山西大学附属中学2020-2021学年高一上学期10月模块诊断+化学答案
2021年高一上学期10月月考化学试题含解析
2021年高一上学期10月月考化学试题含解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）．1．（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．（2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿3．（2分）（xx•宿迁二模）先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定4．（2分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H25．（2分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol碳﹣12原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克6．（2分）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L7．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐8．（2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐9．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HCl B．Cl2C．NaHCO3D．CO210．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含氢原子数目为4 N AD．18 g水所含分子数目为N A12．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①14．（3分）关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（）A．①②③④B．②③C．①②④ D．②③④15．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸16．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣17．（3分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应18．（3分）（xx•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ= B．ω=C．ω= D．c=19．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A．29 B．29C．29 D．2920．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7②5：4③4：5④7：2．A．①②B．②④C．③④D．①③三、非选择题（本题包括6小题，26小题8分，其余每空均为2分，共计50分）21．（6分）下列几种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、⑦C2H5OH、⑧蔗糖，属于电解质的是_________，属于强电解的是_________，属于非电解质的是_________．22．（10分）①等物质的量的CO和CO2所含原子个数比为_________，质量比为_________．②含硫原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是_________；含氧原子数相同的SO2和SO3的物质的量之比是_________，质量之比是_________．23．（4分）标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的体积为_________，一氧化碳的质量为_________．24．（10分）写出下列反应的离子方程式．①稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：_________②足量稀硝酸与CaCO3溶液反应的离子方程式：_________③锌与稀硫酸反应的离子方程式：_________④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_________⑤等体积等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应的离子方程式：_________．25．（12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：①如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有_________（填仪器名称）．②配制0.1mol/L NaOH溶液时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_________．A．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处D．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中F．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解③配制0.1mol/L NaOH溶液时，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_________0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．④配制0.5mol/L硫酸溶液500mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL（计算结果保留一位小数）．⑤配制0.5mol/L硫酸溶液时，在实验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度_________0.5mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．26．（8分）100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL4mol•L﹣1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反应后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g求：（1）混合溶液中H+的物质的量浓度．（2）原混合溶液中所含HNO3的质量为多少？xx学年山东省枣庄市滕州一中高一（上）月考试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共10小题，共计20分）．1．（2分）下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．解答：解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．点评：本题考查了摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量，是物质的量的单位．2．（2分）下列仪器加热时不需垫石棉网的是（）A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：玻璃仪器加热需均匀加热，大面积加热的玻璃仪器需要垫石棉网；试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．解答：解：A、烧杯加热需要垫石棉网均匀加热，故A不符合；B、蒸馏烧瓶加热面积大，需要垫石棉网均匀加热，故B不符合；C、锥形瓶加热需要垫石棉网加热均匀，故C不符合；D、蒸发皿加热面积少，耐高温，可以直接加热，故D符合；故选D．点评：本题考查了常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．3．（2分）（xx•宿迁二模）先将甲物质放于托盘天平右盘进行称量，再将乙物质放在左盘进行称量，若两次都使用了游码，且砝码和游码的读数均相等，甲、乙两物质的质量（）A．小于B．等于C．大于D．不能确定考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据左盘质量=右盘质量+游码的质量进行列等式计算即可．解答：解：由左盘质量=右盘质量+游码的质量可知：砝码的质量=甲物质质量+游码质量，所以甲物质质量=砝码的质量﹣游码的质量；乙物质质量=砝码的质量+游码的质量，所以甲物质质量小于乙物质质量．故选A．点评：本题考查托盘天平的使用，难度不大，解答本题关键是要知道左码右物称量时：物体质量=砝码质量﹣游码质量；左物右码称量：物体质量=砝码质量+游码质量．4．（2分）下列物质中含氢原子数最多的是（）A．2mol CH4B．3mol NH3C．4mol H3PO4D．5mol H2考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．5．（2分）下列说法错误的是（）A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B．阿伏加德常数个微粒的物质的量是1molC．1mol碳﹣12原子的质量为12gD．硫酸的摩尔质量是98克考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023；B．根据n=计算；C．根据m=n×M计算；D．摩尔质量的单位为g/mol．解答：解：A．阿伏加德罗常数约为6.02×1023，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数，故A正确；B．由n=可知，阿伏加德常数个微粒的物质的量是1mol，故B正确；C．m=n×M=1mol×12g/mol=12g，故C正确；D．摩尔质量的单位为g/mol，故D错误．故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意对概念的理解，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，精确值为12g碳﹣12所含的碳原子数．6．（2分）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析：A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．7．