配制一定溶质质量分数的溶液教学设计新部编版
溶液配制教案
学以致用
浓硫酸稀释放热，因此应该酸入水
板书设计:
步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。
仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
课题
配制一定溶质质量分数的溶液
教学目标
知识与技能：：学会配制一定溶质质量分数的溶液，会根据实验需要选择仪器
过程与方法：培养学生的实验操作动手能力以及误差分析的能力
情感态度与价值观:培养学生的合作能力
教学重点
配置一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程
教学难点
在实验中发现问题并进行误差分析
教材分析
从教材的地位和作用来看《配制一定溶质质量分数的溶液》是学生在初中进行的唯一一个定量实验操作.在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用.同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用.
学生已经了解了溶液配制的有关计算，在实验中要求学生能够正确使用托盘天平和量筒等学生容易忽略的仪器操作问题，所以本节课我主要采用合作学习法让学生分组准备实验分组讨论使学生在交流中取长补短培养学生的合作意识.
教学过程
教师活动
学生活动
一、引入：播放“盐水选种"视频
提问：我们观看的视频中的人们在做什么？他们使用干什么原理分离饱满的种子和干瘪的种子的?
解释概念：盐水选种，就是把种子放在一定浓度的盐水里，利用浮力把好种子和坏种子分开来.盐水的浮力较淡水更大，能够将一些不饱满的种子浮起来。
提问:在之前我们已经学过有关溶液的基本计算,那么现在如果我需要在实验室配置50g质量分数为6%的氯化钠选种液,我要用哪些药品、仪器、如何操作？请同学们分组讨论将设计方案写在学案上。
配制一定溶质质量分数,的氯化钠溶液,教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学目标1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器2.初步学会配制一定溶质质量分数溶液3.练习称量、量取、溶解等操作4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力教学重点配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器教学难点误差分析教学方法自学研究法、讨论法、实验法实验用品烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水教学过程一、情境引入（展示两个试剂瓶）当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水，还有一瓶是5%的葡萄糖注射液，你知道0.9%和5%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道食盐水在农业上有什么用途吗？16%的食盐水是什么意思？大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。
二、投影目标学生体会、理解目标。
三、检查课前预习【投影答案，学生个人解决预习中的问题】1.溶质的质量分数= --------- ×100%2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：（1）经计算在上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。
（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。
（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。
3.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填 >、<、= ）（2）所用水的质量=还有不明白的地方吗？首先我们来配制50g6%的氯化钠溶液。
合作探究（一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液.利用提供的药品如何配制呢？药品有：水、固体氯化钠、20%的氯化钠溶液【学生讨论交流,设计实验方案】方案一:用固体氯化钠溶解配制方案二:20%的氯化钠溶液稀释我们采用方案一配制溶液。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制学案
实验活动5 配制一定溶质质量分数的溶液配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤一．如用食盐固体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g。
【讨论】1.所需仪器：主要有 ________ 、________、________、________ 、________、 ________、________等。
玻璃棒的作用是________、量筒的作用是________2.步骤：⑴计算：需氯化钠g，水的质量________ g，体积为________ mL。
⑵称量、量取：用________ 称取氯化钠放入烧杯中，用________ 量取水。
⑶溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 ________ 搅拌，使其溶解。
⑷贴签：把配好的溶液装入________中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。
【思考】1.托盘天平的精确度为 ____ g，用托盘天平称量物质时，应先做到游码拨零，调平衡；物质放 ___ 盘，砝码放_____ 盘，有腐蚀性的药品应放在 ________中称量。
如果药品与砝码放反了，则固体药品的实际质量=________________2.用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 ________ 保持水平。
