A．稀硫酸B．氯气C．氯化锌D．氯化铜5．【山东省烟台市xx届高三上学期期末】下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg(OH)2C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O36．【江苏省南京市、盐城市xx届高三第一次模拟考试】下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③Cl2Ca(ClO)2HClO HCl④Fe FeCl3FeCl2Fe(OH)2A．①②③B．①③④C．②③ D．①④7．将质量相同的Na、Mg、Al、Fe、Zn分别投入足量的稀HCl中，则这些金属与酸反应生成H2的体积由大到小排列顺序是( )A．Zn>Fe>Na>Mg>Al B．Al>Mg>Na>Fe>ZnC．Na>Mg>Al>Fe>Zn D．Fe>Zn>Mg>Al>Na8．【湖北襄阳xx学年12月调研】一定量的Fe和Fe2O3混合物投入1 mol·L-1 300 mL的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1．12 LNO气体（标准状况），再向反应后溶液中加入1 mol·L-1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是A．200mL B．245mL C．250mL D．300mL9．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( ) A ．实验①中铁钉只做还原剂B ．实验②中Fe 2＋既显氧化性又显还原性 C ．实验③中发生的是置换反应D ．上述实验证明氧化性：Fe 3＋>Fe 2＋>Cu 2＋10．甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲――→H 2SO 4乙――→NH 3·H 2O 丙――→△甲（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。
高考化学新课堂一轮复习课时练：第3节铁铜及其化合物
高考化学新课堂一轮复习课时练：第3节铁铜及其化合物一、选择题1．(2021届河北保定定兴三中月考)某同窗采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不思索其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程。
以下说法不正确的选项是．．．．．．．( )。
A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3＋转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2失掉FeSO 4·7H 2O 产品的进程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．假定改动方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，失掉的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分别也可失掉FeSO 4·7H 2O2．(2021届山东泰安期中)足量铜与一定量浓硝酸反响，失掉硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(规范状况)混合后通入水中，一切气体完全被水吸收生成硝酸。
假定向所得硝酸铜溶液中参与5 mol·L －1NaOH 溶液至Cu 2＋恰恰完全沉淀，那么消耗NaOH 溶液的体积是( )。
A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL3．(2021届浙江温州二模)在含a mol FeCl 3溶液中参与含b mol Fe 和b mol Cu 的混合粉末充沛反响(疏忽离子的水解)，以下说法中，不正确的选项是．．．．．．．( )。
A ．当a ≤2b 时，发作的离子反响为2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋B ．当2b ≤a ≤4b 时，反响中转移电子的物质的量n (e －)为2b mol ≤n (e －)≤4b molC ．当2a ＝5b 时，发作的总离子反响为10Fe 3＋＋4Fe ＋Cu===14Fe 2＋＋Cu 2＋D ．当2b <a <4b 时，反响后的溶液中n (Fe 2＋)∶n (Cu 2＋)＝12(a －2b )∶(a ＋b ) 4．(2021届湖北七校联考)FeCO 3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO 3的流程如以下图所示，以下说法不正确的选项是．．．．．．．( )。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
2021年高考化学一轮训练案 课题7 铁铜及其化合物
2021年高考化学一轮训练案课题7 铁铜及其化合物1．在通常情况下，铁与下列物质不反应的是（）A. 水B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 硫酸铜溶液2.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为（）A．Fe(OH)3；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)33.能与Fe3+反应，又能证明Fe3+具有氧化性的微粒是（）① SCN- ② Fe ③ Fe2+④ Cu ⑤ H2S ⑥OH-A. ④⑤⑥B. ①②③C. ①③⑥D. ②④⑤4.生铁是铁的合金，下列有关纯铁的描述正确的是( )A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．与氯气反应生成三价，与溴单质反应生成二价铁D．在冷的浓硫酸中可钝化5.将热的铁片分别放入下列足量的溶液中，使溶液质量增加的有（）A. 浓HNO3B. FeCl3C. H2SO4D. AgNO36.向一定物质的量的和Fe的混合物中加入溶液，在一定条件下恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为（）A. 5.6gB. 2.8gC. 0.1gD. 11.2g7.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性8.某溶液中有Mg2+、Fe2+和Al3+三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A. Mg2+和 Fe2+B. Mg2+C. Fe2+D. Al3+9.在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，反应完毕后，剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合液中FeCl3与CuCl2的物质的量之比为（）Ａ．5∶2Ｂ．４∶３Ｃ．２∶７Ｄ．７∶４10.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
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专练14 铁铜及其化合物1．[2020·湖北武昌调研]明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧镕而闭之，成石，再凿而入炉曰礁，可五日不绝火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法不正确的是( )A ．文中说明以煤炭作为燃料已经是很普遍的现象B ．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁C ．生铁是指含碳量很低的铁合金D ．铁合金是钢铁冶炼和机械铸造行业必不可少的重要原料之一2．[2020·全国卷Ⅲ]宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3]。
下列说法错误的是( )A ．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B ．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C ．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D ．Cu(OH)2·CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO 33．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁，下列图像是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系，其中正确的是( )4．[2020·山东淄博调研]硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是( )A ．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B ．为防止NH 4HCO 3分解，生产FeCO 3需在较低温度下进行C ．可用KSCN 溶液检验(NH 4)2Fe(SO 4)2是否被氧化D ．常温下，(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 在水中的溶解度比FeSO 4的大5．[2020·经典习题选萃]下列说法正确的是( )①FeO 投入稀H 2SO 4和稀HNO 3中均得到浅绿色溶液；②向红砖粉末中加入盐酸，充分振荡反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液2～3滴，溶液呈红色，但不一定说明红砖中含有氧化铁；③Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3；④制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可得到白色的氢氧化亚铁；⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3＋。