（2分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；B、金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；C、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；D、依据阳离子或阴离子对盐进行分类；解答：解：A、碳酸钠属于盐，不是碱，故A错误；B、碳酸钠属于盐类，故B正确；C、碳酸钠可以是钠盐，故C正确；D、碳酸钠也可以是碳酸盐，故D正确；故选A．点评：本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单．8．（2分）世界卫生组织（WHO）将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用．ClO2属于（）A．酸B．氧化物C．碱D．盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐．根据氧化物、酸、碱、盐的特点分析解答：解：二氧化氯是由氯元素和氧元素，两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；故选B．点评：解答本题要掌握物质的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类．9．（2分）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClB．Cl2C．NaHCO3D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行判断．解答：解：A．氯化氢在溶液中能够电离出氢离子和氯离子，溶液导电，氯化氢属于电解质，故A错误；B．氯气其水溶液导电，但不是物质本身导电，氯气的成分是单质，不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠溶液能够导电，碳酸氢钠属于电解质，能够电离出钠离子和碳酸氢根离子，故C 错误；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是电解质，电离出离子使能够导电，但是溶液导电的原因不是二氧化碳不是电离的离子，所以二氧化碳不属于电解质，属于非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可，题目难度不大．10．（2分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Mg2+、Ag+、NO3﹣、Cl﹣D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能共存，以此来解答．解答：解：A．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不反应，则能共存，故B正确；C．因Ag+、Cl﹣能结合生成沉淀，则离子不能共存，故C错误；D．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则离子不能共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．二、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共10小题，共计30分）11．（3分）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N AB．16 g CH4所含原子数目为N AC．17 g NH3所含氢原子数目为4 N AD．18 g水所含分子数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n•N A来计算．解答：解：A、镁的物质的量n===0.1mol，而1mol镁含12mol电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n==1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n==1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n==1mol，分子数N=n•N A=N A，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选：C．点评：本题比较简单，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答．13．（3分）某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①考点：常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．解答：解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．14．（3分）关于容量瓶的叙述：①是配制准确物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的有（）A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：容量瓶颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，据此进行判断．解答：解：容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液．故选C．点评：本题考查了容量瓶的结构和使用注意问题，较简单，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．15．（3分）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．A、根据酸、碱的性质分析，酸、碱都具有腐、蚀性；B、根据浓硫酸溶于水放出大量热，所以浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液进行解答；C、从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D、根据量筒的使用来分析．解答：解：A、碱有腐蚀性，如果将碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故A 正确；B、浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D、量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故D错误；故选D．点评：实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．16．（3分）在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．H+、HCO3﹣反应生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故B错误；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注意把握习题中的信息及离子之间的反应即可解答，题目难度不大．17．（3分）下列各组反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A．HCl和Na2CO3溶液反应，HCl溶液和CaCO3反应B．足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应C．稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应D．BaCO3和稀H2SO4溶液反应，BaCO3和稀HCl 溶液反应考点：离子方程式的书写．分析：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式；B．强酸和可溶性强电解质都写离子；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水．解答：解：A．可溶性强电解质碳酸钠写离子，沉淀碳酸钙写化学式，HCl和Na2CO3溶液反应、HCl溶液和CaCO3反应的离子方程式分别为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．强酸和可溶性强电解质都写离子，足量稀H2SO4和Na2CO3溶液反应，足量稀HNO3和K2CO3溶液反应离子方程式都是2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故B正确；C．硫酸和氢氧化钡反应生成水和沉淀硫酸钡，硫酸和KOH反应生成硫酸钾和水，稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应，稀H2SO4和KOH溶液反应离子方程式分别为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O、H++OH﹣=H2O，故C错误；D．碳酸钡和硫酸反应生成难溶性物质硫酸钡，同时生成二氧化碳、水，离子方程式为BaCO3+2H++SO42﹣=BaSO4+CO2↑+H2O，碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性强电解质氯化钡，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子方程式的书写，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物、络合物都写化学式，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，题目难度中等．18．（3分）（xx•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）A．ρ=B．ω=C．ω=D．c=考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．专题：压轴题；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和；B、根据c=进行计算；C、根据n=计算氨气的物质的量，根据m=nM计算氨气的质量，利用m=ρV计算水的质量，根据溶质质量分数=×100%计算D、根据c=计算．解：A、由表达式可知，该密度=，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故A错误；B、由c=可知，该溶液氨气质量分数ω=，故B正确；C、氨气的物质的量为=mol，故氨气的质量为mol×17g/mol=g，1L水的质量为1000g，故该溶液的质量分数为ω=×100%=，故C正确；D、由C可知质量分数为ω=，故c===，故D正确；故选A．