如果俯视读数，会引起量取水的体积 ________ ，造成溶液质量 ________ ，溶质的质量分数会 ________ ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积________ ，造成溶液质量 ________ ，溶质的质量分数会________ ；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将________。
二．如用溶质质量分数37％，密度为1.18g·cm-3的浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的稀盐酸。
【讨论】1.所需仪器：________.________.________.________2.步骤：⑴计算所需浓盐酸的体积为________ ml ；⑵用量筒量取5.7ml浓盐酸倒入烧杯中，加水稀释至50ml，并用玻璃棒搅拌均匀；量筒量程的选取：选取量筒的量程要比量取液体体积相等或稍大且越接近越好。
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计配制一定质量分数的氯化钠溶液涉及到溶液配比和溶质质量的计算，同时操作过程需要注意安全和精确性。
下面是一个针对初中化学教学设计的实验方案，详细介绍了实验的目的、原理、所需材料和仪器、实验操作步骤以及实验结果的处理和分析。
实验目的：1.了解溶液配比和溶质质量的计算方法；2.学会使用天平和量筒等实验仪器；3.学会使用容量瓶准确配制溶液；4.通过实验操作培养实验技能和实验守则意识。
实验原理：溶液质量分数是溶质质量与溶液总质量之比，计算公式如下：质量分数（%）=溶质质量/溶液总质量×100%所需材料和仪器：1.氯化钠（NaCl）固体；2.滤纸；3.天平；4.量筒；5.容量瓶；6.活塞移液管；7.干净试管。
实验操作步骤：1.准备容量瓶和天平，将容量瓶用洗涤液洗净，并充分冲洗。
天平称取一定质量的氯化钠固体，记录质量值。
2.准备一只干净的量筒，用洗涤液洗净，并充分冲洗。
3.使用天平称取适量的氯化钠固体，记录质量值。
将称取的氯化钠固体放入量筒中，用滤纸将不粘附于容器的镁条或者滴管，放入量筒中搅拌，直至溶解完全。
4.准备容量瓶，将装有已溶解的氯化钠的量筒的溶液倒入容量瓶中，注意不要将溶液倒满，以免发生溢出。
5.用去离子水将量筒残余的氯化钠溶液冲洗至容量瓶中，直至液面达到瓶口。
盖紧瓶塞，轻轻摇匀，使溶液均匀混合。
6.使用活塞移液管从容量瓶中取适量的氯化钠溶液，放入干净试管中，称取溶液的质量。
7.记录溶液的质量和容量，并运用计算公式计算质量分数。
8.重复实验2-7，直至真正达到指定的质量分数。
实验结果的处理和分析：1.将每次实验的质量和容量记录下来，计算质量分数并绘制出实验数据与质量分数关系的曲线图。
通过该实验设计，学生可以学习到溶液配比和溶质质量计算方法，并通过实际操作提高实验技能。
同学们还可以了解到实验过程中需要注意实验守则以及安全措施，如避免化学品直接接触皮肤、眼睛等关键部位，避免倒热物体等。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制【学习目标】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
【学习重点】配制溶液的操作步骤与注意事项。
【学习难点】配制溶液时的误差分析。
【学习过程】一、自主学习1．溶液在稀释前后，溶质的质量不变。
2．溶液的配制（1）固体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解；（2）液体作溶质配制一定质量分数的溶液步骤为计算、量取、混匀。
二、新知导学实验目的1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验用品托盘天平、烧杯、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水。
实验步骤1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3g；水47g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
【注意事项】①检查天平是否平衡，若不平衡则调节平衡螺母使天平平衡；②托盘上各放大小相同、质量相等的干净的纸；③用药匙取NaCl，用过的药匙立刻用干净的纸擦拭干净；④左物右码，正确放置砝码并调节游码至所需质量，然后添加氯化钠固体直至天平平衡；⑤称量完毕，把游码移回0处。
（3）量取：用50 mL量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
【注意事项】①倾倒液体时，瓶口紧挨着量筒口；②接近所需体积刻度时，量筒应放在水平面上，视线与凹液面最低处保持水平，用胶头滴管添加液体至所需刻度。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
【注意事项】①使用玻璃棒在烧杯内搅拌，不得用玻璃棒在烧杯中研磨固体。
2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1．04g/mL），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氧化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：氯化钠溶液25 g(体积24mL)；水25 g；（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
溶液的配置教学设计
9.3 溶液的浓度教学目标1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。
2.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3.会分析问题、解决问题，提高解题能力。
4.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。
教学重点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。
2．配制溶液的操作步骤。
教学难点：溶质的质量分数的有关计算。