若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体减少的质量为2.4 g；⑥磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===2Fe3＋＋NO↑＋3H2O；⑦Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O；⑧Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应制取Fe(OH)3；⑨赤铁矿的主要成分是Fe3O4，Fe3O4为红棕色晶体；⑩如图所示装置能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀；A．①④⑦B．⑤⑧C．②③⑩D．⑤⑥⑨6．[2020·全国卷Ⅱ]据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是()A．OH－参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化7．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g，下列有关说法不正确的是() A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1B．硝酸的物质的量浓度为2.4 mol·L－1C．产生的NO在标准状况下的体积为6.72 LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol8．实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。
下列说法正确的是()A．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰B．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3C．取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3 D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的NH3和N29．电镀工业废水中常常含有大量的Cr2O2－7，一般用铁铵矾[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O]处理。
假设反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后，称量，最终得到n mol FeO·Fe y Cr x O3，其中Cr的化合价为＋3价。
不考虑处理过程中的各种损耗，下列叙述不正确的是()A．在FeO·Fe y Cr x O3中y＝3xB．反应中共转移的电子数为3xnN A(N A表示阿伏加德罗常数的值)C．该反应中Cr2O2－7是氧化剂，铁铵矾是还原剂D．处理废水中Cr2O2－7时，消耗铁铵矾的物质的量为3nx mol10．[2020·西安五中高三测试]下列有关说法正确的是()A．足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3B．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2＋11．[情境创新]从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下：下列说法正确的是()A．金属X为ZnB．溶液Y为稀盐酸C．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D．无水硫酸铜常用于检验水或作干燥剂12．[2020·长春实验中学高三开学考试]向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。
另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为()A．4.48 L B．6.72 LC．7.84 L D．无法计算13．[2020·安徽省江南片高三摸底考试]某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。
回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。
在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________________________________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。
FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是________________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol/L KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3 支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1 mL CCl 4充分振荡、静置，CCl 4层呈紫色；②第二支试管中加入1滴K 3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：③第三支试管中加入1滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I －过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H 2O 2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl 2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是________________________；生成沉淀的原因是________________________(用平衡移动原理解释)。
14．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与 H 2SO 4 反应)。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定①按图示组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0 g 铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B 、C 中的药品如图所示(夹持仪器均省略)； ③从左端导气管口处不断地缓缓通入H 2，待C 装置出口处H 2验纯后，点燃A 处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
(1)装置C 的作用为________________________。
(2)测得反应后装置B 增重1.35 g ，则铁矿石中氧的百分含量为________________。
(3)若将H 2换成CO ，则还需补充________装置。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定 10.0 g铁矿石――→①足量稀硫酸②过滤滤液A ――→③通入足量Cl 2④加热煮沸溶液B ――→⑤稀释至250 mL 取20.00 mLB 的稀溶液――→⑥用0.500 0 mol·L－1的KI 溶液滴定 消耗KI 溶液V mL(4)步骤④中煮沸的作用是________________。
(5)步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________。
(6)下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是________。
a ．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化b ．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂c ．锥形瓶不需要用待测液润洗d ．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液(7)若滴定过程中消耗0.500 0 mol/L 的KI 溶液20.00 mL ，则铁矿石中铁的百分含量为________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为________。
1．C 生铁是指含碳量较高的铁合金，C 项错误。
2．C 孔雀石又称铜绿，主要成分是Cu(OH)2·CuCO 3，也可写成Cu 2(OH)2CO 3，不稳定，受热易分解，产物为氧化铜、二氧化碳和水，且对湿度比较敏感，可溶于盐酸、硫酸等酸并且在氨水中会发生配位反应，故A 正确，C 错误；依据题干信息《千里江山图》历经千年色彩依然，说明孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化，故B 正确；Cu(OH)2·CuCO 3中铜的质量分数约为57.7%，Cu(OH)2·2CuCO 3中铜的质量分数约为55.5%，故D 正确。