点评：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意公式的理解与灵活运用，题目为字母型计算，计算量较大，需要学生细心观察进行计算．19．（3分）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．已知空气的平均相对分质量为29，则A的相对分子质量是（）A．29B．29C．29D．29考点：阿伏加德罗定律及推论．分析：根据题意，有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2．在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3．据此结合空气的平均相对分子质量为29，进行分析解答．解答：解：有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2，则充入空气的质量为（m2﹣m1）；在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则充入体A的质量为（m3﹣m1）；分子的实际质量与相对分子质量呈正比，空气的平均相对分子质量为29，设A的相对分子质量是x，则=，则x=．故选A．点评：本题难度不大，掌握分子的实际质量与相对分子质量呈正比是正确解答本题的关键．20．（3分）标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）①2：7②5：4③4：5④7：2．。
山西省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷
山西省2020-2021年高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列有关物质分类正确的是（）①混合物：盐酸、王水、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④2. （2分）若在试管中加入2～3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2～3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处．A . ②③④①B . ③②④①C . ②④③①D . ③②①④3. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 过滤时，漏斗下端要紧贴接液烧杯内壁B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 蒸发结晶时应将溶液蒸干，然后停止加热4. （2分）下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（）A . KMnO4→MnO2B . HCl→Cl2C . Fe2O3→FeD . CaO→CaCO35. （2分） (2018高三上·赣州期中) 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A . 溶液呈电中性，胶体带电荷B . 溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象C . 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸D . 溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm后者介于1nm~100nm之间6. （2分） (2018高一上·北京期末) 对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是（）A . 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有B . 滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有C . 滴加溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有D . 滴加稀溶液生成无色气体，说明原溶液中有7. （2分） (2018高一上·合肥期中) 下列叙述中，正确的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NAC . 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11D . 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L−18. （2分） (2016高三上·上高开学考) 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）A . 用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸B . 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线C . 10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液D . 质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水9. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）A . CuCl2B . CuSC . FeCl3D . FeS10. （2分） (2016高一上·乐山期中) 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm ﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol•L﹣1 34.7%B . 20.4mol•L﹣1 38.5%C . 18.4mol•L﹣1 38.5%D . 20.4mol•L﹣1 34.7%11. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④12. （2分） (2017高二上·南昌期末) 0.5mol某气态烃能与1molHCl发生加成反应，生成氯代烷，0.5mol此氯代烷可与3mol氯气发生完全的取代反应，则该烃可能为（）A . 乙烯B . 丙烯C . 乙炔D . 丙炔二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分） (2016高二上·郑州开学考) 下列实验不能达到目的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性B . 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C . 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D . 用乙醇萃取碘水中的碘15. （3分）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A . 制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象三、填空题 (共3题；共16分)16. （6分） (2017高一上·邯郸期末) ①纯碱；②火碱；③水玻璃；④小苏打；⑤二氧化硫．（1）请用序号填空：以上物质中属于混合物的是________；属于碱的是________；具体有漂白性的是________；既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是________．（2）纯碱在水中的电离方程式为________．（3）小苏打与稀盐酸反应的离子方程式为________．17. （8分） (2018高二下·钦州港期末) 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：①将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mgNaCl固体转移到定容仪器A中；②用滴定管向A仪器中滴加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为Vcm3。
山西省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷
山西省2020-2021版高一上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高一上·山东期中) 分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A . ①③④B . ①②④C . ①③⑤D . ①②⑥3. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 可以把含有乙烯杂质的乙烷气体通过酸性高锰酸钾溶液以除去乙烯杂质B . 向苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，溶液出现分层现象，上层呈橙红色C . 相同质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗氧气的质量相同D . 乙酸乙酯中含有乙酸杂质，可加入一定量的乙醇和浓硫酸通过酯化反应除去4. （2分） (2018高一上·昆明期中) 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A . 铜铸塑像上出现铜绿 [ Cu2(OH)2CO3 ]B . 充有氢气的气球遇明火爆炸C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D . 铁制菜刀生锈5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B . 金属氧化物一定是碱性氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间D . 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物6. （2分）检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是，先取少量固体于试管中，然后（）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸检验B . 加水溶解，用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性C . 加入弱碱溶液，加热，滴入酚酞试剂D . 加入烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验7. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：（）A . 150 mL 1 mol·L－1 的NaClB . 75 mL 2 mol·L－1 的NH4ClC . 150 mL 3 mol·L－1 的KClD . 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl28. （2分）配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不当使溶液浓度偏低的是（）A . 用托盘天平称量20gNaOH时，使用生锈的砝码B . 容量瓶中有少量的水C . 定容时仰视容量瓶刻度线D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗涤、移液，并加蒸馏水定容至刻度线9. （2分）我国钨资源矿产丰富．由黑钨矿提取钨发生的反应之一为：3H2+WO3 W+3H2O．其基本反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应10. （2分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/LB . 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1mol•L-1 ，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1mol•L-1C . 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等11. （2分） (2017高一上·简阳期中) 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的D . 胶体粒子很小，可以透过半透膜12. （2分） (2017高一上·兴国期中) 密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（）A . 1：2B . 3：2C . 5：2D . 7：2二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2018高一上·扬州月考) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB . 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC . 1mo1·L-1的CaCl2溶液中，Cl-离子的数目为2 NAD . 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14. （3分）(2018·甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（）实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ，振荡后静置。
山西省山大附中2020┄2021学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版含答案
山西大学附中2020┄2021学年第一学期第一次月考一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A．蒸发B．萃取 C．过滤D．蒸馏2．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是（）Ａ．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物Ｂ．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸Ｃ．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3Ｄ．装置④b口进气可收集CO2、NO等气体3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是（）A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10244．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶5．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：126．下列实验操作不正确的是（）．．．7．下列说法中不正确的是（）A、分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等8．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9．下列各物质中含氮原子数最多的是（）A. 0.1molNH4Cl Ｂ．0.1molNH4NO3 Ｃ． 1.204×1023CO（NH2）2Ｄ． 0.2mol NH3·H2O10．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO错误!D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开11．某初中生的化学实验报告中，有如下记录，其中实验合理的是（）A．用100mL量筒取5．26mL稀H2SO4溶液 B．用托盘天平称取11．7gNaCl粉末C．用pH试纸测得溶液的pH为3．5 D．温度计显示的室温读数为25．68℃12．向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是（）A．废液中一定含有Ag+ B．废液中一定含有CO32-C．废液中一定含有SO42- D．废液中只可能含有SO42-或Ag+的一种二、填空（本题共计64分）13．（4分）分离、提纯混合物的操作有：过滤、分馏、分液、升华、萃取、蒸发、重结晶、蒸馏等，为了达到下列实验目的，请将适宜的操作填写在相应的横线上。
精品解析：山西大学附属中学2017-2018学年高一上学期10月模块诊断化学试题(解析版)
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11.下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ） A. 0.2 mol·L-1 的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为 1mol B. 在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO4 2-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓 度一定相同 C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 mol·L -1 D. 20℃时，0.023 mol·L-1 的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到 20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1 【答案】D 【解析】 A．没有提供溶液的体积，无法计算 Al3+和 SO42-的总物质的量，故 A 错误；B．如果 Na+和 SO42-的物质的 量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以 K+的物质的 量浓度大于 Cl-的物质的量浓度，故 B 错误；C．气体摩尔体积 22.4L/mol 只有在标况下才能使用，则 22.4L 氨气的物质的量不一定为 1mol，制得 1L 氨水时，其浓度不一定是 1 mol/L，故 C 错误；D．氢氧化钙饱和 溶液 100mL 加入 5g 生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出， 同时溶液的体积减小，则温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体 积无关，故 D 正确；答案为 D。
12.设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 在 25 ℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H2 中含有的分子数小于 0.1NA B. 1 L 1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中含 Cl－的数目为 NA C. 在标准状况下，22.4 LSO3 的质量约为 80 g D. 22 g CO2 与标准状况下 11.2 L H2O 含有相同的分子数 【答案】A 【解析】 A. 在标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol，所以在 25 ℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24 L H2 的物质的 量小于 0.1mol，含有的分子数小于 0.1NA，A 正确；B. 1 L 1 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中含 Cl－的物质的量为 2mol， 所以其数目为 2NA，B 不正确；C. 在标准状况下，SO3 不是气体，所以无法计算 22.4 LSO3 的物质的量和质 量，C 不正确；D. 22 g CO2 的物质的量为 0.5mol，标准状况下 11.2 L H2O 不是气体，其物质的量大于 0.5mol， 所以它们的分子数不相同，D 不正确。本题选 A。
2020-2021学年山西大学附中高一上学期10月(总第一次)模块诊断数学试题
A.1
B.3
C.2
D.4
8.已知不等式 ax2 + bx + 2 0 的解集是 x −1 x 2 ，则 a + b 的值为
A.1
B.-1
C.0
D.-2
9.设集合 A = x 1 x 2, B = x x a ，若 A B = A ，则 a 的取值范围是
A.a a 2
B.a a 1
6.设全集U 是实数集 R ，M = x x2 4 , N = x 1 x 3, 则图中阴影部分所表示的集合
是（ ）
A. x −2 x 1
B. x −2 x 2
C. x 1 x 2
D. x x 2
7.设集合 M = 1, 2 ，则满足条件 M N = 1, 2, 6 的集合 N 的个数是
二、填空题（每题 4 分，满分 16 分，将答案填在答题纸上）
13.设集合 A = 2, x, x2 ，若1 A ，则 x 的值为______.
考点：元素的互异性
答案： −1 解析：只有两种情况，第一种情况：x = 1, x2 = 1，不满足互异性，故舍去；第二种情况：x2 = 1, x = −1
（I）若 M
N
=
x
−2
x
3
2
，求实数
a
的值；
（II）若 (CRM ) N = R ，求实数 a 的取值范围.
19.已知集合 A = {x 2 − a x 2 + a}, B = {x x 1或x 4}， （I）当 a = 3 时，求 A B ； （II）若 a 0 ，且“ x A ”是“ x CR B ”的充分不必要条件，求实数 a 的取值范围.
考点：根据集合间关系求参数
山西省2020-2021年高一上学期段考化学试卷(10月份)
山西省2020-2021年高一上学期段考化学试卷（10月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共12题；共25分)1. （2分） (2018高一下·天津期中) 现有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四种物质，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ① ②B . ② ④C . ③ ④D . ① ② ③2. （2分）对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（）A . 酒精—剧毒品B . 浓硫酸—腐蚀品C . 氯化钠—易燃品D . 氢氧化钠—爆炸品3. （2分） (2016高一上·连云港期中) 对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 加入稀盐酸能产生无色气体，则一定有CO32﹣B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有Ag+C . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则一定有Ca2+4. （2分） (2017高一上·昌平期末) 1.8克水中所含的水分子数是（）A . 0.1摩尔B . 6.02×1023个C . 18个D . 1摩尔5. （2分） (2016高一下·南充期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NAC . 0.1mol CH4所含质子数为NAD . 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA6. （2分） (2018高一上·广安期末) 下列有关叙述正确的是（）A . 相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1B . 同体积、同密度的N2和CO，两种气体的分子数一定相等C . 配制450mL0.1mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD . 1L0.45mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大7. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。
【解析】山西大学附中2019-2020学年高中第一学期10月(总第二次)模块诊断_-_副本
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4. 下列物质间的反应,其能量变化符合如图的是( )
A．由 Zn 和稀 H2SO4 制氢气 B．灼热的炭粉与二氧化碳反应 C．Ba(OH)2·8H2o 晶体和 NH4CI 晶体混合 D．碳酸钙的分解 【答案】A 【难度】易
【考点】常见的吸热反应与放热反应
该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（ ） A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入 N2 D．及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走 【答案】B 【难度】易 【考点】平衡移动
3. 下列关于化学反应的限度的说法中,正确的是( ) A．当可逆反应达到平衡时,这就是此条件下这个反应所能达到的限度 B．当可逆反应进行到平衡状态时,那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速率都为零 C．平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变
5. 100ml 6mol/lh2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总
量。可向反应物中加入适量的哪种固体（ ）
A．碳酸钠
B．硝酸钠
C．醋酸钠
D．硫酸铵
【答案】C
【难度】中
【考点】速率的影响因素
【解析】从 10℃到 50℃升高了 4 个 10℃，故 50℃的速率为 3×2×2×2×2=48mol/（L·s）
18. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA g nBg pCg 达到平衡时,维持温度不变,将气
体体积缩小到原来的 1/2，当达到新的平衡时，气体 C 的浓度变为原平衡时的 1.9 倍,则下列说法正确的 是( )
A．m+n＞p