教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。
教学过程第二课时[复习]溶质质量分数的计算公式。
[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。
再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。
(水的密度1 g·cm-3)[提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。
[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。
2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么?[小结板书]3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。
要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论][提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。
[学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。
50 g×98％＝(50 g+x)×20％x=195 g答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。
[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。
自用分析化学教案新部编本 溶液的配制
教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校实验八溶液的配制一、实验目的：1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、溶液的配制步骤1. 溶液配制中的计算1.1由固体试剂配制溶液（1）质量分数x =m溶质/ m溶液质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质/ m溶液m溶液=ρ溶液V溶液=ρ溶剂V溶剂+ m溶质=ρ溶剂V溶液+ m溶质若溶剂为水ρ溶剂=1.0 g/mL（2）质量摩尔浓度b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质) / 溶剂的质量(kg) n溶质= m溶质/M (mol)b = n溶质/ m溶剂= m溶质/（M V溶剂ρ溶剂）若以水为溶剂：b = n溶质/ m溶剂= m溶质/（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000b = n溶质/ m溶剂= m溶质/（M V溶剂1000）(为什么要除以1000？）（3）物质的量浓度c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液) V单位为L。
1．2. 由液体（或浓溶液）试剂配制溶液（1）体积分数φ溶质= V溶质/ V溶液（V/V）或φ溶质（%）= 100V溶质/ V溶液（V/V）（2）质量分数质量分数x =m溶质/ m溶液m溶质=ρ溶质V溶质质量百分浓度: X (%) = 100 x =100 m溶质/ m溶液（3）物质量的浓度溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。
配制前配制后c溶质V溶质=c溶液V溶液=c溶液（V溶剂+V溶质）（V溶剂+V溶质）= V总可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。
c溶质可以通过查表获得，或按课本方法。
常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，2. 溶液配制方法2.1 溶液配制方法（1）粗略配制相当于粗称，用的仪器与器皿。
人教部编版九年级化学下册《氯化钠溶液的配制》教案(表格式)
教学方案教师：
③实验前请先检查实验仪器是否齐全。
实验结束后，列举出你们用到的仪器、药品的清单。
④回顾实验过程，你们哪些操作是不当的，或者有什么失误的地方？
展示学生实验过程照片，点评。
【课堂练习】下图为配制一定质量分数的KCl溶液的流程图，请圈出图中错误的地方：
【小结归纳】
配制50g质量分数为6%的NaCl溶液用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl 溶液
m(NaCl)=50g×6%=3g
m(H2O)=50g-3g=47g
称：3g NaCl
量：47mL水
溶解
装瓶贴签
【问题探讨】用6%的NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液
提示：
① 6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL。
②由浓溶液稀释成稀溶液的过程中，溶质的质量保持不变。
即：m(浓)·ω(浓)=m(稀)·ω(稀)。
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实验误差分析。
教法学法
实验、合作
课前准备
实验仪器、药品，学生预习
教师学科教案
[20 – 20学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
配制一定溶质质量分数的溶液教学设计
课题Байду номын сангаас
配制一定溶质质量分数的溶液
授课时数
1课时
课 型
实验
活动
三
维
目
标
知识技能
1、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
2、练习称量、量取、溶解等操作。
3、加深对溶质的质量分数概念的理解。
过程方法
通过学生动手实验，在活动过程中对获取得的信息进行加工处理，从中培养学生的实验操作能力、观察分析能力和交流表达能力等。
情感态度
通过亲自动手做实验，激发学生的学习兴趣，体验到学有所用的快乐。
教学重点
配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤。