九年级化学全册 常见的酸和碱课件 (新版)鲁教版
如何识别酸和 碱？
星期天,小明的妈妈正在准备做红 烧鱼的材料，剖鱼时不小心弄破了鱼 胆，胆汁粘在了鱼肉上，鱼肉就带有 苦味，这可怎么办呢？请同学们结合 所学的酸和碱知识，帮妈妈找到好的 解决办法。（胆汁中含有一种酸，可 以用HR来表示。） HR+NaHCO3=NaR+H2O+CO2↑
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈， 他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗 生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后， 美滋滋地去睡觉了……
2、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少 量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后加热， 溶液颜色的变化是（ D ） A、先变蓝后变紫 B、变红后颜色不再改变 C、先变无色后变红 D、先变红后变紫
学以致用
星期天,小明的妈妈正在准备做红 烧鱼的材料，剖鱼时不小心弄破了鱼 胆，胆汁粘在了鱼肉上，鱼肉就带有 苦味，这可怎么办呢？请同学们结合 所学的酸和碱知识，帮妈妈找到好的 解决办法。（胆汁中含有一种酸，可 以用HR来表示。） 2HR+Na2CO3=2NaR+H2O+CO2↑ HR+NaHCO3=NaR+H2O+CO2↑
常见的酸和碱
方案一：
"雨落叶出红花开"
方案二：
如 何 识 别 酸 和 碱
酸碱指示剂 PH试纸 石蕊试纸
酸 和 碱
重 要 的 酸
盐酸 硫酸
物理性质 化学性质 物理性质 化学性质 俗称 物理性质 化学性质 俗称 物理性质 化学性质 相似
重 要 的 碱
氢氧化钠 氢氧化钙
相似
牛刀小试
1、下列物质长期露置在空气中，质量会减 少的是 ( ) A A、浓盐酸 B、固体烧碱 c、大理石 D、浓硫酸
妈妈在做鱼时，小明打开 电视看动画片《喜洋洋与灰太 狼》。不好费洋洋和美羊羊在 回家的路上遇到麻烦了……
费 洋盐 洋酸 选 择并 哪找 条出 路其 回他 家几 才条 不路 会中 羊谁 入是 狼灰 口太 呢狼 ？？
烦恼一
1、Cu 2、Cu 3、Cu CO2
4、CaCO3 CO2
5、Cu CO2
＿
＿
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。 应的化学方程式为____________________
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量 稀盐酸 ，溶液变为无色。由此推断，该试 的_________ 无色酚酞 管中最初盛有的物质是 _______。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤 液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此 推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH _________________________________ 。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入 足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断该 试管中最初发生反应的化学方程式为 Na2CO H O＋CO2↑ 4)Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋＋ H2O ＋ 3＋2HCl===2NaCl 2CO2↑ ________________________________ ，原无 NaCl、NaCl和Na2CO3 色溶液中的溶质是____________________ 。 (写出所有可能)
我们学过的酸和碱有哪些？
酸：盐酸、H2SO4
碱：NaOH、Ca(OH)2
如何识别生活 中的酸和碱？
1、指示剂 2、石蕊试纸 3、测其PH
一、两种酸（盐酸、硫酸）
二、两种碱（氢氧化钠、氢氧化钙）
学以致用（二）
学以致用（四）
中考连接
4、
5、实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物 质的化学性质，做了如下图所示8个实验。
CO2
＿
NaCl
NaCl
Fe ＿ H2SO4 H2SO4
Fe2O3
NaOH NaCl
NaCl
H2SO4
H2SO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑
美 洋NaOH 洋 选并 择 哪找 条 出 1、Cu 路其 回他 家 几 2、HCl 才条 不路 会中 羊 谁 3、Cu 入是 狼灰 口 太 4、Cu 呢狼 ？？
烦恼二
CO ＿2 NaCl NaOH Fe2O3
＿
NaCl Cu
NaCl NaOH Fe2O3
NaCl CuSO4 Fe2O3
＿
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
活泼金属
酸 金属氧化物
指示剂 中和
碱
非金属氧化物
盐
实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的 化学性质，做了如下图所示8个实验。
已知：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl (1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 。 应的化学方程式为____________________
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量 稀盐酸 ，溶液变为无色。由此推断，该试 的_________ 无色酚酞 管中最初盛有的物质是 _______。 (3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤 液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此 推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH _________________________________ 。 (4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入 足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断该 试管中最初发生反应的化学方程式为 Na2CO H O＋CO2↑ 4)Na2CO3 ＋2HCl===2NaCl＋＋ H2O ＋ 3＋2HCl===2NaCl 2CO2↑ ________________________________ ，原无 NaCl、NaCl和Na2CO3 色溶液中的溶质是____________________ 。 (写出所有可能)
合集下载
第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册
．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色
鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)
知识网络 知识回顾 例题解析
上一页 下一页
处理工业废水
浓硫酸泄漏
医药卫生
改良酸性土壤
知识网络 知识回顾 例题解析
上一页 下一页
2.中和反应的应用
（1）用于医药卫生；（胃舒平） （2）改变土壤的酸碱性； （3）处理工业废水； （4）调节溶液的酸碱性。
知识网络 知识回顾 例题解析
上一页 下一页
第四站：当堂提升
知识网络 知识回顾 例题解析
上一页 下一页
酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
鲁教版初中四年级
《常见的酸和碱》
小魔术 变色的画
向一张洁白干燥的纸上，依次喷洒A、B、 C三种无色液体。你发现有什么变化？
你能用所学知识解释其中的道理吗？
课前讨论
某同学在晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种 无色液体在一张白纸上画了一幅画，然后再喷上一种 无色液体，白纸上立即出现了红色的图像，然后又喷 上另一种无色液体，红色图像消失。该生先后所用的
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
鲁教版初中化学九年级下册 7.3 常见的酸和碱 课件
注意：这里的变色是指示剂在变色，不 是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶 液使盐酸变红色的说法是错误的。
5）鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三 种无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮 肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓 硫酸时应十分小心，使用时注意安全。
浓硫酸烧伤的患者 我们再来观察浓硫酸溶于水的视频
9、浓硫酸溶于水要放出大量的热。 10、稀释浓硫酸的正确操作是？ --将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并
用玻璃棒不断地搅拌 （即酸入水）。切 不可将水倒入浓硫酸。
②SO2与CO2类似。写出SO2与NaOH 、 Ca(OH)2 的化学方程式
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
⑶碱与酸的反应
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
但不能用来干燥氨气 。
下面我们一起探究几种碱的性质
16、常见的碱有哪些？
①氢氧化钠 NaOH
②氢氧化钙 Ca(OH)2
③氨水 NH3·H2O 17、氢氧化钠 的物理性质主要有哪些？
观看视频
①白色固体 ②易潮解 ③易溶于水 ③溶于水后放出大量的热
5）鉴别氢氧化钠溶液、稀盐酸、水三 种无色溶液的试剂是 紫色石蕊溶液。
花的颜色
一般花瓣内通常含有两种色素。这些色素在不同的 温度、不同的酸碱性环境下，呈现不同的颜色。不 同的花，花瓣中两种色素的含量不同，由于花瓣内 的酸碱性不同，因此花会呈现不同的颜色。同一种 花，在开放的不同时期，花瓣中两种色素的含量不 同，花瓣内的酸碱性不同，花也呈现不同的颜色。 这就有“百花盛开，万紫千红”美丽景观的描绘。
原因：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮 肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓 硫酸时应十分小心，使用时注意安全。
浓硫酸烧伤的患者 我们再来观察浓硫酸溶于水的视频
9、浓硫酸溶于水要放出大量的热。 10、稀释浓硫酸的正确操作是？ --将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地注入水中，并
用玻璃棒不断地搅拌 （即酸入水）。切 不可将水倒入浓硫酸。
②SO2与CO2类似。写出SO2与NaOH 、 Ca(OH)2 的化学方程式
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
⑶碱与酸的反应
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
但不能用来干燥氨气 。
下面我们一起探究几种碱的性质
16、常见的碱有哪些？
①氢氧化钠 NaOH
②氢氧化钙 Ca(OH)2
③氨水 NH3·H2O 17、氢氧化钠 的物理性质主要有哪些？
观看视频
①白色固体 ②易潮解 ③易溶于水 ③溶于水后放出大量的热
《常见的酸和碱》课件1(14页)(鲁教版九年级上)
②有蓝色沉淀出现的为NaOH 溶液
③能使蓝色沉淀溶解的为稀 H2SO4，不能使蓝色沉淀溶解的 为Na2SO4溶液
我的收获
不当之处请批评指正
谢谢大家！
酸碱知识复习
现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子， 请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的 化学式填在相应的位置。
酸（ HNO3 ）
H+ 酸根离子
碱（
Fe(OH)
）
3
金属离子 OH-
化合物
盐 （Fe(NO3) 3）
金属离子 酸根离子
氧化物（ H2O ）
如何将下面的物质区别出来？ 稀HCl NaOH溶液 NaCl溶液
1、酸碱有腐蚀性，防止溅到身上。 2、胶头滴管要专用，用后马上放回原瓶 3、向点滴板上滴液体1~2滴。 4、用水冲洗点滴板，再进行下一组实验 5、实验废液全部倒入废液缸。
注意： • 碱+盐 都溶于水 • 酸+碱 • 酸+盐
生成物必须： 或有沉淀 或有水 或有气体
学以致用
1、国家质检部门检出端午节包粽子的“返青粽叶 多以硫酸铜为添加物，有害健康。请问硫酸铜是 一种（ B ） A、氧化物 B、盐 C、碱 D、酸
2、某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸 对环境的污染，你认为应在硫酸的上面喷洒的一 种试剂是（ A ） A、熟石灰 B、盐酸 C、食盐 D、干冰
3、下图“五连环”中的每一个环表示一种物质 相连环物质间能发生反应，不相连物质间不能发生 反应。
选择氧气、镁、二氧化碳、氧化铁、稀硫酸、 氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液七种物质中的五种 物质，将其化学式分别填入相应的环内。
查漏补缺
• 2Fe + 2HHCCll FeFCel2C+l +HH2↑2↑
鲁教版九年级下册化学 《酸及其性质》常见的酸和碱PPT
结论
①稀盐
酸②稀H盐2
酸
③镁条
④生锈铁 钉
⑤碳酸钠 粉末
⑥硝酸银 溶液
石蕊试液变红
无明显变F化eCl3
盐酸可以使紫色石蕊试
液C变O红2。
AgCl
剧烈反应，产生大量气泡，放热
铁锈消失，溶液变 黄；一会儿铁钉上 产生气泡 剧烈反应，产生大 量气泡
产生白色沉淀
无明显现象
金属镁、铁 铁锈（主要成分为氧化铁Fe2O3） 碳酸钠 硝酸银溶液
HnR=nH++Rn-
HCI→H++CI-
H2SO4→H++SO42NaHSO4→Na++H++SO42-(不是酸)
认识浓盐酸和浓硫酸
活
认识浓盐酸和浓硫酸
浓盐酸 （36~38%）
Hydrochloric acid
500ml
(1.18g/ml) 化学式HCl 相对分子质量36.5 本试剂为无色透明液体 有腐蚀性！
6、下列说法正确的是（）C
A.盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B.浓硫酸露置于空气中,溶质的质量分数变大 C.醋酸露置于空气中可闻到酸味,说明醋酸有挥发性 D.打开盛浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白烟
盐酸和稀硫酸为什么具有相似的化学性质？
盐酸HCl=H++Cl硫酸H2SO4=2H++SO42硝酸HNO3=H++NO3-
酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子 (H+)，因此它们具有相似的化学性质。
1、能使紫色石蕊试液变红 2、能与某些金属发生置换反应 3、能与某些金属氧化物发生复分解反应 4、能与部分盐发生复分解反应
注意：
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》常见的酸和碱PPT教学课件
放置一会儿 将NaOH固体放入盛有少量水的试 管中，并用手轻轻触碰试管外壁
头发在其中的变化
现象 白色块状固体
表面渐湿
试管外壁发热
头发变细变软
分析
NaOH吸收空气中 的水分
溶解时放出大量热
强腐蚀性
➢ NaOH的物理性有质些及固用体(途如氢氧化钠)曝露在空气中容易
吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
1．物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。 2．特性：易潮解。 3．用途： （1）一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]的制备方法
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰： 化学方程式：CaCO3 高温 CaO+CO2↑
将生石灰(CaO)放入水中，放出大量的热
化学方程式： CaO + H2O ===Ca(OH)2
使用碱时需要注意什么？
1.取用固体碱时要特别小心， 切勿用手拿
2.防止碰到眼睛、皮肤、衣 服等
学以致用
1. 氢氧化钠和氢氧化钾的水溶液具有相似化学性质的原因是都含 有__O_H__-__（用符号表示）；向它们的溶液中分别滴加无色酚酞 试液，观察到的现象是__溶__液__变__红____.
二、氢氧化钠变质的探究
氢氧化钠的变质
分别向澄清石灰水与氢氧化钠溶液中吹入二氧化碳气体，
观察现象。 自己尝试完成下列问题后交流讨论： 1. 观察到的现象是什么？
Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
典型例题
【例1】根据碱的化学性质回答下列问题：
变色
指示剂
碱 溶
液
Y X
盐和水 新盐和新碱
（1）碱溶液能使酚酞试液变_红___色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为____盐_____(填物质类别)，并写出符合
5.3酸和碱的性质课件(鲁教版九年级)
3、金属氧化物与酸的反应
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
如： Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O CuO+2HCl ==CuCl2 + H2O
4、盐与酸的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ CO2↑+ H2O AgNO3 + 2HCl ==AgCl + H NO3
请你回忆有关知识解释:为什么 不同酸的水溶液有共同的化学 性质?
2、现用大量的水冲洗，再涂上 3%～ 5% 的碳酸氢钠 溶液。
探究二、稀盐酸的化学性质
小实验：实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和氯化钠溶液，请你通过实验验证 后给它们贴上标签，注意实验安全。
设计方案：①滴加石蕊溶液；②放 入镁带观察实验现象等。
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填 入下表，并写出反应的化学方程式：
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放 置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变 化的结果是：填“增大”“减少”或“不变”
浓盐酸
溶质的质量 减少
溶剂的质量 不变
溶液的质量 减少
溶质质 量分数
减少
浓硫酸 减少
增加
增加
减少
布置作业：
1 、课下完成交流共享：分析有关酸的
反应的方程式，试找出它们在反应物与生 成物的组成上有什么共同特性？ 2、预习碱的性质
2 、盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，
试用化学方程式解释原因。
（1 ） _____F_e__+__H_2_S_O_4_=_=__F_e_S_O_4__+_H_2_↑______；___
（2 ）
点燃
________2_H__2 +_O__2 _=_=_2__H_2_O____________。___
鲁教版九年级化学全册第七单元常见的酸和碱复习课件(共39张PPT)
[提出问题] 固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？ [作出猜想] 小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠； 小明猜想：全部变质，只含有碳酸纳； 你的猜想：部分变质，含有_碳__酸__钠_和__氢_氧__化__钠_(_或_N_a_2_C_O_3_和_N_a_O__H_) ______。 氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是_2_N_a_O_H_＋__C_O_2_==_=_N_a_2_C_O_3_＋_H__2O__。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。21.9.1521.9.1509:09:0709:09:07September 15, 2021
• 14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三上午9时9分7秒09:09:0721.9.15
碱的化学性质（碱的通性）
碱的化 学性质 （碱的 通性）
与指示 使紫色石蕊试液变__蓝__ 剂反应 使无色酚酞试液变__红__
与某些非金属氧 化物反应，生成 盐和水
2NaOH＋CO2===__N_a_2C_O__3 _＋_H_2_O___ Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓ ＋H2O
与某些盐反应， 生成新盐和新碱
[实验探究] 小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管 中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小 明认为她的结论不正确，其理由是_滴__加__盐_酸__的_量__太__少_，__盐_酸__先__与_氢__氧__化_ _钠__反_应__，__没_有__和__碳_酸__钠__反_应____取_少__量_滤__液__于_试__管__中_，__加__入_过__量__的_稀__盐__酸_，__充__分_ _反__应___另__取_少__量__滤_液__于__试_管__中__，_加__入_过__量__的_氯__化__钙_溶__液__；_充__分__反_应__后__过_滤__，__向_ _滤__液_中__加_入__几__滴_酚__酞_试__液___有__白__色_沉__淀_产__生__，_溶__液_变__成__红_色________________。
鲁教版初中化学九年级全册 常见的酸和碱课件(27张PPT)
常见的 酸和碱
知识网络
酸及其化学性质 碱及其化学性质 溶液的酸碱性 酸碱中和反应
➢ 常见的酸 ➢ 酸的化学性质 ➢ 常见的碱 ➢ 碱的化学性质 ➢ 酸碱指示剂 ➢ pH和pH试纸 ➢ 中和反应 ➢ 中和反应的应用
知识网络 知识回顾 例题解析
上一页 下一页
金属
酸碱指 示剂
酸
碱
非金属氧化物
金属氧化物 盐
知识网络 知识回顾 例题解析
上一页 下一页
小结：酸的化学性质
酸的化学性质：
•1、跟指示剂的反应
•2、跟金属的反应
酸能使石蕊试液变
成酸红+色金，属使=酚=酞盐试+氢气↑
•3、跟金属氧化物的反应 液不变色。
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
•4、跟碱的反应
NaOH+酸H+C金l=属N氧aC化l+物H2=O=盐+水
知识网络 知识回顾 例题解析
上一页 下一页
酸的化学性质
碱的化学性质
1.酸溶液能使紫色石蕊试液变 1.碱溶液都可以使紫色的石蕊 红，不能使无色酚酞试液变色。 变蓝、无色的酚酞变红。
2.酸+金属→盐+氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
，你选择的物质是 C 。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
知识网络 知识回顾 例题解析
鲁教版初中化学九年级下册第七单元常见的酸和碱全套精品课件
知识讲解
一、如何检验溶液的酸碱性
酸或碱的各种通性都可以作为我们判断溶液是呈酸 性还是碱性的依据，常用的方法是：将石蕊试液或酚酞 试液滴加到待检测的溶液中，根据试液的颜色变化情况 来判断溶液的酸碱性。
实验探究
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化
呈酸性 含有酸
白硫 醋酸
呈碱性 含有碱
石肥 灰皂 水水
呈中性
颜色 状态
露置在空气 在水中的 中的变化 溶解情况
俗称
氢氧 白色 化钙
固体
无变化
微溶
熟石灰、 消石灰
4.Ca(OH)2的制法：
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰
熟石灰
现象：剧烈反应，放出大量的热。
注意：氧化钙（生石灰）可以做干燥剂。
氧化钙（CaO生石灰）的制法：
高温
CaCO3
CaO +CO2↑
浓硫酸的稀释 ：酸入水，勤搅拌。
√
方法：浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
知识讲解
二、酸的化学性质
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
实验探究
盐酸能与哪些物质发生化学反应 实验用品：镁条、生锈铁钉、碳酸钠、氯化钡溶液、硝 酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。 实验步骤：
1.在两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入 几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察并记录现象。
盐酸： HCl = H+ + Cl硫酸：H2SO4= 2H+ + SO42硝酸： HNO3 = H+ + NO3碳酸：H2CO3 = 2H+ + CO32-
盐酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子